化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（四川专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（三） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与环境保护密切相关。下列有关环境问题治理的说法错误的是 A.将含有大量SO2和NO,的烟道废气转化为硫酸、硝酸或硫酸铵、硝酸铵 B.将污泥中的病毒、重金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的肥料 C.将农业废弃物中的多糖材料纤维素和甲壳素降解后制成肥皂 D.将受废弃危险化学品污染的包装物按照危险废物进行管理 2.化学应用体现在生活的方方面面。下列物质性质和用途对应不合理的是 A.铁可溶于胃酸，可以在麦片中添加微量还原铁粉 B.SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 C.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料 D.酒精具有还原性，可以用于消毒 3.下列叙述错误的是 A.2甲基丁烷的键线式为人 B.SO-的空间结构为平面三角形 ● C.1-戊烯的球棍模型为。9 D.Fe2+的结构示意图为426 4.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NHCI和 Ca(OH)2 NH. 农硫酸 NaOH溶液 一蒸馏水 ① ② ④ A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 化学（三）第1页（共8页) 衡水金卷·先 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH3 5.有机物Q为治疗心血管疾病药物的主要成分，其结构简式如图所示。下列关于Q的 说法正确的是 CH2-COOH OCH Q A.分子式为CgH12O3 B.含相同官能团且苯环上连有两个支链的Q的同分异构体共两种 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 6.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如 图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W -W- -X一R D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极 性分子 7.下列离子方程式书写错误的是 A.向硅酸钠溶液通入过量CO2:SiO-十2CO2十2H2)—一H2SiO3↓十2HCO5 B.向Na2S溶液中滴加NaCIO溶液：S2-+ClO+2H+-S￥+C1+H2O C.用惰性电极电解氯化钾溶液：2C1十2H,0电解20H+H2◆十C,◆ D,覆铜板中的铜溶于FeCl3溶液：Cu+2Fe3+-Cu++2Fe2+ 8.近日，《Nature》杂志发表了一项突破性研究，我国研究团队通过卤素(Cl2或Br2)与 叠氮化银(AgN)的气相反应，在室温下生成N,随后在10K的氩气基质中捕获该 分子。实验还证实，N在液氮温度(77K)下能以纯薄膜形式稳定存在，制备原理如 图所示(X代表CI或Br)。下列说法错误的是 A.N,和N2互为同素异形体 B.第一步反应属于氧化还原反应 x器N,量合0心N C.N结构中显正电性的N原子采用的杂化方式为sp D.固态N。是共价晶体 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） 回 9.CeO2在甲烷催化重整中有较好的应用前景，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态，氧 化甲烷并引起氧空位形成CeO。CeO,(1.5≤x≤2)的立方晶胞结构如图所示。设 晶胞参数为apm,N为阿伏加德罗常数的值，O空位率= 氧空位数 氧空位数十0数× 100%,下列说法正确的是 A.CeO2晶胞中，Ce+位于O-形成的正八面体空隙中 RCe0,晶胞中，Ce与0之间的最短距离为“m oCe3+或Ce4+ pm ●O2-或氧空位 C.当O空位率为12.5%时，Ce3+与Ce4+个数比为1：1 CeOx晶胞 672X1030 D.Ce0,晶胞密度为NA·Qg·cm时，x=1.5 10.烯烃与卤化氢HX反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如图所示。下列说法 错误的是 过渡态Ⅱ HH 过渡态1 -88 (D).[CH-C---H-CH-C-H 户+过渡态I 中间体I E活 中间体I H H H 上活中间体1 ②cH-C-gHl-CHS-Ch CH:-CH-CH,+H 过渡态ⅡH 中间体川 一反应进程！反应进程一一 A.中间体I比中间体Ⅱ更稳定 B.反应过程中所需活化能越低，反应越易进行 C.丙烯与HBr反应过程涉及π键的断裂和σ键的形成 D.丙烯与HBr反应产物以1-溴丙烷为主 0 11.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（○）的全固态可充电空气电池， 工作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 C.充电时，M极的电极反应为 +4H++4e- M极膜XN极 M极膜XN极 图1 图2 OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol 化学（三）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.金属铬等可合成耐高温合金，2025年在航空航天领域需求量上升。从铬铁矿（含 FeCr2O4、Fe2O3、Al2O3、MgO及少量SiO2)中提取Cr的工艺流程如下： H,O,、NaOH溶液 c02 铬铁矿一 氧化浸出 →过滤一→调pH→Na,Cr,0,溶液一电解Cr 滤渣1 滤渣2 下列说法正确的是 A.“氧化浸出”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B.“过滤”所得滤液中铬元素主要以CrO存在 C.“滤渣2”既可完全溶于强酸，又可完全溶于强碱 D.“电解”时，Cr为阳极产物 13.