化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江苏专用）

调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅱ Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：合金、硅酸盐，纤维素 易 0.90 化学用语：VSEPR模型、空间填充模 2 选择题 型、原子的价电子轨道表示式、氢键 易 0.85 表示等 基础实验操作：制备Fe(OH)a沉淀、 3 选择题 3 蒸发浓缩硫酸铜溶液、从KMnO,溶 / 易 0.80 液中获取KMnO,固体等 物质结构与性质：元素周期律、化学 选择题 L L 易 0.80 键的判断等 结构或性质与用途：涉及耐火材料、 5 选择题 易 0.80 合金、金属冶炼等 离子方程式书写：涉及Na、Al元素， 6 选择题 易 0.75 电解原理等 工业生产：海水提镁、铝土矿提铝、粗 选择题 易 0.75 盐提纯等 有机物的结构与性质：性质、鉴别、手 8 选择题 中 0.70 性碳等 电解原理：离子移动方向、阴阳极的 9 选择题 判断、电极反应式的书写、电子转移 中 0.65 数的计算等 反应机理分析：催化剂的作用、化学 10 选择题 0.65 键、原子利用率等 中 ·1· 因 调研卷 化学（一） 实验探究：验证甲烷与氯气反应的有 11 选择题 3 机产物呈酸性、非金属性、配位能力 L 中 0.60 强弱、探究浓度对反应速率的影响等 水溶液中离子平衡：离子浓度大小比 12 选择题 3 L 难 0.55 较、守恒式，沉淀生成 化学平衡：反应自发性判断、影响化 13 选择题 难 0.50 学反应的因素、K。计算 工艺流程：以含钼、镍化合物制备为 载体，考查原料预处理、成分判定、基 14 非选择题 16 本操作、陌生氧化还原方程式书写、 √ 中 0.60 相关计算、晶胞等 有机化学：以高分子聚合物为载体 15 非选择题 15 考查有机物官能团、同分异构体的书 难 0.55 写、有机合成路线的设计等 化学实验综合：无水FeCl的制备、探 16 非选择题 16 究FeCl溶液与Zn粉的反应、浓HCI √ √ 难 0.45 与铜的反应等 化学反应原理：反应热计算、平衡状 17 非选择题 14 态的判断、图表信息提取、原因分析、 难 0.50 K。的计算等 ·2· s 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 2A1(OH)3￥，D项错误。 1.A【解析】清代铜鎏金莲花香薰炉的主要成分是合7.D【解析】NH在水中的溶解度远大于CO2,且 金，A项正确：清祭莲花瓷杯的主要成分为硅酸盐材 NH,的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2,应向饱和 料，B项错误；莲花剪纸的主要成分为纤维素，C项错 NaCI溶液中先通NH3、后通CO2生成NaHCO3,A 误；西湖莲花是植物，不属于合金，D项错误。 项错误；MgCL2属于强酸弱碱盐，在MgC12溶液中存 在水解平衡：MgC2+2H2O一Mg(OH)2+2HC1, 2.A【解析】NH的VSEPR模型为 A项正 MgC2溶液蒸发时由于HCI的挥发，不能得到无水 MgCL2,B项错误；Na[Al(OH):]与过量硫酸反应生 成Al2(SO,)3,不能得到A1(OH)3,C项错误；粗盐水 确；甲醇的空间填充模型为 ,B项错误；基态钛 中依次加入BaC2、NaOH、Na2CO3可除去其中的 SO、Mg2+、Ca+和过量的Ba2+,过滤后的滤液中加 原子的价电子轨道表示式为个工 4s C项 入盐酸可除去过量的NaOH、NaCO,最后蒸发结晶 得到NaCI,D项正确。 错误；邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 0,D项 8.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确：等物质的 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C 错误。 项正确；X、Y、Z均为分子晶体且不能形成氢键，其沸 3.A【解析】实验室用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 点均取决于范德华力的大小，D项正确。 