化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（山东专用）

2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学（四）】 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Co59 Ni 59 Ru 101 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活中处处存在化学知识，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.用明矾净化河水 B.蜡炬成灰泪始干 C.食品中添加维生素C延长食品的保质期 D.用爆炸盐（主要成分过碳酸钠）洗涤衣物 2.下列实验仪器或试剂的使用方法错误的是 A.用量筒量取25.0mL稀硫酸 B.用氨水洗涤做过银镜反应的试管 C.滴定管使用前需检查是否漏水 D.白磷储存在盛有冷水的广口瓶中 3.下列化学用语正确的是 H A.氯化铵的电子式：[HNH田CI B.1Ru的中子数与质子数之差为62 C.NF3的空间填充模型： D.丙烯醛的结构简式：CH CHCHO 4.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 饱和Na2SO,溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO,和浓 C.除去SO2 中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 化学（四）第1页（共8页） 衡水金卷·先 5.短周期主族元素X和Y可形成常见的化合物M,其结构如图1所示；X、Y形成的一种无限链状 阴离子N的部分结构如图2所示。Y原子最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错 误的是 A.Y单质的熔点比X单质的熔点高 B.阴离子N中y=5时，阴离子可表示为YX C.X是同周期主族元素中原子半径最小的元素 D.基态Y原子的价电子中成对电子数与未成对电 (Y.X") 子数之比为1：1 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O[A1(OH)4]十4NH B.向饱和NaCI溶液中依次通入足量的氨气和CO2:2NaC+2NH+H2O+CO2一2NH,C+ Na2 CO C.氨的催化氧化：4NH,十3O,催化剂2N十6H,O △ D.灼热的氧化铜放入酒精中：CH,CH,OH+CuO△CH,CHO十H,O+Cu 7.用铜的配合物M作催化剂，可以实现乙酸的制取，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 H.O H3C-I 0 HI H:C-OH OH CO A.反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.F比I更容易与Cu+形成配合物 C.总反应方程式为CO+CHOH→CH COOH D.该转化过程中铜的化合价未发生变化 8.下列物质的应用及原理分析均正确的是 A.工业上用碳还原铝矿石提取铝单质，碳的还原性强 B.用浓硝酸检验试管中是否是鸡蛋清溶液，蛋白质遇浓硝酸显黄色 C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素，青蒿素易与乙醚发生化合反应 D.刷厕所时将洁厕灵和“84”消毒液同时倒入马桶，同时起到了除垢和消毒的作用 9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z、W、O、P、Q均含有同种元素。下 列说法错误的是 A.Z有漂白性 NaOH B.用氯化钡溶液可以鉴别O和Q x m .Ym.zm.W溶液 →0 C.Z→W转化中，1molZ生成W,转移电子的物质的量为2mol 溶液 D.Y在一定条件下与NaOH溶液反应也可以生成Q Z Q 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） 山东专版 10.室温下，某溶液初始时仅溶有X和Y且浓度均为0.500mol/L,同时发生以下两个反应： ①X(aq)+Y(aq)M(aq)△H1;②X(aq)+Y(aq)N(aq)△H2。反应①的速率可表 示为=k1c2(X),反应②的速率可表示为2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。30min时测得X 浓度为0.300mol/L、M的浓度为0.125mol/L,反应进程及能量变化如图所示（方框中图像未 画出)。下列说法错误的是 I△E △E 产物M 产物N 反应进程 A.0~30min内，N的平均反应速率为2.5×10-3mol·L1·min1 B.k1:k2=5:3 C.第二步反应中生成M的活化能小于生成N的活化能 D.△H2-△H1=△E3-△E2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验设计和现象及实验结论均正确的是 选项 实验设计和现象 实验结论 向Co2(SO,)3(粉红色)溶液中加入FeSO, A 金属性：Fe>Co 溶液，溶液变为黄色 向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH溶 B 液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试该溶液中一定有铵盐 纸，试纸变蓝色 向浓度均为0.1mol/L的CuSO4、ZnSO4的 C 混合溶液中滴入Na2S溶液，先生成黑色的 溶度积：Kp(ZnS)>Kp(CuS) CuS沉淀 向1mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中 t分钟内，H2C2O4的平均反应速率为 D 逐滴加入10mL0.1mol/L的H2C2O4溶 0.1 mol/(L·min) 液，并不断振荡，记录溶液褪色时间为（分钟 t 12.