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 分别测定相同温度下等浓度的NaHCO3、NaHC2O,溶 K2 (H2 COs)< A 液的pH,测量结果为pH(NaHCO)>pH(NaHC2O,) K2(H2C2O4) B 将溴水加入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀 Br2具有还原性 向试管中加入1mL0.l0mol·L1Na2S溶液和0.4mL K(CuS)< C 0.20mol·L1ZnS),溶液，产生白色沉淀，再滴加0.1mL K知(ZnS) 0.10mol·L1CuS),溶液，产生黑色沉淀 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生的无 D NaO2固体已变质 色气体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭 14.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 HO X A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 15.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO4溶液的pH,体系中Zn2+ [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH3)]+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn+十4NH3一[Zn(NH3)4]2+K稳=10°；③ Zn(OH)2十4NH3一[Zn(NH3)4]++2OHK。下列说法错误的是 A.K=8.2×10-8.8 荔 IⅢ B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] 发0.50 C.b点溶液中c(Zn+)<c(NH4) 0.18 D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 6.1 pH 9.8 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） 回 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 尾接管 冷却水 冷却水 圆底烧瓶 、接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。mL;滴定实验：准确量 取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CH3CH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 d (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： OH 质子转移 OH⊙ OH +H+ L-OH -H2O OH R©OH R 0 ROR 0-R R HOR 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCl溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、Va、V1、p的代数式表示)；若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(14分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 电铜厂脱 有机相2 反萃取 蒸发 ,硫酸钻 结晶 铜后液氧气纯碱 襟钠跟图官压浸油离一电围一光教一型 电积P204 P507 .C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取 萃取 冷却结晶 →镍晶体 浸出渣 除铁渣电积铜 有机相1 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁刊矿及不溶性硅酸 盐；电铜厂脱铜后液主要含有H2SO4、CuSO4、NiSO4;该工艺条件下，氢氧化铁的溶度 积常数Km[Fe(OH)3]=10-38。 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的化学方程式为 ,为使Fe3+完全沉淀(c≤10-5mol/L),且尽 可能减少纯碱消耗量，“除铁”时pH值应为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 100 100 Fe3+ Co2+ C02+ Mg2+ Mn2- 80 Zn2 Mn2+ 80 /Ca2 Cu2 Mg2 Cu2+3 60 N2 Fe3+ /Zn2+ N2+ 40 40 Ca2 20 3 4 3 pH值 pH值 图a 图b ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项宇母)。 A.3.54.5 B.4.55.5 C.5.56.5 D.6.5≈7.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部 结晶水，则样品硫酸镍晶体的化学式为 100% 86.3% 58.9% 函 53.8℃280℃T/℃ 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） 四 18.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以C○2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol-1 IⅢ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=n(CH,OH) n转化(CO2) ×100%; iⅱ.可逆反应aA(g)十dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 B(G).(H 平衡常数表示为K=p 一，标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、p(A)、 p(D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol1·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量(HO)随时间的变化曲线如图所示。 1.4p 0.3 0.5p 3时间/min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CH3OH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填“增大”或“缩小”)容器体积。 