化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江苏专用）

调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：硅酸盐、有机高分子 选择题 3 易 0.90 材料 化学用语：空间填充模型、结构式、离 选择题 易 0.85 子结构示意图等 基础实验操作：乙炔的制备及性质实 选择题 易 0.80 验操作判断 4 选择题 元素的推断、沸点、电离能等 中 0.75 5 选择题 3 物质结构：配位数、σ键计算等 L 易 0.80 化学或离子方程式书写：涉及Fe元 6 选择题 中 0.70 素，沉淀的转化等 性质与用途：铁元素的单质及其化 > 选择题 易 0.80 合物 二次电池：电极判断、电极反应、相关 选择题 L 0.60 计算等 有机物结构与性质：分子式、手性碳、 9 选择题 中 0.65 反应类型等 简单流程分析：物质转化、分离提纯、 10 选择题 3 / 中 0.65 计算等 11 选择题 实验探究：溶度积比较、平衡移动等 % 0.60 水溶液中离子平衡：离子浓度大小比 12 选择题 账 0.55 较、守恒式，溶度积规则 ·1· JS 调研卷 化学（二） 化学平衡：反应自发性判断、平衡的 13 选择题 移动、反应的调控等 你 0.50 工艺流程：以锆英石提取锆为载体 考查流程分析、化学方程式的书写、 14 非选择题 15 物质结构分析、沉淀溶解平衡常数的 √ 中 0.60 计算、电化学、品胞结构分析和计 算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 载体，考查有机物官能团、同分异构 15 非选择题 15 难 体的书写、碳原子的杂化、有机合成 0.55 路线的设计等 化学实验综合：以制备物质为载体， 16 非选择题 17 考查方程式书写、操作目的、方案评 √ W L √√ √ √ 难 0.45 价，滴定计算、实验方案的设计等 化学反应原理：以多步反应为载体， 17 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、反应机理、 难 0.50 压强平衡常数计算等 ·2 s 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 HO(g)高温反应的化学方程式为3Fe十4HO(g) 1.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料；青铜器属于金 商温Fe,O,十4H,B项错误；Fe(OH),和NaClO在碱 属材料：陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， 性条件下反应生成Na2FeO,的离子方程式为 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 2Fe(OH)3+3C10+4OH--3C1+2FeO2-+ 2.A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示 5HzO,C项错误；FeS除去废水中的Cu+时发生沉淀 为3C,A项错误：CO2结构式为O一C一O,B项正 的转化，反应的离子方程式为FeS(s)十Cu+(aq)一 确；H2O的空间填充模型为 ,C项正确；K的结 CuS(s)+Fe2+(aq),D项正确。 7.B【解析】Fe2O3呈红棕色，用于制作红色颜料，A 构示意图为 ,D项正确。 项错误；K2FO:具有强氧化性，可用于自来水的消毒 杀菌，B项正确：Fe粉具有还原性，用作食品袋的抗 3.C【解析】用电石和饱和食盐水反应，可制得乙炔， 氧化剂，C项错误；FeCl具有氧化性，与Cu发生反应 A项正确；乙炔与CuSO,溶液不反应，H2S和CuSO Cu+2FeCl3一CuCl2+2FeCl2,用于腐蚀铜制印刷 溶液反应从而能够除去H,S,B项正确：乙炔的密度 电路板，D项错误。 略小于空气且微溶于水，应用排水法收集，C项错误；： 8.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D 应，A是正极，右罐V+→V+发生氧化反应，B是负 项正确。 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 4.B【解析】由题意可推出X、Y、Z、W、M为H、N,O、 极，右罐V3+→V+发生还原反应，右罐为阴极。B端 C、Co。沸点：H2O>NH,A项正确；第一电离能：N 接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应为 >O>Co,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， VO+十HO-eVO克+2H,B项错误；放电 [Co(NH)4(H2O)2]C2中Co化合价为+2价，C项 时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电时， 正确：水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 左罐发生的反应为VO++H2O一e—VO+ (N2H)(HSO,)2,D项正确。 