化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（四川专用）

调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I 母 ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：非物质文化遗产材料 选择题 3 易 0.96 分析 2 选择题 3 化学用语：电子式、结构简式、核素等 易 0.90 气体的制备：判断气体发生、收集和 3 选择题 易 0.90 除杂等装置的正误 生活中的物质：涉及常见物质的性 选择题 易 0.95 质、用途、晶体类型判断等 元素推断：利用周期表中某种规律变 选择题 3 化的图像为载体，考查原子半径、配 L 中 0.72 位键、杂化类型等 物质结构分析：考查官能团、共面以 6 选择题 、/ 易 0.85 及有关反应等 晶胞分析：分子取向、化学式判断、原 选择题 易 0.81 子间距离、密度计算等 6 选择题 物质结构与性质表格题：考查分子极 中 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 离子方程式正误判断：涉及物质性 9 选择题 3 中 0.70 质、检验、制备等 新型配合物信息与结构知识的结合 10 选择题 3 / 中 0.75 运用 无机物转化、性质、组成推断，现象分 11 选择题 中 0.70 析和定量推断等 。1… 调研卷 化学（四） 实验设计与分析（表格类）：涉及金属 12 选择题 性比较、溶度积、速率测定、离子检 中 0.65 验等 原电池原理的应用，电极电势比较， 13 选择题 中 0.65 电极反应及应用，相关计算等 14 有机化学基础的综合：物质的推断、 选择题 3 难 0.55 命名、物质的鉴别、反应分析等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 15 选择题 离常数、水电离程度比较、特殊点微 难 0.50 粒关系等 实验综合：配合物的制备定量实验， 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 16 非选择题 14 / 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 公 差分析等 工艺流程：（以钻及其化合物为载 体)，考查物质用途、试剂的选择、陌 17 非选择题 14 √ √√中 0.60 生离子方程式的书写、物质的分离提 纯、循环利用，化学式的确定计算等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算、反应自 18 非选择题 13 √√ √ 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 难 有关量的计算如K、转化率等 有机合成：以有机物的合成为载体， 考查有机物的命名、官能团、反应类 19 非选择题 14 型、有机方程式书写、同分异构体数 √√√ √ 中 0.68 目判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 ·2… 回 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四）》 一、选择题 O原子，B项错误；以体心的S原子为例，由于a<b< 1.C【解析】潮州木雕原料为木材，成分为纤维素，属 c,每个S原子周围与其等距离且紧邻（距离最小）的 于有机高分子材料；广东顺德的香云纱主要原料为蚕 S原子为xy平面上的4个，C项正确；SO2晶体的密 丝，成分是蛋白质，属于有机高分子：汕头的陶瓷微书 度为4×6.4X101 主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料：怡香黄金糕 Na·a·6:cg/cm,D项错误。 主要原料是淀粉，属于有机高分子。故选C项。 8.B【解析】Ar的相对分子质量大于CO,但CO分子 间的范德华力大于A,所以范德华力与分子的极性 2.C【解析】氯化铵的电子式为[H::H]心叮，A项 有关，A项正确；油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 错误；Ru的中子数为106-44=62，中子数与质子 不用水，B项错误；H2O比H2S稳定，是因为H2O内 数之差为62一44=18，B项错误：NF?是三角锥形结 部的键能大，C项正确；()极性微弱，水的极性较强， 构，并且F原子半径小于N原子半径，C项正确；丙 O3在四氯化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 烯醛的结构简式：CH2一CHCHO,D项错误。 3.A【解析】KMO4和浓盐酸制取氯气不需要加热， 9.D【解析】用K[Fe(CN)。]溶液检验Fe2+:K++ A项正确；收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]￥，A项正 用饱和NaHSO,溶液除去SO2中的HCI,C项错误； 确：配制银氨溶液时，先向AgN()溶液中滴入氨水， 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 发生反应Ag+NH·H2O一AgOH+NH时， 4.D【解析】液化石油气主要成分是烃，A项错误；磁 继续加氨水至白色沉淀恰好溶解：AgOH十 粉成分是有磁性的四氧化三铁，B项错误；石墨属于 2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH+2H2O,总 混合型晶体，C项错误；变色眼镜利用卤化银见光易 反应：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++ 分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质，D项正确。 2HO,B项正确；治炼金属Mg的方法是电解熔融态 5.C【解析】结合题意由物质的成键特征可以推出，X 的MgCL:2CI十Mg+电餐Mg+C◆，C项正确：漂 为B,Y为N,Z为H,W为C,D为O,发生的反应为 白粉制备是利用氯气与石灰乳反应，Ca(OH)2不能 3CH,+2(HB-NH)3+6H2O-3CO2+ “拆”，D项错误。 6HB-NH3。HB-NH3中存在配位键，A项正确； 10.C【解析】反应中生成碳碳非极性键，但没有非极 反应物中sp杂化的原子有C与O,B项正确；六元 性键的断裂，A项错误；F的电负性比I的电负性 环状化合物(HB一NH)?为含极性共价键的非极性 大，吸电子能力强，不易提供孤电子对，不易形成配 分子，C项错误；原子半径：H<N<B,D项正确。 