化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江西专用）

调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 生活中的化学：考查物质的成分、发 选择题 3 易 0.90 热原理、熔点大小等 选择题 实验室安全 易 0.85 3 选择题 物质性质与组成元素的性质分析 易 0.75 元素推断与周期律：电负性比较、化 选择题 3 中 0.65 学键类型等 分子结构：电子排布式，配位键、杂化 5 选择题 中 0.70 方式、8电子稳定结构 物质推断：以某种物质转化关系为载 6 选择题 体，考查物质的分类、平衡移动、转移 L % 0.70 电子等 化学实验探究：考查乙烯的制备和性 7 选择题 3 中 0.65 质、装置作用、现象分析等 N的综合应用：考查共价键类型、微 8 选择题 3 中 0.74 观结构、元素守恒等 实验探究：物质的鉴别、物质的成分 9 选择题 中 0.65 氧化还原反应等 有机物的结构分析：考查反应类型、 10 选择题 中 0.65 原子共平面、酸性大小等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 11 选择题 3 中 0.65 率比较、平衡状态、图像解析等 工艺流程：反应原理、方程式书写、条 12 选择题 3 中 0.65 件的选择等 调研卷 化学（五） 晶胞分析：化学式判断、分数坐标、密 13 选择题 9 中 0.70 度、晶胞切面等 新型电解装置：电极属性、电极反应 14 选择题 3 式判断、相关计算等 L L 中 0.65 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 15 非选择题 15 L / 中 0.65 体种类判断及符合条件的结构简式 合成路线设计等 无机工艺流程：以某物质制备为载 体，考查分子空间构型、加快反应速 16 非选择题 公 率措施、化学方程式、物质的循环利 √ √√√√√√中 0.62 用、吸附机理、电负性大小、空间利用 率等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 17 非选择题 14 0.65 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 数计算，图像解析，反应历程分析等 有机物制备综合实验：考查仪器辨 14 析，操作目的分析，体系组成判定，有 18 非选择题 √√ √ 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 ·2 ☒ 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 成1 mol NaNO3,转移2mol电子，D项正确。 1,B【解析】加碘盐中的碘为碘酸钾，单质碘遇淀粉才 7.C【解析】温度控制在170℃，防止副反应发生，A 显蓝色，A项错误；铁粉在活性炭作用下与氧气、水发 项正确；乙烯在空气中燃烧的现象：明亮的火焰并伴 生了吸氧腐蚀，B项正确；轮胎用合成橡胶是石油化 有黑烟，B项正确；乙烯可以与溴水和酸性高锰酸钾 工产品，非天然橡胶，C项错误：生铁中的碳元素以石 溶液反应，使二者颜色逐渐褪去，但二者反应类型不 墨片层形式存在，不是共价晶体（金刚石），生铁熔点 同，C项错误；酒精易被浓硫酸炭化从而产生二氧化 低于纯铁，D项错误。 硫干扰乙烯性质的检验，氢氧化钠溶液可以吸收二氧 2.C【解析】少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹 化硫，D项正确。 布擦净，然后用水冲洗抹布，故选C项。 8.A【解析】CaC2是离子化合物，阴离子中碳碳之间 3.C【解析】CF,COOH的酸性比CCL COOH的酸性 为1个o键和2个π键，所以1 mol CaC2含2molπ 强，与F和C1的电离能无关，与电负性有关，故选 键，A项正确：亚硫酸氢根离子部分电离，SO数目 C项。 小于0.1NA,B项错误：NH溶于水形成 4.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y NH3·H2O,N一H键未断裂，C项错误；根据原子守 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确；NH不 恒，生成的二氧化碳为8mol,则形成16NAC一O 是电解质，B项错误；(NH,)2SO4是含共价键的离子 键，D项错误。 化合物，C项正确；1 mol H2 O2中所含电子数目为： 9.D【解析】取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL 18NA,D项正确。 20%KOH水溶液混合加热后，加入稀HNO调节至 5.D【解析】基态N原子的电子排布式为1s22s22p3, 酸性，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，只能说明 A项正确：该分子中存在配位键，B项正确：该分子中 卤代烃中含有氯元素，不一定是氯乙烷，A项错误；将 B的杂化方式为sp,与B,H相同，C项正确；该分子 新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液，发 中含有H、BC、N、C1,其中H不满足最外层8电子 生反应C12+H2O+H2SO一H2SO,+2HC1,C12 稳定结构，D项错误。 是氧化剂，稀H2SO,是氧化产物，C12的氧化性强于 6.B【解析】H为空气中含量最多的气体，所以H为 稀H2SO,B项错误；若气体为NO2,将活塞往里推 N2,由转化关系图以及题干中叙述可知G为NH、J 压缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深后变浅， 为NO、K为NO2、M为NaNO、N为NaNO3。