化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（山东专用）

2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学（五） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32V51Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列物质的主要成分为金属的是 A.瓷质鼻烟壶 B.苗族银饰 C.戏曲道具皮影 D.白毫银针茶叶 2.化学知识在生产生活中有广泛应用。下列说法正确的是 A.用甘蔗制糖的过程主要是纤维素水解的过程 B.用碳酸氢铵作食品疏松剂主要原因是其中和酸并受热分解产生气体 C.苯甲酸钠作为食品防腐剂主要因为其具有强氧化性 D.清洗铁锅后擦干是防止铁锅发生析氢腐蚀 3.下列化学用语或图示表达错误的是 0:H :8 A.苯分子中大π键示意图： B.水合氢离子的电子式：H C.环氧乙烷的键线式：0 D.甲醛的空间填充模型： 4.下列不符合实验安全要求的是 A.确定酸与碱废液混合无危险时，可用中和法，每次各取少量分次混合后再排放 B.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C,少量酸或碱滴到实验桌上，应迅速用大量水冲洗 D.身上衣服着火，如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚灭火 5.实验出真知。下列实验操作合理的是 饱和 令食盐水 乙醛、 硝酸银溶液 热水 电石 制备乙炔 收集氨气 滴定终点读数 银镜反应实验 A B C D 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷 6.物质性质与组成元素的性质有关。下列“原因”说法错误的是 选项 性质差异 原因 A 沸点：HI>HBr 相对分子质量：HI>HBr B 在水中溶解度：HCI>CO2 极性：HCI>CO C 酸性：CF,COOH>CCI COOH 电离能：F>CI D 熔点：NaCI>NaBr 离子半径：CI<Br 7.下列过程中对应的离子方程式错误的是 A.向FeCl2溶液中加入Na2O2:2Fe2++Na2O2+2H2O—2Fe3++4OH-+2Na B.用NaHS除去废水中的Cu+:HS+Cu2+CuSV+H+ C.用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HSO3+Cl2—SO+3SO2+2C1+2H2O D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2C1十2H,0电解20H十H。++C,个 8.无机物[WQ4Z(YX)2(XQ);]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、Y、Z为原子 序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y位于同主族，基态W 原子有3个未成对电子，原子序数满足：W十X十Q=Y,ZX4是具有磁性的黑色晶体。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ)2YX1是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18Na 9.下列实验探究方案和现象能得出相应结论的是 选项 方案和现象 结论 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶 A 液混合加热后，加入稀HNO3调节至酸性，再滴加AgNO 卤代烃为氯乙烷 溶液，产生白色沉淀 将新制饱和氣水慢慢滴人亚硫酸中，得到无色溶液 氧化性：C12>浓H,SO 压缩充红棕色气体的注射器活塞，混合气体的颜色先加深 红棕色气体可能为Br2 后变浅，比开始时颜色深 0 将乙醇与Al2O3共热产生的气体依次通入蒸馏水、溴水、 Al2O,条件下乙醇发生消去 NaOH溶液，溴水褪色 反应 10.一定条件下反应X(g)+Y(g)一Z(g)△H分两步进行：①X(g)+Y(g)、一K(g)△H1> 0,②K(g)一Z(g)△H2<0。X和Y按物质的量之比1：1反应，忽略外界条件对催化剂活性 的影响，所得反应物平衡转化率α与温度和压强的关系如图所示，a分别为0.1、0.2和0.5。下 列说法错误的是 A.达到化学平衡状态时，X(g)和Z(g)的生成速率相等 B.曲线a3对应的转化率是0.1 C.逆反应速率：c>b T T2 T Ta Ts T/K D.总反应过程中能量变化可表示为 X+Y 反应过程 先享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） 山东专版 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某学术期刊发表称利用飞行中衰变实验技术测量了铝-20衰变产物（即三个质子与粒子X)的 角关联，首次观测到新核素铝-20(2A1)的三质子发射现象，铝-20比自然界稳定存在的铝同位 素少7个中子，是迄今实验上发现的最轻的铝同位素，进一步的研究表明，铝-20是实验上发现 的首例具有“子核”双质子放射性的三质子发射核，在铝20与氮-20这对镜像核体系中存在同 位旋对称性破缺。下列说法错误的是 A.粒子X是惰性元素 B.自然界稳定存在的铝的中子数和质子数相等 C.基态19Mg的3s能级比2s能级能量高 D.铝-20与氮-20是同一种核素 铝-20 镁-19 粒子X 12.钛白水解母液（主要含有Sc3+、TO2+、F3+、H+等）中含有大量钪，具有回收价值。一种回收 Sc。