化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江苏专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（五） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16V51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.现代科技产品体现创新精神。下列选项中所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.高铁列车车身 B.碳纤维无人机机身 C.硅基光子芯片 D.量子点（含硒化镉纳米晶体）电视显示屏 2.某学术期刊发表称利用飞行中衰变实验技术测量了铝-20衰变产物（即三个质子与粒 子X)的角关联，首次观测到新核素铝-20(0A1)的三质子发射现象，铝-20比自然界稳 定存在的铝同位素少7个中子，是迄今实验上发现的最轻的铝同位素，进一步的研究 表明，铝-20是实验上发现的首例具有“子核”双质子放射性的三质子发射核，在铝-20 与氨-20这对镜像核体系中存在同位旋对称性破缺。下列说法错误的是 铝-20 镁.19 粒子X A.粒子X是惰性元素 B.基态Mg-19的核外电子排布式为1s22s22p3s3p4s C”1的原子结构示意图为国》 D.氮-20的中子数与核外电子数之和为20 3.实验出真知。下列实验操作合理的是 饱和 合食盐水 乙醛、 硝酸银溶液 热水 电石 制备乙炔 收集氨气 滴定终点读数 银镜反应实验 A B C D 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.化合物M是一种用于光催化的催化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.电负性：x(B)<X(N) B.该分子中存在配位键 C.酸性：HNO3>H2CO D.该分子中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 阅读下列材料，完成5~7题。 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等，也是无机“三 大强酸”之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。接触法制硫酸是 以硫黄、黄铁矿(FS2)或冶炼烟气为原料，通过造气、接触氧化和三氧化硫吸收三阶段， 该方法以沸腾炉、接触室和吸收塔为核心设备，采用五氧化二钒催化剂将S○2氧化为 SO3,并用98.3%浓硫酸吸收生成发烟硫酸；尾气SO2可设计成原电池转化成H2SO4 而除去；V2O是强氧化剂，与盐酸反应生成VO+和黄绿色气体，已知：电离常数H2SK =1.1×10-7、K2=1.3×10-18;H2S03Ka1=1.4×10-2、K2=6.0×10-8。 5.下列物质结构与性质的比较正确的是 A.键角：SO⅓>SO B.沸点：CH3SH>CH3OH C.还原性：H2S>H2SO3 D.结合H+的能力：HS>SO 6.下列说法正确的是 A.浓硫酸具有脱水性，故可用作干燥剂 B.硫具有氧化性，故可用硫粉覆盖法除去地面洒落的汞 C.二氧化硫具有抗还原性，故可用作葡萄酒的食品添加剂 D.三氧化硫遇水生成硫酸，是导致酸雨的唯一原因 7.下列有关反应表示错误的是 A.煅烧黄铁矿的反应：4FeS,十11O,商温2Fe,O,十8SO, B.V2O与盐酸的反应：V2O5+2CI-+6H+—2VO2++C12个+3H2O C.SO2原电池的负极反应：SO2-2e十2H2O-SO-+4H D.过量SO2通入Na2S溶液的反应：2SO2+S2-+2H2O-H2S+2HSO3 8.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催 化剂将污染物硝酸盐(NO5)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定 已知的电势基准，不干扰电极反应，下列说法正确的是 A.工作电极反应式为NO3+6H2O+8e—NH3个 工作电极人 参比电极 对电极 +90H 质子 B.H+从左极室移向右极室 交换膜 C.对电极连接外接电源的负极 D.理论上，电路中每通过1ol电子，对电极上生成 5.6L02 NO3 享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） s 9.近日，HIV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合成 路径如图所示，〔与苯环结构相似。下列相关说法错误的是 HNO3 O2N OH H2SO A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有13个 C.沸点：b>c D.