化学（三）第7页（共8页) 衡水金卷·先 19.(12分) 化合物I是一种新型抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 0 COONa A(CzHgO) 02 CH3COCH3 乙醇NaNH? Cu,△ →B 稀NaOH溶液 C(C10H1002) △ D OH HBr E i.NaOH iH→F 02 CHOH 催化剂 G 浓疏酸，公 H H2 COOCH3 Cu.△ Ni.Z 已知：RCHO+CH,COOR'藏性条件，RCH-CH-COOR'+H,O。 (1)A的化学名称为 (2)B中含有官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)写出E转化为F过程中第一步反应的化学方程式： (5)下列说法错误的有 (填选项字母)。 a.B和CH COOCH3生成C时，先发生加成反应，后发生消去反应，涉及π键和o 键的断裂与形成 b.E、F、I分子均含有手性碳原子 c.D分子的核磁共振氢谱呈现出六组显著的吸收峰 d.在G分子中，有大π键，可存在分子内氢键 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）； 写出一种能够最大化消耗NaOH的结构简式： ①能发生银镜反应：②能与FCl3溶液发生显色反应；③分子中含有苯环，且苯环 上只有两个取代基。 (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化反应、还原反应得到产物I,若 经过酯化反应、碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物是 (填结构简式)。 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） 回调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 化学与环境保护：水污染、大气污染、 选择题 易 0.95 固体废弃物的危害和防治等 物质性质与用途的对应关系：金属化 选择题 易 0.80 合物、非金属化合物、有机物等 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 3 选择题 3 易 0.90 子结构示意图等 基本实验操作判断：物质制备、除 选择题 易 0.85 杂等 有机物结构分析：考查结构、分子式、 选择题 易 0.85 官能团以及有关性质等 元素推断：利用某种物质的结构式为 选择题 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 L 中 0.75 沸点、分子极性等 离子方程式正误判断：涉及铜、Si、S 7 选择题 3 中 0.80 电解等 新型无机物的转化与化学知识结合： 8 选择题 中 0.70 氧化还原、晶体类型等 晶胞结构分析：密度、原子间距离、化 9 选择题 中 0.72 学式等 反应机理与能量图分析：稳定性、化 10 选择题 3 中 0.65 学键等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 11 选择题 3 中 0.70 的选择，电极反应式的书写等 调研卷 化学（三） 工艺小流程：氧化还原原理、平衡移 12 选择题 易 0.83 动、电解、物质转化等 实验操作、现象、对应的结论分析：涉 13 选择题 3 中 0.65 及K、酸性、氧化性等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 14 选择题 同分异构体等 中 0.65 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 15 选择题 衡常数的计算、浓度大小比较等 难 0.50 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 16 非选择题 15 / 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 工艺流程：（以镍、钴的化合物制备为 载体)，考查原料预处理、利用溶度积 17 非选择题 14 计算浓度、最佳条件选择、操作目的、 √√√中 0.60 陌生氧化还原方程式书写、热重分 析等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 18 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 有机合成：以某种有机物合成为载 体，考查有机物的名称、结构简式、官 19 非选择题 12 能团、反应类型、反应分析、有机方程 / √中 0.65 式书写、同分异构体判断，根据隐含 的合成路线设计问题等 ·2· 回 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 有两个支链的Q的同分异构体，两个支链分别为 1.C【解析】SO2和NO,经氧化后可转化为硫酸、硝 OCH2 COOH和-CH3:一OCH3和-CH2 COOH; 酸或硫酸铵、硝酸铵，A项正确；将污泥中的病毒、重 CH,OCH和-COOH;-OCH,CH和-COOH,共 金属及其他有害有机物去除后转化为含有N,P、K的 12种，除去Q本身还有11种，B项错误；由于该有机 肥料，B项正确：纤维素降解为葡萄糖，甲壳素降解为 物与苯环相连碳上有氢，因此能使酸性高锰酸钾溶液 氨基、葡萄糖和低聚寡糖，不能作为制肥皂的原料，C 褪色，C项正确；1mol苯环最多与3molH2加成，侧 项错误；受废弃危险化学品污染的包装物应按照危险 链中一COOH中碳氧双键不能与氢气加成，D项 废物进行管理，D项正确。 错误。 2.D【解析】铁可溶于胃酸，生成亚铁离子，可以在麦 6.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 片中添加微量还原铁粉，A项不符合题意；SiC属于 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子序 共价品体，硬度大，可用作砂轮的磨料，B项不符合题 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 意：Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料，C项不符 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y 合题意；酒精可使病毒的蛋白质变性，可以用于消毒， 是P元素：W形成4个共价键，R形成1个共价键，R 与还原性无关，D项符合题意。 