3的流程如图所示： 2 mol/L H2O2溶液HA 的硫酸 试剂X 草酸 钛 水解一转亿一萃取一反萃取一沉钪Sc(OH),一酸溶-→沉钪2→灼烧-Sc,0 母液 已知：①H2O2可与TiO2+形成[Ti(O2)OH(H2O)4]+,其中生成物中Ti的配位数为6； ②萃取剂HA萃取Sc3+、Fe3+的反应为M+十3HA、一MA3十3H+; ③Fe3+在2mol/L的硫酸中萃取率达到最小值； ④试剂X为NaOH-乙醇溶液，沉钪率(E)与浓度的关系如图所示。 E 100 下列说法错误的是 90.0 A.“转化”过程中H2O2起氧化作用 80.0 B.“反萃取”的目的是分离出铁元素 C.试剂X中NaOH的适宜浓度为3mol/L 70.0 1234 D.“灼烧”时发生反应的化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O2 NaOH/(mol/L) 高温2Sc,0,十12C0: 13.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催化剂将污 染物硝酸盐(O3)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定已知的电势基准，不 干扰电极反应，下列说法正确的是 参比电极 对电极 工作电极」 NH NO H20 A.工作电极反应式为NO3十6H2O+8e—NH3十9OH B.H+从左极室移向右极室 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生成44.8LO2 14.厚朴酚具有特殊持久的肌肉松弛作用，其结构简式如图所示。下列关于厚朴酚的说法错误 的是 A.分子式为C18H18O2 B.所有原子可能位于同一平面 C.与足量氢气的加成产物中存在4个手性碳原子 D.厚朴酚能发生氧化反应与取代反应 化学（五）第3页（共8页) 衡水金卷·先享 15.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与pH的关系如图 所示。已知：0(HS)、HS).(S-)分别为H,S+c(iS)+(S c(H2S) c(HS-) c(S-) c(HS》+c(HS)+c(S)'(H,S)+c(HS)+c(S。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表(HS) 1.0 B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)>c(OH-) 0.8 >c(H+) C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0.1mol/L, 0.2 c(S2-)≈10-20mol/L PH 14 D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) 锌的化合物中存在多种功能型材料。Z(CF3SO3)2可用于电池锌负极表面构建离子亲和型 0= 醋酸纤维素 )涂层，由于酯基与锌盐(Z+)之间作用，聚合物涂层增强了锌负极 的亲水性，降低了界面阻力，使Zn+在水溶液中快速扩散，使锌沉积均匀；ZS通过掺杂锰、铜等元 素，可发射不同元素荧光，常用作荧光材料。 回答下列问题： (1)基态锌原子的电子排布式可简写为 (2)锌和铜的电离能数据如下表所示，a (填“>”或“<”)1733，原因为 元素和级数 I:(Zn) I2(Zn) I(Cu) I2(Cu) 电离能/(kJ/mol) 906 1733 746 a (3)锌可形成多种配合物，酯基与锌盐(Zn+)作用时， 提供空轨道。 (4)三氟甲磺酸(HO F)是一种很强的有机酸，三氟甲磺酸中碳原子的杂化方式与CF4 中的碳原子的杂化方式 (填“相同”或“不同”)，三氟甲磺酸中的∠F一C一F (填“>”或“<”)CF4中的∠F—C—F。 (5)ZnS立方晶胞中Zn2+在晶胞中所处位置如图1所示，晶胞参数为apm,完整晶胞从x轴、 y轴和之轴方向的投影图均如图2（忽略原子半径）所示，M点原子的分数坐标为(0,0,0)，设NA 为阿伏加德罗常数的值。 a pm 图1 图2 ①若以N点为原点，则P点原子的分数坐标为 ②Zn2+与S2-的最短距离为 pm. ③晶体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。 题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） 山东专版 17.(12分) V,O在石油化工领域中用作设备防腐缓蚀剂。以某钒渣为原料制备V,O的工艺流程如图 所示： NH,CI溶液 02、纯碱 水 CaCh溶液 硫酸 钒渣一→焙烧☐→溶浸→浸液→除磷→沉钒→NH44H,V1028一分解一→V,05 滤渣1 滤渣2 已知：该钒渣的主要成分为V2O、V2O3和少量Al2O3、FeO、NaPO4;“溶浸”调pH约为9， “除磷”调pH范围为8~9；A13+在pH=4.5时沉淀完全，pH=9.6时沉淀开始溶解； Ksm[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29;当离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子沉淀完全，lg2≈0.3。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率可采取的措施为 (任答一条)。 (2)“焙烧”后V2O3转化为NaVO3,化学方程式为 (3)“滤渣1”的主要成分为Fe2O3、 (填化学式)。 (4)含钒微粒总浓度对数值与pH关系如图所示，浸液中含钒微粒浓度为1mol/L,则浸液中 钒的存在形式为 V1oOzc(OH) Vio V2o -； V2Os(s) -2 V1008 V30 vo吃 V05 、VOOH)s(aq) 6 8 14 PH (5)“除磷”时，为使PO沉淀完全，溶液中p(Ca2+)≤ [p(X)= 一1g(X)](保留一位小数)。 (6)称取所得产品mg经处理转化为含VO的酸溶液，滴加指示剂2~3滴，用浓度为 cmol/L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，标准溶液初始读数为V1mL,终点读数为VzmL,此时 溶液中的含钒粒子为VO+,滴定反应的离子方程式为 ;所得产品中V的质 量分数为 %。 化学（五）第5页（共8页) 衡水金卷·先享 18.(12分) NHCOCH 乙酰苯胺( )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为白色品体， 沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制备乙酰苯胺并测定其 产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a X 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250mL三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加入0.4mol NH2 苯胺( )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面到支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和乙酸的混 合液。蒸汽经冷凝回流进人油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制上端温度计b的读 数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液一部分返回 反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点，反应结束。 Ⅳ.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒入放有冰水混合物的烧杯 中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为118℃；变色 硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸出的水和乙 酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） 山东专版 19.(12分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： Br Br CHOH CO(OMe)2 HN◇NHHCI OH NaH NaOMe/MeOH N 0入0 HO D NH 1 POCl3 C2H02 -Br Br BBr3 DCM,CHCI N Br 已知：I.Me一代表CH一； Ⅱ.心及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性； H N N BBr Ⅲ.R R2 DCM,CHCI H2N H 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A>B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)DE的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6)F>I均发生取代反应，写出 中物质结构简式： Br Br Br CHO2 N BBr3 Q C人N DCM,CHCI H NS H 化学（五）第7页（共8页） 衡水金卷·先 20.(12分) 由于NO对环境的潜在危害，O的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化O合成氨反应解决合成氨工艺条件苛刻、氮氧 化物污染严重等问题。Os.1Pt.催化剂在常压200℃时氨产率高达97%，较哈伯法[Pt(111)]条 件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1Pt.g催化剂反应48h产氨142.08mol。相关反应历 程(TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.0一P1 0.5 -Os0.Pto.g(111) 0.00 TS2 TSI NH*.2 HNO* 、 ,NH,* 安-1.0 NO '.NH*OH* -NH HNOH SNH* -1.5 TS3 TS4 -2.0 NO*TSI -2.5 反应历程 已知：“mmol·gma1·h1”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催化 剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 ①Oso.1Pt.催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1” “TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Oso.1Pto.