化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（山东专用）

调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与环境保护：水污染、大气污染、 选择题 易 0.95 固体废弃物的危害和防治等 化学反应类型判断：氧化还原反应、 选择题 9 易 0.90 水解反应、加成反应、缩聚反应等 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 选择题 易 0.90 子结构示意图等 基本实验操作判断：物质制备、除 选择题 易 0.85 杂等 物质性质与用途的对应关系：金属化 5 选择题 易 0.80 合物、非金属化合物、有机物等 原子结构：质子数、中子数、同位素、 6 选择题 2 易 0.80 电子云轮廓图等 离子方程式正误判断：涉及铜、Si、S、 选择题 电解等 L 多 0.80 选择题 2 物质基本性质的比较与原因分析：沸 中 0.75 点、碱性、溶解性等 新型无机物的转化与化学知识结合： 9 选择题 2 中 0.70 氧化还原、晶体类型等 反应机理与能量图分析：稳定性、化 10 选择题 2 中 0.65 学键等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 选择题 0.70 的选择、电极反应式的书写等 ·1· 山东专版 调研卷 化学（三） 生活中有机物制取步骤中的物质变 12 选择题 化分析：葡萄糖发酵、有机物的转 L 中 0.70 化等 实验操作、现象、对应的结论分析：涉 13 选择题 4 中 0.65 及Kp、酸性、氧化性等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 14 选择题 4 / 公 0.65 同分异构体等 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 15 选择题 4 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 物质结构与性质：价电子排布式、键 角比较、大π键、作用力分析、化学方 16 非选择题 12 中 0.65 程式书写、晶胞结构分析、单位横截 面积内原子个数等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 17 非选择题 12 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 工艺流程：（以镍、钻的化合物制备为 载体)，考查原料预处理、利用溶度积 18 非选择题 12 计算浓度、最佳条件选择、操作目的、 √√中 0.60 陌生氧化还原方程式书写、热重分 析等 有机化学：（以某种药物合成为载 体)，考查有机物命名、反应类型、官 19 非选择题 12 √ √√√ 中 0.60 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写、补充完整合成路线等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 非选择题 12 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 L √ √√ √√ 难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 ·2 山东专版 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 合题意；酒精可使病毒的蛋白质变性，可以用于消毒， 1.C【解析】SO2和NO,经氧化后可转化为硫酸、硝 与还原性无关，D项符合题意。 酸或硫酸铵，硝酸铵，A项正确；将污泥中的病毒、重 6.C 【解析】C1的3p轨道和H的1s轨道形成。键， 金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的 电子云轮廓图为· p,A项正确；”C1的中子数为 肥料，B项正确；纤维素降解为葡萄糖，甲壳素降解为 20,质子数为17，差值为3，B项正确：C1和C1互为 氨基、葡萄糖和低聚寡糖，不能作为制肥皂的原料，C 同位素，不是同一种核素，C项错误；N最外层有5个 项错误：受废弃危险化学品污染的包装物应按照危险 电子，与3个C1分别共用一对电子，形成8电子稳定 废物进行管理，D项正确。 结构，D项正确。 2.D【解析】漂白粉变质涉及的反应有Ca(ClO)2+ 7.B【解析】硅酸钠溶液通入过量CO2生成硅酸和碳 C0,+H,0—CaCO,+2HCI0和2HC10光照2HC1 酸氢钠，离子方程式为SiO号+2CO2+2HO 十O2个，A项正确：纯碱溶于水因为水解而显碱性， HSiO3￥+2HCO,A项正确：在NaS溶液中滴加 使油脂发生水解，B项正确；乙烯与水发生加成反应 NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、 生成乙醇，C项正确；尼龙66为聚己二酰己二胺，是 同时生成氢氧根离子，离子方程式为S2十C1O十 通过已二胺和己二酸发生缩聚反应制得，D项错误。 H2O一S￥十CI+2OH,B项错误；用惰性电极 3.B【解析】2甲基丁烷的键线式为人，A项正确； 电解氯化钾溶液的离子方程式为2C+2H,0电解 SO中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 2OH十H2个十CL2个，C项正确：单质铜与FeCl会 1,空间结构为三角锥形，B项错误；1-戊烯的球棍模 发生氧化还原反应，离子方程式为Cu十2Fe3+ Cu2++2Fe2+,D项正确。 型为 C项正确：Fe+的结构示意图为 8.D【解析】氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，臭 ● 氧在极性溶剂中的溶解度比氧气大，A项不符合题 ,D项正确。 