化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（山东专用）

2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学（一） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B苯胺中官能团的电子式为 OH OH的化学名称为邻甲基苯二酚 NH312 D.[Cu(NH3)4]2+的结构为HN-Cu-NH; NH3 3.关于氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的应用，下列对应关系正确的是 A.NaOH溶液：制备Fe(OH)3胶体 B.NaHCO3饱和溶液：填充泡沫灭火器 C.Na2CO3浓溶液：加热后洗涤丝绸上的矿物油 D.NaOH和Na2CO3的混合溶液：作缓冲溶液控制溶液的pH 4.正电子衰变和电子俘获是放射性同位素衰变的两种重要类型，如8W一→gX+8e,16Y+9e> 9Z。下列说法正确的是 A.b=+1、d=-1 B.W、8X的中子数相同 C.6Y、8Z互为同位素 D.基态8X原子的电子排布式为1s22s22p3s23p°4s 化学（一）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 5.选择如图所示玻璃仪器组装成装置进行实验（导管、夹持装置和所需试剂任选），所选仪器合理、 完整且能达到实验目的的是 ① ② 个 ⑨ 选项 实验目的 所选仪器 A 分离CHCl和CCL ③⑧ B 用生石灰除去乙醇中少量水制备无水乙醇 ①④⑤⑥⑨⑩ C 比较乙酸和甲酸的酸性 ②③⑥ D 检验卤代烃中卤原子种类 ②⑦ 6.下列方程式正确，且与化学应用实例匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路板 3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe B 氢化锂作便携氢气发生剂 2LiH+2H2O—2LiOH+3H2↑ Fe,O3·xH20+6H+—2Fe3++(3+ c 用白醋除铁锈 x)H2O Cas(PO)a(OH)(s)+F(aq) 0 含氟牙膏降低龋齿的发生率 Cas (PO,)3F(s)+OH (aq) 7.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨>金刚石 B 酸性：CF,COOH>CCI COOH 电负性：F>CI C 热稳定性：CaCO>MgCO, 离子半径：Ca2+>Mg2+ D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 8.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主 族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z [w-x-wJ[Y-z=Y]" B.最高价含氧酸酸性：X>Z C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 9.有学者设计了一种联合制备金属钾和氟气的工艺，其主要转化过程如图所示（部分产物未标 出)。下列说法正确的是 A.转化过程中所有反应均为氧化还原反应 CaC2 KF. B.反应②可于通风橱内在坩埚中进行 、④ *F2 ① ② C.反应③可用离子方程式的形式表示 K D.实际生产中反应④适合通过电解装置实现 Cao CaF, 浓H2S04 享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） 山东专版 10.反应H2O2(aq)十H+(aq)十Br(aq)→Br2(aq)十H2O(l)(未配平)的速率方程为v= kcm(H2O2)c"(Br)cP(H+),其反应机理和各步速率方程如下： ①H++H2O2→H3O2(快)=k1c(H2O2)c(H+)； ②H3O克→H++H2O2(快)2=k2c(H3O克)； ③H3O+Br→H2O+HOBr(慢)u3=k3c(H3O)c(Br); ④HOBr+H++Br>H2O+Br2(快)u4=k1c(HOBr)c(Br)c(H+)。 下列说法正确的是 A.总反应速率方程中的m=1、n=2、p=2 BH+H,0,一H,0时的平有常数为会 C.反应③的活化能大于反应④ D.温度越高，总反应速率越快 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双极膜内的水 解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。下列说法正确的是 直流电源 M No 石墨 催化电极 EAQ H20 H,EAQ KH,PO,和有机 KC1溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极M上的电势高于电极N上的电势 B.水解离出的OH-通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 12.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 常温下，某有机气体化合物通入溴水中，溴水 该气体分子中一定含有不饱和碳 A 褪色 碳键 等质量的镁分别在足量CO2和N2中燃烧， B CO2的氧化性强于N2 测得前者生成固体质量更大 将某有机物完全燃烧生成的气体依次通过无 该有机物完全燃烧只生成了水 水CuSO4和澄清石灰水，无水CuSO4变蓝 和CO 澄清石灰水变浑浊 向KI溶液中先加入CCL,振荡后溶液分 18-冠-6能增大K1在CCl4中的溶 D 层，再加入18-冠-6，下层液体颜色变深 解度 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 13.