化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（山东专用）

2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学（六） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14C135.5I127Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.山东拥有众多的历史文化遗产。下列相关说法错误的是 A.山东莱州盛产硝石，古代使用硝石(KNO3)制冰，利用了硝石溶于水吸热的原理 B.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是古代重要的两种中药，二者互为同素异形体 C.锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去，该过程发生了化学反应 D.中国北方“第一窑”位于淄博，其窑址出土有青釉莲花瓷尊，陶瓷的主要成分为硅酸盐 2.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁瞇等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 3.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.KzCr2O,与KMnO4可存放在同一药品柜，远离火种、热源和强还原剂 B.金属钠和金属锂保存时，应使用煤油液封 C.氢氟酸应在玻璃或铅制器皿中密封保存 D.金属镁不慎着火，应立即用CO2灭火器灭火 4.下列实验的对应操作中不合理的是 左手控制滴 定管活塞 眼睛注 冷水 NaCIO4溶液 视液面 pH试纸 NaCI和 100 mL NH,CI 右手摇动 锥形瓶 液面距刻度线约1cm A.配制一定物质的量 B.分离氯化钠和氯 C.测定高氯酸钠溶 D.用盐酸滴定未知浓 浓度的KCI溶液 化铵固体 液的pH 度的NaOH溶液 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷· 5.下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A.用0.1mol·L-1酸性K2Cr2O,溶液吸收SO2:3SO2+2H++Cr2O号-—3SO?+2Cr3+ +H,O B.将铝片溶于NaOH溶液中：A1+2OH-+2H2O[Al(OH)4]-+H2个 C.将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶液中：3FeO+10H++NO3一3Fe3++NO个 +5H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3+OH-CaCO3￥+H2O 6.硫脲和Au2+能够形成较稳定的配离子{Au[SC(NH2)2]2}2+,该离子结构如图所示。已知%Au 的基态原子价电子排布式为5d°6s',下列说法错误的是 A.1%Au2+的中子数与核外电子数之和为195 14 193Au2+14C B.Au位于第IB族，属于ds区元素 C.14C和4N互为同位素 4 14N D.%Au位于元素周期表的第六周期 7.在HF和SbF,的混合溶液中加入H2S可获得[SH3]+[SbF6],该过程的反应原理为H2S+ HF+SbF[SH]+[SbF。]-。下列说法错误的是 A.HF的沸点高于H2S B.SH的空间结构为平面三角形 C.[SH3]+[SbF6]为含有配位键的离子化合物 D.SbF的中心Sb原子所有价电子均参与成键 8.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 原因 A 沸点：CHCl3>CH2C2 CHCl3和CHC2均为极性分子，前者相对分子质量大 B 酸性：HCIO,>HBrO 电负性：CI>Br 稳定性：N2H>PzH N2H,能够形成分子间氢键 D 熔点：NaCI>KNOs 阴、阳离子的半径：KNO3>NaCI 9.工业循环利用Fe粉处理废水中的痕量铬酸钾，反应过程如图所示。与Fe粉直接处理废水相 比，经过I、Ⅱ两步过程处理废水，铬酸钾的去除率更高，下列说法正确的是 CO K2CrOa(aq) Fe Fe(CO)s Cr(OH)3 CO Fe(OH)3 A.反应I中Fe是还原剂 B.还原性：Fe(CO)s<Fe C.处理后溶液的pH增大 D.反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO)；与KCrO的化学计量数之比为6：1 先享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） 山东专版 10.