化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（四川专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（五） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时7E 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19V51Zn65 Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.现代科技产品体现创新精神。下列选项中所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.高铁列车车身 B.碳纤维无人机机身 C.硅基光子芯片 D.量子点（含硒化镉纳米晶体）电视显示屏 2.生活中处处有化学。下列对常见物质的成分、性质及用途的叙述正确的是 A.食用加碘盐遇淀粉溶液显蓝色 B.保暖贴发热材料成分为铁粉、活性炭，发热时铁发生了吸氧腐蚀 C.橡胶轮胎材料为合成橡胶，其原料来自橡胶树，属于有机高分子材料 D.生铁锅内部碳元素以金刚石型晶体存在，熔点高于纯铁 3.下列化学用语或图示表达错误的是 0 -H 0图=6 A.苯分子中大π键示意图： B.水合氢离子的电子式：H C.环氧乙烷的键线式： 0 D.甲醛的空间填充模型： ● 4.实验出真知。下列实验操作合理的是 饱和 ”食盐水 乙醛、 硝酸银溶液 热水 电石 制备乙炔 收集氨气 滴定终点读数 银镜反应实验 A B C D 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷·先 5.物质性质与组成元素的性质有关。下列“原因”说法错误的是 选项 性质差异 原因 A 沸点：HI>HBr 相对分子质量：HI>HBr B 在水中溶解度：HC>CO2 极性：HCI>CO 酸性：CF,COOH>CCl COOH 电离能：F>C1 D 熔点：NaCI>NaBr 离子半径：CI<Br 6.无机物[WQZ3(YX4)2(XQ)6]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y 位于同主族，基态W原子有3个未成对电子，原子序数满足：W+X+Q=Y,ZX是 具有磁性的黑色晶体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ)2YX4是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18NA 7.化合物M是一种用于光催化的催化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p B.该分子中存在配位键 C.该分子中B的杂化方式与B2H( )中B的 H 杂化方式相同 D.该分子中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 8.下列过程中对应的离子方程式错误的是 A.向FeCl2溶液中加入NazO2:2Fe2++Na2O2+2H2O-2Fe3++4OH-+2Na B.用NaHS除去废水中的Cu2+:HS+Cu+-CuSY+H+ C.用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HSO5+Cl2SO-+3SO2+2C1-+2H2O D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2C1十2H,0电解20H十H,◆十C◆ 9.下列实验探究方案和现象能得出相应结论的是 选项 方案和现象 结论 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶 A 液混合加热后，加入稀HNO3调节至酸性，再滴加AgNO 卤代烃为氯乙烷 溶液，产生白色沉淀 B 将新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液 氧化性：Cl2>浓H2SO 压缩充红棕色气体的注射器活塞，混合气体的颜色先加深 C 红棕色气体可能为Br2 后变浅，比开始时颜色深 将乙醇与Al2O共热产生的气体依次通入蒸馏水、溴水、 Al2O3条件下乙醇发生消 D NaOH溶液，溴水褪色 去反应 享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） 回 10.近日，HIV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合 成路径如图所示，〔与苯环结构相似。下列相关说法错误的是 HNO3 O2 OH H2SO OH OH A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有13个 C.沸点：b>c D.酸性：a>b 11.一定条件下反应X(g)+Y(g)一Z(g)△H分两步进行：①X(g)十Y(g)=K(g) △H1>0,②K(g)=Z(g)△H2<0。X和Y按物质的量之比1：1反应，忽略外界 条件对催化剂活性的影响，所得反应物平衡转化率α与温度和压强的关系如图所 示，α分别为0.1、0.2和0.5。下列说法错误的是 T T2 T3 Ta Ts TIK A.达到化学平衡状态时，X(g)和Z(g)的生成速率相等 B.曲线3对应的转化率是0.1 C.逆反应速率：c>b D.总反应过程中能量变化可表示为 反应过程 12.钛白水解母液（主要含有Sc3+、TiO2+、Fe3+、H+等）中含有大量钪，具有回收价值。 一种回收Sc2O3的流程如图所示： 2 mol/L H2O2溶液HA 的硫酸 试剂X 草酸 钛 水解→转化→萃取反萃取一→沉钪1→Sc(OH3→酸溶→沉钪2灼烧→S℃，0， 母液 已知：①H2O2可与TiO+形成[Ti(O2)OH(H2O)1]+,其中生成物中Ti的配位数 为6； ②萃取剂HA萃取Sc3+、Fe3+的反应为M3+十3HA一MA3+3H+: ③Fe3+在2mol/L的硫酸中萃取率达到最小值； ④试剂X为NaOH-乙醇溶液，沉钪率(E)与浓度的关系如图示。 下列说法错误的是 E/% 100 A.“转化”过程中H2O2起氧化作用 90.0 B.“反萃取”的目的是分离出铁元素 80.0 C.试剂X中NaOH的适宜浓度为3mol/L D.“灼烧”时发生反应的化学方程式为2Sc2(C2O)3十3O2 70.0 234 高温2Sc,0十12C0, NaOH/(mol/L) 化学（五）第3页（共8页) 衡水金卷·先 13.