用绿矾(FeSO,·7HzO)制备电池电极材料LiFePO4的流程如图所示，已知反应2中葡萄糖转 化为葡萄糖酸（分子式为C6H2O,)。下列说法正确的是 足量 足量 HPO4双氧水 葡萄糖 LiOH 绿矾-→溶解反应可过滤、洗涤FePO4→反应2-反应3过滤、洗涤-LiFePO4 NaOH A.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：1 B.反应1后的滤液可能呈现浅绿色 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO4是否洗涤干净 D.反应2的葡萄糖换为草酸，则反应的离子方程式为2FePO4十H2C2O4一一2Fe+十2PO月十 2CO2个+2H+ 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 13.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极（电极上附 着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 用 石墨电极 锰电极 NaOH Na SO4 MnSO 溶液 溶液 溶液 甲 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势高于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2十e十H+一MnOOH HO 14.以 为原料可以制备有机化合物M,其合成路线如图所示。下列说法正确的是 CHO HO CHO CH3O CHalY NaBHa, C PBr3、 K2CO CHO CH2OH CH2Br X Z M A.X系统命名为4-醛基苯酚 B.X→Y的反应原子利用率为100% C.用浓溴水可以鉴别X和Z D.Z→M的过程中有磷酸生成 15.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程中溶液中 B、HB、A2-、HA、H2A的物质的量分数ò（如B的物质的量分数ò=， n(B) (B)十n(HB)以及 溶液pOH的变化如图所示。已知61表示A2-,a、b、c三点对应的pOH分别为3.2、5.4、8。下 列说法错误的是 345678溶液的p0H 0 608 \d1 0.6 0.4 0.2 H2A溶液的体积 A.δ，表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K1(H2A)>K.(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na)>c(HA-)+c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） 山东专版 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) N-甲基咪唑(H,C-C)可与多种金属离子形成配合物，其中一种Ni的配合物结构如图所示。 回答下列问题： CI (1)Ni在元素周期表中的位置是 ,基态Ni原子与 基态N3+中的未成对电子数之比为 (2)H,C-NC中存在大π键，该大π键可表示为 (πm中m表示形成大π 键的原子个数、”表示形成大π键的电子数)。H,c-C和H-C均呈碱性，碱性较强的是 (填结构简式)，其原因是 (3)H,C-NC比HNC的熔点低，其原因是 (4)铁镍合金的立方晶胞结构如图所示，已知A点的原子分数坐标为(0,0,0)，则C点的原子 分数坐标为 。 若晶体的密度为pg·cm3,铁原子半径为anm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则镍原子的半径为 nm(用含a、p、NA的代数式表示)。 ●Ni o fe 17.(12分) 钴的氧化物通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料。利用钴 渣（主要成分为CoO、FeO、Fe2O3、CuO、AlO3、SiO2等）制取钴的氧化物的工艺流程如图所示： 稀硫酸氯酸钠CoCO3,HS萃取剂H,R 草酸钠 钴渣一→酸浸一→氧祀一→沉铁留一→阮铜一萃取→有机相一一反萃取一→沉锢一→草酸钴一→钻的氧化物 浸渣 CuS水相 回答下列问题。 (1)写出“浸渣”的一种工业用途： (2)“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为 (3)“沉铜”步骤中，当Cu+恰好完全沉淀时（离子浓度为1×10-5mol/L),溶液的pH=5,计算 此时溶液中c(H2S) mol/L[已知：Ka1(H2S)=1X10-7、Ka2(H2S)= 1×1013、Kp(CuS)=1×1036]。在不断通入氧气的条件下稀硫酸会溶解CuS同时有S单质生 成，写出反应的离子方程式： 0 (4)“萃取”步骤中的水相可以导入 (填操作步骤)中循环利用。 (5)H2R萃取Co2+时的方程式为H2R(有机相)十Co2+(水相)一CoR(有机相)+2H+(水 相)，反萃取时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (6)草酸钴(CoC2O4)锻烧会生成多种钴的氧化物，147g草酸钴锻烧后得到83g钴的氧化物， 则该钴的氧化物的化学式为 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 18.(12分) 三氯化六氨合钉{[Ru(NH3)6]Cl3}是钉的一种常见配合物，常用于铂钉钌合金中钉的分离、提 取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5gNHC1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却后加入 5 mL CCl Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5L5%H2O2溶 液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗产品。 H2O2溶液 水浴一 一磁转子 电磁搅拌 A B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中发 生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)；]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入H2O2溶液 时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NHC1的作用为 。 该实验 装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)5C门Cl2杂质，通过测定钉氮比可以确定配合物的成分。 某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取αg产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后加入足量甲 醛溶液，反应的离子方程式为4NH十6HCHO→(CH2)。N4H+十3H++6H2O。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH标准溶液 滴定，滴定过程中的反应为H++OH—H2O、(CH2)6N4H++OH-(CH2)gN4+H2O。重 复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、b的代数式 表示)。滴定过程中盛NaOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） 山东专版 19.(12分) 有机物H是一种药物合成的中间体，其合成路线如图所示： CaC MOc.CO.0.ccoC CoHo.AICl3 COOC2Hs Cl、 ① ③ A B COOC,Hs (CH,C0)20 D ④ HsC2OOC COOH一定条件 COOH C ⑤ 一→C16H2C4,0,X 2)H2,Pd/C" G ⑥ E 已知：①R-COOH socl. →R-C-CI; R R 1NHR' ②C-O NHR' 2)H2,Pd/C(或NaBH) R R2 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 ,合成路线中X的结构简式为 (2)H的分子式为 ,D分子中共平面的原子最多有 个。 (3)写出C→D的化学方程式： (4)F的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： (不含立体异构)。 ①分子中有两个苯环。②能发生银镜反应。③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2： 1:1. (5)FG可分三步完成，结合题中合成路线和已知信息设计F生成G的合成路线： 化学（四）第7页（共8页） 衡水金卷· 20.(12分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)+4H2(g)+ 2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)+H2O(g)-H2S(g)+Na2 CO3(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol。 回答下列问题： (1)反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的 △H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为逆= k递·c(CO)·c(H2O),其中k正、k递分别为正、逆反应的速率常数。如图1(lgk表示速率常数的对 数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 升高温度时丝 (填“增大”“减小”或“不变”)。 方(K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发生反应 MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。达到平衡时容器 中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。