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热解反应，反 应原理如下： i.CO(NH2)2 (g)=NH3 (g)+HNCO(g)AH=+58.1 kJ.mol- i.HNCO(g)+H2O(g)=NH3 (g)+CO2 (g)AH2=-81.1 kJ.mol- 气体通过反应器的时间为10min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的转化率以及 NH3和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 CO(NH2) 100 B.750℃时，0~10min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8 80 a(750,38). ×10-6mol·L-1·min-1 L3→30 b(750,30) C.750℃时，10min时，HNCO(g)的转化率约为11.8% 40 D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度的升高 20 110 0 反应ⅱ的平衡逆向移动 500 7501000 /℃ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 比较铝和铁的金 铝粉、FezO3粉末、KClO3固 滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精 A 属性强弱 体、镁条、沙子 灯、火柴 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台 B 制备1-丁烯 1溴丁烷、浓硫酸 (带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 检验补铁口服液 补铁口服液、氯水、KSCN溶液 试管、胶头滴管 中铁元素的价态 检验食盐中含有 市售食盐、维生素C、蒸馏水 D 烧杯、胶头滴管 碘酸钾 淀粉溶液 12.钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3(两 性氧化物)，从该含钌的废渣中回收钌的工艺流程如图所示，已知“氧化碱浸”后所得溶液中溶 质的主要成分为Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2和NaBiO3。下列说法错误的是 NaOH+NaClO甲酸 浓盐酸 含钉废渣一→氧化碱浸一→还原→Ru(OH,一→转化RuCL, 滤液 气体X A.“氧化碱浸”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为Bi2O3十2OH—2BiO3十H2O B.“还原”步骤所得滤液仍显碱性 C.“还原”步骤甲酸转化为CO,则Na2RuO与HCOOH反应的物质的量之比为1：2 D.气体X为氯气，转化过程中盐酸体现酸性和还原性 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 l3.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下列说法错误 的是 电源 H202 Fe2+ 一H CO2+N2+H2O NH2 Fe3+ OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +4e+4H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 14.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa -COOH Br② ④ THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 NaOH,50℃ H NaOH.50 C ① ii.H+ ③0 5 A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 15.向难溶物MCl的饱和溶液（有足量MCl固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++SCN-一 M(SCN)和M(SCN)+SCN-=[M(SCN)2]-,lgX与lgc(SCN-)的关系如图所示（其中X c(M+) c(M+) 代表c(M),c(CI)cM(SCN或，(MSCN,下列说法错误的是 a(-5,-1) b(-5,-4.4) 2, c(-5.-5.3) Ig[c(SCN)/(mol-L-1)] c(M+) A.L表示M(SCN)汀随lgc(SCN)的变化 B.MC1的溶度积常数Kp=10-9.7 C.反应M++2SCN-一[M(SCN)2]-的平衡常数K的值为10 D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c[M(SCN)]>c([M(SCN)2]-)>c(C1-) 题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） 山东专版 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) 甲脒铅碘化物被认为是最有前途的高性能单结太阳能电池材料。回答下列问题： (1)基态Pb原子的价电子排布式为 ;Pb与同族的Si、Ge相比，第一电离 能由大到小的顺序为 (2)甲脒的结构简式为NH一CHNH2,甲脒盐酸盐在碱性条件下，与氟丙二酸二乙酯反应形 成平面型氮杂环状衍生物M(o o),有机物M主要用作医药分子中间体和化工生产领域中 的基础原料。 ①甲脒的沸点高于丙酮O一C(CH3)2的原因为 ②M所含元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③M中氮原子的杂化方式为 (3)甲脒铅碘化物立方晶胞结构如图所示。 oFA=[HC(NH2)1 。Pb2+ ①该晶体的化学式为 (其中甲脒阳子用FA表示)。 ②若晶胞原点由Q点移到M点，即若M点的原子分数坐标是(0,0,0)，则N点的原子分数坐 标为 ③晶体中Pb2+的配位数为 ④晶胞参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则甲脒铅碘化物晶体的密度为 g·cm3(用含a、Na的代数式表示)。 17.（12分) 某钒矿石中含有V,O4、V2O5、SiO2、Fe2O3、CaCO3、Al2O3等。