我国的砷碱渣（主要成分Na2CO3、As2O3、Sb2O3)处理技术居于世界领先水平，其部分工艺流 程如图所示。下列说法错误的是 浓盐酸、Na2S 足量02 砷碱渣→水浸浸液一→沉砷一As2S,一→焙烧As,05 Sb203 滤液 尾气→碱液吸收 蒸气←藤酸NaCl A.“水浸”后可通过过滤操作分离出Sb2O3 B.“沉砷”时加入Na2S的质量需远大于理论值，以便提高沉砷率 C.“焙烧”时，生成1 mol As2O同时转移4mol电子 D.“蒸酸”所得蒸气冷却后可返回沉砷工序再利用 14.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph表示苯基。 下列说法错误的是 EtO Et Ph 0 Ft A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 B.Z存在对映异构 C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 15.常温下，分别凋节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中c(HF)= 0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[-lgc(M2+),M+表示Mg2+或Ba2+]与溶液 pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K.(HF)=6X10-4,Kp[Mg(OH)2]=5× 10-12,K(BaF2)>Ksp (MgF2). 12 10 5 Q153.9) 个10.3 pH 下列说法正确的是 A.L1表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) C.溶度积常数Kp(MgF2)的数量级为10-1 D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中不可能生成Mg(OH)2沉淀 题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） 山东专版 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) 硫化锌可用作电极材料、制备白色颜料立德粉(ZnS·BaSO4)和冶炼金属锌，能溶于氨水。 回答下列问题： (1)Ba与Be同主族，则Ba处于元素周期表 区。 0 (2)有同学认为SO中的化学键可表示为0-$-o2,你认为 (填“是”或“否”)合理； 从结构角度分析，H2SO4的酸性强于H2SO3的原因为 (3)元素级立方ZS是一种新型锂离子电池负极材料。充电时锂离子插入该电极，从电极中 移出的锌离子转化为LiZn合金，电极结构的变化过程如图1所示。 b 0Zn2+ oZn2+或Lit oLi计 ●S2 ●S2 ●S2 甲 乙 丙 图1 图2 ①图1中，1mol甲转化为1mol乙时，转移电子的数目为 (设NA为阿 伏加德罗常数的值，下同)。 ②若丙晶胞参数为apm,则丙中A、B间距离为 (用含a的代数式表示)pm。 (4)金属Zn的六方晶胞结构如图2所示，D点Zn原子与上、下两个底面邻近Zn原子围成两 个正四面体空隙。 ①晶体中Zn的配位数为 ②若C点的原子分数坐标为(0,0,0)，则D点的原子分数坐标为 ③若晶胞的菱形底面棱长为anm,侧面棱长为cnm,则晶体密度为 (用含a、c、 Na的代数式表示)g·cm3。 17.(12分) 钼钴镍催化剂常用于石油化工，一种从废弃钼钴镍催化剂（含MoO3、CoS、NiS、Al2O3和碳单 质、烃类物质)中回收有价金属的工艺流程如图所示： Na,C03、O260℃热水H2S04溶液 废弃用结候研蹈一赔烧渣水浸浸渣酸溜一p西-医列操阳S0,7H,0 催化剂 浸液 滤渣母液 盐酸沉卸 H-MoO 已知：I.MoO3属于酸性氧化物，镍和钴的低价氧化物属于碱性氧化物，N2MoO,微溶于冷 水，易溶于热水。 Ⅱ.几种物质的溶度积如下表所示。 物质 Co(OH) Co(OH)2 Ni(OH)2 AK(OH) 溶度积(Kp) 1.6×10-44 6×10-15 5.5×10-16 1×103 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 0 (2)“焙烧”时，CoS生成Co2O3和Na2SO4的化学方程式为 ;反 应开始后即可撤去热源，其原因为 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 (3)“水浸”时，用热水的目的为 ;“沉钼”反应的离子方程 式为 (4)“调pH”时，依次沉淀出来的物质的化学式为 (5)“系列操作”包括 ;若起始称量1g废弃钼钴镍催化剂进行本工艺研究， 系列操作后收集到m2 g NiSO4·7H2O,实验测得NiSO4·7H2O的产率为a,则废弃钼钴镍催化剂 中NiS的质量分数为 (用代数式表示)。 18.(12分) 铁氰化钾K[F(CN)6]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制药、化肥等 诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K4[Fe(CN)]}与氯气反应制备赤血盐并进行相关实 验探究。 已知：K.(HCN)=6×10-10,KD(PbS)=8×10-28,Kp(PbSO4)=1.6×10-8:PbO溶于热 碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向滤液中加入 适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含Na4[Fe(CN)。]和Ca2[Fe(CN)。] 