一种铅锌化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞俯视图如图2所示，已知A点原子分 数坐标为(0,0,0)，B点原子分数坐标为(0,0,2)，C点原子与下底面的距离为 xnm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 OPb OZn 。F O 9090° A amanm 图1 图2（省略F原子） 图3（省略F原子） A.该化合物的化学式为Pb2Zn3F18 B.晶胞图1沿虚线方向的切面为图3 CC点原子的分数坐标为（号，号， 1158 D.晶体的密度为NAcX101g/cm 14.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催 化剂将污染物硝酸盐(O3)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定 已知的电势基准，不干扰电极反应，下列说法正确的是 A.工作电极反应式为NO3+6H2O十8e—NH3 参比电极 对电极 工作电极 +90H 质子 B.H+从左极室移向右极室 NH: 交换膜 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生 成22.4LO2 NO 15.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与pH的 c(H2S) 关系如图所示。已知：6(H,S)、ò(HS)8(S)分别为(H,S》+c(HS)+c(S) c(HS) c(S2-) c(H,S)+c(HS)+c(S)`c(HS)+c(HS)十c(S)。下列说法错误的是 1.0 0.8 8 0.2 pH 14 A.曲线Ⅱ代表6(HS) B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+) C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0.1mol/L,c(S2-)≈10-20mol/L D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/L 享题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） 回 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺（Ⅻ )俗称退热冰，在OTC药物中占有重要地位，常温下为 白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制 备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 4A分子饰 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250L三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加 NH2 入0.4mol苯胺( )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面 到支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和 乙酸的混合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制 上端温度计b的读数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液 一部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点， 反应结束。 V.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒入放有冰水混合 物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为 118℃；变色硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸 出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 %。 化学（五）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(13分) V,O,在石油化工领域中用作设备防腐缓蚀剂。以某钒渣为原料制备V2O的工 艺流程如图所示： 02、纯碱 NH,CI溶液， 水 CaCl,溶液 硫酸 钒渣一→焙烧☐→溶浸→浸液→除磷 沉钒 →NH44H2V1oO28一→分解→V205 滤渣1 滤渣2 已知：该钒渣的主要成分为V2O、V2O3和少量Al2O3、FeO、Na3PO4;“溶浸”调pH 约为9，“除磷”调pH范围为8~9；A13+在pH=4.5时沉淀完全，pH=9.6时沉淀开始 溶解；Kp[Ca(PO4)2]=2.0×10-29;当离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子沉淀完全， 1g2≈0.3。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率可采取的措施为 (任答一条)。 (2)“培烧”后V2O3转化为NaVO3,化学方程式为 (3)“滤渣1”的主要成分为Fe2O3、 (填化学式)。 (4)含钒微粒总浓度对数值与pH关系如图所示，浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,则 浸液中钒的存在形式为 0 iOad(OH Vo V20 -1 V2Os(s) 2小 V1o0%8 1 V30 0-4 vo vo VO; VO(OH)(ag) 8 10 12 14 pH (5)“除磷”时，为使PO沉淀完全，溶液中p(Ca+)≤ [p(X)=-lg(X)](保留一位小数)。 (6)称取所得产品mg经处理转化为含VO的酸溶液，滴加指示剂2~3滴，用浓 度为cmol/L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，标准溶液初始读数为V1L,终点读 数为V2mL,此时溶液中的含钒粒子为VO2+,滴定反应的离子方程式为 ;所得产品中V的质量分数为 %。 享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） 回 18.