Q点对应坐标为(1350,25)。 60 8 10 ◇g 0 8001000120014001600TK 图2 1350K时，容器内起始压强为p,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)十4H2(g)十2Na2CO3(s)、 Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的平衡常数Kp= (分压= 总压×物质的量分数，用含p。的代数式表示)。 先享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页） 山东专版调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 分 题型 必 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ①② ③ ④⑤ 档次 系数 化学与STSE:生活中的化学，胶体 选择题 2 添加剂、古诗词中涉及到的化学知 0.90 识等 选择题 基本实验仪器的洗涤、使用等 / 易 0.95 选择题 化学用语：电子式、结构简式、核素等 易 0.90 气体的制备：判断气体发生、收集和 选择题 0.90 除杂等装置的正误 5 选择题 位构性综合考查：原子结构、物质结 0.85 构、周期律、熔沸点等 离子和化学方程式的书写：涉及A1 6 选择题 2 易 0.80 Na、N、有机物等 新型配合物信息与结构知识的结合 选择题 中 0.75 运用 选择题 物质的应用及原理：金属和非金属化 2 、 中 0.75 合物、有机物等 物质的转化：物质的鉴别、物质的成 9 选择题 中 0.70 分、氧化还原反应、反应条件等 化学反应的能量变化：活化能、反应 10 选择题 2 中 0.65 速率等 实验设计与分析（表格类）：涉及金属 11 选择题 4 性比较、溶度积、速率测定、离子检 / 中 0.65 验等 ·1· 山东专版 调研卷 化学（四） 无机物转化、性质、组成推断，现象分 12 选择题 中 0.70 析和定量推断等 原电池原理的应用电极电势比较， 13 选择题 电极反应及应用，相关计算等 L 中 0.65 有机化学基础的综合：物质的推断、 14 选择题 4 0.55 命名、物质的鉴别、反应分析等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 15 选择题 离常数、水电离程度比较、特殊点微 L L 0.50 粒关系等 物质结构与性质：考查原子结构、周 16 期表中位置，化学键分析、熔点高低 非选择题 12 L 中 0.65 解释、原子分数坐标、利用密度计算 L 原子半径等 工艺流程：（以钴及其化合物为载 体)，考查物质用途、试剂的选择、陌 17 非选择题 12 L 中 0.60 生离子方程式的书写、物质的分离提 纯、循环利用，化学式的确定计算等 实验综合：配合物的制备定量实验， 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价 18 非选择题 12 中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 有机化学基础：以药物中间体的合成 路线为载体，考查官能团的名称、分 19 非选择题 12 子式、结构简式、原子共面、化学方程 中 0.60 式的书写，同分异构的判断，核磁共 振氢谱的应用，合成路线设计等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算、反应自 20 非选择题 12 难 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 有关量的计算如K、转化率等 ·2· 山东专版 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 键的断裂，A项错误；F的电负性比I的电负性大，吸 1.A【解析】明矾净水主要是利用了胶体的吸附性，无 电子能力强，不易提供孤电子对，不易形成配位键，B 氧化还原反应，A项符合题意；蜡烛燃烧是氧化还原 项错误；该转化过程总反应方程式为CO十CHOH 反应，B项不符合题意；维生素C做还原剂可吸收 CH COOH,C项正确：M、N中铜化合价不相等， O2,延长食品的保质期，C项不符合题意：过碳酸钠具 D项错误 有强氧化性，可以与衣物上的物质发生氧化还原反 8.B【解析】工业冶炼铝是用电解熔融氧化铝的方法， 应，D项不符合题意。 不是用碳还原的方法，A项错误；蛋白质遇到浓硝酸 2.B【解析】量筒量取液体可以精确到0.1L,A项 变黄色，可以用浓硝酸检验蛋白质，B项正确：用乙醚 正确：做过银镜反应的试管内壁附着银单质，应该用 从青蒿中提取青蒿素，是因为青蒿素易溶于乙醚，C 稀硝酸洗涤，B项错误；滴定管、容量瓶、分液漏斗等 项错误：洁厕灵和“84”消毒液混合时会产生有毒的氯 带活塞（或玻璃塞）的仪器使用前均应检查是否漏水， 气，二者不能混合使用，D项错误。 C项正确：白磷常温下为固体，为便于取用，保存在广 9.B【解析】常见的能实现连续转化的元素化合物有 口瓶中，D项正确 CH,(烃类)→C→CO→CO2→H2CO3(或盐)、H2S→S →SO2→SO,→H2SO,(或盐)、NH3→N2→NO→NO。 3.C【解析】氯化铵的电子式为[HNH刊心叮，A项 →HNO3,结合图中Z→Q→P、Q→O的转化可知，S 元素符合该转化SO2→NaSO3→NaHSO3、Na2SO 错误；9Ru的中子数为106一44=62，中子数与质子 →NaSO,所以该转化关系是硫元素及其化合物的 数之差为62-44=18，B项错误；NF:是三角锥形结 转化关系。