催化剂的产氨速率为 mmol·Smetal·h1 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)=2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g)AH<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充人1olCO(g)和1 mol NO(g)分别在恒 温和绝热条件下，发生反应2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g),测得起始至平衡过程的压强 如图中甲和乙所示。 2 H 171 1 o 12 tis 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %,N2的分压为 ;反应的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数)；图像中逆反应速率：n (填“>”“<”或“=”)m 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） 山东专版调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与传统文化，物质组成、成分判 选择题 2 易 0.90 断等 选择题 化学知识在生产生活中应用 易 0.90 基本化学用语：填充模型、电子式、键 选择题 2 易 0.85 线式、成键特点等 4 选择题 2 实验室安全 易 0.85 基础实验：气体制备、基础有机实验 5 选择题 2 易 0.75 等仪器分析 6 选择题 物质性质与组成元素的性质分析 易 0.75 离子方程式书写：涉及Fe、Cl、S、电 选择题 中 0.65 解等 元素推断与周期律：电负性比较、化 8 选择题 中 0.65 学键类型、Va分析等 实验探究：物质的鉴别、物质的成分、 9 选择题 2 中 0.65 氧化还原反应等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 10 选择题 2 中 0.65 率比较、平衡状态、图像解析等 新型无机物信息与化学知识的结合 11 选择题 中 0.65 应用 工艺流程：反应原理、方程式书写、条 12 选择题 中 0.65 件的选择等 新型电解装置：电极属性、电极反应 13 选择题 中 0.65 式判断、相关计算等 山东专版 调研卷 化学（五） 有机物结构与性质：分子式、共面、手 14 选择题 性碳、反应类型等 L 中 0.65 离子在水溶液中的平衡：图像分析、 15 选择题 电离常数应用、离子浓度等 L 难 0.55 功能材料组成元素分析，考查核外电 子排布、电离能大小判断、键角比较、 16 非选择题 12 中 0.65 杂化类型判定、晶胞平移分析、原子 坐标参数判定，晶胞密度计算等 工艺流程图：（以钒及其化合物为载 体)考查原料预处理、陌生方程式书 17 非选择题 12 写、成分判断、试剂选择、K计算、滴 √√ √√√中 0.65 定计算等 有机物制备综合实验：考查仪器辨 析，操作目的分析，体系组成判定，有 18 非选择题 12 √√√中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 19 非选择题 12 √ √√√中 0.65 体种类判断及符合条件的结构简式、 合成路线设计的补充等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 20 非选择题 12 √ 中 0.65 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 数计算，图像解析，反应历程分析等 ·2… 山东专版 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因 1,B【解析】苗族银饰的主要成分为金属银，故选 平衡移动，颜色变浅，但若为溴蒸气，则颜色直接加 B项。 深，C项错误；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯能使 2.B【解析】用甘蔗制糖的过程主要是提取其中含有 溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发 的蔗糖，而不是纤维素水解，A项错误；用碳酸氢铵作 生消去反应，D项正确。 食品疏松剂主要原因是其中和酸并受热分解产生气 10.D【解析】总反应正反应分子数减小，温度相同时， 体，B项正确；苯甲酸钠在食品中释放出的苯甲酸可 压强越大，转化率越高，所以曲线a1、a2、3对应的转 以破坏微生物的细胞膜结构，导致微生物生长和繁殖 化率分别是0.5、0.2、0.1，压强相同时，温度越高， 受到抑制，C项错误；清洗铁锅后擦干是防止铁锅发 反应物转化率越大，则△H>0。反应达到化学平衡 生吸氧腐蚀，D项错误 状态时，X(g)和Z(g)生成速率相等，A项正确；曲线 a对应的转化率是0.1，B项正确；温度相同，c点压 3.D【解析】 是甲醛的球棍模型，故选D项。 强和转化率均大于b点，所以逆反应速率：c>b,C ò 4.C【解析】少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹 项正确；选项图示中K(g)一乙(g)的热效应与题目 布擦净，然后用水冲洗抹布，故选C项。 中所给信息不符，D项错误。 5.A【解析】可用电石和饱和食盐水制备乙炔，A项正 二、选择题 确；用该装置收集氨气应短进长出，B项错误；滴定终 11.BD【解析】由铝-20的衰变产物为三个质子与粒 点读数时，视线应与凹液面保持水平，C项错误；银镜 子X可知，粒子X的质子数为13一3=10；质量数为 反应实验用乙醛与银氨溶液，D项错误。 20-3=17,粒子X为8Ne,A项正确：2”A1的中子数 6.C【解析】CF,COOH的酸性比CCI COOH的酸性 和质子数不相等，B项错误；基态19Mg的3s能级比 强，与F和CI的电离能无关，与电负性有关，故选 2s能级能量高，C项正确：铝-20与氮-20的质量数 C项。 