化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江西专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O16Na23C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.常温下，下列离子组可以大量共存，且与过量氨水反应生成沉淀的是 A.H+、Cu2+、ClO、NO B.Mg2+、NHt、I、OH C.Fe2+、K+、[Fe(CN)6]3-、Br D.Na+、A13+、CI-、SO 3.下列关于相关实验的说法错误的是 A B D 乙醇+乙酸 +浓硫酸 ·视线 碎瓷片 饱和 NaCO 溶液 0 HCI喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 制备溴苯 制备乙酸乙酯 中是NaOH溶液 化学（二）第1页（共8页) 衡水金卷·先享 4.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉Ⅸ，它是血红蛋白的辅基，具有芳香性，其结 构简式如图所示。下列有关血红素的说法正确的是 CH2 CH CH CH; CH=CH2 H CH2 CH2 CH2 COOH COOH A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 C.不能发生取代反应 D.属于天然有机高分子 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2溶于水，转移电子数为0.2NA B.1molH218O中含有中子的数目为9NA C.5.85 g NaCl晶体中含有离子的数目为0.2Na D.1L1mol·L1HPO4溶液中含有H+的数目为3NA 6.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，液态 YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的基态原子3d轨道中单 电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX B.第一电离能：M>Z>Y C.M(YX)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X6)(HSO4)2 7.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的实验测得合 成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·ol-1)变化如图所示。下列说法正确的是 过渡态3 过渡态2 87.5 过渡态1 HNCO(g)+H2O(g)+NH(g) 0.00 36.8 -32.0 CO2(g)+2NH(g) NH,COOH(g)+NH:(g) CO(NH2)(g)+H2O(g) 反应历程 A.选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH(g)+CO2(g)=CONH2)2(g)+H2O(g)△H=-32.0k·mol-1 D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） ☒ 8.联合氯碱工业回收废弃的锂离子电池的正极材料LCoO2中金属的流程如图所示。已知“沉钴” 工艺在常温条件下进行，K[Co(OH)2]=1×10-15,下列说法错误的是 A.培烧过程中发生反应的化学方程式为2 LiCoO2十3Cl2 粗制食盐水一→提纯一→电解 烙烧2LiC1+2CoCL+202 NaHCO 正极材料 →焙烧一→水浸沉一→沉锂 B.向粗盐依次加人过量NaOH溶液、过量Na2 CO3溶液、 Co(OH)2 LizCO3 过量BaCl2溶液，提纯获得精制食盐水 C.沉钴后剩余NaOH溶液与新加入的NaHCO3按物质的量之比1：2混合，获得的 Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂 D.“沉钴”过程中Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH应该不低于9 9.某研究小组设计如图所示装置，利用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备碘化亚铁(FI2),查阅 资料：常温下，Fl2为易升华固体，易吸水而潮解。下列叙述错误的是 A.实验前后，均需通入一段时间的氮气 碘和铁粉 N2→ B.收集器浸入冷水便于碘化亚铁凝华 C.小试管中的试剂X为NaOH溶液 D.得到的碘化亚铁需密封隔绝氧气 10.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含有NazS与ZnS的白色悬浊 A 产生黑色沉淀 AgS溶度积小于ZnS 液中加入AgNO3溶液 [CuCL 观察到黄绿色 [Cu(HO),]+ +4C1 B 加热CuCL溶液 (蓝色) (黄色) 溶液 十4H2O,平衡向正反应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 C 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 pH试纸上 向甲乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/L FeCl3溶液， 甲试管中溶液 0 甲试管中水解平衡正向移动 甲试管加入少量浓盐酸，乙试管 颜色较浅 加入等体积蒸馏水 11.某含铬化合物的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为apm,A点原子的分数坐标为(0， 0,0)。