化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（四川专用）

调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 2 选择题 3 易 0.95 名等 有机物的结构与性质：化学键的类 选择题 3 型、有机反应类型、原子的数目、原子 易 0.85 的杂化类型等 基础实验仪器与操作：制备Fe(OH)3 选择题 9 沉淀、蒸发浓缩硫酸铜溶液、从 / 易 0.80 KMnO,溶液中获取KMnO,固体等 选择题 3 钠的化合物的应用 易 0.90 6 选择题 3 方程式正误判断 易 0.91 选择题 3 物质基本性质的比较与原因分析：熔 √ 易 0.80 点、酸性、热稳定性、硬度等 位构性综合考查：元素周期表、周期 选择题 易 0.75 律、物质结构、氢键等 元素化合物：陌生情境的不同物质之 选择题 易 0.70 间的反应、反应条件等 10 选择题 3 实验操作、现象与结论对应关系分析 易 0.70 晶胞分析：考查化学式判断、晶胞计 11 选择题 3 中 0.72 算、元素在元素周期表中的分区等 以非金属为主体的简单工艺流程：氧 12 选择题 化还原反应、物质分离、循环利用、操 中 0.65 作目的及作用等 。1 回 调研卷 化学（一） 电解池：离子移动方向、电势高低、电 13 选择题 极反应式应用、相关计算、电子转移 易 0.70 数的计算等 14 选择题 3 有机物的转化：性质、手性碳等 难 0.55 难溶电解质溶液中电离常数及K,常 15 选择题 3 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 难 0.50 式等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 16 非选择题 14 √ 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 工艺流程：（以含钼、镍化合物制备为 载体)，考查原料预处理、成分判定、 17 非选择题 13 / 中 0.65 基本操作、陌生氧化还原方程式书 写、相关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 18 非选择题 14 应自发性判断、化学反应速率计算、 √√ 难 0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型、 19 非选择题 14 √ √ 中 0.60 官能团、同分异构体数日、有机方程 式书写、局部合成路线分析等 ·2· 回 调研卷 化学（一） 参考笞亲及解析 化学（一） 一、选择题 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO更难分解为CaO 1,A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 和CO2,C项正确；Cu原子价电子数大于Ca、原子半 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 径小于C,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 项正确：黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误；火 正确。 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 8.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O、 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 故最高价含氧酸的酸性：HNO>HPO,B项正确； 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 PH分子间不能形成氢键，C项错误：臭氧分子为极 H 错误；苯胺所含官能团氨基的电子式为 性分子，D项错误。 N:H' B项错 9.D【解析】反应③不属于氧化还原反应，A项错误： OH 金属钾在空气中极易变质，故反应②需在真空或添加 保护气的体系中进行，B项错误；反应③中所有物质 误 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 均不可拆成离子形式，C项错误：氟气氧化性极强，不 NH 72 易通过氧化性比氟气更强的氧化剂氧化一1价氟的 误；[Cu(NH)4]+的结构为 HN-Cu-NH3 ,D项 方法制备，适合通过电解装置实现，D项正确。 10D【解析】甲醛气体也能使溴水褪色，A项错误；氧 NH 正确。 化性强弱与得电子难易有关，而与生成物质量大小 无必然联系，B项错误；若该有机物中含硫元素，完 3.D【解析】C一N键是共价键，A项正确；含有不饱 和键，可以发生加成反应，B项正确；根据价键理论分 全燃烧生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C 析，该物质有12个H原子，C项正确；该大环分子中 项错误；18-冠-6和CC1的互溶性比与水更好， 存在sp2杂化的N原子，D项错误。 18冠-6能识别K+,使K在CC14的溶解度增大，D 4,A【解析】实验室用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 项正确。 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确：蒸发浓缩应该选用 11.B【解析】根据同种位置原子相同，相邻原子间的 蒸发皿，B项错误；KMnO1固体受热易分解，结晶时 最近距离之比dn:deo=√3：√2，设晶胞棱长为 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误；淀粉溶液和 anm,由几何关系可知，体心的原子和棱心的原子 NaCl溶液均可透过滤纸，D项错误。 