2H+,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根据 5.A【解析】基态Fe原子的价电子排布式为3d4s2, 电荷守恒，0.5molH通过质子交换膜移向右罐，则 未成对电子数为4，基态Fe+的价电子排布式为3d, 左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol-0.5mol= 未成对电子数为5，A项正确；[Fe(CN)6]3-的配位数 0.5mol,D项错误。 是6，Fe(CO)的配位数是5，B项错误：HCN的结构 9.D【解析】X分子式为C31H2sN2O,A项正确；X中 式为H一C=N,1个分子中含2个G键，2个π键，c 无手性碳原子、Y分子含有1个手性碳原子，B项正 键与π键数目之比为1：1，(CN)2的结构式为 确：Y分子有羟基能发生取代反应，苯环能发生取代 N=C一C=N,1个分子中含3个。键，4个π键，G键 反应、加成反应，C项正确；Y的消去产物只有一种，D 与π键数目之比为3：4，故每个分子中所含。键与元 项错误。 键数目之比：HCN>(CN)2,C项错误；基态N原子 10.B【解析】焙烧过程中发生反应的化学方程式为 2p能级达到半充满结构，N的第一电离能比O大，第 2LCo0,+3C,雄烧21C1+2CoC,+20,A项正确：过 一电离能：C<O<N,D项错误。 量Nae CO.溶液要在过量BaC,溶液后面加入，保证除 6.D【解析】FezO3与HI反应的离子方程式为Fe2zO 去过量B+,B项错误；综合经济效益，电解饱和食盐 +6H++2I-—2Fe++12十3H2O,A项错误；Fe与 水生成3molC同时生成6 mol NaOH,沉钴后剩余 。1 S 化学（二） 参考答案及解析 2 mol NaOH,与新加入的NaHCO按物质的量之比1：2 明显，H2的物质的量减小，350~400℃，CO2的实 混合，获得NaCO-NaHCO.缓冲溶液可用于沉锂，C 际转化率变化不大，但CH的选择性明显减小，说 项正确；Co2恰好沉淀完全时，c(Co2+)=1× 明此过程中以反应Ⅱ为主，H2的物质的量增大，B 10 mol.L,Co(OH)2(s)Co(ag)+ 项错误；由图可知，500℃反应达到平衡状态，增大 20H(a,(OH)=Ka[Co(OHD:]=1X10-, 压强，反应I平衡正向移动、引起反应Ⅱ平衡逆向移 c(Co2) 动，CH,的选择性增大，C项正确：250~300℃，CO (OH)=105即pH=9,故要使Co2+沉淀完全，溶液 的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性 的pH应不低于9，D项正确。 增强，加快了反应速率，D项正确。 11.B【解析】Na2S过量，不能比较ZnS、Ag3S的溶度 二、非选择题 积，A项错误；温度升高，平衡向正反应方向移动，观 14.(15分) 察到溶液由蓝绿色变为黄绿色，B项正确；NaCIO属 (1)SiO2(1分) 于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，由于CIO水解生 (2)ZCL+2Mg商温Zr+2MgCL,(2分)A(2分) 成的HCO具有漂白性，从而试纸变白，C项错误： (3)4.6≤pH<4.8(1分，4.6≤pH<5.0也给分) 挥发出的乙醇能使酸性KMnO,溶液褪色，不能说 0.404(2分) 明溴乙烷发生了消去反应，D项错误。 (4)C(2分) 12.B【解析】由质子守恒、电荷守恒可知，0.001mol/L NaHS溶液中，c(H+)+c(H2S)=c(OH)+ 6z0.1分》（宁是是）1分) c(S2-),A项正确：0.001mol/LNa2S溶液中，S-水 (6)ZrF-+4e-Zr+6F-(1分)4.48(2分) 解使溶液呈碱性，其水解常数为K。= 【解析】(1)滤渣1主要成分为二氧化硅。 C(OH).c(HS)K.10- (2)ZCL,在高温条件下和镁发生置换反应，反应的 c(S2) K210=1011,根据硫 元素守恒可知c(HS)<0.001mol/L,所以 化学方程式为ZrCl,+2Mg商温Zr+2MgC2;加热 时为防止镁和锆发生其他反应，故可在氩气氛围中 )>1,则c(OH)>c($)·B项错误 进行。 3代，随拉酸的清人(H)增大， (3)“调pH”时，要求铝离子、铁离子完全沉淀，锆离 子（铜离子）不能沉淀，则需要调节的pH范围为4.6≤ ,S减小，C项正确：Kn(FeS)远大于Kn(PbS pH<4.8(或5.0)：Cu+恰好完全沉淀时，离子的浓度 向c(Pb2+)=0.1mol/L的废液中加入FeS时，可以 为1.0×10-3mol·L1,已知该条件下 发生沉淀的转化FeS(s)+Pb2+(aq)一PbS(s)+ Km[Cu(CN)2]=4X1011,c(CN)= Fe+(aq),该反应的平衡常数为K=c(Fe+) /Kp [Cu(CN)2 ] 4X10-1 c(Pb2+) c(Cu2+) =V1.0x10mo1.L1=2× Ksp (FeS)10-17.2 K(PbS=10=102>10,因此该反应可以完 108mol·L1,若溶液中Cu+的浓度为 0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的KCN溶 全进行，当溶液中Pb2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+) 液将Cu2+完全沉淀，则c=0.002mol·L1×2+ 约为0.1mo/L.c(Pb*)=0=101ol/L< 0.2mol·L-1×2=0.404mol·L1。 10-omol/L,D项正确。 (4)观察结构，可知锆与磷酸中的O形成配位键，A 13.B【解析】根据盖斯定律，将反应I一反应Ⅱ得 项正确：P和O均为sp杂化，B项正确：磷锆晶体 CO(g)+3H2(g)一CH(g)+H2O(g)△H= 可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸 一206kJ/mol,该反应的△S<0,该反应在低温下能 附处理方面，故该晶体难溶于水，C项错误。 自发进行，A项正确；反应I、Ⅱ中消耗的CO2与 (5)由晶胞结构可知，晶胞中皓离子个数为8×令十 H2物质的量之比分别为1：4、1：1,250~300℃， CO2的实际转化率明显增大，CH:的选择性减小不 6X=4,氧离子个数为8，故化学式为Z0,:a点 ·2· 母 调研卷 化学（二） 的原子分数坐标为（号，，则b点的原子分数 坐标为(，是，子 No,+HCl。 H.C (6)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCI、NaCI (4)能与FC1溶液发生显色反应，说明含酚羟基； 或KCI-NaCI熔体来制取金属锆。阳极上发生氧化 能发生银镜反应和水解反应，说明含HCOO一：符 反应，故电极反应式为2C一2e—Cl2个，阴极 合条件的同分异构体的结构简式为 上电极反应式为ZrF十4e一一Zr+6F,每转移 HCOO NH 0.4mole,理论上阳极生成0.2mol氯气，标准状 HO OH 或HO OH 况下的体积为4.48L。 15.(15分) NH2 HCOO (1)醚键、酰胺基(2分)3：2(2分) (5)根据题给已知，BrCH2CH2CH2CI与NaCN发生 (2)与生成的HBr反应，提高C的产率(2分) 取代反应生成NCCH2 CH2 CH2CN, H CO NCCH2 CH2CH2CN与H2发生还原反应生成 (3) 十H -CH: H2N(CH2)5NH2,NCCH2CH2CH2CN发生水解反 应生成HOOC(CH2)COOH,H2N(CH2)5NH2与 H.CO HOOC(CH2)3COOH发生缩聚反应得到 +HC1(3分) O O HO-EC(CH2);CNH(CH2):NHH. HCOO NHz 16.(17分) (4)HO OH(或HO OH(3分) (1)SrCO3+2 HCl--SrCla2+CO2↑+H2O(2分) (2)分离除去Fe3+、A13+(2分，其他合理答案也 NH2 HCOO 给分) (5)BrCH.CH.CH.CI_NaCN (3)让SrCO优先析出而Ca+、Ba2+留在母液 (3分) H2,Pd/C H2N(CH2)sNH2 (4)降低沸点，便于得到无水SrCl2(3分，其他合理 NCCH,CH.CH.CN- H,H2 答案也给分) →HO0C(CH2)3 COOH (5)SrC,·4H,0△SrC2·2H,0+2H,0+ 0 HO-C(CH,CNH(CH)NHH,催化剂 (3分) (3分，其他合理答案也给分) (6)从滴定管中准确放出25.00mLSr2+的溶液于锥 【解析】(I)由G的结构简式知，G中含氧官能团的 形瓶中，加入少量EBT固体，向锥形瓶中滴加 名称为醚键、酰胺基：F中有9个碳原子采取sp杂 0.020mol/L EDTA溶液，边滴边振荡锥形瓶至溶 化、6个碳原子采取sp杂化，采取sp3、sp2杂化的 液颜色由酒红色变为纯蓝色，且30s内颜色不变， 碳原子的个数比为3：2。 记录滴加EDTA溶液的体积，重复以上操作2一3 (2)A与B反应生成C和HBr,NaOH的作用是与 次(4分) 生成的HBr反应，提高C的产率。 【解析】(1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 (3)对比C,E的结构简式，结合D的分子式知D的 SrCO3 +2HCI-SrCl2 +CO2+H2 O. (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH 结构简式为H N-CH3,C+D→E的化学方程式 ≈5，使Fe3+、A3+形成沉淀而除去。 H.CO (3)“调pH2”时把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的 HN -CH 是让SrCO3优先析出而Ca+、Ba+留在母液。 (4)真空蒸发浓缩的优点是降低沸点，便于得到无水 3 S 化学（二） 参考答案及解析 SrCl2。 n(H20)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1 (5)SrC2·6H2O在61℃，113℃、167℃依次发生： b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L1。 61℃：先脱出2分子水；113℃：再脱出2分子水； (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附；基 167℃：最后脱出2分子水。三步脱水反应 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 ①SrC2·6H,0△SrCl,·4H,0+2H,04: 甲醇的反应速率主要由过程·CO十·OH·CO 十·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 ②SrCl2·4H,0△SrC12·2H2O+2H2O个； 速率慢。 ③SrC,·2H,0△SrC1+2H,0+. (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 (6)根据题给信息和滴定实验的步骤，补充的实验方 平衡移动，T:时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 案为从滴定管中准确放出25.00mLSr2+的溶液于 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 锥形瓶中，加入少量EBT固体，向锥形瓶中滴加 (4)列三段式得 0.020mol/L EDTA溶液，边滴边振荡锥形瓶至溶 2H2S(g)一S2(g)+2H2(g) 液颜色由酒红色变为纯蓝色，且30s内颜色不变， 起始(mol)1 0 0 记录滴加EDTA溶液的体积，重复以上操作2~ 转化(mol)0.5 0.25 0.5 3次。 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 17.(14分) 2H2S(g)一S2(g)+2H2(g) (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) 起始(mol)1 0 0 0.5(1-b)(2分) 转化(mol)0.6 0.30.6 (2)BC(2分) 平衡(mol) 0.4 0.3 0.6 (3)T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 K.=0.25X100kPa=20kPa。设通入n mol Ar, 等，压强改变对平衡没有影响(2分) (4)2.075(2分)20(2分) K。=20kPa=- 0×px0X 1.3+m 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ+Ⅲ=I,△H: -kPa= 41.2 kJ/mol+(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. 9n× 0.3 CH,0H)=2及5molL1·min1= 0.6×1.3+m×100 kPa,解得n=2.075。 0.42 0.la mol·L·min:根据C原子守恒，平衡时 n(CO)为(1-a-b)mol,再根据O原子守恒， 4 因2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（二） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题E 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16C135.5Sr87.6 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：7C B.CO2的结构式：OC一O C.H2O的空间填充模型：◆ D.K+的结构示意图：(+1 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 3.下列实验装置不能达到实验目的的是 导饱和 食盐水 酸性 CuSO4 KMnO 电石 溶液 溶液 A.制备乙炔 B.除去乙炔中的H2SC.收集少量乙炔 D.检验除杂后乙炔的还原性 4.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X)(HSO4)2 5.下列物质结构与性质的比较中正确的是 A.基态微粒未成对电子数：Fe<Fe3t B.配位数：[Fe(CN)]3-<Fe(CO) C.每个分子中所含o键与π键数目之比：HCN<(CN)2 D.第一电离能：C<N<O 6.下列化学反应表示正确的是 A.Fe2O3中滴加氢碘酸：Fe2O3十6H+-2Fe3++3H2O B.Fe与H,0(g)的反应2Fe十3H,0(g)商温Fe,0,十3H, C.Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4:2Fe(OH)3+3ClO 3C1-+2FeO+H2O+4H* D.FeS除去废水中的Cu+:FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)十Fe+(aq) 7.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B.K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C.Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 D.FeCl3溶液呈酸性，FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） s 8.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发展 注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确的是 E负载/电源 电极A 电极B V2 VO2/VO VO 储罐 V2+/V3+ 储罐 V02+● 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO2+2H++e一VO++H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 9.化合物Y是一种药物中间体，可由X在一定条件下合成（如图所示，Ph代表苯基）。 下列有关说法错误的是 CH O OH CH CH3 一定条件 CPh CPh X A.X分子式为C31H26N2O B.X、Y分子含手性碳原子个数不同 C.Y能发生取代反应和加成反应 D.Y发生消去反应的产物有两种 10.