的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加人KCl,过滤、洗涤得K2Ca[Fe(CN)6]固体； Ⅲ.向K2Ca[Fe(CN)6]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCl后，蒸发浓 缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入PbO 的作用为 ②由Na4[Fe(CN).]生成KzCa[Fe(CN)6]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KCI的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 ”溶液 NaOH溶液 一水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(CHoO)n]水解度。已知：淀粉水解度= 发生水解的淀粉质量X100%;碱性 反应前淀粉总质量 条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH),COOH,还原产物为黄血盐。 准确称量g淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室温，加入 KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液于锥形瓶中，加入次 甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为V2L。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） 山东专版 19.(12分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路 线如图所示： A CH:CI B KMnO4/H+HOOC D CsHio AICl CoH2 CoHaOs COOH 催化剂 F Fe/HCI G C6HAN2O C6HgN2 M 0 催化剂 NH--H COOH NE时H RC CR 已知：①RCOOH△， 催化剂 RCONHR+RCOOH; R NH, ②RNO2 Fe/HCIRNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻位 或对位的氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)已知：氨基和酰胺基容易被氧化。参照上述合成路线和信息，有同学以甲苯为原料，设计 制备 ◇的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）： 浓HNO, 浓H2SO,/△ COOH 催化剂，乙 ◇，则X、Y,Z的结 KMnO,/H' 构简式分别为 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先享 20.(12分) 科研工作者设计用NH,CI脱除烟气中氨氧化物，同时可以获得高附加值副产品，涉及反应 如下： I.NH Cl(s)=NHs (g)+HCl(g)AH=+176.0 kJ.mol-1; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)→5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol-1; Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH4Cl、通入1 mol NO和1 mol NO2发生反应I、 Ⅱ、Ⅲ，tmi时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结果如图所示。 T6 6Ts,1.60 :(T6302 T33.42·N02 o NO oHCI C T T T T1,3.25 00.000.501.001502002.503.003.504.004505.005.506.006.507.007.508.008.50'31.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数% ①T1℃时，NHCI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)：用HCI脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制的温度远高于 T,℃的原因为 ②T,℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min-1(用 含p、t的代数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T6℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分数为 18.45%,反应Ⅱ的平衡常数K。= (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附加值副产 品外，还有 (答出一点即可)。 