X、Y、Z、W、O、P、Q依次为H2S、S、SO2 构，并且F原子半径小于N原子半径，C项正确：丙 SO3、Na2SO,、NaHSO3、Na2SO3。SO2有漂白性，A 烯醛的结构简式：CH2一CHCHO,D项错误。 项正确；Na2SO3、Na2SO),用BaCl2溶液无法鉴别，还 4.A【解析】KMO,和浓盐酸制取氯气不需要加热 需要盐酸，B项错误；SO2→SO3转化中，1 mol SO2生 A项正确：收集氨气应该是向下排空气法，B项错误： 成SO,转移2mole,C项正确；硫单质与热的 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl,C项错误， NaOH溶液反应可以生成Na2SO3,D项正确。 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 10.D【解析】X的起始浓度为0.500mol/L,反应①的 5.C【解析】结合题中信息“Y原子最外层电子数是次 速率=k1c2(X),反应②的速率2=k2c2(X)(k1 外层电子数的一半”和图1可知Y是Si元素、X是O k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的 元素。S单质熔点高于O2的熔点，A项正确：阴离 速率之比始终不变，所以M、N的浓度变化之比始 子中●表示S原子，o表示O原子，图2中只形成1个 终不变：①X(aq)十Y(aq)一M(aq)△Hi; 键的O原子都带有1个负电荷，y=5时，阴离子可表 ②X(aq)十Y(aq)-N(aq)△H2,则体系中始终 示为SO,B项正确：O不是同周期主族元素中原 存在c(M)+c(N)=△c(X),30min时△c(X) 子半径最小的元素，C项错误；基态硅原子的价电子 0.500mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L;c(M) 轨道表示式为园出一：成对电子数与未成对电 =0.125mol/L,则c(N)=0.200mol/L 0.125mol/L=0.075mol/L.0~30min内，N的平均 子数之比为1：1，D项正确。 6.D【解析】氨水碱性弱，不能溶解A1(OH)3,A项错 反应速率为0.075molL=2.5X10mol/(L·min, 30 min 误：向饱和NaCI溶液中依次通入足量的氨气和CO2 A项正确：反应开始后，体系中M和N的浓度之比 生成的是NaHCO3沉淀，反应的化学方程式为NaCI 为0.125mol/L:0.075mol/L=5:3,所以k1:k2 +NH3+H2O+CO2NH,CI+NaHCO3￥，B项 5:3,B项正确；生成M的速率快、生成N的速率慢， 错误；氨的催化氧化是工业制取NO的反应，化学方 所以生成M的活化能小于生成N的活化能，C项正 程式为4NH,十5O。整化M4NO+6H,0,C项错误： 确；△H2一△H1=△E2一△E3,D项错误 二、选择题 灼热的氧化铜放入酒精中，反应的化学方程式为 11.C【解析】金属性一般是通过金属单质间的置换反 CH,CH,OH+CuO△，CH,CHO+H,O+Cu,D项 应比较，溶液离子之间的反应不能比较金属性强弱， 正确。 A项错误：向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH 7.C【解析】反应中生成碳碳非极性键，但没有非极性 溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸， 。1 山东专版 化学（四） 参考答案及解析 试纸变蓝色，能证明溶液中存在NH,但不能证明 碱性，根据电荷守恒可得c(Na+)>c(HA-)+ 该溶液中有铵盐，也可能有氨水，B项错误；向浓度 c(B)十2c(A2-),C项正确；当溶液中NaOH反应 均为0.1mol/L的CuSO、ZnSO,的混合溶液中滴 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， 入Na2S溶液，先生成黑色的CuS沉淀，证明CuS的 D项错误。 溶度积小，C项正确；反应中草酸过量，t分钟内 三、非选择题 H2C2O,有剩余，其浓度变化不是0.1mol/L,D项 16.(12分) 错误。 (1)第四周期第Ⅷ族(1分)2：3(1分) 12.AC【解析】反应1中HO2作氧化剂，将Fe+氧 化成Fe3+,本身被还原成HO,氧化1 mol Fe2+,消 (2)(2分)H,C-1分)甲基是推电子基， 耗0.5molH2O2;反应2中葡萄糖作还原剂，将 所以环上的氮原子电子云密度增大，更易结合H, Fe3+还原成Fe2+,本身被氧化成CHzO,消耗1 所以H,C一NC碱性更强(2分) 个C6H2O,转移2个e,所以还原1 mol FePO,, 消耗0.5molC.H2O:故理论上反应1和反应2中 (3)H2N 可形成分子间氢键(2分) 消耗的HzO2和葡萄糖物质的量之比为1：1，A项正 133 4)(年，)1分) 534×(56+59)×101 确；反应1中加入足量双氧水，反应后的溶液中无 Na·p Fe+,B项错误；反应2中加入足量的葡萄糖，故过 a(2分) 滤洗涤后可以用新制的Cu(OH)2检验沉淀 【解析】(1)Ni在元素周期表中的位置是第四周期第 LiFePO,是否洗涤干净，C项正确；草酸为还原剂，碳 Ⅷ族：基态Ni原子与基态N3+中的未成对电子数 元素化合价由十3价升高为十4价，草酸整体化合价 之比为23。 升高2价，但反应中HPO,不是强酸，离子方程式 (2)在形成大π键过程中，每个C原子提供1个电 中P)与H+不能拆成离子形式书写，D项错误。 