化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江西专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Cu64Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与环境保护密切相关。下列有关环境问题治理的说法错误的是 A.将含有大量SO2和NO,的烟道废气转化为硫酸、硝酸或硫酸铵、硝酸铵 B.将污泥中的病毒、重金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的肥料 C.将农业废弃物中的多糖材料纤维素和甲壳素降解后制成肥皂 D.将受废弃危险化学品污染的包装物按照危险废物进行管理 2.有机物Q为治疗心血管疾病药物的主要成分，其结构简式如图所示。下列关于Q的说法正确 的是 CH2-COOH OCH Q A.分子式为CgH12O3 B.含相同官能团且苯环上连有两个支链的Q的同分异构体共两种 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 3.化学应用体现在生活的方方面面。下列物质性质和用途对应不合理的是 A.铁可溶于胃酸，可以在麦片中添加微量还原铁粉 B.SC硬度大，可用作砂轮的磨料 C.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料 D.酒精具有还原性，可以用于消毒 化学（三）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.104g立方烷（中含有单键的数目为12N B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，收集到NO2的分子数为NA C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO、HCO3和H2CO3的粒子总数为0.1NA D.32gCu与150mL16mol·L1硝酸反应，转移的电子数为NA 5.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如图所示。已 知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极性分子 6.A、B、C、D、E为短周期元素组成的常见无机物，存在如图所示转化关系（其中部分生成物和条件 略去)，E为酸雨的主要成分。下列推断正确的是 A O:B O:C ODHsOE A.C、D均能与氢氧化钠溶液反应 B.1molD与足量水反应可生成1molE C.C一定是极性分子 D.B与足量氧气反应可一步直接转化为D 7.金属铬等可合成耐高温合金，2025年在航空航天领域需求量上升。从铬铁矿（含FCr2O、 FezO3、Al2O3、MgO及少量SiO2)中提取Cr的工艺流程如下： H2O2、NaOH溶液 c0. 铬铁矿一→氧化浸出 过滤一调pH一Na2C0,溶液一电解一Cr 滤渣1滤渣2 下列说法正确的是 A.“氧化浸出”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B.“过滤”所得滤液中铬元素主要以CrO存在 C.“滤渣2”既可完全溶于强酸，又可完全溶于强碱 D.“电解”时，Cr为阳极产物 题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） ☒ 8.科研人员研究了Cu-ZnO-ZrO2催化剂作用下CO2与H2合成甲醇的反应机理，总反应方程式为 CO2(g)十3H2(g)CHOH(g)十H2O(g)△H。主要步骤如下（表示吸附在催化剂表面 的物种)： 步骤①：H2(g)→2H(快反应，△H1<0) 步骤②：CO2(g)→CO2(快反应，△H2<0) 步骤③：CO2￥+H*一→HCOO*(慢反应，△H3>0) 步骤④：HCOO￥+4H×→CHO￥+H2O(快反应，△H,<0) 步骤⑤：CH3O￥+H*→CHOH(g)(快反应，△H<0) 下列说法错误的是 A.△H=3△H1+△H2+△H3+△H4+△H B.步骤③的活化能最大，是反应速率的控制步骤 C.催化剂通过降低反应的焓变，使总反应的△H减小 D.步骤④中碳原子的杂化方式改变 9.CeO2在甲烷催化重整中有较好的应用前景，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态，氧化甲烷并 引起氧空位形成CeOz。CeO,(1.5≤x≤2)的立方晶胞结构如图所示。设晶胞参数为apm,NA 为阿伏加德罗常数的值，O空位率= 氧空位数+0数X100%,下列说法正确的是 氧空位数 A.CeO2晶胞中，Ce+位于O2-形成的正八面体空隙中 oCe3+或Ce4+ B.CeO,晶胞中，Ce+与心之间的最短距离为'2Ppm ●02或氧空位 CeOx晶胞 C.当O空位率为12.5%时，Ce3+与Ce4+个数比为1：1 D,Cc0,品胞密度为2X10g·em时，4=1.可 10.实验室通过将熔化的硫与少量氯气在110~140℃下反应制备S2Cl2,装置如图所示（部分夹持 装置已省略)。已知S2C2的沸点为138℃，在常温下呈金黄色液体，但其热稳定性较差，容易 被Cl2氧化生成SCl2(沸点为59℃)。此外，S2C2遇水会发生反应，若遇高热或与明火接触，存 在引发燃烧的风险。下列说法错误的是 搅拌器 弹簧夹 冰盐水零 电热套 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.装置①中使用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气 B.实验的关键在于精确控制装置④的温度以及装置①中浓盐酸的滴加速度 C.