题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） 山东专版调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 调研卷·化学（一） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ①②③ ④⑤ 档次系数 1 选择题 2 古诗词与化学知识 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 选择题 0.95 名等 3 选择题 2 钠的化合物的应用 易 0.90 原子结构：中子数、同位素、核外电子 4 选择题 易 0.85 排布等 选择题 基本实验所需要的仪器 0.85 6 选择题 2 方程式正误判断 易 0.91 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 0.80 点、酸性、热稳定性、硬度等 位构性综合考查：元素周期表、周期 选择题 0.75 律、物质结构、氢键等 元素化合物：陌生情境的不同物质之 9 选择题 2 易 0.70 间的反应、反应条件等 化学平衡：基元反应分析、速率方程 10 选择题 中 0.65 应用等 电解池：离子移动方向、电势高低、电 11 选择题 极反应式应用、相关计算、电子转移 易 0.70 数的计算等 12 选择题 实验操作、现象与结论对应关系分析 易 0.70 以非金属为主体的简单工艺流程：氧 13 选择题 4 化还原反应、物质分离、循环利用、操 0.65 作目的及作用等 。1 山东专版 调研卷 化学（一） 14 选择题 4 有机物的转化：性质、手性碳等 账 0.55 难溶电解质溶液中电离常数及K知常 15 选择题 4 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 难 0.50 式等 物质结构与性质：周期表中位置、化 16 非选择题 12 学键分析、酸性的比较、配位数、原子 L 中 0.65 分数坐标、密度计算等 工艺流程：（以含钼、镍化合物制备为 载体)，考查原料预处理、成分判定、 17 非选择题 12 L √√√ 中 0.65 基本操作、陌生氧化还原方程式书 写、相关计算等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 18 非选择题 12 √√√中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型 19 非选择题12 官能团、同分异构体数目、有机方程 √√√中0.60 式书写、局部合成路线分析等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 非选择题 12 应自发性判断、化学反应速率计算、 √√√ 难 0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 ·2· 山东专版 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 后蒸馏，可制得无水乙醇，所用玻璃仪器为酒精灯、蒸 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳，水 馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，B项正 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 确；比较乙酸和甲酸的酸性可向等浓度的两种酸中加 项正确；黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误：火 入相同的镁条，观察生成氢气的速率，无需加热，C项 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 错误：检验卤代烃中卤原子种类时，先加入NaOH溶 应，C项错误；投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 液，在加热条件下水解，加入稀硝酸酸化后，滴加硝酸 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 银溶液观察沉淀颜色，所需玻璃仪器为酒精灯，试管、 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 胶头滴管，D项错误。 错误：苯胺所含官能团氨基的电子式为 :HB项错 6.D【解析】应生成Fe+,A项错误；H元素不守恒，B 项错误：CH,COOH为弱酸，不能拆分，C项错误，含 OH 氟牙膏中氟离子能与羟基磷灰石发生反应 误 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 Cas (PO)3(OH)(s)+F (aq)Cas (PO)F(s)+ NH312 OH(aq),生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的侵 误：[Cu(NH),]2+的结构为HN -Cu-NHz ,D项 蚀，D项正确。 NH3 7.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 正确。 中碳碳键键能更大，A项错误：F的电负性大于C1,吸 3.B【解析】Fe(OH)3胶体由饱和氯化铁溶液水解制 引电子能力更强，使CF,COOH的羧基中的H更易 备，A项错误：NaHCO3饱和溶液和硫酸铝饱和溶液 发生电离，酸性更强，B项正确；Ca+半径大于Mg+, 可用于填充泡沫灭火器，B项正确；热Na2CO3浓溶 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO3更难分解为CaO 液碱性强，加热和强碱性物质能使蛋白质变性，且矿 和CO,C项正确：Cu原子价电子数大于Ca、原子半 物油不能发生水解，故不能用NaCO,浓溶液洗涤丝 径小于C,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 绸上的矿物油，C项错误；NaOH和NaCO,的溶液 正确。 均显碱性，不能缓解加入的碱对溶液pH的影响，D8.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为HN、O、 项错误。 P。