子，与甲基相连的N原子提供2个电子，另一个N 13.BD【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 原子提供1个电子，形成的大π键表示为π。甲基 Mn2+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 是推电子基，所以环上的氮原子电子云密度增大，更 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, 易结合H,所以H,C一NC碱性更强。 同时产生OH,电极反应式为MnO2十e+H2O 一MnOOH+OH-,乙室中的Na进入甲室，所以 (3)H,NC分子中的一NH,可参与形成分子间 a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误：充电时， 氢键，故H,N一的熔点高。 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 (4)根据A点原子分数坐标为(0,0,0)，则C点的原 0.5 nol Mn,同时有0.5 mol SO}进乙室，所以丙 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误： 子分数坐标为（宁，子，子）。根据晶体的密度为 放电时，正极电势高于负极电势，C项正确。 14.C【解析】X系统命名为4羟基苯甲醛，A项错误； pg·cm3,可求出晶胞的边长为 4×(56+59)】× NA·p X→Y的反应为取代反应，除生成Y还生成H1,原 10'nm,所以晶胞体对角线的长度为 子利用率不是100%，B项错误：浓溴水可以与X反 应生成白色沉淀，浓溴水与乙不反应，C项正确：Z· ×(56+59)×10nm,镍原子半径为 3入N NA·p M的过程发生的是取代反应，PB3中P的化合价是 十3价，磷酸中的P是十5价，故不能生成磷酸，D项 错误。 Vg1w-m 17.(12分) 15.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, 溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A (1)生产光导纤维(1分，其他合理答案也给分》 (2)6Fe2++C1O5+6H+ 6Fe3++C1+3H2O 先与OH反应生成A2-,含A微粒主要以A2形式 (2分) 存在，6表示A2;一段时间后B与H2A反应生成 (3)1×10-21(2分)2CuS+02+4H+-2Cu2++ HB,所以B减少、HB增多，⑥2表示B、8:表示 2S+2H2O(2分) HB,63表示HA、6表示H2A,A项正确；a点表示 (4)酸浸(1分) 溶液中8(A2)=8(HA),则K2(H2A)= (5)稀硫酸（或稀盐酸）(2分) c(H)·c(A-)=101a,b点表示溶液中6(B) c(HA) (6)Co2O(2分) =HB,则K.(HB)=H):B)=106,c 【解析】(1)稀硫酸浸取时，只有SO2不溶于稀硫 c(HB) 酸，所以浸渣是SO2,可生产光导纤维等。 点表示溶液中6(HA)=6(H2A),则K1(H2A)= (2)酸性条件下氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+,离子方 c(H)·c(HA)=106,B项正确：pH=8,溶液显 程式为6Fe2++ClO+6H+6Fe3++Cl c(H2A) +3H2O。 ·2· 山东专版 调研卷 化学（四） (3)根据HzS的电离常数可以计算K(H2S)· K(H,S)=c(S):cH*)=1X107X1X10-B 1O0%=0.14X%。若盛Na0H溶液的碱式滴定 a c(H,S) 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b =1×10如，根据Kp(CuS)可以计算Cu2+完全沉淀 偏大，测定的氮元素含量偏高 时溶液中的c(S-)=1×10-mol/L,此时溶液pH 19.(12分) =5,所以溶液中c(H2S)=1×101mol/L。结合化 (1)羧基、酯基(2分)CH3一NH2(1分) 合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可以写出在不断 (2)C HiCI2N(1分)24(2分) 通人氧气的条件下稀硫酸溶解CuS的离子方程式 C COCI 2CuS+O2+4H+-2Cu2++2S+2H2O (3) (4)萃取后的水相中主要是稀硫酸，可以返回酸浸步 C 骤循环利用。 (5)反萃取时需要使HR(有机相)十Co2+(水相) HCI(2分) 一CoR(有机相)十2H(水相)逆向移动，以加 CHO CHO 入稀硫酸或稀盐酸。 (6)147g草酸钴的物质的量是1mol,根据钴原子守 (4)C1 CH CH—CI(或 恒，氧化物中的钴元素质量为59g,则氧化物中的氧 CI CI 元素质量为24g,n(0)=1.5mol,所以”C0 =2 n(0) , OHC- CHO或 该钴的氧化物的化学式为Co2O3。 CI C 18.(12分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(1 OHC-CH-〉 CH-CHO或 分)2NH,C1+Ca(OH),△CaCl2+2H0+ CI CI 2NH3↑(2分) C-C ○》(2分，其他合理答案也给分) (2)H,O2十2[Ru(NH)]+活性炭 OHC CHO 2[Ru(NH3)。]