化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江西专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16F19S32Ar40Ca40Mn55Se79 Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.生活中处处存在化学知识，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.用明矾净化河水 B.蜡炬成灰泪始干 C.食品中添加维生素C延长食品的保质期 D.用爆炸盐（主要成分过碳酸钠）洗涤衣物 2.下列化学用语正确的是 H A.氯化铵的电子式：[H:N:H]CI B.1Ru的中子数与质子数之差为62 C.NF3的空间填充模型： D.丙烯醛的结构简式：CH2 CHCHO 3.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 饱和Na2SO3溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO,和浓 C.除去SO2中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 化学（四）第1页（共8页) 衡水金卷·先享 4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78gCaF2与足量浓硫酸反应能够制取44.8LHF(标准状况) B.1 mol SiHCI3与足量H2反应生成Si单质转移的电子数为2NA C.1LpH=1的HPO4溶液中含有H+的数目为0.1Na D.1L1mol/L的Na2CrO4溶液中含有CrO的数目为NA 5.化合物Z3X-YZ3可通过反应3WZ+2(ZX一YZ)3+6Z2D—3WD2十6Z3X一YZ3制得，所涉 及元素位于前两个周期，其中原子序数Z<X<Y,(ZX一YZ)3分子中X、Y构成平面正六边形， 不是单双键交替结构。下列叙述错误的是 A.化合物Z3X一YZ3中存在配位键 B.反应物中sp3杂化的原子有W与D C.六元环状化合物(ZX一YZ)3为含极性共价键的极性分子 D.原子半径：Z<Y<X 6.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正 确的是 A.化学式为C4 HuNCL2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 7.CO2和SO2形成的晶体是常见的分子晶体。CO2晶胞结构是正方体；SO2晶胞结构是长方体， 边长a<b<c;如图所示。下列说法正确的是 a pm C02品胞 S02晶胞 A.CO2晶胞中分子的取向相同 B.两个晶胞中均含有4个O原子 C.SO2晶胞中，每个S原子周围与其紧邻且等距离的S原子有4个 6.4×1031 D.S0晶体的密度为N.a:6·cg/cm 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 B 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 C H2O比HS稳定 H一O键比H一S键键能大 D O在四氯化碳中的溶解度高于水中 O的极性微弱 题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） ☒ 9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z、W、O、P、Q均含有同种元素。下 列说法错误的是 NaOH xm.y m →Z m >W- 溶液 溶潤 Z A.Z有漂白性 B.用氯化钡溶液可以鉴别O和Q C.Z→W转化中，1molZ生成W,转移电子的物质的量为2mol D.Y在一定条件下与NaOH溶液反应也可以生成Q 10.下列实验设计和现象及实验结论均正确的是 选项 实验设计和现象 实验结论 向Co2(SO4)3(粉红色)溶液中加人FeSO 金属性：Fe>Co 溶液，溶液变为黄色 向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH溶 B 液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试 该溶液中一定有铵盐 纸，试纸变蓝色 向浓度均为0.1mol/L的CuSO4、ZnSO,的 C 混合溶液中滴入NazS溶液，先生成黑色的 溶度积：K(ZnS)>K(CuS)》 CuS沉淀 向1mL0.1mol/L的酸性KMnO溶液中 t分钟内，H2C2O,的平均反应速率为 D 逐滴加入10mL0.1mol/L的H2C2O4溶 0.1 mol/(L·min) 液，并不断振荡，记录溶液褪色时间为t分钟 11.用绿矾(FeSO,·7HzO)制备电池电极材料LiFePO4的流程如图所示，已知反应2中葡萄糖转 化为葡萄糖酸（分子式为CH12O,)。下列说法正确的是 足量 足量 H3PO4双氧水 葡萄糖 LiOH 绿矾→溶解反应]过滤、洗涤F©PO4一→反应2-→反应☒过滤、洗涤-LiFePO4 NaOH A.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：2 B.反应1后的滤液可能呈现浅绿色 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO4是否洗涤干净 D.反应2的葡萄糖换为草酸，则反应的离子方程式为2FePO,十H2C2O4—2Fe2++2PO?-+ 2CO2个+2H+ 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 12.室温下，某溶液初始时仅溶有X和Y且浓度均为0.500mol/L,同时发生以下两个反应： ①X(aq)+Y(aq)—M(aq)△H;②X(aq)+Y(ag)—N(aq)△H2。