化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（四川专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号争 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.古代文化历史悠久，独具特色。下列古代文物的主要成分属于合金的是 B C D 南华寺北宋 粤剧中的丝绸服饰 西周信宜铜盉 陈家祠砖雕 木雕罗汉像 2.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.过氧化氢电子式：H:O:OH B.用电子云轮廓图表示H一Cl。键的形成：⊙⊙→@⊙→⊙ C.BF3的VSEPR模型： H2C CH2CH3 D.顺-2-戊烯的结构简式： H H 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷 4.下列实验的对应操作中不合理的是 左手控制滴 定管活塞 眼睛注 冷水 NaCIO,溶液M H试纸 视液面 NaCl和 100mL NH,CI 右手摇动 锥形瓶 液面距刻度线约1cm A.配制一定物质的量 B.分离氯化钠和氯 C.测定高氯酸钠溶 D.用盐酸滴定未知浓 浓度的KCI溶液 化铵固体 液的pH 度的NaOH溶液 5.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的 说法错误的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 NH C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 6.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是 01△ 催化剂① ③ WuM过量XQ ④ ⑤ A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu+十2NH3十2H2OCu(OH)2￥十2NH 7.在HF和SbF,的混合溶液中加入HS可获得[SH]+[SbF6],该过程的反应原理 为H2S+HF+SbF;[SH3]+[SbF6]-。下列说法错误的是 A.HF的沸点高于H2S B.SH的空间结构为平面三角形 C.[SH3]+[SbF6]-为含有配位键的离子化合物 D.SbF,的中心Sb原子所有价电子均参与成键 8.下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A.用0.1mol·L1酸性K2Cr2O2溶液吸收SO2:3SO2+2H++Cr2O号3SO +2Cr3++H2O B.将铝片溶于NaOH溶液中：A1+2OH-+2H2O—[Al(OH)4]十H2个 C.将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶液中：3FeO十10H++NO5 3Fe3++NO+5H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH一CaCO3Y +H2O 先享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） 回 9.下列实验操作、现象、解释或结论对应正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 HCO3的K2大于 将CO2通入Ca(ClO)2溶液中 产生白色沉淀 HCIO的K. B 将SO2通入NazS溶液中 产生黄色沉淀 SO2体现出氧化性 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫色褪去 SO2体现出漂白性 SO2溶于水使溶液显 将干燥的SO2和C2按体积比1：1混合，通 石蕊溶液先变红后 D 入石蕊溶液中 褪色 酸性，SO2的漂白性 使溶液褪色 10.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(H2C—CH2,简称EO)的反应机理如图所示。 0 Ago(g). C2Ha(g) 02(g) EO(g) Ag(s) AgO(s) Ⅲ H2O(g)+CO2(g)C2Ha(g) 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 A.三个反应中，反应I的活化能最小 B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提高反应速率 C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 11.钉(Ru)广泛应用于电子、航空航天等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、 SiO2、B2O3(两性氧化物)，从该含钉的废渣中回收钉的工艺流程如图所示，已知“氧 化碱浸”后所得溶液中溶质的主要成分为Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2和NaBiO3。 下列说法正确的是 NaOH+NaCIo 甲酸 浓盐酸 含钉废渣一→氧化碱浸→还原→Ru(OH,→转化RuCL, 滤液 气体X A.“氧化碱浸”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为Bi2O3+2OH—2BiO5+H2O B.“还原”步骤所得滤液仍显碱性 C.“还原”步骤甲酸转化为CO,则Naz RuO,与HCOOH反应的物质的量之比为1：2 D.气体X为氯气，转化过程中盐酸仅体现酸性 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa OH -COOH Br② ④0 THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 NaOH,50℃ NaOH,50℃ ① ii.H+ ③0 ⑤ A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 l3.a-Fe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Fe 原子半径为rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含 有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 A该晶胞中，Fe原子的空间占有率为需 ×100% B.m、n截面中，催化活性较高的是m C.n截面中，单位面积含有的Fe原子为 是个pm D.aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 14.