酸性：a>b 10.钛白水解母液（主要含有Sc3+、TiO2+、Fe3+、H+等）中含有大量钪，具有回收价值。 一种回收Sc2O3的流程如图所示： 2 mol/L H2O2溶液HA 的硫酸 试剂X 草酸 钛 水解一→转化→萃取→反萃取→沉钪1☐-Sc(OH→酸溶→沉钪2→灼烧→S0 母液 已知：①H2O2可与TiO+形成[Ti(O2)OH(H2O)4]+,其中生成物中Ti的配位数 为6； ②萃取剂HA萃取Sc3+、Fe3+的反应为M+十3HA=MA3十3H+; ③Fe3+在2mol/L的硫酸中萃取率达到最小值； ④试剂X为NaOH-乙醇溶液，沉钪率(E)与浓度的关系如图所示。 E/% 100 90.0 80.01 70.0 1234 NaOH/(mol/L) 下列说法错误的是 A.“转化”过程中H2O2起氧化作用 B.“反萃取”的目的是分离出铁元素 C.试剂X中NaOH的适宜浓度为3mol/L D.“灼烧”时发生反应的化学方程式为2Sc(C,0,)十30，商温2Sc,0,十12C0, 化学（五）第3页（共8页) 衡水金卷·先 11.下列实验探究方案和现象能得出相应结论的是 选项 方案和现象 结论 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶 A 液混合加热后，加入稀HNO。调节至酸性，再滴加AgNO3 卤代烃为氯乙烷 溶液，产生白色沉淀 B 将新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液 氧化性：Cl2>浓H2SO, 压缩充红棕色气体的注射器活塞，混合气体的颜色先加深 C 红棕色气体可能为Br2 后变浅，比开始时颜色深 D 将乙醇与A1O3共热产生的气体依次通入蒸馏水、溴水、 Al2O3条件下乙醇发生消 NaOH溶液，溴水褪色 去反应 12.25℃时，向0.1mol/L的NaHCO3溶液中逐滴加入0.1mol/L澄清石灰水直至过 量（忽略溶液混合时体积变化）。已知K(CaCO,)=3×10-9,下列说法错误的是 A.溶液中的n(CO)先增多后减少 B.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-) C.NaHCO3溶液与澄清石灰水按体积比1：1混合后，溶液中的c(H+)为2 ×10-13mol/L D.NaHCO3溶液与澄清石灰水按体积比1：3混合后，溶液中的c(CO)=6 ×10-8mol/L 13.工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下： 反应I.Si(s)+3HCI(g)=SiHCI3(g)+H2(g)△H1; 反应Ⅱ.SiHCI3(g)+H2(g)-Si(s)+3HCI(g)△H2。 当I、Ⅱ反应体系的压强各为p1、p2时，分别改变进料比和反应温度，二者对SiHC 平衡产率和SiHC13的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 ●=1：1 ■=13 100 25 n(Si):n(HC1) 0=1:6 90 15 1300℃ IH!S 10 80 ●●●●●-●一●●● 900℃ 1100℃ 000-00-0-0-0-0-0 70 450550650750850 0.01 0.04 0.07 0.1 温度/K n(SiHCl;)/n(H2) 图1 图2 A.△H1>0>△H B.反应I,增加HCl浓度，反应速率加快，SiHCI3产率增大 C.反应Ⅱ更适合在较高温度下进行 D.反应Ⅱ工业上选择反应温度1300℃更合适 享题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） S 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分) V2O在石油化工领域中用作设备防腐缓蚀剂。以某钒渣为原料制备V2O的工 艺流程如图所示： NH,CI溶液， 02、纯碱 水 CaCl2溶液 硫酸 钒渣一→焙烧☐→溶浸一浸液一除碗一→沉钒一NH4)4H,V1o028一分解一V,0; 滤渣1 滤渣2 已知：该钒渣的主要成分为VzO、V2O3和少量Al2O3、FeO、Na3PO4;“溶浸”调pH 约为9，“除磷”调pH范围为8~9；A3+在pH=4.5时沉淀完全，pH=9.6时沉淀开始 溶解；Kp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-9;当离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子沉淀完全， 1g2≈0.3。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率可采取的措施为 (任答一条)。 (2)“焙烧”后V2O3转化为NaVO3,化学方程式为 (3)“滤渣1”的主要成分为Fe2O3、 (填化学式)。 (4)含钒微粒总浓度对数值与pH关系如图所示，浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,则 浸液中钒的存在形式为 0 VO2sOH时 vo V30片 -1 V2Os(s) -2 V1o08 23 Vo 0-4 vo vO? VO VO(OH)(aq) 6 8 10 12 14 pH (5)“除磷”时，为使PO足-沉淀完全，溶液中p(Ca2+)≤ [p(X)=一1g(X)](保留一位小数)。 (6)称取所得产品g经处理转化为含VO的酸溶液，滴加指示剂2~3滴，用浓 度为cmol/L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，标准溶液初始读数为V1mL,终点读 数为V2mL,此时溶液中的含钒粒子为VO+,滴定反应的离子方程式为 ;所得产品中V的质量分数为 %。 化学（五）第5页（共8页）】 衡水金卷·先 15.(15分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： Br Br CHOH CO(OMe)2 H2N NH-HCI OH OH NaH NaOMe/MeOH 0 H NH Br Br POCl3 CI HON、 G Br H BBr3 DCM.CHCI H2N ON N 已知：I.Me一代表CH3一； Ⅱ.心及其同系物和硝基、卤代烃衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 ;I中采取sp3杂化的原子有 种。 (2)D→E的过程中会生成含溴原子的副产物，写出该副产物的结构简式： (3)H的分子式为C23H2oO4NsBr2S,H的结构简式为 (4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： ①能发生水解反应和银镜反应，水解产物之一能与FCl3溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为2：3：6。 CH2CH2OH HOOCCHCOOH (5)写出以川 、CHOH、CO(OMe)2为原料制备 的合 成路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） S 16.(16分) NHCOCH 乙酰苯胺（Ⅻ )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为 白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制 备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250mL三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加 NH2 入0.4mol苯胺 )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面 到支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和 乙酸的混合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制 上端温度计b的读数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液 部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点， 反应结束。 Ⅳ.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒入放有冰水混合 物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为 118℃；变色硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸 出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”过程的具体操作为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 化学（五）第7页（共8页) 衡水金卷·先 17.(16分) 低碳经济成为人们一种新的生活理念，碳的氧化物的捕捉和利用是一个重要研究 方向，既可变废为宝又可减少CO2的排放。 回答下列问题： (1)氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol- 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3 则△H3= kJ·mol-1。 (2)在密闭容器中仅发生反应Ⅲ，1.01×10Pa、n起始(CO2):1起始(H2)=1:4时，CO2平衡 转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的C○2实际转化率随温度的变化如图1 所示。