化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（山东专用）

调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 调研卷·化学（二） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与科技：碳排放、清洁能源等 L 易 0.90 化学与生活：物质的结构、性质、用 2 选择题 2 易 0.90 途等 化学与材料：非金属材料、有机材料、 3 选择题 2 / 易 0.85 金属材料等 化学用语：空间填充模型、结构式、离 选择题 易 0.85 子结构示意图等 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验、 选择题 易 0.80 乙酸乙酯制备等 选择题 离子方程式正误判断：定量、定性判 6 易 0.75 断等 选择题 元素推断：沸点、电离能比较等 易 0.70 物质结构与性质的关系：沸点、酸性 8 选择题 稳定性等 多 0.65 选择题 以转化过程考查氧化还原反应：电子 / / 中 0.60 转移、读图能力等 反应历程分析：读图能力、K与T关 10 选择题 2 / / 易 0.90 系等 实验操作、现象、结论分析：表格类， 11 选择题 4 中 0.60 溶度积比较、平衡移动等 电化学：电极判断、电极反应、相关计 12 选择题 中 0.65 算等 1 山东专版 调研卷 化学（二） 小流程分析：物质转化、分离提纯、计 13 选择题 0.65 算等 方 有机物结构与性质：分子式、手性碳、 14 选择题 中 0.60 反应类型等 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 15 选择题 4 难 0.55 子浓度等 物质结构与性质：价电子排布图、作 16 非选择题 12 用力分析、杂化、键角比较、晶胞结构 L √ 中 0.60 分析与密度计算等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 17 非选择题 12 度测定为载体，考查仪器名称、原因 L 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 工艺流程：以制备物质为载体，考查 18 非选择题 12 方程式书写、操作日的、方案评价、滴 中 0.60 定计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 19 非选择题 12 0.55 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写等 化学反应原理：以多步反应为载体， 20 非选择题 12 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 公 0.60 压强平衡常数计算等 ·2 山东专版 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 Na[Al(OH)]溶液和3mol/LHCI溶液等体积混 1,D【解析】氢气燃烧生成水，H2是一种清洁能源，A 合，首先Na[Al(OH),]被等量氢离子反应生成氢氧 项正确：乙醇与水在270℃转化为氢气和乙酸，该过 化铝沉淀，过量氢离子又和氢氧化铝生成铝离子和 程无CO2排放，B项正确：催化过程中阻断CC键 水，离子方程式为6[A1(OH)1]+9H+一 断裂，有利于生成乙酸，提高乙酸的选择性，C项正 5A1(OH)3Y+A1++9HO,C项正确：2H+十2OH+ 确；乙醇可以通过以下两种主要方式生产，使用玉米、 Ba2++SO—2HO十BaS)1￥，D项错误。 高粱或薯类等含淀粉的农产品作为原料，通过发酵和 7.B【解析】由题意可推出X、Y、Z、W、M为H、N、O、 蒸馏过程制成，也可以利用农作物秸秆进行生物降 Cl、Co。沸点：HO>NH,A项正确；第一电离能：N 解，转化为乙醇，生物乙醇是一种可再生能源，D项 >O>Co,B项错误：根据化合价代数和为零的原则， 错误。 [Co(NH)4(H2O)2]C12中Co化合价为+2价，C项 2.B【解析】N2的电子式为NN:,A项正确； 正确；水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 NHNO吸收热量分解生成的气体不能是有毒的 (N2Hs)(HSO4)2,D项正确。 NO2气体，B项错误；FeO,做氧化剂，与Na发生置 8.B【解析】HF分子问有氢键，沸点差别是氢键数目 换反应生成Fc,方程式中Na与FczO的化学计量数 不同，A项错误；F是吸电子基团，增强CH2 FCOOH 之比为6：1，C项正确；混合物中NHNO的作用为 中一OH的极性，易于电离出H,酸性强于 辅助产气剂和冷却剂，D项正确。 CH COOH,B项正确；稳定性：[Cu(NH),]+> 3.C【解析】铝合金属于金属材料；聚乙烯是聚合物， [Cu(H2O)4]+是因为NH3与Cu+形成的配位键更 属于有机高分子材料；高温结构陶瓷如碳化硅陶瓷耐 稳定，与孤电子对多少无关，C项错误；熔点：AO> 高温、硬度高，属于新型无机非金属材料；橡胶为有机 AIC1是因为两者的晶体类型不相同，D项错误。 高分子材料。故选C项。 9.B【解析】1 mol NH与O2按照图示转化为NO,直 4,A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示 接转化和间接转化总的热效应相同，A项正确；汽车 为3C,A项错误；CO2结构式为O一C一O,B项正 尾气中的NO、NO2主要来源是空气中的氮气与氧气 确；HO的空间填充模型为 ,C项正确；K+的结 发生反应，生成一氧化氮，进一步反应生成NO2,B项 错误；2 mol NH3生成NO转移10mol电子，C项正 构示意图为 ,D项正确。 