③、⑥装置中可以盛装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境 D.实验前和实验结束后通入氨气的目的相同 化学（三）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 11.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（◇）的全固态可充电空气电池，工作原理如 图1和图2所示。下列说法正确的是 凯 H20 M极 膜XN极 M极 膜XN极 图， 图2 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 0 OH C.充电时，M极的电极反应为◇十4H+十4eQ○ OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol 12.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”描绘了边塞将士豪饮葡萄酒的场景。葡萄酒香气物质根 据来源不同可分为发酵香气物质、陈酿香气物质和品种香气物质（如：有柑橘味的里哪醇 人入丫和香茅 HO HO 个个丫三类，下列说法结误的是 A.葡萄糖发酵制乙醇阶段有CO2产生 B.葡萄酒陈酿阶段有酯类物质产生 HO C. 通过加成反应可转化为 HO D.适量添加SO2可防止葡萄酒过度氧化 13.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 分别测定相同温度下等浓度的NaHCO3、NaHC2O,溶 K2(H2CO3)< 液的pH,测量结果为pH(NaHCO3)>pH(NaHC,O,) K2(H2C2O4) B 将溴水加入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀 Br2具有还原性 向试管中加入1mL0.10mol·L1NaS溶液和0.4ml Kn (Cus)< 0.20mol·L1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，再滴加0.1mL K.(ZnS) 0.10mol·L1CuSO,溶液，产生黑色沉淀 向露置在空气中的NazO2固体中加入稀盐酸，产生的无 0 Na2O2固体已变质 色气体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭 题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） ☒ 14.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法（如图所 示)。下列说法正确的是 OH O H0人 、OH X Y A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 化合物I是一种新型抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 0 A(C,HsO)02 CH.COCH 乙醇NaNH2 COONa Cu,△B 稀NaOH溶液 C(C10H1o02) OH HBr E i.NaOH 02 CH3OH HH, COOCH 催化剂 ii.H+ F Cu,△G 浓硫酸，△ Ni,∠ 已知：RCHO+CH,COOR'碱性条件， RCH-CH-COOR'+H2O. (1)A的化学名称为 (2)B中含有官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)写出E转化为F过程中第一步反应的化学方程式： 0 (5)下列说法错误的有 (填选项字母)。 a.B和CH COOCH3生成C时，先发生加成反应，后发生消去反应，涉及π键和。键的断裂与 形成 b.E、F、I分子均含有手性碳原子 c.D分子的核磁共振氢谱呈现出六组显著的吸收峰 d.在G分子中，有大π键，可存在分子内氢键 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）；写出一种能 够最大化消耗NaOH的结构简式： ①能发生银镜反应；②能与FCl,溶液发生显色反应；③分子中含有苯环，且苯环上只有两个 取代基 (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化反应、还原反应得到产物I,若经过酯化反 应、碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物是 (填结构简式)。 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 16.(15分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 电铜厂脱 有机相2反萃取 蒸发 一结晶 ,硫酸钴 铜后液氧气纯碱 候钠球西压浸由一钢一电园一售餐一到 电积P204 P507C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取萃取 冷却结晶 镍晶体 浸出渣 除铁渣电积铜 有机相1 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁矿及不溶性硅酸盐；电铜厂 脱铜后液主要含有H2SO4、CuSO4、NiSO4;该工艺条件下，氢氧化铁的溶度积常数Ks[Fe(OH)3] =10-38 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的化学方程式为 ,为使Fe3+完全沉淀(c≤10-5mol/L),且尽可能减少 纯碱消耗量，“除铁”时pH值应为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 100 100 Fe3 Co2 Mg2+ Zn2 Mn2 80 Mn2+ 80 /Ca2 Cu2 Mg2 Cu2t 60 Ni2 解60 最 Fe3+ /Zn2 Ni2+ Ca2+ 0 20 3 5 3 4 5 pH值 pH值 图a 图b ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项字母)。 