化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（江苏专用）

调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与环境保护：水污染、大气污染、 选择题 3 易 0.85 固体废弃物的危害和防治等 化学用语：电子式、极性分子、VSEPR 选择题 易 0.85 模型等 基本实验操作判断：物质制备、除 选择题 杂等 L L 易 0.80 物质结构与性质：电负性、第一电离 选择题 易 0.75 能、未成对电子等 物质结构：。键计算、键角比较、杂化 5 选择题 易 0.75 方式判断等 化学反应原理小综合：平衡常数、转 6 选择题 0.70 移电子、△H与键能等 分 化学或离子方程式书写：铜元素及其 选择题 易 0.75 化合物 选择题 二次电池：电极的判断、膜的选择、离 中 0.60 子移动方向、电极反应式的书写等 有机物的结构与性质：官能团的性 9 选择题 3 中 0.65 质、共面、同分异构体等 反应机理分析：考查催化剂的作用、 10 选择题 3 0.65 反应热、反应速率控制等 实验探究：配位能力、铵根的检验、分 11 选择题 0.60 子的性质等 ·1· JS 调研卷 化学（三） 水溶液中离子平衡：离子浓度大小比 12 选择题 P 0.55 较，守恒式等 账 化学反应速率和化学平衡：平衡的移 13 选择题 3 难 0.50 动、反应的调控等 工艺流程：以镍或锌的化合物为载 体，考查原料预处理、最佳条件选择、 14 非选择题 17 操作目的、陌生氧化还原方程式书 难 0.50 写、热重分析、制备实验方案的设 计等 有机化学：以非笛体抗炎药合成为载 体，考查有机物官能团、同分异构体 15 非选择题 15 √ √ 难 0.55 的书写、性质的比较、有机合成路线 的设计等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 16 非选择题 16 √ √ √ 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 化学反应原理：以与碳元素有关多步 无机反应为载体，考查焓变计算、归 17 非选择题 13 难 0.45 因分析，速率和平衡的影响因素、平 衡计算等 ·2· s 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 低，D项错误。 1.C【解析】SO2和NO,经氧化后可转化为硫酸、硝 7.D【解析】Cu2S在高温下与O2反应的化学方程式 酸或硫酸铵、硝酸铵，A项正确：将污泥中的病毒、重 为2CuS+30,商温2Cu0+2S02,A项错误：CuCl 金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的 在潮湿空气中氧化的化学方程式为4CuC1十O2十 肥料，B项正确；纤维素降解为葡萄糖，甲壳素降解为 4H2O2Cu2(OH)C1十2HC1,B项错误：Cu在O2 氨基、葡萄糖和低聚寡糖，不能作为制肥皂的原料，C 存在下与氨水反应的离子方程式为2Cu十 项错误：受废弃危险化学品污染的包装物应按照危险 8NH3.H2O+O2-2[Cu(NH3 )2++40H-+ 废物进行管理，D项正确。 6HO,C项错误；CuFeS2与Fe2(SO,)3溶液反应的 H 2.A【解析】NH的电子式为[H:H田，A项错误； 离子方程式为CuFeS2+4Fe3+-5Fe2++Cu2++ H 2S,D项正确。 87C1的中子数为20，质子数为17，差为3，B项正确； HCI为极性分子，C项正确；NC中N原子的价层电 8.C 【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 子对数为3+号×(5-3X1)=4,VSEPR模型为四 OH 面体形，D项正确。 +4H++4e 会，N极为阳极，电极反应为 3.C【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 OH 的是抑制铁离子水解，A项错误：铜和稀硝酸制得 2H2O一4e=4H十O2◆，放电时，M极为负极， NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 OH 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确： 电极反应为】 1H+,N极为 NH3与浓硫酸反应，D项错误。 OH 4.C【解析】第一电离能：I1(N)>I1(O),A项错误； 正极，电极反应为4H+十4e十O22H2O。根据 基态B原子和V原子的未成对电子数都为3，B项错 上述分析可知，箭头方向指示电子流动方向，A项错 误；电负性：x(N)>x(Bi),C项正确；非金属性：O> 误；膜X为质子交换膜，B项错误：充电时，M极的电 N,稳定性：H2O>NH,D项错误。 OH 5.B【解析】1mol[Cu(H2O):]2+中含有12molo键， 极反应为〔● +4H++4e ,C项正确： A项错误：NH和[Cu(NH),]+中N原子都采取 0 OH sp杂化，NH中N上有1个孤电子对， 未说明氧气所处的状况，D项错误。 [Cu(NH):]2+中N上没有孤电子对，H一N一H键 9.D【解析】Z分子有2个饱和碳原子直接相连，Z分 角：NH<[Cu(NH)]+,B项正确；S不是硫元素 子中所有碳原子不一定位于同一平面，A项错误；X 的同素异形体，C项错误；CO2中C采取sp杂化，二 中含醛基，W中含碳碳双键，都能使溴水、酸性 甲醚中C采取sp杂化，D项错误。 