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为CrCl2·4H2O p ●H2O 0 ②代表微粒 B.该晶体为离子晶体 OCI B 如图乙所示 ● o●Cr CB点原子的分数坐标为0，日，2》 图甲 图乙 D.距离最近的Cr原子间的距离为号apm 化学（二）第3页（共8页）》 衡水金卷·先享 12.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发展注入了强 劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确的是 E负载/电源 电极A 膜 电极B V2 VO2+/VO2 ● VO 储罐 V2+/V3 Q 储罐 V02+ 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO+2H++e一VO2++H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 13.化合物Y是一种药物中间体，可由X在一定条件下合成（如图所示，Ph代表苯基）。下列有关 说法错误的是 CH3 O OH CH: HC CH 一定条件 H.C CPh A.X分子式为C31H26N2O B.X、Y分子含手性碳原子个数不同 C.Y能发生取代反应和加成反应 D.Y发生消去反应的产物有两种 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图所示。已知：Kp(FS) =6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列说法正确的是 1.0⊙ ② 0.5 0.0 678 10 121314 pH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S2 C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu2+)<1×10-5mol·L1 题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） ☒ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 有机物D可作为有机合成中间体，用于制备香料、医药等。工业上一种合成D的路线如图 所示。 -CH2Br HC=CNa CHC=CH Na -CH,C=CCH,CH,OH_ NH3(液)H+/HO ○广C,CH=CHCH,CH,OHH, Pd/C BaSO 0 已知：一CHCH-OH异构化 -CH2—CHO。 (1)D中官能团的名称为 (2)①C的分子式为 ②B与H2O以物质的量之比1：1发生加成反应后异构化生成化合物F。在F的同分异构体 中，含有苯环同时能发生银镜反应的共 种（包括F本身，不考虑立体异构）。写出一种核 磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的F的同分异构体的结构简式： (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在C→D反应中，伴随π键断裂与。键形成 b.D与足量氢气发生加成反应的产物中存在手性碳原子 c.C分子内存在大π键，可形成分子间氢键 d.B和乙炔互为同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C与B分子相比，在红外光谱中的明显区别是 (5)根据上述信息，利用烃G分三步合成2-戊烯（如图所示）。 回、阿c-c=oHGH回CHe-是-c-cH ①G的化学名称是 ②第二步反应的化学方程式为 ③第三步的反应类型为 16.(15分) 锆是一种稀有金属，被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。工业上一种从锆英石 (主要成分为ZrO2、SO2以及铁、铝和铜的氧化物等)提取锆的工艺流程如图所示： 王水氨水NaCN 浓盐酸 锆英石粉一溶浸一调pH一除铜一结晶一ZC,MgZr 滤渣1滤渣2Cu(CN2滤液 已知：1.王水的成分是浓盐酸和浓硝酸的混合物； 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 ⅱ.室温下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)Cu(OH),Al(OH) Zr(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.8 3.5 5 完全沉淀(c=1×10-5mol·L1)pH 3.2 6.7 4.6 8 ii.该工艺条件下，Kp[Cu(CN)2]=4×101。 (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“ZCl→Zr”反应在高温条件下进行，反应的化学方程式为 ;加热时可在 (填选项字母)氛围中进行。 A.氩气 B.空气 C.氯气 (3)“调pH”时，需要调节的pH范围为 “除铜”时，若溶液中Cu2+的 浓度为0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的NaCN溶液将Cu+完全沉淀，则c数值不低于 (已知离子浓度≤10-5mol·L1时可视为已除尽。忽略混合时溶液的体积变化)。 (4)磷锆晶体可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸附处理方面。一种典型的磷 锆晶体阳离子型层状化合物如图所示。下列有关说法错误的是 (填选项字母)。 H H Zr 0 H A.锆与O形成配位键 B.P和O均为sp3杂化 C.