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确：蒸发浓缩应该选用 9.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石墨 蒸发皿，B项错误：KMnO,固体受热易分解，结晶时 电极为阳极；电极、为负极，催化电极为阴极，电极 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误：淀粉溶液和 反应式为EAQ十2H++2eH2EAQ。由分析可 NaCI溶液均可透过滤纸，D项错误。 知，A项错误：水解离出的OH通过膜a移入石墨电 4.D【解析】电负性：Be<B,A项正确；非金属性：O< 极区，B项错误：KCI和KC1O3溶液均显中性，停止通 F,则稳定性：H2O<HF,B项正确；K+与BF,之间 电后，石墨电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C 为离子键，BF,中含有共价键和配位键，C项正确；金 项错误；由电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理 属性：K>Be,则碱性：KOH>Be(OH)2,D项错误。 论上制得KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3， 5.A【解析】A12O的熔点很高，A12O3用于制作耐火 D项正确 材料，A项正确；Mg的金属性比A1强，故与等物质 的量浓度的硫酸反应Mg比A1更剧烈，与Mg的第 10.B 【解折】总反应为C0,+ 一0。，原子利 一电离能大于A!无对应关系，B项错误；工业上电解 熔融NaCl治炼Na,与NaCI溶液能导电无对应关系， 用率为100%，A项正确：合成过程中不涉及非极性 C项错误；镁铝合金用于制造飞机和宇宙飞船是因为 键的断裂和形成，B项错误：多孔骨架有利于增加反 镁铝合金的密度小、强度高，D项错误。 应物与催化剂的接触面积，提高反应速率，从而提高 6.A【解析】钠在碳酸氢钠溶液中生成氢气的离子方 产物单位时间内的产率，C项正确；X的结构简式为 程式为2Na+2HCO,H2个十2Na+2CO,A 0 项正确；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al ,D项正确。 +2OH+6H2O-2[A1(OH):]+3H2↑，B项 Br 11.C【解析】混合气体使蓝色石蕊试纸变红，不是产 错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留， 物中有机物的性质，而是生成的HCI表现的酸性，A C项错误；以惰性电极电解AICl,溶液生成H2的离 项错误；HCI不是CI的最高价氧化物对应水化物， 子方程式为2N++6C+6H,0通电3H,++3C。个+ 无法判断非金属性强弱，B项错误；F和SCN~物质 S 化学（一） 参考答案及解析 的量浓度相同，且滴人FCl后，溶液为无色，证明 二、非选择题 与Fe3+的配位能力：F>SCN,C项正确： 14.(16分) NaHSO,和H2O2反应无明显现象，D项错误。 (1)增大废弃钼钴镍催化剂与Naz CO3、O2的接触面 12.B【解析】由电荷守恒可知，2c(S2-)+c(HS)+ 积，加快焙烧反应速率，使反应更充分(1分) c(OH)=c(H+)=104mol/L,A项错误；由于 (2)4CoS+4NaC0,+9O,商温2Co,0,+4NaS0, K1(H2S)=1.1×10-7,K2(H2S)=1.3×103, c(HS=ix10=11,cg)=1.3X10a +4CO2(2分)碳单质和烃类物质燃烧放热(1分， c(HS)=1.1×10-7 c(HS)1X10-8 其他合理答案也给分) 1.3×10-5,Km(H2S)×K2(H2S)= (3)增大Na2MoO的溶解度(2分，其他合理答案也 c(S-)·c2(H+)c(S2-) 给分)MoO+2H+-H2MoO,↓(2分) c(H2S) 'c(HS) (4)Co(OH):、A1(OH)3(2分) 1.1×10-7×1.3×101 (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) (1×10-8)2 -=1.43×104,故c(S2-)< c(H2S)<c(HS),B项正确：若0.1mol/LKOH溶 91m2×100%(2分，其他合理答案也给分) 281m1a 液与H2S恰好反应生成0.1mol/LKHS溶液，HS (6)7:2(2分) 的水解平衡常数远远大于其电离平衡常数，即HS以 【解析】(1)“研磨”的目的为增大废弃钼钴镍催化剂 1X10 与Na2CO1、O2的接触面积，加快焙烧反应速率，使 水解为主，c(OH)≈√1x107X0.1mol/L,pH> 反应更充分。 