反应①的速率可表 示为v1=k1c2(X),反应②的速率可表示为2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。30min时测得X 浓度为0.300mol/L、M的浓度为0.125mol/L,反应进程及能量变化如图所示（方框中图像未 画出)。下列说法错误的是 X+ △E 产物M 产物N 反应进程 A.0~30min内，N的平均反应速率为2.5×10-3mol·L1·min1 B.k1:k2=5:3 C.第二步反应中生成M的活化能小于生成N的活化能 D.△H2-△H1=△E3-△E2 13.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极（电极上附 着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 e 石墨电极「 锰电极 NaOH NaSO4 MnSO 溶液 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2十e十H+MnOOH HO 14.以 为原料可以制备有机化合物M,其合成路线如图所示。下列说法正确的是 CHO HO CHLY]NaBHa PBr3 K2C03 CHO CH2OH CH2Br M A.X系统命名为4-醛基苯酚 B.X→Y的反应原子利用率为100% C.用浓溴水可以鉴别X和Z D.Z→M的过程中有磷酸生成 题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） ☒ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂，其合成路线如图所示： n-BuLi,i-Pr2NH,CO SOCL2.MeOH LiHMD NaN3,PMB H2 Pd/C PM 已知：①Me-为CH3一；PMB-为O CH2-; ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 H→I的反应类型为 H中含氧官能团的名称为 (2)写出D→E的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中存在手性 碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应. ③不存在醚键和一O一S一结构。 (4)J→K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为C4HNO2的物质，写出中间 产物（分子式为C14H,N2O2SF,I)的结构简式： ;由中间产物合成 K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其结构简式为 0 16.(14分) 冶炼厂产生的酸泥（主要成分为单质S和HgSe,还有少量银元素）含有大量的硒、汞，不进行 合理的回收不仅会污染环境，还会造成有价资源的浪费。一种回收硒和汞的实验工艺流程如图1 所示： 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 H2O2+NaOH S02 操作→ 浸出液还原→粗硒 酸泥→氧化浸出1 浸出渣→氧化浸出2一沉汞 臊作包广滤液 个 →氧化汞 HCI+NaCIO NaOH 图1 (1)酸泥在“氧化浸出1”前磨成粉的目的是 (2)碱的浓度、反应温度及浸出时间均会影响硒的浸出率。由图2可知本实验适宜采用的条 件：反应温度 K,浸出时间 min。经实验测定若温度过高硒的浸 出率反而会下降，原因可能是 100 ● 2.0F-. 90 1.5HSe04 SeO 801 o363K 1.0Hsc05 ·353K 70A ▣343K ■333K 05 Se HSeO SeO 0.0 t.-- (10.3.0.2 -0.5 50 -1.0 HSe HSe 40 20406080100120140160 -4-202468101214 浸出时间/min PH 图2 3 (3)当单质硒被氧化时，在不同的电位(E)和pH值条件下，其氧化产物不同，具体产物如图3 所示。“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约10.3，单质硒反应的离子方程式为 0 (4)浸出渣成分为硒化汞，“氧化浸出2”工序的目的主要是分离回收硒、汞元素。若产物中硒 元素以亚硒酸形式存在，反应的化学方程式为 (5)已知：①常温下，亚硒酸(H2SO3)的电离常数为K1=3×10-3,K2=2×10-7;②当溶液 中离子浓度c≤10-5mol/L时，认为该离子转化完全；③lg6=0.78。 浸出液用硫酸酸化后以亚硒酸的形式进入“还原”工序制得粗硒。若酸化后溶液中亚硒酸的 浓度为0.6mol/L,亚硒酸根离子完全转化，此时应调节溶液pH≤ (忽略溶液 体积的变化和水的电离)。 (6)下列关于实验流程工序说法正确的是 (填选项字母)。 A.操作1和操作2均为过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.“沉汞”后滤液中的硒元素以亚硒酸的形式进入还原工序 C.经测定浸出液中还有少量银离子，可通过加入氯化钠除杂，从而提高硒的纯度 D.根据流程中反应可知，亚硒酸的还原性强于二氧化硫 (7)立方晶系的硒化汞(HgS)的晶胞结构如图4所示，其中A与B之间的 距离为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） 17.(14分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十4H2(g)十 2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)++4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)+H2O(g)=H2 S(g)+Na2 COs(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)—Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol。 