化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖南专用）

调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 3 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 2 选择题 3 离子共存 L 易 0.90 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验 选择题 易 0.80 乙酸乙酯制备等 √ 原电池原理应用分析：考查原电池的 选择题 中 0.72 组成、电极反应、有关计算等 5 选择题 3 元素推断：沸点、电离能比较等 易 0.70 N的综合应用：考查微粒构成、转移 6 选择题 3 中 0.72 电子数、弱电解质的电离等 物质结构与性质的关系：沸点、酸性、 > 选择题 0.65 稳定性等 物质制备实验装置分析：考查碘化亚 选择题 难 0.58 铁制备的对应分析等 反应机理图像分析：考查热化学方程 9 选择题 3 式、决速步骤、催化剂作用等 L 中 0.60 小流程分析：物质转化、分离提纯、计 10 选择题 3 中 0.65 算等 有机物结构与性质：分子式、手性碳、 11 选择题 0.60 反应类型等 % 电化学：电极判断、电极反应、相关计 12 选择题 中 0.65 算等 HN 调研卷 化学（二） 晶胞分析：化学式判断、晶体类型判 13 选择题 易 0.75 断、分数坐标、微粒间距离等 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 14 选择题 难 0.55 子浓度等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 15 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 工艺流程：以制备物质为载体，考查 16 非选择题 15 方程式书写、操作目的、方案评价、滴 分 0.60 定计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 的 载体，考查有机物名称、反应类型、官 17 非选择题 √ 难 0.55 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写等 化学反应原理：以多步反应为载体， 18 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 中 0.60 压强平衡常数计算等 ·2· HN 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 、 6.C【解析】2 mol Na2O2与2molH2O反应，转移 1.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料；青铜器属于金 2mol电子，故7.8gNa2O2参与反应，转移电子数目 属材料；陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， 为0.1NA,A项错误；H18O中含有18一8=10个中 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 子，则1molH218O含有中子的数目为10NA,B项错 2.D【解析】Cu2+与过量氨水反应生成[Cu(NH)4]+, 误；5.85 g NaCl晶体中含有的离子数目为0.2N,C 无沉淀生成，A项错误；Mg+、NH与OH反应生成氢 项正确；磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则1L 氧化镁沉淀、弱碱NH·HO,不能大量共存，B项错误； 1mol·L1HPO,溶液中含有H数目小于3N,D K+、Fe+、Fe(CN)s]-反应生成蓝色沉淀，C项错误； 项错误。 Na、A+、CI、SO能大量共存，且A+与过量氨水 7.B【解析】HF分子间有氢键，沸点差别是氢键数目 反应生成氢氧化铝沉淀，D项正确。 不同，A项错误；F是吸电子基团，增强CH2 FCOOH 3.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 中一OH的极性，易于电离出H+,酸性强于 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， CH,COOH,B项正确；稳定性：[Cu(NH),]+> B项正确；苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 [Cu(H2O):]+是因为NH与Cu2+形成的配位键更 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 稳定，与孤电子对多少无关，C项错误；熔点：Al2O> 滴入液溴速率，C项正确：制备乙酸乙酯试剂装置都 AIC1,是因为两者的晶体类型不相同，D项错误。 正确，D项正确。 8.C【解析】实验前，通入氮气排尽装置内空气，实验 4.D【解析】复原利用了原电池原理，其中铝片是原电 后，继续通氮气，可以防止倒吸，A项正确；依题意，碘 池的负极，失电子被氧化，硫化银为正极被还原，A项 化亚铁易升华，将收集器置于冷水，便于凝华收集碘 正确；食醋是醋酸的水溶液，可以替代食盐水作电解 化亚铁，B项正确；需防止后续装置中的水蒸气进入 质溶液，B项正确；银饰为正极，硫化银在正极得到电 收集器中，故试剂X为浓HSO,C项错误；碘化亚 子发生还原反应生成银和硫离子，C项正确；0.9gA1 铁易被氧化，故需隔绝氧气，D项正确。 反应转移器moX3=0.1m0l电子，结合反应Ag,S 9.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡产 +2e-2Ag+S2-,最多能还原0.05 mol Ag2S,质 率，A项错误；由反应进程-相对能量图可知，第2步 的能垒最大，为决速步骤，B项错误：根据题给反应路 量为12.4g,D项错误。 