8,故溶液2应为KHS与HS的混合溶液，C项错 (2)由信息，“焙烧”时，CoS与Na2CO3、O2反应生成 误；Cu2+(aq)+H,S(aq)=CuS(s)+2H(aq),K Co2O3和Na2SO,的化学方程式为4CoS+4 Naz CO3 =Km(H,S)×K(H,S)=1.1X101X1,3X108 Kp (CuS) 6.3×1036 +90,商温2Co,0,十4Na2S0,+4C02:原料中含有 碳单质和烃类物质，其燃烧时放出大量热，反应开始 >10,反应彻底，可以生成黑色沉淀硫化铜，D项 错误。 后即可撤去热源。 13.A【解析】反应I的△H>0、△S>0,反应I在低温 (3)用热水进行“水浸”可以增大Naz MoO,的溶解 下不能自发进行，A项错误；T,℃时，NO、NO2的物 度；“沉钼”时Na2MoO,与盐酸反应生成H2MoO, 质的量分数均为O,若NH,CI完全分解则生成 沉淀，反应的离子方程式为MoO+2H+ 2.5 mol NH和2.5 mol HCI,NO、NO2完全反应生 H2MoO,￥。 成2molN2和3molH2O、同时消耗2 mol NH3,体 (4)由转化关系知，“调pH”的目的是使钴离子和铝 系中有0.5 mol NH、2.5 mol HCI、2molN2和 离子形成Co(OH)3、A1(OH)3沉淀，根据两种氢氧 3 mol H2O(g),HC1的物质的量分数为 化物的溶度积常数推知依次沉淀出来的物质的化学 2.5 mol 式为Co(OH)3、Al(OH)3。 0.5 mol-2.5 mol+2 mol+3 mol10% (5)“系列操作”是从溶液中结晶出NiSO,·7H2O, 31.25%,B项正确：温度高于T,℃时，HC1的物质 适合采用蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥的操 的量分数增大，NO2物质的量分数增大的程度超过 作；设废弃钼钴镍催化剂中NiS的质量分数为x,由 NO物质的量分数增大的程度，说明反应Ⅲ逆向进 元素守恒可得关系式NiS~NiSO,·7H2O,则 行的程度大于反应Ⅱ逆向进行的程度，C项正确； NiS0,·7H,0的理论产量为281mg,利用实际产 T℃达到平衡时，N2的物质的量分数为16.05%， 91 NH3的物质的量分数为18.45%，NO、NO2、HCI的 物质的量分数依次为1.60%、8.02%、33.42%，则 量和产率可得8三。=a,由此计算得 91 HO(g)的物质的量分数为1一16.05%一18.45% -1.60%-8.02%-33.42%=22.46%,反应Ⅱ的 91m2×100%。 281m1a 平衡常数K。=(22.46%)X(16.05% .60%)°X18.45%pMPa,D 8+4× (6)MoO,-,N,的晶胞中，Mo的个数为8× 项正确。 +1=4,0的个数为7X+7×号+1=空N 1 2 的个数为2，Mo0,-N,的晶胞的化学式为 ·2· 因 调研卷 化学（一） M0n2-=器=品y=名y=72 1 NOz (2)D的结构简式为 中含 15.(15分) NO (1) 长厂(2分) 有的官能团的名称为硝基。 NH, HOOC、 (3)C 发生缩聚反应生成 (2) 0(2分) 硝基(2分) NH, NH (3)nC1- 催化剂 的化学方程式为 COOH NH-H NH NH2 CI- 催化剂 +(n-1)HC1(3分) COOH NH-H NH2 HOOC HCOO () +(n-1)HC1。 (4) COOH、 H COOH NH-H HOOC HCOO HOOC OHC OH (4)满足条件的结构简式为 COOH、 HO CHO(任写一种，3分) HOOC OHC OH HCOO OHC OH (5) OC-H、HO CHO 浓硝酸 浓硫酸，△ HCOO OHC OH KMnO/H COOH (5)由题给已知和合成路线， 发生硝化反应可 FeHC COOH NO2 NO2 NHz 得 发生氧化反应得到 KMnO3/H* COOH NOz NO2 COOH COOH COOH 催化剂 经还原反应得到 (3分，其他合理答案也 NO2 NO2 NH COOH 给分) ,甲苯被酸性KMnO,溶液氧化得到 【解析】由信息可知，A为了，B为，D为 NH, COOH COOH COOH NO2 HooC文o,F为机 反应可得 ,G为 NH2 NO COOH NH2 NH2 NH (1)由信息，新引入的甲基处于原有两个甲基的邻 16.