第一电离能：N>O,A项错误：非金属性：N>P, 4.A【解析】由信息推知：8W为8Ne,:X为gF,8e 故最高价含氧酸的酸性：HNO3>H3PO,B项正确： 为+e、6Y为8K、9e为-9e、9Z为8Ar。则b=+1、d PH分子间不能形成氢键，C项错误：臭氧分子为极 =-1,A项正确；8Ne和gF的中子数分别为9、10，B 性分子，D项错误。 项错误；8K和Ar的质子数不同，不属于同位素，C9.D【解析】反应③不属于氧化还原反应，A项错误； 项错误：基态F原子的电子排布式为1s22s22p,D 金属钾在空气中极易变质，故反应②需在真空或添加 项错误。 保护气的体系中进行，B项错误：反应③中所有物质 5.B【解析】可用蒸馏法分离CHC1和CCL,,所用玻 均不可拆成离子形式，C项错误；氟气氧化性极强，不 璃仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛 易通过氧化性比氟气更强的氧化剂氧化一1价氟的 角管、锥形瓶，A项错误：加生石灰吸收乙醇中少量水方法制备，适合通过电解装置实现，D项正确。 。1 山东专版 化学（一） 参考答案及解析 10.C【解析】由题给信息无法得出m、n、p的数值，A 项正确：X、Y、Z均为分子品体且不能形成氢键，其 项错误；①、②互为可逆反应，且速率方程中浓度指 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确 数均为计量数，故反应H+十H2O2→H3O方的平 15.CD【解析】因为K(BaF2)>K(MgF2),由图可知 衡常数为会，B项错误：③为慢反应：活化能大，速率 L2表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系，A项错 误：由K(HF)=6×104计算得，0.1mol·L1HF溶 慢，④为快反应，活化能小、速率快，故反应③的活化 液的pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故 能大于反应④，C项正确：温度过高，过氧化氢分解， 2c(M+)十c(H)=c(F)十c(OH)十c(酸根离子)X 速率变慢，D项错误。 所带电荷数，2c(M+)十c(H+)>c(F)十c(OH), 二、选择题 B项错误；L1表示一lgc(Mg2+)与溶液pH的变化 11.AD【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 关系，将c(HF)=0.1mol·L1、c(H+) 墨电极为阳极；电极、为负极，催化电极为阴极，电 10-1mOl·L1代人K,(HF)=c(F):cH)=6 极反应式为EAQ十2H十2eH2EAQ。则电 c(HF) 极M上的电势高于电极N上的电势，A项正确：水 ×104,计算得c(F)=6×10-4mol·L1,由Q点 解离出的OH通过膜a移入石墨电极区，B项错 数据计算得Kp(MgF2)=103.9×(6×104)2=3.6 误：KCI和KCIO3溶液均显中性，停止通电后，石墨 X10o.9,则K(MgF2)的数量级为10Ⅱ，C项正 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 确：由信息，当c(HF)一定时，c(F)= 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 K.(HF)·c(HF)_6X10X0.1=6× c(H+) KCIO3与HEAQ的物质的量之比为1：3，D项 c(OH-) 正确。 10c(OH-).c(Mg+)-Ka(MgE:)_ 12.D【解析】甲醛气体也能使溴水褪色，A项错误；氧 c2(F-) 化性强弱与得电子难易有关，而与生成物质量大小 3.6×10-10.9 10-29.9 (6x10)2·e(OH)=(OH)Q[Mg(0H)] 无必然联系，B项错误：若该有机物中含硫元素，完 =c(Mg2+)·c2(OH)=1029.9<Kn[Mg(OH)2], 全燃烧生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C 故该体系中不可能生成Mg(OH),沉淀，D项正确。 项错误：18冠-6和CC1,的互溶性比与水更好， 三、非选择题 18-冠6能识别K,使KI在CCl,的溶解度增大，D 16.(12分) 项正确。 (1)s(1分) 13.BC【解析】“水浸”后形成Sb2O3沉淀和浸液，可通 (2)是(1分)H2SO,分子中与S原子相连的非羟 过过滤操作分离出Sb2()3,A项正确：“沉砷”时加入 基氧原子更多，O的电负性更强，吸引电子能力更 Na2S的质量远大于理论值会导致生成大量H2S,原 强，使H2SO分子中S的正电性更强，羟基的氧氢 料利用率低且污染环境，B项错误：“焙烧”尾气需用 键极性更强，更易断裂，酸性更强(2分) 碱液吸收，说明As2S被O2氧化为As2O5和SO2, (3)①9NA(2分) 反应化学方程式为2AsS十110，商温2As,0,十 ② 4a(2分) 6SO2,故生成1 mol As2O同时转移22mol电子，C 项错误：“蒸酸”所得蒸气为盐酸酸雾，冷却后可返回 (4)①12(1分) 沉砷工序再利用，D项正确。 @日号合1分) 14.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 ③2-6X10(2分) 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确：等物质的 √3NAac 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C氵 【解析】(I)由信息，Ba为第ⅡA族元素，处于元素周 ·2· 山东专版 调研卷 化学（一） 期表s区。 【解析】(1)“研磨”的目的为增大废弃钼钴镍催化剂 与NaCO3、O2的接触面积，加快焙烧反应速率，使 (2)SO中的化学键表示为「0-S一0]2，可满足每 反应更充分。 (2)由信息，“焙烧”时，CoS与Na2CO3、(O2反应生成 个原子最外层均为8电子稳定结构，所以合理：由题 Co.O3和Na2SO,的化学方程式为4CoS+4Na2CO 中所给SO结构可推知H2SO,和H2SO3分子的 结构，由两种分子结构可知H2SO,分子中与S原子 十90，商2Co,0,十4NaeS0,十4C0,:原料中含有 相连的非羟基氧原子更多，O的电负性更强，吸引电 碳单质和烃类物质，其燃烧时放出大量热，反应开始 子能力更强，使HSO,分子中S的正电性更强，其 后即可撤去热源。 中羟基的氧氢键极性更强，更易断裂，酸性更强。 (3)用热水进行“水浸”可以增大Na2MoO,的溶解 (3)①图1中甲、乙所示晶胞中均含有4个硫离子， 度；“沉钼”时Na:MoO,与盐酸反应生成H2MoO, 甲转化为乙时，由化合价代数和为0和原子守恒知， 沉淀，反应的离子方程式为MoO+2H+一 乙中锂离子和锌离子数目之比为6：1，则1mol甲转 H2MoO,￥。 化为1mol乙时移出3mol锌离子生成3 mol LiZn, (4)由转化关系知，“调pH”的目的是使钴离子和铝 转移电子的数目为9VA。 离子形成Co(OH)3、A(OH)3沉淀，根据两种氢氧 ②沿A点作右边正方形面的垂线，该垂线和面的交 化物的溶度积常数推知依次沉淀出来的物质的化学 点与B点相连，再将A,B点相连组成直角三角形， 式为Co(OH)3、A1(OH)3. (5)“系列操作”是从溶液中结晶出NiSO·7H2O, 则A,B点连线即斜边边长为T。 4apm。 适合采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操 (4)①由晶体结构知，晶体中Zn的配位数为12。 作；设废弃钼钴镍催化剂中NiS的质量分数为x,由 ②若C点的原子分数坐标为(0,0,0)，则D点的原 元素守恒可得关系式NiS~NiSO,·7H2O,则Ni 子分数坐标为（日，名， 3’32)。 S0,·7H,0的理论产量为281mg,利用实际产量 91 ③若晶胞的菱形底面棱长为anm,侧面棱长为 cnm,阿伏加德罗常数的值为N,则晶体密度为 和产率可得281m mg=a,由此计算得x= 91m2 281m1c 91 -g 65×2g 2.6×1023 g·cm3。 ×100%。 Na×号uXcX10nem) √3NAac 18.(12分) 17.(12分) (1)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生 (1)增大废弃钼钴镍催化剂与Na2CO2、O2的接触面 成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并造成 积，加快焙烧反应速率，使反应更充分(1分》 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 (2)4CoS+4Na,C0,+90,高里2Co,0,+4Na,S0, 除去(1分》 +4CO2(2分)碳单质和烃类物质燃烧放热(1分， 2Na [Fe(CN)]+Ca2 [Fe(CN)]+4KCI- 其他合理答案也给分) 2KzCa[Fe(CN)s]+4NaCl(2分)》 (3)增大Na2MoO的溶解度(2分，其他合理答案也 ③将Na[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)g],利用同 给分)MoO十2H+H2MoO,￥(1分) 离子效应降低K,[Fe(CN)。]的溶解度(1分) (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 (4)Co(OH)3、A1(OH)3(2分》 (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(1分) 酸钾(1分，其他合理答案也给分》 22[Fe(CN)+Cl2 =2[Fe(CN)3+2Cl 91m2×100%(2分，其他合理答案也给分) 281m1a (2分) ·3· 山东专版 化学（一） 参考答案及解析 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(1分，其他合 (2)3(2分) 理答案也给分) (3)2.7c×100%2分) (3)H00C 0 01分) 硝基(1分) mV2 【解析】(1)①HCN和H2S均为弱酸，步骤I浸取 NH 时，温度过高会增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程 (4)n CI-d 催化剂 度，生成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并 NH 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 的PbS过滤除去。 NH +(n-1)HC1(2分) ②含Na,[Fe(CN)6]和Ca[Fe(CN),]的滤液中加入 COOH NHH KCl,可发生反应Na[Fe(CN)6]+Cae[Fe(CN)6]+ (5)取代反应(1分) COOH COOH 4KCI-2K2 Ca[Fe(CN)]+4NaCl. (6) (1分) (1分) ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 NO. NH 钙生成K,CFe(CN)。]和Na[Fe(CN)s],再加入过 COOH 量KCI可将Na:[Fe(CN)s]转化为K,[Fe(CN)], 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN)6]的溶解度，提 (1分) 高原料利用率和产品产率。 (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 【解析】由信息推知：A为◇丫，B为，D为 ②c中氯气将K,[Fe(CN)6]氧化为K[Fe(CN)6]反 NO NH 应的离子方程式为2[Fe(CN).]