化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江西专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B.苯胺中官能团的电子式为是日 OH OH的化学名称为邻甲基苯二酚 NH312 D.[Cu(NH3)4]+的结构为H,N-Cu-NH NH? 3.配合物在生物体中起着重要作用，某金属卟啉配合物的结构简式如图所示。下列关于该大环平 面分子的说法错误的是 A.C一N键是共价键 B.能发生加成反应 C.共有12个氢原子 D.N原子杂化方式只有sp 金属卟啉 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 4.下列装置能达到实验目的的是 玻璃棒 搅拌 NaOH溶液 必 蒸发 结晶 饱和 溶液 A.实验室制备 B.蒸发浓缩硫酸铜C.从KMnO,溶液中 D.过滤法分离出淀粉溶 Fe(OH)3沉淀 溶液 获取KMnO4固体 液中的NaCl杂质 5.关于氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的应用，下列对应关系正确的是 A.NaOH溶液：制备Fe(OH)3胶体 B.NaHCO3饱和溶液：填充泡沫灭火器 C.Na2CO3浓溶液：加热后洗涤丝绸上的矿物油 D.NaOH和Na2CO3的混合溶液：作缓冲溶液控制溶液的pH 6.化学让生活变得更美好。下列说法正确的是 A.游泳池里添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 B.烫头发时存在二硫键（一S一S一）结构还原成游离的巯基（一SH) C.“有源相控阵雷达”使用的氨化硅属于传统无机非金属材料 D.家用食用油开封后不宜长时间放置，其主要目的是防止其发生加成反应而变质 7.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨>金刚石 B 酸性：CF,COOH>CCI COOH 电负性：F>CI C 热稳定性：CaCO3>MgCO 离子半径：Ca2+>Mg2+ D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 8.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主 族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 [w-x-wJix-z-yJ A.第一电离能：Y>X>Z B.最高价含氧酸酸性：X>Z C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） ☒ 9.反应H2O2(aq)+H+(aq)十Br(aq)>Br2(aq)+H2O(l)(未配平)的速率方程为 v=kcm(H2O2)c"(Br)cP(H+),其反应机理和各步速率方程如下： ①H+H2O2→H3O克（快）1=k1c(H2O2)c(H+); ②H3O2克→H+十H2O2(快)U2=k2c(H3O2); ③HO+Br→H2O+HOBr(慢)3=k3c(HO)c(Br); ④HOBr+H++Br→H2O+Br2(快)v4=k4c(HOBr)c(Br)c(H+)。 下列说法正确的是 A.总反应速率方程中的m=1、n=2、p=2 BHr+H0一H.0的平衡常数为号 C.反应③的活化能大于反应④ D.温度越高，总反应速率越快 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol一CD3中含有的电子数为9NA B.常温下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3VA C.标准状况下，22.4LC12通入水中与水反应，转移的电子数为VA D.0.5mol/L的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，含有的Cu+数目为0.5NA 11.C,Ti,O.晶体的立方晶胞结构如图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之 比dca:dcao=√3：√2，晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误 的是 棱心 ○体心 A.x:yx=1:1:3 B.晶体中与Ti最近且等距的原子数目为12 36×102nm C.晶胞的棱长为，N D.Ca、Ti、O分别位于元素周期表s区、d区、p区 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 12.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 常温下，某有机气体化合物通入溴水中，溴水 该气体分子中一定含有不饱和碳 褪色 碳键 等质量的镁分别在足量CO2和N2中燃烧， B CO2的氧化性强于N2 测得前者生成固体质量更大 将某有机物完全燃烧生成的气体依次通过无 该有机物完全燃烧只生成了水 水CuSO,和澄清石灰水，无水CuSO,变蓝、 和CO 澄清石灰水变浑浊 向KI溶液中先加入CCl4,振荡后溶液分 18-冠-6能增大K1在CCL4中的溶 D 层，再加入18-冠-6，下层液体颜色变深 解度 13.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双极膜内的水 解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。下列说法正确的是 直流电源 M N 石墨 催化电极 膜a膜b EAQ H20 HEAQ KH,PO,和有机 KCI容程 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 14.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph表示苯基。 下列说法错误的是 O-E Ph A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 B.Z存在对映异构 C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） ☒ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路 线如图所示： A B KMnOH HOOC. COoH△D CsHio AICls CoH12 COOH 催化剂 F Fe/HCI G CHaN2O4 催化剂 NH十H COOH NHH O RC CR 已知：①RCOOH△ 催化剂 RCONHR1+RCOOH; R,NH2 ②RNO2 Fe/HClRNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻位或对位的 氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)已知：氨基和酰胺基容易被氧化。