化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖南专用）

调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ⑦ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：四种图像物质成分分析 易 0.95 化学基础实验操作（溶液的配制、物 选择题 质的分离、pH值的测定、中和滴 易 0.85 定等) 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 3 选择题 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 安全) L 易 0.85 5 选择题 3 结构与性质相互关联分析等 中 0.65 N的综合应用：考查化学键、电子转 6 选择题 中 0.72 移、微观结构等 选择题 3 关于钌(Ru)的工艺小流程综合分析 中 0.65 化学实验装置图判断：涉及装置作 选择题 0.68 用、仪器使用、离子方程式书写等 以有机药物合成为载体，考查有机物 9 选择题 L 中 0.60 命名、转化、同分异构体等 10 选择题 3 晶胞分析：空间占有率、投影等 中 0.65 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 11 选择题 3 中 0.65 反应速率控制等 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 12 选择题 0.65 硝基苯的电化学综合 化学平衡与化学反应速率图像综合 13 选择题 中 0.65 分析 ·1· HN 调研卷 化学（六） 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 14 选择题 难 0.55 液分析 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 15 非选择题 14 √ √ 公 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 工艺流程：以从某种矿物中制备 V2O为载体，考查滤渣成分、操作目 16 非选择题 15 √ √ √ 中 0.60 的、浓度计算（沉淀完全）、方案设计 方程式书写等 有机化学：以氟罗沙星药物的合成为 17 非选择题 15 载体，考查有机物名称、反应类型、官 中 0.60 能团、方程式书写、限定条件同分异 构体书写、合成路线中物质的推测等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 18 14 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 非选择题 化趋势及原因解释、转化率及K。计 v √ 难 0.55 算等 ·2 HN 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 1mol电子，C项错误；N2与H2的反应为可逆反应， 1.B【解析】丝绸的主要成分是天然蛋白质，A项错 1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N-H 误；西周信宜铜蚕的主要成分为合金，B项正确；北宋 共价键数目小于6NA,D项错误。 木雕罗汉像与木材有关，C项错误；砖雕的主要成分 7.B【解析】“氧化碱浸”时，BiO3发生反应的离子方 是硅酸盐，D项错误。 程式为Bi2O3+2OH+2CIO-2BiO5+2C1+ 2.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段， H2O,A项错误；“还原”步骤所得滤液中仍存在 当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管 N2SiO3等，溶液具有碱性，B项正确：“还原”步骤中 滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，A项正确； 甲酸转化为CO转移2个电子，Na2RuO转化为 NH,CI受热易分解，遇冷又化合，可用该方法分离氯 Ru(OH),转移2个电子，因此NazRuO,与HCOOH 化钠和氯化铵固体，B项正确：可用pH试纸测定中 反应的物质的量之比为1：1，C项错误：气体X为氯 性的NaCIO,溶液的pH,C项正确；滴定时，眼睛应 气，转化过程中盐酸体现酸性和还原性，D项错误。 注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判： 8.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HCI杂 断滴定终点，D项错误。 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误：分液漏 3.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确；将c装置 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 置于冰水浴，目的是减少副反应生成NaCIO,C项错 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确；常 误；用NaCIO在碱性条件下与Fe(NO,)3反应制备高 温下铁与液氯不反应，C项正确：石膏能够使豆浆中 铁酸钠，离子方程式为3CIO+2Fe3++10OH一 的蛋白质聚沉，D项错误。 2FeO+3C1-+5HO,D项错误。 4.A【解析】K2CrzO,与KMnO4可存放在同一药品 9.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， 柜，远离火种、热源和强还原剂，A项正确：锂的密度 ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水发 小于煤油，不能用煤油液封，B项错误；氢氟酸可以和 生取代反应，A项错误：②的系统命名为2-溴-2甲基丙 二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，但氢氟酸与 酸，B项正确；与②具有相同官能团的②的同分异构 铅不反应，可以保存在铅制器皿中，C项错误；燃烧的 镁可在CO2气体中继续燃烧并放出大量热，故镁失 体有4种，分别是人CoOH中*位置被Br取代有 火时不能用CO2灭火器灭火，D项错误。 3种， COOH有1种，C项正确：③→⑤涉及了加 5.C【解析】沸点：CHC13>CH2Cl2,是由于CHCl3和 Br CHC12均为极性分子，前者相对分子质量大，范德华 成和消去两步过程，D项正确。 力较大，A项正确：酸性：HCIO,>HBrO,,是由于电 10.C 负性：CI>Br,B项正确：稳定性：N2H,>PH,是由 【解析】由均摊法可知，该晶胞中含有1十8×号 于N一H键的键能大于P一H键的键能，C项错误； 熔点：NaCI>KNO3,是由于KNO3中阴阳离子的半 =2个Fe原子，Fe原子的空间占有率为 a 径均大于NaCl,D项正确。 