是H元素，W是C元素：X形成2个共价键，X是O 3.B【解析】2甲基丁烷的键线式为人，A项正确； 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 SO中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： 1,空间结构为三角锥形，B项错误：1-戊烯的球棍模 P->N3->O2,A项错误；非金属性越强，电负性越 大，则电负性：O>N>P,B项正确；简单氢化物的沸 型为 C项正确；Fe+的结构示意图为 点：NH>PH3>CH,C项错误；烃类物质中极性分 子种类较多，D项错误。 7.B【解析】硅酸钠溶液通入过量CO2生成硅酸和碳 814,D项正确。 酸氢钠，离子方程式为SiO十2CO2+2H,0 H2SiO3￥+2HCO,,A项正确；在NaS溶液中滴加 4.C 【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 同时生成氢氧根离子，离子方程式为S-十CO十 的是抑制铁离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 H2O一S￥十CI+2OH,B项错误；用惰性电极 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确； 电解氯化钾溶液的离子方程式为2C1十2H,0电解 NH与浓硫酸反应，D项错误。 2OH+H2个+CL2个，C项正确；单质铜与FeC1会 5.C【解析】通过观察结构简式，可数出C原子有9 发生氧化还原反应，离子方程式为Cu+2Fe+ 个，H原子有10个，O原子有3个，因此其分子式为 Cu2+十2Fe2+,D项正确。 C。HO,A项错误；通过观察结构简式，Q分子中含 8.D【解析】图示转化中涉及的化学反应分析：第一 有的官能团是醚键和羧基，含相同官能团且苯环上连 步为X2十AgN一XN+AgX,第二步为XN+ ·1 化学（三） 参考答案及解析 AgNN6+AgX,总反应为2AgN+X2—NG OH 十2AgX。N6和N2互为同素异形体，A项正确；第 ,C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 步反应属于氧化还原反应，B项正确；N的价层电子 OH 对数为2，采用的杂化方式为sp,C项正确；固态N6 错误。 是分子品体，D项错误。 12.B【解析】“氧化浸出”时，氧化剂H2O2中一1价O 9.C【解析】由CeO2的晶胞结构可知，Ce+位于O 变为-2价，还原剂FeCr2O,中十2价Fe变为+3 形成的正四面体空隙中，A项错误；由CeO2的晶胞 价、十3价Cr变为+6价，氧化剂与还原剂物质的量 结构可知，Ce+与O-的最短距离为晶胞体对角线长 之比为7：2，A项错误；2CrO+2H+=CrzO号+ HO,碱性环境下“氧化浸出”，再过滤所得滤液中含 度的}，即。 pm,B项错误：当0空位率为12.5% 铬元素主要以CrO存在，B项正确；“滤渣2”主要 时，1个晶胞中，有1个氧空位，7个O2,Ce3+与 成分为H2SiO3、A1(OH)3,H2SiO3不可溶于强酸，C Ce+共4个，设Ce3+x个，Ce+y个，则x+y=4,3.x 项错误；“电解”时，Cr为阴极产物，D项错误。 +4y十7×(-2)=0，解得x=2,y=2,Ce3+与Ce+ 13.D【解析】盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的 个数比为1：1，C项正确：当x=1.75时，晶胞的质量 碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，比较K2应该 为4X140+16×1.75)g=672 使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电 N g,晶胞的体积为a 离和水解，不能得出K2(H2CO3)<K2(H2C2O,), X10cm,品胞的密度为X0g·cm,D项 A项错误；Br2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证 明Br2将S氧化为S,验证了Br2的氧化性，B项错 错误。 误；向试管中加入1mL0.10mol·L1Na2S溶液 10.D【解析】由图可知，中间体I比中间体Ⅱ能量 和0.4mL0.20mol·L1ZnSO,溶液，产生白色沉 低，更稳定，A项正确；反应过程中所需活化能越低， 淀，此时Na2S有剩余，再滴加0.1mL 反应速率越快，反应越易进行，B项正确；丙烯与 0.10mol·L1CuSO,溶液，产生黑色沉淀，不能比 HBr反应过程涉及π键的断裂（碳碳双键）和。键 较ZnS、CuS溶度积常数Kp大小，C项错误；向露置 (碳溴键)的形成，C项正确；丙烯与HBr反应产物 在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生无色气 以2-溴丙烷为主，D项错误。 体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭，说明生成了CO2, 11.C【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 NazO2已变质生成Na2CO3,D项正确。 OH 14.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同， 4H +4c ,N极为阳极，电极 化学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性 OH 质，A项错误；X+Y→Z和W→Q发生加成反应，Z 反应为2HO一4e 4H+十O2◆，放电时，M极 →W发生消去反应，B项错误；由于碳碳单键可以旋 OH 转，Z分子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项 为负极，电极反应为 错误；Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手 OH 00 4H+,N极为正极，电极反应为4H++4e+O OH 性碳的同分异构体，结构为 ,D项正确。 HO 一2HO。