意；N2H:分子中一NH2为吸电子基，则N原子的孤 电子对被吸引，导致N原子与H的配位能力减弱， 4.C 【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 N2H,结合氢离子的能力弱于NH,因此等物质的量 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 浓度的N2H和NH的水溶液，N2H,水溶液碱性较 的是抑制铁离子水解，A项错误：铜和稀硝酸制得 弱，B项不符合题意；Fe3+可以和苯酚中O原子的孤 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 电子对形成配位键，故向FCL,溶液中加入苯酚会生 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确： 成紫色H[Fe(C6HO)。],C项不符合题意；因邻苯 NH与浓硫酸反应，D项错误。 二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键，故 5.D【解析】铁可溶于胃酸，生成亚铁离子，可以在麦 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚，D项符合题意。 片中添加微量还原铁粉，A项不符合题意：SiC属于9.D【解析】图示转化中涉及的化学反应分析：第一 共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，B项不符合题 步为X2十AgNa一XN十AgX,第二步为XN十 意；Fe2O,是红棕色粉末，可用作红色颜料，C项不符 AgN—N6+AgX,总反应为2AgN+X2N ·1 山东专版 化学（三） 参考答案及解析 十2AgX。N6和N2互为同素异形体，A项正确；第一 K2(HzCO,),A项错误；Br与Na2S反应生成S 步反应属于氧化还原反应，B项正确；N的价层电子 淡黄色沉淀，证明Br2将S2-氧化为S,验证了Br2 对数为2，采用的杂化方式为sp,C项正确；固态N。 的氧化性，B项正确；向试管中加入1mL 是分子晶体，D项错误。 0.10mol·L1Na2S溶液和0.4mL 10.D【解析】由图可知，中间体I比中间体Ⅱ能量 0.20mol·L1ZnSO,溶液，产生白色沉淀，此时 低，更稳定，A项正确；反应过程中所需活化能越低， Na2S有剩余，再滴加0.1mL0.10mol·L1CuSO, 反应速率越快，反应越易进行，B项正确；丙烯与 溶液，产生黑色沉淀，不能比较ZnS、CuS溶度积常 HBr反应过程涉及π键的断裂（碳碳双键）和。键 数Kp大小，C项错误；向露置在空气中的Na2O,固 (碳溴键)的形成，C项正确；丙烯与HBr反应产物 体中加入稀盐酸，产生无色气体经干燥后能使燃烧 以2-溴丙烷为主，D项错误。 的火焰熄灭，说明生成了CO2,Na2O2已变质生成 二、选择题 Naz CO,D项正确。 11.C【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 14.BD【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同， OH 化学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性 -4H ,N极为阳极，电极 质，A项错误；X+Y→Z和W→Q发生加成反应，Z OH →W发生消去反应，B项正确：由于碳碳单键可以旋 反应为2H20-4e =4H+十O2个，放电时，M极 转，Z分子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项 OH 错误；Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手 为负极，电极反应为 0 OH 性碳的同分异构体，结构为 ,D项正确。 OH HO 4H,N极为正极，电极反应为4H++4e+O2 15.AC【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量 一一2HO。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 逐渐减小，[Zn(OH)]+的物质的量先增大后减小， 流动方向，A项错误；膜X为质子交换膜，B项错误； 当碱性较强时主要以Zn(OH)2形式存在，当氨过量 时Zn(OH)2转化为[Zn(NHa):]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、 充电时，M极的电极反应为 4H++4e IW分别代表Zn2+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 [Zn(NH3):]+。a点溶液中c(OH)= OH 10-.9mol·L1,c(Zn2+)=(0.1-0.018× ○，C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 2)mol·L-1=0.064mol·L1,Kp[Zn(OH)2]= OH 0.064×1015.8=6.4×101%8,Zn(OH)2+4NH 错误。 一[Zn(NH)4]++2OH的平衡常数K 12.C【解析】葡萄糖发酵制乙醇发生反应：CH2O,(葡 Km[Zn(OH):]×K稳=6.4×10-17.8×10°=6.4× 萄糖)酒化魔，2CH,OH+2C0,+,A项正确：葡萄 10&8,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)],B项正 酒陈酿阶段有酯类物质产生，B项正确；里哪醇和香 确；由反应：ZnSO,+2NH3·HO—Zn(OH)2+ 茅醇不能直接通过加成反应转化，C项错误；适量添 (NH,)2SO,,结合此时b点溶液中c(Zn+)= 加SO2可防止葡萄酒过度氧化，D项正确。 