6.A【解析】18gD2O的物质的量为0.9mol,每个 ×100%-×100%,A项正确：m截面面积5 D2O分子含有10个中子，故18gDO含有的中子数 =a2pm,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子 为9NA,A项正确：由于不知道NaS溶液体积，无法 个/pm:n截 确定NazS溶液中a+数目，B项错误；2CO2十 数为4X}=1,单位面积原子数为时 2Na2O2-2Na2C),+O2,1 mol CO2在反应中转移 面面积为aX√2a=√2apm,每个顶点被4个相邻 ·1 HN 化学（六） 参考答案及解析 截面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 34×105mol.L1-30×10mol.L,2×100% 子×4+1=2，单位面积原子数为品 34X10-6mol·L1 Va ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应1已 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 2个pm,因此催化活性较高的是m截面，n截面 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 单位面积含有的Pe原子为号个pm,B项正确，C 率加快，D项错误。 14.C【解析】L2、L1、L、Lg分别表示c(M)、c(C)、 项错误；aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 c(M+) c(M+) [M(SCN)]'c(M(SCN,])随1gc(SCN)的变 化，A项正确：根据曲线L1和曲线L2上的坐标 D项正确。 (-5,-4.4)和(-5，-5.3)，分析Kp=c(M)· c(C1)=10.3·104.4=1091,B项正确：反应 11.D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 M+2SCN一[M(SCN)2]-的平衡常数K 应I的活化能最大，A项错误；恒容条件下，通入惰 c([M(SCN)2]-) 性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 c(M*)·c2(SCN,根据题中a点坐标(-5，一1). 速率，B项错误；Ag催化剂降低了反应活化能，但不 分析当c(SCN)=10-5mol·L1时，溶液中 能减小反应的焓变，C项错误；反应Ⅱ中，有C一C c(M+) =101,因此K= 非极性键的断裂与C—O极性键的形成，D项正确。 c([M(SCN)) 12.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 c([M(SCN)2]-)-101 c(M*)·(SCN)a0y=10",C项错误：由 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 图可知，c(SCN)=10.8mol·L1时，溶液中 NO c(CI-)>([M(SCN)2])>c[M (SCN)],D 确：C极存在电极反应： +6e+6H+ 正确。 二、非选择题 NH 15.(14分) 十2H2O,B项正确：理论上溶液中每产生 (1)酸性和强氧化性(2分) (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 (3)N:N::(2分) 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 (4)N+H2O一HN+OH(2分) 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 (5)2Cu2++SO2+2N3+2H2O—2CuNg￥+ 13.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 SO+4H+(2分，若写出H与N生成HN也 度变化相反，因此L,表示NH的浓度随温度变化， 给分) La表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确；由图 (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 可知，750℃时，NH3浓度为38×10-8mol·L,根 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) 据反应速率公式w=名0~10min内，(NH) (7)0.21×100%(2分) 38X106mol.L=3.8×106mol.L1·min1,B 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 10 min 化性。 项正确；由反应i和ⅱ可知，NH的浓度变化等于 (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 CO(NH2)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 (3)CO2的电子式为：O:C:0:,叠氮酸根与CO2的 图可知，CO(NH2)2完全转化为NH和HNCO, 结构相似，则N的电子式为[：N:N。 HNCO再部分转化为NH和CO2,设CO(NH,), (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 起始浓度为x,则x十(x一30×10-6mol·L1)=38 离子方程式为N+HO一HN+OH。 ×106mol·L-1,解得x=34×106mol·L1, (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu++ HNCO转化率a= SO2+2N+2H2O—2CuNs￥+SO+4H。 ·2· HN 调研卷 化学（六） (6)实验结束向装置中通人N2,该实验操作的目的 17.(15分) 是将装置中残留的SO,吹入尾气处理装置，防止拆 (1)2,3,4-三氟苯胺(2分) 卸装置时污染空气。 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 COOC,Hs (2分) c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 100mL溶液，因此m(Ng)=2.1g/L×0.1L= 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 (3)酯基、醚键、碳碳双键(2分) 0.21×100%。 16.(15分) C00CH5300C, (1)氧气做氧化剂氧化十4价钒(2分，其他合理答案 也给分) (2)SiO2、CaSO,(2分) OH (3)Al++NH3.H2 O+2SO+H+- COOC,Hs +C2HOH(2分) NH4A1(SO4)2↓+H2O(2分) (4)将VO和Fe3+还原为VO2+和Fe2+,确保钒元 素的萃取，避免铁元素被萃取(2分) (5)12(2分) (5)增大H+的浓度，使VO+(aq)+2HR(org)一 (6)氧原子的电负性强于氮原子，因此氢原子易从氮 VOR(org)十2H+(aq)平衡逆向移动，从而实现反 原子上转移到氧原子上(2分) 萃取(2分) (7)CH-CH-HCN. CN H. 