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 流动方向，A项错误：膜X为质子交换膜，B项错误； 15.A【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量逐 渐减小，[Z(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 充电时，M极的电极反应为 +4H++4e 碱性较强时主要以Z(OH)2形式存在，当氨过量时 Zn(OH)2转化为[Zn(NH),]2+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、N ·2· 调研卷 化学（三） 分别代表Zn+、[Zn(OH)]、Zn(OH):和 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 [Zn(NH):]+。a点溶液中c(OH)= 中继续加入饱和CC12溶液，充分混匀，以去除酯层 107.9mol·L-1,c(Zn2+)=(0.1-0.018× 中的乙醇，分液保留酯层；向产品中加入无水硫酸 2)mol·L1=0.064mol·L1,Kp[Zn(OH)2]= 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 0.064X105.8=6.4×101.8,Zn(OH)2+4NH 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Na2CO3溶 一[Zn(NH),]++2OH的平衡常数K= 液除去乙酸，但是又引入了Na2CO3,分液后酯层中 Km[Zn(OH)2]×K8=6.4×10-17.8X109=6.4X 留有少量Na2CO3溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 108,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)]+,B项正 将NaCO从酯中除去，另一方面NaCl对乙酸乙酯 确；由反应：ZnSO,+2NH·HO-Zn(OH)2+ 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 (NH)2SO,结合此时b点溶液中c(Zn2+)= 层更显著，乙醇能和CaCl2反应生成 c[Zn(OH)2]可得，此时溶质为ZnSO,和 CaCl2·6CHCH2OH,由于CaCl2·6CHCH2OH (NH)2SO,且n(ZnSO4)=n[(NH):SO4],故 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 c(NH时)>c(Zn+),C项正确；由分析可知，d点溶 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 液中，锌元素主要以[Zn(NH):]+形式存在，D项 (5)测定的原理用方程式表示为CH COOCH2 CH 正确。 +KOH--CH,COOK+CH.CH:OH:HCI+KOH 二、非选择题 一KCI+HO,乙酸乙酯的纯度= 16.(15分) cHgX(V。-V1)XM2酸乙酯X103 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分) C+ 0.50XPZ酸乙酯 ×100%= 2H,S0,(浓)△C0,↑+2s0,◆+2H,0(2分) cmol/L×(Y。-V,)×103LX88g/mol×100%= 0.5mL×pg/mL (2)A(2分) (3)向b中通冷却水(2分) 17.6×c×(V。-V)%,若空白实验滴定终点时俯 (4)bac(2分)饱和NaCI溶液可将Naz CO,从酯中 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 度偏低。 显著(2分) 17.(14分) (5)17.6×cX(V-V)%(2分)偏低1分) (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(1分) p (2)2Ni+4H++O2—2N++2H2O(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 (3)Fe2 (SO)3+3Naz CO;+3H2 O-2Fe(OH) 凝回流：过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 +3Na2S0,+3CO2个(2分)3(2分) 发生反应：C+2HS0,(浓)△C0。↑+2S0,↑ (4)①Co、Mg、Ni(2分) +2H2O ②分离Mg2+(2分) (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 ③B(1分) (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 (5)NiS0.·6H2O(2分) 出H,故选A项。 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 积，使反应更充分，提高反应速率。 圆底烧瓶进行加热。 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2Ni (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO,溶液 +4H++O2-2N++2H2O。 至无CO,逸出，分液保留酯层；在酯层中加人饱和 (3)“除铁”的化学方程式为Fe2(SO,)3十3Na2CO NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， +3H2O-2Fe(OH)3￥+3NaSO,+3CO2↑： ·3· 包 化学（三） 参考答案及解析 c(Fe3+)Xc3(OH)=K[Fe(OH)3]=108,由于 时n(H2O)=0.3mol,列“三段式”如下： Fe3+浓度为105mol/L恰好沉淀完全，可得 CO2(g)+3H2(g)CH:OH(g)+H2O(g) c(OH-)=10-11 mol/L,pH=3. 起始/mol:0.5 0.9 0 0 (4)根据图a钴镍镁难以利用P204分离开，分析可 转化/mol:x 3x x 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去Ca2+、 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3x-y xfy Mn2+、Zn2+,P204萃后液含有Co2+、Mg2+Ni+,经 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始/mol:0.5 0.9 0 “P507萃取”，分离钴，再经“C272萃取”分离Mg2+, 转化/mol: y y y 所得水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 平衡/mol:0.5-x-y 0.9-3x-y y x+y 到硫酸镍品体。 ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 则212，且x十y=0.3:解得=02y Co、Mg、Ni。 0.1。 ②“C272萃取”的目的是分离Mg2+。 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为， ③由图b可知，选择pH在4.5~5.5之间，Co2+的 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 萃取率较高，Mg2+、N+的萃取率则相对较低。 0.0 2mol·L-1·min'。 (5)设硫酸镍晶体样品的化学式为NiSO,·nHO, 由图可知，280℃时失去全部结晶水，剩余固体为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为9？mo 0,3mo× NS0,列式一-总说解得a6,疏酸馋品体样 100%≈66.7%。 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,(CO2) 品的化学式为NiSO,·6H2O。 =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= 18.(14分) 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p=105Pa,反应Ⅲ的 (1)+41.2kJ·mol1(2分) 0.3pPa×0.2pPa (2)BD(2分)》 标准平衡常数K= 105Pa105Pa =3.75× (3)00:05mol.L1·min1(2分) (0.2p Pa)x0.2p Pa 103Pa 103Pa 101×p2。 ②66.7(2分) ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 ③3.75×1011×p2(2分) 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率：合成甲醇的反 ④降低(2分)缩小(2分) 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H= 以提高合成甲醇的平衡产率。 △H3-△H2=-50kJ·mol1 19.(12分) (-91.2kJ·mol-1)=+41.2kJ·mol1。 (1)苯甲醇(1分，写“苄醇”也给分)》 (2)恒温恒容条件下加人惰性气体，体系压强增大但 (2)醛基(1分) 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误：反应Ⅱ COOCH 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 (1分) 小，B项正确：反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 Br 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 COOH 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 (4) +2NaOH△，NaBr+H,0+ 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 OH (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 COONa 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 (2分) 回 调研卷 化学（三） (5)c(1分) OH COOH (6)30(2分) 或 原子，化合物F( )中连接羟基的碳原 HO H OH COOCH 子为手性碳原子，化合物I( )中 H(2分，邻、间、对位都给分) 连接羟基的碳原子为手性碳原子，b项正确；化合物 OH COONa OH COOH )核磁共振氢谱会呈现出五组显 (7)[ (2分) 0 COOH 【解析】(1)由A(C,HO)和D的结构简式 著的吸收峰，c项错误；化合物G( COONa C 可推出A中含有苯环，根据反应条 中有大x键，且可形成分子内氢键，d项正确。 OH 件(O2、Cu/△)，A的结构为苯环连接一CH2OH,属 COOH 于芳香醇，其化学名称为苯甲醇（或苄醇）。 (6)F的结构简式为 ,同分异构体需 (2)根据反应条件(O2、Cu/△)，A(苯甲醇)发生氧化 满足：①能发生银镜反应（含一CHO或HCOO一）： 反应生成B(苯甲醛)。B中含有的官能团为醛基。 ②能与FeCI溶液发生显色反应（含酚羟基）：③苯 (3)B与CH COOCH3发生已知反应生成C 环上有两个取代基。两个取代基的组合为一OH和 COOCH CH2CH(OH)CHO:一OH和 CH(OH)CH2CHO; Br COOH OH和一C(OH)(CH)CHO;一OH和 OCH CH2CHO;一OH和-CH2 OCH CHO: (4)E(① ）中含有羧基和碳溴键，在 OH和一OCH(CH)CHO:-OH和 NaOH溶液中发生取代反应，同时羧基与NaOH发 -CH2CH2OOCH;一OH和一CH(CH)OOCH; OH OH和-CH(CH2OH)CHO:-OH和 COONa CH(OCH)CHO,共3×10=30种。消耗NaOH 生中和反应，生成 ,化学方程式为 最多的是甲酸酯结构。 Br COOH (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化 +2NaOHA.NaBr H2O+ Br COOH OH 反应、还原反应得到产物I, COONa OH OH COO COOH (5)B和CH COOCH3在碱性条件下发生加成反 应，再经酸化发生消去反应得到C,此过程中涉及碳 氢单键、碳氧单键、碳氧双键的断裂，以及碳碳双键、 COOH COOCH 氢氧单键、碳碳单键的形成，a项正确；化合物E Br OH COOH COOCH )中连接溴原子的碳原子为手性碳 。 若E经过酯化反应、碱性水解 ·5· 回 化学（三） 参考答案及解析 反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物 OH COOH COOH OH Br COOH COOH OH COOH Br OH COOCH COO → ·6· 回