CO2的实际转化率先增大后减小的原因是 ;450℃ 时，采用 (任答1条)方法能使CO2平衡转化率达到M点的值。 100 100 1.0 Me 90 C1,87.5) .CO2平衡 0.9 转化率 ● b 70 0.7 C02实际 B(1,m) 260 -CH4 牌 转化案 50 40 A(1.0.25) 0.3 d 204 300400500600 0.1 (H2) 多 温度/℃ 图2 n(CO) (3)温度为T时，向某固定容积的容器中充入一定量的H2和1olCO发生反应 I、Ⅱ、Ⅲ，平衡时H2和CO的转化率(a)及CH和CO2的物质的量(n)随 李化 如图2所示。 ①图中表示α(CO)变化的曲线是 (填小写字母)；m= ②已知温度为T,起始向该固定容积的容器中充入1mol的CO和0.5mol的H。 进行上述反应，起始压强为1.5 po kPa,反应I的K。= kPa-2(用含p,的 代数式表示)。 (4)CO2催化加氢。在恒容密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2 生成HCOO,该反应的离子方程式为 ;其他条件不变，HCO5 转化为HCO0的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在40~80℃范围内， HCO催化加氢的转化率迅速上升，利用活化分子碰撞理论分析其主要原因： 100 80 60 40 20 406080100120 温度/℃ 图3 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） s调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ⑤ 档次 系数 选择题 3 化学与材料：合金、无机非金属材料 易 0.85 化学用语：原子结构示意图、核素、核 2 选择题 易 0.85 外电子排布式等 基础实验操作：乙炔的制备、NH的 3 选择题 易 0.75 收集、银镜反应等 物质结构与性质：电负性、配位键、元 4 选择题 3 易 0.75 素周期律 L 5 选择题 键角、还原性、沸点等的比较 易 0.80 6 选择题 性质与用途：涉及S、SO2、H2SO,等 中 0.70 化学和离子方程式、电极反应式正误 选择题 中 0.70 判断 新型电解装置：电极的判断、离子移 8 选择题 3 动方向、电极反应式的书写、相关计 中 0.65 算等 有机物的结构与性质：考查反应类 9 选择题 中 0.65 型、原子共平面、酸性大小比较等 工艺流程题流程图：反应原理、方程 10 选择题 0.60 式书写、条件的选择等 实验探究：考查卤代烃中卤原子检 11 选择题 3 验、乙醇的消去反应、氧化性强弱 中 0.60 比较 水溶液中离子平衡：溶液中离子浓度 12 选择题 3 难 0.55 的关系、溶度积的计算等 JS 调研卷 化学（五） 化学平衡：外界条件对化学平衡的影 13 选择题 P 你 0.50 响、适宜条件的选择等 工艺流程：以钒及其化合物为载体。 考查原料预处理、物质检验、陌生方 14 非选择题 14 √ √ √ 难 0.55 程式书写、分析目的、成分判断、试剂 选择、K知计算、滴定计算等 有机化学：以阿普昔腾坦的合成为载 体，考查有机物官能团、原子杂化、副 15 非选择题 15 √ 难 0.45 产物的推断、同分异构体的书写、有 机合成路线的设计等 化学实验综合：以乙酰苯胺的制备为 载体，考查有机物分离提纯的操作， 16 非选择题 16 难 0.50 方案评价，化学方程式书写，反应程 √ 度判定，产率计算等 化学反应原理：考查盖斯定律应用、 17 非选择题 16 图像分析、化学平衡移动、平衡常数 J 难 0.45 计算、离子方程式、碰撞理论分析等 ·2· s 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 雨，D项错误。 1.A【解析】高铁列车车身主要材料属于合金，A项正 7.D【解析】煅烧黄铁矿的反应为4FeS,十11O,高温 确：碳纤维以碳元素为主，属于非金属材料，B项错 2FeO3十8SO2,A项正确：V2O5是强氧化剂，与盐酸 误：单晶硅是无机非金属材料，C项错误；硒化镉纳米 反应生成VO+和黄绿色气体，反应的离子方程式为 晶体是一种半导体材料，不属于金属或合金，D项 V2O+2C1+6H+-2VO+十C12↑+3H2O,B项 错误。 正确：负极上SO2发生失电子的氧化反应转化为 2.B【解析】铝-20衰变产物为三个质子和粒子X,则 HSO,,C项正确；过量SO2通入NazS溶液的反应的 粒子X的质子数为13-3=10，质量数为20-3=17， 离子方程式为5S02+2S2-+2H20一3S￥+ 粒子X为Ne,A项正确：基态Mg19的核外电子排 4HSO5,D项错误。 