径图可知，合成尿素的总反应为2NH(g)+CO2(g) 5.B【解析】由题意可推出X,Y、Z、W、M为H、N、O、 CI,Co。沸点：H2O>NH,A项正确；第一电离能：N CO (NH2 )2 (g)H2O (g)AH >O>C0,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， 一32.0kJ·mo1,C项正确；键能越大，物质越稳 [Co(NH)4(H2O),]C,中Co化合价为+2价，C项 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 正确：水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 10.B【解析】焙烧过程中发生反应的化学方程式为 (N2H)(HSO,)2,D项正确。 21iCo0,十3C。雄挠2LC+2CoCL+20,A项正确：过 ·1 HN 化学（二） 参考答案及解析 量Na,CO,溶液要在过量BaCl溶液后面加入，保证除 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 去过量Ba+,B项错误；综合经济效益，电解饱和食盐 误；①、②、③依次代表H2S、HS、S2-的物质的量 水生成3molC同时生成6 mol NaOH,沉钴后剩余 分数随pH的变化，B项错误；NaS溶液中只有5种 2 mol NaOH,与新加入的NaHCO,按物质的量之比1：2 离子，分别是H+、Na、OH、HS、S2-,存在电荷 混合，获得NaCO,-NaHCO.缓冲溶液可用于沉锂，C 守恒，可表示为c(H+)+c(Na+)=c(OH)+ 项正确：Co+恰好沉淀完全时，c(Co2+)=1× c(HS)十2c(S2),C项错误；向c(Cu+)= 10-5 mol.L-,Co(OH)2 (s)=Co+(ag)+ 0.01mol·L1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 20H(aq).2(OH)=Kn[Co0FD,]=1×101o, c(Co2+) 的转化，该反应的平衡常数为K=,(F©S》 K(CuS>10,因此 c(OH)=105即pH=9,故要使Co2+沉淀完全，溶液 该反应可以完全进行，c(Cu+)<1×105mol·L1,D 的pH应不低于9，D项正确。 项正确。 11.D【解析】X分子式为C1H26N2O,A项正确；X中 二、非选择题 无手性碳原子、Y分子含有1个手性碳原子，B项正 15.(14分) 确：Y分子有羟基能发生取代反应，苯环能发生取代 (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) 反应、加成反应，C项正确；Y的消去产物只有一种 (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 D项错误。 (2分) 12.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 (3)Co2++6NH3·H2O[Co(NH)]2++ 应，A是正极，右罐V2+→V3+发生氧化反应，B是负 6HO(2分，其他合理答案也给分) 极。充电时，VO+→VO方发生氧化反应，左罐为阳 2[Co(NH3)s]2++H2 O2 +2NH- 极，右罐V3+→V2+发生还原反应，右罐为阴极。B 2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O(2分) 端接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) 为VO++HO-eVO克+2H+,B项错误；放 (5)同离子效应，增大NO3浓度，促进晶体析出，避 电时，应通过泵向A极室送人VO,C项正确：充电 免H浓度过大与配合物反应(2分) 时，左罐发生的反应为VO++H,O一e一VO (6)氮气(2分，其他合理答案也给分)】 +2H+,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶 据电荷守恒，0.5molH通过质子交换膜移向右 (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O2分解，氨水挥 罐，则左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol一 发，避免副反应发生。 0.5mol=0.5mol,D项错误。 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH)。]+具有较强还原 13.B【解析】由图可知，化学式为CrC2·4HO,A项 性，故用Co2+制备[Co(NH3)6]3+时，先加入 正确：构成晶胞的粒子为CC2·4H2O分子，故为 NH·HO生成[Co(NH)6]2+,后加入H2O2。发 生反应的离子方程式依次为Co2++6NH·HO 分子晶体，B项错误；B点原子的分数坐标为(0,2， 1 [Co(NH3)6]2++6H,O、2[Co(NH)6]2++ 之).C项正确：距离最近的C:原子间的距离为面对 H2O2+2NH时—2[Co(NH3)6]3++ 2NH·H2O 角线长度的一半，即？apm,D项正确 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 14.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO的原 ·2· HN 调研卷 化学（二） 因是同离子效应，增大NO。浓度促进晶体析出，避 酰胺基(2分) 免H浓度过大与配合物反应。 HCO (6)该配合物属于“富氮-富氧”型金属氨合物，受热 (2) +HN 瞬间分解生成N2、H2O等。 C11 NO 16.