5.B【解析】Fe(OH)a胶体由饱和氯化铁溶液水解制 距离为2 anm,体心的原子和顶点的原子距离为 备，A项错误；NaHCO饱和溶液和硫酸铝饱和溶液 √3 可用于填充泡沫灭火器，B项正确；热Na2CO浓溶 nm,则晶胞中体心原子为Ca,有1个：顶点原子 液碱性强，加热和强碱性物质能使蛋白质变性，且矿 物油不能发生水解，故不能用NaC(O,浓溶液洗涤丝 为Ti,有8×名=1个：棱心的原子为0有12×日 绸上的矿物油，C项错误；NaOH和Na2 CO,的溶液 =3个，所以x:v:=1:1:3:A项正确；根据分析，T 均显碱性，不能缓解加入的碱对溶液pH的影响，D 原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为棱心上的 项错误。 O原子，数目为6，B项错误；晶胞的密度p= 6.D【解析】应生成Fe+,A项错误；H元素不守恒，B (40+3×16+48) 项错误：CH:COOH为弱酸，不能拆分，C项错误，含 /36×10,即晶胞 ,xaX10号g/cm,解得a-√ 氟牙膏中氟离子能与羟基磷灰石发生反应 3136 Ca;(PO);(OH)(s)+F (aq)Ca;(PO,)F(s)+ 的棱长为√N ×10nm,C项正确；Ca、Ti、O分别位 OH(aqg),生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的侵 于元素周期表s区、d区、p区，D项正确。 蚀，D项正确。 12.B【解析】“水浸”后形成SbO沉淀和浸液，可通 7.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 过过滤操作分离出Sb2O,A项正确；“沉砷”时加入 中碳碳键键能更大，A项错误；F的电负性大于C1,吸 N2S的质量远大于理论值会导致生成大量HS,原 引电子能力更强，使CF,C()OH的羧基中的H更易 料利用率低且污染环境，B项错误；“焙烧”尾气需用 发生电离，酸性更强，B项正确；Ca2+半径大于Mg2+, 碱液吸收，说明As2S,被O2氧化为As2O和SO2, 回 化学（一） 参考答案及解析 反应化学方程式为2AsS。十11O,高温2A,0,十 (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 6S)2,故生成1 mol As2O同时转移22mol电子，C 酸钾(1分，其他合理答案也给分) 项正确：“蒸酸”所得蒸气为盐酸酸雾，冷却后可返回 22[Fe(CN)s4+Cl2-2[Fe(CN)]3-+2CI 沉砷工序再利用，D项正确。 (2分) 13.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 墨电极为阳极；电极N为负极，催化电极为阴极，电 理答案也给分》 极反应式为EAQ十2H++2e一H,EAQ。则电 (3)2.7c×100%(2分y 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误；水 mV2 解离出的OH通过膜a移人石墨电极区，B项错 【解析】(1)①HCN和H2S均为弱酸，步骤I浸取 误；KCI和KCO溶液均显中性，停止通电后，石墨 时，温度过高会增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误：由 度，生成挥发性的HCN和HS,降低原料利用率并 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 造成环境污染；加人PbO可以与CaS反应生成难溶 KCIO与HEAQ的物质的量之比为1：3，D项 的PbS过滤除去。 正确 ②含Na:[Fe(CN),]和Cae[Fe(CN)6]的滤液中加入 14.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 KCl,可发生反应Na[Fe(CN)s]+Cae[Fe(CN)s]+ 应，A项错误：Z存在对映异构，B项正确：等物质的 4KCl-2K2 Ca[Fe(CN):]+4NaCl. 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 项正确：X、Y、Z均为分子晶体且不能形成氢键，其 钙生成K[Fe(CN)s]和Na,[Fe(CN)s],再加入过 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确。 量KCI可将Na[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)s], 15.C【解析】因为Km(BaF2)>K(MgF2),由图可知L2 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN)]的溶解度，提 表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系，A项错误；由 高原料利用率和产品产率。 K.(HF)=6×104计算得，0.1mol·L1HF溶液的 (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(M+) 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 十c(H+)=c(F)十c(OH)+c(酸根离子)X所带电荷 ②c中氯气将K[Fe(CN)s]氧化为K,[Fe(CN)6]反 数，2e(M+)+c(H+)>c(F)+c(OH),B项错 应的离子方程式为2[Fc(CN)]1-+Cl, 误；L1表示一lgc(Mg2+)与溶液pH的变化关系，将 2[Fe(CN)6]3-+2CI-。 c(HF)=0.1mol·L1、c(H)=101mol·L1代 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 入K.(HF)=F):H)=6×10+,计算得 的操作为打开K,向装置中通人过量的氮气。 c(HF) c(F-)=6×104mol·L1,由Q点数据计算得 (3)淀粉水解反应为(CH6O,).十nH,0稀硫酸 Kp(MgF2)=10a9×(6×104)2=3.6×1010.9, nC6H2O,由信息，C6H2O与K,[Fe(CN)]反应 则K知(MgF2)的数量级为101，C项正确；由信息， 的化学方程式为C6H2O十6K[Fe(CN)6]+ 6KOH-6K:[Fe(CN).]+ 当c(HF)一定时，c(F-)= K.