布式为1s22s22p3s2,B项错误；20A1的原子结构示意 8.A【解析】工作电极反应式为NO+6H2O+8e 一NH↑十9OH,对电极的电极反应式为4HO 图为(+13 3,C项正确：氮20的中子数与核外电 一8e一一2O2个+8H+,A项正确：由图可知，工作 电极为阴极，电势比对电极低，H向阴极移动，B项 子数之和为20，D项正确。 错误：对电极连接外接电源的正极，C项错误；理论 3.A【解析】可用电石和饱和食盐水制备乙炔，A项正 上，电路中每通过1mol电子，对电极上生成 确；用该装置收集氨气应短进长出，B项错误；滴定终 点读数时，视线应与凹液面保持水平，C项错误：银镜 0.25molO2,但O2所处温度和压强未知，不能计算 其体积，D项错误。 反应实验用乙醛与银氨溶液，D项错误。 9.D【解析】根据反应方程式可知，该反应为取代反 4,D【解析】电负性：x(B)<x(N),A项正确；该分子 应，A项正确：根据a的结构简式可知，a中可能共平 中存在配位键，B项正确；非金属性：N>C,则酸性： 面的原子最多有13个，B项正确：b、c互为同分异构 HNO3>HCO,C项正确；该分子中H原子最外层 体，b易形成分子间氢键，c易形成分子内氢键，故沸 为2电子稳定结构，D项错误 点：b>c,C项正确；b中的一NO2是吸电子基，使 5.C【解析】S0的S原子价层电子对数为4+号(6 O一H键的极性增强，易断裂，故酸性：b>a,D项 +2一2×4)=4，即SO的中心S原子是sp杂化， 错误。 不含有孤电子对，SO号的S原子价层电子对数为3 10.A【解析】由①可知，“转化”过程中H2O2化合价 未发生变化，A项错误；由③可知，“反萃取”的目的 十号(6+2-2×3)=4，即S0的中心S原子也是 是分离出铁元素，B项正确；由图可知，试剂X中 sp杂化，且含有1个孤电子对，因此键角：SO号< NaOH的适宜浓度为3mol/L,C项正确；灼烧草酸 SO,A项错误；CHOH分子间能形成氢键，而 钪的反应的化学方程式为2Sc(C,0,)3十30，商温 CHSH不能，故沸点：CHOH>CHSH,B项错误； 2Sc2O3十12CO2,D项正确。 由2H2S+HSO一3S￥十3HO可知，H,S作还11.D【解析】取2mL卤代烃样品于试管中，加入 原剂，H2SO3作氧化剂，还原性：H2S>H2SO,C项 5mL20%KOH水溶液混合加热后，加入稀HNO 正确；由于K(HS)>K2(H2SO3),故结合H的 调节至酸性，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，只 能力：SO>HS,D项错误。 能说明卤代烃中含有氯元素，不一定是氯乙烷，A项 6,B【解析】浓硫酸用作干燥剂是因为它具有吸水性 错误；将新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色 而不是脱水性，A项错误；汞有毒易挥发，硫粉与汞在 溶液，发生反应C12+HO+H2SO3HSO,+ 常温下反应生成硫化汞，体现氧化性，B项正确；二氧 2HC1,C12是氧化剂，稀H2SO,是氧化产物，C2的 化硫具有杀菌、抗氧化的作用，可用作葡萄酒的食品 氧化性强于稀H2SO,B项错误；若气体为NO2,将 添加剂，C项错误；酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸 活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先 。1 s 化学（五） 参考答案及解析 加深后变浅，但比开始时颜色深，先是由于体积减 (2)“焙烧”后V2O3被氧化为NaVO,化学方程式为 小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，但若为溴蒸 Na,C0,+V,O,+0,商温2NaVO,+CO,. 气，则颜色直接加深，C项错误；乙醇发生消去反应 (3)“溶浸”调pH约为9，“滤渣1”的主要成分为 生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙 FeO3、Al(OH)a。 醇在氧化铝条件下发生消去反应，D项正确。 (4)浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,lgcy=一3， 12.B【解析】首先发生反应2HCO+2OH+Ca+ 由图可知，此时钒的存在形式为VO3。 2H2O+CaCO3￥+CO,继续滴加澄清石灰 水，Ca(OH)2过量，CO被Ca2+反应掉，因此溶液 (5)结合信息计算，c(Ca+)=√ pCas(PO)2 c2(PO月) 中的CO先增多后减少，A项正确：在0.1mol/L 32×10西 NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na)= V(10)mol/L=V2X10-mol/L:p(Ca)= 2c(CO)+c(OH)+c(HCO),元素守恒： c(Na+)=c(HCO3)+c(CO)+c(HCO),因此 -lgc(Ca+)=-lg/2×105=- 3lg(2× c(H)+c(H2CO,)=c(CO号)+c(OH),B项错 10-19)= 误；NaHCO,溶液与澄清石灰水按体积比1：1混合 319-lg2)≈6.2。 