回答下列问题： (1)MoS2 (s)+4H2 (g)+2Na2 COs (s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为v逆= k道·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(1gk表示速率常数的对 数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 ,升高温度时 逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 7K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS.2、4molH2、2 mol Na2CO3,发生反应 MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。达到平衡时容器 中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。Q点对应坐标为(1350,25)。 8 70 oe D 3 2 ◇g 8001000120014001600TK 图2 1350K时，容器内起始压强为p,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)+4H2(g)+2N2CO3(s)一 Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的平衡常数K.= (分压= 总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 化学（四）第7页（共8页） 衡水金卷·先享 18.(14分) 三氯化六氨合钉([Ru(NH3),]Cl}是钉的一种常见配合物，常用于铂钌合金中钌的分离、提 取。实验室制取三氯化六氨合钌的方法和步骤如下： I.将8gRuC2·6H2O晶体和5gNHC1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却后加入 5 mL CCl; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5%H2O2溶 液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗产品。 H2O2溶液 水浴蚕 。磁转子 电磁搅拌 B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中发生反应的 化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)6]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入H2O2溶液 时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NH,CI的作用为 。该实验装置 存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)C门Cl2杂质，通过测定钌氮比可以确定配合物的成分。 某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后加入足量甲 醛溶液，反应的离子方程式为4NH+6HCHO→(CH2),NH++3H++6H2O。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH标准溶液 滴定，滴定过程中的反应为H++OH—H2O、(CH2)N4H++OH—(CH2)。N4+H2O。重 复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、b的代数式 表示)。滴定过程中盛NaOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 题·调研卷 化学（四）第8页（共8页）】 ☒调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与STSE:生活中的化学，胶体、 选择题 添加剂、古诗词中涉及到的化学知 易 0.90 识等 % 选择题 化学用语：电子式、结构简式、核素等 易 0.90 气体的制备：判断气体发生、收集和 3 选择题 3 易 0.90 除杂等装置的正误 NA的综合应用：考查气体摩尔体积、 选择题 中 0.70 氧化还原反应、特殊反应等 元素推断：利用周期表中某种规律变 5 选择题 3 化的图像为载体，考查原子半径、配 L / 中 0.72 位键、杂化类型等 物质结构分析：考查官能团、共面以 选择题 易 0.85 及有关反应等 晶胞分析：分子取向、化学式判断、原 选择题 易 0.81 子间距离、密度计算等 物质结构与性质表格题：考查分子极 8 选择题 3 L L 中 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 物质的转化：物质的鉴别、物质的成 9 选择题 中 0.70 分，氧化还原反应、反应条件等 实验设计与分析（表格类）：涉及金属 10 选择题 3 性比较、溶度积、速率测定、离子检 / 中 0.65 验等 ·1 ☒ 调研卷 化学（四） 无机物转化、性质、组成推断，现象分 11 选择题 P 中 0.70 析和定量推断等 化学反应的能量变化：活化能、反应 12 选择题 速率等 中 0.65 原电池原理的应用，电极电势比较， 13 选择题 电极反应及应用，相关计算等 中 0.65 有机化学基础的综合：物质的推断、 14 选择题 难 0.55 命名、物质的鉴别、反应分析等 有机合成：以有机物的合成为载体， 考查有机物的命名、官能团、反应类 