化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江西专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 2.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.K2Cr2O,与KMnO4可存放在同一药品柜，远离火种、热源和强还原剂 B.金属钠和金属锂保存时，应使用煤油液封 C.氢氟酸应在玻璃或铅制器皿中密封保存 D.金属镁不慎着火，应立即用CO2灭火器灭火 3.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的说法错误 的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 4.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是 ☑阿网整可 ④ 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu++2NH3+2H2OCu(OH)2￥+2NH 5.在HF和SbF,的混合溶液中加入H2S可获得[SH]+[SbF。]-,该过程的反应原理为H2S+ HF+SbF,—[SH3]+[SbF]-。下列说法错误的是 A.HF的沸点高于HS B.SH的空间结构为平面三角形 C.[SH]+[SbF,]-为含有配位键的离子化合物 D.SbF,的中心Sb原子所有价电子均参与成键 6.工业循环利用Fe粉处理废水中的痕量铬酸钾，反应过程如图所示。与Fe粉直接处理废水相 比，经过I、Ⅱ两步过程处理废水，铬酸钾的去除率更高，下列说法正确的是 Co CO K2CrO(aq) Fe →Fe(CO)s →Cr(OH3 CO Fe(OH)3 A.反应I中Fe是还原剂 B.还原性：Fe(CO)s<Fe C.处理后溶液的pH增大 D.反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO);与K2CrO4的化学计量数之比为6：1 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD2O含有的中子数为9NA B.0.1mol·L1的NazS溶液中，含有Na+数目为0.2NA C.标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应，转移电子数目为2NA D.一定条件下，1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N一H共价键数目为6NA 8.下列实验操作、现象、解释或结论对应正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 H2CO3的K2大于 A 将CO2通入Ca(ClO)z溶液中 产生白色沉淀 HCIO的K 将SO2通入NazS溶液中 产生黄色沉淀 SO2体现出氧化性 将SO2通入酸性KMnO,溶液中 溶液紫色褪去 SO2体现出漂白性 SO2溶于水使溶液显 将干燥的SO2和C2按体积比1：1混合，通 石蕊溶液先变红后 D 酸性，SO2的漂白性 入石蕊溶液中 褪色 使溶液褪色 题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） ☒ 9.钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天等领域。某含钉的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3(两性 氧化物)，从该含钌的废渣中回收钌的工艺流程如图所示，已知“氧化碱浸”后所得溶液中溶质的 主要成分为Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2和NaBiO3。下列说法正确的是 NaOH+NaCIO甲酸 浓盐酸 含钉废渣一→氧化碱浸一→还原一→Ru(OH)4一→转化一RuC, 滤液 气体X A.“氧化碱浸”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为Bi2O3+2OH2BiO5十H2O B.“还原”步骤所得滤液仍显碱性 C.“还原”步骤甲酸转化为CO,则Naz Ruo,与HCOOH反应的物质的量之比为1：2 D.气体X为氯气，转化过程中盐酸仅体现酸性 10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用NaClO在碱性条 件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,) 溶液 一浓盐酸 NaOH 溶液】 已知：3Cl2+6NaOH△5NaC1+NaC1O,+3H,O。 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3CIO+2Fe3++5H2O—2FeO}+3C1-+10H 11.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa -COOH Br② ④0 THF/正丙醇 i,THF/正丙醇 COOH NaoH.50℃ NaOH.50℃ ① H ii.H A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 l2.a-Fe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Fe原子半径为 rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催 化活性越低。下列说法错误的是 A.该晶胞中，Fe原子的空间占有率为8×100% 3a3 B.m、n截面中，催化活性较高的是m C.n截面中，单位面积含有的Fe原子为2个/pm a D.aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 13.