(16分) (1)①蒸馏烧瓶(2分)冷凝FeCl,.(2分) 位，可能副产物的结构简式为 ②KSCN(2分，其他合理答案也给分) ·3· 因 化学（一） 参考答案及解析 (2)①Fe3+水解反应为Fe3++3H2O=3H++ ③使用更加高效的催化剂(2分) Fe(OH)3,加入Zn会消耗H+,促进Fe3+水解平衡 (2)①2C02+12e+12H+-C2H,+4H2O(2分) 正向移动，使其转化为Fe(OH)沉淀(2分) 当pH太低时，c(H)升高，阴极有可能出现副反应 ②ⅱ.向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间 2H+十2e—H2↑，导致C2H,的产率下降(2分， 后取出少量溶液，滴加K,[Fe(CN)s]溶液，不产生 其他合理答案也给分) 蓝色沉淀(2分，其他合理答案也给分) ②C(2分) .加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被 Fe(OH)3沉淀包裹，从而可以发生Mg和Fe2+的置 ®治2分) 换反应(2分) 【解析】(1)①根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ可得 (3)CI的浓度高，使Cu(I)以[CuCl,]2的形式存 COz(g)+3H2(g)CHsOH(g)+H2O(g)AH 在，促进了Cu和H+的反应的发生(2分，其他合理 =(a-b)kJ·mol-1。 答案也给分)4[CuCl]2-+O2+4H++4C1- ②反应I前后气体体积计量数不等，因此恒压条件 4[CuCL]2-+2H2O(2分) 下，反应容器的体积会发生变化，混合气体的平均相 【解析】(1)①A中盛放KMnO,的仪器为蒸馏烧瓶； 对分子质量也会发生变化，A、C项不符合题意：由 E中冷水浴的作用是冷凝FeCl。 于CO2和H2的投料比刚好为计量数比，因此转化 ②用KSCN试剂检验溶液中是否存在Fe3+。 率始终相等，B项符合题意；D项描述均为正向反 (2)①Fe3+水解反应为Fe3++3HzO一3H+十 应，D项符合题意。 Fe(OH)3,加入Zn会消耗H,促进Fe3+水解平衡 ③分析图像和方程可知，斜率表示反应I的活化能： 正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀。 a转化为b直线斜率减小，即活化能E。降低，所以 ②iⅱ.为验证该猜想，可在相同pH的盐酸中加入Fe 改变的条件可能是使用更高效的催化剂。 粉，观察此时Fe单质是否与H反应，因此实验操 (2)①在某电极通入CO2,生成C2H,的电极反应式 作和现象为向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段 为2CO2+12e+12H+C2H+4H2O:当pH太 时间后取出少量溶液，滴加K:[Fe(CN)。]溶液，不 低时，c(H)升高，阴极有可能出现副反应2H+十 产生蓝色沉淀。 2e—H2个，导致C2H的产率下降。 .丙同学将Zn粉更换为Mg粉，现象上的差异主 ②证明C和H均来源于三乙胺，则要确保三乙胺中 要是出现了大量的气泡，反应剧烈，固体中检测到 的C、H与其他试剂中的C、H不同。故选C项。 Fe单质，故原因为加入镁粉后产生大量气泡，使镁 ③根据信息，设两个反应分别消耗C)2的物质的量 粉不容易被Fe(OH)a沉淀包裹，从而可以发生Mg 为2xmol、3ymol,则有关系式： 和Fe+的置换反应。 2CO2(g)+6H2(g)=C2H(g)+4H2O(g) (3)CI的浓度高，使Cu(I)以[CuCl]2的形式存 2 无 4x 在，促进了Cu和H+的反应的发生；[CuCl]2-被空 3CO2(g)+9H2(g)C3 H(g)+6H2O(g) 气中氧气氧化成[CuC1,]的离子方程式为 3y y 6y 4[CuC13]2-+O2+4H++4CI—4[CuCL4]2 2x十3y=0.6,x=y,解得x=y=0.12。则n(C2H) +2H2O =n(C:H)=0.12 mol,n(CO2)=1 mol-0.6 mol= 17.