KMnO,溶液褪色，B项错误：Y中酮羰基可与H2发 6.C【解析】该反应的平衡常数表达式K= 生加成反应，1molY最多与1molH2发生加成反 c(CH,OCH)c(,O》,A项错误；该反应的△H= 应，C项错误；Q存在含有相同官能团种类和数目且 e2(CO2)c(H2) 存在手性碳原子的同分异构体，结构简式为 4E(C=O)+6E(H-H)-[6E(C-H)+2E(C-O) 00 +6E(H一O)门，B项错误；该反应每生成1mol 义OH,D项正确 HO I CH3OCH转移12×6.02×103个电子，C项正确； 其他条件相同时，增大”C0),C0。的平衡转化率降 10.C【解析】根据盖斯定律，3×①+②+③+④十⑤ n(H2) =总反应，即△H=3△H1+△H2+△H3+△H十 S 化学（三） 参考答案及解析 △H,A项正确；反应速率由最慢的步骤决定，步骤 二、非选择题 ③是慢反应，说明其活化能最大，是反应速率的控制 14.(17分) 步骤，B项正确；催化剂的作用是降低反应的活化 (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(2分) 能，不改变反应的△H,C项错误：步骤④中碳原子 (2)2Ni+4H++O2一2Ni++2HO(2分) 的杂化方式由sp变为sp,D项正确。 (3)2Fe +3CO+3H2O-2Fe (OH)3+ 11.C【解析】CuSO4溶液中存在[Cu(H2O):]+,通入 3C02↑(2分) 足量NH,先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解 (4)①Co、Mg、Ni(2分) 得到含[Cu(NH)4]+的深蓝色溶液，说明与Cu2 ②分离Mg+(2分) 的配位能力：NH,>H2O,A项正确；NH具有还原 ③B(2分) 性，与灼热的CuO反应生成Cu、N2和HO,B项正 (5)NiSO4·6H2O(2分) 确：溶液中NH与OH反应生成NH3·H2O,不 (6)边搅拌边加入足量NO沉铜，过滤，边搅拌边向 会产生NH,C项错误；等物质的量浓度的 滤液中滴加0.5mol/L Naz CO3溶液，过滤，洗涤，干 CF,CH2NHCI溶液的pH小于CHCH2NHCI溶 燥(3分) 液的，说明CFCH,NH的水解能力大于 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 CH,CH2 NH,则碱性：CF,CH,NH2< 积，使反应更充分，提高反应速率。 CHCH2NH2,D项正确。 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2Ni 12.D【解析】加入5 mL NaOH溶液后，溶质为等物 +4H+O2一2Ni2++2H2O。 质的量的CH3COOH和CH COONa,根据电荷守 (3)“除铁”时加入的Na2CO3与Fe3+发生互相促进 恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH COO)+c(OH-);根 据元素质量守恒：2c(Na)=c(CH,COOH)+ 的水解反应，反应的离子方程式为2Fe3++3CO号+ c(CH COO)。联立两式可得：c(CH;COO)十 3H2O-—2Fe(OH)3￥+3CO2个。 2c(OH)=c(CH,COOH)+2c(H+),A项错误；加 (4)根据图a钴镍镁难以利用P204分离开，分析可 入10 nL NaOH溶液后，恰好生成CH3 COONa,因 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去Ca+、 为CH COO水解使溶液呈碱性，但水解产生的 Mn2+、Zn+,P204萃后液含有Co2+、Mg2+Ni+,经 OH浓度应小于未水解的CH COO厂浓度，正确顺 “P507萃取”，分离钴，再经“C272萃取”分离Mg2+, 序为c(Na)>c(CH COO)>c(OH)>c(H), 所得水相经蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得 c(CH COO) =K=1 到硫酸镍晶体。 B项错误：c(CH,COOH)·c(OH）=术=K,水 ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 解常数只与温度有关，稀释过程中温度不变，故该比 Co、Mg、Ni 值不变，C项错误；无论加入多少NaOH,混合体系 ②“C272萃取”的目的是分离Mg2+。 中始终存在Na+、H+、CH COO、CI、)H五种 ③由图b可知，选择pH在4.5~5.5之间，Co2+的 离子，根据电荷守恒，溶液中始终存在：c(Na+)十 萃取率较高，Mg2+、N+的萃取率则相对较低。 c(H+)=c(CH3COO)十c(CI)+c(OH),D项 (5)设硫酸镍晶体样品的化学式为NiSO,·nH2O, 正确。 由图可知，280℃时失去全部结晶水，剩余固体为 13.C【解析】反应I生成等物质的量的COS和HzO, 反应Ⅲ也生成H2O,HO的选择性高于COS,X代 八S0,列式-最炎解得≥6，硫酸银品体样 表HO,Y代表COS,A项正确；反应I、Ⅲ均生成 品的化学式为NiSO,·6H2O。 H2O,且均为吸热反应，600~1000℃范围内温度升 (6)电铜厂脱铜后液中含H2SO,、CuSO,、NiSO,故 高，平衡正向移动，平衡时所得HO的物质的量增 先除去CuSO,和H,SO,再用Na2CO3与NiSO,反 多，B项正确：400℃时，COS、H2O的选择性不同， 应制备NCO3,实验方案为向电铜厂脱铜后液中，边 说明容器内不只发生反应I,C项错误：增大压强， 搅拌边加入足量O沉铜，过滤，边搅拌边向滤液 反应速率加快，反应Ⅱ逆向移动（减少H2S分解）， 中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液，过滤，洗涤，干燥， 从而使反应I正向移动、反应Ⅲ逆向移动，能提高 得到较纯净干燥的NiCO3。 