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下列说法错误 的是 电源 H20 Fe2+ 一H C0,+N+H,0 A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e+6H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 14.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热解反应，反 应原理如下： i.CO(NH2)2(g)=NHs (g)+HNCO(g)AH=+58.1 kJ.mol- i.HNCO(g)+H2O(g)=NH3 (g)+CO2(g)AH2=-81.1 kJ.mol- 气体通过反应器的时间为10min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的转化率以及 NH3和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 CO(NH2)2 100 B.750℃时，0~10min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8 7a(75038) 403 6060自 ×10-6mol·L-1·min1 b750.30) 120 C.750℃时，10min时，HNCO(g)的转化率约为11.8% 20 0500 7501000 0 D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度的升高反 应ⅱ的平衡逆向移动 题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） ☒ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心 反应过程如图所示（反应条件和分反应的产物略）。 H2 H2O 02H02 HCHO- HO- 回答下列问题： OH (1) 中含有官能团的名称为 ,分子式为 HO- OH (2)CHOH与乳酸（α羟基丙酸）按物质的量1：1发生酯化反应所得酯的结构简式为 (3)反应I的化学方程式为 (不用注明 反应条件)。 (4)满足能发生水解反应且不含过氧键的H0 OH的同分异构体有 种（不 考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式为 (5)以C2H4、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙酯。基于你设计的合成路线，回答下列 问题： ①从C2H、HO出发，第一步得到有机物的结构简式为 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明 反应条件)。 化学（六）第5页（共8页） 衡水金卷·先亨 16.(15分) 四氧化三锰(MO,)广泛应用于变压器、磁记录设备、电感器及天线棒等。一种以氧化锰矿 为原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）经还原浸出后用空气氧化法制备 Mn3O4的工艺流程如图所示。 适量 H2SO4 H2O2 Mn(OH)2 Na2S NH,HCO3 氧化锰矿-浸西一调p的一质花处理一→沉面-MnCo,高温Mn,0, 滤渣1滤渣2 滤渣3 已知：①该工艺条件下，相关物质的K如下表所示。 物质 Fe(OH) Al(OH)3 Mn(OH)2 Kp 1×10-38 1×10-82 1.6×10-18 ②溶液中离子浓度≤10-5mol·L1,可视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“浸出”前，粉碎氧化锰矿的目的是 (2)“浸出”过程中，H2O2与Mn2O3发生反应的离子方程式是 (3)若“浸出”液中Mn2+的浓度为1.6mol·L1,加Mn(OH)2调节pH,使浸出液中Fe3+、 AI3+完全沉淀，则调节溶液pH应不低于（不考虑溶液体积的变化） (4)滤渣3的化学式为 (5)“沉锰”过程加入NH HCO3而不加入Na2CO3的原因是 (6)MO4也可通过直接电解法获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。 a电源b Mn2 Mn2 S01 若电源为甲烷碱性燃料电池，则a极的电极反应式为 ,N极 的电极反应式为 (7)Mn的一种氧化物的晶胞结构（长方体）如图所示。 ●Mn pm O a pm bpm 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g·cm3(列出计算式)。 题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） ☒ 17.(14分) 苯硫酚(C6HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C,HCI)和硫化氢 (H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H)生成。 I CoH;CI(g)+H2S(g)=CoHs SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：CHsH(gC,H,(g)+日s,(g)aH Ⅲ：CH,Cg)+H:sg)C,H:(g)+gs,(g)+HCg）aH 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJmo C.HsCI(g)+H2S(g) △E2=75 △E3=104 △E1=16.8 C.HsSH(g)+HCI(g) Ss(g)+C.H6(g)+HCI(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填“高温”“低温” 或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写 作R加k=今+C&为反应速率常数，B,为反应话化能.R和C为大于0的带 数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系曲线如图所示。