位键，B项错误；该转化过程总反应方程式为CO十 6.B【解析】化学式为Cu H1o NCl2O2Na,A项错误；单 CHOH→CH;COOH,C项正确；M、N中铜化合 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 价不相等，D项错误。 确；苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误；氯 11.C【解析】反应1中HO2作氧化剂，将Fe2+氧化 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 成Fe3+,本身被还原成H2O,氧化1 mol Fe+,消耗 7.C【解析】由图可知，每个晶胞中分子的取向不完全 0.5molH2O2;反应2中葡萄糖作还原剂，将Fe3 相同，A项错误；由晶胞图可知，CO2分子位于正方体 还原成Fe+,本身被氧化成CsH2O,消耗1个 的顶点和面心，1个晶胞中含(8X日十6×合)=4个 C。H2(O,转移2个e,所以还原1 mol FeP()1,消耗 CO2分子，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个 0.5molC,HzO:故理论上反应1和反应2中消耗 晶胞中含(12×}+1)=4个S0,分子，均含有8个 的HO2和葡萄糖物质的量之比为1：1，A项错误； 反应1中加入足量双氧水，反应后的溶液中无 回 化学（四〉 参考答案及解析 Fe2+,B项错误；反应2中加入足量的葡萄糖，故过 =HB),则K(HB)=c(H)·c(B) =108.i,c 滤洗涤后可以用新制的Cu(OH)2检验沉淀 c(HB) Li「ePO,是否洗涤干净，C项正确；草酸为还原剂，碳 点表示溶液中(HA)=6(H2A),则K1(H2A) 元素化合价由十3价升高为十4价，草酸整体化合价 c(H)·c(HA)=10,B项正确：pH=8,溶液显 c(H2A) 升高2价，但反应中HP):不是强酸，离子方程式 碱性，根据电荷守恒可得c(Na)>c(HA)十 中PO与H+不能拆成离子形式书写，D项错误。 c(B)+2c(A2),C项正确；当溶液中NaOH反应 12.C【解析】金属性一般是通过金属单质间的置换反 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， 应比较，溶液离子之间的反应不能比较金属性强弱， D项错误。 A项错误；向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH 二、非选择题 溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸， 16.(14分) 试纸变蓝色，能证明溶液中存在NH,但不能证明 (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 该溶液中有铵盐，也可能有氨水，B项错误；向浓度 分) 2NH CI+Ca (OH)2 CaCk +2H2O+ 均为0.1mol/L的CuSO,、ZnSO,的混合溶液中滴 2NH个(2分) 入NazS溶液，先生成黑色的CuS沉淀，证明CuS的 溶度积小，C项正确；反应中草酸过量，t分钟内 (2)H,O+2[Ru(NH)]P+话性关 HC2O4有剩余，其浓度变化不是0.1mol/L,D项 2[Ru(NH,)6]3++2OH(2分，其他合理答案也 错误。 给分) 13.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 (3)抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH) Mn2+,乙室中的SO片进入丙室，所以b膜为阴离子 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) 同时产生OH,电极反应式为MnO2+e+H2O （4)0.14X(2分)偏高(2分) MnOOH+OH,乙室中的Na进入甲室，所以 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时， 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 生成1 mol MnO2转移1molc,锰电极生成 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SO进乙室，所以丙 生反应的化学方程式为2NH,CI+Ca(OH),△ CaCL2+2H2O+2NH3↑。 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误； 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 (2)滴人H2O2溶液时[Ru(NH)6]+被氧化为 14.C【解析】X系统命名为4-羟基苯甲醛，A项错误； [Ru(NH3)6]3+,离子方程式为HO2+ X→Y的反应为取代反应，除生成Y还生成H1,原 2[Ru(NH,),]P+活性炭2[Ru(NH。)6]3++20OH。 子利用率不是100%，B项错误；浓溴水可以与X反 (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 应生成白色沉淀，浓溴水与Z不反应，C项正确：Z→ 沉淀”，所以NH,CI的作用为抑制NH·H2O的电 M的过程发生的是取代反应，PBr中P的化合价是 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 十3价，磷酸中的P是十5价，故不能生成磷酸，D项 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH未 错误。 进行处理。 15.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A 知，配合物中的NH全部转化为NH时，然后转化为 先与OH反应生成A2,含A微粒主要以A形式 H+和(CH2)。N,H,最后用NaOH溶液滴定，关系 存在，8表示A一；一段时间后B与H2A反应生成 式为N~NH~NHt~NaOH,所以n(N)= HB,所以B减少、HB增多，2表示B、6:表示 n(NaOH),氮元素的质量分数为 HB,6表示HA、d表示H2A,A项正确；a点表示 14g/mol×bX103L×0.01mol/L×250mL 25mL× 溶液中6(A-）=6(HA),则K2(HA)= a g c(H)·c(A)=10.8,b点表示溶液巾ò(B） c(HA) 1O0%=0.14Xb%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 ·2… 回 调研卷 化学（四） 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b △H=(b-2a+82)kJ/mol. 