催化剂 催化剂H,N一 (6)CIO5+6VO++3H2O=-C1+6VO+6H TsOCH,CH (2分) N (3分，其他合理答案也 KCO (7)5.5(3分) 给分) 【解析】(1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用：空气中 【解析】由题意得，G的结构简式为 的氧气做氧化剂氧化十4价钒。 (2)滤渣的主要成分是SiO2和CaSO,。 0 COOC,Hs (3)“沉铝”步骤发生反应的离子方程式为A3+十 ,H的结构简式为 NH3·H2O+2SO+H+-NH,A1(SO,)2￥ +H2O. (4)“转化”步骤的目的将VO和Fe3+还原为VO+ 和Fe+,确保钒元素的萃取，避免铁元素被萃取。 I的结构简式为 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取 的原理为增大H的浓度，使VO+(aq)+ 2HR(org)一VOR2(org)+2H+(aq)平衡逆向移 (1)A的分子式为CH,NF,其结构简式为 动，从而实现反萃取。 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为CIO十6VO ,系统命名是2,3,4-三氟苯胺。 +3H2O=C1+6VO龙+6H。 NH (7)已知K[Fe(OH)2]=101.‘、Kp[Fe(OH)3]= 1038.6,若先加入氨水沉淀Fe+,当Fe2+恰好完全 (2)G的分子式为C:H1NOF,,其结构简式 沉淀时，需要调节溶液的pH=8.3;若先通空气或其 COOC,Hs 他氧化剂先将Fe+氧化为Fe3+,再加入氨水沉铁， 0 当Fe3+恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH= 2.8,则a-b=5.5。 (3)B中含有的官能团名称为酯基、醚键、碳碳双键。 ·3 HN 化学（六） 参考答案及解析 COOC2Hs 【解析】(I)根据图像可知反应I的△H,= (4)C→D的化学方程式为 COOC,Hs -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75kJ·mol1 -104kJ·mol1=-29k·mol1,因此反应Ⅲ的 焓变△H3=△H1十△H2=-45.8kJ·mol;该反 应属于嫡增的放热反应，因此在任何温度下能自发 300℃ COOC,Hs 进行。 +C2HOH。 (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 (5)除H外，CH2N2的同分异构体中含有六元环 (3)①10min时，CeHSH和C6H6的浓度之和为 状结构的有12种（不考虑立体异构），分别为 0.58mol·L1,推出参加反应的C6HC1为 NH 0.58mol·L,因此0~10min内，平均反应速率 N NH NHN o(C6HC)=0.058mol·L1·min。 ②c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原 y、 H2 因为开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 C6HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小。 H,N NH> ③设起始时容器中n(CsHC)=1mol和n(H2S) (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的 2mol,已知C。HC1的平衡转化率为80%、CHSH 原因为氧原子的电负性强于氮原子，由于整个体系 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 具有共轭性，因此氢原子易从氮原子上转移到氧原 n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H) 子上。 0.48mol。列式计算。 (7)参照流程中的信息可得以乙炔和TsOCH2CH Cs H CI(g)+H2S(g)=Ci HsSH(g)+HCI(g) 为原料制备 的合成路线流程图为 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 C.H.Clg)+H:S(g)-C.H.(g)+HCI(g+S(g) HCN H CH=CH CN H2N 催化剂 催化剂 变化量(mol):0.480.480.480.480.06 TsOCH.CH 因此转化的H2S总量为0.8mol,HS的平衡转化 K.CO 18.(14分) 率为°2×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 (1)-45.8k·mol(2分)任何温度(2分) 的物质的量分别为n(CHCl)=0.2mol、n(H,S)= (2)反应Ⅱ(2分) 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H6) (3)①0.058(2分) 0.48mol、n(HCl)=0.8mol、n(Sg)=0.06mol,因 ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 此反应I的压强平衡常数K。= C。HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 p(HCD)X p(C.H;SH)_n(HCI)Xn(C.H;SH) p(C6HCI)×p(H2S) n(C8HCl)×n(H2S) 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小(2分) 089号-181.07. 0.2×1.2 ③40%(2分)1.07(2分) ·4· HN2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号弃 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列古代文物的主要成分属于合金的是 A B C D 南华寺北宋 粤剧中的丝绸服饰 西周信宜铜盉 木雕罗汉像 陈家祠砖雕 2.下列实验的对应操作中不合理的是 左手控制滴 .> 定管活塞 眼睛注 冷水 NaCIO4溶液 pH试纸 视液面 NaCl和 NH.CI 100ml 右手摇动 锥形瓶 液面距刻度线约1cm A.配制一定物质的量 B.分离氯化钠和氯 C.测定高氯酸钠溶 D.用盐酸滴定未知浓 浓度的KCI溶液 化铵固体 液的pH 度的NaOH溶液 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先 3.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 4.