(14分) 由于NO对环境的潜在危害，NO的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究 方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化O合成氨反应解决合成氨工艺条件 苛刻、氮氧化物污染严重等问题。Os.1Pt。.g催化剂在常压200℃时氨产率高达97%， 较哈伯法[Pt(111)]条件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1Pto.g催化剂反应48h 产氨142.08ol。相关反应历程(TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.0 一Pt(111) 0.5 -Oso.1Pto.9(111)】 TS2 0.0 TSI -0.5 NH HNO* NH* 号 ,NO◆ NH*OH* 巴HNOH -NH -1.5 TS3 TS4 -2.0 NO*TSI -2.5 反应历程 已知：“mmol·gma·h1”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每 克金属催化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 ①Oso.1Pt.g催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1”“TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Oso.1Pto.g催化剂的产氨速率为 mmol·gmal·h1。 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)→2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV:2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H4<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入 20p 1 mol CO(g)和1 mol NO(g)分别在恒温和绝热条件下，发生反 17p.n 应2NO(g)十2CO(g)→2CO2(g)十N2(g),测得起始至平衡过 16p 程的压强如图中甲和乙所示。 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %, N2的分压为 ；反应的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；图 像中逆反应速率：n (填“>”“<”或“=”)m。 化学（五）第7页（共8页) 衡水金卷·先 19.(14分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： Q又ati。ooeh →B一 Br、入0 HNNHHC《文H OH NaH NaOMe/MeOH A 00 HO Br NH Q ON -Br Br BBr3 O H B DCM.CHCI H,NON.N H 已知：I.Me一代表CH一； Ⅱ.及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)D→E的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6)已知嘧啶()与苯的性质相似。完成以苯酚和乙二醇为原料制备 H2 N- 的合成路线流程图：M NH2 NO HO OH M 浓硝酸 浓硫酸/加热 0 -NH 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） 回调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 化学与材料：四种最新科技产品成分 易 0.92 分析，选金属材料 生活中的化学：考查物质的成分、发 2 选择题 易 0.90 热原理、熔点大小等 基本化学用语：填充模型、电子式、键 选择题 易 0.85 线式、成键特点等 基础实验：气体制备、基础有机实验 选择题 3 易 0.85 等仪器分析 5 选择题 物质性质与组成元素的性质分析 易 0.75 元素推断与周期律：电负性比较、化 选择题 中 0.65 学键类型等 分子结构：电子排布式、配位键、杂化 选择题 中 0.70 方式、8电子稳定结构 离子方程式书写：涉及Fe、CI、S、电 8 选择题 3 中 0.65 解等 实验探究：物质的鉴别、物质的成分、 9 选择题 3 氧化还原反应等 中 0.65 有机物的结构分析：考查反应类型、 10 选择题 中 0.65 原子共平面、酸性大小等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 11 选择题 中 0.65 率比较、平衡状态、图像解析等 工艺流程：反应原理、方程式书写、条 12 选择题 中 0.65 件的选择等 调研卷 化学（五） 晶胞分析：化学式判断、分数坐标、密 13 选择题 中 0.70 度、晶胞切面等 新型电解装置：电极属性、电极反应 14 选择题 式判断、相关计算等 L 中 0.65 3 离子在水溶液中的平衡：图像分析、 15 选择题 W 难 0.55 电离常数应用、离子浓度等 有机物制备综合实验：考查仪器辨 析，操作目的分析，体系组成判定，有 16 非选择题 14 / / 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 工艺流程图：（以钒及其化合物为载 体)考查原料预处理、陌生方程式书 17 非选择题 13 √ √√中0.65 写、成分判断、试剂选择、K计算、滴 定计算等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 18 非选择题 14 √√ √ √ √√ 中 0.65 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 数计算，图像解析，反应历程分析等 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 19 非选择题 14 /√ 中 0.65 体种类判断及符合条件的结构简式、 合成路线设计等 ·2 回 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 稳定结构，D项错误。 