COS的平衡选择性，D项正确。 15.(15分) (1)碳氯键、酰胺基(2分)大于(2分) (2)NaOH(2分) ·2· 因 调研卷 化学（三） 谱中峰面积之比为1：2：2：2：2的结构简式为 CI (3 0(2分) HO CH.CN. CI (4)HO CHCN或 C HO CH2CN、 HO- CH2CN或 HO -CH2CN. CI HO -CH,CN或 HO《 CH2CN、 CI HO CH2CN或 HO CCl2CN。 CH CH HO CC12CN(3分，任写一种) (5)甲苯发生硝化反应生成 发生还原反 CH3 CH3 NO NO. Fe/HCl. CH3 NO2 NH2 (5)浓硝酸浓硫酸，△ 应得到 ;甲苯被酸性KMnO,溶液氧化得到 (4分， CH COOH COCI NH2 KMnO/H COOH COOH COCI 与SOCl2反应得到〔 :最后 NHC CH COC 其他合理答案也给分) 【解析】(1)由G的结构简式知，其官能团的名称为 与 反应得到CH NHO 碳氯键、酰胺基；C中含氨基、D中含酰胺基，C的碱 性大于D。 NH2 (2)G十X溶液→H为酰胺基碱性条件下的水解，X 16.(16分) 为NaOH。 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C十 (3)E与CICH2COC反应生成F,结合F的分子式， 2H,S0,(浓)△C0,++2S0,++2H,0(2分) (2)A(2分) F的结构简式为 (3)向b中通冷却水(2分) (4)bac(2分)饱和NaCI溶液可将Na,CO,从酯中 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 (4)G的同分异构体含有CN和C结构， 显著(2分) 与FeCl发生显色反应说明含酚羟基，核磁共振氢 (5)17.6XcX(V-V2%(2分)偏低(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 ·3· 因 化学（三） 参考答案及解析 凝回流；过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 (3)77.8%(2分)0.75(2分) 发生反应：C+2H2S0,(浓)△C0,↑+2S02↑ (4)①催化剂活性降低(2分) +2H2O。 ②H吸附于CeO2后发生异裂，带部分正电荷的H (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 与催化剂表面电负性大的O结合，带部分负电荷的 (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 H与催化剂表面电负性小的Ce(N)结合(3分) 出H十，故选A项。 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H= (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 △H3-△H2=-50kJ·mol1 圆底烧瓶进行加热。 (-91.2kJ·mol-1)=+41.2kJ·mo1。 (4)向获得的粗产品中缓慢加人饱和Na2CO3溶液 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 至无CO2逸出，分液保留酯层：在酯层中加入饱和 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误：反应Ⅱ NaCl溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层：向产品 小，B项正确；反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 中继续加入饱和CCl2溶液，充分混匀，以去除酯层 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 中的乙醇，分液保留酯层：向产品中加入无水硫酸 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Na2CO,溶 (3)根据题意，列三段式： 液除去乙酸，但是又引入了Na2CO。,分液后酯层中 CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) 留有少量Na2CO,溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 起始(mol)0.5 0.9 0 0 将Naz CO3从酯中除去，另一方面NaCI对乙酸乙酯 转化(mol)x 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 平衡(mol)0.5-x-y0.9-x-3yx x+y 层更显著，乙醇能和CaCl2反应生成 CO.(g)+3H(g)-CH,OH(g)+H O(g) CaC2·6CHCH2OH,由于CaCl2·6CHCH2OH 起始(mol)0.5 0.9 0 0 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 转化(mol)y 3y y y 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 平衡(mol)0.5-x-y0.9-x-3y y x+y (5)测定的原理用方程式表示为CH,COOCH2CH 起始压强为1.4p,平衡压强为p,则 +KOH-CH COOK+CH,CH.OH:HCI+KOH 0.5-x-y+0.9-x=3y+x+y+x+y= 1.4 1.4px 一一KC1+HO,乙酸乙酯的纯度= +y=0.3,解得x=0.1、y=0.2,H2的平衡转化率 CHCX(V。