(14分) 0.4mol,n(H2)=3×(1mol-0.6mol)=1.2mol, (1)DCO2 (g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g) n(H2O)=4x+6y=1.2 mol,p(C2 H)= △H=(a-b)kJ·mol1(2分) 0.12p 30 0.12+0.12+0.4+1.2+1.276 ②BD(2分) ·4 因2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（一） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：S32Ni59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.宋代诗人周敦颐的《爱莲说》这样描述莲花“予独爱莲之出淤泥而不染，濯清涟而不 妖”。下列与“莲花”有关物质的主要成分属于合金的是 A.清代铜鎏金莲花香薰炉 B.清祭莲花瓷杯 C.“好事连连”莲花剪纸 D.西湖莲花 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NH3的VSEPR模型 B.甲醇的空间填充模型： C.基态钛原子的价电子轨道表示式：3d4s2D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3.下列与分散系有关的实验能达到相应实验目的的是 玻璃棒 搅拌 NaOH溶液 蒸发 结品 饱和 A.实验室制备 B.蒸发浓缩硫酸 C.从KMnO4溶液中 D.过滤法分离出淀粉溶 Fe(OH)a沉淀 铜溶液 获取KMnO,固体 液中的NaCl杂质 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.实验室可用BO、KBF4和B2O3在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)并放出BF3气体，下列说法错误的是 A.电负性：Be<B B.稳定性：H2O<HF C.KBF4中存在离子键、共价键和配位键 D.碱性：KOH<Be(OH)2 阅读下列材料，完成5~7题。 第三周期的金属元素N、Mg、Al都是活泼金属，其单质及其氢化物能在一定条件 的水溶液中产生氢气；工业上可从海水中制盐，进一步制取钠、镁、N2CO3、NaOH等化 工产品，从铝土矿（主要成分为Al2O3)中提取铝；工业上可用电解法冶炼N、Mg、Al; 镁铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.A12O3的熔点很高，Al2O3用于制作耐火材料 B.Mg的第一电离能比A1大，与等物质的量浓度的硫酸反应时，Mg比A1更剧烈 C.NaCl的水溶液能导电，工业上电解熔融NaCl冶炼Na D.镁铝合金熔点低，可用于制造飞机和宇宙飞船 6.下列生成H2的化学反应表示正确的是 A.向碳酸氢钠溶液中加入少量的钠生成氢气：2Na+2HCO5一H2个+2Na +2CO B.铝在氢氧化钠溶液中生成氢气：A1+3H2O+OH—[A1(OH)4]-+H2↑ C.氢化钠投入醋酸溶液中生成氢气：NaH十H+—Na+十H2个 D.以惰性电极电解A1C1,溶液生成氢气：2C1十2H,0通电H,◆十C,◆十20H 7.下列有关说法正确的是 先通CO2 A.工业生产纯碱：饱和NaCl溶液 NaHCO,△，Na,CO, 后通NH B.海水中提取Mg:浓缩的海水（或苦卤）石灰乳，Mg(OH),盐酸MgCk(aq 蒸发结晶 无水MgC,电解Mg C.铝土矿中提取铝：铝土矿 NaOH溶液Na[A(OH),]溶液过量疏截，AI(OH),△， A1,03 冰品石，A 电解 D.海水中制取精盐：海水日晒风吹，粗盐水依次加人aCL,aOH.NaCO,滤液盐酸 溶解 过滤 蒸发结晶 NaCl 享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） 因 8.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph表 示苯基。下列说法错误的是 A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 B.Z存在对映异构 C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物 质的量之比为2：3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 9.