A.3.5≈4.5 B.4.5～5.5 C.5.5~6.5 D.6.5~7.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部结晶水，则样 品硫酸镍晶体的化学式为 100% 86.3% 58.9% 53.8℃280℃ T/℃ 题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） ☒ 17.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的相关反应 如下： I.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2=-91.2kJ·mol1 Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol- 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：I.CH,OH的选择牲=nCH.ODX1o0%; n转化(CO2) i.可逆反应aA(g)十dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准平衡常数 表示为K= ,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、p(A)、p(D)代表G、H、A、D [0T b0 的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使CO2和H2的 起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ，反应开始至达到平衡后， 体系的压强和水的物质的量(HO)随时间的变化曲线如图所示。 1.4 0.3 0.2 0.5p 4123时间/mim ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= 0 ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填 “增大”或“缩小”)容器体积。 化学（三）第7页（共8页） 衡水金卷·先享 18.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及夹持装 置略)： 尾接管 冷却水H言 圆底烧瓶 冷却水 、接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合物。按图1 连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加人无水硫酸镁，干燥；对产品再 次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.O0LKOH溶液于锥形瓶，滴加酚酞，用浓 度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。mL;滴定实验：准确量取20.00 mL KOH溶 液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在55~60℃下预热10min,滴加酚 酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次，数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CHCH2OH,且CaCl2·6CH3 CH2OH微溶于水，不 溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 :过程①中浓硫酸能使有 机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： OH 质子转移 OHO -H20 OH 人OH H 0 OH R个OH =ROH OH2 HOR 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填 字母)；使用饱和NaCI溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V。、V1、ρ的代数式表示)；若空白实验滴定 终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） ☒调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与环境保护：水污染、大气污染、 选择题 易 0.95 固体废弃物的危害和防治等 有机物结构分析：考查结构、分子式、 选择题 官能团以及有关性质等 L L L 易 0.85 物质性质与用途的对应关系：金属化 3 选择题 3 易 0.80 合物、非金属化合物、有机物等 NA的综合应用：考查共价键、可逆反 选择题 中 0.70 应、电子转移、盐类的水解等 元素推断：利用某种物质的结构式为 选择题 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 L % 0.75 沸点、分子极性等 物质推断：考查氮、硫的单质及化合 选择题 3 0.79 物的性质、极性分子等 中 工艺小流程：氧化还原原理、平衡移 7 选择题 3 / 易 