确；较多亚硝酸盐可引起中毒，D项正确。 10.D【解析】①为吸热反应，②为放热反应，升温，① 5.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 平衡右移，K增大，②平衡左移，K减小，且总反应放 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， 热，①斜率小于②。故选D项。 B项正确：苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 二、选择题 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 11.BD【解析】向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液 滴人液溴速率，C项正确：制备乙酸乙酯试剂装置都 中加人AgNO,溶液，悬浊液中的硫化钠能与 正确，D项正确。 AgNO,溶液反应生成黑色硫化银沉淀，可能只存在 6.C【解析】AgCI溶于氨水，离子方程式为AgC1十 沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法 2NHs.H2O-Ag(NH3 )2]+CI-+2H2O,A 比较疏化银和硫化锌的溶度积大小，A项错误；升高 项错误；NO2与强碱发生歧化反应，产物应为NO, 温度，平衡向正反应方向移动，可以观察到溶液呈黄 和NO,而非仅NO,B项错误；2mol/L 绿色，B项正确：次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中 山东专版 化学（二） 参考答案及解析 水解生成HCO,使试纸变白，是因为次氯酸具有漂 的转化，该反应的平衡常数为K= Ke>10.因 白性，C项错误；增大盐酸浓度，甲试管中水解平衡 Kp (CuS) 逆向移动，甲试管中溶液的颜色较浅，D项正确。 此该反应可以完全进行，(Cu+)1×105ol·L1, 12.AC【解析】放电时，左罐VO→VO2+发生还原反 D项正确。 应，A是正极，右罐V+→V3+发生氧化反应，B是负 三、非选择题 极。充电时，VO2+→VO发生氧化反应，左罐为阳 16.(12分) 4s 极，右罐V3+→V2+发生还原反应，右罐为阴极。B aHi四日2分) 端接外接电源的负极，A项正确；充电时，阳极反应 (2)B(1分) 为VO+十H2O-e—VO十2H,B项错误：放 (3)sp3(1分)sp(1分)增大(1分)孤电子对 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电 与成键电子之间的斥力更大，在形成配合物后不存 时，左罐发生的反应为VO++H2O-e一VO 在孤电子对，因此键角增大(2分) +2H+,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 (4)①3±8(2分)》 据电荷守恒，0.5molH+通过质子交换膜移向右 罐，则左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol一 ②3.97X10 NXai (2分) 0.5mol=0.5mol,D项错误。 【解析】(1)Cu原子序数为29，其基态原子价层电子 13.BD【解析】焙烧过程中发生反应的化学方程式为 排布式为3d4s',价电子排布图为 21Co0,十3C,格烧2LiC十2CoC+20,A项正确：过 3d 4s T团 量NaCO,溶液要在过量BaCL2溶液后面加人，保证除 (2)[Cu(HO):]SO,·HO晶体中存在离子键、氢 去过量Ba+,B项错误；综合经济效益，电解饱和食盐 键，C2+和H2O之间存在配位键，不存在金属键，故 水生成3 mol Cl同时生成6 mol Na()H,沉钴后剩余 选B项。 2 mol NaOH,与新加入的NaHCO按物质的量之比1：2 (3)配体为NH3、H,O,配位原子N和O均为sp3杂 混合，获得Naz CO,-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂，C 化；孤电子对与成键电子之间的斥力更大，在形成配 项正确；Co+恰好沉淀完全时，c(C02+)=1× 合物后不存在孤电子对，因此键角增大。 10-5mol·L-1,Co(OH)2(s)一Co2+(aq)+ (4)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位 2OH (a(OH)=KTCo(OHD:]-110, c(Co+) 置，Cu的个数为6×号=3，Au的个数为8X号 c(OH)=10i即pH=9,故要使Co2+沉淀完全，溶液 1,1个Au和周围的3个Cu构成四面体空隙，因此 的pH应不低于9，D项错误。 有8个四面体，即可储存8个H原子。 14.D【解析】X分子式为C1H26N2O.A项正确；X中 ①Cu和H的原子个数之比为3：8。 无手性碳原子、Y分子含有1个手性碳原子，B项正 ②储氢后的化学式为Cu AuH,晶体的密度为 确；Y分子有羟基能发生取代反应，苯环能发生取代 反应、加成反应，C项正确；Y的消去产物只有一种， Na×(aX107分g·cm3=3.97×10 64×3+197+8 NA Xag·cm3。 D项错误。 17.(12分) 15.