1.A【解析】高铁列车车身主要材料属于合金，A项正 8.A 【解析】Fe+与OH会生成沉淀，故选A项。 确：碳纤维以碳元素为主，属于非金属材料，B项错 9.D【解析】取2mL肉代烃样品于试管中，加人5mL 误；单晶硅是无机非金属材料，C项错误；硒化镉纳米 20%KOH水溶液混合加热后，加人稀HNO3调节至 晶体是一种半导体材料，不属于金属或合金，D项 酸性，再滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀，只能说明 错误。 卤代烃中含有氯元素，不一定是氯乙烷，A项错误；将 2,B【解析】加碘盐中的碘为碘酸钾，单质碘遇淀粉才 新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液，发 显蓝色，A项错误：铁粉在活性炭作用下与氧气、水发 生反应CL2+H2O+H2SO3一H2SO,+2HCI,C2 生了吸氧腐蚀，B项正确；轮胎用合成橡胶是石油化 是氧化剂，稀H2SO,是氧化产物，C12的氧化性强于 工产品，非天然橡胶，C项错误；生铁中的碳元素以石 稀HSO,,B项错误；若气体为NO2,将活塞往里推压 墨片层形式存在，不是共价晶体（金刚石），生铁熔点 缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深后变浅，但 低于纯铁，D项错误 比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因 平衡移动，颜色变浅，但若为溴蒸气，则颜色直接加 3.D【解析】 是甲醛的球棍模型，故选D项。 深，C项错误；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯能使 4.A【解析】可用电石和饱和食盐水制备乙炔，A项正 溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发 确：用该装置收集氨气应短进长出，B项错误：滴定终 生消去反应，D项正确。 点读数时，视线应与凹液面保持水平，C项错误；银镜 10.D【解析】根据反应方程式可知，该反应为取代反 反应实验用乙醛与银氨溶液，D项错误。 应，A项正确；根据a的结构简式可知，a中可能共平 5.C【解析】CF:COOH的酸性比CCL COOH的酸性 面的原子最多有13个，B项正确；b、c互为同分异构 强，与F和C的电离能无关，与电负性有关，故选 体，b易形成分子间氢键，c易形成分子内氢键，故沸 C项。 点：b>c,C项正确：b中的一NO2是吸电子基，使 6.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y O一H键的极性增强，易断裂，故酸性：b>a,D项 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确：NH3不 错误。 是电解质，B项错误；(NH)2SO,是含共价键的离子：11.D【解析】总反应正反应分子数减小，温度相同时， 化合物，C项正确；1molH,O2中所含电子数日为 压强越大，转化率越高，所以曲线a1、a、s对应的转 18NA,D项正确。 化率分别是0.5、0.2、0.1，压强相同时，温度越高， 7.D【解析】基态N原子的电子排布式为1s22s22p3, 反应物转化率越大，则△H>0。反应达到化学平衡 A项正确；该分子中存在配位键，B项正确；该分子中 状态时.X(g)和Z(g)生成速率相等，A项正确：曲线 B的杂化方式为sp3,与B2H:相同，C项正确；该分子 a对应的转化率是0.1，B项正确；温度相同，c点压 中含有H、B、C、N、C1,其中H不满足最外层8电子 强和转化率均大于b点，所以逆反应速率：c>b,C 回 化学（五） 参考答案及解析 项正确：选项图示中K(g)一乙(g)的热效应与题目 KaI XK2= 0.1×y=10-1,y≈1020mol/L.C项 0.1 中所给信息不符，D项错误。 正确；H2S以一级电离为主，设电离出的c(H+)为 12.A【解析】由①可知，“转化”过程中HO2化合价 未发生变化，A项错误；由③可知，“反萃取”的日的 x,则K=0=10,≈10mo1/L,D项错误。 是分离出铁元素，B项正确：由图可知，试剂X中 二、非选择题 NaOH的适宜浓度为3mol/L,C项正确；灼烧草酸 16.(14分) 钪的反应的化学方程式为2Sc(C,0,)3+30,商温 NH NHCOCH 2Sc2O3十12CO2,D项正确。 (1) +CH-COOH 18.C【解标】品胞申含Pb数目为2+2x合+2X号 +H2O(2分) (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) 1 =3,含Zn数日为2+4×12十4×6=3，含F数目 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 为18，故该化合物的化学式PbZnF。,A项错误：晶 分，其他合理答案也给分) (4)变色硅胶不再继续变色(2分) (5)无法蒸出水(2分) (6)重结品(2分) 胞沿虚线方向的切面为· ,B项错误；C (7)80(2分) 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 NH2 NHCOCH 点原子的分数坐标为（日号，名），C项正确：晶体的 +CH,COOH 密度为3X(207+65+19X6) 7723 +H2O。 N:Xex 10- g/cm= N·ax (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 1021g/cm3,D项错误。 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 14.A【解析】工作电极反应式为NO,+6HO+8e 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 一NH3个十9OH,对电极的电极反应式为4H2O (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 -8e—2O2↑+8H+,A项正确；由图可知，工作 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 电极为阴极，电势比对电极低，H向阴极移动，B、C 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 生成22.4LNH3的同时生成44.8LO2,D项错误 (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低 15.D【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表6(HS)、 (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 (HS)、6(S2-),A项正确；由图可知，K1=10-, 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，中“提纯” K2=101,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 所用的方法为重结晶。 