c[Zn(OH),]可得，此时溶质为ZnSO,和 13.BD【解析】盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液 (NH,)2SO,且n(ZnSO,)=n[(NH,)2SO,],故 的碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，比较K2应 c(NH)>c(Zn+),C项错误；由分析可知，d点溶 该使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在 液中，锌元素主要以[Zn(NH):]+形式存在，D项 电离和水解，不能得出K2(HCO)< 正确。 ·2· 山东专版 调研卷 化学（三） 三、非选择题 2p各有一个轨道中存在一对孤对电子（共4个），3 16.(12分) 个O原子共有：4×3=12，剩余电子为形成大π键的 (1)6s26p3(1分) 电子，共有24一6-12=6，NO中的大π键应表示 (2).064X10(2分) (2分) 为π。 a3·NA a ③NHVO是离子化合物，其中存在离子键，NH (3)①Bi(NO3)3+NH,VO,+H2O-BiVO,￥+ 中存在极性键、配位键，不存在非极性键，故选B项。 NH,NO3+2HNO3(2分) ④NH时的键角比NH的键角大，原因是NH和 ②π8(1分) NH中的N原子均为sp3杂化，NH分子中的氮原 ③B(1分) 子有一对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力 ④>(1分)NH和NH中的N原子均为sp3杂 较大，而NH中氮原子无孤对电子，成键电子间的 化，NH分子中的氮原子有一对孤对电子，孤对电子 排斥力较小，因此键角更大。 与成键电子的排斥力较大，而NH中氮原子无孤对 17.(12分) 电子，成键电子间的排斥力较小，键角更大(2分，其 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C十 他合理答案也给分) 2H,S0,(浓)△C0,+2S0,++2H,0(2分) 【解析】(1)第六周期0族氡的原子序数为86，铋(Bi) (2)A(1分) 的原子序数为83，位于元素周期表第六周期第VA (3)向b中通冷却水(1分) 族，基态Bi原子的价层电子排布式为6s26p3。 (4)bac(2分)饱和NaCl溶液可将Na2CO,从酯中 (2)晶胞面心有6个F,顶点有8个F,体内有8个F。 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 根据均捧法，F的个数为日×8+号×6+8×1=12， 显著(1分) 位于棱心和体心，个数为子×12+1×1=4，晶体化学式 (5)17.6XcX(V。-V)%(2分)偏低1分) p 为BiF。晶胞质量m= 4MBF),晶胞体积V=d× 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 凝回流；过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 4×266 00)户cm,晶体密度p=行=N·a,10g·am 发生反应：C+2HS0,(浓)△C0,↑+2S02↑ 1064 1.064×103 =N·d.10g·m3 g·cm3; +2H2O V·a3 (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 ABCD截面上Bi原子的分布为· ,该截面 出H,故选A项。 棱上B原子被2个相邻晶胞共享（二维共享），截面 (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 包含2个Bi,ABCD截面的面积为apmX√2apm, 圆底烧瓶进行加热。 (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和N2CO3溶液 单位面积B原子为 2个·pm或个·pm。 a 至无CO2逸出，分液保留酯层；在酯层中加入饱和 (3)①由铋制备钒酸铋的化学方程式为Bi+4HNO NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， Bi(NO3)3+NO↑+2H2O、Bi(NO3)3+ 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 NH,VO H2O -BiVO.+NH,NO 中继续加入饱和CaCl2溶液，充分混匀，以去除酯层 +2HNO3. 中的乙醇，分液保留酯层；向产品中加入无水硫酸 ②NO方中价电子总数为5+6×3+1=24，N与O形 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 成。键的电子数为3×2=6，O原子中成对电子：2s、 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Na2CO溶 ·3· 山东专版 化学（三） 参考答案及解析 液除去乙酸，但是又引入了NazCO3,分液后酯层中 Mn2+、Zn+,P204萃后液含有Co2+、Mg2+、Ni+,经 留有少量Na2CO,溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 “P507萃取”，分离钴，再经“C272萃取”分离Mg2+, 将NaCO,从酯中除去，另一方面NaCI对乙酸乙酯 所得水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 到硫酸镍品体。 层更显著，乙醇能和CaCl2反应生成 ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 CaCl2·6CHCH2OH,由于CaCl2·6CH3CH2OH Co、Mg、Nig 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 ②“C272萃取”的目的是分离Mg2+。 