15 非选择题 16 型、有机方程式书写、同分异构体数 L √ 中 0.68 目判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 无机工艺流程：以某种工业废弃物的 利用制备物质为载体，考查预处理操 16 非选择题 14 作目的、基本实验操作、最佳实验条 √ √√√√√√中 0.60 件选择、过程分析、方程式的书写、 PH计算、原因解释、晶胞计算等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算、反应自 17 非选择题 14 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 √√ 难 0.50 有关量的计算如K、转化率等 实验综合：配合物的制备定量实验， 18 非选择题 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 14 √√ √ 中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 ·2 ☒ 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 确；苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误：氯 1.A【解析】明矾净水主要是利用了胶体的吸附性，无 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 氧化还原反应，A项符合题意；蜡烛燃烧是氧化还原 7.C【解析】由图可知，每个晶胞中分子的取向不完全 反应，B项不符合题意；维生素C做还原剂可吸收 相同，A项错误：由品胞图可知，CO2分子位于正方体 O2,延长食品的保质期，C项不符合题意；过碳酸钠具 的顶点和面，心1个晶胞中含(8×号十6×号)=4个 有强氧化性，可以与衣物上的物质发生氧化还原反 应，D项不符合题意。 CO2分子，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个 2.C【解析】氯化铵的电子式为[HH叮，A项 晶胞中含(12×}+1)=4个S0,分子，均含有8个 H O原子，B项错误：以体心的S原子为例，由于a<b< 错误；Ru的中子数为106一44=62，中子数与质子 c,每个S原子周围与其等距离且紧邻（距离最小）的 数之差为62-44=18，B项错误；NF3是三角锥形结 S原子为xy平面上的4个，C项正确；SO2晶体的密 构，并且F原子半径小于N原子半径，C项正确；丙 烯醛的结构简式：CH2=CHCHO,D项错误。 度为4×6.4X101 NA·a·b·cg/cm,D项错误。 3.A【解析】KMnO,和浓盐酸制取氯气不需要加热，8.B【解析】Ar的相对分子质量大于CO,但CO分子 A项正确；收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； 间的范德华力大于Ar,所以范德华力与分子的极性 用饱和NaHSO,溶液除去SO2中的HCI,C项错误； 有关，A项正确；油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 4.C【解析】制取HF的化学方程式为CF2十 不用水，B项错误；HO比HS稳定，是因为H2O内 H,S0,(浓)△CaS0,+2HF◆，78g(1mol)CaF2能 部的键能大，C项正确：O3极性微弱，水的极性较强， 够产生2 mol HF气体，但其沸点为19.51℃，标准状 ()3在四氯化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 况下HF是液体，2 mol HF的体积小于44.8L,A项 9.B【解析】常见的能实现连续转化的元素化合物有 错误：SiHCI中Si显+4价，1 mol SiHCl与足量H2 CH(烃类)→C→CO→CO2→H2CO3(或盐)、H2S→S 反应生成1 mol Si单质转移电子数为4Nx,B项错 →SO2→SO2→H2SO,(或盐)、NH→N2→NO→NO2 误：pH=1的HPO,溶液中c(H)=0.1mo/L,1L →HNO3,结合图中Z→Q→P、Q>O的转化可知，S 该溶液中含有H+的数目为0.1N,C项正确： 元素符合该转化SO2→Na,SO,→NaHSO3、Na2SO Na2CrO,溶液中存在平衡2CrO+2H+一Cr2O →Na2SO,所以该转化关系是硫元素及其化合物的 +HzO,故1L1mol/L的Na2CrO,溶液中CrO的 转化关系。X、Y、Z、W、O、P、Q依次为H2S、S、SO2、 数目小于NA,D项错误。 SO3、Na2 SO,、NaHSO3、Na2SO3。SO2有漂白性，A 5.C【解析】结合题意由物质的成键特征可以推出，X 项正确：Na2 SO3、Na2SO,用BaCl2溶液无法鉴别，还 为B,Y为N,Z为H,W为C,D为O,发生的反应为 需要盐酸，B项错误；SO2→SO3转化中，1 mol SO2生 3CH,+2(HB-NH)3+6H2 O-3CO2+ 成SO3,转移2mole,C项正确；硫单质与热的 6HB一NH3。HB一NH3中存在配位键，A项正确； NaOH溶液反应可以生成Na2SO3,D项正确。 反应物中sp杂化的原子有C与O,B项正确：六元10.C【解析】金属性一般是通过金属单质间的置换反 环状化合物(HB一NH)3为含极性共价键的非极性 应比较，溶液离子之间的反应不能比较金属性强弱， 分子，C项错误；原子半径：H<N<B,D项正确。 A项错误：向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH 6.B【解析】化学式为C:HNCl2O2Na,A项错误；单 溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸， 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 试纸变蓝色，能证明溶液中存在NH,但不能证明 。