(15分) H.CO (1)SrCO3+2 HCI-SrCl2+CO2↑+H2O(3分) NO+HCI(2分) H.C (2)分离除去Fe3+、A1+(2分，其他合理答案也 (3)还原反应(1分) Fe/HCI(1分)sp2、sp 给分) (3)让SrCO3优先析出而Ca2+、Ba2+留在母液 (1分) OH (2分) (4)16(2分) HO -NH2(或 (4)降低沸点，便于得到无水SrC2(2分，其他合理 答案也给分) OH HO (5)SrC·4H,0△SrC12·2H,0+2H,0+ HO NH2)(2分) (3分) HO (6)0.020×V-V)×87.6(3分) (5)CH CH2OH- 酸CH,-CH。 170℃ 【解析】(1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 SrCO+2HCI--SrCl2+CO,+H,O. CH2 BrCH2 Br OH NaOH (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH ≈5，使Fe3+、A3+形成沉淀而除去。 (3)“调pH2”时把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的 是让SrCO3优先析出而Ca2+、Ba+留在母液。 (3分，其他合理答案也给分) (4)真空蒸发浓缩的优点是降低沸点，便于得到无水 【解析】(1)B的化学名称为1-氯-3-溴丙烷或 SrCl2。 1-溴-3-氯丙烷；G中含氧官能团名称为醚键、酰 (5)SrC1·6H2O在61℃，113℃，167℃依次发生： 胺基。 61℃：先脱出2分子水；113℃：再脱出2分子水； (2)C生成E的化学方程式为 H CO 167℃：最后脱出2分子水。三步脱水反应 HN CH ①SrC·6H,0△SrCk·4H,0+2H0↑： C ②SrC1,·4H,0△SrC2·2H2O+2H2O↑： ③SrCl·2H,0△SrC+2H,0↑。 NO,+HC。 H.C (6)由题意，EDTA与S2+按物质的量1：1反应，则所配 (3)E生成F是硝基还原为氨基，H、Pd/C可以用 溶液中s含量为0.020XV)X87.0g·L. Fe/HCI替代，F中碳原子杂化方式为sp,sp。 17.(15分) (4)满足条件的A的同分异构体含有甲酸酯基、酚 (1)1-氯-3-溴丙烷（或1-溴-3-氯丙烷）(1分)醚键、 羟基、氨基，因此苯环有一OOCH、一NH2、两个 ·3· HN 化学（二） 参考答案及解析 OH共四个侧链，同分异构体有16种：其中酸性条 n(CO)为(1一a-b)mol,再根据O原子守恒， 件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 n(H2O)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1 之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L1。 OH HO (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附；基 HO- NH2或HO NH2。 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 OH HO 甲醇的反应速率主要由过程·CO十·OH→·CO (5)参照流程中的信息可得以苯酚和乙醇为原料，设 十·HO决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 计合成《 的路线为 速率慢。 (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 平衡移动，T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 CH,CH,OH浓酸CH,-CH,B,CH,BrCH,Br (4)列三段式得 170℃ 2H2S(g)=S(g)十2H2(g) ○oH 起始(mol)1 0 NaOH 转化(mol) 0.5 0.25 0.5 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) 18.(14分) 起始(mol) 1 0 0 (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min(2分) 转化(mol)0.6 0.3 0.6 0.5(1-b)(2分) 平衡(mol)0.4 0.3 0.6 (2)BC(2分) (3)T:时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 K,-是票×10kn=20kP,设通人mlA, 等，压强改变对平衡没有影响(2分) Kp=20 kPa=- XPX1X 1.3+m -kPa= (4)2.075(2分)20(2分) 9nxp 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ+Ⅲ=I,△H 41.2 kJ/mol+(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. 0.3×100 0.62×13+n kPa,解得n=2.075。 0.42 CH,0H)=2及mol,L1·min1= 0.la mol·L1·min1;根据C原子守恒，平衡时 ·4· HN2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al27C135.5Sr87.6 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.常温下，下列离子组可以大量共存，且与过量氨水反应生成沉淀的是 A.H+、Cu2+、ClO、NO3 B.Mg2+、NH、I厂、OH C.Fe2+、K+、[Fe(CN)6]3-、Br D.Na+、A13+、C1、SO 3.下列关于相关实验的说法错误的是 A B D 乙醇+乙酸 +浓硫酸少 ·视线 碎瓷片 饱和 Na CO NaOH 溶液闺 粉 溶液 HCI喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 制备溴苯 中是NaOH溶液 制备乙酸乙酯 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.