化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（四川专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模扎 化学（二） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16C135.5Sr87.6 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：C B.CO2的结构式：O—C一O C.H2O的空间填充模型： D.K+的结构示意图： 3.下列关于相关实验的说法错误的是 A B C D 乙醇+乙酸 +浓硫酸少 ·视线 碎瓷片 饱和 Na CO NaOH 溶液 溶液 HCI喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 中是NaOH溶液 制备溴苯 制备乙酸乙酯 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉K,它是血红蛋白的辅基，具有芳 香性，其结构简式如图所示。下列有关血红素的说法正确的是 CH2 CH CH3 CH3- CH=CH, CH CH CH, CH2 CH2 CH2 COOH COOH A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 C.不能发生取代反应 D.属于天然有机高分子 5.最近两年，我国的科技产品日新月异，世界瞩目。下列说法正确的是 A.最近大放异彩的“歼-10”飞机上使用的碳纤维中的碳元素的化合价为一4 B.“天和核心舱”中部分材料为氮化硼陶瓷，其摩尔质量为25 C.我国冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术，水变冰属于典型的吸热反应 D.国产黑科技“固态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料 6.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X)(HSO4)2 7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用氨水清洗试管内壁的AgCI:Ag+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O B.强碱性溶液吸收NO2:2NO2+2OH=2NO3+H2O C.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液和3mol/LHCI溶液等体积混合：6[AI(OH)4]-+ 9H+5A1(OH)3￥+A13++9H2O D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H+十OH-+Ba2+十SO+ H2O+BaSO 8.结构决定性质，下列对物质性质差异性解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>HF H2O分子间形成了氢键，HF分子间无氢键 B 酸性：CH COOH<CH2 FCOOH 一CH3是推电子基团，F是吸电子基团 0 稳定性：[Cu(NH3)4]+>[Cu(H2O)4]2+ N原子孤电子对数目比O多 D 熔点：A1O3>A1C1 离子半径：O-<C1 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） 回 9.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含有Na2S与ZnS的白色悬浊 A 产生黑色沉淀 Ag2S溶度积小于ZnS 液中加入AgNO溶液 [Cu(H2O)4] [CuCl B 观察到黄绿色 +4C1 加热CuCl2溶液 (蓝色) (黄色) 溶液 十4H2O,平衡向正反应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 C 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 pH试纸上 向甲乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/L FeCla溶液， 甲试管中溶液颜 甲试管中水解平衡正向移动 甲试管加入少量浓盐酸，乙试管 色较浅 加入等体积蒸馏水 10.联合氯碱工业回收废弃的锂离子电池的正极材料LCoO2中金属的流程如图所示。 已知“沉钴”工艺在常温条件下进行，K[Co(OH)2]=1×105,下列说法错误的是 粗制食盐水→提纯一→电解 NaHCO3 正极材料一 焙烧→水浸沉钴→沉锂 "on Co(OH)2 LizCO3 A.焙烧过程中发生反应的化学方程式为2LiCo0,十3C,焙烧2LiC1+2CoC1,十20， B.向粗盐依次加入过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，提纯获得 精制食盐水 C.沉钴后剩余NaOH溶液与新加入的NaHCO3按物质的量之比1：2混合，获得的 Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂 D.“沉钴”过程中Co2+沉淀完全[c(Co+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH应该不低 于10 11.某含铬化合物的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为apm,A点原子的分数 坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 ●H,O ©代表微粒 如图乙所示 b●Cr 图甲 图乙 A.该晶体的化学式为CrCl2·4H2O B.该晶体为离子晶体 CB点原子的分数坐标为(0，号，) D.距离最近的Cr原子间的距离为2apm 化学（二）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的 实验测得合成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·ol-1)变化如图所示。下列 说法正确的是 过渡态3 过渡态2 碧 87.5 过渡态1 /HNCO(g)+H2O(g)+NH:(g) 0.00, 36.8 -32.0 CO2(g)+2NH3(g) NH2COOH(g)+NH3(g) CO(NH2)(g)+H2O(g) 反应历程 A.