参照上述合成路线和信息，有同学以甲苯为原料，设计 制备 ◇的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）： 浓HNO 浓H,SO/△ ☒→☑ NO 催化剂，乙 催化剂 COOH ◇，则X、Y、Z的结 KMnO,/H' 构简式分别为 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先亨 16.(14分) 铍及其化合物是重要的战略物资。从一种铝硅酸盐[B3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径如图 所示。 CaCO 含HA的煤油 试剂X Be3Al2(SiO3)6→ 热缩玻璃李酸浸滤液茶取有机相反茶取水相a,Bc(OHL,Bc 冷却 分液 分液 已知：Be与Al的化学性质相似。 (1)已知玻璃态的主要成分为CaAl2Si2Os、CaBe3SiOs和SiO2,为了得到该玻璃态，冷却过程 应 (填“快速冷却”或“缓慢冷却”)。“热熔冷却”主要反应的化学方 程式为 (2)萃取时发生的反应为Be2+十2HA一BA2十2H+,“萃取分液”时铍可形成如图所示的配 合物，下列说法不正确的是 (填选项字母)。 OH H21C10 A.HA的结构简式为 HO C1o H21 HO B.该配合物能与水形成分子间氢键 C.Be+的配位数和配体数均为4 D.铍能与N、O形成配位键因而易进入有机相 (3)“反萃取分液”时试剂X可以为 (填选项字母)。 A.HCI B.HNO C.NaOH D.NH3·H2O (4)实验室可用BO、KBF4和B,O3在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体KBBF (KB2BO3F2)并放出BF3气体。KBBF晶胞结构如图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去。 ●K ● OX c pm ●Z ◆apm ①写出生成KBBF的化学方程式： ②图中字母Z表示的原子为 (填元素名称)，该KBBF晶体的晶胞参数为α =B=Y=90°，M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 g·cm-3(用含a、c、M、NA的代数式表示)。 题·调研卷 化学（一）第6页（共8页) ☒ 17.(15分) 科研工作者设计用H,C1脱除烟气中氨氧化物，同时可以获得高附加值副产品，涉及反应 如下： I.NH,Cl(s)=NHs (g)+HCI(g)H=+176.0 kJ.mol-; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol1; Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl、通入1 mol NO和1 mol NO2发生反应I、 Ⅱ、Ⅲ，tmin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结果如图所示。 61.60】 T802 1T633.42 ●NO2 oNO ● o HCI 71,3.25 00.000.501.001502002503.003.504004.505.005.506.006.507.007508.008.50'31.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数/% ①T1℃时，NH,CI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用NHCI脱除烟气中氨氧化物的实际操作中，所控制的温度远高于 T℃的原因为 ②T,℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min1(用含p、t的代 数式表示)。 ③温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T,℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分数为 18.45%,反应Ⅱ的平衡常数K。= (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用NHCI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附加值副产 品外，还有 (答出一点即可)。 18.(14分) 铁氰化钾(K[Fε(CN)6]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制药、化肥等 诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K[F(CN)。]}与氯气反应制备赤血盐并进行相关实 验探究。 已知：Ka(HCN)=6×10-10,Ksp(PbS)=8×10-28,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8;PbO溶于热 碱液。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先享 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向滤液中加入 适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含Na[Fe(CN)]和Caz[Fe(CN)。] 的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得K2Ca[Fe(CN)6]固体； Ⅲ.向KzCa[Fe(CN)s]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCI后，蒸发浓 缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入PbO的作 用为 ②由Na4[Fe(CN)6]生成KCa[Fe(CN)6]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KCI的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液d:非 NaOH溶液 用于水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C,H。O,)]水解度。