NO 但比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后 NO2均不属于酸性氧化物，A项正确；NO2与N2O 因平衡移动，颜色变浅，但若为溴蒸气，则颜色直接加 之间存在可逆反应，温度降低平衡向生成N2O,的方 深，C项错误；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯能使 向移动，混合气体颜色逐渐变浅，B项错误；合成NH 溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发 采用N2、H2为原料，在高温、高压、催化剂的条件下 生消去反应，D项正确。 进行制备，C项正确；1 mol NaNO2与足量O2反应生10.D【解析】根据反应方程式可知，该反应为取代反 ·1 ☒ 化学（五） 参考答案及解析 应，A项正确：根据a的结构简式可知，a中可能共平14.A【解析】工作电极反应式为NO十6H,O十8e 面的原子最多有13个，B项正确；b、c互为同分异构 一NH↑十9OH,对电极的电极反应式为4HO 体，b易形成分子间氢键，c易形成分子内氢键，故沸 一8e—2O2个十8H+,A项正确；由图可知，工作 点：b>c,C项正确；b中的一NO2是吸电子基，使 电极为阴极，电势比对电极低，H向阴极移动，B、C O一H键的极性增强，易断裂，故酸性：b>a,D项 项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， 错误。 生成22.4LNH的同时生成44.8LO2,D项错误。 11.D【解析】总反应正反应分子数减小，温度相同时， 二、非选择题 压强越大，转化率越高，所以曲线a1、a2、a对应的转 15.(15分) 化率分别是0.5、0.2、0.1，压强相同时，温度越高， (1)对溴苯乙酸（或4-溴苯乙酸）(2分) 反应物转化率越大，则△H>0。反应达到化学平衡 Br 状态时，X(g)和Z(g)生成速率相等，A项正确；曲线 2 +CH,OH兼Hs0 a对应的转化率是0.1，B项正确；温度相同，c点压 △ OH 强和转化率均大于b点，所以逆反应速率：c>b,C B 项正确：选项图示中K(g)一Z(g)的热效应与题目 +HO(2分) 中所给信息不符，D项错误。 12.A【解析】由①可知，“转化”过程中H2O2化合价 (3)羟基(1分)》 未发生变化，A项错误；由③可知，“反萃取”的目的 (4)取代反应(2分) 是分离出铁元素，B项正确；由图可知，试剂X中 COOH NaOH的适宜浓度为3mol/L,C项正确；灼烧草酸 (5)2(2分》 CH。C CH2一Br(2分) 钪的反应的化学方程式为2Sc,(C,0,)3+30,商温 COOH 2Sc2O3十12CO2,D项正确。 NH2 13.C【解折】晶胞中含Pb数目为2+2×名+2× 3 (6) C1(2分) (2分) 1 1 CI =3,含Zm数目为2+4X2十4X6=3,含F数目 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4-溴苯 为18，故该化合物的化学式PbZnF6,A项错误；晶 乙酸。 的 (2)A→B发生酯化反应 +CH.OH 胞沿虚线方向的切面为d ,B项错误：C OH Br 浓H,S) +H,O △ 点原子的分数坐标为（写，号，二），C项正确：晶体的 (3)D中含氧官能团的名称为羟基。 密度为3X(207+65+19×6) m-5× (4)D→E的反应类型为取代反应。 N 24cx10-a (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 1021g/cm3,D项错误。 一个Br,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 ·2· ☒ 调研卷 化学（五） X 除钙过程。 基用X代替，H已略去)：一C一CC-Br、 (3)LiHCO加热分解产生LiCO、CO,和HO,化学 方程式为2LiHC0,△LC0,￥+CO,◆+H,O。 (4)①由图2分析可知，吸附的离子为Ca2+。 C;其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 ②电负性：O>N>C>H。 Br X (5)设Ca的原子半径为r,面对角线长度为4r,晶胞 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 棱长a=2√2r,晶胞体积V酷雕=a3=(2√2r)3= COOH 162r:每个晶胞中含有Ca原子数目为8×日+6 -CH2 C-CH2-Br COOH =4,则原子总体积V=4X号心=。 1 (6)参照流程中的信息可得以苯酚和乙二醇为原料 制备H2N 的合成路线 空间利用率= 16√2 ×100%=302×10% ≈74%。 17.(14分) (1)①TS3(2分) 流程图为-OH,-d 浓硝酸 浓硫酸/加热 ②296(2分) NH2 HO (2)0c+20-号a)/mol2分) Fe/盐酸 -OH ②80(2分) 4pkPa(2分) 6kPa1(2分)> H2 N- (2分) 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 ②根据信息表述可知，Os,Pt。,g催化剂的产氨速率 -NH2 为296mmol·ga·h1。 16.(15分) (2)①根据盖斯定律，N=Ⅲ+2-1，故△H (1)升温、粉碎L2CO3(2分，其他合理答案也给分) (2)CO2(2分)直线形(2分)深度除钙(2分) (K/mwl. △H+ (3)2LiHC0,△Li,C0,￥+C0,↑+H,0(2分) ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 (4)①Ca2+(1分) 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 ②O>N>C>H(2分) 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 (5)74(2分) 存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 【解析】(1)加快“苛化”速率的措施为粉碎LiCO。 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)= (增大反应面积)，升温等。 