该晶体一定易溶于水 (5)锆的一种氧化物（晶胞结构如图所示）为重要的耐高温材料、陶瓷绝缘 材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻的主要原料。该氧化物的化学式为 :a点的原子分数坐标为（子，行，子）则b点的原子分数坐标为 o0●Zi (6)工业上常使用惰性电极电解锆氟酸钾熔盐法（常用K2ZrF。与KCl、NaCl或KC-NaCI组 成的熔体)制备锆。阴极上的电极反应式为 ,每转移0.4mole,理论上阳极 可产生的气体体积为 L(标准状况)。 题·调研卷 化学（二）第6页（共8页）】 ☒ 17.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2 (g)+CO2(g)-CH3 OH(g)+H2O(g)AH; II H2 (g)++CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CHOH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2 和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CHOH(g)为amol,CO2为bmol,则 0~5min内，用CHOH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表 示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1。 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH),反应历程如图所示，其中吸附 在催化剂表面的物质用“*”标注。 CO HCHO C0,气体 CH,OH *CO *CO升 CH OH *C02 /*H20 *OCH *OCH3 *CO+*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 （填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程*CO十*OH一→*CO十H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p。的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平衡转化率随 温度的变化曲线如图所示，T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P P2 8 T,温度 (4)若H2由反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件下，1mol H2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高到60%，此时反应的 压强平衡常数K,= kPa(K。为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先亨 18.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速率调节剂 和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 H,02溶液氨水 a a中加入上述溶液、少量NH4Cl溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25mL25%氨水，缓慢加入 5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加10mL浓HNO3调至pH≈2，加入5 g NaNO3。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)6]+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应的离子方程 式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)。]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生成的无毒 气体有 (写出一种即可)。 题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） ☒调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 3 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 2 选择题 3 离子共存 易 0.90 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验 选择题 乙酸乙酯制备等 √ 易 0.80 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 L 易 0.88 查化学键、官能团以及有关性质等 NA的综合应用：考查微粒构成、转移 5 选择题 3 中 0.72 电子数、弱电解质的电离等 6 选择题 3 元素推断：沸点、电离能比较等 易 0.70 反应机理图像分析：考查热化学方程 选择题 0.60 式、决速步骤、催化剂作用等 小流程分析：物质转化、分离提纯、计 P 选择题 算等 L 分 0.65 物质制备实验装置分析：考查碘化亚 9 选择题 、/ 难 0.58 铁制备的对应分析等 实验操作、现象、结论分析：表格类， 10 选择题 3 中 0.60 溶度积比较，平衡移动等 晶胞分析：化学式判断、晶体类型判 11 选择题 易 0.75 断、分数坐标、微粒间距离等 电化学：电极判断、电极反应、相关计 12 选择题 中 0.65 