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.K2Cr2O,与KMnO可存放在同一药品柜，远离火种、热源和强还原剂 B.金属钠和金属锂保存时，应使用煤油液封 C.氢氟酸应在玻璃或铅制器皿中密封保存 D.金属镁不慎着火，应立即用CO2灭火器灭火 5.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 原因 A 沸点：CHCl3>CH2Cl2 CHCL和CH2CL2均为极性分子，前者相对分子质量大 B 酸性：HClO4>HBrO 电负性：CI>Br C 稳定性：N2H>P2H N2H,能够形成分子间氢键 D 熔点：NaCI>KNO 阴、阳离子的半径：KNO3>NaCI 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD2O含有的中子数为9NA B.0.1mol·L1的Na2S溶液中，含有Na数目为0.2NA C.标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应，转移电子数目为2NA D.一定条件下，1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N一H共价键数目 为6NA 7.钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天等领域。某含钉的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、 B2O3(两性氧化物)，从该含钌的废渣中回收钌的工艺流程如图所示，已知“氧化碱 浸”后所得溶液中溶质的主要成分为Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2和NaBiO3。下列 说法正确的是 NaOH+NaCIo,甲酸 浓盐酸 含钉废渣一→氧化碱浸→还原 一→Ru(OH,→转化→RuCl3 滤液 气体X A.“氧化碱浸”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为BiO3十2OH-2BiO3十H2O B.“还原”步骤所得滤液仍显碱性 C.“还原”步骤甲酸转化为CO,则Na2RuO4与HCOOH反应的物质的量之比 为1：2 D.气体X为氯气，转化过程中盐酸仅体现酸性 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） HN 8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用 NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,), 溶液 一浓盐酸 NaOH 溶液 d 已知：3Cl2十6NaOH△5NaC1+NaCIO,+3H,O。 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3ClO+2Fe3++5HO2FeO?+3C1-+10H+ 9.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa OH -COOH Br② THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 COOH H NaOH,50 C NaOH,50℃ ① ii.H+ H ⑤ A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 10.aFe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Fe 原子半径为rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含 有F原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 A.该晶胞中，Fe原子的空间占有率为8rr 3a3 ×100% B.m、n截面中，催化活性较高的是m C.n截面中，单位面积含有的Fe原子为 个/pm D.aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 11.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(H2C一CH2,简称EO)的反应机理如图所示。 O ,Ag02(g) C2Ha(g) 02(g) EO(g) Ag(s) AgO(s) H2O(g)+CO2(g)C2Ha(g) 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 A.三个反应中，反应I的活化能最小 B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提高反应速率 C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 l2.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 电源 Fe H202 Fe2+ 一H+ CO2+N2+H2O NH, Fe3+ OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e+6H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 13.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热 解反应，反应原理如下： i.CO(NH2)2(g)=NH3(g)+HNCO(g)AH=+58.1 kJ.mol- ii.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g)AH2=-81.1 kJ.mol- 气体通过反应器的时间为l0min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的 转化率以及NH3和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 CO(NH2)2 100日 L1 B.750℃时，010min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8 80+月 a(750,38) 403 ×10-6mol·L-1·min- 解60 一了 L3 b(750,30) C.750℃时，10min时，HNCO(g)的转化率约为11.8% 40. D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度 20H 0 500 的升高反应ⅱ的平衡逆向移动 730 1000 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） HN 14.