化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江苏专用）

2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（四） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Zn65Se79Hg201 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是 A.家用液化石油气的主要成分是烃的衍生物 B.录音磁带上涂的一层磁粉成分是氧化铁 C.铅笔芯的主要成分石墨属于共价晶体 D.变色眼镜里加入卤化银是利用其见光易分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质 2.反应Cas(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)可预防龋齿。下列 有关说法正确的是 A.C*的离子结构示意图为四7 B.PO中P元素的化合价为+1 C.OH的电子式为：o:H D.Ca(PO1)3OH中既含离子键又含共价键 3.海带中含有碘元素，下列从海带中提取碘的实验装置或操作错误的是 瓷坩埚 图1 图2 图3 图4 A.图1灼烧海带 B.图2过滤海带灰悬浊液 C.图3静置后分液，放出下层含碘的四氯化碳溶液 D.图4蒸馏分离碘和四氯化碳 阅读下列材料，完成4~6题。 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，碳元素可以形成金刚石、石墨、C6等同 素异形体，其氧化物有CO、CO2,有机化合物如甲烷、乙烯、丙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸 化学（四）第1页（共8页) 衡水金卷·先 乙酯、三氯乙酸(CCl3COOH)等；硅元素是地壳中含量居第二位的非金属元素，Si能溶 于NOH溶液生成盐和H2,工业上用焦炭和SiO2在高温下反应制粗硅。 4.下列说法正确的是 A.碳和硅的单质都属于共价晶体 B.键角：CO2>SiO2 C.酸性：CH3COOH>CCI COOH D.分子的极性：乙醇<乙烯 5.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B.品体硅熔点高，可用作半导体材料 C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D.石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导 电性 6.下列化学反应表示正确的是 A.焦炭与Si0,反应：Si0,十C商温Si十C0,+ B.乙酸与乙醇的反应：CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸CH,CTH,COOCH,+H,O C.丙烯的加聚反应：mCH,一CHCH,催化剂，ECH,一CHCH云 D.硅与氢氧化钠溶液反应：Si十2OH十H2O—SO-+2H,个 HO 7.以 为原料可以制备有机化合物M,其合成路线如图所示。下列说法 CHO 正确的是 HO CH:O CH2O CuL☑NaBH PBr3 K2CO2 CHO CH2OH X M A.X→Y的反应原子利用率为100% B.浓溴水、酸性KMnO4溶液都可以鉴别X和Z C.Z→M的过程中有磷酸生成 D.X、Z、M与足量H2的加成产物中都没有手性碳原子 8.用铜的配合物M作催化剂，可以实现乙酸的制取，其转化关系如图所示。下列说法 正确的是 A.反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.F-比I更容易与Cu+形成配合物 C.总反应方程式为CO十CHOH C-I →CH COOH D.该转化过程中铜的化合价未发生变化 M HC-OH H.C CO 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） s 9.可充电水系锌离子电池是一种典型的绿色电池系统，因其高安全性、环境友好性、低 氧化还原电位、低成本等受到人们的广泛关注。一种锌离子电池的装置如图所示。 下列说法错误的是 A.当M、N端连接负载时，外电路电子由M端流入N Zn0.25V205H20 端 B.锌离子的嵌入和水分子的变化会使晶体结构发生 改变，可用X射线衍射法测定晶体结构 +Zn2/2e -H0 C.放电时，正极的电极反应式为Zn.5V2O·yH2O +xZn2++2xe—Zn.25+xV2O·zH20+（y Zn(s) H2O oZn2+●H20 Zn0.25xV205zH20 D.