(HF)·c(HF) c(H+) HOOC(CHOH):COOH+4H2O,则淀粉水解度为 6X104×0.1=6×10·c(0H),c(Mg+) V1X103L×c mol.L1××162g·mol1 6 c(OH) V2 K(MgF2) 3.6×1010.9 10-299 mg×100 c2(F-) (6x10),c2(0H)=2(0H) 100%=2.7cX100%. Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=109.9< K[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH)2 17.(13分) 沉淀，D项错误。 (1)增大废弃钼钴镍催化剂与NaCO、O2的接触面 二、非选择题 积，加快焙烧反应速率，使反应更充分(1分) 16.(14分) (2)4CoS+4NaC0,+9O,高温2Co,O,+4NaS0, (1)①防止增大Ca(CN),、NaCN和CaS水解程度生 十4C()2(2分)碳单质和烃类物质燃烧放热(2分 成挥发性的HCN和HS,降低原料利用率并造成 其他合理答案也给分) 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 (3)增大Na2MoO的溶解度(2分，其他合理答案也 除去(1分) 给分)MoO十2H+—H2MoO,￥(1分) 2Na [Fe(CN)]+Ca2 [Fe(CN)6]+4KCI- (4)Co(OH)3、A1(OH)3(2分) 2K2 Ca[Fe(CN)]+4NaCI(2) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(1分) ③将Na[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)6],利用同 离子效应降低K,[Fe(CN)]的溶解度(2分) 91m2×100%(2分，其他合理答案也给分) 281m1a ·2 调研卷 化学（一） 【解析】(1)“研磨”的日的为增大废弃钥钴镍催化剂 进行。 与NaC)3、O2的接触面积，加快培烧反应速率，使 (2)①若NHCI完全分解，则生成2.5 mol NH和 反应更充分。 2.5 mol HCI,NH将NO和NO:全部转化为N2, (2)由信息，“焙烧”时，CoS与Na2CO、O2反应生成 由反应2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)一2N2(g) Co2O3和Naz SO4的化学方程式为4CoS十4Na2COs +2HCl(g)+3H,O(g)知生成2molN2和3mol +90,商温2Co,0,十4Na,S0,十4C0,;原料中含有 H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH、2.5mol 碳单质和烃类物质，其燃烧时放出大量热，反应开始 HCl,2molN2和3molH2O(g),其中NO和NO2 后即可撤去热源。 的物质的量分数均为0，HC1的物质的量分数为 (3)用热水进行“水浸”可以增大Na2MoO,的溶解 31.25%,由此推知T1℃时NHC1完全分解：用 度：“沉钼”时Na2MoO,与盐酸反应生成H2 MoO, NH,C1脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 沉淀，反应的离子方程式为MoO?十2H+一 的温度远高于T℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， H2MoO4￥。 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 (4)由转化关系知，“调pH”的目的是使钴离子和铝 ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH:Cl、通 离子形成Co(OH)3、A1(OH)3沉淀，根据两种氢氧 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 化物的溶度积常数推知依次沉淀出来的物质的化学 始分压为0.5pMPa;T,℃，tmin末达到平衡时， 式为Co(OH)3、A1(OH)3。 NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 (5)“系列操作”是从溶液中结品出NSO,·7HO, NO.).MPa min t min 适合采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操 ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 作；设废弃钼钻镍催化剂中NS的质量分数为x,由 均减小，而消耗等物质的量N时，反应Ⅲ使气体总 元素守恒可得关系式NiS~NiSO,·7HO,则 物质的量减小程度更大，而HC1的物质的量一直保 NiS0,·7H,0的理论产量为281m1 持不变，故温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数 91 g,利用实际产 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 量和产率可得28。=Q,由此计算得一 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 91 g 行程度。 91m2×100%。 ④由题可知，Ta℃时，HCI、N(O、NO2、N2和NH的 281m1a 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 18.(14分) 16.05%、18.45%,则H20O(g)的物质的量分数为1 (1)-404.45kJ·mol-1(1分)I(1分) -33.42%一1.60%-8.02%-16.05%-18.45% (2)①是(1分)T℃时，NHCI完全分解生成 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K,的计算式为 2.5 mol NH2和2.5 mol HCI,NH将NO和NO2 (22.46%)5×(16.05%) 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol L.60%)°X18.45%)pMPa。 