偏大，测定的氨元素含量偏高。 (2)反应②是嫡减的反应，在低温下能白发进行，则 17.(14分) 该反应一定是放热反应，故a<0。 (1)生产光导纤维(2分，其他合理答案也给分) (3)升高温度时正、心逆均增大，故k正、k逆均增大， (2)6Fe2++C1O5+6H+-6Fe3++C1+3H2O 四条斜线中c、d对应k正和迪，该反应是吸热反应， (2分) 升高温度正向移动，正增大的更多，故d表示kr、c (3)1×10-21(2分)2CuS+O2+4H+-2Cu2++ 表示k速。根据速率方程E=kE·c(C)2）· 2S十2H2O(2分) c(H2)、=逆·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 (4)酸浸(2分) 亚=v速，k正·c(CO2)·c(H2)=k运·c(CO)· (5)稀硫酸（或稀盐酸）(2分) (6)Co2O3(2分) c(HO),化学平衡常数K=c(CO)·c(H,O)E c(CO2)·c(H2)k递 【解析】(1)稀硫酸浸取时，只有SiO2不溶于稀硫 酸，所以浸渣是SO2,可生产光导纤维等。 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以年增大。 k (2)酸性条件下氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+,离子方 (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 程式为6Fe2++CIO十6H+6Fe3++C1 H2(g)、CO(g)、HO(g),根据变化趋势可判断g表 +3H2O。 示H(g)、f表示CO(g)、e表示HO(g),平衡时 (3)根据H2S的电离常数可以计算K1(HS)· H,C)分别占25%，则H2O(g)占50%。结合题中 K(HS)=cS):H)=1X10X1X10# 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： c(H2S) MoSz+4H2 +2NazCOs =Mo +2C0+4120+2Na2S =1×100,根据K知(CuS)可以计算Cu+完全沉淀 起始(ml)14 0 0 时溶液中的c(S)=1×1031mol/L,此时溶液pH 转化(mol)x4x 2x Ax =5,所以溶液中c(H2S)=1×101mol/L。结合化 平衡(mol)1-x4-4x 2r Ax 合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可以写出在不断 通入氧气的条件下稀硫酸溶解CuS的离子方程式： H的体积分数为25%，故行老子解得x=号， 2CuS+O2+4H+-2Cu2++2S+2H20。 所以平衡时：号mol,C0:专mol,,0:令mol, (4)萃取后的水相中主要是稀硫酸，可以返回酸浸步 骤循环利用。 共9 mol,则平衡时MoS2的转化率为66.7%。体 (5)反萃取时需要使H2R(有机相)十Co2+(水相) 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 CoR(有机相)十2H(水相)逆向移动，所以加 6 入稀硫酸或稀盐酸。 (6)147g草酸钴的物质的量是1mol,根据钴原子守 的量之比，年=平=3 'P0=车=3，平衡时总压强为 4 恒，氧化物中的钴元素质量为59g,则氧化物中的氧 3p,平衡常数K。= 元素质量为24g,m(0)=1.5mol,所以(C0）=2 n(0)3 1 .4 该钴的氧化物的化学式为CoO3。 21 3p). 4 3)2 4 十、 3)216 pn2。 18.(13分) 4 3p) (1)(b-2a+82)kJ/mol(2分) 19.(14分) (2)<(2分) (1)2-氟苯胺（或邻氟苯胺）(1分)还原反应(1分) (3)d(2分)增大(2分) 酯基、醚键(2分) (4)66.7%(2分)16力 92(3分) OH SOCI (2) CH OH 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③-②×2十①×2 可得出总反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4HO(g)+2Na2S(s),所以 ·3· 回 化学（四） 参考答案及解析 OCH (3)满足条件的F的同分异构体有： NH +HO(2分) H0一CH一》-S一CH(邻、间、对，3种)、 H0-CH一S○CH(邻、 间、对，3种)、 CH-S-CH、 CH2-SCH2一OH、 (3)10(2分) CH-SCH、 OH OH OH OH S CH CH.、S-CH.-CH,,一oH, SCH-CH(2分) 共10种；其中存在手性碳原子的是 OH (4) (2分) -CH-sCH,和O-S-CH-CH。 OH (2分) (4)由K结构可以推测，化学式为C,HNO2的物质 【解析】(1)C的化学名称为2氟苯胺或邻氟苯胺；H 0 →I的反应类型为还原反应；H中含氧官能团的名 是 H2N 中间产物是 称为酯基、醚键。 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 在由中间产物合成K的过程中， O OH NH +CH,OH 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 OCH +H2O。 ·4 回2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（四） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16S32Ar40Mn55Co59 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华文明绵延传承的生动见证。下列选项所涉及材料主要成分不 属于有机高分子的是 A.潮州木雕 B.广东顺德的香云纱C.汕头的陶瓷微书 D.广州怡香黄金糕 2.下列化学用语正确的是 A.氯化铵的电子式：[HNH田CI H B.1Ru的中子数与质子数之差为62 C.NF3的空间填充模型： D.丙烯醛的结构简式：CH2 CHCHO 3.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 ■■ 饱和NaSO3溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO,和浓 C.