充电时，外电路通过0.8mol电子时，理论上有 26gZn+从电解液中向Zn.25+V2O·之H20极迁移并嵌入其晶体结构中 10.用绿矾(FeSO1·7H2O)制备电池电极材料LiFePO1的流程如图所示，已知反应2 中葡萄糖转化为葡萄糖酸（分子式为C6H2O,)。 足量 足量 HPO4双氧水 葡萄糖 LiOH 绿矾-→溶解反应1→过滤、洗涤FePO4→反应2→反应3-→过滤、洗涤-LiFePO, NaOH 下列说法错误的是 A.可用KSCN溶液检验绿矾是否变质 B.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：1 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO4是否洗涤干净 D.若用草酸代替反应2的葡萄糖，则反应的离子方程式为2FPO4十H2C2O 2Fe2++2PO+2CO2个+2H+ 11.下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 未知溶液中一定含SO 向酸性KMnO,溶液中滴加FeCl2溶液，溶 B Fe2+具有还原性 液紫红色褪去 C 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 向的CC14溶液中加入水，颜色无明显变 D 化，再加入KI溶液并振荡，下层溶液颜色 L2与KI可以发生反应 变浅 化学（四）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.25℃时，向1L0.1mol·L1的NH4HSO3溶液中，加入一定量的NaOH固体（体 积变化忽略不计)，溶液中部分粒子浓度随NOH加入量的变化关系如图所示。已 知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2;Ka2(H2SO3)=6.0X10-8;Kb(NH3·H2O)=1.8× 10-5。下列说法错误的是 0.10尺 N 0.08 ④ 0.06 /② M P ① ③ 0.02 0 00.050.100.150.200.250.30 n(NaOH)/mol A.曲线①代表c(HSO3),曲线④代表c(NH3·H2O) B.M点溶液中，2c(HSO3)+c(NH3·H2O)十c(NH)=0.2mol·L1 C.M、N、P三点溶液中，水的电离程度最大的是N点 D.P点溶液中，c(Na+)>c(SO)>c(NH·H2O)>c(HSO5) 13.二氧化碳合成二甲醚的主要反应有： I.CO2(g)+3H2(g)CHsOH(g)+H2O(g) Ⅱ.CO2(g)+H2(g)、=CO(g)+H2O(g) II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 一定温度下，将1 mol CO2、3molH2和双催化剂[通常由甲醇合成催化剂和甲醇脱 水制醚催化剂组成)，加入1L密闭容器中充分接触反应，测得各产物占所有含碳物 质的物质的量分数（例：CO的物质的量分数= n(CO) (C0)+n(CO,)+n(CH,O)+(CH,OCHI,)X100%]随时间变化如图所示： 桑 ■CH,OH 40 Y.(40,35) ●CH3OCH3 30. 50,27)·0,30 o CO 0(50,23)00 (90,20) ◆(40,17) 0000000 10 (90,10) 102030405060708090时间/min 下列说法错误的是 A.0~40min内，平均化学反应速率：v生成(CHOH)>2w生成(CH,OCH3) B.30min时，使用活性更高的甲醇合成催化剂，有可能使图中的X点升至Y点 C.40min后，CH3OH物质的量分数减小，原因可能是反应I向逆反应方向移动 D.90min时，CO2的转化率约为69% 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） S 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分) 冶炼厂产生的酸泥（主要成分为单质Se和HgSe,还有少量银元素）含有大量的硒、 汞，不进行合理的回收不仅会污染环境，还会造成有价资源的浪费。一种回收硒和汞的 实验工艺流程如图1所示： H2O2+NaOH S02 酸泥→氧化浸出1 操作门 浸出液一→还原→粗硒 ,浸出渣→氧化浸出2 沉汞摩润厂滤液 →氧化汞 HCI+NaClO NaOH 图1 (1)酸泥在“氧化浸出1”前磨成粉的目的是 (2)碱的浓度、反应温度及浸出时间均会影响硒的浸出率。由图2可知本实验适宜 采用的条件：反应温度 K,浸出时间 min。