HO(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 (3)用NHC1脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 少反应过程中氨气挥发等。 气中氮氧化物的效率(2分) 19.(14分) (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯）(1分) @是2分) ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 (1分)》 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) ④22.46%)×16.056 (2)3(1分) (1.60%)°×(18.45%pMPa(2分，其他不化 简的合理答案也给分) (3)H00C 0(1分) 硝基(1分) (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 等)(1分) NH 【解析】(I)应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ+Ⅲ)× (4)nC 催化剂 6 可得2NHCI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ 2HC1(g)+3H2O(g)△H=-404.45kJ·mol1: 当反应的△G=△H一T△S<0时可自发进行，反应 +(n-1)HCI(2分) I为焓增熵增的反应，在较高温度下自发进行，反应 COOH NH--H Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 (5)取代反应(1分) ·3· 回 化学（一） 参考答案及解析 COOH COOH NH 6) (2分) (2分) 催化剂， NO2 NH2 NH COOH C +(n-1)HCl。 (2分) COOH NH-H NH 【解析】由信息推知：A为了，B为，D为 通过分子内取代反应 NO2 NH 和水。 NO NH 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4-三甲基 (6)由上述合成路线和信息，了 发生硝化反应可 苯；由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 COOH 得〔 先经氧化得到[〔 两个甲基邻位，即连三甲苯 NO NO NO (2)满足条件的结构简式为 COOH CH HCOO 0 H())C 再经还原得到 被酸性高锰 OC-H、 COOH、 NH2 COOH COOH HCOO HOOC CHO OH 酸钾溶液氧化可得 与 HO CH),共有3种。 COOH COOH CHO OH NO 反应生成 ,进一步分子 OOC (3)D的结构简式为 中含 NH 有官能团的名称为硝基。 内脱水得到目标产 物 NH (4)CG 发生缩聚反应生成 NH NH 的化学方程式为 COOH NH十H ·4… 回2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（一） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Ti48Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B.苯胺中官能团的电子式为H OH C. OH的化学名称为邻甲基苯二酚 NH3 12+ D.[Cu(NH3)4]+的结构为HN-Cu-NH NH 3.配合物在生物体中起着重要作用，某金属卟啉配合物的结构简式如图所示。下列关 于该大环平面分子的说法错误的是 A.C一N键是共价键 B.能发生加成反应 C.共有12个氢原子 D.N原子杂化方式只有sp 金属卟啉 化学（一）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.下列装置能达到实验目的的是 。玻璃棒 搅拌 NaOH溶液 蒸发 8 结晶 饱和 溶液 A.实验室制备 B.蒸发浓缩硫酸铜 C.从KMnO,溶液中 D.过滤法分离出淀粉溶 Fe(OH)3沉淀 溶液 获取KMn(O固体 液中的NaCl杂质 5.关于氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的应用，下列对应关系正确的是 A.NaOH溶液：制备Fe(OH)3胶体 B.NaHCO3饱和溶液：填充泡沫灭火器 C.Na2CO3浓溶液：加热后洗涤丝绸上的矿物油 D.NaOH和Na2CO3的混合溶液：作缓冲溶液控制溶液的pH 6.下列方程式正确，且与化学应用实例匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路板 3Cu+2Fe+-3Cu2++2Fe B 氢化锂作便携氢气发生剂 2LiH+2H2 ()-2LiOH+3H2 Fe2O3·xH2O+6H+-2Fe3++(3+ C 用白醋除铁锈 x)H2O Ca;(PO)a(OH)(s)+F (ag) D 含氟牙膏降低龋齿的发生率 Cas (PO,)aF(s)+OH (aq) 7.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数日：石墨>金刚石 心 酸性：CF,COOH>CCI COOH 电负性：F>CI C 热稳定性：CaCO3>MgCO: 离子半径：Ca2+>Mg2 D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 8.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X、Z同主族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.最高价含氧酸酸性：X>Z [w-x-w]"Y-z-Y] N C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 9.有学者设计了一种联合制备金属钾和氟气 CaC2 的工艺，其主要转化过程如图所示（部分产 KF ④ F2 ① 物未标出)。下列说法正确的是 ② HE A.转化过程中所有反应均为氧化还原反应 K Cao B.