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分) 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 误；①、②、③依次代表HS、HS、S-的物质的量 (2分】 分数随pH的变化，B项错误；Na2S溶液中只有5种 (3)Co2++6NH3·H,O-[Co(NH3)a]++ 离子，分别是H+、Na、OH、HS、S2-,存在电荷 6H,O1分，其他合理答案也给分) 守恒，可表示为c(H+)+c(Na)=c(OH)十 2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH c(HS)十2c(S2-),C项错误；向c(Cu+)= 2[Co(NH3)6]3++2NH·H2O(2分) 0.01mol·L的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) ·2 山东专版 调研卷 化学（二） (5)同离子效应，增大NO浓度，促进晶体析出，避 ①SrC1,·6H,0△SrCl2·4H,0+2H,0; 免H+浓度过大与配合物反应(2分) (6)氮气(2分，其他合理答案也给分) ②SrC2·4H0△SrC·2H,0+2H,0+: 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 ③SrC·2H,0△SrC6+2H,0+. (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O2分解，氨水挥 (6)由题意，EDTA与S2+按物质的量1：1反应，则所配 发，避免副反应发生。 溶液中sY+含量为0.020×V)X87.6g·L。 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)。]+具有较强还原 P 性，故用Co2+制备[Co(NH)]3+时，先加人 19.(12分) NH3·H2O生成[Co(NH3)6]+,后加入H2O2。发 (1)1-氯-3-溴丙烷（或1-溴-3-氯丙烷）(1分)瞇键、 生反应的离子方程式依次为Co++6NH·HO 酰胺基(2分) [Co(NH3)6]2++6H2O、2[Co(NH3)]++ H.CO H2O2+2NH时-2[Co(NH:)6]3++ CH: 2NH3·H2O。 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 H.CO (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO的原 NO,+HCI(2分) 因是同离子效应，增大O浓度促进晶体析出，避 H.C 免H浓度过大与配合物反应。 (3)还原反应(1分) Fe/HCI(1分)sp、sp (6)该配合物属于“富氮-富氧”型金属氨合物，受热 (1分) 瞬间分解生成N2、HO等。 OH 18.(12分) (4)16(2分) HO -NH2(或 (1)SrCO3+2HC1SrC12+CO2个+H2O(2分) (2)分离除去Fe3+、A13+(2分，其他合理答案也 OH 给分) H() (3)让SrCO优先析出而Ca2+、Ba2+留在母液 HO NH2)(2分) (2分) HO (4)降低沸点，便于得到无水SrCl2(2分，其他合理 【解析】(1)B的化学名称为1氯-3-溴丙烷或 答案也给分) 1-溴-3-氯丙烷；G中含氧官能团名称为醚键、酰 (5)SrCl,·4H,0△SrC2·2H,0+2H,0↑ 胺基 (2分) (2)C生成E的化学方程式为 (6)[0.020X(V)X87.6](2分) H.CO V CH3→ 【解析】(1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 NO SrCO3+2HCl—SrCl2+CO2↑+H2O。 H.CO (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH ≈5，使Fe+、A1B+形成沉淀而除去。 NO +HC1。 (3)“调pH2”时把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的 H.C 是让SrCO3优先析出而Ca2+、Ba+留在母液。 (3)E生成F是硝基还原为氨基，H2、Pd/C可以用 (4)真空蒸发浓缩的优点是降低沸点，便于得到无水 Fc/HC1替代，F中碳原子杂化方式为sp2、sp。 SrCl2。 (4)满足条件的A的同分异构体含有甲酸酯基、酚 (5)SrCL·6H2O在61℃、113℃、167℃依次发生： 羟基、氨基，因此苯环有一(OOCH、一NH2、两个 61℃：先脱出2分子水；113℃：再脱出2分子水： -(OH共四个侧链，同分异构体有16种：其中酸性条 167℃：最后脱出2分子水。三步脱水反应 件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 ·3· 山东专版 化学（二） 参考答案及解析 之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 十·H2)决定，生成副产物HCH()时能垒大，反应 OH HO 速率慢。 HO NH2或HO NH2。 (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 平衡移动，T:时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 OH HO 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 20.(12分) (4)列三段式得 (1)-48.8(1分)0.1amol·L1·min1(2分) 2H2S(g)一S2(g)+2H2(g) 0.5(1一b)(2分) 起始(mol)1 0 0 (2)BC(1分) 转化(mol)0.5 0.250.5 (3)T,时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 等，压强改变对平衡没有影响(2分) 2H2S(g)S2(g)+2H2(g) (4)2.075(2分)20(2分) 起始(mol) 1 0 0 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ+Ⅲ=I,△H= 转化(mol)0.6 0.30.6 41.2k/mol+(-90.0kJ/mol)=-48.8kJ/mol。 