则是 7(103K-) (填“反应I”或“反应Ⅱ”)对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C H CI):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物发生上述反 应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HCI的平衡转化率为80%、 C,H,SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为(C,H,SH)=转化为C,H,SH消耗C,H,CI的量 反应的C6HCI总量 ×100%。 浓度/mol-L-I CHSH(g) 05 0.08 C6H6(g) 102030反应时间/min ①0~l0min内，平均反应速率v(C6HCl)= mol·L-1·min-1。 ②分析c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 反应I的压强平衡常数K。= (保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先享 18.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及加热装置略 去)制备叠氨化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 CuSO 溶液 aOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓慢加入叠氨 化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时间N2; Ⅳ.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氮化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化合物对特 0.6 赵0.5 定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N?在一定浓度范围内成正 含0.4 比。现测得偶氮化合物的吸光度与？标准溶液浓度关系如图所示。 0.3 准确称取叠氨化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入10L亚硝酸 1.41.61.8.2.02.22.4 N3浓度(g/L) 钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后，准确移取该溶液10.00mL,在 520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氨化亚铜产品中N3的质量分数为 题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） ☒调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 选择题 3 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 易 0.85 安全) 有机物结构分析：考查共面、官能团 选择题 易 0.92 以及有关反应类型等 物质的转化关系：利用物质的转化关 选择题 L 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 6 选择题 3 离子的空间构型、配位键、价电子等 易 0.80 6 选择题 3 新情境下的氧化还原反应综合分析 中 0.65 N的综合应用：考查化学键、电子转 选择题 中 0.72 移、微观结构等 实验操作、现象与结论：考查二氧化 选择题 L 分 0.62 硫性质与现象的对应分析等 9 选择题 关于钉(Ru)的工艺小流程综合分析 中 0.65 化学实验装置图判断：涉及装置作 10 选择题 3 中 0.68 用、仪器使用、离子方程式书写等 以有机药物合成为载体，考查有机物 11 选择题 3 中 0.60 命名、转化、同分异构体等 12 选择题 3 晶胞分析：空间占有率、投影等 中 0.65 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 13 选择题 0.65 硝基苯的电化学综合 。1· ☒ 调研卷 化学（六） 化学平衡与化学反应速率图像综合 14 选择题 名 0.65 分析 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查分子式、结构简式、官 15 非选择题 15 能团、有机方程式书写、同分异构体 √ 中 0.65 数目判断、根据隐含的合成路线设计 问题等 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 为载体，考查原料预处理、离子方程 16 非选择题 15 √ 中 0.62 式的书写、电解原理、沉淀溶解平衡 常数的计算、晶胞结构分析等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 17 非选择题 14 难 0.55 化趋势及原因解释、转化率及K。计 算等 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 18 非选择题 14 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 ·2· ☒ 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 与Fe粉直接处理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理 1.