反应②可于通风橱内在坩埚中进行 C CaF2 浓H2S04 C.反应③可用离子方程式的形式表示 D.实际生产中反应④适合通过电解装置实现 享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） 回 10.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 常温下，某有机气体化合物通入溴水中，溴水 该气体分子中一定含有不饱和碳 褪色 碳键 等质量的镁分别在足量CO2和N2中燃烧， B CO2的氧化性强于N 测得前者生成固体质量更大 将某有机物完全燃烧生成的气体依次通过无 水CuSO4和澄清石灰水，无水CuSO4变蓝、 该有机物完全燃烧只生成了水 C 和CO2 澄清石灰水变浑浊 向KI溶液中先加入CCL,,振荡后溶液分 18冠6能增大KI3在CCL,中的溶 D 层，再加入18-冠-6，下层液体颜色变深 解度 11.CTiO.晶体的立方晶胞结构如图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的 最近距离之比dca:dcao=√3：√2，晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值 为NA。下列说法错误的是 A.x:y:=1:1:3 B.品体中与Ti最近且等距的原子数目为12 ●顶点 0棱心 C.晶胞的棱长为√pN 136 ○体心 ×107nm D.Ca、Ti、O分别位于元素周期表s区、d区、p区 12.我国的砷碱渣（主要成分N2CO3、As2O3、Sb2O3)处理技术居于世界领先水平，其部 分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 浓盐酸、Na2S 足量02 砷碱渣→水浸浸液→沉砷As2S,→焙烧As20; Sb2O 滤液 尾气→碱液吸收 蒸气蒸酸→Nacl A.“水浸”后可通过过滤操作分离出Sb,O B.“沉砷”时加入Na2S的质量需远大于理论值，以便提高沉砷率 C.“焙烧”时，生成1 mol As2O同时转移22mol电子 D.“蒸酸”所得蒸气冷却后可返回沉砷工序再利用 13.某课题组设计如图所示装置，同时生产KC1O3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双 极膜内的水解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。 下列说法正确的是 化学（一）第3页（共8页）》 衡水金卷·先 直流电源 M No 石墨 催化电极 膜a膜b EAQ H2O H2EAQ KHPO4和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 14.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph 表示苯基。下列说法错误的是 A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 Et Et B.Z存在对映异构 -0 EtO Et -0 C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质 Ph Ph Et Et 的量之比为2：3 十 Z D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 15.常温下，分别凋节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中 c(HF)=0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[一1gc(M+),M+表示 Mg+或Ba2+]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K.(HF) =6×10-4,Kn[Mg(OH)2]=5×10-I2,Kp(BaF2)>Kp(MgF2)。 12 11 10 9 7 61 Q1,3.9 P1.0.3 pH 下列说法正确的是 A.L1表示一1gc(Ba+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)+c(H)=c(F-)十c(OH) C.溶度积常数Kp(MgFz)的数量级为10n D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中可能生成Mg(OH)2沉淀 享题·调研卷 化学（一）第4页（共8页) 回 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制 药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K4[Fe(CN)6]}与氯气反应制备 赤血盐并进行相关实验探究。 已知：K.(HCN)=6×10-10,K(PbS)=8×10-28,Kp(PbSO4)=1.6×10-8;PbO 溶于热碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向 滤液中加入适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含N4[Fe(CN);]和 Ca2[Fe(CN);]的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得 KzCa[Fe(CN).]固体； Ⅲ.向K2Ca[Fe(CN)s]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCI 后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入 PbO的作用为 ②由Na4[Fe(CN)]生成KCa[Fe(CN).]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KCI的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液 NaOH溶液 -水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 ;该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C,H,O)]水解度。