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 ③由图b可知，选择pH在4.5~5.5之间，Co2+的 (5)测定的原理用方程式表示为CH;COOCH2 CH 萃取率较高，Mg2+、N+的萃取率则相对较低。 +KOH△，CH,COOK+CH,CH,OH:HC1+KOH (5)设硫酸镍晶体样品的化学式为NiSO,·nHO, KC1十HO,乙酸乙酯的纯度= 由图可知，280℃时失去全部结晶水，剩余固体为 CHgX(V。-V)XM2酸乙酯X103 0.50XPZ酸乙衢 ×100% NS0,列式-最说解得6，硫酸硬品体样 cmol/L×(V。-V,)×103LX88g/mol×1o0% 品的化学式为NiSO,·6HO。 0.5mL×pg/mL 19.(12分) 17.6Xc×(V。-V)%:若空白实验滴定终点时俯 (1)2,6-二氯苯胺(1分) (2)取代反应(1分) 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 (3)酰胺基(1分) 度偏低。 18.(12分) (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(1分) 0(2分)》 (2)2Ni+4H++O2-—2N++2H2O(2分) (3)Fez (SO,)3+3Naz CO;+3H2O-2Fe(OH)3 COONa +3Na2S0,+3CO2个(2分)3(1分) NH (2分) (4)①Co、Mg、Ni(2分) ②分离Mg2+(1分) ③B(1分) (5)NiSO4·6H2O(2分) (6)8(1分)HCO 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 积，使反应更充分，提高反应速率。 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2Ni H CO +4H++O2—2Ni2++2H2O。 (3)“除铁”的化学方程式为Fe2(SO,)3+3 Naz CO +3HO2Fe(OH)3￥+3Na2SO,+3CO2↑； H CO c(Fe3+)Xc3(OH)=Kp[Fe(OH)3]=10-8,由于 CI Fe3+浓度为10-imol/L恰好沉淀完全，可得 c(OH-)=10-1 mol/L,pH=3. (4)根据图a钻镍镁难以利用P204分离开，分析可 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去Ca2+、 ·4· 山东专版 调研卷 化学（三） ci (5)G→H发生水解反应，X为NaOH,反应的化学 H.C 0-CN COONa 方程式为 CI+NaOH H u.c (6)满足条件的G的同分异构体中含有一CN和 ○○结构，有4种不同化学环境的氢且核磁 共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2，含有甲基，据此 推测其可能的结构有8种，分别为 CI H:CO- CN. O一CN(2分，任写一种) C C (7) CN >CN H.sOCL. CI CI CF H.CO CN NH2 CI CF H,CO CN. 浓硝酸、浓硫酸 △ CI CF3 oN-广H (2分，反应条件不扣分)》 H,C- 氟他胺 C 【解析】(1)C的化学名称为2,6-二氯苯胺。 NH CI "ci H.c (2)C到D的化学反应方程式为 +Ac2 O NHAC 十AcOH,反应类型为取代反应。 (3)G中含氧官能团的名称为酰胺基。 (4)根据所给信息可知，E和 C生成F,则F H.co-CN. (7)氰基水解生成羧基，结合信息，将羧基转化为 的结构简式为 COCl,一COCI与氨基反应，再在苯环上引入硝基 得目标产物。合成路线为 ·5· 山东专版 化学（三） 参考答案及解析 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 时n(HzO)=0.3mol,列“三段式”如下： CO2 (g)+3H2 (g)CHsOH(g)+H2O(g) CE 起始/mol:0.5 0.9 0 转化/mol:x 3x 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3x-y x+y CF CO (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 浓硝酸、浓硫酸 起始/mol: 0.5 0.9 0 0 H △ 转化/mol: y y y y CF3 平衡/mol:0.5-x-y 0.9-3x-y y x+y 1.4。=14,且x十y=0.3,解得x=0.2y= 氟他胺 则1.42xp 20.(12分) 0.1。 (1)+41.2kJ·mol1(2分) ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为， (2)BD(2分) 用C)浓度变化表示的平均反应速率为 (3)①0.05 mol·L1·min1(2分) 0.05mol.L1·min1。 ②66.7(2分) ②反应达到平衡时，CH,0H的选择性为号× ③3.75×1011×p2(2分) 100%≈66.7%。 ④降低(1分)缩小(1分) ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,p(CO2) 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H1= =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= △H3-△H2=-50kJ·mol1- 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p°=103Pa,反应Ⅲ的 (-91.2kJ·mol1)=+41.2k·molΓ1。 