相同，但是质子数不同，不是同一种核素，D项错误。 7.A【解析】Fe3+与OH会生成沉淀，故选A项。 12.A【解析】由①可知，“转化”过程中HO2化合价 8.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y 未发生变化，A项错误；由③可知，“反萃取”的目的 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确；NH不 是分离出铁元素，B项正确；由图可知，试剂X中 是电解质，B项错误；(NH)2SO,是含共价键的离子 VaOH的适宜浓度为3mol/L,C项正确；灼烧草酸 化合物，C项正确；1 mol H2O2中所含电子数目为 钪的反应的化学方程式为2Sc,(C0,)+30,商温 18VA,D项正确。 2Sc2O3十12CO2,D项正确。 9.D【解析】取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL13.AD【解析】工作电极反应式为NO+6H2O+ 20%KOH水溶液混合加热后，加人稀HNO调节至 8e一NH◆+9OH,对电极的电极反应式为 酸性，再滴加AgNO溶液，产生白色沉淀，只能说明 4H2O一8e一一2O2个+8H+,A项正确；由图可 卤代烃中含有氯元素，不一定是氯乙烷，A项错误：将 知，工作电极为阴极，电势比对电极低，H+向阴极移 新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液，发 动，B、C项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同 生反应C2+H2O+H,SO3—H,SO,+2HCl,C2 条件下，生成22.4LNH的同时生成44.8LO2,D 是氧化剂，稀H2S),是氧化产物，C2的氧化性强于 项正确。 稀H2SO,B项错误；若气体为NO2,将活塞往里推压 14.BC【解析】由结构可知，厚朴酚的分子式为 缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深后变浅，但 C8H8O2,A项正确；与苯环相连的饱和碳上的两个 。1 山东专版 化学（五） 参考答案及解析 氢原子不能同时位于苯环所在的平面，B项错误；与 (4)CF中碳原子采取sp,四个氟原子均匀分布在 足量氢气的加成产物中存在6个手性碳原子（￥） 正四面体的顶点，三氟甲磺酸中，与氟原子相连的碳 原子同样为sp3杂化，但该碳原子还与磺酸基 (一SO3H)相连，磺酸基的体积较大，导致其与碳氟 OH ,C项错误；厚朴酚能发生氧化反应和取 键之间的排斥力增强，故三氟甲磺酸中∠F一C一 OH 因磺酸基的存在而减小。 (5)由图1可知，一个晶胞中Zn2+所形成的正四面 代反应，D项正确。 体空隙有8个，结合硫化锌的化学式和图2可知， 15.D【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表8(HS)、 S2只填充了4个Zn+所形成的正四面体空隙，晶 8(HS)、6(S2),A项正确；由图可知，K=10, K2=104,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 胞结构为《 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na)>c(HS)> ①N点与P点位于x轴和之轴确定的同一平面，若 c(OH)>c(H+),B项正确；盐酸完全电离，使体系 中c(H+)为0.1mol/L,设电离出的c(S2)为y, 以N点为原点，则P点原子的分数坐标为（宁0， K1XK2=0.1Xy=10,y≈10”mol/L,C项 0.1 正确；HS以一级电离为主，设电离出的c(H+)为 ②Zn2+与S2-的最短距离为晶胞体对角线长度的四 ,则K,=号-10，e10al/L.D项错误。 分之一。 三、非选择题 ③一个晶胞中有4个ZnS,故晶体密度p= Va(a×100)zg·cm3=3.88X102 4(65+32) 16.(12分) Naa3g·cm3。 (1)[Ar]3d4s2(1分) 17.(12分) (2)>(1分)气态Cu失去一个电子变成结构为 (1)将钒渣研磨粉碎(1分，其他合理答案也给分) [Ar]3d的Cu+,能量较低，所以Cu的第二电离能 (2)NaCO+V,O,+O,商温2NaVO+C0,(2分) 相对较大（或气态Z失去一个电子变成结构为 (3)A1(OH)3(2分) [Ar]3d°4s的Zn,易再失去一个电子，所以Zn的 (4)VO(1分) 第二电离能相对较小)(2分，其他合理答案也给分) (5)6.2(2分) (3)Zn2+(1分) (6)VO;+Fe2++2H+-VO2++Fe*++H2O(2 (4)相同(1分)<(1分) 6)0(20,21分) 分) 5.1c·V,=V)(2分) m 【解析】(1)为提高“焙烧”速率可将氧气与钒渣逆流 ②9(2分) 混合、钒渣研磨粉碎等。 ③3.88X10(2分) (2)“培烧”后V2(Oa被氧化为NaVO,化学方程式为 Naa aC0,+V,0十O,高温2NaV0,+CO2. 【解析】(1)锌的原子序数为30，基态锌原子核外电 (3)“溶浸”调pH约为9，“滤渣1”的主要成分为 子排布式可简写为[Ar]3d°4s2。 Fe2O2、Al(OH)a。 (2)a>1733,理由是气态Cu失去一个电子变成结构 (4)浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,lgcv=-3, 为[Ar]3d的Cu+,能量较低，所以Cu的第二电离 由图可知，此时钒的存在形式为VO。 