-V,)XMz乙盾X103 ×100% 0.50×PZ酸乙酯 为+3y×100%≈7.8%，反应I的平衡常数K 0.9 cmol/L×(V。-V,)X103L×88g/mol×100%= 0.05mol/LX0.15mol/L=0.75。 0.5ml×pg/mL 0.1 mol/LX0.1 mol/L 17.6×cX(V。-V)%:若空白实验滴定终点时俯 (4)①甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能 0 是催化剂活性降低。 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 ②根据元素电负性的变化规律，步骤②可描述为H 度偏低」 吸附于CeO2后发生异裂，带部分正电荷的H与催 17.(13分) 化剂表面电负性大的O结合，带部分负电荷的H与 (1)+41.2kJ·mol1(2分) 催化剂表面电负性小的Ce(V)结合。 (2)BD(2分) ·4 因2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（三） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与环境保护密切相关。下列有关环境问题治理的说法错误的是 A.将含有大量SO2和NO的烟道废气转化为硫酸、硝酸或硫酸铵、硝酸铵 B.将污泥中的病毒、重金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的肥料 C.将农业废弃物中的多糖材料纤维素和甲壳素降解后制成肥皂 D.将受废弃危险化学品污染的包装物按照危险废物进行管理 2.Cl3外观为黄色油状液体，不可燃，光照时爆炸。液氯系统外，NH4C1溶液在设备或 管线损坏的情况下意外进入到液氯系统内，会生成NC3和盐酸。下列说法错误的是 H A.NH的电子式为HN:H B.3C1的中子数与质子数之差为3 C.HC1为极性分子 D.NCl3的VSEPR模型为四面体形 3.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH4CI和 Ca(OH)2 NH 浓硫酸 NaOH溶液 ,蒸馏水 ② ③ ⑧ A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH3 4.钒酸铋应用于各种黄色交通标志，可由稀HNO3溶解金属Bi制得Bi(NO3)3,之后 B(NO3)3溶液与偏钒酸铵(NH4VO3)溶液反应，得到钒酸铋沉淀。下列说法正确 的是 A.第一电离能：I1(N)<I1(O) B.基态原子未成对电子数：B<V C.电负性：(N)>X(Bi) D.稳定性：HONH 化学（三）第1页（共8页) 衡水金卷·先 阅读下列材料，完成5~7题。 黄铜矿(CuFeS,)用Fe2(SO1)3溶液浸泡后生成单质硫；CuSO4溶液中的Cu+以水 合离子[Cu(H2O)1]+存在，向其中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4; Cu在O2存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]+;CuC1是一种难溶于水、乙醇的白 色固体，可溶于浓氨水，潮湿的环境中易被氧气氧化为Cu2(OH)3CI;Cu和CuCI是许多 反应的催化剂，如Cu可催化CO2加氢合成二甲醚；工业上可使Cu2S在高温下与O2反 应转化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。 5.下列说法正确的是 A.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有8molo键 B.NH转化为[Cu(NH)4]+后H一N一H键角变大 C.硫有S2、S2-、S8等多种同素异形体 D.CO2和二甲醚中碳原子的杂化方式相同 6.Cu催化CO2加氢合成二甲醚的反应为2CO2(g)十6H2(g) 催化剂CH,OCH,(g)+ 3H2O(g)△H,下列关于该反应的说法正确的是 A.平衡常数表达式K=c(CH,OCH,) c2(CO2)c5(H2) B.用E表示键能，该反应的△H=6E(C一H)十2E(C一O)十6E(H一O)一[4E(C一O)+ 6E(H-H) C.每生成1 mol CH3OCH3转移12×6.02×1023个电子 D其他条件相同时，塔大S0.可提高C0。的平衡转化率 7.下列化学反应表示正确的是 A.Cu,S在高温下与0，反应：2Cu,S十40，高温2Cu,0+2S0 B.CuC1在潮湿空气中氧化：4CuC1+O2+3H2O—2Cu2(OH)3C1+Cl2 C.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+—2[Cu(NH3)4]+ +2H2O D.CuFeS2与Fe2(SO1)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+-5Fe2++Cu2++2S 0 8.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（〔）的全固态可充电空气电池，工 作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 C.充电时，M极的电极反应为◇ →0 ◆HO OH 4H++4e- M极 膜XN极 M极 膜XN极 图1 图2 OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） s 9.