时，发生反应的离子方程式为HCO,+OH+Ca+ (6)滴定反应的离子方程式为VO十Fe2++2H CaCO2￥+H2O,OH剩余。Ca(OH)2的浓度 VO++Fe3++H2O;产品中V的质量分数为 为0.1mol/L,混合后为0.05mol/L,反应后 cmol/L×(W,-V)×103LX51g/mol×100% c(OH)为0.05mol/L,25℃时Km=1×10-14,则 m g c(H+)=2×1018mol/L,C项正确；NaHCO3溶液 -5.lc…w-v%。 与澄清石灰水按体积比1：3混合时，Ca(OH)2仍有剩 15.(15分) 余，Ca(OH)2的原浓度为0.1mol/L,混合后浓度为 (1)酯基、碳溴键(2分)4(2分) 0.075mol/L,反应后c(Ca2+)=0.05mol/L, Br OH Kp(CaCO3)=3×10,则c(COg)=6×108mol/L,D (2 N(2分) 项正确。 13.C【解析】由图1可知，随温度升高，SiHCI的平衡 Br 产率下降，△H1<0,由图2可知，随温度升高， SiHCl的平衡转化率增大，△H2>0,△H2>0> (3 Br(2分) △H,A项错误：由图1可知，反应I,n(Si):n(HCI) =1:3时，SiHCI的平衡产率最大，B项错误：反应Ⅱ CH 的△H2>0、△S2>0,反应Ⅱ更适合在较高温度下进 HCOO OOCH HCOO OOCH 行，C项正确：由图2可知，1300℃与1100℃曲线很 (4) 接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的 H C CH CH 关系，故反应Ⅱ工业上选择1100℃更合适，D项 CH Br 错误。 (3分) 二、非选择题 CH2 CH2OH CH2 CHO 14.(14分) 0 0. (1)将钒渣研磨粉碎(2分，其他合理答案也给分) (5) Cu.△ 催化剂，△ (2)NaC0,+V,0,+0,高温2NaV0,+C0,(2分) CH COOH CH,COOCH (3)A1(OH)3(2分) CH.OH (4)VO方(2分) 浓疏酸，△ (5)6.2(2分) CHOOCCHCOOCH (6)VO2+Fe2++2Ht-VO++Fe3++H2O(2 CO(OMe) (1)NaOH溶液，△， NaH (2)H 分) 5.1c·(V,-=V)(2分) HOOCCHCOOH 【解析】(1)为提高“焙烧”速率可将氧气与钒渣逆流 混合、钒渣研磨粉碎等。 (4分，其他合理答案也给分) ·2 S 调研卷 化学（五） 【解析】(I)A与CHOH发生酯化反应生成的B为 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 Br 分，其他合理答案也给分) () ,其中官能团的名称为酯基、碳 (4)变色硅胶不再继续变色(2分) OCH (5)无法蒸出水(2分) 溴键；I中采取sp3杂化的原子有C、N、O、S,4种。 (6)将粗乙酰苯胺放入烧杯中，加入一定量的蒸馏 (2)D与POC1发生取代反应生成E,由于D中含2 水，加热，搅拌，使粗乙酰苯胺充分溶解；趁热过滤， 将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；待滤液完全冷却 Br OH 个一OH,则副产物的结构简式为 后，过滤，并用少量冷水洗涤，晾干(3分，其他合理 答案也给分) (3)G与a Br (7)80(3分) 反应生成H,H的分子式为 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 C2aHoO,N6Br2S,则H的结构简式为 NH NHCOCH Br +CH COOH△ 0 H Br +H2O。 (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 (4)C的同分异构体能发生水解反应和银镜反应，水 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 解产物之一能与FeCl,溶液发生显色反应，结合核 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为2：3：6， (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 说明结构高度对称，含HCOO一且与苯环直接相 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 Br HCOO OOCH 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 连，符合条件的结构简式为 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 H.C CH CH (6)乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，故使用重结 CH 品法提纯乙酰苯胺，具体的操作为将粗乙酰苯胺放 HCOO OOCH 入烧杯中，加入一定量的蒸馏水，加热，搅拌，使粗乙 酰苯胺充分溶解；趁热过滤，将滤液静置，使其缓慢 CH 冷却结品；待滤液完全冷却后，过滤，并用少量冷水 Br 洗涤，晾干。 