联合氯碱工业回收废弃的锂离子电池的正极材料LCoO2中金属的流程如图所示。 已知“沉”工艺在常温条件下进行，Ks[Co(OH)2]=1×10-15,下列说法错误的是 粗制食盐水→提纯→电解 NaHCO 正极材料→焙烧一→水浸一→沉钻一沉锂 Co(OH)2 LizCO3 A.焙烧过程中发生反应的化学方程式为2LiCo0,十3C,培烧2LiC1十2CoCl,十20， B.向粗盐依次加入过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCL2溶液，提纯获得 精制食盐水 C.沉钴后剩余NaOH溶液与新加入的NaHCO3按物质的量之比I:2混合，获得的 Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂 D.“沉钴”过程中Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH应该不低 于9 化学（二）第3页（共8页) 衡水金卷·先 11.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向0.1mol/L2mLNa2S溶液中滴加3 先产生白色沉 滴0.1mol/L ZnSO4溶液，然后滴加5 淀，后产生黑色 Ksp (ZnS)>Kp(Ag2S) ~6滴0.1mol/L AgNO3溶液 沉淀 [Cu(H2O)4]2+（蓝色)十 观察到溶液由蓝 4C1=[CuCl4]2-(黄 B 加热CuCl2溶液 绿色变为黄绿色 色)十4H2O,平衡向正反 应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试 C 试纸变白 NaClO溶液呈中性 纸上 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热， 酸性KMnO4溶 溴乙烷发生消去反应生成 D 将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 液褪色 乙烯 12.25℃时，H2S的电离常数：K1(H2S)=10-6.97,K2(H2S)=10-12.9,Kp(FS)= 1017.2,Kp(PbS)=102.1。下列叙述错误的是 A.0.001mol/L NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-) B.0.001mol/LNa2S溶液中：c(Na+)>c(S-)>c(OH)>c(HS) C向0,1m0LN,S溶液中逐滴滴加同浓度的盐酸，逐渐减小 D.向c(Pb2+)=0.1mol/L的废液中加入FeS,可使c(Pb2+)<10-1omol/L 13.CO2和H2以NiMn/y-Al2O3为催化剂，发生如下反应： 反应I:CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H1=-165.0kJ/mol; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ/mol。 在密闭容器中充入1 mol CO2及4molH2,在相同时间内不同温度下CO2的转化率 如图所示。下列说法错误的是 100Q 100 中80 ■CO,实际转化率 80】 ·反应I理论CO2平衡转化率 60 口CH选择性 40 8 0 200250300350400450500 TIC A.CO(g)十3H2(g)=CH(g)+H2O(g)低温下能自发进行 B.200~400℃，H2的物质的量逐渐增大 C.500℃时增大压强，CH4的选择性增大 D.250~300℃，CO2的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性增强 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） S 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) 锆是一种稀有金属，被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。工业上一种 从锆英石（主要成分为ZrO2、SiO2以及铁、铝和铜的氧化物等）提取锆的工艺流程如图 所示： 王水 氨水 NaCN 浓盐酸 锆英石粉一溶浸一调p一除铜→结晶一ZCL,Mgz 滤渣1 滤渣2Cu(CN)2滤液 已知：ⅰ.王水的成分是浓盐酸和浓硝酸的混合物； ⅱ.室温下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 物质 Fe(OH) Cu(OH)2 Al(OH) Zr(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.8 3.5 5 完全沉淀(c=1×10-5mol·L1)pH 3.2 6.7 4.6 8 i.该工艺条件下，K[Cu(CN)2]=4×10-1 (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“ZCI4→Zr”反应在高温条件下进行，反应的化学方程式为 ;加 热时可在 (填选项字母)氛围中进行。 A.氩气 B.空气 C.氯气 (3)“调pH”时，需要调节的pH范围为 0 “除铜”时，若溶液 中Cu+的浓度为0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的NaCN溶液将Cu2+完全 沉淀，则c数值不低于 (已知离子浓度≤10-5mol·L1时可视为已除尽。 