化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖南专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7E 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Ti48Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B,苯胺中官能团的电子式为H OH OH的化学名称为邻甲基苯二酚 NH,12 D.[Cu(NH3)4]+的结构为HN-Cu-NH NH 3.关于氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的应用，下列对应关系正确的是 A.NaOH溶液：制备Fe(OH)3胶体 B.NaHCO3饱和溶液：填充泡沫灭火器 C.Na2CO3浓溶液：加热后洗涤丝绸上的矿物油 D.NaOH和Na2CO3的混合溶液：作缓冲溶液控制溶液的pH 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷 4.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A.可用X射线衍射仪分析有机物的官能团 B.等离子体具有良好的流动性和导电性，可制作显示器 C.碳纤维被誉为“新材料之王”，属于新型有机高分子材料 D.煮沸豆浆可以使蛋白质盐析 5.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误 的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨>金刚石 B 酸性：CF COOH>CCL COOH 电负性：F>CI C 热稳定性：CaCO>MgCO 离子半径：Ca+>Mg2 D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 6.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X、Z同主族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.最高价含氧酸酸性：X>Z [w-x-wJly-z-y] C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 7.某实验小组利用如图所示十字管装置进行氯气的制备和性质实验，下列说法正确 的是 浓盐酸 湿润蓝色石蕊试纸 干燥蓝色石蕊试纸 湿润红色纸条 干燥红色纸条 湿润淀粉-KI试纸 裹有无水氯化钙 浸有饱和食盐 小气球固体的棉花团 水的棉花团 小气球 影KMnO4 粉末 A.浓盐酸在氯气的制备反应中，仅起到还原剂的作用 B.左管中无水氯化钙可以换成碱石灰 C.右管中蓝色石蕊试纸变红色，可以验证C12具有酸性 D.干燥红色纸条不褪色证明C2无漂白性 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol一CD3中含有的电子数为9NA B.常温下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA C.标准状况下，22.4LC2通入水中与水反应，转移的电子数为NA D.0.5mol/L的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，含有的Cu2+数目为0.5NA 先享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） HN 9.CTi,O.晶体的立方晶胞结构如图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最 近距离之比dc:dco=√3：√2，晶体的密度为pg·cm一3，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是 A.x:yz=1:1:3 B.晶体中与Ti最近且等距的原子数目为12 ●顶点 。棱心 ○体心 C晶胞的校长为30×10m D.Ca、Ti、O分别位于元素周期表s区、d区、p区 10.我国的砷碱渣（主要成分N2CO3、As2O3、Sb2O3)处理技术居于世界领先水平，其部 分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 浓盐酸、NazS 足量O: 砷碱渣→水浸浸液一→沉砷→As2S,→焙烧-As2O5 Sb203 滤液 尾气→碱液吸收 蒸气藤酸NaCI A.“水浸”后可通过过滤操作分离出Sb2O B.“沉砷”时加入Na2S的质量需远大于理论值，以便提高沉砷率 C.“焙烧”时，生成1 mol As2O同时转移22mol电子 D.“蒸酸”所得蒸气冷却后可返回沉砷工序再利用 11.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双 极膜内的水解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。 下列说法正确的是 直流电源 M N 石墨 催化电极 膜a膜b EAQ H,0 HEAQ KH,PO,和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KClO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 化学（一）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph 表示苯基。下列说法错误的是 A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 B.Z存在对映异构 Et C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质 的量之比为2：3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 13.科学家利用CO和1,1-二甲基环氧乙烷(<。)在Zn-(R一NH)/Br(R为多孔骨 架)催化作用下合成环状碳酸酯，反应机理如图所示。