0.83 动、电解、物质转化等 反应机理分析：考查催化剂的作用、 选择题 中 0.69 反应热、反应速率控制等 晶胞结构分析：密度、原子间距离、化 9 选择题 中 0.72 学式等 化学实验装置图判断：涉及氯气的实 10 选择题 3 中 0.65 验室制备、装置作用和尾气处理等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 11 选择题 3 中 0.70 的选择，电极反应式的书写等 调研卷 化学（三） 生活中有机物制取步骤中的物质变 12 选择题 化分析：葡萄糖发酵、有机物的转 L L 中 0.70 化等 实验操作、现象、对应的结论分析：涉 13 选择题 3 中 0.65 及Kp、酸性、氧化性等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 14 选择题 / / 中 0.65 同分异构体等 有机合成：以某种有机物合成为载 体，考查有机物的名称、结构简式、官 15 非选择题 能团、反应类型、反应分析、有机方程 √ 中 0.65 式书写、同分异构体判断，根据隐含 的合成路线设计问题等 工艺流程：（以镍、钴的化合物制备为 载体)，考查原料预处理、利用溶度积 16 非选择题 15 计算浓度、最佳条件选择、操作目的、 / √√√ 中 0.60 陌生氧化还原方程式书写、热重分 析等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 17 非选择题 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 √√√ √√难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 18 非选择题 15 √ 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 。2 ☒ 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 的可逆反应，收集到的NO2分子数小于NA,B项错 1.C【解析】SO2和NO,经氧化后可转化为硫酸、硝 误；未给出溶液的体积，无法计算0.1mol·L 酸或硫酸铵、硝酸铵，A项正确；将污泥中的病毒、重 NaCO3溶液中CO、HCO和HCO,的粒子总 金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的 数，C项错误；32gCu的物质的量为0.5mol,硝酸的 肥料，B项正确：纤维素降解为葡萄糖，甲壳素降解为 物质的量为2.4mol,Cu与浓硝酸先发生反应Cu十 氨基、葡萄糖和低聚寡糖，不能作为制肥皂的原料，C 4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随着 项错误：受废弃危险化学品污染的包装物应按照危险 反应进行，硝酸浓度降低，发生反应3Cu十8HNO(稀) 废物进行管理，D项正确。 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。无论反应生成 2.C【解析】通过观察结构简式，可数出C原子有9 NO2还是NO,Cu均从0价升至十2价，每个Cu原子 个，H原子有10个，O原子有3个，因此其分子式为 失去2个电子。Cu完全反应所需的硝酸量按浓硝酸 C,HoO,A项错误；通过观察结构简式，Q分子中含 反应计算需2mol,按稀硝酸反应计算需1.333mol, 有的官能团是醚键和羧基，含相同官能团且苯环上连 实际150mL16mol·L硝酸与0.5 mol Cu可完全 有两个支链的Q的同分异构体，两个支链分别为 反应，则0.5 mol Cu完全反应转移的电子数为N,D -OCH2COOH和-CH3；一OCH和-CH2COOH; 项正确。 CH.OCH,和一COOH;一OCH.CH和一COOH,共5.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 12种，除去Q本身还有11种，B项错误：由于该有机 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子序 物与苯环相连碳上有氢，因此能使酸性高锰酸钾溶液 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 褪色，C项正确；1mol苯环最多与3 mol H2加成，侧 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y 链中一COOH中碳氧双键不能与氢气加成，D项 是P元素；W形成4个共价键，R形成1个共价键，R 错误。 是H元素，W是C元素：X形成2个共价键，X是O 3.D【解析】铁可溶于胃酸，生成亚铁离子，可以在麦 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 片中添加微量还原铁粉，A项不符合题意：SiC属于 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： 共价品体，硬度大，可用作砂轮的磨料，B项不符合题 P->N3>O2,A项错误；非金属性越强，电负性越 意；FezO是红棕色粉末，可用作红色颜料，C项不符 大，则电负性：O>N>P,B项正确：简单氢化物的沸 合题意；酒精可使病毒的蛋白质变性，可以用于消毒， 点：NH>PH3>CH,C项错误；烃类物质中极性分 与还原性无关，D项符合题意。 子种类较多，D项错误。 4.D【解析】立方烷(CH)中含有12条碳碳单键和86.C【解析】A、B、C、D、E分别为NH3(N2H,)、N2、 条碳氢单键，104g(1mol)立方烷(CHg)中含有的单 NO、NO2、HNO3或H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。