经实验测定 若温度过高硒的浸出率反而会下降，原因可能是 100 2.0F-- 90 1.5 HSeO Seo 80 o363K 1.0 H,SeO; 2 ●353K 701 ▣343K ◇ ■333K 05 Se HSeO; SeO 0.0E (10.3.0.2 -0.5 50 -1.0 H2Se HSe 40 20406080100120140160 -4-202468101214 浸出时间/min PH 图2 图3 (3)当单质硒被氧化时，在不同的电位(E)和PH值条件下，其氧化产物不同，具体 产物如图3所示。“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约10.3，单质硒反应的离 子方程式为 (4)浸出渣成分为硒化汞，“氧化浸出2”工序的目的主要是分离回收硒、汞元素。 若产物中硒元素以亚硒酸形式存在，反应的化学方程式为 (5)已知：①常温下，亚硒酸(H2SeO3)的电离常数为Ka1=3X10-3,K2=2X10-7; ②当溶液中离子浓度c≤10-5mol/L时，认为该离子转化完全；③lg6=0.78。 浸出液用硫酸酸化后以亚硒酸的形式进入“还原”工序制得粗硒。若酸化后溶液中 亚硒酸的浓度为0.6mo1/L,亚硒酸根离子完全转化，此时应调节溶液pH (忽略溶液体积的变化和水的电离)。 (6)下列关于实验流程工序说法正确的是 (填选项字母)。 A.操作1和操作2均为过滤，需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.“沉汞”后滤液中的硒元素以亚硒酸的形式进人还原工序 C.经测定浸出液中还有少量银离子，可通过加入氯化钠除杂，从而提高硒的纯度 D.根据流程中反应可知，亚硒酸的还原性强于二氧化硫 (7)立方晶系的硒化汞(HgS)的晶胞结构如图4所示，其中A与 B之间的距离为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 化学（四）第5页（共8页) 衡水金卷·先 15.(15分) 有机物J是一种有机合成的中间体，其合成路线如图所示： KMnOa/H+ COOH COOCH5 C6H6,AICI ① ② C.H2Cl;O 、COOC,H5 ③ (CH:CO)20 A ④ HsC20OC COOH C 一定条件 COOH COOH S0C12 H2,催化剂 C ⑤ ⑦ △ E 1)X ⑧ CicH2Clo 2)H2,Pd/C CI ⑨ 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 ,D分子中共平面的原子最多有 个。 (2)已知X的结构简式为CH3NH2,则I的结构简式为 (3)D→E的过程会生成中间体Y,中间体Y的分子式为C21H22OCl2,则Y的结构 简式为 (4)写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ①分子中有两个苯环。 ②能发生银镜反应。 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1。 (5)写出以 C2 H OOCCH2CH2COOC2H为原料制备 的合成 路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题 题千)。 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） S 16.(17分) 三氯化六氨合钌{[Ru(NH3)；]Cl3}是钉的一种常见配合物，常用于铂钉合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钌的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5gNH4C1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 nL CCl4; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5L5% H2O2溶液，水浴加热至70一80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗产品。 H20,溶液 水浴 磁转子 电磁搅拌 A B 已知：Ru2+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题： (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装 置试管中发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)。]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NH4C1的作用为 。 