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 电源 H203 Fe2+ 一H CO2+N2+H2O NH, oH人 A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e+6H+—〔 +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） 回 15.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++ SCN=M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2],lgX与lgc(SCN-)的 c(M+) c(M+) 关系如图所示（其中X代表c(M+),c(I)MSCN刀或，(MSCN,」）·下 列说法错误的是 c(M+) A.Lh表示SC随gc(SCN)的变化 a(-5,-1) b(-5,4.4) B.MC1的溶度积常数Kp=109.7 C.反应M++2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K的值 2, c-5,-5.3) 为106 L;V D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c(C1-)> Ig[c(SCN(mol-L-1)] c([M(SCN)2)>c[M(SCN)] 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氨化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 N2- CuSO 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; Ⅳ.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 化学（六）第5页（共8页）】 衡水金卷·先 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氨化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化合物对特定波长光的吸收程 度（用吸光度表示）与3在一定浓度范围内成正比。现测得偶氮化合物的吸光度与 N?标准溶液浓度关系如图所示。 0.6 含0.4 0.3 1.4 1.61.82.02.22.4 N浓度(gL) 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入10L亚硝酸钠溶液，滴加盐酸 调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后，准确移取该溶液10.00mL,在 520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 17.(13分) 某钒矿石中含有V2O4、V2O5、SiO2、Fe2O3、CaCO3、Al2O3等。采用以下流程可由 该钒矿石制备V2O,和Fe2O3。 浓硫酸、空气氨水 铁粉 HR 20%硫酸KC1O3氨水 调pH=1.3↓ 钒矿石一酸浸一沉铝—一转化 →萃取一反萃取氧化→沉钒 →焙烧→V205 氨水、空气 含K+、NH4、CI 滤渣NH4AI(SO42 水相一→卖焙烧Fe,0, 和SO的混合液 已知：①“酸浸”所得溶液和“沉钒”前溶液中的钒元素均以V○2的形式存在。 ②“萃取”过程中发生反应VO2+(aq)+2HR(org)一VOR,(org)+2H+(aq),org 表示有机溶液。 ③该实验条件下，HR能够萃取Fe3+而不萃取Fe2+。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铝”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)“转化”步骤的目的为 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取的原因为 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为 (7)“沉铁”步骤中若先加入氨水，待铁沉淀完全后再通空气，当铁元素恰好完全沉 淀时，需要调节溶液的pH=α；若先通空气或其他氧化剂先氧化，再加入氨水沉铁，当铁 元素恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH=b。则a一b= (已知 Km[Fe(OH)2]=1016.4、Kp[Fe(OH)3]=10-38.6,离子浓度≤10-5mol/L时，认为离 子沉淀完全)。 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） 回 18.(14分) 苯硫酚(C,HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C Hs CI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H,)生成。 I CH CI(g)+H2S(g)CH;SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：C,H,sHg)一CH,(g)+gs,(g）△H: Ⅲ：C6HCI(g)+H2S(g)CH6(g)+ gS(g)+HCI(g)△H, 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJmo1 C.HsCI(g)+H2S(g) AE2=75 △E3=104 △E1=16.8 C.HsSH(g)+HCI(g) gSs(g)+C.H6(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 公式，可写作Rnk=一 +C(k为反应速率帝数，E为反应活化能， R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 宁(103K) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C6HCl):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HCI的平 衡转化率为80%、C.H;SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为6(C6HSH)= 转化为C.H:SH消耗C6HCI的量 反应的C&Hs CI总量 ×100%。 浓度/molL-l C.HsSH(g) 0.5 0.082 C6H6(g) 102030反应时间/min ①0~10min内，平均反应速率v(C。HCl)= mol·L1·min-1。 ②分析c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 。 