NO 键数日为20NA,A项错误；标准状况下，22.4LNO 不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误：3NO2十HO 与11.2LO2充分反应后，由于存在2NO2一N2O -一2HNO+NO,1 mol NO2与足量水反应生成 。1 ☒ 化学（三） 参考答案及解析 3 mol HNO,,B项错误；C为一氧化氮或二氧化硫， 化生成SC12,且S2C2的沸点为138℃，在制备 S2C12时，需控制好温度在110~140℃，防止SC1 均为极性分子，C项正确；N2、S与氧气反应无法一步 分解和被C2氧化，同时滴入浓盐酸的速率影响反 转化为NO2、SO3,D项错误。 应速率和生成的S,C2的纯度，需控制其滴入速率， 7.B【解析】“氧化浸出”时，氧化剂H2O2中一1价O B项正确；③、⑥装置中可以装浓硫酸，确保④、⑤装 变为-2价，还原剂FeCr2O中+2价Fe变为十3 置处于无水环境，C项正确；实验前通入氮气是为了 价、十3价Cr变为+6价，氧化剂与还原剂物质的量 排尽装置中的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等与 之比为7：2，A项错误；2CrO十2H一Cr2O号+ 反应物反应，影响产物的纯度，实验结束后通入氮气 H2O,碱性环境下“氧化浸出”，再过滤所得滤液中含 是为了将生成的S2CL蒸气全部赶人收集装置中， 铬元素主要以CO存在，B项正确：“滤渣2”主要 防止其残留在装置中，造成损失，所以实验前和实验 成分为HSiO3、A1(OH)3,H2SiO3不可溶于强酸，C 结束后通人氮气的目的不同，D项错误。 项错误：“电解”时，Cr为阴极产物，D项错误。 11.C 【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 8.C【解析】根据盖斯定律，3×①+②+③十④十⑤ OH =总反应，即△H=3△H,+△H2+△H3+△H,+ 4H++4 ),N极为阳极，电极 △H:,A项正确；反应速率由最慢的步骤决定，步骤③ OH 是慢反应，说明其活化能最大，是反应速率的控制步 反应为2H20-4e 一4H+十O2个，放电时，M极 骤，B项正确；催化剂的作用是降低反应的活化能，不 OH 改变反应的△H,C项错误；步骤④中碳原子的杂化 为负极，电极反应为 方式由sp变为sp,D项正确。 OH 9.C【解析】由CeO2的晶胞结构可知，Ce+位于O 4H+,N极为正极，电极反应为4H+十4e十O2 形成的正四面体空隙中，A项错误；由CeO2的晶胞 一=2H2O。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 结构可知，Ce+与O-的最短距离为晶胞体对角线长 流动方向，A项错误；膜X为质子交换膜，B项错误； 度的}，即。 apm,B项错误；当O空位率为12.5% 充电时，M极的电极反应 H++4e 时，1个晶胞中，有1个氧空位，7个O,Ce3+与 Ce+共4个，设Ce+x个，Ce+y个，则x+y=4,3x OH +4y十7×(-2)=0，解得x=2,y=2,Ce3+与Ce+ ,C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 个数比为1：1，C项正确：当x=1.75时，晶胞的质量 OH 为4X140+16×1.75)。-672 错误。 g,晶胞的体积为a NA 2gN 12.C 【解析】葡萄糖发酵制乙醇发生反应：C6H2O(葡 X10“m,品胞的密度为鸡X19g·em,D项 萄糖)酒化群，2C,H,OH十2C0,◆，A项正确：葡萄 错误。 酒陈酿阶段有酯类物质产生，B项正确；里哪醇和香 10.D【解析】装置①中，浓盐酸与高锰酸钾在不加热 茅醇不能直接通过加成反应转化，C项错误；适量添 条件下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、 加SO2可防止葡萄酒过度氧化，D项正确。 氯化钾和水，该反应可用于制备氯气，A项正确；由 13.D【解析】盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的 题干信息可知，SC2热稳定性较差，容易被C2氧 碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，比较K应该 ·2· ☒ 调研卷 化学（三） 使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电 离和水解，不能得出K2(H2CO3)<K2(H2C2O,), H(2分，邻、间、对位都给分) A项错误：Br2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证 OH 明Br2将S2-氧化为S,验证了Br2的氧化性，B项错 OH 误；向试管中加入1mL0.10mol·L」NazS溶液 COOH (7) 和0.4mL0.20mol·L1ZnSO,溶液，产生白色沉 (2分) 淀，此时NaS有剩余，再滴加0.1mL 【解析】(1)由A(C,HO)和D的结构简式 0.10mol·L1CuSO,溶液，产生黑色沉淀，不能比 COONa 较ZnS、CuS溶度积常数Kp大小，C项错误；向露置 可推出A中含有苯环，根据反应条 在空气中的N2O2固体中加入稀盐酸，产生无色气 件(O2、Cu/△)，A的结构为苯环连接一CH2OH,属 体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭，说明生成了CO2, 于芳香醇，其化学名称为苯甲醇（或苄醇）。 NaO2已变质生成Na2CO,D项正确。 (2)根据反应条件(O2、Cu/△)，A(苯甲醇)发生氧化 14.