化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江苏专用）

调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 能量转化、物质成分、物质变化、摩尔 选择题 3 易 0.85 质量等 化学用语：原子结构、同位素、元素在 选择题 易 0.85 周期表中的位置等 物质结构与性质：考查原子半径、第 选择题 一电离能、氢化物沸点、化合物类型 L 易 0.80 判断等 基础实验操作：考查乙酸乙酯制备、 选择题 3 易 0.75 提纯实验基本操作 物质结构与性质：键角比较、分子极 选择题 3 易 0.75 性、杂化、氢键等 6 选择题 3 性质与用途：涉及C2、NH、CIO2等 中 0.70 7 选择题 离子方程式、电极反应式正误判断 中 0.70 电解原理：Fe/C微电解-Fenton组合 选择题 工艺处理硝基苯的电化学综合 分 0.65 有机物的结构与性质：以有机药物合 9 选择题 3 成为载体，考查有机物基本性质、同 中 0.65 分异构体、原子共面等 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 10 选择题 % 0.60 反应速率控制等 实验探究：考查二氧化硫性质与现象 11 选择题 中 0.65 的对应分析等 。1· JS 调研卷 化学（六） 水溶液中离子平衡：离子浓度大小的 12 选择题 守恒式、沉淀的转化等 难 0.55 化学反应速率和化学平衡：反应速率 13 选择题 和转化率的计算、影响因素分析等 L 难 0.50 工艺流程：以MnO:的制备为载体。 考查原料预处理、离子方程式的书 14 非选择题 16 难 0.55 写、电解原理、沉淀溶解平衡常数的 计算、原因分析、晶胞结构分析等 有机化学：以氟罗沙星药物的合成为 载体，考查有机物官能团、原子杂化、 15 非选择题 15 √√√ √ 难 0.45 性质分析、同分异构体的书写、有机 合成路线的设计等 化学实验综合：以叠氮化亚铜的制备 与纯度测定为载体，考查仪器作用、 16 非选择题 15 操作目的、电子式和方程式书写、分 √√ 难 0.50 光光度法测定产物的纯度、制备实验 方案的设计等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、条件选 17 非选择题 15 择目的分析、曲线变化趋势及原因解 √ 难 0.45 释、转化率及K。计算等 ·2 s 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 O2↑+2HO,C项错误；NCL的水解反应为NCl+ 1.C【解析】光伏发电系统的能量转换过程是将太阳 3HO3HC1O+NH,D项错误。 能直接转化为电能，A项错误；F®2O3不具有磁性，利 8.C【解析】Fe电极失去电子转化成Fe+,Fe为阳 用FeO具有磁性验钞，B项错误：“打铁花”为铁在 极，与外接电源的正极相连，A项正确；C为阴极，电 高温下形成的铁汁的燃烧，属于化学反应，C项正确； NO NH2 摩尔质量的单位为g·mol1,D项错误。 2.C【解析】Au+的中子数与核外电子数之和为 极反应为！ +6e+6H+ +2H,O,B 195,A项正确：基态Au原子的价电子排布式为 项正确：Fe电极的电极反应为Fe一2e 一Fe+,接 5d6s,因此Au位于第IB族，属于ds区元素，B项 着发生反应Fe2++HzO2十H+一Fe3+十H2O+ 正确：C和4N为两种元素，C项错误；基态Au原子 ·OH,理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中 的价电子排布式为5d06s',分析gAu位于元素周期 转移2mol电子，C项错误；根据电极反应知，电解过 表的第六周期，D项正确。 程中溶液的pH增大，D项正确。 3.B【解析】原子半径：C>N>O>H,A项错误：N原 9.A【解析】①和③都含醛基，都能使溴水褪色，不能 子2p能级达到半充满结构，第一电离能比同周期相 用溴水鉴别①和③，A项错误；⑤的碳碳双键两端的 邻元素大，B项正确：HO在常温下为液体，而NH 碳原子上均连有不同的原子、原子团，存在顺反异构， 为气体，故沸点：H2O>NH,C项错误；由N、H、O B项正确：③→⑤为羟醛缩合反应，涉及了加成和消 三种非金属元素形成的NH,NO3属于离子化合物，D 去两步过程，C项正确：④中苯环碳原子和酮羰基碳 项错误。 原子都采取sp杂化，结合单键可以旋转，④中所有 4.C【解析】混合时应将密度大的液体注入密度小的 碳原子可能在同一平面上，D项正确。 液体中，则应将浓硫酸注入乙醇和乙酸的混合物中，10.D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 A项错误：实验室制备乙酸乙酯所用原料为乙酸、乙 应I的活化能最大，A项错误；恒容条件下，通入惰 醇和浓硫酸，B项错误；可用分液法分离乙酸乙酯和 性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 饱和碳酸钠溶液，C项正确：利用产品与杂质物质的 速率，B项错误；Ag催化剂降低了反应活化能，但不 沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，蒸 能减小反应的焓变，C项错误；反应Ⅱ中，有C一C 馏装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口 非极性键的断裂与C一O极性键的形成，D项正确。 处，D项错误。 11.B【解析】该过程中存在多个平衡，无法证明 5.C【解析】C1O,中存在孤电子对，C1O,没有，故键 HCO的K2大于HCIO的K.,A项错误；将SO2 角：C1O<CIO,,A项错误；NCl为含极性键的极性 通入NazS溶液中生成黄色沉淀(S单质)，反应中 分子，B项错误：HCIO和HO2中O都采取sp3杂 SO2作为氧化剂将S氧化，说明SO2具有氧化性， 化，C项正确：HCI分子间没有氢键，D项错误。 