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 o+ 0 OH HO. X A.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 B.可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别X、W C.1molY最多与2molH2发生加成反应 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳原子的同分异构体 10.科研人员研究了Cu-ZnO-ZrO2催化剂作用下CO2与H2合成甲醇的反应机理，总 反应方程式为CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H。主要步骤如下 (表示吸附在催化剂表面的物种)： 步骤①：H2(g)→2H*(快反应，△H1<0) 步骤②：CO2(g)—→CO2￥（快反应，△H2<0) 步骤③：CO2十H*→HCOO(慢反应，△H3>0) 步骤④：HCOO￥十4H￥一>CHO￥十H2O(快反应，△H<0) 步骡⑤：CH3O￥十H*一→CHOH(g)(快反应，△H<0) 下列说法错误的是 A.△H=3△H1+△H2+△H3+△H4+△H B.步骤③的活化能最大，是反应速率的控制步骤 C.催化剂通过降低反应的焓变，使总反应的△H减小 D.步骤④中碳原子的杂化方式改变 11.下列有关的实验操作、现象和结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 先产生蓝色沉淀，后沉淀 与Cu2+的配位能力： A 向CuSO,溶液中通入足量NH 溶解得到深蓝色溶液 NH:>H2O 黑色固体变为红色，试管 B NH3通人灼热的CuO粉末中 NH3具有还原性 口出现无色液体 向溶液X中加入NaOH溶液，在试 C 红色石蕊试纸未变蓝 溶液X中不含NH 管口用红色石蕊试纸检验 用pH计测量等物质的量浓度 碱性：CF3CH2NH D CF,CH,NHCI溶液 和 前者pH小于后者 <CH:CH2 NH2 CHCH2NHCI溶液的pH 化学（三）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量0.1mol·L-1 NaOH溶液，K.(CH COOH)=1.75×10-5,混合后溶液体积变化忽略不计。下列 说法正确的是 A.若加入5 mL NaOH溶液，所得溶液中：c(CH COO-)十c(OH-)= c(CH:COOH)+c(H) B.若加入10 nL NaOH溶液，滴入酚酞试液后溶液呈红色，此时溶液中：c(Na+)> c(OH)>c(CHCOO)>c(H) C.向CH,COOH溶液中逐滴滴加15 mL NaOH溶液，该过程中c(CH,COOD·c(OH) c(CH COO 的值增大 D.向上述混合体系中通入HCI气体，无论加入NaOH的量多少，溶液中始终存在： c(Na)+c(H)=c(CH2COO)+c(CI)+c(OH) 13.一种以CO2、H2S为原料制取COS的过程中主要反应如下： 反应I:CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)△H1=+35kJ/mol 反应Ⅱ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H2=+171kJ/mol 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ/mol 将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)充入反应器中，压强一定，平衡时CO2(g)和 H2S(g)的转化率、COS(g)和H2O(g)的选择性与温度的关系如图示。COS(g)或 H,O(g)选择性=(C0S)生或mH,0)生越×1o0%。 n(H2S)转化 。100年 美0 0以 CO. 20 0 2004006008001000 温度/℃ 下列说法错误的是 A.X代表的物质是H2O B.600~1000℃范围内温度越高，平衡时所得H2O的物质的量越多 C.400℃时，容器内只发生反应I D.600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高 COS的平衡选择性 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(17分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 电铜厂脱 有机相2一反萃取 蒸 结品 →硫酸钴 铜后液氧气纯碱 快钠园宝床浸由→南一电羽一专毅 P507 C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取 萃取 萃取 冷却结晶 镍晶体 浸出渣 除铁渣电积铜 有机相1 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁矿及不溶性硅酸 盐；电铜厂脱铜后液主要含有H2SO4、CuSO4、NiSO4。 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的离子方程式为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 100 100 Fe3+ C02+ C02+ 80 Zn2+ 80 Mn2+ /Ca2 Mg2 Cu2+ 60 N724 60 Fe3 Zn2 Ni2+ 40 40 Ca2+ 0 3 3 pH值 pH值 图a 图b ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项字母)。 