算等 ☒ 调研卷 化学（二） 有机物结构与性质：分子式、手性碳、 13 选择题 中 0.60 反应类型等 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 14 选择题 难 0.55 子浓度等 有机合成：以某种香料的成分简单合 成路线为载体，考查有机物命名、分 子式、结构简式、官能团、反应类型、 15 非选择题 15 中 0.68 物质结构分析、有机方程式书写、同 分异构体数判断，红外光谱、根据隐 含的合成路线设计问题等 无机工艺流程：以锆英石提取锆为载 体，考查流程分析、化学方程式的书 16 非选择题 15 写、物质结构分析、沉淀溶解平衡常 √ √/√/√中0.64 数的相关计算、电化学、晶胞结构分 析和计算等 化学反应原理：以多步反应为载体 17 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 √ 为 0.60 压强平衡常数计算等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 18 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 ·2· ☒ 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 (N2H)(HSO4)2,D项正确。 1.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料：青铜器属于金 7.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡产 属材料：陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， 率，A项错误；由反应进程-相对能量图可知，第2步 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 的能垒最大，为决速步骤，B项错误；根据题给反应路 2.D【解析】Cu+与过量氨水反应生成[Cu(NH)]+, 径图可知，合成尿素的总反应为2NH(g)十CO2(g) 无沉淀生成，A项错误：Mg+、NH与OH反应生成氢 =CO(NH2)2 (g)+H2 O(g)AH= 氧化镁沉淀、弱碱NH·HO,不能大量共存，B项错误： 一32.0kJ·mol1,C项正确；键能越大，物质越稳 K+、,Fe+、[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀，C项错误； 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 Na+、AI3+、CI、SO能大量共存，且A+与过量氨水 8.B【解析】焙烧过程中发生反应的化学方程式为 反应生成氢氧化铝沉淀，D项正确。 2LiCo0,+3C,垃能2LC1+2CoC。+20,A项正确：过 3.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 量NaCO溶液要在过量BaC2溶液后面加入，保证除 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， 去过量Ba+,B项错误；综合经济效益，电解饱和食盐水 B项正确；苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 生成3 mol Cl2同时生成6 mol NaOH,沉钴后剩余2mol 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 NaOH,与新加入的NaHCO按物质的量之比1：2混合， 滴人液溴速率，C项正确；制备乙酸乙酯试剂装置都 获得NaCO,-NaHCO缓冲溶液可用于沉锂，C项正确： 正确，D项正确。 Co2+恰好沉淀完全时，c(Co2+)=1× 4,A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确；观察 10-5 mol .L-Co(OH)2 (s)=Co+(ag)+ 结构可知，分子中存在大π键，B项错误：含有羧基， 20H(aq.2(0H)=Km[C0H.]-1×10-1, 可以发生取代反应，C项错误；其相对分子质量较小， c(Co2+) 不属于高分子，D项错误。 c(OH)=105即pH=9,故要使C。+沉淀完全，溶液的 5.C【解析】2 mol Na2O2与2molH2O反应，转移 pH应不低于9，D项正确。 2mol电子，故7.8 g Naz O2参与反应，转移电子数目 :9.C【解析】实验前，通入氮气排尽装置内空气，实验 为0.1NA,A项错误；H218O中含有18一8=10个中 后，继续通氮气，可以防止倒吸，A项正确：依题意，碘 子，则1molH28O含有中子的数目为10NA,B项错 化亚铁易升华，将收集器置于冷水，便于凝华收集碘 误：5.85gNaC1晶体中含有的离子数目为0.2Na,C 化亚铁，B项正确；需防止后续装置中的水蒸气进人 项正确：磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则1L 收集器中，故试剂X为浓HzSO,C项错误；碘化亚 1mol·LHPO溶液中含有H数日小于3NA,D 铁易被氧化，故需隔绝氧气，D项正确。 项错误。 10.B【解析】向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中 6.B【解析】由题意可推出X,Y、Z、W、M为H、N、O 加入AgNO溶液，悬浊液中的硫化钠能与AgNO Cl,Co。