1 ☒ 化学（四） 参考答案及解析 该溶液中有铵盐，也可能有氨水，B项错误；向浓度 0.5 mol Mn,同时有0.5molS0进乙室，所以丙 均为0.1mol/L的CuSO,、ZnSO,的混合溶液中滴 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误： 入Na2S溶液，先生成黑色的CuS沉淀，证明CuS的 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 溶度积小，C项正确：反应中草酸过量，t分钟内 14.C【解析】X系统命名为4-羟基苯甲醛，A项错误： H2C2O,有剩余，其浓度变化不是0.1mol/L,D项 X→Y的反应为取代反应，除生成Y还生成HI,原 错误。 子利用率不是100%，B项错误：浓溴水可以与X反 11.C【解析】反应1中H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化 应生成白色沉淀，浓溴水与Z不反应，C项正确：Z 成Fe3+,本身被还原成H2O,氧化1 mol Fe2+,消耗 M的过程发生的是取代反应，PBr中P的化合价是 0.5molH2O2;反应2中葡萄糖作还原剂，将Fe3+ 十3价，磷酸中的P是十5价，故不能生成磷酸，D项 还原成Fe2+,本身被氧化成C6H1zO,消耗1个 错误。 C6HzO。,转移2个e,所以还原1 mol FePO,消耗 二、非选择题 0.5 mol C Hi2O。;故理论上反应1和反应2中消耗 15.(16分) 的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：1，A项错误； (1)2-氟苯胺（或邻氟苯胺）(2分)还原反应(2分) 反应1中加入足量双氧水，反应后的溶液中无 酯基、醚键(2分) Fe+,B项错误；反应2中加人足量的葡萄糖，故过 O OH 滤洗涤后可以用新制的Cu(OH)2检验沉淀 (2) +CH,OH SOCL LiFePO,是否洗涤干净，C项正确；草酸为还原剂，碳 元素化合价由十3价升高为十4价，草酸整体化合价 B 升高2价，但反应中HPO不是强酸，离子方程式 OCH 中PO月与H+不能拆成离子形式书写，D项错误。 NH +H2O(2分) 12.D【解析】X的起始浓度为0.500mol/L,反应①的 速率=k1c2(X),反应②的速率2=k2c2(X)(k1、 k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的 Br 速率之比始终不变，所以M、N的浓度变化之比始 (3)10(2分) CH-SCH、 终不变；①X(aq)+Y(aq)M(aq)△H; ②X(aq)+Y(ag)一N(ag)△H2,则体系中始终 OH 存在c(M)+c(N)=△c(X),30min时△c(X)= OH 0.500mol/I-0.300mol/L.=0.200mol/L:c(M) -SCHCH(2分) =0.125mol/L,则c(N)=0.200mol/L 0.125mol/L=0.075mol/L,0~30min内，N的平均 反应速率为0.075mol/L=2.5×10'mol/L·min). 分 30 min A项正确；反应开始后，体系中M和N的浓度之比 (2分) 为0.125mol/L:0.075mol/L=5:3,所以k1:k2= 【解析】(1)C的化学名称为2氟苯胺或邻氟苯胺；H 5:3,B项正确：生成M的速率快、生成N的速率慢， I的反应类型为还原反应：H中含氧官能团的名 所以生成M的活化能小于生成N的活化能，C项正 称为酯基、醚键。 确：△H2一△H1=△E2一△E,D项错误。 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 13.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 OH Mn2+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 +CH,OH SOCL 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, 同时产生OH,电极反应式为MnO2+e+H,O MnOOH+OH,乙室中的Na进入甲室，所以 a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时， 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 ·2· ☒ 调研卷 化学（四） OCH (2)由图2分析可知，本实验的最优条件：温度为 +H2O。 363K,时间为120min,此时浸取率最高，能耗较低， 且效率最佳。结合反应物的性质推测温度过高过氧 Br 化氢会分解，浸取率会下降。 (3)“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约 (3)满足条件的F的同分异构体有： 10.3,图像中硒的微粒是亚硒酸根离子形式，根据电 HOCH一《》-SCH(邻、间、对，3种)、 子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程 H0CH-S》CH(邻、间、对，3种)、 式为Se+2OH+2HO23H,0+SeO号。 (4)结合题目所给工序目的和所给信息，根据电子转 CH2-SCH2OH、 移守恒和原子守恒，反应的化学方程式为HgSe+ OH 3NaClO+2HCI-H2 SeO;+HgCl2+3NaCl. OH (5)当亚硒酸根离子完全转化为亚硒酸时， 》-sCH-CH、-S-CH,-CH,-OH, c(H2SeO3)=0.6mol/L,c(SeO)最大浓度为 共10种；其中存在手性碳原子的是 105mol/L,结合所给亚硒酸的电离常数，K1×K2 OH 2(H*)Xc(Se0）,代入数据得c(H*)=6X c(H2SeO3） CH-SCH和《〉 -SCHCH3。 