选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH(g)+CO2(g)=CONH2)2(g)+HO(g)△H=-32.0kJ·mol-1 D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 13.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发 展注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确 的是 ©负载/电源 电极A 电极B V2 3 V02+/V0 VO V2+/V3+ 储罐 储罐 VO2+ 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO+2H++e一VO++H2O C.放电时，应通过泵向A极室送人VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 14.化合物Y是一种药物中间体，可由X在一定条件下合成（如图所示，Ph代表苯基）。 下列有关说法错误的是 CH3 O OH CH CH 一定条件 H.C CPh CPh X A.X分子式为C31H26N2O B.X、Y分子含手性碳原子个数不同 C.Y能发生取代反应和加成反应 D.Y发生消去反应的产物有两种 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） 回 15.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数8随pH变化关系如图所示。已 知：Kp(FeS)=6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下a列 说法正确的是 1.0h ① ② ⊙ %0.5 0.0 678 121314 pH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S2 C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu2+)<1 ×10-5mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速 率调节剂和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 a中加入上述溶液、少量NH,CI溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加H,o溶液Ab 氨水 25mL25%氨水，缓慢加入5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加10mL浓HNO3凋至pH≈2，加入5 g NaNO3。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应 的离子方程式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)。]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生 成的无毒气体有 (写出一种即可)。 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(12分) SrCl2可用于脱敏牙膏，能快速缓解冷热敏感。以工业碳酸锶（主要成分为SrCO3, 含有Ca+、Ba2+、Fe3+、AI3+及少量石英)为原料制备SrC2的工艺流程如图所示： 稀盐酸Sr(OH2 NaHCO,NaOH稀盐酸 工业碳酸锶→酸解一→调p而一调p2一→酸解2一系列操作一无水SrCl, 滤渣1滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH≈5，目的是 (3)“调pH2”时用NaHCO3和少量NaOH把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的是 (4)“系列操作”中某步采用真空蒸发浓缩的优点是 (5)用热重(TG)曲线测定SrC2·6H2O的脱水过程，发现61℃、113℃、167℃出 现三次质量损失，质量分数均下降约13%，则第二步脱水反应的化学方程式为 (6)取SrCl2粗品所配溶液VmL加约0.05gEBT固体指示剂，溶液呈酒红色。在 磁力搅拌下，用0.020mol·L1EDTA标准溶液滴定，颜色由酒红变为纯蓝为终点，消 耗EDTA标准溶液的体积为V1mL。同时做空白实验：VmL去离子水同法滴定，消耗 EDTA标准溶液体积为V。mL,则所配溶液中Sr2+含量为 g/L(写出计 算式即可，EDTA与Sr2+按物质的量之比为1：1反应)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页）】 回 18.(14分)》 CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH; II.H2 (g)+CO2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CHOH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1。 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。 CO HCHO C02气体 CHOH *CO 室 *CO+ CHOH *C02 /*H2O *OCH *OCH3 *CO十*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程*CO十OH→CO十·H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为po的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T:温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P P2 P3 T,温度 (4)若H2由反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。= kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学（二）第7页（共8页) 衡水金卷·先 19.