B项正确；将SO,通人酸性KMnO,溶液中溶液紫 6.A【解析】C2具有氧化性，可将海水中Br氧化成 色褪去，SO2体现出还原性，C项错误；将干燥的 B2,A项正确；液氨气化时吸收大量的热，使周围温 SO2和C12按体积比1：1混合，通入石蕊溶液中，发 度急剧降低，用作制冷剂，B项错误；实验室用H2O2 生反应：SO2+C2+2H2O一H2SO,+2HC1,石蕊 制O2是因为H2O2具有不稳定性、易分解，C项错 溶液变红但不褪色，D项错误。 误：C1O2用作自来水消毒剂是因为C1O2具有强氧化 12.D【解析】由于Kp[PbSO,]=1.6×108、 性，D项错误 Km[PbS]=8.0×10-28相差较大，向PbS固体上滴 7.B【解析】电解食盐水制备NaCIO,的阳极反应为 加0.1mol·L1Na2SO,溶液，PbS不会转化为 CI--6e+3HO一C1O+6H+,A项错误：用 PbSO,,A项错误；根据元素守恒，Na2S溶液中存 CL2处理碱性含氰废水的反应：5C2+2CN+ 在：c(Na)=2[c(S2-)+c(HS)+c(H,S)],B项 12OH10C1+N2+2CO号-+6H2O,B项正确： 错误；根据电荷守恒，Na2CO3溶液中存在：c(Na+) CIO2与HzO2、NaOH的混合液反应制得NaCIO2的 +c(H+)=c(OH)十c(HCO3)十2c(CO),C项 离子方程式为2C1O2+HO2+2OH2CIO2+ 错误；根据质子守恒，NaHCO.溶液中存在： S 化学（六） 参考答案及解析 c(H2 CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO),D (1)“浸出”前，将矿石粉碎可以增大接触面积，加快 正确。 浸出速率，提高浸取率。 13.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 (2)“浸出”时，MzO3中的锰被过氧化氢还原为二 度变化相反，因此L,表示NH的浓度随温度变化， 价锰离子，离子方程式为Mn2O,+H2O2+4H+ La表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确；由图 2Mn2++O2↑+3H2O。 可知，750℃时，NH浓度为38×10-mol·L1,根 (3)根据Kp[Fe(OH)3]=1.0×108, 据反应速率公式。=点0~10min内a(NH,) Km[A1(OH)3]=1.0×10-2,使Fe3+完全沉淀的最 小pH为3，使AIB+完全沉淀的最小pH为5；为使 38×106mol.L=3.8×10-6mol·L1·min1,B Fe3+、AB+完全沉淀，调节溶液pH应不低于5。 10 min (4)滤渣3的化学式为CuS。 项正确：由反应1和ⅱ可知，NH的浓度变化等于 (5)“沉锰”时需缓慢向含Mn+的溶液中滴加 CO(NH2)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 NH,HCO3,而不加人Na2CO3的原因是Naz CO溶 图可知，CO(NH2)2完全转化为NH和HNCO, 液碱性较强，在碱性较强环境下会发生反应 HNCO再部分转化为NH和CO2,设CO(NH)2 MnCO;(s)+20H-(aq)=Mn(OH)2(s)+ 起始浓度为x,则x十(x一30×106mol·L1)=38 CO(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO3的 ×10-6mol·L1,解得x=34×106mol·L1, 形成。 HNCO转化率a= (6)a极为电源负极，若电源为甲烷碱性燃料电池， 34×105molL1-30X106mo1.L×100% 则a极的电极反应式为CH,一8e+10OH 34×106mol·L CO+7H2O:N极（阳极）的电极反应式为3Mn2+ ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应1已 +4H2O-2e-MngO4+8H+。 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 (7)由晶胞结构可知，晶胞中锰原子个数为8×名十 率加快，D项错误。 1=2,氧原子个数为4×} 十2=4，晶体的密度为 二、非选择题 14.(16分) (2×55+4×16)×1030 NAabc g·cm3。 (1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 (2分) 15.(15分) (2)Mn2O3+H2O2+4H+-2Mn2++O2◆+ (1)酯基、醚键(2分) 3H2O(2分) (3)5(2分) COOCHs (2分)2：5 (4)CuS(2分) (5)Na2CO溶液碱性较强，在碱性较强环境下会发 生反应MnCO,(s)+2OH(aq)=Mn(OH)2(s) (2分) +CO(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO的形 (3)氧原子的电负性强于氮原子，因此氢原子易从氮 成(2分，其他合理答案也给分) 原子上转移到氧原子上(3分) (6)CH,-8e+10OH-CO+7H2O(2分) OH 3Mn2++4H2O-2e-MnO,+8H(2分) (7)2X55+4X16)X10(2分) OOCCH(或 NAabc 【解析】氧化锰矿为原料（含Mn,O3、MnOOH、 Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO),加入H2SO1溶液可使 HO CHCH,COOH Mn2O3、MnOOH、FezO3、Al2O、CuO溶解产生 Mn3+、A1+、Fe3+、Cu2+等，SiO2不溶于酸形成滤渣 HO CH3)(2分) 1,同时H2O2可将Mn3+还原为Mn+;继续加入 Mn(OH)?