已知：淀粉水解度=发生水解的淀粉质量×10%：碱性 反应前淀粉总质量 条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH),COOH,还原产物为黄血盐。 准确称量mg淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室温，加入 KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液于锥形瓶中，加入次 甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为V2L。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） ☒调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 2 选择题 易 0.95 名等 有机物的结构与性质：化学键的类 3 选择题 3 型、有机反应类型、原子的数目、原子 / 易 0.85 的杂化类型等 基础实验仪器与操作：制备Fe(OH): 选择题 3 沉淀、蒸发浓缩硫酸铜溶液、从 易 0.80 KMnO,溶液中获取KMnO,固体等 5 选择题 3 钠的化合物的应用 易 0.90 化学与生活：硫酸铜溶液的用途、烫 6 选择题 发的原理、物质类别的考查、食用油 易 0.85 变质的原理等 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 L 易 0.80 点、酸性、热稳定性、硬度等 位构性综合考查：元素周期表、周期 8 选择题 3 / / 律、物质结构、氢键等 L 易 0.75 化学平衡：基元反应分析、速率方程 9 选择题 中 0.65 应用等 阿伏加德罗常数应用：电子数目的计 10 选择题 3 算、苯的结构、可逆反应、电子的转移 中 0.70 数目等 ·1 ☒ 调研卷 化学（一） 晶胞分析：考查化学式判断、晶胞计 11 选择题 中 0.72 算、元素在元素周期表中的分区等 12 选择题 实验操作、现象与结论对应关系分析 易 0.70 电解池：离子移动方向、电势高低、电 13 选择题 3 极反应式应用、相关计算、电子转移 易 0.70 数的计算等 14 选择题 有机物的转化：性质、手性碳等 难 0.55 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型、 15 非选择题 15 / 中 0.60 官能团、同分异构体数目、有机方程 式书写、局部合成路线分析等 无机工艺流程：陌生方程式的书写、 16 非选择题 14 萃取与反萃取的考查、试剂的作用、 / √ √ 中 0.65 晶胞的相关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 17 非选择题 15 应自发性判断、化学反应速率计算、 L √ 难0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 18 非选择题 √ √ √ 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 ·2· ☒ 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 和CO2,C项正确；Cu原子价电子数大于Ca、原子半 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 径小于C,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 正确。 项正确：黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误：火 8.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O、 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 故最高价含氧酸的酸性：HNO3>HPO,B项正确； 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 PH3分子间不能形成氢键，C项错误：臭氧分子为极 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 性分子，D项错误。 H 错误；苯胺所含官能团氨基的电子式为 N:H ,B项错 9.C【解析】由题给信息无法得出m、n、p的数值，A 项错误：①、②互为可逆反应，且速率方程中浓度指数 OH 均为计量数，故反应H+十HO2→HO的平衡 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 常数为冬，B项结误：③为慢反应，话化能大，速率慢。 NH: 12 ④为快反应，活化能小、速率快，故反应③的活化能大 误：[Cu(NH),]+的结构为 于反应④，C项正确：温度过高，过氧化氢分解，速率 NH ,D项 变慢，D项错误。 NH 10.A【解析】1mol一CD3中含有的电子数为9NA,A 正确 项正确；苯中没有碳碳双键，B项错误；C12与水反应 3.D【解析】C一N键是共价键，A项正确；含有不饱 和键，可以发生加成反应，B项正确：根据价键理论分 的化学方程式为Cl2+HO一HC1+HCIO,该反 应为可逆反应，故标准状况下22.4LC12与水反应 析，该物质有12个H原子，C项正确；该大环分子中 存在sp杂化的N原子，D项错误。 转移的电子数小于V,C项错误；溶液的体积未知， 4.A【解析】实验室用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 无法计算出具体数目，D项错误。 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确：蒸发浓缩应该选用 11.B【解析】根据同种位置原子相同，相邻原子间的 蒸发皿，B项错误：KMnO,固体受热易分解，结晶时 最近距离之比dem:deo=√3：√2，设晶胞棱长为 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误：淀粉溶液和 anm,由几何关系可知，体心的原子和棱心的原子 NaCl溶液均可透过滤纸，D项错误。 5.B【解析】Fe(OH)s胶体由饱和氯化铁溶液水解制 距离为2 anm,体心的原子和顶点的原子距离为 备，A项错误：NaHC)3饱和溶液和硫酸铝饱和溶液 √ 可用于填充泡沫灭火器，B项正确；热Na2CO,浓溶 anm,则晶胞中体心原子为Ca,有1个；顶点原子 液碱性强，加热和强碱性物质能使蛋白质变性，且矿 物油不能发生水解，故不能用Na2CO,浓溶液洗涤丝 为Ti,有8×名=1个：棱心的原子为0，有12×日 绸上的矿物油，C项错误；NaOH和Naz CO的溶液 =3个，所以x:y=1:1:3:A项正确：根据分析，Ti 均显碱性，不能缓解加入的碱对溶液H的影响，D 原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为棱心上的 项错误。 