0.3pPa×0.2pPa (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 标准平衡常数K= 10°Pa105Pa 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应Ⅱ 0,2pPa)y3×0.2pPa 3.75× 105Pa 105Pa 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 101×p2。 小，B项正确：反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率；合成甲醇的反 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 以提高合成甲醇的平衡产率。 (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 ·6 山东专版2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学（三） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19S32Ni59Bi209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与环境保护密切相关。下列有关环境问题治理的说法错误的是 A.将含有大量SO2和NO,的烟道废气转化为硫酸、硝酸或硫酸铵、硝酸铵 B.将污泥中的病毒、重金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的肥料 C.将农业废弃物中的多糖材料纤维素和甲壳素降解后制成肥皂 D.将受废弃危险化学品污染的包装物按照危险废物进行管理 2.下列对生产、生活情境中涉及的化学反应的反应类型判断错误的是 选项 生产、生活情境 反应类型 A 漂白粉变质 氧化还原反应 B 纯碱溶液去除厨房油污 水解反应 乙烯与水反应制备乙醇 加成反应 0 合成尼龙66 加聚反应 3.下列叙述错误的是 A.2-甲基丁烷的键线式为 B.SO号的空间结构为平面三角形 C.1-戊烯的球棍模型为。 D.Fe+的结构示意图为42 6 4.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH4CI和 Ca(OH)2 NH 浓硫酸 NaOH溶液 一蒸馏水 ① ② A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH3 D.图④用于干燥NH 5.化学应用体现在生活的方方面面。下列物质性质和用途对应不合理的是 A.铁可溶于胃酸，可以在麦片中添加微量还原铁粉 B.SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 化学（三）第1页（共8页） 衡水金卷 C.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料 D.酒精具有还原性，可以用于消毒 6.氯气通入氯化铵溶液中发生反应3Cl2+NH,CI—NCl3+4HCI。下列说法错误的是 A.HC1分子sp。键电子云轮廓图为pB.3CI的中子数和质子数之差为3 C.3C1和35C1是同一种核素 D.NCI中所有原子都满足8电子稳定结构 7.下列离子方程式书写错误的是 A.向硅酸钠溶液通入过量CO2:SiO号+2CO2十2H2O一H2SiO3￥+2HCO B.向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO+2H+-S￥+CI-+HO C.用惰性电极电解氯化钾溶液：2C1十2H,0电解20H+H,◆十C,◆ D.覆铜板中的铜溶于FeCl溶液：Cu十2Fe3+Cu2++2Fe2+ 8.下列物质性质与原因分析不符的是 选项 物质性质 原因分析 A 臭氧在水中的溶解度比氧气大 水是极性溶剂，臭氧分子的极性比氧气大 等物质的量浓度的N2H和NH的水N2H分子中一NH2为吸电子基，导致N原 B 溶液，N2H,水溶液碱性较弱 子与H+的配位能力减弱 向FCl,溶液中加入苯酚生成紫色物质Fe3+可以和苯酚中O原子的孤电子对形成 C H[Fe(C.H.O).] 配位键 邻苯二酚形成分子间氢键，对苯二酚形成分 D 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚 子内氢键 9.近日，《Nature》杂志发表了一项突破性研究，我国研究团队通过卤素(Cl2或Br2)与叠氮化银 (AgN3)的气相反应，在室温下生成N6,随后在10K的氩气基质中捕获该分子。实验还证实， N在液氨温度(77K)下能以纯薄膜形式稳定存在，制备原理如图所示(X代表CI或B)。下列 说法错误的是 A.N6和N2互为同素异形体 x器，器心 B.第一步反应属于氧化还原反应 C.N。结构中显正电性的N原子采用的杂化方式为sp D.固态N是共价晶体 10.烯烃与卤化氢HX反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是 过渡态Ⅱ HH 过渡态】 HH HH CH3-C=C-H+H+- +过渡态I H中间体I E 中间体山 上活中间体I CH,CH -CH,+H Ho+ ”过渡态ⅡH 中间体Ⅱ 一反应进程：反应进程→ A.中间体I比中间体Ⅱ更稳定 B.反应过程中所需活化能越低，反应越易进行 C.丙烯与HBr反应过程涉及π键的断裂和。键的形成 D.丙烯与HBr反应产物以1-溴丙烷为主 ·先享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页) 山东专版 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌()的全固态可充电空气电池，工作原理如 图1和图2所示。下列说法正确的是 →02 ◆HC M极XN极 M极腺XN极 图1 图2 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 OH C.充电时，M极的电极反应为+4H++4e◇ OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol 12.