沸点：HO>NH,A项正确：第一电离能：N 溶液反应生成黑色硫化银沉淀，可能只存在沉淀的 >O>Co,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， 生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫 [Co(NH)4(HO)2]Cl2中Co化合价为十2价，C项 化银和硫化锌的溶度积大小，A项错误：升高温度， 正确：水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 平衡向正反应方向移动，可以观察到溶液呈黄绿色， ☒ 化学（二） 参考答案及解析 B项正确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生 此该反应可以完全进行，c(Cu+)<1×105mol·L, 成HCIO,使试纸变白，是因为次氯酸具有漂白性，C D项正确。 项错误：增大盐酸浓度，甲试管中水解平衡逆向移 二、非选择题 动，甲试管中溶液的颜色较浅，D项错误。 15.(15分) 11,B【解析】由图可知，化学式为CrCl2·4H2O,A项 (1)碳碳双键、羟基(1分) 正确；构成晶胞的粒子为CrC2·4H2O分子，故为 (2)①C:H2O(2分) 分子晶体，B项错误：B点原子的分数坐标为(0，号 CHO H CH ②14(2分) (或 之)，C项正确：距离最近的C:原子间的距离为面对 CHO 角线长度的一半，即号。Pm,D项正确。 (2分) (3)ac(2分) 12.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 (4)C中可以找到C一O、O一H吸收蜂(2分) 应，A是正极，右罐V2+→V3+发生氧化反应，B是负 (5)①丙炔(1分) 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 ②CHCH2Br+CHC=CNa→CHCH2C=CCH+ 极，右罐V3+→V+发生还原反应，右罐为阴极。B NaBr(2分) 端接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应 ③加成反应（或还原反应）(1分) 为VO++H2O-e一VO+2H+,B项错误：放 【解析】(1)由化合物D的结构，可知其官能团的名 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确：充电 称为碳碳双键、羟基。 时，左罐发生的反应为VO++HO一e一VO (2)①由C的结构简式可知，化合物C的分子式为 +2H,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 C1H2O。 据电荷守恒，0.5molH+通过质子交换膜移向右 ②B可与H2O发生加成反应生成化合物F的分子 罐，则左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol一 式为CH。O,其同分异构体分子中含有苯环和醛 0.5mol=0.5mol,D项错误。 基，则其余结构为饱和结构，若形成一个侧链则有2 13.D【解析】X分子式为C1H6N2O,A项正确；X中 种结构[一CH2CH2CHO或一CH(CHO)CH3],若 无手性碳原子、Y分子含有1个手性碳原子，B项正 为两个侧链（一CHO和一CH2CH、一CH2CHO和 确：Y分子有羟基能发生取代反应，苯环能发生取代 一CH),则各有3种结构，若为三个侧链（一CHO 反应、加成反应，C项正确；Y的消去产物只有一种， 和两个一CH3),则有6种结构，故同分异构体有14 D项错误。 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 14.D【解析】FeS、ZnS.CuS三种物质中，溶度积越小， 6:2:1:1的F的同分异构体的结构简式为 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 CHO CH CH 误；①、②，③依次代表HS、HS、S2-的物质的量 和 分数随pH的变化，B项错误；Na2S溶液中只有5种 离子，分别是H、Na、OH、HS、S,存在电荷 CHO 守恒，可表示为c(H+)十c(Na)=c(OH)+ (3)C→D反应中，发生的是碳碳三键和氢气的部分 c(HS)+2c(S2-),C项错误；向c(Cu+)= 加成反应，故伴随π键断裂与。键形成，a项正确：D 0.01mol·L1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 与足量氢气加成的产物中六元环仍有对称性，故不 的转化，该反应的平衡常数为K=人e二>10，因 存在手性碳原子，b项错误；C分子内含有苯环，故 Kp (CuS) 存在大π键，含有羟基故可形成分子间氢键，c项正 ·2· ☒ 调研卷 化学（二） 确；B中含有苯环，和乙炔不可能互为同系物，d项 附处理方面，故该晶体难溶于水，C项错误。 错误。 (5)由晶胞结构可知，晶胞中结离子个数为8×8十 1 (4)二者最明显的区别是C分子存在羟基，故红外光 谱明显可见C一O、O一H吸收峰。 6×号=4，氧离子个数为8，故化学式为20a点 (5)①根据图示由生成物为丙炔钠可知G为丙炔。 ②第二步，模仿反应A→B,将丙炔钠和溴乙烷混合 的原子分数坐标为（子子，子则b点的原子分数 发生取代反应，化学方程式为CH:CH2Br十 坐标为子是，是. CHC=CNa→CHCH2C=CCH3+NaBr。 (6)工业上使用惰性电极电解K2ZrF:与KCI、NaCl ③第三步是碳碳三键和氢气的部分加成反应或还原 或KCI-NaCl熔体来制取金属锆。阳极上发生氧化 反应。 反应，故电极反应式为2C1一2e一C12个，阴极 16.(15分) 上电极反应式为ZrF+4e一Zr+6F,每转移 (1)Si02(1分) 0.4mole,理论上阳极生成0.2mol氯气，标准状 (2)ZCLl,+2Mg商温Zr+2MgC(2分)A(2分) 况下的体积为4.48L。 (3)4.6≤pH<4.8(1分，4.6≤pH<5.0也给分) 17.(14分) 0.404(2分) (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) (4)C(2分) 0.5(1-b)(2分) (5)z0.1分)（号是1分 (2)BC(2分) (3)T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 (6)ZrF+4e=Zr+6F-(1分)4.48(2分) 等，压强改变对平衡没有影响(2分) 【解析】(1)滤渣1主要成分为二氧化硅。 (4)2.075(2分)20(2分) (2)ZCl,在高温条件下和镁发生置换反应，反应的 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ十Ⅲ=I△H= 化学方程式为ZrCL,+2Mg高温Zr十2MgC:加热 41.2 kJ/mol+(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. 时为防止镁和锆发生其他反应，故可在氩气氛围中 进行。 (CH,OH)=25 mol L min= (3)“调pH”时，要求铝离子、铁离子完全沉淀，锆离 0.la mol·L1·min;根据C原子守恒，平衡时 子（铜离子）不能沉淀，则需要调节的pH范围为4.6≤ n(CO)为(1一a-b)mol,再根据O原子守恒， pH<4.8(或5.0)：Cu+恰好完全沉淀时，离子的浓度 n(H20)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1 为1.0×105mol·L1,已知该条件下 b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L'。 Km[Cu(CN)2]=4×101,c(CN)= (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附；基 KpCu(CN)2] 4X10-1 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 c(Cu2) =V1.0x10mol.L1=2× 甲醇的反应速率主要由过程'CO十·OH→·CO 103mol·L1,若溶液中Cu2+的浓度为 十·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L的KCN溶 速率慢。 液将Cu2+完全沉淀，则c=0.002mol·L1×2+ (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 0.2mol·L1×2=0.404mol·L1。 平衡移动，T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 (4)观察结构，可知锆与磷酸中的O形成配位键，A 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 项正确：P和O均为sp3杂化，B项正确；磷锆晶体 (4)列三段式得 可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸 2H2S(g)→S(g)+2H2(g) ·3· ☒ 化学（二） 参考答案及解析 起始(mol) 1 0 0 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) 转化(mol)0.5 0.250.5 (5)同离子效应，增大NO浓度，促进晶体析出，避 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 免H*浓度过大与配合物反应(2分) 2H2S(g)一S2(g)+2H2(g) (6)氮气(2分，其他合理答案也给分) 起始(mol) 1 0 0 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 转化(mol)0.6 0.3 0.6 (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O2分解，氨水挥 平衡(mol)0.4 0.3 0.6 发，避免副反应发生。 K,=0.25X100kPa=20kPa,设通入mol Ar, (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH)6]2+具有较强还原 1.25 性，故用Co2+制备[Co(NH)6]3+时，先加入 0.6 0.3×p NH·HO生成[Co(NH)6]+,后加入H2O2。发 Kp=20 kPa= 1.3×p×1,3年n》 kPa= 9n×p 生反应的离子方程式依次为Co2+十6NH·H2O 0.3×100 [Co(NH)6]2++6HO、2[Co(NH)6]2++ 0.6×13+m kPa,解得n=2.075。 H2O2+2NHt-2[Co(NH)6]3++ 0.42 2NH3·H2O 18.(14分) (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO的原 (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 因是同离子效应，增大NO浓度促进晶体析出，避 (2分) 免H浓度过大与配合物反应。 (3)Co2++6NH3·H2O[Co(NH)6]2++ (6)该配合物属于“富氮富氧”型金属氨合物，受热 6H2O(2分，其他合理答案也给分) 瞬间分解生成N2、HzO等。 2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH- 2[Co(NH3)6]3++2NH·H2O(2分) ·4 ☒