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 废水，铬酸钾的去除率更高，说明还原性：Fe(CO),> 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 Fe,B项错误；反应Ⅱ的化学方程式为Fe(CO)+ 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确：常 K,CrO1+4HOFe(OH)3￥+Cr(OH)3↓+ 温下铁与液氯不反应，C项正确：石膏能够使豆浆中 5CO◆+2KOH,则处理后溶液的pH增大，C项正 的蛋白质聚沉，D项错误。 确：反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO)s与KCrO,的化学 2.A【解析】K2Cr2O,与KMnO4可存放在同一药品 计量数之比为1：1，D项错误。 柜，远离火种、热源和强还原剂，A项正确；锂的密度： 7.A【解析】18gD2O的物质的量为0.9mol,每个 小于煤油，不能用煤油液封，B项错误；氢氟酸可以和 D2O分子含有10个中子，故18gD2O含有的中子数 二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，但氢氟酸与 为9NA,A项正确：由于不知道NaS溶液体积，无法 铅不反应，可以保存在铅制器皿中，C项错误：燃烧的 确定Na2S溶液中Na数目，B项错误；2CO2+ 镁可在CO2气体中继续燃烧并放出大量热，故镁失 2Na2O2--2Na2CO3+O2,1 mol CO2在反应中转移 火时不能用CO2灭火器灭火，D项错误。 1mol电子，C项错误；N2与H2的反应为可逆反应， 3.A【解析】普洛加胺含有的苯环、C一N能与H2发 1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N一H 生加成反应，而酰胺基不能与H2发生加成反应， 共价键数目小于6N,D项错误。 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A8.B【解析】该过程中存在多个平衡，无法证明 项错误：羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 :H2CO的K大于HCIO的K.,A项错误：将SO2通 应，普洛加胺能与H2发生还原反应，酚羟基能发生 入NazS溶液中生成黄色沉淀(S单质)，反应中SO 氧化反应，B项正确；该有机物中含有酚羟基，与氯化 作为氧化剂将S氧化，说明SO2具有氧化性，B项 铁溶液发生显色反应，C项正确：所有碳原子可能共 正确；将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪 平面，D项正确。 去，SO2体现出还原性，C项错误：将干燥的SO2和 4.A【解析】由信息可知，X为NH,Y为NO,Z为 Cl2按体积比1：1混合，通入石蕊溶液中，发生反应： NO2,W为HNO,M为Cu(NO)2,Q的阳离子为 SO2+C12十2HOH2SO,+2HC1,石蕊溶液变红 [Cu(NH3),]+。NH气体和NO2气体均能与水发 但不褪色，D项错误 生喷泉实验，A项正确；反应②的实验现象为气体由 9.B【解析】“氧化碱浸”时，BO3发生反应的离子方 无色(NO)变为红棕色(NO,),B项错误；反应③为 程式为Bi2O3+2OH+2C1O一2BiO,+2CI-+ 3NO2+HO2HNO,+NO,氧化剂与还原剂的 H2O,A项错误：“还原”步骤所得滤液中仍存在 物质的量之比为1：2，C项错误：Cu(NO)2溶液中通 N2SiO3等，溶液具有碱性，B项正确：“还原”步骤中 入过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 甲酸转化为CO转移2个电子，Naz RuO4转化为 [Cu(NH),]2+,D项错误。 Ru(OH),转移2个电子，因此Na2RuO,与HCOOH 5.B【解析】HF中含有分子间氢键，其沸点高于H2S, 反应的物质的量之比为1：1，C项错误：气体X为氯 A项正确：SH的空间结构为三角锥形，B项错误； 气，转化过程中盐酸体现酸性和还原性，D项错误。 [SH]+[SbF]类似于铵盐，属于含有配位键的离 10.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HC1杂 子化合物，C项正确；Sb为第VA族元素，SbF。的中 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误；分液 心Sb原子所有价电子均参与成键，D项正确。 漏斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确：将c装 6.C【解析】反应I不属于氧化还原反应，A项错误； 置置于冰水浴，目的是减少副反应生成NaCIO,C ·1 ☒ 化学（六） 参考答案及解析 项错误；用NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 制备高铁酸钠，离子方程式为3ClO+2Fe3+十 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 10OH2FeO+3CI+5H2O,D项错误。 14.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 11.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， 度变化相反，因此L1表示NH3的浓度随温度变化， ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水 La表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确；由图 发生取代反应，A项错误；②的系统命名为2溴-2甲基 可知，750℃时，NH3浓度为38×106mol·L1,根 丙酸，B项正确；与②具有相同官能团的②的同分异 据反应速率公式=兰0~10min内，m(NH,) 构体有4种，分别是，人COOH中位置被Br取 代有3种，COOH有1种，C项正确：③→⑤涉 38×10mol.L=3.8×106molL1·mim1,B 10 min 项正确；由反应i和ⅱ可知，NH的浓度变化等于 Br 及了加成和消去两步过程，D项正确。 