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”描绘了边塞将士豪饮葡萄酒的场景。葡萄酒香气物质根 据来源不同可分为发酵香气物质、陈酿香气物质和品种香气物质（如：有柑橘味的里哪醇 HO Y 香茅醇 )三类。下列说法错误的是 HO A.葡萄糖发酵制乙醇阶段有CO2产生 B.葡萄酒陈酿阶段有酯类物质产生 HO 通过加成反应可转化为 HO D.适量添加SO2可防止葡萄酒过度氧化 13.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 分别测定相同温度下等浓度的NaHCO,、NaHC2O4溶 K2(H2CO3)< A 液的pH,测量结果为pH(NaHCO)>pH(NaHC,O,) K2(H2C2O,) 将溴水加入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀 Br2具有氧化性 向试管中加入1mL0.l0mol·L1NazS溶液和0.4ml K(CuS)< C 0.20mol·L1ZnSO,溶液，产生白色沉淀，再滴加0.1mL K(ZnS) 0.10mol·L1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生的无 D NazO2固体已变质 色气体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭 化学（三）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 14.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法（如图所 示)。下列说法正确的是 0 ●H OH Ho OH A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应和消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 15.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L-1ZnSO4溶液的pH,体系中Zn+、[Zn(OH)]+、 Zn(OH)2和[Zn(NH)4]+的分布分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已 知：①Z+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn+的平衡浓度与其他含锌粒子总浓度之比； ②Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+K稳=10；③Zn(OH)2+4NH=[Zn(NH3)4]2++ 2OHK。下列说法错误的是 A.K=8.2×10-8.8 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] 0.s0 C.b点溶液中c(Zn2+)>c(NHt) 0.18 6. pH D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH)4]2+形式存在 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) 铋(B)的原子序数为83，单质为银白色至粉红色的金属，质脆易粉碎，其化合物在医疗、化工 等领域都有广泛应用。回答下列问题： (1)基态B原子的价层电子排布式为 (2)铋的某种氟化物立方晶胞及在ABCD截面上F原子的 分布如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，该铋的氟化物的 品体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)； ABCD截面单位面积含有的Bi原子为 个·pm-2(用 a pm 含a的代数式表示)。 (3)钒酸铋应用于各种黄色交通标志，可由稀硝酸溶解金属铋制得B(NO3)3,之后硝酸铋溶 液与偏钒酸铵(NHVO3)溶液反应，得到钒酸铋(BVO4)沉淀。 ①由硝酸铋制备钒酸铋的化学方程式为 ②分子中大π键可用符号πm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，代表参与形成大 π键的电子数，（如苯分子中的大π键可表示为π），则NO中的大π键应表示为 ③NHVO3中不存在的微粒间作用力为 (填选项字母)。 A.离子键 B.非极性键 C.极性键 D.配位键 ④键角：NH NH3(填“>”“<”或“=”)，原因是 题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） 山东专版 17.(12分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及夹持装 置略)： 尾接管 冷却水 冷却水 圆底烧瓶 接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合物。按图1 连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干燥；对产品再 次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加酚酞，用浓 度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。