103mol/L,pH=3-lg6=2.22。 OH (6)操作1和操作2均为固液分离，操作为过滤，所 (4)由K结构可以推测，化学式为C,H,NO2的物质 用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确；沉汞时 0 加入氢氧化钠，所以滤液中硒元素是以亚硒酸根离 是H2N 间 产 物 是 子形式进入还原工序，B项错误；Ag会与C结合 生成难溶性AgCI,从而与亚硒酸根离子分离，提高 硒单质的纯度，C项正确：在还原工序中用SO还原 在由中间产物合成K的过程中 H2SeO3为Se单质，H2SeO,为氧化剂，而SO2为还 原剂，故SO2还原性强于H2SeO3,D项错误。 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 (7)根据晶胞结构可知，AB的距离为体对角线长度 的子，则晶胞参数为栏m,代人密度计算公式得P 3 105√3×102 2aNA g/cm。 16.(14分) 17.(14分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (1)(b-2a+82)kJ/mol(2分) (1分) (2)<(2分) (2)363(1分)120(1分)过氧化氢受热分解 (3)d(2分)增大(2分) (1分) 16 (3)Se+20HF+2H2O2-3H20+SeO(2分) (4)66.7%(3分)号p2(3分) (4)HgSe+3NaClO+2HCI-H2 SeOs HgCl2+ 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2十①×2 3NaCl(2分) 可得出总反应MoS2(s)十4H2(g)+2Na2CO,(s) (5)2.22(2分) =Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 (6)AC(2分) △H=(b-2a+82)kJ/mol。 (7)105V3X102 (2)反应②是嫡减的反应，在低温下能自发进行，则 2aNA (2分)》 该反应一定是放热反应，故a<0。 【解析】(1)酸泥在氧化浸出前磨成粉可增大反应物 (3)升高温度时v正、飞逆均增大，故k正、k滋均增大， 接触面积，加快反应速率、提高浸取率。 四条斜线中c、d对应k和k道，该反应是吸热反应， ·3· X 化学（四） 参考答案及解析 升高温度正向移动，增大的更多，故d表示k正、c (2)H,O+2[Ru(NH)6]P+话性炭 表示k地。根据速率方程E=k正·c(CO2)· 2[Ru(NH3)6]3++2OH(2分，其他合理答案也 c(H,)、地=k逆·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 给分) vE=地，k正·c(CO2)·c(H2)=k递·c(CO)· (3)抑制NH,·H2O的电离，使溶液中的c(OH) c(H,O),化学平衡常数K=cCO)·c(H,O)=E 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 c(CO2)·c(H2)k通 NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以年增大。 k (4)0.14X5(2分)偏高(2分) (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 H2(g)、CO(g)、HO(g),根据变化趋势可判断g表 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 示H2(g)、f表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 H2、C0分别占25%，则H2O(g)占50%。结合题中 生反应的化学方程式为2NH,CI+Ca(OH)2△ 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： CaCl2+2H2O+2NH3↑。 MoS+4H+2Na2CO为一Mo+2CO+4H2O+2N2S (2)滴入H2O2溶液时[Ru(NH)6]+被氧化为 起始(mol)14 0 0 [Ru(NH3)6]3+,离子方程式为H2O2+ 转化(mol)x4x 2x4.x 2[Ru(NH),]+话性炭2[Ru(NH,)]3++20H。 平衡(mol)1一x4-4u 2x Ax H的体积分数为25%，故行告子解得=号 (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 沉淀”，所以NH,C的作用为抑制NH3·H2O的电 所以平衡时H:3mol,C0:3mol,H,0:3mol, 4 4 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH未 共号m0l.则平衡时MoS,的转化率为6.7%。体 进行处理。 (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 16 的量之比，纸一=子-兰，平衡时总压强为 .4 H+和(CH2)。N,H,最后用NaOH溶液滴定，关系 P始n始4 式为N~NH~NH时~NaOH,所以n(N)= 3p,平衡常数K, n(NaOH),氮元素的质量分数为 43)2 14g/molX6x103L×0.01mol/L×250ml 25mL× 3)2= 4 16 p2。 a g 1O0%=0.14X%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 18.(14分) 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 偏大，测定的氮元素含量偏高。 分)2NH,C+Ca(OH)2≌CaC12+2H2O+ 2NH3◆(2分) 4 ☒