CH2 CH2 OH (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 (5)结合课本知识和流程 先发生两步 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 CH COOH CH COOH 17.(16分) 氧化得到 仿流程中A→B (1)-165.0(2分) (2)先增大的原因是温度升高，使反应速率加快，后 CH:OOCCHCOOCH 减小的原因是温度升高导致平衡逆向移动(2分，其 →C得到 ,最后 他合理答案也给分)减小CO2和H2的投料比(2 分，其他合理答案也给分) CH,OOCCHCOOCH HOOCCHCOOH (3)①a(2分)62.5(2分) 水解得到 ②4(2分) 16.(16分) (4)HC0+H,催化剂HCO0+H,O(2分)温 NH2 NHCOCH 度升高同时催化剂的活性增强均可以增大活化分子 4 +CH COOH△ 百分数，单位体积内活化分子数增多，发生有效碰撞 +H2O(2分) 的概率增加(2分，其他合理答案也给分) (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应I一反应 ·3· S 化学（五） 参考答案及解析 Ⅱ，则△H3=△H1-△H2=-165.0kJ·mol-1。 a(H2)=31y+4×100%=87.5%n(C0)=y (2)450℃前，在固定时间内未达到平衡，C02的转 1 化率与反应速率有关，温度越高，反应速率越快，故 x=0.25mol,计算可得：x十y=0.625,x十x= 在250℃到450℃间转化率持续上升，450℃之后， 0.375,y-2=0.25,代入a(C0)=+y×100%可 平衡逆向移动，转化率下降；采用减小CO2和H2的 得a(C0)=62.5%,故m=62.5。 投料比或增大压强等方法可以使CO,平衡转化率 ②根据上述分析可计算出各气体平衡时的物质的 达到M点的值。 量：n(C0)=1-x-y=1mol-0.625mol= 3)①结合反应，越大.C0转化*越大直到接 0.375mol,n(H2)=1mol×(1-87.5%)= 近100%，而氢气转化率将下降，故曲线a表示C0 0.125mol,n(C02)=y-x=0.25mol,n(CH:)=x 转化率、曲线b表示H2转化率，d表示CO2物质的 +x=0.375mol,n(H2O)=x-y+2x=0.125mol, 量变化的曲线。温度T时，在固定容积的容器中充 气体总物质的量为n(CO)十n(H2)十n(CO2)十 入一定量的H2和1 mol CO,由题图可知，选择位置 n(CH,)+n(H2O)=0.375mol+0.125mol+ 处a》=1,因此充人1molH,设出未知数并列 0.25mol+0.375mol+0.125mol=1.25mol。起 n(CO) 始充入1 mol CO和0.5molH2进行上述反应，起 出三段式如下： 始压强为1.5p。kPa,由于温度均为T,所以K。是相 CO(g)+3H2 (g)CH (g)+H2O(g) 同的，当起始充入1mol的CO和1mol的H2进行 起始(mol)1 1 0 0 上述反应时，根据物质的量之比等于压强之比可知， 转化(mol)x 3x x 该反应的起始压强为2.0p。kPa,达到平衡时的压强 平衡(mol) 1-x 1-3x x 为1.25pkPa,反应I:K。= CO(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g) 起始(mol)1一x x 0 1-3x 42×1.25X4×1.25 1.25 -kPa2= 转化(mol) y y 9:375×1.25)×92×1.25p) 1.25 1.25 平衡(mol)1-x-y x-y y 1-3.x+y CO2 (g)+4H2 (g)-CH:(g)+2H2O(g) a 起始(mol)y 1-3x+y x-y (4)由题意可得，发生反应的离子方程式为HCO 转化(mol)x 平衡(mol)y-之1-3.x+y-4x x十 x-y+2: +H,催化剂HCO0十H,O:温度升高和催化剂的 曲线a表示CO转化率，m%为B点时CO的转化 活性增强均会使得活化分子百分数变大，单位体积 率，曲线b表示H2转化率，此时H2转化率为 内的活化分子数增加，发生有效碰撞的概率增加。 87.5%,曲线d表示CO2物质的量。由此可得： ·4 因