生活中常遇到银首饰变黑的情况，原因是银与空气中的硫化氢反应生成黑色的硫化 银(Ag2S)。解决的方法是将银饰放在铝制容器中，撒上食盐，倒入热水，一段时间后 就能恢复光亮。下列有关说法错误的是 A.铝制容器在复原过程中发生了氧化反应 B.用食醋代替食盐水也可以实现目的 C.正极反应式为Ag2S+2e-2Ag+S2 D.反应2.48gAg2S,需要溶解0.9gAl 5.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX)(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X)(HSO4)2 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gN2O2溶于水，转移电子数为0.2NA B.1molH218O中含有中子的数目为9NA C.5.85 g NaCl晶体中含有离子的数目为0.2Na D.1L1mol·L1H3PO4溶液中含有H的数目为3NA 7.结构决定性质，下列对物质性质差异性解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>HF H2O分子间形成了氢键，HF分子间无氢键 B 酸性：CH COOH<CH FCOOH 一CH3是推电子基团，F是吸电子基团 C 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)]2+ N原子孤电子对数目比O多 D 熔点：A12O3>A1C1 离子半径：O2-<C1 8.某研究小组设计如图所示装置，利用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备碘化亚铁 (Fel2),查阅资料：常温下，FeI2为易升华固体，易吸水而潮解。下列叙述错误的是 碘和铁粉 N2→ -收集器 冷水 A.实验前后，均需通入一段时间的氮气 B.收集器浸入冷水便于碘化亚铁凝华 C.小试管中的试剂X为NaOH溶液 D.得到的碘化亚铁需密封隔绝氧气 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） HN 9.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的实 验测得合成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·mol1)变化如图所示。下列说法 正确的是 过渡态3 过渡态2 87.5 过渡态1 /HNCO(g)+H2O(g)+NH3(g) 0.00 36.8 -32.0 CO2(g)+2NH3(g) NHCOOH(g)+NH(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) 反应历程 A.选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH(g)+CO2(g)=CO(NH)2(g)+HO(g)△H=-32.0k·mol-1 D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 10.联合氯碱工业回收废弃的锂离子电池的正极材料LCoO2中金属的流程如图所示。 已知“沉钴”工艺在常温条件下进行，K[Co(OH)2]=1×1015,下列说法错误的是 粗制食盐水→提纯一→电解 NaHCO 正极材料一焙烧→水浸→沉钻→沉锂 02 Co(OH)2 Li2CO3 A.焙烧过程中发生反应的化学方程式为2LiCo0,十3C,烧2LiC1+2CoCl2十20， B.向粗盐依次加入过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液，提纯获得 精制食盐水 C.沉钴后剩余NaOH溶液与新加人的NaHCO3按物质的量之比1：2混合，获得的 Na2 CO,-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂 D.“沉钴”过程中Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH应该不低 于9 11.化合物Y是一种药物中间体，可由X在一定条件下合成（如图所示，Ph代表苯基）。 下列有关说法错误的是 CH:O OH CH H.C CH 一定条件 CPh X A.X分子式为C31H26N2O B.X、Y分子含手性碳原子个数不同 C.Y能发生取代反应和加成反应 D.Y发生消去反应的产物有两种 化学（二）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发 展注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确 的是 ©负载/电源 电极A 膜 电极B V2 VO2+/VO VO 储罐 V2+/V3 储罐 V02 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO十2H+十e一VO+十H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 13.某含铬化合物的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为apm,A点原子的分数 坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为CrCl2·4H2O 。●H2O B.该晶体为离子晶体 e ©代表微粒 ●。OC1 如图乙所示 11 b●Cr C.B点原子的分数坐标为(0,2,2) 图甲 图乙 D.距离最近的Cr原子间的距离为，apm 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图所示。