采用以下流程可由该钒矿石制 备V2O5和Fe2O3. 浓硫酸、空气氨水 铁粉 HR 20%硫酸KC1O3氨水 调pH=1.3 钒矿石一酸浸一→沉铝一→转化一→萃取一反萃取-氧视-沉钢一焙翅一V,0, 氨水、空气 含K、NH、CI 滤渣NH4AI(SO42 水相一园焙烧Fe,0 和SO的混合液 已知：①“酸浸”所得溶液和“沉钒”前溶液中的钒元素均以VO的形式存在。 ②“萃取”过程中发生反应VO+(aq)十2HR(org)一VOR2(org)十2H+(aq),org表示有机 溶液。 ③该实验条件下，HR能够萃取Fe3+而不萃取Fe2+。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铝”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)“转化”步骤的目的为 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取的原因为 化学（六）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为 (7)“沉铁”步骤中若先加入氨水，待铁沉淀完全后再通空气，当铁元素恰好完全沉淀时，需要 调节溶液的pH=α；若先通空气或其他氧化剂先氧化，再加入氨水沉铁，当铁元素恰好完全沉淀 时，需要调节溶液的pH=b。则a一b (已知K[Fe(OH)2]=10-16.4、Ksn[Fe(OH)3] =10-38.6,离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子沉淀完全)。 18.(12分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及加热装置略 去)制备叠氮化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 CuSO 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓慢加入叠氮 化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时间N2; Ⅳ.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氮化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化合物对特 0.6 定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N在一定浓度范围内成正05 比。现测得偶氮化合物的吸光度与八标准溶液浓度关系如图所示。04 0.3 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入10mL亚硝 1.41.61.82.02.22.4 N浓度(g/L)》 酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显 色后，准确移取该溶液10.00mL,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品中N 的质量分数为 题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） 山东专版 19.(12分) 第三代喹诺酮类抗菌药物氟罗沙星具有广谱抗菌作用，常用于治疗敏感菌所致的多种感染性 疾病，其合成路线如图所示。 COOC2Hs COOC,Hs COOC2Hs OH B 300℃ COOCHs COOC2H5 F(TsOCH,CH2F) K2CO3 -G(C4HuNOF) HCHnN2.I(CnH-2N:OjF) HCI H,0 COOH 回答下列问题： (1)A的系统命名是 (2)G的结构简式为 (3)B中含有的官能团名称为 (4)C→D的化学方程式为 (5)除H外，CH2N2的同分异构体中含有六元环状结构的有 种（不考虑 立体异构)。 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的原因为 (7)D的另一种制备途径如图所示。 M(C.H2F4) COOC,H. COOC,Hs COOC2Hs H -HCI NH2 写出M、N的结构简式： 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷· 20.(12分) 苯硫酚(C6HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI)和硫化氢 (H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(CsH)生成。 I CoHs CI(g)+H2S(g)CoH;SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：CH,sHg)CH,(g)+gs(g)aH Ⅲ：CH,Cg)+Hsg)CH,(g)+gs.(g)+HCg）aH 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJ-mol- C.HsCl(g)+H2S(g) △E2=75 △E3-104 △E1=16.8 C.H SH(g)+HCI(g) sSs(g)+C.H(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填“高温”“低温” 或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写 作Rnk=号+C(k为反应速率常数，E,为反应活化能，R和C为大于0的常 数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)对应的关系曲线。 