(15分) 有机物D可作为有机合成中间体，用于制备香料、医药等。工业上一种合成D的 路线如图所示。 CH2Br HC=CNa CH,C=CH Na 0 CH,C=CCHCH,OH_ NH(液)H*/H,O C H2 CH,CH=CHCH2CHOH← Pd/C BaSO4 D 已知：一CH=CH-OH 异构化 -CH2-CHO。 (1)D中官能团的名称为 (2)①C的分子式为 ②B与H2O以物质的量之比1：1发生加成反应后异构化生成化合物F。在F的同 分异构体中，含有苯环同时能发生银镜反应的共 种（包括F本身，不考虑立体 异构)。写出一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的F的同分异构体 的结构简式： (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在C→D反应中，伴随π键断裂与o键形成 b.D与足量氢气发生加成反应的产物中存在手性碳原子 c.C分子内存在大π键，可形成分子间氢键 d.B和乙炔互为同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C与B分子相比，在红外光谱中的明显区别是 (5)根据上述信息，利用烃G分三步合成2-戊烯（如图所示）。 回、4C-C=CN.CHCH国CHC-是-CH-CaH BaSO4 ①G的化学名称是 ②第二步反应的化学方程式为 ③第三步的反应类型为 享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） 回调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 3 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 化学用语：空间填充模型、结构式、离 选择题 易 0.85 子结构示意图等 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验、 3 选择题 3 易 0.80 乙酸乙酯制备等 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 易 查化学键、官能团以及有关性质等 0.88 化学与科技：考查摩尔质量单位、化 选择题 易 0.87 合价、能量转化形式等 选择题 元素推断：沸点、电离能比较等 0.70 7 离子方程式正误判断：定量、定性判 选择题 3 断等 L 易 0.75 物质结构与性质的关系：沸点、酸性、 8 选择题 3 中 0.65 稳定性等 实验操作、现象、结论分析：表格类， 选择题 中 0.60 溶度积比较、平衡移动等 小流程分析：物质转化、分离提纯、计 10 选择题 中 0.65 算等 晶胞分析：化学式判断、晶体类型判 11 选择题 3 易 0.75 断、分数坐标、微粒间距离等 反应机理图像分析：考查热化学方程 12 选择题 3 中 0.60 式、决速步骤、催化剂作用等 调研卷 化学（二） 电化学：电极判断、电极反应、相关计 13 选择题 0.65 算等 名 有机物结构与性质：分子式、手性碳、 14 选择题 中 0.60 反应类型等 15 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 选择题 难 0.55 子浓度等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 16 非选择题 度测定为载体，考查仪器名称、原因 y √ √ √ 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 工艺流程：以制备物质为载体，考查 17 非选择题 12 方程式书写、操作目的、方案评价、滴 中 0.60 定计算等 化学反应原理：以多步反应为载体 18 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 √ 中 0.60 压强平衡常数计算等 有机合成：以某种香料的成分简单合 成路线为载体，考查有机物命名、分 19 非选择题 子式、结构简式、官能团、反应类型、 √√√ √中 0.68 物质结构分析、有机方程式书写、同 分异构体数判断，红外光谱、根据隐 含的合成路线设计问题等 ·2· 回 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 (N2H)(HSO4)2,D项正确。 1,D【解析】陶瓷属于无机非金属材料；青铜器属于金 7.C【解析】AgCI溶于氨水，离子方程式为AgC1+ 属材料：陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， 2NH·HO[Ag(NH)2]+CI+2HO,A项 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 错误；NO2与强碱发生歧化反应，产物应为NO2和 2.A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示 NO5,而非仅NO5,B项错误；2mol/L 为18C,A项错误：CO2结构式为O一C一O,B项正 Na[Al(OH):]溶液和3mol/LHCI溶液等体积混 确：HO的空间填充模型为 ,C项正确：K+的结 合，首先Na[Al(OH):]被等量氢离子反应生成氢氧 化铝沉淀，过量氢离子又和氢氧化铝生成铝离子和 构示意图为 D项正确。 水，离子方程式为6[A1(OH):]+9H+ 5A1(OH)2￥+A5++9HO,C项正确；2H++2OH+ 3.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 Ba2++S—2HO+BaSO,↓，D项错误。 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， 8.B【解析】HF分子间有氢键，沸点差别是氢键数日 B项正确；苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 不同，A项错误；F是吸电子基团，增强CH2 FCOOH 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 中一OH的极性，易于电离出H,酸性强于 滴入液溴速率，C项正确；制备乙酸乙酯试剂装置都 CH,COOH,B项正确；稳定性：[Cu(NH):]+> 正确，D项正确。 [Cu(H2O),]+是因为NH,与Cu2+形成的配位键更 4.