该实验装 置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)sC]Cl2杂质，通过测定钉氮比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加人10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH+6HCHO→(CH2)。NH++3H +6H20. ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH一H2O、(CH2)。NH+十OH (CH2)。N4十H2O。重复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NaOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)补充鉴别[Ru(NH3)。]CL3、[Ru(NH3)5CI]Cl2的实验方案：配制物质的量浓度 均为0.1mol/L的[Ru(NH3)。]Cl3、[Ru(NH3)C]Cl2溶液， (实验中必须使用0.1mol/L AgNO3溶液)。 17.(15分) 乙醇重整制氢是绿色氢能生产的重要途径，我国研发的由乙醇制取氢气的新途径， 主要反应如下： I.C2H,OH(g)++H2O(g)=2H2(g)+CH:COOH(g)AH>0 Ⅱ.C2HOH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)△H2>0 (1)乙醇中sp3杂化的原子个数有 个。 化学（四）第7页（共8页) 衡水金卷·先 (2)已知乙醇、氢气和乙酸的燃烧热（△H)分别为akJ·mol-1、bk·mol-1、 ckJ·mol-1;HO(g)—H2Ol)△H=dkJ·mol-1。反应I的正反应活化能为 Ek·mol1,则反应I的逆反应活化能为 kJ·mol-1。 (3)乙醇脱氢反应进程中的相对能量变化如图1所示(NsA表示单原子镍做催化 剂、Ni、c表示镍纳米簇做催化剂，Nisa-NC表示单原子镍和镍纳米簇协同做催化剂)。第 一步反应Nixc和Nisa-nc的反应能垒(0.59eV和0.58eV)明显低于NisA(1.08eV),第 三步乙醛脱氢能垒分别为2.97eV(NisA)、1.64eV(Nic)和1.28eV(NisA-NC)。 2.8 NisA 2 一NiNC (1.08 059 1.4 -NisA-NC (0.58 (0.63) (0.9 (0.48 0.0 0.00 -1.4 -2.8 CH3CH2OH*CH3CH2O*+H CH;CHO*+2H CH3CO*+3H CHCH2OH(g) TS2 TS3 反应进程 图1 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.在初始O一H键断裂步骤中，SA对O一H活化效果最好 B.在亚甲基脱氢步骤中，NisA-NC的能垒进一步降低，体现了SA与NC的协同优势 C.整体来看，SA与NC协同调节显著降低脱氢能垒 (4)在乙醇重整制氢反应中，钯膜分离技术示意图如图2所示，钯原子对氢分子具 有很强的吸附能力，能够将氢分子解离成氢原子，这些氢原子溶解于钯膜中，并沿着梯 度方向扩散，在膜的另一侧聚合成H2,钯膜分离技术的优点是 热气出口 催化剂 热气 热气 热气入口 进样 渗余物 CHsOH+H2O 膜 H2+C02+H20+ H H 渗透后的氢气 进样 渗余物 CO+H,O 9Q2H2+C02+H0+.… 图2 (5)按C2HOH和HO物质的量为1：1投入密闭容器中发生反应I,固定平衡转化率α， 探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图3所示。 ①代表a=0.6的曲线为 (填“L1”“L2”或 251 L “L3”);原因是 20 /L2 ②已知Kx为用各组分的物质的量分数表示的平衡常数。 M L3 M、N、D三点对应的Kx的大小关系为 已知M点对应的压强为l5MPa,该点对应的温度下，反 应工的分压平衡常数为 MPa(保留三位有效数字)。 