7/103K) (3)在T℃、100kPa,按n(C H CI)：n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物发生上述反 应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HC1的平衡转化率为80%、 C,H,SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为(C,H,SH)=转化为CHSH消耗C,H,C的量 反应的C6HCI总量 ×100%。 浓度/molL-l CHsSH(g) 0.5--- 0.08f- CoHo(g) 02030反应时间mim ①0~10min内，平均反应速率v(C6HCl)= mol·L1·min1。 ②分析c(C。HSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 。 反应I的压强平衡常数K。= (保留三位有效数字)。 先享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） 山东专版调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 调研卷·化学（六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 传统文化中的化学、涉及山东特色 易 0.90 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 2 选择题 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 L √ 易 0.85 安全) 化学基础实验操作（溶液的配制、物 4 选择题 2 质的分离、pH值的测定、中和滴 易 0.85 定等) 6 选择题 2 离子方程式书写的正误判断 易 0.80 原子结构、同位素、元素在周期表中 6 选择题 2 的位置等 L 易 0.75 1 选择题 2 离子的空间构型、配位键、价电子等 易 0.80 8 选择题 结构与性质相互关联分析等 父 0.65 9 选择题 2 新情境下的氧化还原反应综合分析 中 0.65 化学平衡与化学反应速率图像综合 10 选择题 中 0.65 分析 11 选择题 4 化学实验设计，试剂及用品的使用等 中 0.60 12 选择题 4 关于钉(Ru)的工艺小流程综合分析 中 0.65 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 13 选择题 % 0.65 硝基苯的电化学综合 以有机药物合成为载体，考查有机物 选择题 0.60 命名、转化、同分异构体等 ·1· 山东专版 调研卷 化学（六） 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 15 选择题 液分析 难 0.55 物质结构与性质：第一电离能比较、 16 非选择题 12 电负性比较、熔沸点比较、杂化方式、 √ 中 0.60 配位键分析、晶胞结构分析及计算等 工艺流程：以从某种矿物中制备 V2O为载体，考查滤渣成分、操作目 17 非选择题 √ 中 0.60 的、浓度计算（沉淀完全）、方案设计、 方程式书写等 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 18 非选择题 12 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 有机化学：以氟罗沙星药物的合成为 19 非选择题 12 载体，考查有机物名称、反应类型、官 L √ 中 0.60 能团、方程式书写、限定条件同分异 构体书写、合成路线中物质的推测等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 20 非选择题 12 难 0.55 化趋势及原因解释、转化率及K。计 算等 ·2· 山东专版 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 心Sb原子所有价电子均参与成键，D项正确。 1.B【解析】雄黄(AsS,)和雌黄(As2S)不属于同素 8.C【解析】沸点：CHCl>CH2CL2,是由于CHCI和 异形体，故选B项。 CH2C2均为极性分子，前者相对分子质量大，范德华 2.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 力较大，A项正确；酸性：HCIO4>HBrO,是由于电 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 负性：C1>Br,B项正确：稳定性：N2H>P2H,,是由 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确：常 于N一H键的键能大于P一H键的键能，C项错误； 温下铁与液氯不反应，C项正确：石膏能够使豆浆中 熔点：NaCI>KNO3,是由于KNO中阴阳离子的半 的蛋白质聚沉，D项错误。 径均大于NaCl,D项正确。 