O原子，数目为6，B项错误；晶胞的密度p 6.B【解析】游泳池里添加硫酸铜是为了杀菌消毒，A (40+3×16+48) 3136 项错误；二硫键（一S-S一）变成巯基（一SH),属于加 N,XaXI0号g/cm,解得a=V√ ×102,即晶胞 氢还原，B项正确；氮化硅属于新型无机非金属材料， 3136 C项错误；家用食用油中含有不饱和键，长时间放置 的棱长为pN X10nm,C项正确：Ca、Ti、O分别位 会被空气中的氧气氧化而变质，D项错误。 于元素周期表s区、d区、P区，D项正确。 7.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 12.D【解析】甲醛气体也能使溴水褪色，A项错误；氧 中碳碳键键能更大，A项错误；F的电负性大于CI,吸 化性强弱与得电子难易有关，而与生成物质量大小 引电子能力更强，使CF?COOH的羧基中的H更易 无必然联系，B项错误；若该有机物中含硫元素，完 发生电离，酸性更强，B项正确：Ca+半径大于Mg+, 全燃烧生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO更难分解为CaO 项错误：18-冠-6和CCl的互溶性比与水更好， X 化学（一） 参考答案及解析 18-冠-6能识别K+,使KI在CCl:的溶解度增大，D 项正确。 两个甲基邻位，即连三甲苯 13.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 (2)满足条件的结构简式为 墨电极为阳极：电极N为负极，催化电极为阴极，电 HCOO HOOC 极反应式为EAQ十2H++2e一H2EAQ。则电 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误；水 OC-H COOH、 解离出的OH通过膜a移入石墨电极区，B项错 误；KC1和KCIO3溶液均显中性，停止通电后，石墨 HCOO HOOC 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 CHO OH 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 HO CHO,共有3种。 KCIO3与HEAQ的物质的量之比为1：3，D项 正确。 CHO OH 14.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确：等物质的 (3)D的结构简式为H00C 中含 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C NO 项正确；X、Y、Z均为分子晶体且不能形成氢键，其 有官能团的名称为硝基 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确。 NH 二、非选择题 15.(15分) (4)C 0和 发生缩聚反应生成 (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯）(1分) NH (1分) NH 的化学方程式为 COOH NH-H (2)3(2分 NH, (3)H00C 0(1分)硝基(1分) 催化剂， NH NH2 (O)n Cl-o 催化剂 +(n-1)HCl。 COOH NH-H NH NH +(n-1)HC1(2分) (5)CNH 通过分子内取代反应 COOH NH-十H COOH NH十H (5)取代反应(1分) COOH COOH 和水 (6) (2分) (2分) NH十H NO2 NH2 (6)由上述合成路线和信息 发生硝化反应可 COOH COOH (2分) 先经氧化得到〔 NH COOH CH 【解析】由信息推知：A为◇了，B为，D为 再经还原得到 被酸性高锰 NO NH ,G为 COOH COOH NO NH 酸钾溶液氧化可得 NH 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4-三甲基 苯；由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 ·2· ☒ 调研卷 化学（一） COOH 气中氮氧化物的效率(2分) COOH 反应生成 ,进一步分子 @号2分) ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) ④22.46%)×(16.05%) 内脱水得到目标 (1.60%)°×(18.45%分pMPa(2分，其他不化 简的合理答案也给分) (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 16.(14分) (1)快速冷却(2分)BeAl2(SiO3)6+2CaCO3 高温 等)(1分) CaAl2 Si2Os+CaBe3SiO6+3SiO2+2CO2↑(2分，其 【解桥】1)应用益斯定律知I×2+(Ⅱ十Ⅲ)×君 他合理答案也给分) 可得2NHCI(s)+NO(g)+NO2(g)一2N2(g)+ (2)C(2分) 2HC1(g)+3H2O(g)△H=-404.45kJ·mol1； (3)C(2分) 当反应的△G=△H一T△S<0时可自发进行，反应 (4)D6BeO+3KBF,+B.O,_700C-3KBe:BO,F:+ I为焓增熵增的反应，在较高温度下自发进行，反应 2BF3(2分) Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 ②硼(2分) 3MX1030 进行。 acNA 2分) (2)①若NHCI完全分解，则生成2.5 mol NH和 【解析】(1)玻璃态即非品态，可采用快速冷却的方 2.5 mol HCI,NH将NO和NO2全部转化为N2, 法形成：“热熔冷却”主要反应的化学方程式为 由反应2NHC1(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g) BeAl,(Si0,).+2CaC0,商温CaAl,S,0,+ +2HCl(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH、2.5mol CaBe SiO6+3SiO2+2CO2↑。 HCl,2molN2和3molH2O(g),其中NO和NO2 (2)根据萃取时发生的反应为Be2+十2HA三 的物质的量分数均为0，HC1的物质的量分数为 BeA2十2H+,可知HA的结构简式为 31.25%,由此推知T1℃时NHC1完全分解；用 HO- C1。