平衡(mol) 0.4 0.30.6 (CHOH)-25 mol.L.min K,=0.25X100kPa=20kPa.设通人mol Ar, 1.25 0.la mol·L·min1;根据C原子守恒，平衡时 n(CO)为(1一a一b)mol,再根据O原子守恒， Kp=20 kPa= 8×prX9inX 1.3+ 0.4×p) kPa= n(H0)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1 1.3+n b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L1。 (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附：基 0.3×100 0.6×1.3+n 0.42 kPa,解得n=2.075。 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 甲醇的反应速率主要由过程·CO十·OH*CO ·4… 山东专版2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学（二） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量H1O16C135.5Cu64Sr87.6Au197 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.北京大学联合多家科研机构利用新型铂铱双金属催化剂，成功将生物乙醇与水在270℃转化为 清洁氢气和乙酸，解决了传统制氢过程的高能耗和CO2排放问题。下列说法错误的是 A.氢气是一种清洁能源 B.该过程实现了零CO2排放 C.催化过程中阻断C一C键断裂可提高乙酸的选择性 D.生物乙醇是不可再生资源 2.汽车安全气囊中的气体发生剂为NaN3、Fe2O3和NHNO3的混合物，当汽车发生碰撞时，NaN 分解产生N2和Na,Na继续与Fe2O3发生置换反应，而NH4NO3在该条件下会吸收热量分解 产生大量无毒无害气体，从而使气囊迅速膨胀起到保护作用。下列说法错误的是 A.氮气的电子式为NN B.NHNO3分解生成大量的NO2和H2O C.Na与Fe2O3反应的化学计量数之比为6：l D.混合物中NH4NO3的作用为辅助产气剂和冷却剂 3.下列日常用品主要成分属于无机非金属材料的是 A.铝合金勺子 B.聚乙烯雨衣 C.高温结构陶瓷 D.橡胶轮胎 4.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：C B.CO2的结构式：O一C一O C.H0的空间填充模型： D.K+的结构示意图： 化学（二）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 5.下列关于相关实验的说法错误的是 A B C D 乙醇+乙酸 +浓硫酸 ·视线 碎瓷片 饱和 Na.CO NaOH 溶液 m3 溶液 HC1喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 制备溴苯 制备乙酸乙酯 中是NaOH溶液 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用氨水清洗试管内壁的AgCI:Ag+十2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O B.强碱性溶液吸收NO2:2NO2+2OH—2NO+H2O C.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液和3mol/LHCI溶液等体混合：6[Al(OH)]+9H+ 5A1(OH)3￥+A13++9H2O D.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++OH+Ba2++SO+一H2O+ BaSO 7.某化合物[M(YX,)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，液态 YX常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的基态原子3d轨道中单 电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX3 B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X)(HSO)2 8.结构决定性质，下列对物质性质差异性解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：HO>HF HO分子间形成了氢键，HF分子间无氢键 B 酸性：CH,COOH<CH,FCOOH CH是推电子基团，F是吸电子基团 稳定性：[Cu(NH)4]+>[Cu(H,O):]2 N原子孤电子对数目比)多 D 熔点：Al2O3>A1C1 离子半径：02-<C1 9.全球最大的可自由获取氮储量是氮气(N2),部分氮循环过程如图所示。下列说法错误的是 NO NO2 NO3 A.1 mol NH3与O2按照图示转化为NO,直接转化和间接转化总的热效应相同 B.汽车尾气中的NO、NO2主要来源是汽油不充分燃烧引起的 C.使用催化剂直接氧化2 mol NH3生成NO,转移10mol电子 D.