调节pH使A1+、Fe3+转化为对应的 Fe(OH)3、A1(OH):沉淀，经过滤得滤渣2，滤液中 (5)HO O:.Cu OH △ H H 含有Mn+、Cu+,硫化处理使Cu2+生成硫化铜沉 CHO 淀，过滤得滤渣3，沉锰过程中加入NH,HCO,使 MnSO,转化为MnCOx,MnCO3最后经过空气氧化 1)Cu(OH):,△ NH 得MnO,。 2)H,O HO OH 一定条件 ·2 因 调研卷 化学（六） THF OH (5)结合已知① 可 CI生 NH NH (4分，其他合理答案也给分) CI可由 OH生成，结合已知 【解析】由题意知，H的结构简式为 NH ,G的 NH NH 00 CHO COOC,Hs 结构简式为 ,I的结构简式 OH可由HO OH和 NH NH COOC2Hs 反应生成HO OH可由HO OH发生氧化 反应生成，合成路线流程图为HO O:Cu OH△ (1)B中含有的含氧官能团的名称为酯基、醚键。 (2)I的分子式为C1mH2NO3F,I的结构简式为 1)Cu(OHD:·△ 2)H0 HO OH CHO COOC,Hs ;G的结构简式为 NH. 一定条件 OH THF ,1个G中采取sp杂化的 16.(15分) 碳原子为4个、采取sp杂化的碳原子为10个，sp (1)酸性和强氧化性(2分) 与sp2杂化的碳原子数之比为4：10=2：5。 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) (3)D结构比E结构稳定的原因为氧原子的电负性 (3)[i:N:ig(2分) 强于氮原子，因此氢原子易从氮原子上转移到氧原 (4)N+H2O一HN+OH(2分) 子上。 (5)2Cu2++SO2+2N+2H2O-2CuN3￥+ (4)B的分子式为C1H6O,则K的分子式为 SO+4H+(2分，若写出H+与N生成HN也 Cio HioO,不饱和度为6，其同分异构体与FeCl发 给分) 生显色反应说明含酚羟基，能发生水解反应说明含 (6)用pH计测量溶液pH,pH约为10时，停止通入 酯基，酸性条件下的水解产物都含有两种不同化学 SO2,加热浓缩溶液至有大量晶体析出，趁热过滤 环境的氢原子，符合条件的同分异构体的结构简式 (过滤的温度不低于34℃)(2分，其他合理答案也 OH 给分) (7)0.21×100%(3分) 为CH.COO m OOCCH 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 0 化性。 HO《 -C-CH CH,COOH (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 (3)CO2的电子式为：O:C:δ：，叠氮酸根与CO,的 HO CCH2d -CH2。 结构相似，则Ng的电子式为：N:N。 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 离子方程式为N十HO一HN十OH。 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu++ ·3· S 化学（六） 参考答案及解析 SO2+2N3+2HO2CuN↓+SO+4H+。 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 (6)由水溶液中HSO3、HSO、SO随pH的分布 (3)①10min时，C6HSH和C6H6的浓度之和为 可知，pH约为10时，SO的摩尔分数最大，由 0.58mol·L1,推出参加反应的C6HC1为 N2SO5的溶解度曲线可知，高于34℃析出 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 Naz SO3,故由C装置中溶液制备无水Na2SO的实 (C6HCl1)=0.058mol·L1·min1。 验方案：边搅拌边向C装置中通入SO2,用pH计测 ②c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原 量溶液pH,pH约为10时，停止通人SO2,加热浓缩 因为开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 溶液至有大量晶体析出，趁热过滤（过滤的温度不低 C。HSH会逐渐累积从而使c(C,HSH)增大，一段 于34℃)，用少量乙醇洗涤、干燥、密封包装。 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C6HSH)减小。 c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 ③设起始时容器中n(C H.Cl)=1mol和n(H2S) 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L= 2mol,已知C6HCI的平衡转化率为80%、C6HSH 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 0.21×100%。 n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H)= 0.48mol。列式计算。 17.