反应I的压强平衡常数K, （保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 19.(14分) 第三代喹诺酮类抗菌药物氟罗沙星具有广谱抗菌作用，常用于治疗敏感菌所致的 多种感染性疾病，其合成路线如图所示。 COOC,H OH COOC2Hs 300℃ COOC,Hs COOC,Hs F(TsOCH2CH2F) H(CsH12N2) K2C03 →G(C14HNO,F4) CF) COOH 回答下列问题： (1)A的系统命名是 (2)G的结构简式为 (3)B中含有的官能团名称为 (4)C→D的化学方程式为 (5)除H外，CsH12N2的同分异构体中含有六元环状结构的有 种 (不考虑立体异构)。 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的原因为 (7)D的另一种制备途径如图所示。 OH 0 COOC,Hs COOC2Hs COOC2Hs M(C.H2Fa) -HF N -HCI NH2 写出M、N的结构简式： 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） 回调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ⑦ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：四种图像物质成分分析 易 0.95 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 2 选择题 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 选择题 化学用语：电子式、电子云轮廓图 易 0.90 VSEPR模型、结构简式 小 化学基础实验操作（溶液的配制、物 4 选择题 质的分离、pH值的测定、中和滴 易 0.85 定等) 有机物结构分析：考查共面、官能团 5 选择题 3 易 0.92 以及有关反应类型等 物质的转化关系：利用物质的转化关 6 选择题 3 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 7 选择题 3 离子的空间构型、配位键、价电子等 易 0.80 选择题 离子方程式书写的正误判断 L 易 0.80 实验操作、现象与结论：考查二氧化 9 选择题 / 、/ 中 0.65 硫性质与现象的对应分析等 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 10 选择题 3 中 0.65 反应速率控制等 11 选择题 3 关于钉(Ru)的工艺小流程综合分析 中 0.65 以有机药物合成为载体，考查有机物 12 选择题 中 0.60 命名、转化、同分异构体等 13 选择题 晶胞分析：空间占有率、投影等 中 0.65 。1· 调研卷 化学（六） Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 14 选择题 硝基苯的电化学综合 名 0.65 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 15 选择题 3 难 0.55 液分析 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 16 非选择题 度测定为载体，考查仪器作用、操作 14 √ 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 工艺流程：以从某种矿物中制备 V2O为载体，考查滤渣成分、操作目 17 非选择题 13 √ √ 中 0.60 的、浓度计算（沉淀完全）、方案设计、 方程式书写等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 18 非选择题 化趋势及原因解释、转化率及K。计 L L √ 难 0.55 算等 有机化学：以氟罗沙星药物的合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 19 非选择题 能团、方程式书写、限定条件同分异 L 中 0.60 构体书写、合成路线中物质的推测等 ·2· 回 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 无色(NO)变为红棕色(NO2),B项错误；反应③为 1.B【解析】丝绸的主要成分是天然蛋白质，A项错 3NO2+H2O一一2HNO3+NO,氧化剂与还原剂的 误：西周信宜铜蚕的主要成分为合金，B项正确：北宋 物质的量之比为1：2，C项错误；Cu(NO3)2溶液中通 木雕罗汉像与木材有关，C项错误：砖雕的主要成分 入过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 是硅酸盐，D项错误。 [Cu(NH3),]+,D项错误。 2.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 7.B【解析】HF中含有分子间氢键，其沸点高于H2S, 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 A项正确；SH的空间结构为三角锥形，B项错误； 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确：常 [SH]+[SbF6]类似于铵盐，属于含有配位键的离 温下铁与液氯不反应，C项正确：石膏能够使豆浆中 子化合物，C项正确；Sb为第VA族元素，SbF,的中 的蛋白质聚沉，D项错误。 心Sb原子所有价电子均参与成键，D项正确」 3.D【解析】过氧化氢电子式为H:O:O:H,A项错误， 8.B【解析】用0.1mol·L1酸性K2Cr2O,溶液吸收 H一Clspa键的形成： SO2:3S02+2H++Cr2O号-3SO}-+2Cr3++ CI H CI HCI H2O,A项正确；将铝片溶于NaOH溶液中：2Al十 ⊙+CO一⊙○)一。B项错误：三氟化 2OH+6HO-2[AI(OH)4]+3H2↑，B项错 硼(BF)的中心B原子价层电子对数为3+3一3X1=3, 误：将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶 2 液中：3FeO+10H++NO33Fe3++NO↑+ 故BF3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；顺2戊 5H2O,C项正确；向Ca(HCO)2溶液中滴加过量 HC CHCH Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH--CaCO3￥+ 烯的结构简式为 ,D项正确。 H2O,D项正确。 H H 9.B【解析】该过程中存在多个平衡，无法证明 4.