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)> (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 c(OH)>c(H),B项正确；盐酸完全电离，使体系 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g 中c(H+)为0.1mol/L,设电离出的c(S)为y, 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 ·2· 回 调研卷 化学（五） 17.(13分) ②80(2分)4pkPa(2分) 16kPa1(2分)> (1)将钒渣研磨粉碎(1分，其他合理答案也给分) (2分) (2)Na,CO,+V,0,+0,高温2NaV0,+C0,(2分) 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 (3)AI((OH)s(2分) ②根据信息表述可知，Os,:Pt。.催化剂的产氨速率 (4)VO(2分) 为296mmol·gal·h。 (5)6.2(2分) (6)VO Fe2++2H+-VO*++Fes++H2 O(2 (2)①根据益斯定律，N=Ⅲ十Ⅱ-合1，故△H 分) 5.1c·(V,-V2(2分) △H+2△H,-2△H=c+2Za)N/ml. 【解析】(1)为提高“焙烧”速率可将氧气与钒渣逆流 ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 混合、钒渣研磨粉碎等。 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 (2)“焙烧”后V2O被氧化为NaVO,化学方程式为 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 NaCO,+V2O,+O,商温2NaVO,+CO,. 存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 (3)“溶浸”调pH约为9，“滤渣1”的主要成分为 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g) Fe2O、Al(OH)a。 2CO2(g)十N2(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 (4)浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,lgcv=一3. 衡时，压强为16pkPa,列三段式： 由图可知，此时钒的存在形式为VO。 2NO(g)+2CO(g)、一2CO2(g)+N2(g) (5)结合信息计算，c(Ca+)= /KpLCas (PO.)2] 起始/mol1 0 0 (PO) 转化/mol2a 2a 2a 3/2×1029 (105)mol/L-10 mol/L:p(Ca 平衡/mol1-2a 1-2a 2a a 1+1 20 -Ig c (Ca)=-lg 2X10-1=- 1 3 Ig (2X 1-2a+1-2a+2a+a 16,a=0,4;达到平衡时， 10)=319-g2)≈62. N0的转化率为°8m0×100%=80%:NO(g)、 1 mol (6)滴定反应的离子方程式为VO,+Fe++2H CO(g)、CO2(g)、N2(g)的平衡分压分别为2pkPa、 一—VO2++Fe3++H2O;产品中V的质量分数为 2pkPa、8pkPa4pkPa;则K。= c mol/LX(V:-V)X10-3 LX51 g/mol ×100% mg 4pkPa×(8pkPa)”。=15kPa;甲为绝热体系， (2pkPa)×(2pkPa)2=p =5.1cW,-V)%. 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡；而m 2 18.(14分) 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 (1)①TS3(2分) n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 ②296(2分) 19.(14分) (2)①c+26-2)W/mol2分) (1)对溴苯乙酸（或4溴苯乙酸）(1分) Br (2) +CH,OH兼s0 OH ·3· 回 化学（五） 参考答案及解析 Br +H2O(2分) C;其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 Br X (3)羟基(1分) 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (4)取代反应(2分) COOH COOH CH2-C—CH2-Br (5)2(2分) CH2- C一CH2Br(2分) COOH COOH (6)参照流程中的信息可得以苯酚和乙二醇为原料 NH2 制备H,N《 的合成路线 (6) C1(2分) (2分) ci -0 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4-溴苯 -NH 乙酸。 流程图为《OH 浓硝酸 浓硫酸/加热 Br (2)A→B发生酯化反应 +CH,OH NO2 NH2 OH Fe/盐酸 Br 浓H,S), +H2O。 △ () (3)D中含氧官能团的名称为羟基。 (4)D→E的反应类型为取代反应。 -NH2 (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 一个B,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 X 基用X代替，H已略去)：C C-Br ·4· 回