H21,A项正确：该配合物中的 NH,CI脱除烟气中氨氧化物的实际操作中，所控制 的温度远高于T,℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， HO 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 羟基可以和水形成分子间氢键，B项正确；根据配合 ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl、通 物的结构可知，该配合物总的配位数为4，但是配体 人1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 数为2，C项错误；铍与N,O形成配位键，使其与有 始分压为0.5pMPa;T,℃，tmin末达到平衡时， 机溶剂形成配合物，进入有机相，D项正确 NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 (3)“反萃取分液”时得到的水相物为 N0)=02Mee=号MPa·min t min Naz[Be(OH),],再结合已知Be与Al的化学性质相 ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 似，可知试剂X可以选用NaOH,C项正确。 均减小，而消耗等物质的量N2时，反应Ⅲ使气体总 (4)①根据题干信息可得出该反应的化学方程式为 物质的量减小程度更大，而HC1的物质的量一直保 6BeO+3KBF,+B.O,-700C-3KBe:BO,F2+2BF3. 持不变，故温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数 ②晶胞中K的个数为8X 8+2=3,Z的个数为4× 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 十2=3，再结合化学式可知乙为硼原子：晶体密 1 行程度。 度为3MX100 ④由题可知，T℃时，HC1、NO、NO2、N2和NH的 a'cNAg·cm3. 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 17.(15分) 16.05%、18.45%,则H20(g)的物质的量分数为1 -33.42%一1.60%-8.02%-16.05%-18.45% (1)-404.45kJ·mol(2分)I(1分) (2)①是(1分)T℃时，NH,CI完全分解生成 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K,的计算式为 (22.46%)6×(16.05%)5 2.5 mol NH和2.5 mol HC1,NH将NO和NO 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol L.60%)×(18.456)DMPa (3)用NHCI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 HO(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 为0，HCI的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 少反应过程中氨气挥发等。 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 ·3· ☒ 化学（一） 参考答案及解析 18.(14分) ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 (1)①防止增大Ca(CN)z、NaCN和CaS水解程度生 钙生成K,[Fe(CN)6]和Na[Fe(CN)s],再加入过 成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并造成 量KCI可将Na[Fe(CN)6]转化为K[Fe(CN)s], 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN)6]的溶解度，提 除去(1分) 高原料利用率和产品产率。 2Na [Fe(CN)]+Caz [Fe(CN).]+4KCI- (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 2K,Ca Fe(CN)+4NaCl(2) 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 ③将Na[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)s],利用同 ②c中氯气将K,[Fe(CN),]氧化为K[Fe(CN),]反 离子效应降低K,[Fe(CN)6]的溶解度(2分) 应的离子方程式为2[Fe(CN)]1-+Cl2 (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 2[Fe(CN)6]3-+2C1。 酸钾(1分，其他合理答案也给分) ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 ②2[Fe(CN)6]-+Cl22[Fe(CN)6]3-+2C 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 (2分) ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 (3)淀粉水解反应为(CH。O).十nH,0稻硫酸 理答案也给分) nC6H2O6,由信息，C6H2O6与K,[Fe(CN)]反应 (3)2.7c×100%(2分) 的化学方程式为CH2O+6Kg[Fe(CN)6]+ mv2 6KOH6KFe(CN)+ 【解析】(1)①HCN和H2S均为弱酸，步骤I浸取 HOOC(CHOH),COOH+4HO,则淀粉水解度为 时，温度过高会增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程 度，生成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并 VX10-1 1.Xe molL.1×合×162gmol 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 V2 mg×100 的PbS过滤除去。 ②含Na[Fe(CN),]和Ca[Fe(CN)a]的滤液中加入 100%=2.7cY×100%. mv2 KCl,可发生反应Na,[Fe(CN)a]+Ca[Fe(CN)6]+ 4KCl-2K2Ca[Fe(CN).]+4NaCl. ·4 ☒