已 知：Kp(FeS)=6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列 说法正确的是 1.0 ① ② ③ 0.5 0.0 6 7 10 121314 PH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S2 C.Na2S溶液中：c(H+)十c(Na)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu2+)<1 ×10-5mol·L-1 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） HN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速 率调节剂和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 HO,溶液 凤水 a中加入上述溶液、少量NH4Cl溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25L25%氨水， 缓慢加入5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加10mL浓HNO,调至pH≈2，加入5 g NaNO。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)；]2+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应 的离子方程式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)。]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生 成的无毒气体有 (写出一种即可)。 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(15分) SrCl2可用于脱敏牙膏，能快速缓解冷热敏感。以工业碳酸锶（主要成分为SCO3, 含有Ca+、Ba2+、Fe3+、A13+及少量石英)为原料制备SrCl2的工艺流程如图所示： 稀盐酸 Sr(OH2 NaHCO,NaOH稀盐酸 工业碳酸锶→酸解]一→调pH面调pH2 一→酸解2→系列操一→无水SrCl 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH≈5，目的是 (3)“调pH2”时用NaHCO3和少量NaOH把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的是 (4)“系列操作”中某步采用真空蒸发浓缩的优点是 (5)用热重(TG)曲线测定SrCl2·6H2O的脱水过程，发现61℃、113℃、167℃出 现三次质量损失，质量分数均下降约13%，则第二步脱水反应的化学方程式为 (6)取SrCl2粗品所配溶液VmL加约0.05gEBT固体指示剂，溶液呈酒红色。在 磁力搅拌下，用0.020mol·L1EDTA标准溶液滴定，颜色由酒红变为纯蓝为终点，消 耗EDTA标准溶液的体积为V1mL。同时做空白实验：VmL去离子水同法滴定，消耗 EDTA标准溶液体积为V。mL,则所配溶液中Sr2+含量为 g/L(写 出计算式即可，EDTA与Sr2+按物质的量之比为1：1反应)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） HN 17.(15分) 化合物H为合成治疗皮肤感染的药物的中间体，其合成路线如图所示。 HCO D HCO NO +Br◇CI NaOH CsH12N2 HO NO H.C A H.CO NC、 OCH H2,Pd/C NH- H HC(OEt)3 OCH CN POCI3.H G 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;G中含氧官能团名称为 (2)C生成E的化学方程式为 (3)E生成F的反应类型为 ,H2、Pd/C可以用 替 代，F中碳原子杂化方式为 (4)同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体有 种；其中酸性 条件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，该产物结构简式 为 (任写一种)。 a.能发生水解反应和银镜反应。 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 c.一NH2直接连在苯环上。 d.不含一O一O一键。 (5)参照上述合成路线，以苯酚和乙醇为原料，设计合成《 的路 线： (无机试剂任选)。 化学（二）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH; II.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/ol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CH3OH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。 CO HCHO C02气体 CHOH *CO *CO+ CH;OH *C02 *H20 *OCH *OCH3 *CO+*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程*CO十*OH→“CO十H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p。的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P2 T温度 (4)若H2由反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。 kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） HN