忽略混合时溶液的体积变化)。 (4)磷锆晶体可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸附处理方面。一种 典型的磷锆晶体阳离子型层状化合物如图所示。下列有关说法错误的是 (填 选项字母)。 Zr 0 H H H H A.锆与O形成配位键 B.P和O均为sp3杂化 C.该晶体一定易溶于水 (5)锆的一种氧化物（晶胞结构如图所示）为重要的耐高温材 料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻的主要原料。该氧化 物的化学式为 :a点的原子分数坐标为（是是，。 则b点的原子分数坐标为 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先 (6)工业上常使用惰性电极电解锆氟酸钾熔盐法（常用K2ZrF。与KCI、NaCI或 KC-NaCI组成的熔体)制备锆。阴极上的电极反应式为 ,每转移 0.4mole,理论上阳极可产生的气体体积为 L(标准状况)。 15.(15分) 化合物H为合成治疗皮肤感染的药物的中间体，其合成路线如图所示： HCO HCO H.CO NO- +Br CI NaOH CsH12N2 no. HO H.C OCH H2,Pd/C H HC(OEt) H0 OCH H.CO G 已知：CHCN H2,Pd/C CH3CH2NH2。 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为 ;F中采取sp3、sp2杂化的碳原子的 个数比为 (2)A+B→C的过程中NaOH的作用是 (3)C十D→E的化学方程式为 (4)写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ①与FeCl3溶液发生显色反应； ②一NH2与苯环直接相连，不含一O一O一键； ③能发生银镜反应和水解反应； ④核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 (5)已知RX NaCN RCN H/H,O RCOOH,写出以B为原料制备 0 O HOEC(CH2)3CNH(CH2)sNH.H的合成路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） 因 16.(17分) SCl2可用于脱敏牙膏，能快速缓解冷热敏感。以工业碳酸锶（主要成分为SrCO3, 含有Ca+、Ba+、Fe3+、A13+及少量石英)为原料制备SrCl2的工艺流程如图所示： 稀盐酸 Sr(OH), NaHCO,NaOH稀盐酸 工业碳酸锶一→酸解I一→调H皿 调pH2→酸解2→系列操作一→无水SCl 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH≈5，目的是 (3)“调pH2”时用Na HCO3和少量NaOH把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的是 (4)“系列操作”中某步采用真空蒸发浓缩的优点是 (5)用热重(TG)曲线测定SrC12·6H20的脱水过程，发现61℃、113℃、167℃出 现三次质量损失，质量分数均下降约13%，则第二步脱水反应的化学方程式为 (6)实验需要测定SrCl2粗品的纯度。已知水溶液中Sr2+可用准确浓度的EDTA 溶液滴定，以EBT固体为指示剂，滴定终点时溶液由酒红色变为纯蓝色，滴定时S2+与 EDTA按物质的量之比1：1反应（假设杂质离子与EDTA不反应）。补充实验方案：取 m g SrCl2粗品配制250mL的溶液[溶液中c(Sr2+)约为0.02mol/L];按规定操作分 别将0.020mol/L EDTA和待测Sr2+溶液装入如图所示的滴定管中； ;同时用去离子水做空白实验。 Sr2+ 一0.020mol/L 的溶液 EDTA溶液 化学（二）第7页（共8页) 衡水金卷·先 17.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CHsOH(g)+H2O(g)AH; II.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/ol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CHOH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1. (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“”标注。 CO HCHO C0,气体 CHOH *CO *CO十 CH3OH *C02 *H2O OCH *OCH3 *CO升*OH *0CH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程"CO十*OH→"CO十"H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p。的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P P2 P3 T,温度 (4)若H2由反应2H2S(g)→S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。 kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） s