-+Cl2= o,F为】 ,G为 2[Fe(CN)6]3-+2C1。 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4-三甲基 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 苯：由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 (3)淀粉水解反应为(C,H。0,).十nH,0稀硫酸 △ nC6H12Os,由信息，C6H1zOs与K[Fe(CN)s]反应 两个甲基邻位，即连三甲苯 的化学方程式为C.H2O+6K3[Fe(CN)6]+ (2)满足条件的结构简式为 6KOH=6K[Fe(CN)]+ HCOO HOOC HOOC(CHOH),COOH+4H2O,则淀粉水解度为 COOH、 V×10L×c molL.×g×162g·mol HCOO HOOC V mg×100 CHO OH HO 一CHO,共有3种。 100%=2.7c心×100%. mV2 CHO OH 19.(12分) NO (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯）(1分) (3)D的结构简式为H00C 中含 (1分) 有官能团的名称为硝基。 ·4· 山东专版 调研卷 化学（一） NH 20.(12分) 发生缩聚反应生成 (1)-404.45kJ·mo11(2分)I(1分) (2)①是(1分)T,℃时，NH,CI完全分解生成 2.5 mol NH和2.5 mol HC1,NH将NO和NO2 的化学方程式为 COOH NH+H 全部转化为N2时，生成2molN2和3molH,O(g) 则体系中NO和NO2的物质的量分数均为0，HC1 NH 催化剂 的物质的量分数为31.25%(2分，其他合理答案也 给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟气中氮氧 H 化物的效率(1分) +(n-1)HC1. @号1分) COOH NH-H ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 通过分子内取代反应 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(1分) COOH NH+H ④22.46%)×16.05%) (1.60%)X18.45%分pMPa(2分，其他不化 和水 简的合理答案也给分) NH (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 等)(1分) (6)由上述合成路线和信息， 发生硝化反应可 【解析】)应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ+Ⅲ)×名 COOH 先经氧化得到[ 可得2NHCI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ NO NO 2HC1(g)+3H2O(g)△H=-404.45k·mol-1; COOH CH: 当反应的△G=△H一T△S<0时可自发进行，反应 再经还原得到 被酸性高锰 I为焓增熵增的反应，在较高温度下自发进行，反应 NH Ⅱ、Ⅲ均为焓减熵增的反应，在任何温度下均能自发 COOH COOH 进行。 酸钾溶液氧化可得 (2)①若NH,C1完全分解，则生成2.5 mol NH和 NH 2.5 mol HCI,NH将NO和NO2全部转化为N, COOH 由反应2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g) COOH ,进一步分子 +2HCI(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol 反应生成 H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH3、2.5mol HCl,2molN2和3 mol H2O(g),其中NO和NO2 的物质的量分数均为0，HC1的物质的量分数为 内脱水得到目标 产物 31.25%,由此推知T,℃时NH,C1完全分解：用 NH,CI脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 的温度远高于T℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 ②pMPa下，向密闭容器中加人2.5 mol NH,Cl、通 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 。5 山东专版 化学（一） 参考答案及解析 始分压为0.5pMPa;T,℃，tmin末达到平衡时， ④由题可知，Ts℃时，HC1、NO、NO2、N2和NHa的 NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 NO,)=0.5 MPa=.乡MPa·min, 16.05%、18.45%,则H2O(g)的物质的量分数为1 t min 2t -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K.的计算式为 均减小，而消耗等物质的量N2时，反应Ⅲ使气体总 (22.46%)6×(16.05%) 物质的量减小程度更大，而HC1的物质的量一直保 (1.60%)×18.45%>pMPa. 持不变，故温度高于T,℃时，HCI的物质的量分数 (3)用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 少反应过程中氨气挥发等。 行程度。 ·6 山东专版