人体内硝酸盐在微生物的作用下还原为较多亚硝酸盐，可引起中毒 题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） 山东专版 10.A十B十D一→E(放热反应)反应历程如下： ①A十B一C(吸热反应) ②C十D一→E(放热反应) 如图所示图像[反应①和②的1K(K为平衡常数)一一(T为温度)关系正确的是 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含有Na2S与ZnS的白色悬浊液中 A 产生黑色沉淀 Ag2S溶度积小于ZnS 加人AgNO溶液 [Cu(HO)T+ [CuCL +4C1→ B 加热CuCl2溶液 观察到黄绿色溶液 (蓝色) (黄色) 4H2O,平衡向正反应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 试纸上 向甲乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/L FeCls溶液，甲试管加入 甲试管中溶液颜色 D 甲试管中水解平衡逆向移动 少量浓盐酸，乙试管加入等体积蒸 较浅 馏水 12.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发展注入了强 劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确的是 ①负载/电源 电极A 膜 电极B V02+/V02 ● VO, V2+/V3 储罐 储罐 V02+ 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的负极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO+2H++e一VO+十H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 13.联合氯碱工业回收废弃的锂离子电池的正极材料LCoO2中金属的流程如图示。已知“沉 钴”工艺在常温条件下进行，K[Co(OH)2]=1×10-15,下列说法错误的是 粗制食盐水一→提纯一→电解 NaHCO 正极材料→焙烧→水浸→沉钻→沉锂 02 Co(OH)2 Li2CO3 A.焙烧过程中发生反应的化学方程式为2LiCo0,十3C,烧2LiC1+2CoCl十20， B.向粗盐依次加入过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液，提纯获得精制食 盐水 C.沉钴后剩余NaOH溶液与新加入的NaHCO3按物质的量之比1：2混合，获得的 Na2CO,-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂 D.“沉钴”过程中Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH应该不低于10 14.化合物Y是一种药物中间体，可由X在一定条件下合成（如图所示，Ph代表苯基）。下列有关 说法错误的是 CH3 0 OH CH H.C CH 一定条件 CPh CPh A.X分子式为C31H26N2O B.X、Y分子含手性碳原子个数不同 C.Y能发生取代反应和加成反应 D.Y发生消去反应的产物有两种 15.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图示。已知：Kp(FS) =6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列说法正确的是 1.0 ① ③ o0.5 0.0 10 21314 PH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S2 C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)十c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu+)<1×10-5mol·L1 题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） 山东专版 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) 铜作为常见的金属元素，从青铜礼器到特高压电网，始终跃动于时代脉搏之巅，含铜物质在生 产、生活中有着重要应用。回答下列问题： (1)基态Cu原子价电子排布图为 (2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O品体中不存在的作用力是 (填选项字母)。 A.配位键 B.金属键 C.离子键 D.氢键 (3)配离子Q三●cu中，配体中心原子的杂化类型分别为 ;NHg 00 ●H 在形成配离子前后键角 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 (4)一种Cu-Au合金具有储氢功能，其立方晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm,储氢时氢原 子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ● ●AU Cu ● ①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为 ②设N为阿伏加德罗常数的值，储氢后，品体的密度为 g·cm3(用含a、 NA的代数式表示)。 17.(12分) [Co2(O2)(NH)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速率调节剂 和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H20溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 HO2溶液Ab 氨水 -a a中加入上述溶液、少量NH4Cl溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25mL25%氨水，缓慢加入 5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌l0min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加10mL浓HNO3调至pH≈2，加入5 g NaNO3。 