已知：淀粉水解度=发生水解的淀粉质量× 反应前淀粉总质量 100%;碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH)4COOH,还原产物为黄 血盐。 准确称量g淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室 温，加入KOH溶液碱化后配成l00mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液 于锥形瓶中，加人次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为 V2mL。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(13分) 钼钴镍催化剂常用于石油化工，一种从废弃钼钴镍催化剂（含MoO3、CoS、NS、 A12O3和碳单质、烃类物质)中回收有价金属的工艺流程如图所示： Na2C03、0260℃热水 H2S04溶液 废弃用结镍研圈-翅烧渣水复浸渣酸溶-调即p四-医列操阳Ns0,7H,0 催化剂 浸液 滤渣母液 盐酸→沉钼 H2MoO4 已知：I.MoO3属于酸性氧化物，镍和钴的低价氧化物属于碱性氧化物，Na2MoO 微溶于冷水，易溶于热水。 Ⅱ.几种物质的溶度积如下表所示。 物质 Co(OH) Co(OH)2 Ni(OH)2 Al(OH) 溶度积(K) 1.6×10-4 6×10-15 5.5×10-16 1×10-33 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 (2)“焙烧”时，CoS生成Co2O3和Na2SO4的化学方程式为 ;反应开始后即可撤去热源，其原因为 (3)“水浸”时，用热水的日的为 ;“沉钼”反应 的离子方程式为 (4)“调pH”时，依次沉淀出来的物质的化学式为 (5)“系列操作”包括 ;若起始称量m1g废弃钼钴镍催化剂进行本 工艺研究，系列操作后收集到2 g NiSO1·7H2O,实验测得NiSO4·7H2O的产率为 α，则废弃钼钴镍催化剂中NiS的质量分数为 (用代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） 回 18.（14分) 科研工作者设计用NH4C1脱除烟气中氮氧化物，同时可以获得高附加值副产品， 涉及反应如下： I.NH Cl(s)=NHa(g)+HCI(g)AH=+176.0 kJ.mol1; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol-1: Ⅲl.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)2NH C1(s)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加人2.5 mol NH4C1、通人1 mol NO和1 mol NO2发 生反应I、Ⅱ、Ⅲ，tmin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结 果如图所示。 (T61.60 (T68.02) T6,33.42 16 ●NO2 oNO T oHCI T T1,31.25 00.000.501.001.502.002503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.5031.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数% ①T1℃时，NHCI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用NH4Cl脱除烟气中氮氧化物的实际操作 中，所控制的温度远高于T,℃的原因为 ②T1℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min-l(用 含p、t的代数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T6℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分 数为18.45%，反应Ⅱ的平衡常数K。= (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用NH4CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附 加值副产品外，还有 (答出一点即可)。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 19.(14分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一 种合成路线如图所示： CH,CI BKMnOH HOOC. COOH CxHio AIClsCoH2 COOH 催化剂 F Fe/HCI G C6HaN204 C6HgN2 H 雀化剂 NH NH十H COOH NH十H O RC CR 已知：①RCOOH△， 催化剂，RCONHR,+RCOOH: R,NH2 Fe/HCI ②RNO2 RNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻 位或对位的氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立 体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)已知：氨基和酰胺基容易被氧化。参照上述合成路线和信息，有同学以甲苯为 原料，设计制备 的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）： 浓HNO, 浓H,SO,/△ →区Y NO 催化剂，乙 催化衣 COOH KMnO,/H Y、Z的结构简式分别为 服即刻扫码 ☒AI复习助手 ☒A1习题讲解 ☒AI错题收集 区AI作业批改 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） 四