下列说法错误的是 Zn NH2 多孔骨架 Br C02 ℃=0 C=0 Zn NH2 ZnNH 多孔骨架 多孔骨架 ©NH, Br 多孔骨架 A.总反应的原子利用率为100% B.合成过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C.多孔骨架有利于提高环状碳酸酯的单位时间产率 D,步骤Ⅱ中Zn催化剂上C一O单键发生断裂，X的结构简式为Yo 14.常温下，分别调节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中 c(HF)=0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[-lgc(M+),M+表示 Mg2+或Ba2+]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K.(HF) =6×10-4,Kp[Mg(OH)2]=5X10-12,Kp(BaF2)>Ksp(MgF2)。 11 10 94 7 6 5 013.9) 3 P10.3 pH 下列说法正确的是 A.L1表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)十c(H+)=c(F-)十c(OH-) C.溶度积常数K(MgF2)的数量级为10- D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中可能生成Mg(OH)2沉淀 享题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） HN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 铁氰化钾{K3[F(CN):]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制 药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K[F(CN)。]}与氯气反应制备 赤血盐并进行相关实验探究。 已知：Ka(HCN)=6×10-1o,Ks知(PbS)=8×10-28,Ks(PbSO4)=1.6×10-8;PbO 溶于热碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向 滤液中加入适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含Na4[Fe(CN)。]和 Ca2[Fe(CN)。]的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得 KzCa[Fe(CN).]固体； Ⅲ.向KzCa[Fe(CN)s]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCl 后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入 PbO的作用为 ②由Na[Fe(CN)s]生成K,Ca[Fe(CN)6]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KCI的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液 dE非NaOH溶液 水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 ;该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C6H。O)m]水解度。已知：淀粉水解度= 发生水解的淀粉质量 反应前淀粉总质量 X100%; 碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH)COOH,还原产物为黄血盐。 准确称量g淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室 温，加入KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液 于锥形瓶中，加入次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为 V2mL。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) 钼钴镍催化剂常用于石油化工，一种从废弃钼钴镍催化剂（含MoO3、CoS、NiS、 A1O3和碳单质、烃类物质)中回收有价金属的工艺流程如图所示： Na2C0?O260℃热水H2S04溶液 废弃用钻候，研圈一培超烧渣水浸浸渣酸溶一四p丽一→医列操阳NS0,7H,0 催化剂 浸液 滤渣母液 盐酸→沉钼 H2MoOa 已知：I.MoO3属于酸性氧化物，镍和钴的低价氧化物属于碱性氧化物，N2MoO4 微溶于冷水，易溶于热水。 Ⅱ.几种物质的溶度积如下表所示。 物质 Co(OH) Co(OH)2 Ni(OH)2 Al(OH) 溶度积(K) 1.6×104 6×10-15 5.5×10-16 1×10-3 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 (2)“焙烧”时，CoS生成Co2O3和Na2SO4的化学方程式为 ;反应开始后即可撤去热源，其原因为 (3)“水浸”时，用热水的目的为 ;“沉钼”反应 的离子方程式为 (4)“调pH”时，依次沉淀出来的物质的化学式为 (5)“系列操作”包括 ;若起始称量1g废弃钼钴镍催化剂进行本 工艺研究，系列操作后收集到m2 g NiSO4·7H2O,实验测得NiSO4·7H2O的产率为 a,则废弃钼钴镍催化剂中NiS的质量分数为 (用代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） HN 17.