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co+不易被氧化，[Co(NH,)6]+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应的离子方程 式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生成的无毒 气体有 (写出一种即可)。 18.(12分) SrCL2可用于脱敏牙膏，能快速缓解冷热敏感。以工业碳酸锶（主要成分为SrCO3,含有Ca+、 Ba+、Fe3+、A3+及少量石英)为原料制备SrCl2的工艺流程如图所示： 稀盐酸Sr(OH2 NaHCO,.NaOH稀盐酸 工业碳酸锶→酸解]一→调pH回调pH2一→酸解2一→系列操作一→无水SrC, 滤渣1滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH≈5，目的是 (3)“调pH2”时用NaHCO3和少量NaOH把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的是 (4)“系列操作”中某步采用真空蒸发浓缩的优点是 (5)用热重(TG)曲线测定SrC12·6H2O的脱水过程，发现61℃、113℃、167℃出现三次质量 损失，质量分数均下降约13%，则第二步脱水反应的化学方程式为 (6)取SrCl2粗品所配溶液VmL加约O.05gEBT固体指示剂，溶液呈酒红色。在磁力搅拌 下，用O.020mol·L1EDTA标准溶液滴定，颜色由酒红变为纯蓝为终点，消耗EDTA标准溶液 的体积为V1mL。同时做空白实验：VmL去离子水同法滴定，消耗EDTA标准溶液体积为 V。mL,则所配溶液中Sr2+含量为 g/L(写出计算式即可，EDTA与 Sr2+按物质的量之比为1：1反应)。 题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） 山东专版 19.(12分) 化合物H为合成治疗皮肤感染的药物的中间体，其合成路线如图所示。 H.CO H.CO H3CO、 D CsHi2N2 NO, +Br入个CI NaOH HO NO H.C B NC、 OCH H2,Pd/C NH HC(OEt) H.C HN OCH CN POCl,H H.CC H.C 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;G中含氧官能团名称为 (2)C生成E的化学方程式为 (3)E生成F的反应类型为 ,H2、Pd/C可以用 替代，F中碳原 子杂化方式为 (4)同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体有 种；其中酸性条件下水解 产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 (任 写一种)。 a.能发生水解反应和银镜反应。 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 c.一NH2直接连在苯环上。 d.不含一O-O一键。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷· 20.(12分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)=CH OH(g)+H2O(g)AH; II H2 (g)+CO2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲl.2H2(g)+CO(g)=CHOH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CHOH(g)为amol,CO2 为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a 的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1。 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所示，其中吸附 在催化剂表面的物质用“”标注。 CO HCHO C02气体 CHOH *CO /*CO+ CH:OH *CO2/*H,0 *OCH *OCH #CO+*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程*CO十OH→CO十H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为。的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平衡转化率随 温度的变化曲线如图所示，T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P2 P3 8 T温度 (4)若H2由反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件下，1mol H2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高到60%，此时反应的 压强平衡常数K,= kPa(K。为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 先享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） 山东专版