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同， 反应生成B(苯甲醛)。B中含有的官能团为醛基。 化学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性 (3)B与CH COOCH发生已知反应生成C 质，A项错误：X十Y→Z和W→Q发生加成反应，Z COOCH W发生消去反应，B项错误；由于碳碳单键可以旋 )a 转，Z分子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项 Br 错误：Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手 COOH 00 (4)E( ）中含有羧基和碳溴键，在 性碳的同分异构体，结构为 OH ,D项正确。 HO NaOH溶液中发生取代反应，同时羧基与NaOH发 二、非选择题 OH COONa 15.(14分) 生中和反应，生成 ,化学方程式为 (1)苯甲醇(1分，写“苄醇”也给分) Br (2)醛基(1分) COOH COOCH +2NaOH△NaBr+H,O+ (3) (2分) OH Br COONa COOH (4)1 +2NaOH△，NaBr+H,O+ (5)B和CH,COOCH在碱性条件下发生加成反 OH COONa 应，再经酸化发生消去反应得到C,此过程中涉及碳 (2分) 氢单键、碳氧单键、碳氧双键的断裂，以及碳碳双键、 (5)c(2分) 氢氧单键、碳碳单键的形成，a项正确；化合物E (6)30(2分) 或 COOH HO )中连接溴原子的碳原子为手性碳 ·3· ☒ 化学（三） 参考答案及解析 OH OH COOH COOCH 原子，化合物F( )中连接羟基的碳原 。若E经过酯化反应、碱性水解 OH 反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物 COOCH OH Br 子为手性碳原子，化合物I( )中 COOH COOH 连接羟基的碳原子为手性碳原子，b项正确；化合物 COONa Br OH COOCH COO D( )核磁共振氢谱会呈现出五组显 COOH OH COOH COOH 著的吸收峰，c项错误；化合物G( 中有大π键，且可形成分子内氢键，d项正确。 OH OH COOH COOH (6)F的结构简式为 ,同分异构体需 16.(15分) 满足：①能发生银镜反应（含一CHO或HCOO一）； (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(1分) ②能与FCl,溶液发生显色反应（含酚羟基）；③苯 (2)2Ni+4H++O2—2Ni++2H2O(2分) 环上有两个取代基。两个取代基的组合为一OH和 (3)Fez(SO:)3+3Naz CO:+3H2O-2Fe(OH)3 一CH2CH(OH)CHO;-OH和 +3Na2SO1+3CO2↑(2分)3(2分) -CH(OH)CH2CHO: 一OH和一C(OH)(CH)CHO:-OH和 (4)①Co、Mg、Ni(2分) -OCH2 CH2CHO;一OH和一CH2OCH2CHO; ②分离Mg+(2分) -OH和一OCH(CH3)CHO:一OH和 ③B(2分) CH2CH2 OOCH:-OH-CH(CH )OOCH: (5)NiSO,·6H2O(2分) OH和一CH(CH2OH)CHO:一OH和 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 CH(OCH)CHO,共3×10=30种。消耗NaOH 积，使反应更充分，提高反应速率。 最多的是甲酸酯结构。 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2Ni (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化 +4H+O2-2Ni++2H2O。 Br (3)“除铁”的化学方程式为Fe2(SO,)+3NaCO COOH +3H2O2Fe(OH)3￥+3NaSO,+3CO2↑； 反应、还原反应得到产物 I. c(Fe3+)×c3(OH)=Kp[Fe(OH)3]=10s,由于 OH OH COO COOH Fe3+浓度为10smol/L恰好沉淀完全，可得 c(OH-)=10-1 mol/L,pH=3. (4)根据图a钴镍镁难以利用P204分离开，分析可 COOCH 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去Ca2+、 Mn2+、Zn+,P204萃后液含有Co2+、Mg2+、N+,经 ☒ 调研卷 化学（三） “P507萃取”，分离钴，再经“C272萃取”分离Mg2+, CO2 (g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g) 所得水相经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得 起始/mol:0.5 0.9 0 到硫酸镍品体 转化/mol:x 3x x ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3x-y x+y Co、Mg、Ni。 CO2(g)+H2(g)一CO(g)十H,O(g) ②“C272萃取”的目的是分离Mg2+。 起始/mol:0.5 0.9 0 0 ③由图b可知，选择pH在4.5~5.5之间，Co2+的 转化/mol: y y y y 萃取率较高，Mg2+、N+的萃取率则相对较低。 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3x-y y x+y (5)设硫酸镍晶体样品的化学式为NiS),·nH2O, 则2z,且十y=03,解得=0,2y= 由图可知，280℃时失去全部结晶水，剩余固体为 0.1。 