480 490 500 510 520 享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页） S调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 生活中的物质：涉及常见物质的性 选择题 L 易 0.85 质、用途、晶体类型判断等 化学用语：电子式、化合价、结构示意 选择题 L 易 图等 0.85 基本实验操作判断：考查过滤、蒸馏、 3 选择题 3 易 0.80 分液等物质分离操作 物质结构与性质：键角的比较、分子 选择题 易 0.75 的性质等 L 物质结构或性质与用途：涉及金刚 选择题 L 易 0.75 石、石墨、Si、SiO2 选择题 化学或离子方程式：粗硅制备、乙酸 中 0.70 乙酯制备、丙烯的加聚等 有机物的结构与性质：物质的鉴别、 选择题 3 中 0.70 手性碳原子、原子利用率等 选择题 新型配合物信息与结构知识的结合 8 3 难 0.55 运用 9 选择题 二次电池：考查新型二次电池等 中 0.65 小流程分析：Fe3+的检验、定量推断、 10 选择题 0.60 离子方程式的判断等 实验探究：SO}的检验、烯醛性质、 11 选择题 3 中 0.60 Fe2+的性质等 水溶液中离子平衡：离子浓度大小比 12 选择题 3 难 0.50 较、守恒式、图像分析、水的电离等 ·1 JS 调研卷 化学（四） 化学反应速率和化学平衡：反应速率 13 选择题 比较、反应的调控和条件选择等 难 0.50 工艺流程：以某种工业废弃物的利用 制备物质为载体，考查预处理操作目 14 非选择题 14 的、基本实验操作、最佳实验条件选 中 0.60 择、过程分析、方程式的书写、pH计 算、循环利用、原因解释、晶胞计算等 有机化学：以药物中间体的合成路线 为载体，考查有机物官能团、原子共 15 非选择题 15 √ √ 难 0.55 面、同分异构体的书写、有机合成路 线的设计等 化学实验综合：配合物的制备定量实 验，考查仪器辨析、试剂作用、装置评 16 非选择题 公 √ √ √√ 难 0.45 价、方程式的书写、纯度的滴定计算、 误差分析、鉴别实验方案设计等 化学反应原理：以某有机合成反应为 载体，考查原子结构与性质、盖斯定 律的综合应用、反应原理综合分析、 17 非选择题 15 难 0.50 图像分析、速率和平衡的影响因素及 平衡常数影响因素和压强平衡常数 的计算等 ·2 s 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 的化学方程式为CH一CHCH,化剂 1.D【解析】液化石油气主要成分是烃，A项错误；磁 ECH2CH,C项错误；硅与NaOH溶液反应的离 粉成分是有磁性的四氧化三铁，B项错误：石墨属于 CH, 混合型晶体，C项错误：变色眼镜利用卤化银见光易 子方程式为Si+2OH+H2O一SiO+2H2个，D项 分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质，D项正确。 正确。 2.D【解析】Ca2+的离子结构示意图为 7.D【解析】根据X→Y→Z和反应的条件知，Y的结 CH:O 项错误：PO中P元素的化合价为十5，B项错误； 构简式为 ,X→Y发生取代反应， CHO OH的电子式为[O:H田，C项错误；Ca(PO,)3OH 中既含离子键又含共价键，D项正确。 原子利用率小于100%，A项错误；X、Z都能使酸性 KMnO,溶液褪色，不能用酸性KMnO,溶液鉴别X 3.D【解析】灼烧固体用坩埚，A项正确；固液分离用 过滤，B项正确：分离碘的四氯化碳溶液，由于四氯化 和Z,B项错误；Z→M的过程发生的是取代反应， 碳密度比水大在下层，应从分液漏斗下端放出，C项 PBr中P的化合价是十3价，磷酸中P是十5价，故 正确：分离互溶液体用蒸馏的方法，温度计的水银球 不能生成磷酸，C项错误：X、Z、M与足量H2的加成产物 应位于支管口处，D项错误。 中两支链都处于对位，都没有手性碳原子，D项正确。 4.B【解析】石墨属于混合型晶体，C属于分子晶体， 8.C【解析】反应中生成碳碳非极性键，但没有非极性 A项错误；CO2中C原子采取sp杂化，SiO2中Si原 键的断裂，A项错误；F的电负性比I的电负性大，吸 子采取sp3杂化，键角：CO2>SiO2,B项正确；Cl的电 电子能力强，不易提供孤电子对，不易形成配位键，B 负性大，为吸电子基团，则酸性：CH COOH< 项错误；该转化过程总反应方程式为CO+CHOH CCI COOH,C项错误；乙醇是极性分子，乙烯是非极 →CH COOH,C项正确；M、N中铜化合价不相等， 性分子，D项错误。 D项错误。 5.D【解析】金刚石硬度大，用于切割玻璃，A项错误： 9.D【解析】当M、N端连接负载时，为原电池放电过 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导 程，锌为负极，外电路电子从锌流向正极材料 体材料，B项错误；二氧化硅具有良好的光学特性，可 Zn.5V2O·yH2O,A项正确；因为锌离子的嵌入和 用于制造光导纤维，与硬度大无关，C项错误；石墨中 脱嵌及水分子的不同导致晶体结构发生改变，可以用X 碳原子采取sp杂化，石墨导电因未参与杂化的2p 射线衍射法测定晶体结构，B项正确；根据图示正极材料 电子可在整个碳原子平面中运动，D项正确。 