(15分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一 种合成路线如图所示： ACH3CI BKMnO/H HOOC COOH D SOCI CsH10 AICl3CoH12 CI-0 CoH4Os COOH 催化剂 F Fe/HCI G C6H4N204 CoHgN2 H 催化剂 NH NH十H COOH NH+H O RC CR 已知：①RCOOH△ 催化 →RCONHR,+RCOOH; R NH, ②RNO2 Fe/HCI-RNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻 位或对位的氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立 体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)参照上述合成路线，以苯和甲醇为原料，设计合成苯甲酸甲酯的路线： (无机试剂任选)。 化学（一）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 科研工作者设计用NH,C1脱除烟气中氮氧化物，同时可以获得高附加值副产品， 涉及反应如下： I.NH Cl(s)=NHa(g)+HCl(g)AH=+176.0 kJ.mol-; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol-1; Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)→7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)2NH CI(s)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH CI、通入1 mol NO和1 mol NO2发 生反应I、Ⅱ、Ⅲ，tmin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结 果如图所示。 T61.60 (T68.02 T639.42 ●NO, oNO Tshi-- o HCI T4--- T (T1,31.25 00.000.501.001.502.002.503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.5031.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数/% ①T℃时，NH4CI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用NH,C1脱除烟气中氨氧化物的实际操作 中，所控制的温度远高于T℃的原因为 ②T1℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min-1(用 含p、t的代数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T6℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分 数为18.45%，反应Ⅱ的平衡常数K。= (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用NHCI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附 加值副产品外，还有 (答出一点即可)。 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） HN调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ①②③ ⑤ 档次 系数 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 选择题 易 0.95 名等 3 选择题 钠的化合物的应用 L 易 0.90 化学与科技：X射线衍射仪的用途、 4 选择题 等离子体的用途、碳纤维的成分、蛋 易 0.85 白质的性质等 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 易 0.80 点、酸性、热稳定性，硬度等 位构性综合考查：元素周期表、周期 6 选择题 3 律、物质结构、氢键等 L 易 0.75 7 选择题 氯气的制备和性质实验 易 0.80 阿伏加德罗常数应用：电子数目的计 8 选择题 3 算、苯的结构、可逆反应、电子的转移 / 中 0.70 数目等 晶胞分析：考查化学式判断、晶胞计 9 选择题 算、元素在元素周期表中的分区等 分 0.72 以非金属为主体的简单工艺流程：氧 10 选择题 化还原反应、物质分离、循环利用、操 / 中 0.65 作目的及作用等 电解池：离子移动方向、电势高低、电 11 选择题 3 极反应式应用、相关计算、电子转移 / 易 0.70 数的计算等 。1 HN 调研卷 化学（一） 12 选择题 3 有机物的转化：性质、手性碳等 难 0.55 反应机理分析：催化剂的作用、化学 13 选择题 中 0.70 键、原子利用率等 难溶电解质溶液中电离常数及K,常 14 选择题 3 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 / 难 0.50 式等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 15 非选择题 √√√ 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 工艺流程：（以含钼、镍化合物制备为 载体)，考查原料预处理、成分判定、 16 非选择题 14 √√√中 0.65 基本操作、陌生氧化还原方程式书 写、相关计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 17 载体)，考查有机物命名、反应类型、 非选择题 15 √√√中0.60 官能团、同分异构体数目、有机方程 式书写、合成路线分析等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 18 非选择题 15 应自发性判断、化学反应速率计算、 √√√难 0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 ·2· HN 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 PH分子间不能形成氢键，C项错误；臭氧分子为极 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 性分子，D项错误。 