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++ SCN=M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2],lgX与lgc(SCN-)的 c(M+) c(M+) 关系如图所示（其中X代表c(M+),c(I)MSCN或，(MSCN,」）·下 列说法错误的是 c(M+) A.Lh表示SC随gc(SCN)的变化 a(-5,-1) b(-5,4.4) B.MC1的溶度积常数Kp=109.7 C.反应M++2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K的值 2, c-5,-5.3) 为106 L;V D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c(C1-)> Ig[c(SCN(mol-L-1)] c([M(SCN)2)>c[M(SCN)] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氨化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 N2- CuSO 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; V.拆御整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 化学（六）第5页（共8页）】 衡水金卷·先 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氨化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化 0.6 合物对特定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N3在邕o.5 一定浓度范围内成正比。现测得偶氮化合物的吸光度与0.4 N标准溶液浓度关系如图所示。 0.3 准确称取叠氮化亚铜产品g置于碘量瓶中，加入 1.41.61.82.02.22.4 N,浓度(g/L) 10mL亚硝酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后， 准确移取该溶液10.00mL,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品 中N3的质量分数为 16.(15分) 某钒矿石中含有V2O4、V2O5、SiO2、Fe2O3、CaCO3、Al2O3等。采用以下流程可由 该钒矿石制备V2O5和Fe2O3。 浓硫酸、空气氨水 铁粉 HR 20%硫酸KC1O3氨水 调pH=1.3I 钒矿石一酸浸一沉铝一→转亿一萃取一反萃取氧化一沉钢 一→焙烧一→V205 氨水、空气 含K,NH、CI 滤渣NH4AI(SO42 水相一远潮焙袋F®，0，和S0的混合液 已知：①“酸浸”所得溶液和“沉钒”前溶液中的钒元素均以VO2的形式存在。 ②“萃取”过程中发生反应VO2+(aq)+2HR(org)一VOR2(org)十2H+(aq),org 表示有机溶液。 ③该实验条件下，HR能够萃取Fe3+而不萃取Fe2+。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铝”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)“转化”步骤的目的为 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取的原因为 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为 (7)“沉铁”步骤中若先加入氨水，待铁沉淀完全后再通空气，当铁元素恰好完全沉 淀时，需要调节溶液的pH=α；若先通空气或其他氧化剂先氧化，再加入氨水沉铁，当铁 元素恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH=b。则a一b= (已知 Km[Fe(OH)2]=1016.4、Km[Fe(OH)3]=10-38.6,离子浓度≤105mol/L时，认为离 子沉淀完全)。 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） HN 17.(15分)》 第三代喹诺酮类抗菌药物氟罗沙星具有广谱抗菌作用，常用于治疗敏感菌所致的 多种感染性疾病，其合成路线如图所示。 COOC,H COOC2Hs OH 300℃ COOC,Hs COOC2Hs F(TsOCH2CH2F) H(CsHj2N2) →G(C14H1NO,F4) I(CiHz2NOF HCI K2C03 COOH 回答下列问题： (1)A的系统命名是 (2)G的结构简式为 (3)B中含有的官能团名称为 (4)C→D的化学方程式为 (5)除H外，CH2N2的同分异构体中含有六元环状结构的有 种（不 考虑立体异构)。 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的原因为 (7)写出以乙炔和TsOCH2CH3为原料制备 的合成路线流程图： (无机试剂任用)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷 18.(14分) 苯硫酚(C6HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H)生成。 I:CiH CI(g)+H2S(g)CHs SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：C,H,sHg)C,H,(g)+gS,(g)△H Ⅲ：C,H,CKg)+H,S(g)C,H,(g)+8s,(g)+HC(g)△H, 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量kJmo C.HsCl(g)+H2S(g) △E3=104 △E2=75 △E1=16.81 C.HsSH(g)+HCI(g) gSs(g)+C.H6(g)+HCI(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 公式，可写作RInk=一 +C(k为反应速率常数，B,为反应活化能， R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 对应的关系曲线。 ÷/10-3K） (3)在T℃、100kPa,按n(C6HCI):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HC1的平 衡转化率为80%、C6HSH的平衡选择性为40%。平衡选择性为δ(C6HSH)= 转化为CoH SH消耗C6HCI的量 反应的C6HCI总量 ×100%。 浓度/moL-l CH SH(g) 0.5- 0.08 C6H6(g) 10 20广30反应时间/min ①0~10min内，平均反应速率v(C6HCl)= mol·L-1·min-1. ②分析c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。 先享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页）