3.A【解析】KCzO,与KMO,可存放在同一药品9.C【解析】反应I不属于氧化还原反应，A项错误： 柜，远离火种、热源和强还原剂，A项正确；锂的密度 与Fe粉直接处理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理 小于煤油，不能用煤油液封，B项错误；氢氟酸可以和 废水，铬酸钾的去除率更高，说明还原性：Fe(CO):> 二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，但氢氟酸与 Fe,B项错误；反应Ⅱ的化学方程式为Fe(CO)s十 铅不反应，可以保存在铅制器皿中，C项错误：燃烧的 K2CrO,+4H2OFe(OH)3￥+Cr(OH)3￥+ 镁可在CO,气体中继续燃烧并放出大量热，故镁失 5CO↑+2KOH,则处理后溶液的pH增大，C项正 火时不能用CO2灭火器灭火，D项错误。 确：反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO)5与KCrO,的化学 4,D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段， 计量数之比为11，D项错误。 当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管 1O.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，A项正确； 度变化相反，因此L1表示NH的浓度随温度变化， NHCI受热易分解，遇冷又化合，可用该方法分离氯 La表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确：由图 化钠和氯化铵固体，B项正确；可用pH试纸测定中 可知，750℃时，NH3浓度为38X106mol·L1,根 性的NaCIO,溶液的pH,C项正确；滴定时，眼睛应 注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 据反应速率公式=兰，0~10mim内，NH,) 断滴定终点，D项错误。 38×106mol·L 5.B【解析】用0.1mol·L1酸性K2Cr2O,溶液吸收 10 min -=3.8×10-6mol·L1·min1,B S02:3SO2+2H++Cr2O-3SO+2Cr3++ 项正确；由反应1和ⅱ可知，NH的浓度变化等于 H2O,A项正确；将铝片溶于NaOH溶液中：2A1十 CO(NH)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 2OH+6H2O—2[AI(OH),]-+3H2↑，B项错 图可知，CO(NHz)2完全转化为NH和HNCO, 误：将氧化亚铁加入到足量0.1mol·LJ稀硝酸溶 HNCO再部分转化为NH和CO2,设CO(NH2)2 液中：3FeO+10H++NO53Fe3++NO◆+ 起始浓度为x,则x+(x-30×106mol·L1)=38 5H2O,C项正确；向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量 ×10-6mol·L-1,解得x=34×106mol·L-1, Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO5+OH-CaCO,↓+ HNCO转化率a= H2O,D项正确。 34×106mol.L1-30×106mol.L2×100% 6.C【解析】Au+的中子数与核外电子数之和为 34×10-6mol·L1 195,A项正确：基态Au原子的价电子排布式为 ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应1已 5d6s,因此Au位于第IB族，属于ds区元素，B项 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 正确；1“C和4N为两种元素，C项错误；基态Au原子 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 的价电子排布式为5d6s,分析%Au位于元素周期 率加快，D项错误。 表的第六周期，D项正确。 二、选择题 7.B【解析】HF中含有分子间氢键，其沸点高于H2S, 11.B【解析】利用铝热反应可验证铝和铁的金属性强 A项正确：SH的空间结构为三角锥形，B项错误； 弱，实验试剂和仪器均正确，A项正确；利用1-溴丁 [SH]+[SbF]类似于铵盐，属于含有配位键的离 烷在NaOH醇溶液的作用下发生消去反应可制备 子化合物，C项正确：Sb为第VA族元素，SbF的中 1丁烯，B项错误；检验补铁口服液中铁元素的价 山东专版 化学（六） 参考答案及解析 态，Fe+遇KSCN溶液不显色，加入氯水后溶液变 图可知，c(SCN)=108mol·L1时，溶液中 红，说明补铁口服液中铁元素的价态为十2价，C项 e(CI-)>([M(SCN)2])>c[M(SCN)].D 正确：检验食盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水后， 错误。 加入维生素C,再加入淀粉溶液，观察溶液是否变 三、非选择题 蓝，D项正确。 16.(12分) 12.AC【解析】“氧化碱浸”时，Bi2O发生反应的离子 (1)6s26p(1分)Si>Ge>Pb(1分) 方程式为Bi2O3+2OH+2C1O一2BiO+2C1 (2)①甲眯能够形成分子间氢键(2分) +H2O,A项错误；“还原”步骤所得滤液中仍存在 ②F>O>N>C>H(2分) Naz SiO3等，溶液具有碱性，B项正确；“还原”步骤 ③sp2(1分) 中甲酸转化为CO转移2个电子，Na2RuO,转化 (3)①FAPbI(1分) 为Ru(OH),转移2个电子，因此Naz RuO,与 HCOOH反应的物质的量之比为1：1，C项错误；气 @(号安1分) 体X为氯气，转化过程中盐酸体现酸性和还原性，D ③6(1分) 项正确。 