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 7.D【解析】浓盐酸在氯气的制备反应中，既作还原 项正确；黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误；火 剂，又起酸性作用，A项错误；左管中无水CaC2用于 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 干燥氯气，碱石灰会吸收C2,故不可以换成碱石灰， 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 B项错误；右管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，验证了 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 HC1的酸性，而不是C2的酸性，C项错误：干燥红色 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 纸条不褪色，证明C2无漂白性，D项正确。 信误：苯胺所含官能团氨基的电子式为，是H5B项错 8.A【解析】1mol一CD3中含有的电子数为9NA,A 项正确；苯中没有碳碳双键，B项错误；C2与水反应 OH 的化学方程式为CL2+H2O一HC1十HCIO,该反应 为可逆反应，故标准状况下22.4LC2与水反应转移 误 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 的电子数小于N,C项错误：溶液的体积未知，无法 NH 计算出具体数目，D项错误。 72 误：[Cu(NH3):]+的结构为 HN-Cu一NH,D项 9.B【解析】根据同种位置原子相同，相邻原子间的最 近距离之比dcm:dco=√3：√2，设晶胞棱长为anm, NH: 正确。 由几何关系可知，体心的原子和棱心的原子距离为 3.B【解析】Fe(OH)3胶体由饱和氯化铁溶液水解制 2a nm, 备，A项错误；NaHCO2饱和溶液和硫酸铝饱和溶液 乞anm,体心的原子和顶点的原子距离为号。 可用于填充泡沫灭火器，B项正确；热Naz CO浓溶 则晶胞中体心原子为Ca,有1个；顶点原子为Ti,有8 液碱性强，加热和强碱性物质能使蛋白质变性，且矿 ×日=1个：棱心的原子为0，有12×=3个，所以 物油不能发生水解，故不能用Na2CO,浓溶液洗涤丝 xy之=1：1：3；A项正确：根据分析，Ti原子处于顶 绸上的矿物油，C项错误；NaOH和Na2CO3的溶液 角，距离最近且等距离的原子为棱心上的O原子，数目 均显碱性，不能缓解加入的碱对溶液pH的影响，D 项错误。 为6.B项错误：晶胞的密度p-0X16十4 NA X (ax10 g/cm, 4.B【解析】X射线衍射仪用于鉴别晶体和非晶体，A 项错误，等离子体具有良好的流动性和导电性，可制 解得a= 3136 136×10,即晶胞的棱长为√ 作显示器，B项正确：碳纤维不是有机高分子材料，C 10nm,C项正确：Ca、Ti、O分别位于元素周期表s 项错误；蛋白质应在酶的催化下水解为氨基酸，加热 区、d区、p区，D项正确。 时会促进蛋白质的变性，D项错误。 10.B【解析】“水浸”后形成Sb2O3沉淀和浸液，可通 5.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 过过滤操作分离出Sb2O3,A项正确；“沉砷”时加入 中碳碳键键能更大，A项错误：F的电负性大于C1,吸 Na2S的质量远大于理论值会导致生成大量H2S,原 引电子能力更强，使CF COOH的羧基中的H更易 料利用率低且污染环境，B项错误：“培烧”尾气需用 发生电离，酸性更强，B项正确；Ca+半径大于Mg2+, 碱液吸收，说明As2S被O2氧化为As2O。和SO2, 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO:更难分解为CaO 反应化学方程式为2AsS,十110，商温2As,0,十 和CO,C项正确：Cu原子价电子数大于Ca、原子半 6SO2,故生成1 mol As2O同时转移22mol电子，C 径小于Ca,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 项正确；“蒸酸”所得蒸气为盐酸酸雾，冷却后可返回 正确。 沉砷工序再利用，D项正确。 6.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O 11.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 墨电极为阳极；电极N为负极，催化电极为阴极，电 故最高价含氧酸的酸性：HNO>H3PO,,B项正确： 极反应式为EAQ+2H++2 e-H2 EAQ。则电 。1 HN 化学（一） 参考答案及解析 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误；水 除去(1分) 解离出的OH通过膜a移人石墨电极区，B项错 2NaFe(CN)+Caz[Fe(CN)+4KCI= 误；KCI和KC1O3溶液均显中性，停止通电后，石墨 2K2 CalFe(CN)+4NaCl(2) 电极区KC】溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 ③将Na[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)s],利用同 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 离子效应降低K,[Fe(CN)。]的溶解度(2分) KC1O3与H2EAQ的物质的量之比为1：3，D项 (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 正确。 酸钾(1分，其他合理答案也给分) 12.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 ②2[Fe(CN).]'