CO(NH2)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 图可知，CO(NH2)2完全转化为NH3和HNCO, 12.C【解析】由均摊法可知，该晶胞中含有1十8X 1 8 HNCO再部分转化为NH和CO2,设CO(NH2)2 2X4 起始浓度为x,则x+(x-30×106mol·L1)=38 =2个Fe原子，Fe原子的空间占有率为 ×106mol·L1,解得x=34×10-6mol·L-1, a HNCO转化率a= X100%=8x×100%,A项正确；m截面面积S 3a3 34X105mol·L1-30×106mol.L×100% 34×10-6mol·L1 =apm2,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子 ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应1已 数为4X十=1，单位面积原子数为】 个/pm2;n截 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 面面积为aX√2a=√2apm2,每个顶点被4个相邻 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 截面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 率加快，D项错误。 }×4+1=2,单位面积原子数为 二、非选择题 √2a 15.(15分) ② (1)羟基、醚键(2分)(C6HoO)n(2分) 个/pm,因此催化活性较高的是m截面，n截面 (2)CH,CH(OH)COOCH (2) 单位面积含有的Fe原子为 (3)CO2+3H2→CHOH+H2O(2分) a2 ,个/pm2,B项正确、C 0 项错误；Fe晶胞沿体对角线方向的投影为 (4)7(2分) CH3O一C-OCH(2分) (5)①C2HOH(1分) D项正确。 ②H0 OCCOOH+2C,H,OH浓HS0 △ C2 Hs OOCCOOC2 H+2H2 O(2) 13.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 OH 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 【解析】(1) 中含有官能团 NO HO- 、一0 OH 确；C极存在电极反应 +6e-+6H 的名称为羟基、醚键，分子式为(C6HoO)。 NH (2)CHOH与乳酸(a羟基丙酸)按物质的量1：1发 生酯化反应所得酯的结构简式为 十2HO,B项正确；理论上溶液中每产生 CHCH(OH)COOCH 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 (3)反应I的化学方程式为CO2+3H2→CHOH 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 +H2O。 ·2· ☒ 调研卷 化学（六） (4)能发生水解反应说明分子中含有酯基，根据题意 (1)“浸出”前，将矿石粉碎可以增大接触面积，加快 有HCOOCH,CH,OH,HCOOCH(OH)CH、 浸出速率，提高浸取率。 HCOOCH OCHCH COOCH,OH (2)“浸出”时，Mn2O中的锰被过氧化氢还原为二 0 价锰离子，离子方程式为MnO,十HO2十4H HOCH2 COOCH3、CHO-C -OCH、 2Mn2++02↑+3H2O。 0 (3)根据K[Fe(OH)a]=1.0×1088, K[A1(OH)3]=1.0×1032,使Fe3+完全沉淀的最 HO一C一OCH2CH,共7种；其中核磁共振氢谱 小pH为3，使AI3+完全沉淀的最小pH为5；为使 只有1组峰的同分异构体的结构简式为 Fe3+、A1B+完全沉淀，调节溶液pH应不低于5。 (4)滤渣3的化学式为CuS CHO —C-OCH3 (5)“沉锰”时需缓慢向含Mn+的溶液中滴加 (5)以C2H、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙 NH,HCO,而不加入Na2CO3的原因是Na2CO3溶 酯分为三步：①C2H十HO→C2HOH,②乙二 液碱性较强，在碱性较强环境下会发生反应 醛(OHCCHO)被氧化为乙二酸(HOOCCOOH),③ MnCO;(s)+20H (aq)=Mn(OH)2 (s)+ 乙二酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应 CO(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO的 生成乙二酸二乙酯。 形成。 16.(15分) (6)a极为电源负极，若电源为甲烷碱性燃料电池， (1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 则a极的电极反应式为CH,一8e+10OH- (2分) CO+7HzO:N极（阳极）的电极反应式为3Mn2+ (2)Mn2O3+H2O2+4H+-2Mn2++O2个+ +4H2O-2e-MnO:+8H+。 3H2O(2分) (3)5(2分) (⑦)由晶胞结构可知，晶胞中锰原子个数为8×日十 (4)CuS(1分) 1=2,氧原子个数为4×号+2=4，晶体的密度为 (5)Naz CO3溶液碱性较强，在碱性较强环境下会发 (2×55+4×16)×10 生反应MnCO3(s)+2OH(aq)=Mn(OH)z(s) NAabc -g·cm3。 +CO(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO的形 17.