反应前后的物质可知，放电时正极反应为 6.D【解析】焦炭与SiO2反应的化学方程式为SiO2+ Zno.25 V2 O;.yH2 O+.xZn2++2xe-- 2C商温S+2C0个，A项错误；乙醇与乙酸反应的化 Zn.2+xV,O·xH2O十(y一z)H2O,C项正确；充电 时，外电路通过0.8mol电子时，理论上有26gZn2 学方程式为CH,COOH+CH,CH,OH浓酸酸 △ 从Z.5+,V,O。·zH2O极脱嵌并迁移到电解液中， CH3 COOCH CH十H2O,B项错误：丙烯加聚反应 D项错误。 ·1 S 化学（四） 参考答案及解析 l0.D【解析】Fe+易被氧化成Fe3+而变质，可用 入NaOH固体物质的量约为0.15mol,钠离子浓度 KSCN溶液检验Fe3+,A项正确；反应1中H2O2做 最大，再结合图示，离子浓度由大到小的顺序为 氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原成HzO, c(Na)>c(SO)>c(NHs H2O)>c(HSO,)D 氧化1 mol Fe2+消耗0.5molH2O2,反应2中葡萄 项正确。 糖做还原剂，将Fe3+还原成Fe2+,本身被氧化成葡 13.C【解析】由图可知，40min时，CHOH,CH OCH 萄糖酸，还原1 mol FePO,需消耗0.5mol葡萄糖， 占所有含碳物质的物质的量分数分别为35%、17%，故 测反应1和反应2中理论上消耗的H2O2和葡萄糖 0~40min内，平均化学反应速率：生成(CHOH)> 物质的量之比为1：1，B项正确；反应2中加入足量 2生威(CH OCH),A项正确；30min时，使用活性更 的葡萄糖，过滤洗涤后可以用新制的Cu(OH)2检验 高的甲醇合成催化剂，可加快反应速率，则单位时间 沉淀LiFePO,是否洗涤干净，C项正确：PO和 内生成甲醇量增加，有可能使图中的X点升至Y H+不能共存，D项错误。 点，B项正确；40min后，CHOH物质的量分数减 11.D【解析】滴加BaCl,溶液出现白色沉淀，溶液中 小，而CH,OCH的物质的量分数增加，且 可能含CO、SO或Ag等，A项错误；酸性条件 CHOCH3的物质的量分数增大趋势明显强于反应 下CI也可以使酸性KMnO,溶液褪色，B项错误； 前40min,说明CHOH物质的量分数减小是由于 丙烯醛中含醛基，醛基也能使溴水褪色，C项错误： 反应Ⅲ的反应速率加快引起的，C项错误；90min 向12的CCL溶液中加入水，颜色无明显变化，再加 时，CH OCH3、CH3OH、CO占所有含碳物质的物 入KI溶液并振荡，下层溶液颜色变浅是由于发生了 质的量分数分别为30%、20%、10%，则CH OCH.、 反应L2十KI一KI,D项正确。 CH3OH、CO的物质的量之比为3：2：1，则 12.B【解析】NH+OH一NH·HO n(CH:OH)=2n(CO).n(CH:OCH:)=3n(CO),CO K(NH·H,O≈5.6×10'，HSO+OH 的物质的量分数 n(CO) S0g+H,0K,=K(H.S0)=6×10,K2> n(CO)+n(CO2)+n(CH,OH)+n(CH,OCH3) Kw 100%=10%,反应前，容器中加入1 mol CO2,根据 K,则HSO优先于NH与OH反应，故曲线① C原子守恒可知，n(CO)+n(CO2)+n(CHOH)+ 代表c(HSO),曲线②代表c(SO),曲线③代表 c(NH),曲线④代表c(NH·HO),A项正确； 2a(CH0CH)=1mol,解得n(C0)=言mol, 0.1mol·L1NH,HSO3溶液中元素守恒： 4 (1-13)mol c(H2 SO3)+c(HSO)+c(SO)+c(NH3.H2O) n(CO2）= mol,则C0.的转化率为1mo 4 +c(NH)=O.2mol·L1,根据图示M点 ×100%≈69%，D项正确。 c(HSO:)=c(SO)c(H2 SOs)+2c(HSO)+ 二、非选择题 c(NH·H2O)+c(NH)=0.2mol·L1,B项错 14.(14分) 误；M点溶液中主要离子为HSO:、SO、NH时、 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 Na+,且c(HSO方)=c(SO),N点溶液中主要离子 (1分) 为SO、NH、Na,P点溶液中主要微粒为SO、 (2)363(1分)120(1分)过氧化氢受热分解 NH、Na+、NH·H2O,且c(NH3·H2O)= (1分) c(NH),SO、NH水解促进水的电离，HSO号电 (3)Se+20H-+2H2 O2-3H2O+SeO() 离程度大于水解程度，抑制水的电离，NH·HO (4)HgSe+3NaClO+2HCI -H2 SeO3 +HgCl2+ 也抑制水电离，SO、NH浓度越大水的电离程度 3NaCl(2分) 越大，故N点水的电离程度最大，C项正确：P点加 (5)2.22(2分) ·2· 因 调研卷 化学（四） (6)AC(2分) COOCHs HO COOC2H (7)105V3X10 (3)C1 (3分) (2分) 2aNA ci 【解析】(1)酸泥在氧化浸出前磨成粉可增大反应物 CHOCHO 接触面积，加快反应速率、提高浸取率。 (4)C CH-CH- -CI(或 (2)由图2分析可知，本实验的最优条件：温度为 363K,时间为120min,此时浸取率最高，能耗较低， OHC- -CH-CH CHO或 且效率最佳。结合反应物的性质推测温度过高过氧 化氢会分解，浸取率会下降。 CI CI (3)“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约 OHC-CH- CH-CHO或 10.3,图像中硒的微粒是亚硒酸根离子形式，根据电 Cl ci 子转移守恒，电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程 》等)(2分，答案合理即可) 式为Se+2OH-+2H2O23H2O+SeO3。 OHC CHO (4)结合题目所给工序目的和所给信息，根据电子转 移守恒和原子守恒，反应的化学方程式为HgSe十 C.H.OOCCH CH,COOC.H. (CH,CO).O 3NaClO+2HCI-H2 SeO,+HgCl2 +3NaCl, (5)当亚硒酸根离子完全转化为亚硒酸时， H.C2OOC c(H,SeO,)=0.6mol/L,c(SeO)最大浓度为 COOH 一定条件 10imol/L,结合所给亚硒酸的电离常数，K1×K -2(H)XcSc0）,代入数据得c(H)=6× c(H,SeO) COOH SOCL 10-3mol/L,pH=3-lg6=2.22。 AICl (6)操作1和操作2均为固液分离，操作为过滤，所 用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确；沉汞时 加人氢氧化钠，所以滤液中硒元素是以亚硒酸根离 4分) 子形式进人还原工序，B项错误；Ag会与CI结合 【解析】(1)由E的结构简式知，E中含氧官能团的 生成难溶性AgC1,从而与亚硒酸根离子分离，提高 名称为羧基、酯基；D分子中所有碳原子都采取s即 硒单质的纯度，C项正确；在还原工序中用SO2还原 杂化，结合单键可以旋转，D分子中共平面的原子最 H2ScO为Se单质，H2SeO3为氧化剂，而SO2为还 多有24个。 原剂，故SO2还原性强于H2SeO,D项错误。 (2)已知X的结构简式为CHNH2,对比H、J的结 (7)根据晶胞结构可知，AB的距离为体对角线长度 构简式，结合I的分子式，结合反应③可得I的结构 的子，则晶胞参数为烂m,代入密度计算公式得。 =105V3X1021 简式为 2aNa g/cm。 C 15.(15分) (3)D→E的过程生成中间体Y,中间体Y的分子式 (1)羧基、酯基(2分)24(2分) 为C2H22OC2,则Y的结构简式为 COOCH& -COOC2Hs (2分) ·3 因 化学（四） 参考答案及解析 (4)F的同分异构体中有两个苯环；能发生银镜反应 给分) 说明含醛基；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比 (3)抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH) 为2：2：11，符合条件的结构简式为 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 CHO CHO NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) C CHCH〈 （4)0.14X(2分)偏高(2分) (5)取等体积的两溶液于两支试管中，向其中分别加 OHC CH-CH- -CHO 入足量等体积的0.1mol/L AgNO3溶液，振荡，产 CI 生沉淀较多的为[Ru(NH)。]Cl、沉淀较少的为 OHC CH CH-CHO [Ru(NH)CI门Cl2(3分，答案合理即可) CI CI 【解析】(I)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 等 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 OHC CHO 生反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH),△ CaC2+2H2O+2NH,↑。 (5)根据题给流 (2)滴入HzO2溶液时[Ru(NH)6]+被氧化为 [Ru(NH)]3+,离子方程式为HO2十 C2 H:OOCCH2 CH2 COOC2 H 反应得 2[Ru(NH,),]P+话性炭2[Ru(NH,)6]++2OH. H.C2OOC HC OOC (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 COOH COOH 在 沉淀”，所以NH,CI的作用为抑制NH3·H2O的电 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 COOH 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH未 一定条件下反应得到 进行处理。 (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 COOH 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 与SOC12发生取代反应得到 H+和(CH2)6N,H+,最后用NaOH溶液滴定，关系 式为N~NH~NH时~NaOH,所以n(N)= COCI cocI n(NaOH),氮元素的质量分数为 在AICL存在下反 14g/molX6x103L×0.01mol/L×250ml 25mL× a g 应得 1O0%=0.14Xb%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b 16.(17分) 偏大，测定的氮元素含量偏高。 (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 (5)0.1 mol/L [Ru(NH:)]Cls,[Ru(NH3 )CI]CI2 分) 2NH,CI+Ca (OH):A CaCl +2H2O+ 溶液中CI的浓度分别为0.3mol/L、0.2mol/L,故 2NH3◆(2分) 实验方案为取等体积的两溶液于两支试管中，向其 (2)H,O+2[Ru(NH)6]+话性炭 中分别加入足量等体积的0.1mol/L AgNO3溶液， 2[Ru(NH3)]3++2OH(2分，其他合理答案也 振荡，产生沉淀较多的为[Ru(NH)6]CL、沉淀较少 ·4 S 调研卷 化学（四） 的为[Ru(NH3)5C]Cl2。 性，C项正确。 17.(15分) (4)从平衡移动和提纯的角度可以得出钯膜分离技术 (1)3(1分) 的优点是促进反应正向进行，并实现产物中H2的 (2)[E1-(a-2b-c+d)](2分) 净化。 (3)BC(2分) (⑤)①该反应为气体体积增大的反应，温度相同时，增 (4)c(H2)减小，促进反应正向进行，并实现产物中 大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故LL2、L。 H2的净化(2分) 对应a为0.4、0.5、0.6；或该反应为吸热反应，压强相同 (5)①L(2分)该反应为气体体积增大的反应，温 时，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，故L、 度相同时，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减 L2、Lg对应a为0.4、0.5、0.6。 小，故L1L2La对应a为0.4、0.5、0.6（或者该反 ②由于L上的转化率相同所以物质的量分数表示的 应为吸热反应，压强相同时，升高温度，平衡正向移 Kx相同，L2的转化率大于L,Kx增大，所以M=N 动，平衡转化率增大，故L1、L2、L3对应a为0.4、 <D. 0.5、0.6)(2分) 设起始CHCH2OH(g)、HO(g)的物质的量均为 ②M=N<D(2分)4.44(2分) 1 mol, 【解析】(1)乙醇中sp3杂化的原子个数有2个C和 C2HOH(g)+H2 Og=2H2 (g)+CHs COOH(g) 一个0，共3个。 n(起始)/mol 1 1 0 0 (2)△H1=(a一2b一c+d)kJ/mol=正反应活化能 (转化)/mol0.4 0.4 0.8 0.4 一逆反应活化能，所以逆反应活化能=[E1一(a一2b (平衡))/mol0.6 06 0.8 0.4 (总)=2.4mol -c+d)]kJ/mol。 物质的量分数1/4 1/4 1/3 1/6 (3)在初始O一H键断裂步骤中，NivC和NisA-Nc的反 总压=15MPa 应能垒(0.59eV和0.58eV)明显低于Nis1(1.08eV), 各自分压/MPa3.75 3.75 5 2.5 A项错误；在亚甲基脱氢步骤中，NisANC的能垒进一步 K,=(5MPa)2×2.5MPa÷(3.75MPa)2≈ 降低，体现了单原子镍与镍纳米簇的协同优势，B项 4.44MPa。 正确：整体来看，单原子镍与镍纳米簇协同调节中间体 吸附强度，并显著降低脱氢能垒，从而提高乙醇重整活 ·5· 因