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确；观察 稳定，与孤电子对多少无关，C项错误：熔点：AlO> 结构可知，分子中存在大π键，B项错误；含有羧基， AIC1是因为两者的晶体类型不相同，D项错误。 可以发生取代反应，C项错误：其相对分子质量较小，9.B【解析】向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中 不属于高分子，D项错误 加人AgNO3溶液，悬浊液中的硫化钠能与AgNO3溶 5.D【解析】碳纤维是碳的单质，碳元素化合价为0，A 液反应生成黑色硫化银沉淀，可能只存在沉淀的生成 项错误；摩尔质量的单位是g/mol,B项错误；该过程 过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化银 是物理变化过程，不属于化学变化，故不存在吸热反 和硫化锌的溶度积大小，A项错误：升高温度，平衡向 应，C项错误：石墨烯是碳的单质形式，属于无机非金 正反应方向移动，可以观察到溶液呈黄绿色，B项正 属材料，D项正确。 确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成 6.B【解析】由题意可推出X、Y,Z、W、M为H、N,O HCIO,使试纸变白，是因为次氯酸具有漂白性，C项 C,Co。沸点：H2O>NH,A项正确；第一电离能：N 错误：增大盐酸浓度，甲试管中水解平衡逆向移动，甲 >O>C0,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， 试管中溶液的颜色较浅，D项错误。 [Co(NH3)4(H2O),]C2中Co化合价为+2价，C项 10.D【解析】焙烧过程中发生反应的化学方程式为 正确：水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 21iCo0,十3C。雄挠2LC+2CoCL+20,A项正确：过 包 化学（二） 参考答案及解析 量Na,CO,溶液要在过量BaCl溶液后面加入，保证除 0.5mol=0.5mol,D项错误。 去过量Ba+,B项正确；综合经济效益，电解饱和食盐 14.D【解析】X分子式为C1HsNO,A项正确：X中无 水生成3molC,同时生成6 mol NaOH,沉钴后剩余 手性碳原子、Y分子含有1个手性碳原子，B项正确：Y 2 mol NaOH,与新加入的NaHCO,按物质的量之比1：2 分子有羟基能发生取代反应，苯环能发生取代反应、加 混合，获得NaCO,-NaHCO缓冲溶液可用于沉锂，C 成反应，C项正确；Y的消去产物只有一种，D项错误。 项正确：Co+恰好沉淀完全时，c(Co2+)=1× 15.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， 10-5 mol.L-1 ,Co(OH)2 (s)=Co2+(aq)+ 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 20H(aq.2(oH)=K[Co0H.1=1×10n. 误；①、②、③依次代表HS、HS、S2的物质的量 c(Co) 分数随pH的变化，B项错误：Na2S溶液中只有5种 c(OH)=105即pH=9,故要使Co2+沉淀完全，溶液 离子，分别是H、Na、OH、HS、S2,存在电荷 的pH应不低于9，D项错误。 守恒，可表示为c(H+)+c(Na+)=c(OH)十 11.B【解析】由图可知，化学式为CCl2·4H2O,A项 c(HS)+2c(S),C项错误：向c(Cu+)= 正确：构成晶胞的粒子为CrCL·4HO分子，故为 0.01mol·L1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 分子晶体，B项错误：B点原子的分数坐标为(0，号， 的转化，该反应的平衡常数为K-发器>10，因 之).C项正确；距离最近的C:原子间的距离为面对 此该反应可以完全进行，(Cu+)<1×105mol·L1, 角线长度的-半，即号。m,D项正确。 D项正确。 二、非选择题 12.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡 16.(14分) 产率，A项错误；由反应进程相对能量图可知，第2 (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) 步的能垒最大，为决速步骤，B项错误：根据题给反 (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 应路径图可知，合成尿素的总反应为2NH3(g)十 (2分) CO2 (g)=CO(NH2)2 (g)+H2O(g)AH= (3)Co2++6NH·H2O[Co(NH)6]2++ 一32.0kJ·mol1,C项正确；键能越大，物质越稳 6H2O(2分，其他合理答案也给分) 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 2[Co(NH)6]2++HO2+2NH 13.C【解析】放电时，左罐VO克→VO+发生还原反 2[Co(NH3)6]3++2NH·H2O(2分) 应，A是正极，右罐V2+→V+发生氧化反应，B是负 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 (5)同离子效应，增大NO浓度，促进晶体析出，避 极，右罐V3+→V2+发生还原反应，右罐为阴极。B 免H浓度过大与配合物反应(2分) 端接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应 (6)氮气(2分，其他合理答案也给分) 为VO++HO-eVO克+2H+,B项错误；放 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电 (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O2分解，氨水挥 时，左罐发生的反应为VO++H2O-e一VO对 发，避免副反应发生。 +2H,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH)6]+具有较强还原 据电荷守恒，0.5molH通过质子交换膜移向右 性，故用Co2+制备[Co(NH):]3+时，先加入 罐，则左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol一 NH·H2O生成[Co(NH3)。]+,后加入HO2。