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段， H2CO的K2大于HCIO的K.,A项错误；将SO2通 当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管 入Na2S溶液中生成黄色沉淀(S单质)，反应中SO 滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，A项正确： 作为氧化剂将S氧化，说明SO2具有氧化性，B项 NH,C1受热易分解，遇冷又化合，可用该方法分离氯 正确：将SO2通入酸性KMnO,溶液中溶液紫色褪 化钠和氯化铵固体，B项正确；可用pH试纸测定中 去，SO2体现出还原性，C项错误；将干燥的SO2和 性的NaCIO,溶液的pH,C项正确；滴定时，眼睛应 C12按体积比1：1混合，通入石蕊溶液中，发生反应： 注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 SO2+Cl2+2H2OH,SO,+2HC1,石蕊溶液变红 断滴定终点，D项错误。 但不褪色，D项错误。 5.A【解析】普洛加胺含有的苯环、C一N能与H2发 10.D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 生加成反应，而酰胺基不能与H2发生加成反应， 应I的活化能最大，A项错误；恒容条件下，通入惰 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A 性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 项错误：羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 速率，B项错误；Ag催化剂降低了反应活化能，但不 应，普洛加胺能与H2发生还原反应，酚羟基能发生 能减小反应的焓变，C项错误：反应Ⅱ中，有C一C 氧化反应，B项正确：该有机物中含有酚羟基，与氯化 非极性键的断裂与C一O极性键的形成，D项正确。 铁溶液发生显色反应，C项正确；所有碳原子可能共 11.B【解析】“氧化碱浸”时，BO3发生反应的离子方 平面，D项正确。 程式为BiO3+2OH+2C1O-一2BiO,+2C1+ 6.A【解析】由信息可知，X为NH:,Y为NO,Z为 HO,A项错误；“还原”步骤所得滤液中仍存在 NO2,W为HNO3,M为Cu(NO3)2,Q的阳离子为 Naz SiO3等，溶液具有碱性，B项正确；“还原”步骤 [Cu(NH):]+。NH气体和NO2气体均能与水发 中甲酸转化为CO转移2个电子，Na2RuO,转化 生喷泉实验，A项正确：反应②的实验现象为气体由 为Ru(OH),转移2个电子，因此八Na2RuO,与 。1 化学（六） 参考答案及解析 HCOOH反应的物质的量之比为1：1，C项错误；气 c(M) c(M+) 体X为氯气，转化过程中盐酸体现酸性和还原性，D M(SCNJ`c(M(SCN),])随1gc(SCN)的变 项错误。 化，A项正确；根据曲线L:和曲线L2上的坐标 12.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， (-5,-4.4)和(-5，-5.3)，分析Kp=c(M)· ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水 c(C1)=103.3·10.4=10.7,B项正确：反应 发生取代反应，A项错误：②的系统命名为2溴-2甲基 M++2SCN一[M(SCN)2]-的平衡常数K= 丙酸，B项正确；与②具有相同官能团的②的同分异 c([M(SCN)2]-) 构体有4种，分别是大，人COoH中*位置被Br取 c(M)·2(SCN,根据题中a点坐标(-5，-1D. 分析当c(SCN)=10-5mol·L1时，溶液中 代有3种，》 -COOH有1种，C项正确：③→⑤涉 c(M+) Br c(M(sCN])=101，因此K 及了加成和消去两步过程，D项正确。 c([M(SCN)2]-) 101 c(M)·c2(SCN)0=101,C项错误：由 13.C【解析】由均摊法可知，该晶胞中含有1+8× 8 图可知，c(SCN)=10-4.8mol·L1时，溶液中 c(CI)>c ([M (SCN)2])>c[M (SCN)],D =2个Fe原子，Fe原子的空间占有率为一 正确 a 二、非选择题 X100%-8话×100%，A项正确：m截面面积S 16.(14分) (1)酸性和强氧化性(2分) =a2pm,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 数为4×-1，单位面积原子数为子个/pm:n截 (3)[:N:Ng(2分) 面面积为a×√2a=√2apm,每个顶点被4个相邻 (4)N+HO=HN+OH-(2分) 截面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 (5)2Cu2++SO2+2N3+2H20—2CuN￥+ 子×4十1=2，单位面积原子数为品 SO+4H(2分，若写出H与N生成HN也 2a 给分) 2 (6)将装置中残留的SO吹入尾气处理装置，防止 a2 个/pm,因此催化活性较高的是m截面，n截面 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) 单位面积含有的Fe原子为 个/pm,B项正确、C (7)0.21×100%(2分) - 项错误；aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 化性。 (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 D项正确。 (3)CO2的电子式为：ǒ：C:ǒ：，叠氮酸根与CO,的 结构相似，则N的电子式为[：N:N。 14.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 离子方程式为N+H2O一HN十OH。 NO2 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu++ SO2+2N+2H2O2CuN3￥+SO}+4H+。 确；C极存在电极反应 +6e+6H+ (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 NH 是将装置中残留的SO,吹入尾气处理装置，防止拆 卸装置时污染空气。 十2HO,B项正确：理论上溶液中每产生 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 1 nol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L= 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 15.C【解析】La、L1、L4、La分别表示c(M)、c(CI)、 0.21×100%。 m ·2· 回 调研卷 化学（六） 17.