NS0,列式-最说解得6，疏酸镍品体样 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为3， 品的化学式为NiSO,·6H2O。 用C)浓度变化表示的平均反应速率为 17.(14分) 0.05 mol·L·min1。 (1)+41.2kJ·mol1(2分) (2)BD(2分) ②反应达到平衡时，CH,OH的选择性为。？mo× 0.3 mol (3)00.05mol.L1·min1(2分) 100%≈66.7%。 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,(CO2) ②66.7(2分) =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= ③3.75×1011×p2(2分) 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p°=105Pa,反应Ⅲ的 ④降低(2分)缩小(2分)》 0.3pPa×0.2pPa 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H1= 标准平衡常数K= 105Pa105Pa =3.75× △H3-△H2=-50kJ·molI (0.2p Pa)x0.2p Pa 105Pa 105Pa (-91.2kJ·mol1)=+41.2k·mol1 101×p2。 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应Ⅱ 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率：合成甲醇的反 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 小，B项正确；反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 以提高合成甲醇的平衡产率。 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 18.(15分) 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C+ 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 2H,S0,(浓)△C0,++2S0,++2H,0(2分) (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 (2)A(2分) 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 (3)向b中通冷却水(2分)》 时n(H2O)=0.3mol,列“三段式”如下： (4)bac(2分)饱和NaCI溶液可将Naz CO从酯中 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 显著(2分) ·5· ☒ 化学（三） 参考答案及解析 (5)17.6XcX(V-V2%(2分)偏低1分) 液除去乙酸，但是又引入了Naz CO,,分液后酯层中 p 留有少量Naz CO,溶液，饱和NaCl溶液一方面可以 【解析】(I)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 将Na,CO,从酯中除去，另一方面NaCl对乙酸乙酯 凝回流；过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 发生反应：C+2HS0,(浓)△C0,++2S0,◆ 层更显著，乙醇能和CaCl2反应生成 +2H2O。 CaCl·6CH,CHOH,由于CaCl2·6 CH,CH2OH (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 (H)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 出H,故选A项。 (5)测定的原理用方程式表示为CH,COOCH2 CH. (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 +KOH--CH COOK+CHCH2OH:HCI+KOH 圆底烧瓶进行加热。 KC1十HO,乙酸乙酯的纯度= (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO3溶液 CHgX(V。-V)XM2酸乙酯X10-3 ×100%= 至无CO2逸出，分液保留酯层：在酯层中加入饱和 0.50×pZ酸乙酯 NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， cmol/L×(W。-V,)X103LX88g/mo×1o0% 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层：向产品 0.5mL×pg/mL 中继续加入饱和CaCl2溶液，充分混匀，以去除酯层 17.6×c×(V。-V)%:若空白实验滴定终点时俯 中的乙醇，分液保留酯层：向产品中加入无水硫酸 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 镁，干燥：对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 度偏低。 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Naz CO3溶 ·6· ☒