2CO2(g)十N2(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 衡时，压强为16pkPa,列三段式： (2)气体X的化学式为CO2,CO,中C的杂化方式 为sp,分子的空间结构为直线形，CO2可用于深度 ·3· ☒ 化学（五） 参考答案及解析 2NO(g)+2CO(g)=2CO2 (g)+N2 (g) (6)重结晶(2分) 起始/mol1 1 0 0 (7)80(2分) 转化/mol2a 2a 2a 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 平衡/mol1-2a 1-2a 2a NH NHCOCH 1+1 20 CH,COOH 1-2a+1-2a+2a+a=16,a=0.4:达到平衡时， +H2O。 N0的转化率为9m×10%=80%:N0g. (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 CO(g)、CO2(g)、N2(g)的平衡分压分别为2pkPa、 (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 2pkPa、8pkPa、4pkPa;则K。= 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 4pkPa×(8pkPa)=16kPa1;甲为绝热体系， 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 (2p kPa)2X(2p kPa)?p (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡：而m 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 18.(14分) (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 NH NHCOCH (1)1 +CH.COOH△ (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，Ⅳ中“提纯” +HO(2分) 所用的方法为重结晶。 (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分)》 (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g 分，其他合理答案也给分) 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 (4)变色硅胶不再继续变色(2分) (5)无法蒸出水(2分) ·4 ☒2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Zn65Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.生活中处处有化学。下列对常见物质的成分、性质及用途的叙述正确的是 A.食用加碘盐遇淀粉溶液显蓝色 B.保暖贴发热材料成分为铁粉、活性炭，发热时铁发生了吸氧腐蚀 C.橡胶轮胎材料为合成橡胶，其原料来自橡胶树，属于有机高分子材料 D.生铁锅内部碳元素以金刚石型晶体存在，熔点高于纯铁 2.下列不符合实验安全要求的是 A.确定酸与碱废液混合无危险时，可用中和法，每次各取少量分次混合后再排放 B.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C.少量酸或碱滴到实验桌上，应迅速用大量水冲洗 D.身上衣服着火，如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚灭火 3.物质性质与组成元素的性质有关。下列“原因”说法错误的是 选项 性质差异 原因 A 沸点：HI>HBr 相对分子质量：HI>HBr B 在水中溶解度：HC1>CO2 极性：HCI>CO C 酸性：CF COOH>CCI COOH 电离能：F>CI 0 熔点：NaCl>NaBr 离子半径：CI<Br 4.无机物[WQ,Z3(YX4)2(XQ)。]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、Y、Z为原子 序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y位于同主族，基态W 原子有3个未成对电子，原子序数满足：W+X十Q=Y,ZX4是具有磁性的黑色晶体。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ4)2YX4是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18NA 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 5.化合物M是一种用于光催化的催化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p B.该分子中存在配位键 C该分子中B的杂化方式与B,H,(7)中B的杂化方式相同 D.该分子中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 6.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。H为空气中含量最多的气体，G为该元素的简 单氢化物。下列说法错误的是 N 05 0H0 O2k NaOH(aq) 0 A.J、K均不属于酸性氧化物 B.将盛有K气体的密闭容器降温，气体的颜色变深 C.工业合成G需要H作为原料 D.1molM与足量O2反应，转移2mol电子 7.为了探究乙烯的性质，某实验小组设计的装置如图所示。下列叙述错误的是 1-酒精与浓疏酸的混合液 2-碎瓷片 3-吸有NaOH溶液的脱脂棉 4溴水 5-滴有酸性KMnO4溶液的滤纸条 A.温度需要控制在170℃ B.