(15分) C&H;CI(g)+H2S(g)=C.H;SH(g)+HCI(g) (1)-45.8kJ·mol1(2分)任何温度(2分) 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 (2)反应Ⅱ(2分) (3)①0.058(2分) CLag)+lSg一CH,®)+Hdg+gsg ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 变化量(mol):0.480.480.480.480.06 C6HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 因此转化的H2S总量为0.8mol,H2S的平衡转化 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I 率为°8×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C6HSH)减小(3分) 的物质的量分别为n(C.H.CI)=0.2mol、n(HzS)= ③40%(2分)1.07(2分) 1.2mol、n(C.H.SH)=0.32mol、n(C6H6)= 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H1= 0.48mol、n(HC1)=0.8mol、n(Sg)=0.06mol,因 -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75kJ·mol1 此反应I的压强平衡常数K。= -104kJ·mol1=-29k·mol1,因此反应Ⅲ的 p(HCI)X p(C.H;SH)n(HCD)Xn(C.H:SH)_ 焓变△H3=△H1十△H2=-45.8kJ·mol1;该反 p(C.Hs CI)X p(H2 S) n(Cs Hs Cl)Xn(H2S) 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 进行。 0.8×0.32=16≈1.07。 0.2×1.215 (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 ·4 因2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16Si28Mn55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与科技密切相关。下列有关说法正确的是 A.光伏发电系统可将化学能直接转化为电能 B.印制货币票面文字、号码等处使用含有磁性的Fe2O3,可利用其验钞 C.非物质文化遗产“打铁花”过程中发生了化学变化 D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅的摩尔质量为60 2.硫脲和Au+能够形成较稳定的配离子{Au[SC(NH2)2]2}2+,该离子结构如图所示。 已知Au的基态原子价电子排布式为5d6s',下列说法错误的是 14N1 0-○●○-Q A.1%Au2+的中子数与核外电子数之和为195 B.Au位于第IB族，属于ds区元素 C.14C和14N互为同位素 D.1Au位于元素周期表的第六周期 3.尿素的化学式为CO(NH2)2,是一种中性肥料，适用于各种土壤和植物，易保存，使用 方便，对土壤的破坏作用小，是使用量较大的一种化学氨肥。下列说法正确的是 A.原子半径：O>N>C>H B.第一电离能：N>O>C C.氢化物沸点：NH3>H2O>CH D.N、H、O三种元素只能形成共价化合物 化学（六）第1页（共8页）】 衡水金卷·先 4.下列有关实验能达到实验目的的是 A B C D 乙酸、乙醇、 乙酸乙酯 乙醇和乙酸 稀硫酸 饱和碳酸 的混合物 碎瓷片 钠溶液 乙酸 浓硫酸 乙酯 粗品 水 混合乙醇、乙酸和浓 分离乙酸乙酯和饱和 制备乙酸乙酯 提纯乙酸乙酯 硫酸 碳酸钠溶液 阅读下列材料，完成5~7题。 海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NCl。工业常用电解饱和 NaCl溶液制备Cl2,并进一步制得HCl、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用 途更广泛的化合物。黄绿色气体CIO2可用于自来水消毒，ClO2与H2O2、NaOH的混 合液反应制得NaClO2。Cl2还可用于处理碱性含CN废水，NCl易水解生成HClO 和NH3。 5.下列有关说法正确的是 A.键角：ClO5>C1O4 B.NCL为含极性键的非极性分子 C.HClO和H2O2分子中的O的杂化方式相同 D.HCI、NH3均存在分子间氢键 6.下列物质结构或性质与用途具有对应关系的是 A.C12具有氧化性，可用于海水中提取溴 B.NH3具有还原性，液氨可用作制冷剂 C.H2O2分子间存在氢键，可用于实验室制O2 D.CIO2气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 7.下列化学反应表示正确的是 A.电解食盐水制备NaClO3的阳极反应：C1-+6e+6OH-=ClO3十3H2O B.用Cl2处理碱性含氰废水的反应：5Cl2+2CN-+12OH-—10C1-+N2+2CO +6H2O C.ClO2与H2O2、NaOH的混合液反应制得NaC1O2:2CIO2+2H2O2+2OH- 2C1O2+3H2O D.NCl3的水解反应：NCl3+3H2O3H++3CIO+NH3 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） s 8.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下列 说法错误的是 电源 Fe H20 Fe2+ H CO2+N2+H2O NH, Fe3+ OH- A.Fe与外接电源的正极相连 NO2 NH2 B.C极的电极反应为 +6e+6H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中溶液的pH增大 9.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa OH -COOH Br② ④0 THF/正丙醇 COOH i.THF/正丙醇 NaoH,50℃ NaOH,50 C ① ii.H+ H A.可用溴水鉴别①和③ B.⑤存在顺反异构 C.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 D.