能相对较大或气态Z失去一个电子变成结构为 [Ar]3d4s的Zn+,易再失去个电子，所以Zn的 (5)结合信息计算，c(Ca+) KCa (PO): (PO) 第二电离能相对较小。 3/2×109 (3)酯基与锌盐(Z+)作用时，Zn+提供空轨道。 V(105 mol/L=2X10-mol/L.:p(Ca+)= ·2… 山东专版 调研卷 化学（五） -lgc(Ca+)=-lg2x10丽=- 3g(2X Br +CH,OH 浓HS) (2) △ 10)=号19-1g2)≈6.2。 OH Br (6)滴定反应的离子方程式为VO十Fe2+十2H +HO(2分) —VO++Fe3++HO;产品中V的质量分数为 cmol/L×(V2-V)×103LX51g/mol1×100% m g (3)羟基(1分) =5.1cV,-V2%。 (4)取代反应(1分) m COOH 18.(12分) (5)2(1分) CH CH2一Br(1分) NHCOCH COOH +CH COOH△ Br +H2O(2分) HO (6) OH1分) (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(1分) (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 分，其他合理答案也给分) (4)变色硅胶不再继续变色(2分) (2分) Br(2分) (5)无法蒸出水(1分) ON (6)重结晶(2分) 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4溴苯 (7)80(2分) 乙酸。 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 Br NH2 NHCOCH (2)A→B发生酯化反应 CH OH CH COOH△ OH +H2O Br (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 浓HS), +H2O △ (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 (3)D中含氧官能团的名称为羟基。 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 (4)DE的反应类型为取代反应。 (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 一个Br,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 基用X代替，H已略去)：一C一C一C一Br、 (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，下中“提纯” C;其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 所用的方法为重结晶。 (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 Br X 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 COOH 为0.32mol,故乙酰苯胶的产率为80%。 19.(12分) CH2 CCH2—Br (1)对溴苯乙酸（或4溴苯乙酸）(1分) COOH ·3· 山东专版 化学（五） 参考答案及解析 (6)对比F与1的结构可知，FG的转化应加人 ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 Br 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 HO 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 OH,G为 Q H G 存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)= H发生取代反应，可知H为 2CO2(g)十N2(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 Br 衡时，压强为16pkPa,列三段式： 2NO(g)+2CO(g)=2CO2 (g)+N2 (g) N Br 起始/mol1 0 0 转化/mol2a 2a 2a 20.(12分) 平衡/mol1-2a 1-2a 2a (1)①TS3(1分) 1+1 20 ②296(2分) 1-2a+1-2a+2a+a 16,a=0.4:达到平衡时， (2)①(c+26-a)k/mol1分) N0的转化率为08m0x100%=80%:NO(g) 1 mol ②80(2分)4pkPa(2分) 16kPa1(2分)> CO(g)、CO2(g)、N2(g)的平衡分压分别为2pkPa、 2pkPa、8pkPa、4pkPa;则Kn= (2分) 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 4pkPa×(8pkPa)”=16kPa;甲为绝热体系， (2p kPa)2X (2p kPa) ②根据信息表述可知，Os.1P。.g催化剂的产氨速率 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡；而m 为296mmol·gmal·h1。 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 (2)①根据盖斯定律，N=+号-2故△H n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 ·4 山东专版