633 ④NXaX10(2分) 13.BC【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电 源的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项 【解析】(1)基态Pb原子的价电子排布式为6s26p2: NO 同主族第一电离能由上到下逐渐降低，因此第一电 离能由大到小的顺序为Si>Ge>P%。 正确；C极存在电极反应 +6e+6H (2)①甲脒的结构简式为NH一CHNH2,甲脒的沸 点高于丙酮O一C(CH)2的原因为甲脒能够形成 分子间氢键。 十2H2O,B项错误；理论上溶液中每产生 ②有机物M所含元素的电负性由大到小的顺序为 F>O>N>C>H。 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 HN 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 ③有机物M( )为平面结构，因此氮原 OH 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 14,A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， 子的杂化方式为sp。 ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水 (3)①根据晶胞结构分析，该品体的化学式为FAPbI。 发生取代反应，A项错误；②的系统命名为2-溴-2甲基 ②若晶胞原点由Q点移到M点，即若M点的原子 丙酸，B项正确；与②具有相同官能团的②的同分异 分数坐标是(0,0,0)，则N点的原子分数坐标为 构体有4种，分别是，之COOH中*位置被Br取 代有3种，COOH有1种，C项正确：③→⑤涉 ③晶体中P2+的配位数为6。 Br ④已知晶体的晶胞参数为am,设Na为阿伏加德罗 633 及了加成和消去两步过程，D项正确。 常数的值。则晶体密度为N4XaX10可g·cm。 15.CD【解析】L2、L、L4、L分别表示c(M)、 17.(12分) c(M) c(M+) c(CI)小M(SCNJ'MCSCN2随 (1)氧气做氧化剂氧化+4价钒(1分，其他合理答案 也给分) 1gc(SCN)的变化，A项正确：根据曲线L,和曲线 (2)SiO2、CaSO(2分) L2上的坐标(-5，-4.4)和(-5，一5.3)，分析K =c(M)·c(C1)=10.3·10.4=10,7,B项 (3)A13++NH·H2O+2SO+H+ NH,AI(SO,)2￥+HO(2分) 正确；反应Mt+2SCN一[M(SCN)2]的平衡 常数K=c[M(SCN]) (4)将VO2和Fe3+还原为VO2+和Fe2+,确保钒元 c(M)·P(SCN,根据题中a点坐标 素的萃取，避免铁元素被萃取(1分) (-5,-1),分析当c(SCN)=10-5mol·L1时， (5)增大H+的浓度，使VO2+(aq)+2HR(org) c(M+) VOR2(org)十2H+(aq)平衡逆向移动，从而实现反 溶液中LMCSCN,=10,因此K 萃取(2分) c([M(SCN)2]) 10 (6)C1O5+6VO2++3H2O-=C1+6VO克+6H cM)·c2(SCN)-10)z=10",C项错误：由 (2分) ·2· 山东专版 调研卷 化学（六） (7)5.5(2分) 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 【解析】(1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用：空气中 的氧气做氧化剂氧化十4价钒。 0.21×100%。 m (2)滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4。 19.(12分) (3)“沉铝”步骤发生反应的离子方程式为A3+十 (1)2,3,4-三氟苯胺(1分) NHs.H2O+2SO+H+-NH Al(SO)2 COOC,Hs +H2O。 (1分) (4)“转化”步骤的目的将VO和Fe3+还原为VO 和Fe2+,确保钒元素的萃取，避免铁元素被萃取。 F (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取 (3)酯基、醚键、碳碳双键(2分) 的原理为增大H+的浓度，使VO+(aq)+ 2HR(org)一VOR(org)+2H(aq)平衡逆向移 COOC2Hs 动，从而实现反萃取。 C00CH5300℃， (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为C1O十6VO +3H2OC1+6VO2+6H+。 (7)已知Kp[Fe(OH)2]=1016.4,K[Fe(OH)3]= OH 103.6,若先加入氨水沉淀Fe2+,当Fe2+恰好完全 COOC,Hs +C2HOH(2分) 沉淀时，需要调节溶液的pH=8.3:若先通空气或其 他氧化剂先将Fe2+氧化为Fe3+,再加入氨水沉铁， 当Fe3+恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH (5)12(2分) 2.8,则a-b=5.5。 (6)氧原子的电负性强于氮原子，因此氢原子易从氮 18.