除去SO2中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 化学（四）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是 A.家用液化石油气的主要成分是烃的衍生物 B.录音磁带上涂的一层磁粉成分是氧化铁 C.铅笔芯的主要成分石墨属于共价晶体 D.变色眼镜里加入卤化银是利用其见光易分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质 5.化合物Z3X一YZ3可通过反应3WZ+2(ZX一YZ)3+6Z2D-3WD2+6Z3X-YZ 制得，所涉及元素位于前两个周期，其中原子序数Z<X<Y,(ZX一YZ)3分子中X、 Y构成平面正六边形，不是单双键交替结构。下列叙述错误的是 A.化合物Z3X一YZ3中存在配位键 B.反应物中sp3杂化的原子有W与D C.六元环状化合物(ZX一YZ)3为含极性共价键的极性分子 D.原子半径：Z<Y<X 6.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该 物质说法正确的是 A.化学式为C14H1NCl2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 7.CO2和SO2形成的晶体是常见的分子晶体。CO2晶胞结构是正方体；SO2晶胞结构 是长方体，边长a<b<c;如图所示。下列说法正确的是 ● b pm a pm C02品胞 S02晶胞 A.CO2晶胞中分子的取向相同 B.两个晶胞中均含有4个O原子 C.SO2晶胞中，每个S原子周围与其紧邻且等距离的S原子有4个 D.S02晶体的密度为N·a·b:cg/cm 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 B 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 C H2O比H2S稳定 H一O键比H一S键键能大 D O3在四氯化碳中的溶解度高于水中 O3的极性微弱 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） 回 9.下列离子方程式书写错误的是 A.Fe2+的检验：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6] B.配制银氨溶液的总反应：Ag+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O C.治炼金属Mg:2CI十Mg+电解Mg十C+ D.制备漂白粉：2OH-+Cl2=C1+ClO+H2O 10.用铜的配合物M作催化剂，可以实现 乙酸的制取，其转化关系如图所示。 下列说法正确的是 HC-I A.反应过程中有非极性键的断裂和 形成 B.F-比I更容易与Cu+形成配 HC-OH 合物 0 C.总反应方程式为CO+CHOH →CH3COOH D.该转化过程中铜的化合价未发生变化 11.用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如图所示，已知反应2 中葡萄糖转化为葡萄糖酸（分子式为CsH12O,)。下列说法正确的是 足量 足量 HPO4双氧水 葡萄糖 LiOH 绿矾-溶解反应回过滤、洗涤FePO4一→反应2-反应3过滤、洗涤-LiFePO4. 4 NaOH A.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：2 B.反应1后的滤液可能呈现浅绿色 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO,是否洗涤干净 D.反应2的葡萄糖换为草酸，则反应的离子方程式为2FePO,十HzC2O,一2Fe2+ +2PO-+2CO2个+2H+ 12.下列实验设计和现象及实验结论均正确的是 选项 实验设计和现象 实验结论 向Co2(SO,)3(粉红色)溶液中加入FeSO, A 金属性：Fe>Co 溶液，溶液变为黄色 向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH溶 B 液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试 该溶液中一定有铵盐 纸，试纸变蓝色 向浓度均为0.1mol/L的CuSO4、ZnSO4的 C 混合溶液中滴入Na2S溶液，先生成黑色的 溶度积：Kp(ZnS)>K知(CuS) CuS沉淀 向1mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中 t分钟内，H2C2O4的平均反应速率 D 逐滴加入10mL0.1mol/L的H2C2O,溶 为01 mol/(L·min) 液，并不断振荡，记录溶液褪色时间为1分钟 t 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先 13.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 石墨电极 锰电极 NaOH Na SO MnSO 溶液 溶液 溶液 为 d 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e+H+一MnOOH HO 14.以 为原料可以制备有机化合物M,其合成路线如图所示。下列说法 CHO 正确的是 HO CHO CHIY NaBHa PBr3 K2CO CHO CHOH CH2Br M A.X系统命名为4-醛基苯酚 B.X→Y的反应原子利用率为100% C.用浓溴水可以鉴别X和Z D.Z→M的过程中有磷酸生成 15.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程 中溶液中B、HB、A2-、HA、H2A的物质的量分数δ（如B的物质的量分数δ= nB)千nHB)以及溶液pOH的变化如图所示。已知0表示A?-,a,b,c三点对 n(B) 应的pOH分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的pOH 1.0 60 0.6 0.4 0.2 H2A溶液的体积 A.