(14分) 成(2分，其他合理答案也给分)》 (1)-45.8kJ·mol(2分)任何温度(2分) (6)CH,-8e+10OHCO+7H2O(2分) (2)反应Ⅱ(2分) 3Mn2++4H2O-2e-MnO+8H+(2分) (3)①0.058(2分) (7)2X55+4X16)X10”(2分) ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 NAabc C6HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 【解析】氧化锰矿为原料（含MnO、MnOOH、 时间后，随着c(C。HCI)减少到一定程度后，反应I Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO),加入H,SO,溶液可使 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小(2分) Mn2O3、MnOOH、FeO3、Al,O3、CuO溶解产生 ③40%(2分)1.07(2分) Mn3+、A13+,Fe3+、Cu2+等，SiO2不溶于酸形成滤渣 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H,= 1,同时H2O2可将Mn3+还原为Mn2+:继续加入 -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75k·mol Mn(OH)2调节pH使A13+、Fe3+转化为对应的 -104kJ·mol1=一29k·mol1,因此反应Ⅲ的 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，经过滤得滤渣2，滤液中 焓变△H=△H1+△H2=一45.8k·mol1;该反 含有Mn+、Cu2+,硫化处理使Cu2+生成硫化铜沉 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 淀，过滤得滤渣3，沉锰过程中加入NH,HCO,使 进行。 MnSO,转化为MnCO3,MnCO3最后经过空气氧化 (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 得MnO,。 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 ·3 ☒ 化学（六） 参考答案及解析 (3)①10min时，CHSH和CsH6的浓度之和为 18.(14分) 0.58mol·L1,推出参加反应的C。HCl为 (1)酸性和强氧化性(2分) 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) v(C.H;CI)=0.058mol·L1·min1。 (3)[N:N:N:](2分) ②c(C。HSH)随着反应的进行先增大后减小的原 (4)N+HO=HN+OH-(2分) 因为开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 (5)2Cu2+SO2 +2N +2H2 O-2CuN:+ C。HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 SO十4H+(2分，若写出H与N生成HN也 时间后，随着c(C。HC)减少到一定程度后，反应I 给分) 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小。 (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 ③设起始时容器中n(C6HCl)=1mol和n(H2S) 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) 2mol,已知C6HC1的平衡转化率为80%、C6HSH (7)0.21×100%(2分) 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H6)= 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 0.48mol。列式计算。 化性。 C6H5CI(g)十H2S(g)一C6HsSH(g)+HCI(g) (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 (3)CO2的电子式为：δ：C:ǒ：，叠氮酸根与CO2的 C.H.CI(g+H:S(g)-C.H.(g)+HCKg+S(g) 结构相似，则N的电子式为[：N:Ng。 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 变化量(mol):0.480.480.48 0.48 0.06 离子方程式为N+HO一HN十OH。 因此转化的HS总量为0.8mol,H,S的平衡转化 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu++ 率为°”，8×100%=40%.。平衡时反应体系中各物质 SO2 +2N +2H2 O-2CuN:+SO+4H*. 的物质的量分别为n(C。HCl)=0.2mol、n(H2S) (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H6)= 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 0.48mol、n(HCl)=0.8mol、n(Ss)=0.06mol,因 卸装置时污染空气。 此反应I的压强平衡常数K。= (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 (HCDX p(C.H;SH)n(HCD Xn(C.H;SH) c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 p(C.H CI)X p(H2 S)n(C.H:CI)X n(H2 S) 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L= 08X0号-8≈1.07. 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 0.2×1.2 0.21×100%。 m 4 ☒