(12分) 原子上转移到氧原子上(2分) (1)酸性和强氧化性(2分) COOC,Hs (2)平衡气压使液体顺利滴下(1分) 1分 (3)[:N:(1分) NH2 (4)N+H2O→HN+OH(2分) (5)2Cu2++S02+2N+2HO-2CuN↓+ (1分) SO+4H+(2分，若写出H+与N生成HN也 【解析】由题意得，G的结构简式为 给分) (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 COOC H 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) ,H的结构简式为 (7)0.21×100%(2分) I的结构简式为 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 化性。 COOC,Hs (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 (3)CO2的电子式为：δ：C:O:,叠氮酸根与CO2的 结构相似，则N的电子式为[：N:。 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， (1)A的分子式为CHNF,其结构简式为 离子方程式为Ng十H2O一HN十OH。 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu2+十 ,系统命名是2,3,4三氟苯胺。 SO2+2N3+2H2O-2CuN￥+SO+4H+。 NH (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 (2)G的分子式为C:HNOF4,其结构简式 卸装置时污染空气。 .C00C2H5 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L= ·3· 山东专版 化学（六） 参考答案及解析 (3)B中含有的官能团名称为酯基、醚键、碳碳双键。 ③40%(2分)1.07(2分) 00CH5 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H1= -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75kJ·mol (4)C→D的化学方程式为 COOCHs -104kJ·mol1=-29kJ·mol1,因此反应Ⅲ的 焓变△H3=△H1十△H2=一45.8kJ·mol-1;该反 应属于嫡增的放热反应，因此在任何温度下能自发 进行。 3000 COOC,Hs +C,HOH。 (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 (3)①10min时，C6HSH和C6H。的浓度之和为 (5)除H外，CH2N2的同分异构体中含有六元环 0.58mol·L1,推出参加反应的CHC1为 状结构的有12种（不考虑立体异构），分别为 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 NH H a(C。HCl)=0.058mol·L1·min1。 NH NHH ②c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原 因为开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 H H2 HN N C6HSH会逐渐累积从而使c(CH,SH)增大，一段 时间后，随着c(C。HCI)减少到一定程度后，反应I 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C6HSH)减小。 ③设起始时容器中n(CHC)=1mol和n(H2S)= NH 2mol,已知C H CI的平衡转化率为80%、C H:SH NH 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H)= (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的 0.48mol。列式计算。 原因为氧原子的电负性强于氮原子，由于整个体系 C.H;Cl(g)+H2S(g)=C.H;SH(g)+HCI(g) 具有共轭性，因此氢原子易从氮原子上转移到氧原 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 子上。 C.H.Cl(g)+H:S(g-C.H.(g)+HCIg)+S(g) (7)由题给信息可知，M、N的结构简式分别为 变化量(mol):0.480.480.480.480.06 因此转化的HS总量为0.8mol,H2S的平衡转化 COOC,Hs 率为°，8×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 2 NH 的物质的量分别为n(CHC)=0.2mol、n(H2S)= 20.(12分) 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H。)= (1)-45.8kJ·mo1(1分)任何温度(1分) 0.48mol、n(HC1)=0.8mol、n(S)=0.06mol,因 (2)反应Ⅱ(2分) 此反应I的压强平衡常数K。 (3)①0.058(2分) p(HCD)Xp(C.H:SH)n(HCI)Xn(C.H:SH)_ p(C.Hs CD)X p(H2 S) n(Ci H:Cl)Xn(H2S) ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 CHSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 80竖-181.07 时间后，随着c(C6HCI)减少到一定程度后，反应I 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小(2分) ·4 山东专版