3++2OH(2分，其他合理答案也 给分) (5)C1 COOH H,催化剂 (3)抑制NH·HO的电离，使溶液中的c(OH) △ 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 C NH3未进行处理(1分，其他合理答案也给分) COOH SOCL CI (4)0.14Xb(2分)偏高(2分) a C 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 2分，其他合理答案也给分》 生反应的化学方程式为2NH,CI+Ca(OH),△ CaCL2+2H2O+2NH↑。 【解析】(1)E中含氧官能团的名称为羧基和酯基」 (2)滴入H2O2溶液时[Ru(NH3)s]2+被氧化为 结合已知信息可知G的结构简式为 [Ru(NH3)6]3+,离子方程式为H2O2+ 0 2[Ru(NH,)6P+话性炭2[Ru(NH,]3++2OH。 与CH一NH2发生反应即可得 (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 沉淀”，所以NHCI的作用为抑制NH3·H2O的电 到H。 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 (2)根据C原子的成键特点可以写出H的分子式为 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH?未 C,HClN。D分子中的碳原子均为sp2杂化，所 进行处理。 有原子均可能共平面，所以共平面的原子最多有 (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 24个。 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 (3)结合已知信息和反应③的条件逆推可知C的结 H+和(CH2)sN,H+,最后用NaOH溶液滴定，关系 CI COCI 式为N~NH3~NH~NaOH,所以n(N)= 构简式为 、B的结构简式为 n(NaOH),氮元素的质量分数为 14g/mol×bX103LX0.01mol/L×250ml 25mL× a g ·3· 山东专版 化学（四） 参考答案及解析 C COOH CI 20.(12分) ,A的结构简式为 ,所以C (1)(b-2a+82)kJ/mol(2分) (2)<(2分) ci (3)d(2分)增大(2分) CI COCI →D的化学方程式为 (46.7%2分)92分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2十①×2 可得出总反应MoS2(s)十4H2(g)十2Na2CO3(s) =Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 △H=(b-2a+82)kJ/mol。 (2)反应②是熵减的反应，在低温下能自发进行，则 该反应一定是放热反应，故a<0。 (4)F的分子式为CsH2C12O2,分子中有2个苯环、 (3)升高温度时E、速均增大，故k正、k速均增大， 1个碳碳双键、1个羧基，其同分异构体能发生银镜 四条斜线中c、d对应k正和k递，该反应是吸热反应， 反应，则有醛基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 升高温度正向移动，正增大的更多，故d表示k正、c 之比为2：2：1：1，则分子的对称性非常高，其结构简 表示k迪。根据速率方程v压=k正·c(CO2)· CHO CHO c(H2)、运=k速·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 式为C CH CH E=v噬，kE·c(CO2）·c(H2)=k速·c(CO)· ci c(H,0),化学平衡常数K=cCO》·c(H,O)-三 c(CO2)·c(H2)k道 OHC- -CH- CHO 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以增大。 CI C (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 OHC-CH- CH-CHO或 H2(g)、CO(g)、H2O(g),根据变化趋势可判断g表 示H2(g)、f表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 H2、C0分别占25%，则H2O(g)占50%。结合题中 《等 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： OHC CHO MoS2+4H2 +2Na2 COs -Mo+2CO+4H2 O+2Na2 S 起始(mol)1 0 0 转化(mol)x 4 2x 4x (5)结合G的结构简式CI 和F的结构 平衡(mol)1-x4-4a 2r Ar C11 H的体积分数为25%，故行：解得一号 可知，需要将F中的碳碳双键加成，然后模仿B→C D的合成方法即可，所以合成路线为 所以平衡时H:号mol,C0:号mol,l0:号ol. COOH H催化剂 共mol,则平衡时MoS。的转化率为6.7%。体 △ 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 16 COOH SOCL coci C1、 的量之比，是-=件=子=合，平衡时总压强为 p始始 专，平商宿数K,一 s,c 3p) (I )2=16 (4 2。 9 ·4· 山东专版