-+Cl2-2[Fe(CN)%]3-+2Cl 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确：等物质的 (2分) 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 项正确；X、Y、Z均为分子晶体且不能形成氢键，其 理答案也给分》 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确 (3)2.7c×100%(2分) mV2 13.B【解析】总反应为C0:十一 原子利 【解析】(1)①HCN和H2S均为弱酸，步骤I浸取 时，温度过高会增大Ca(CN)z、NaCN和CaS水解程 用率为100%，A项正确；合成过程中不涉及非极性 度，生成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并 键的断裂和形成，B项错误；多孔骨架有利于增加反 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 应物与催化剂的接触面积，提高反应速率，从而提高 的PS过滤除去。 产物单位时间内的产率，C项正确；X的结构简式为 ②含Na,[Fe(CN)s]和Ca[Fe(CN):]的滤液中加入 KCI,可发生反应Na[Fe(CN)]+Ca[Fe(CN)]+ ,D项正确。 4KCI-2K2 Ca[Fe(CN)&]+4NaCl. Br ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 14.C【解析】因为K(BaF)>K(MgF2),由图可知L2 钙生成K,[Fe(CN)6]和Na[Fe(CN)s],再加入过 表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系，A项错误；由 量KCI可将Na[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)6], K(HF)=6×10计算得，0.1mol·L1HF溶液的 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN)。]的溶解度，提 pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(M+) 高原料利用率和产品产率。 十c(H)=c(F)十c(OH)十c(酸根离子)X所带电荷 (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 数，2c(M+)+c(H+)>c(F)+c(OH),B项错 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 误；L1表示一lgc(Mg2+)与溶液pH的变化关系，将 ②c中氯气将K:[Fe(CN)。]氧化为K[Fe(CN),]反 c(HF)=0.1mol·L1、c(H+)=10-1mol·L1代 应的离子方程式为2[Fe(CN)6]-+Cl2一 人K,(HF)=cF):cH）=6X10,计算得 2[Fe(CN)6]3-+2C1。 c(HF) ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 c(F)=6×10-mol·L1,由Q点数据计算得 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 K(MgF2)=10-39×(6×104)2=3.6×1010.9, 则Km(MgF2)的数量级为101，C项正确：由信息， (3)淀粉水解反应为(CH。O,),十H,0稀硫酸 A 当c(HF)一定时，c(F)=K.(HF)）·c(HF nC6H2Os,由信息，C6HzO6与K[Fe(CN)s]反应 c(H) 的化学方程式为C6H2Oa+6K[Fe(CN)s]+ 6X104×0.1=6×10°·c(0H),c(Mg+）= 6KOH-6K,[Fe(CN).]+ HOOC(CHOH),COOH+4H2O,则淀粉水解度为 c(OH K.p(MgF2) 3.6×1010.9 10-29.9 V,×10-3L×cmol.L1××162g·mol 6 c2(F-) =6xi0),2(0H）-2(0H) Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=10-2a.9< mg×10d K[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH) 100%=2.7c×100%. 沉淀，D项错误。 mv2 二、非选择题 16.(14分) 15.(14分) (I)增大废弃钼钴镍催化剂与Naz CO、O2的接触面 (l)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生 积，加快焙烧反应速率，使反应更充分(1分) 成挥发性的HCN和H,S,降低原料利用率并造成 (2)4CoS+4NaC0,+90,商温2Co,0,+4NaS0, 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 十4CO2(2分)碳单质和烃类物质燃烧放热(2分， ·2 HN 调研卷 化学（一） 其他合理答案也给分) (5)取代反应(1分) (3)增大Na2MoO,的溶解度(2分，其他合理答案也 给分)MoO+2H+一H2MoO,￥(2分) (6CHOH- 浓盐酸，CHC1 △ (4)Co(OH)3、A1(OH)3(2分) KMnO,/H' CH,OH COOH (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(1分) 浓HSO,△ 91m×100%(2分，其他合理答案也给分) COOCH(3分，其他合理答案也给分) 281m1a 【解析】(1)“研磨”的目的为增大废弃钼钴镍催化剂 【解析】由信息推知：A为了，B为，D为 与NCO3、O2的接触面积，加快焙烧反应速率，使 NO NH 反应更充分。 HOO (2)由信息，“焙烧”时，CoS与Na2CO3、O2反应生成 G为[ Co2O3和Naz SO,的化学方程式为4CoS+4 Naz CO3 NH +9O,商温2Co,0,十4NaS0,+4C0:原料中含有 (1) 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4三甲基 碳单质和烃类物质，其燃烧时放出大量热，反应开始 后即可撒去热源。 