④中所有碳原子可能在同一平面上 10.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(H2CCH2,简称EO)的反应机理如图所示。 wAgO2(g)、 C2Ha(g) 02g EO(g) Ag(s) AgO(s) H2O(g)+CO2(g)C2Ha(g) 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 A.三个反应中，反应I的活化能最小 B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提高反应速率 C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷· 11.下列关于SO2、Ca(ClO)2的实验操作、现象及解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 H2CO3的K2大于 A 将CO2通入Ca(ClO)2溶液中 产生白色沉淀 HCIO的K B 将SO2通人NazS溶液中 产生黄色沉淀 SO2体现出氧化性 C 将SO2通入酸性KMnO,溶液中 溶液紫色褪去 SO2体现出漂白性 SO2溶于水使溶液显 将干燥的SO2和Cl2按体积比1：1混 石蕊溶液先变红后 D 酸性，SO2的漂白性 合，通入石蕊溶液中 褪色 使溶液褪色 12.PbSO与NaCO3溶液混合后存在下列平衡：PbSO(s)+NaCO3(aq)=PbCO3(s)+ NaSO4(aq),常温下，Kp(PbSO4)=1.6×10-8,Kp(PbCO3)=7.5×10-14, K[PbS]=8.0×10-28。下列叙述正确的是 A.向PbS固体上滴加0.1mol·L1Na2SO4溶液，固体由黑色变为白色 B.Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S-)+c(HS)+c(H2S) C.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+c(CO-) D.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO) 13.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热 解反应，反应原理如下： i.CO(NH2)2(g)=NH3(g)+HNCO(g)AH=+58.1 kJ.mol- ii HNCO(g)+H2O(g)=NH3(g)+CO2(g)AH2=-81.1 kJ.mol- 气体通过反应器的时间为l0min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的 转化率以及NH3和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 CO(NH2)2 100 80 a(750,38) 60 b(750,30) 40 xL2 20 20 0 500 750 1000 0 t/℃ A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 B.750℃时，0~10min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8×10-6mol·L1·min1 C.750℃时，10min时，HNCO(g)的转化率约为11.8% D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度的升高反应i的平衡逆 向移动 先享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） s 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) 四氧化三锰(MO4)广泛应用于变压器、磁记录设备、电感器及天线棒等。一种以 氧化锰矿为原料（含MnzO3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）经还原浸出后用 空气氧化法制备MnO4的工艺流程如图所示。 适量 H,SO H2O,Mn(OH)2 Na2S NH HCO 氧化锰矿-浸一调的一质花处理一沉超-Mc0,高温Man,O4 滤渣1滤渣2 滤渣3 已知：①该工艺条件下，相关物质的K如下表所示。 物质 Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)2 K即 1×10-38 1×10-32 1.6×10-13 ②溶液中离子浓度≤10-5mol·L1,可视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“浸出”前，粉碎氧化锰矿的目的是 (2)“浸出”过程中，H2O2与M2O3发生反应的离子方程式是 (3)若“浸出”液中Mn+的浓度为1.6mol·L1,加Mn(OH)2调节pH,使浸出液 中Fe3+、AI3+完全沉淀，则调节溶液pH应不低于（不考虑溶液体积的变化） (4)滤渣3的化学式为 (5)“沉锰”过程加入NH4HCO3而不加入Na2CO3的原因是 (6)M3O也可通过直接电解法获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。 a电源b M Mn2 Mn2 SO 若电源为甲烷碱性燃料电池，则a极的电极反应式为 ,N极的电极反应式为 (7)Mn的一种氧化物的晶胞结构（长方体）如图所示。 ●Mn pm oO a pm 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g·cm3(列出 计算式)。 化学（六）第5页（共8页） 衡水金卷·先 15.(15分) 第三代喹诺酮类抗菌药物氟罗沙星具有广谱抗菌作用，常用于治疗敏感菌所致的 多种感染性疾病，其合成路线如图所示。 