A.3.54.5 B.4.55.5 C.5.5~6.5 D.6.57.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部 结晶水，则样品硫酸镍晶体的化学式为 100% 86.3% 58.9% 53.8℃280℃T/℃ (6)已知Cu2+完全沉淀的pH为6.4，N+开始沉淀的pH为7.2，补充以电铜厂脱 铜后液制备NCO3的实验方案：向电铜厂脱铜后液中， ,得到纯净干燥的 NiCO(实验中必须使用NiO、0.5mol/LNa2CO3溶液)。 化学（三）第5页（共8页) 衡水金卷·先 15.(15分) 非甾体抗炎药(H)的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 NH NH? NHAc NH2 HCI H2S04,C1 C1Ac20C、 Br K2CO3.Cu/KOH,EtOH O2NH2 SONH2 D Cl、 COONa NH C 1X溶液 △ H 已知：Et代表乙基，Ae代表CH,CO-;RC+K O RCOOH -NO2 Fe/HCI 回答下列问题： (1)G中官能团的名称为 ;C的碱性 (填 “大于”或“小于”)D的碱性。 (2)X的化学式为 (3)F的分子式为C14HoNC13O,其结构简式为 (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： ①含有一CN和(》 结构。 ②能与FeCl发生显色反应 ③核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：2。 (5)写出以甲苯为原料制备CH一《一NHC一《的合成路线流程图： (无机试剂任用，合成流程图示例见本题题干)。 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） s 16.(16分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 尾接管 冷却水 冷却水 圆底烧瓶 接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加人无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。L;滴定实验：准确量 取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55一60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次，数据 处理后所用体积为V1mI。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CH3CH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： +出 OH OHO LOH 质子转移 -H2O OH2 R个OH R R- 0-R R Q-R R HOR R 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通 冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCI溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和a2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V。、V1p的代数式表示)；若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 化学（三）第7页（共8页) 衡水金卷·先 17.(13分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol1 Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充人惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密 1.4p 0.3 闭容器中充入0.5mo1CO2和0.9molH2,发生反应I和 0.2 反应Ⅲ，反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的 量n(H2O)随时间的变化曲线如图所示。 0.5p 0.1 则H2的平衡转化率为 (保留三 t1 t2 t3时间/min 位有效数字)，反应I的平衡常数为 (4)CO2加氢制甲醇催化剂的研究。 ①用C0C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇。相同条件下，将催化剂循环使用， 甲醇产量与催化剂循环次数的关系如图所示。甲醇产量随循环次数增加而减小的原因 可能是 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0.0 循环次数 ②用CeO2作催化剂，H2在CeO2催化剂表面吸附活化是CO2还原制甲醇的一个 重要环节。H2在CeO2表面异裂使其产生氧空位（口）和Ce(Ⅲ)的可能机理如图所示。 根据元素电负性的变化规律，步骤②可描述为 H-H HH H w08可0-cc-0-ce②0-e-0-ce O-Ce-O-Ce H2 o-ce-0-ce 0-Ce-0-H ④ 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） S