发 ·2· 回 调研卷 化学（二） 生反应的离子方程式依次为Co2++6NH·HO ③SrC1·2H,0△SrC1+2H0↑。 -[Co(NH)6]2++6H2O、2[Co(NH)6]2++ (6)由题意，EDTA与S2+按物质的量1：1反应，则所配 H2O2+2NH-2[Co(NH3)6]3++ 溶液中Ss*含量为0020XV)X87.0g·L 2NH3·H2O。 V (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 18.(14分) (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNOa的原 (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) 因是同离子效应，增大O浓度促进晶体析出，避 0.5(1-b)(2分) 免H浓度过大与配合物反应。 (2)BC(2分) (6)该配合物属于“富氮-富氧”型金属氨合物，受热 (3)T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 瞬间分解生成N2、HO等。 等，压强改变对平衡没有影响(2分) 17.(12分) (4)2.075(2分)20(2分) (1)SrCO3+2HCI-SrCl2+CO2↑+H2O(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ+Ⅲ=I,△H1 (2)分离除去Fe3+、A1+(2分，其他合理答案也 41.2 kJ/mol+(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. 给分) (CH,OH)-25 mol.L.min= (3)让SrCO3优先析出而Ca2+、Ba+留在母液 0.la mol·L1·min1;根据C原子守恒，平衡时 (2分) n(CO)为(1一a一b)mol,再根据O原子守恒， (4)降低沸点，便于得到无水SCl2(2分，其他合理 n(H20)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1 答案也给分) b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L1。 (5)SrCL2·4H,0△SrC12·2H,0+2H,0+ (2)高温不利于CO,在催化剂表面的物理吸附；基 (2分) 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 (6)0.020x(VV)×87.61(2分) 甲醇的反应速率主要由过程·CO十·OH→·CO 十·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 【解析】(1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 速率慢。 SrCO:+2HCI-SrCl2 +CO2+H2 O (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH 平衡移动，T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 ≈5，使Fe3+、A3+形成沉淀而除去。 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 (3)“调pH2”时把溶液凋到pH≈8.5~9.0的目的 (4)列三段式得 是让SrCO3优先析出而Ca+、Ba+留在母液。 2H2S(g)一S2(g)+2H2(g) (4)真空蒸发浓缩的优点是降低沸点，便于得到无水 起始(mol) 1 0 0 SrCl2。 转化(mol) 0.5 0.25 0.5 (5)SrCl2·6H2O在61℃、113℃、167℃依次发生： 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 61℃：先脱出2分子水；113℃：再脱出2分子水； 2H2S(g)→S2(g)+2H2(g) 167℃：最后脱出2分子水。三步脱水反应 起始(mol) 1 0 0 ①SrC2·6H,0△SrC2·4H,0+2H,04； 转化(mol)0.6 0.3 0.6 ②SrC·4H0△SrC·2H0+2H0: 平衡(mol)0.4 0.3 0.6 ·3 回 化学（二） 参考答案及解析 K,-925 基，则其余结构为饱和结构，若形成一个侧链则有2 1.25 X100kPa=20kPa。设通入n mol Ar, 种结构[一CH2CH2 CHO或一CH(CHO)CH],若 为两个侧链（一CHO和一CHCH、一CH2CHO和 Kp=20 kPa= 9n×pPXg× -kPa= 9+n×p 一CH,),则各有3种结构，若为三个侧链（一CHO 和两个一CH),则有6种结构，故同分异构体有14 0.62×1.3 0.3 -×100 0.42 kPa,解得n=2.075。 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 6:2:1:1的F的同分异构体的结构简式为 19.(15分) CHO (1)碳碳双键、羟基(1分) H.C CH CH (2)①C1H12O(2分) CHO H,C CH HC CHO CH ②14(2分) (或 (3)C→D反应中，发生的是碳碳三键和氢气的部分 加成反应，故伴随π键断裂与。键形成，a项正确；D CHO 与足量氢气加成的产物中六元环仍有对称性，故不 (2分) 存在手性碳原子，b项错误；C分子内含有苯环，故 (3)ac(2分) 存在大π键，含有羟基故可形成分子间氢键，c项正 (4)C中可以找到C一O、)一H吸收峰(2分) 确；B中含有苯环，和乙炔不可能互为同系物，d项 (5)①丙炔(1分) 错误。 ②CH.CH2Br+CHC=CNa→CHCH,C=CCH+ (4)二者最明显的区别是C分子存在羟基，故红外光 NaBr(2分) 谱明显可见C一O,O一H吸收峰。 ③加成反应（或还原反应）(1分) (5)①根据图示由生成物为丙炔钠可知G为丙炔。 【解析】(1)由化合物D的结构，可知其官能团的名 ②第二步，模仿反应A→B,将丙炔钠和溴乙烷混合 称为碳碳双键、羟基。 发生取代反应，化学方程式为CH,CH2Br+十 (2)①由C的结构简式可知，化合物C的分子式为 CHC=CNa→CHCH2C=CCH2+NaBr。 C1H2O。 ③第三步是碳碳三键和氢气的部分加成反应或还原 ②B可与HO发生加成反应生成化合物F的分子 反应。 式为CH。O,其同分异构体分子中含有苯环和醛 ·4· 回