COOC,H OH P COOC,Hs 300℃ COOC,Hs F(TsOCHCH,F) H(C5H2N2) →G(C14HNO,F4) IC1gHN,0F）H,O HCI K2C03 COOH 回答下列问题： (1)B中含有的含氧官能团名称为 (2)I的结构简式为 ;G中sp3与sp2杂化的碳 原子数之比为 (3)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的原因为 (4)K是仅比B少6个氢原子的化合物，写出符合下列条件的K的一种同分异构 体的结构简式： ①能与FeCl发生显色反应 ②能发生水解反应，酸性条件下的水解产物都含有两种不同化学环境的氢原子 (5)已知：①R1COOH SOCI R COCI- 2NH →R CONHR2。 THF COOH COOH 一定条件 ②RCHO+< R COOH CHO 写出以 和HO(CH2)3OH为原料制备 的合成路线流程图： NH2 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） S 16.(15分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氨化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 CuSO 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时间2： Ⅳ.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氨化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氨化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)装置C所得溶液中含NaOH、Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO3、SO号随pH 的分布以及Na2SO3的溶解度曲线如图所示。 0.80:0t 50- 040 3 0.80------ 数0.40 30 0.20 0----4---- 10---4---7 0 20 406080100 pH 温度/℃ 补充完整由C装置中溶液制备无水N2SO3的实验方案：边搅拌边向C装置中通 入SO2, ,用少量乙醇洗涤、 干燥、密封包装（实验中必须使用pH计）。 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氮化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化 0.6 合物对特定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N在0.5 一定浓度范围内成正比。现测得偶氮化合物的吸光度与0.4 N3标准溶液浓度关系如图所示。 0.3 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入 1.41.6 1.82.02.22.4 N浓度(g/L) 10mL亚硝酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后， 准确移取该溶液10.00mL,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氨化亚铜产品 中N3的质量分数为 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 17.(15分) 苯硫酚(C6HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H)生成。 I CoHs CI(g)+H2S(g)CHs SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：C.H.SH(g))一C,H,(g)+gs,(g）aH Ⅲ：C6HCl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+ s,(g)+HCI(g)△H, 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJmol- C.HsCl(g)+H2S(g) △E2=75 △E3=104 △E1=16.8J C.HsSH(g)+HCI(g) sSg(g)+C.H6(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验三 公式，可写作RInk=- 十C(k为反应速率常数，E,为反应活化能， T R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 宁(103K) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C Hs CI):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HC1的平 衡转化率为80%、C6HSH的平衡选择性为40%。平衡选择性为6(C,HSH)= 转化为CH,SH消耗C,H,CI的量×1O0%。 浓度/moL1 反应的C6HCI总量 CHsSH(g) ①0~l0min内，平均反应速率v(Co Hs CI)= 0.5 mol·L1·min1。 ②分析c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小 0.08f- CoH6(g) 的原因： 10 2030反应时间/min ③T℃时，H2S的平衡转化率为 反应I (保留三位有效数字)。 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） s