(13分) 焓变△H2=△H1十△H2=一45.8kJ·mol1;该反 (1)氧气做氧化剂氧化十4价钒(1分，其他合理答案 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 也给分) 进行。 (2)SiO2、CaSO1(2分) (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 (3)AI3++NH3·H2O+2SO+H+- 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 NHAI(SO,)2↓+HO(2分) (3)①10min时，C.H:SH和C。H,的浓度之和为 (4)将VO和Fe3+还原为VO+和Fe2+,确保钒元 0.58mol·L1,推出参加反应的C6HCl为 素的萃取，避免铁元素被萃取(2分) 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 (5)增大H+的浓度，使VO+(aq)+2HR(org)= a(C。HCl)=0.058mol·L1·min1。 VOR2(org)十2H(aq)平衡逆向移动，从而实现反 ②c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原 萃取(2分)》 因为开始时反应【的速率大于反应Ⅱ，体系中 (6)C1O5+6VO2++3H2O=C1+6VO+6H C6HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 (2分) 时间后，随着c(C。HC1)减少到一定程度后，反应I (7)5.5(2分) 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C6HSH)减小。 【解析】(1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用：空气中 ③设起始时容器中n(CHCI)=1mol和n(H2S)= 的氧气做氧化剂氧化十4价钒。 2mol,已知C6HCI的平衡转化率为80%、C.H;SH (2)滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4。 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 (3)“沉铝”步骤发生反应的离子方程式为A3+十 n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H。)= NH3·H2O+2SO+H+NHA1(SO,)z￥ 0.48mol。列式计算。 +H2O C&H:CI(g)+H2S(g)-Ci HsSH(g)+HCI(g) (4)“转化”步骤的目的将VO和Fe3+还原为VO 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 和Fe2+,确保钒元素的萃取，避免铁元素被萃取。 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取 C.H.CI(g+HS(gC.H(g)+Hg)+S(g 的原理为增大H+的浓度，使VO+(aq)+ 变化量(mol):0.480.480.480.480.06 2HR(org)一VOR,(org)+2H(aq)平衡逆向移 因此转化的H2S总量为0.8mol,H,S的平衡转化 动，从而实现反萃取。 率为”2×10%=40%。平衡时反应体系中各物质 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为CIO+6VO +3H2OCI+6VO克+6H。 的物质的量分别为n(CHCl)=0.2mol、n(H2S) (7)已知K[Fe(OH)2]=10-164、K[Fe(OH)3]= 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H6)= 103.6,若先加入氨水沉淀Fe2+,当Fe2+恰好完全 0.48mol、n(HCl)=0.8mol、n(S)=0.06mol,因 沉淀时，需要调节溶液的pH=8.3;若先通空气或其 此反应I的压强平衡常数K。 他氧化剂先将Fe+氧化为Fe3+,再加入氨水沉铁， p(HCI)×p(C6HSH)_n(HCI)×n(C.HSH) p(C.HCI)×p(H2S) n(C6HCI)×n(HS) 当Fe3+恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH 2.8,则a-b=5.5。 0.8×0.32=16≈1.07。 0.2×1.2 15 18.(14分) 19.(14分) (1)-45.8kJ·mol1(2分)任何温度(2分) (1)2,3,4-三氟苯胺(1分) (2)反应Ⅱ(2分) (3)①0.058(2分) COOC,Hs ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 (1分) C。HSH会逐渐累积从而使c(CHSH)增大，一段 时间后，随着c(C6HCI)减少到一定程度后，反应I (3)酯基、醚键、碳碳双键(2分) 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小(2分) ③40%(2分)1.07(2分) COOC2Hs 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H= C00C2H5300℃ -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75kJ·mol -104kJ·mol1=-29k·mol1,因此反应Ⅲ的 ·3· 回 化学（六） 参考答案及解析 OH (3)B中含有的官能团名称为酯基、醚键，碳碳双键。 COOC,Hs +C2HOH(2分) (4)C→D的化学方程式为 COOC,Hs (5)12(2分) (6)氧原子的电负性强于氮原子，因此氢原子易从氮 原子上转移到氧原子上(2分) 300℃ COOCHs F +C2HOH。 COOC,Hs (7) (2分) NH2 (5)除H外，CH2N的同分异构体中含有六元环 状结构的有12种（不考虑立体异构），分别为 (2分)》 【解析】由题意得，G的结构简式为 NH NH COOC,H HN NH NH2 ,H的结构简式为 NH NH NH COOC2Hs I的结构简式为 NH2 6 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的 F 原因为氧原子的电负性强于氮原子，由于整个体系 (1)A的分子式为CH,NF,其结构简式为 具有共轭性，因此氢原子易从氮原子上转移到氧原 子上。 ,系统命名是2,3,4三氟苯胺 (7)由题给信息可知，M、N的结构简式分别为 NH COOC2Hs (2)G的分子式为C4H1NO,F:,其结构简式 NH2 COOC,Hs 为 ·4 回