苯；由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 (3)用热水进行“水浸”可以增大Na2MoO,的溶解 度；“沉钼”时Na2MoO,与盐酸反应生成H2MoO 两个甲基邻位，即连三甲苯 沉淀，反应的离子方程式为MoO+2H+ (2)满足条件的结构简式为 H2MoO,￥。 HCOO HOOC (4)由转化关系知，“调pH”的目的是使钴离子和铝 H COOH、 离子形成Co(OH)3、AI(OH)沉淀，根据两种氢氧 化物的溶度积常数推知依次沉淀出来的物质的化学 HCOO HOOC 式为Co(OH)3、A1(OH)3。 CHO OH (5)“系列操作”是从溶液中结晶出NiSO,·7H2O, HO- CHO,共有3种。 适合采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操 作；设废弃钼钴镍催化剂中NS的质量分数为x,由 CHO OH 元素守恒可得关系式NiS~NiSO·7HO,则 NO NS0,·7H,0的理论产量为281mIg,利用实际产 91 (3)D的结构简式为H00C 中含 NO 量和产率可得281m之g m2 g =a,由此计算得x三 有官能团的名称为硝基。 91 NH 91m2×100%。 (4)C1 发生缩聚反应生成 281m1c 17.(15分) NH (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯）(1分) 的化学方程式为 COOH NH十H (2分) NH (2)3(2分) 催化剂 HOOC (3) 0(2分) 硝基(2分) NH NH NH2 +(n-1)HCl。 (4)nC 催化剂 COOH NH++H NH (5)C1T NH 通过分子内取代反应 COOH NHH NH +(n-1)HC1(2分) COOH NH- H ·3· HN 化学（一） 参考答案及解析 (2)①若NH,CI完全分解，则生成2.5 mol NH和 生成C 和水。 2.5 mol HCI,.NH将NO和NO2全部转化为N2, NH-+H 由反应2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g) (6)参照流程中的信息可得苯和甲醇合成苯甲酸甲 +2HC1(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol 酯的路线为CH,OH张盐酸CH,Cl H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH3、2.5mol △ HCl、2molN2和3 mol H2O(g),其中NO和NO2 Q KMnO,/H' 的物质的量分数均为O,HC1的物质的量分数为 COOH 31.25%,由此推知T℃时NH,CI完全分解；用 CH,OH -COOCH3。 NH,C脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 浓HS0,△ 的温度远高于T,℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， 18.(15分) 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 (1)-404.45kJ·mol1(2分)I(1分) ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,CI、通 (2)①是(1分)T,℃时，NHC1完全分解生成 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 2.5 nol NH3和2.5 mol HCI,NH将NO和NO2 始分压为0.5pMPa:T℃，tmin末达到平衡时， 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 H2O(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 N0.)=0.ipMa=号MPa·mim t min 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 气中氮氧化物的效率(2分) 均减小，而消耗等物质的量N2时，反应Ⅲ使气体总 物质的量减小程度更大，而HC1的物质的量一直保 @是2分) 持不变，故温度高于T,℃时，HCI的物质的量分数 ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 ①是MP,2分，其他不化 行程度 ④由题可知，T6℃时，HCl、NO、NO2、N2和NH的 简的合理答案也给分) 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 16.05%、18.45%,则H20(g)的物质的量分数为1 等)(1分) 33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% 【解析】(1)应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ+Ⅲ)×6 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K,的计算式为 (22.46%)6×(16.05%) 可得2NHCI(s)+NO(g)+NO2(g)—2N2(g)+ I.60%)X(18.45%>pMPa。 2HC1(g)+3H2O(g)△H=-404.45kJ·mol； (3)用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 当反应的△G=△H-T△S<0时可自发进行，反应 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 I为焓增嫡增的反应，在较高温度下自发进行，反应 少反应过程中氨气挥发等。 Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 进行。 ·4 HN