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO 直流电源 M N. 和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双极膜内的水 石墨 催化电极 解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电 膜a膜b 解液。已知氯酸为强酸。下列说法正确的是 EAQ A.M为直流电源的负极 H20 B.水解离出的OH通过膜b移入催化电极区 H2EAQ C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 KH2PO4和有机 KCI溶液 D.相同时间内，理论上制得KCIO3与H2EAQ 盐混合溶液 双极膜 的物质的量之比为1：3 10.科学家利用CO2和1,1-二甲基环氧乙烷(。)在Zn-(R一NH2)/Br(R为多孔骨 架)催化作用下合成环状碳酸酯，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.总反应的原子利用率为100% 0 Zn NH2 多孔骨架」 B.合成过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C02 C.多孔骨架有利于提高环状碳酸酯的单位时间产率 D.步骤Ⅱ中Zn催化剂上C一O单键发生断裂，X的 Br O. Zn NH2 Zn ONH, 结构简式为y0 多孔骨架 C=0 多孔骨架 Ⅲ 2ZnNH2 Br Br 11.下列实验操作及现象能达到实验目的的是 多孔骨架 选项 实验目的 实验操作及现象 验证甲烷与氯气反应的有机产 将甲烷与氯气在光照条件下的反应产物，通入装有湿 A 物是否呈酸性 润蓝色石蕊试纸的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变红 B 验证非金属性：C>C 适量的HCI通人NaHCO3溶液中，有气泡生成 向等物质的量浓度KF和KSCN混合溶液中滴加几滴 验证F-和SCN-与Fe3+的配 C FeCl3溶液，振荡，观察到溶液为无色（已知Fe3+与F 位能力强弱 配位会形成无色化合物) 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 D 探究浓度对反应速率的影响 时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验剧烈程度 化学（一）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.室温下，通过下列实验探究H2S的性质。 实验1：将一定量H2S气体通入水中，测得溶液pH=4 实验2：将H2S气体通入O.1mol/LKOH溶液中，当溶液pH=8时停止通气。 实验3：将H2S气体通入0.1mol/L CuSO4溶液中。 已知：Ka1(H2S)=1.1X10-7,K2(H2S)=1.3X10-13,Ks(CuS)=6.3×10-36;忽 略反应后溶液体积的变化。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(S2-)+c(HS)+c(OH-)=10-4mol/L B.实验2所得溶液中：c(S2-)<c(H2S)<c(HS) C.实验2所得溶液为KHS和K2S的混合溶液 D.酸性：H2SO4>H2S,实验3无法生成黑色沉淀CuS 13.科研工作者设计用NHC1脱除烟气中氮氧化物，涉及的反应有： I.NH,Cl(s)=NHs(g)+HCI(g)H=+176.0 kJ/mol; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ/mol; Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ/mol。 pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl、通入1 mol NO和1 mol NO2发生反 应I、Ⅱ、Ⅲ，tmin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结 果如图所示。 (T61.60 :(T68.02 1T633.42 ●NO oNO HCI C T4片 ● T3 325 00.000.501.001.502.002.503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.50'31.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数% 下列说法错误的是 A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均在任何温度下都能自发进行 B.T℃时，NH4CI已经完全分解 C.温度高于T4℃时，反应Ⅲ逆向进行的程度大于反应Ⅱ逆向进行的程度 D.若T。℃达到平衡时，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分数为 18.45%,反应Ⅱ用分压表示的平衡常数K。=(22.46%)×(16.05%) (1.60%)X(18.45%)pMPa (某气体分压= 某气体物质的量×气体总压) 气体总物质的量 享题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） JS 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) 钼钴镍催化剂常用于石油化工，一种从废弃钼钴镍催化剂（含MoO3、CoS、NiS、 A12O3和碳单质、烃类物质)中回收有价金属的工艺流程如图所示： Na2CO,、O260℃热水H,S04溶液 陵东钥钻镍研图一后3烧渣水浸浸渣酸溶圆即四-→係列深阳NS0,H,0 催化剂 浸液 滤渣 母液 盐酸沉钼 H2MoOa 已知：I.MoO3属于酸性氧化物，镍和钴的低价氧化物属于碱性氧化物，N2MoO 微溶于冷水，易溶于热水 Ⅱ.几种物质的溶度积如下表所示。 物质 Co(OH) Co(OH)2 Ni(OH)2 A1(OH)3 溶度积(K) 1.6×10-44 6×10-5 5.5×1016 1×10-33 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 (2)“焙烧”时，CoS生成Co2O3和Na2SO4的化学方程式为 :反应开始后即可撤去热源，其原因为 (3)“水浸”时，用热水的目的为 ;“沉钼”反应 的离子方程式为 (4)“调pH”时，依次沉淀出来的物质的化学式为 (5)“系列操作”包括 ;若起始称量m1g废弃钼钴镍催化剂进行本 工艺研究，系列操作后收集到m2 g NiSO,·7H2O,实验测得NiSO·7H2O的产率为 a,则废弃钼钴镍催化剂中NiS的质量分数为 (用代数式表示)。 (6)一种MoO2晶体结构如图所示，在MoO2中通过氮掺杂反应可生成MoO2-xN,, 能使MoO2具有光学活性，掺杂过程如图所示，则MoO2-,N,晶体中x:y= .Mo 氮摻杂 00 N 氧空位→ 氧空位 MoO MoO2Ny 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先 15.(15分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一 种合成路线如图所示： A CH3CI BKMnO4/H+HOOC COoH△ CsH1o AICl CoH12 CI- CoHaOs COOH 催化剂 F Fe/HCI G C6HaN2O CoHgN2 H 催化剂 0 N NH十H COOH NH+H O RC CR 已知：①RCOOH△ 催化剂，RCONHR十RCOOH: R NH2 ②RNO2 Fe/HCI-RNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代烷基邻位或对位苯环上的氢原子， A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (3)由E和G生成H的化学方程式为 (4)Q为C的同分异构体，写出符合下列条件的Q的一种结构简式： ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 COOH (5)已知：氨基和酰胺基容易被氧化。写出以 为原料制备 的合 NH 成路线： (无机试剂任选)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） S 16.(16分) 工业上利用不同的腐蚀液与金属反应进行刻蚀。 (1)FeCl3溶液是最常见的一种腐蚀液。 ①制备无水FeCl3(部分夹持装置省略)。 浓盐酸 铁肖 KMnO 浓 冰水浴 NaOH 酸 溶液 A B G A中盛放KMnO4的仪器名称为 ;E中冰水浴的作用是 ②可以采用 (填化学式)检验FeCl3腐蚀Cu的反应体系中 是否有Fe3+存在。 (2)某同学采用pH=1的0.5mol·L1的FeCl3溶液与过量Zn粉反应，发现一段 时间后有气泡产生，反应缓慢，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出， 此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质。 ①用平衡移动原理解释产生红褐色沉淀的原因： ②针对上述实验没有检测到F单质的现象，同学们提出了以下猜想： i.甲同学认为当Fe3+浓度较大时，即使Zn与Fe+反应置换出少量Fe,也会被消耗； iⅱ.乙同学认为在pH为3~4的溶液中即使生成Fe也会被H+消耗。设计实验 (填实验操作和现象)并证实了此条件下可忽略H+对Fe的 消耗； ⅲ.丙同学提出了另外的猜想：产生的红褐色Fe(OH)3沉淀包裹在Zn粉上，阻碍 了Zn与Fe+的反应。为了验证该猜想，丙同学做了一组对比实验：采用pH=1的 0.5mol·L1的FeCl3溶液与过量Mg粉反应，有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增 大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固 体中检测到Fe单质，证明丙同学的猜想正确。解释丙同学的对比实验中检测到Fe单 质的原因： (3)可以采用浓盐酸作为铜的腐蚀液。 利用10mol·L1的盐酸与铜粉反应，产生细小的氢气气泡，溶液无色，经检测溶 液中含[CuCl]2-,产生H2的原因是 。上 述无色溶液，在空气中放置一段时间，会变成含有[CuC14]-的黄绿色溶液，且无气泡、 沉淀产生，写出后续反应的离子反应方程式： d 17.(14分) 实现“碳中和”目标，需要寻找合适的途径完成CO2的资源化。 (1)CO2或CO2和CHOH(g)在催化剂表面加氢合成乙醇过程中发生以下两个 反应： 反应I:2CO2(g)+6H2(g)=C2HOH(g)+3H2O(g)△H1=akJ·mol-1; 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 反应Ⅱ：CO2(g)十3H2(g)+CH3OH(g)=C2HOH(g)+2H2O(g)△H2= bkJ·mol-1 ①在新型铑基单原子催化体系中，由CO2加氢合成CH3OH(g)的热化学反应方程 式为 ②一定条件下，按[CO2(g)]:n[H2(g)]=1:3的投料比向密闭容器中进行投料， 仅发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.恒温恒压的条件下，反应容器的体积不再发生变化 B.转化率：a(CO2)=a(H2) C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.每断裂6molH一H键，同时形成7molH一O键 ③反应I的速率常数k存在以下关系：RInk= 号+C(其中 E。为活化能，R和C均为常数)，当改变外界条件时，实验数据由 曲线a转变为曲线b所示，则改变的条件可能为 (2)利用CO2制乙烯： 云×10K- ①电解法制乙烯：利用铜基配合物在酸性条件下进行电解，通入CO2,生成C2H 的电极反应式为 ;该方法需要严格控制pH,当pH 太低时，该电极产物中C2H的比例可能会有所下降，原因是 ②光催化制乙烯：利用CO2、H2O、三乙胺( )在镧系催化剂中光照一段时间 也可以制备乙烯。在一定条件下，利用三乙胺分别与下列三组试剂反应，测得乙烯的相 对分子质量为28，以下可以说明生成乙烯中的C、H均来源于三乙胺的一组试剂是 (填选项字母)。 A.H2O和13CO2 B.D2O和CO C.D2O和13CO2 ③在催化剂、600℃、恒压(p。)的条件下，将1 mol CO2和3molH2加入某密闭容 器中合成低碳烯烃，体系达到平衡时，测得数据如下表所示： 含碳产物中，C2H 含碳产物中， 含碳产物中，其他含 CO2转化率 物质的量分数 C3H物质的量分数 碳物质的物质的量分数 60% 50% 50% 0 此时C2H4的分压为 (用含。的代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） s