δ4表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K(H2A)>K(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na+)>c(HA-)+c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页）】 回 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 三氯化六氨合钉{[Ru(NH3)6]Cl3}是钉的一种常见配合物，常用于铂钌合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钌的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5gNHC1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 mL CCL; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至70~80℃，保持20in。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 H,O,溶液 水浴一 ,磁转子 电磁搅拌 A B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)。]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NH4C1的作用为 。该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3),CI]Cl2杂质，通过测定钉氨比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH十6HCHO→(CH2)6N4H++3H +6H2O. ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH—HO、(CH2)6NH++OH (CH2)sN4十H2O。重复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(14分) 钴的氧化物通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原 料。利用钴渣（主要成分为CoO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等）制取钴的氧化物的 工艺流程如图所示： 稀硫酸氯酸钠CoCO, H,S萃取剂HR 草酸钠 钻渣一→酸浸一→氧化一→沉铁得一→沉铜一萃取→有机相一一反萃取一→沉锢一→草酸钴→钴的氧化物 浸渣 CuS水相 回答下列问题。 (1)写出“浸渣”的一种工业用途： (2)“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为 (3)“沉铜”步骤中，当Cu+恰好完全沉淀时（离子浓度为1×10-5mol/L),溶液的 pH=5,计算此时溶液中c(H2S)= mol/L[已知：K1(H2S) =1×10-7、K2(H2S)=1×10-13、Kp(CuS)=1×10-36]。在不断通入氧气的条件下稀 硫酸会溶解CuS同时有S单质生成，写出反应的离子方程式： (4)“萃取”步骤中的水相可以导入 (填操作步骤)中循环 利用。 (5)H2R萃取Co2+时的方程式为H2R(有机相)+Co2+(水相)、CoR(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (6)草酸钴(CoC2O4)锻烧会生成多种钴的氧化物，147g草酸钴锻烧后得到83g钴 的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） 回 18.(13分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十 4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41k/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)++H2O(g)=H2 S(g)++Na2 COs(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol。 回答下列问题： (1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为逆 =k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(1gk表示 速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 升高跟度时 (填“增大”“减小”或“不变”)。 7K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)十 2N2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 最 801 7 60 50H 40 20F 10 g 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为p。,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)十4H2(g) +2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的平衡常数K.= (分压=总压X物质的量分数，用含。的代数式表示)。 化学（四）第7页（共8页) 衡水金卷·先 19.(14分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂，其合成路线如图所示： OH H N n-BuLi.i-Pr2NH.CO SOCl,MeOH LiHMDS NaN3. PMB PME Pd/C*PMB 已知：①Me一为CH3一；PMB一为O CH2-; ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 H→I的反应类型为 。 H中含氧官能团的名称为 (2)写出D→E的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中 存在手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应。 ③不存在醚键和一O一S一结构。 (4)J→K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为C4HgNO2的物 质，写出中间产物（分子式为C14HN2O2SF2I)的结构简式： ;由中间产物合成K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其 结构简式为 享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页） 回