mL;滴定实验：准确量取20.00 mL KOH溶 液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在55~60℃下预热10min,滴 加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次，数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CHCH2OH,且CaCl2·6CHCH2OH微溶于水，不 溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓硫酸能使有 机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： H OH LOH 质子转移 ‖+H (OH -H2O OH <0H2 ROH =R©OH R 0 R人OR' R HOR R 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl, C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填 字母)；使用饱和NaCl溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V,、V1、p的代数式表示)；若空白实验滴定 终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 18.(12分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 有机相2一反萃取 蒸发 电铜厂脱 →硫酸钴 结晶 铜后液氧气纯碱 解钠国动一由一电围-毅留 P507C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取萃取 冷却结晶 →镍晶体 浸出渣 除铁渣电积铜 有机相1 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁矿及不溶性硅酸盐；电铜厂 脱铜后液主要含有H2SO4、CuSO4、NiSO4;该工艺条件下，氢氧化铁的溶度积常数Ksp[Fe(OH)3] =10-38 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 。 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的化学方程式为 ,为使Fe3+完全沉淀(c≤10-5mol/L),且尽可能减少 纯碱消耗量，“除铁”时pH值应为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图示。 100r 100 Fe3+ Co21 Mg2+ 80 2n2 Mn2 Mn2t 80 Ca2 02 Cu2±8 Ni2+ 60 Fe3+ Zn2+ Ni2+ 粉40 40 Ca2+ 20 20 2 5 4 6 pH值 pH值 图a 图b ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项字母)。 A.3.54.5 B.4.5~5.5 C.5.5~6.5 D.6.57.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部结晶水，则样 品硫酸镍晶体的化学式为 100% 86.3% 58.9% 53.8℃280℃ 题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） 山东专版 19.(12分) 非甾体抗炎药(H)的合成路线如下（分试剂和条件略去）。 NH NHAC HCI H2S04 Br K2CO3.Cu/KOH.EtOH SO2NH SO NH 0 CI. COONa C1X溶液 NH CI H 已知：E代表乙基：Ac代表CHc0;RCI+○gR:R-COOH 0 R-C-Cl。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)G中含氧官能团的名称为 (4)F的分子式为C14 H1oNCIO,其结构简式为 (5)X是中学化学常见无机化合物，则G→H的化学方程式为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；任意写出其中 一种的结构简式： ①含有-CN和〉Q结构 ②核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：3 CF3 (7)结合上述合成路线及信息，补全以一CN和 为原料合成氟他胺的合成路线（其 NH2 他试剂任选)。 CN CF 氟他胺 化学（三）第7页（共8页） 衡水金卷·先享 20.(12分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的相关反应 如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2=-91.2kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：i.CH,0H的选择性=(CH,OH)×100%: n转化(CO2) iⅱ.可逆反应aA(g)十dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准平衡常数 表示为K0 9t [D -,标准压强p=105Pa,p(G)、(H)、(A)、(D)代表G、H、A、D 的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使CO2和H2的 起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ，反应开始至达到平衡后， 体系的压强和水的物质的量n(H2O)随时间的变化曲线如图所示。 1.4p 0.3 0.5p 12时间/min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CH3OH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填 “增大”或“缩小”)容器体积。 题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） 山东专版