点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气可以观察到明亮的火焰，并伴有黑烟 C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去，二者反应类型相同 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CaC2中，π键数日为2NA B.1L0.1mol/L NaHSO3溶液中，SO数日为0.1Na C.标准状况下，22.4LNH3溶于水后，断裂N一H键的数目为NA Q ° D.1mo立方烷dg完全然烧生成Co和H,0,形成C一O健的数目为3N 题·调研卷 化学（五）第2页（共8页) ☒ 9.下列实验探究方案和现象能得出相应结论的是 选项 方案和现象 结论 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶 A 液混合加热后，加入稀HNO调节至酸性，再滴加AgNO 卤代烃为氯乙烷 溶液，产生白色沉淀 B 将新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液 氧化性：C12>浓HzSO, 压缩充红棕色气体的注射器活塞，混合气体的颜色先加深 红棕色气体可能为Br2 后变浅，比开始时颜色深 将乙醇与A12O3共热产生的气体依次通入蒸馏水、溴水、 AlO3条件下乙醇发生消 D NaOH溶液，溴水褪色 去反应 10.近日，HV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合成路径如图 所示，〔与苯环结构相似。下列相关说法错误的是 HNO;O2 NO OH H2SO4 OH a A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有13个 C.沸点：b>c D.酸性：a>b 11.一定条件下反应X(g)+Y(g)一Z(g)△H分两步进行：①X(g)+Y(g)一K(g) △H1>0,②K(g)Z(g)△H2<0。X和Y按物质的量之比1：1反应，忽略外界条件对催化 剂活性的影响，所得反应物平衡转化率α与温度和压强的关系如图所示，α分别为0.1、0.2和 0.5。下列说法错误的是 0T1I213T4了7K A.达到化学平衡状态时，X(g)和Z(g)的生成速率相等 B.曲线a3对应的转化率是0.1 C.逆反应速率：c>b D.总反应过程中能量变化可表示为 X+Y K 反应过程 12.钛白水解母液（主要含有Sc3+、TiO+、Fe3+、H+等）中含有大量钪，具有回收价值。一种回收 Sc2O3的流程如图所示： 2 mol/L H2O2溶液HA 的硫酸 试剂X 草酸 钛 水解一转视一萃取一反萃取一沉杭□一Sc(0H,一→酸溶-沉杭2一灼烧一Sc,0, 母 化学（五）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 已知：①H2O2可与TiO+形成[Ti(O2)OH(H2O)4]+,其中生成物中Ti的配位数为6； ②萃取剂HA萃取Sc3+、Fe3+的反应为M3++3HA=MA+3H+; ③Fe3+在2mol/L的硫酸中萃取率达到最小值； ④试剂X为NaOH-乙醇溶液，沉钪率(E)与浓度的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.“转化”过程中H2O2起氧化作用 90.0 B.“反萃取”的目的是分离出铁元素 80.0 C.试剂X中NaOH的适宜浓度为3mol/L 70.0 1234 高温2Sc20, NaOH/(mol/L) D.“灼烧”时发生反应的化学方程式为2Sc2(C2O,)3十3O2 +12CO2 13.一种铅锌化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞俯视图如图2所示，已知A点原子分数坐标为 (0,0,0),B点原子分数坐标为(0,0，)，C点原子与下底面的距离为xnm,设N为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 ○P% n ·F 9090 x120° anm a nm 图1 图2（省略F原子） 图3（省略F原子） A.该化合物的化学式为Pb2Zn3F18 B.晶胞图1沿虚线方向的切面为图3 C.C点原子的分数坐标为日号，) D品休的密度为15 -×1021g/cm3 14.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催化剂将污 染物硝酸盐(NO3)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定已知的电势基准，不 干扰电极反应，下列说法正确的是 参比电极 对电极 工作电极 NO H,O A.工作电极反应式为NO3+6H2O+8eNH3+9OH B.H+从左极室移向右极室 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生成22.4LO2 题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） ☒ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： Br CHOH CO(OMe)2 Br- HN◇NHHCI B NaH NaOMe/MeOH 00 A D Br Q H 0√oH G Br Br Br BBr3 0入0 DCM.CHCI Q H H N 已知：I.Me一代表CH一； Ⅱ.及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)D→E的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6)已 知嘧啶()与苯的性质相似。完成以苯酚和乙二醇为原料制备 H2 N- 的合成路线流程图：M 、N -NH2 NO Fe/盐酸，N →H2 浓硫酸/加热 -NH 化学（五）第5页（共8页) 衡水金卷· 16.(15分) 氢氧化锂常用于磷酸铁锂与高镍三元材料的制备，一种将废弃电池中的Li2CO3转化为LOH 的工艺流程如图1所示： Ca(OH2、HO 稀硫酸气体X CO2 NH3 气体X Li2C03→苛化→滤渣1 酸浸→含锂溶液一→深度除钙 含LiHCO3 溶液 加热分解一→Li,C0 CaSO CaCO (NH)SO 溶液 分离 蒸发结晶 →LiOH-H0---LiOH 图1 回答下列问题： (1)欲加快“苛化”速率，可以采取的措施有 (任答两条)。 (2)气体X的化学式为 ,其分子的空间结构为 ,气体X可以 进入 步骤再利用。 (3)写出“加热分解”生成Li2CO3的化学方程式： (4)“分离”步骤需要利用螯合树脂进行吸附分离，其吸附机理如图2所示(R代表烷基)： 0 CHz C-OH 0 R-CH2一N +M2+ →R一CH2-N--→M+2H CH2-C一OH CH,-C 0 图2 ①“分离”步骤中被吸附的离子是 (填离子符号)。 ②树脂中所含四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 金属C的立方晶胞结构如图3所示，其空间利用率约为 %(保留两位有效数字)。 图3 先享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） ☒ 17.(14分) 由于NO对环境的潜在危害，O的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化O合成氨反应解决合成氨工艺条件苛刻、氮氧 化物污染严重等问题。Os.1Pt.催化剂在常压200℃时氨产率高达97%，较哈伯法[Pt(111)]条 件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1Pt.9催化剂反应48h产氨142.08mol。相关反应历程 (TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.0 一Pt(111) 0.5-0s0.1P0.9111) TS2 -0.5 NH2* HNO* NH* 安-1.0 NO N HNO、 -1.5 度52 -NH2* TS3 TS4 -2.0 NO*TS1 -2.5 反应历程 已知：“mmol·gmal·h1”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催化 剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 ①Oso.1Pto.催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1” “TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Os.1Pt。.g催化剂的产氨速率为 mmol·Smetal·h-l。 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)→2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g)AH<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 甲 1olNO(g)分别在恒温和绝热条件下，发生反应2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g),测得起始至平衡过程的压强如图中甲和乙所示。 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %,N2的分压为 ;反应的压强平衡常数K。= (用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；图像中逆反应速率： (填“>”“<”或“=”)m。 18.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺( )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为白色晶体， 沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制备乙酰苯胺并测定其 产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 化学（五）第7页（共8页） 衡水金卷·先享 油水分离器 温度计b 变色硅胶 ~填充式精馏柱 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a X 三颈瓶 图2 实验过程： I.向250mL三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加入0.4mol NH2 苯胺( )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面到支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和乙酸的混 合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制上端温度计b的读 数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液一部分返回 反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点，反应结束。 Ⅳ.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒入放有冰水混合物的烧杯 中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为118℃；变色 硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸出的水和乙 酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)N中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 %。 题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） ☒