化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖南专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19V51Zn65 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列物质的主要成分为金属的是 A.瓷质鼻烟壶 B.苗族银饰 C.戏曲道具皮影 D.白毫银针茶叶 2.实验出真知。下列实验操作合理的是 饱和 食盐水 乙醛、 硝酸银溶液 一热水 一电石 制备乙炔 收集氨气 滴定终点读数 银镜反应实验 A B C D 3.下列不符合实验安全要求的是 A.确定酸与碱废液混合无危险时，可用中和法，每次各取少量分次混合后再排放 B.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C.少量酸或碱滴到实验桌上，应迅速用大量水冲洗 D.身上衣服着火，如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚灭火 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷· 4.生活中处处有化学。下列对常见物质的成分、性质及用途的叙述正确的是 A.食用加碘盐遇淀粉溶液显蓝色 B.保暖贴发热材料成分为铁粉、活性炭，发热时铁发生了吸氧腐蚀 C.橡胶轮胎材料为合成橡胶，其原料来自橡胶树，属于有机高分子材料 D.生铁锅内部碳元素以金刚石型晶体存在，熔点高于纯铁 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CaC2中，π键数目为2NA B.1L0.1mol/L NaHSO3溶液中，SO数日为0.1NA C.标准状况下，22.4LNH3溶于水后，断裂N一H键的数目为NA Q D.1mol立方烷(0兮)完全燃烧生成C0,和H,0,形成C-O健的数目为8NA 6.无机物[WQ,Z(YX)2(XQ)。]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y 位于同主族，基态W原子有3个未成对电子，原子序数满足：W十X十Q=Y,Z3X4是 具有磁性的黑色晶体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ:)2YX4是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18NA 7.近日，HIV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合成 路径如图所示，〔)与苯环结构相似。下列相关说法错误的是 HNO3 O2 OH H2SO4 OH OH A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有13个 C.沸点：b>c D.酸性：a>b 8.物质性质与组成元素的性质有关。下列“原因”说法错误的是 选项 性质差异 原因 A 沸点：HI>HBr 相对分子质量：HI>HBr 在水中溶解度：HCI>CO2 极性：HCI>CO2 酸性：CF3COOH>CCI COOH 电离能：F>CI D 熔点：NaCI>NaBr 离子半径：CI<Br 先享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） HN 9.为了探究乙烯的性质，某实验小组设计的装置如图所示。下列叙述错误的是 1-酒精与浓硫酸的混合液 2-碎瓷片 3-吸有NaOH溶液的脱脂棉 4-溴水 5-滴有酸性KMnO,溶液的滤纸条 A.温度需要控制在170℃ B.点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气可以观察到明亮的火焰，并伴有黑烟 C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去，二者反应类型相同 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 10.钛白水解母液（主要含有Sc3+、TiO+、Fe3+、H+等）中含有大量钪，具有回收价值。 一种回收Sc2O3的流程如图所示： 2 mol/L H2O2溶液HA 的硫酸 试剂x 草酸 钛白 水解一→转化一萃取一→反萃取一沉钪□Sc(OH),一酸溶-→沉钪2一灼烧→Sc,0? 母液 已知：①HO2可与TiO+形成[Ti(O2)OH(HO)4]+,其中生成物中Ti的配位数为6： ②萃取剂HA萃取Sc3+、Fe3+的反应为M3++3HA一MA3+3H+; ③Fe3+在2mol/L的硫酸中萃取率达到最小值； ④试剂X为NaOH-乙醇溶液，沉钪率(E)与浓度的关系如图所示。 下列说法错误的是 E/% 100 A.“转化”过程中H2O2起氧化作用 90.0 B.“反萃取”的目的是分离出铁元素 80.0 C.试剂X中NaOH的适宜浓度为3mol/L 70.0 D.“灼烧”时发生反应的化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O2 234 NaOH/(mol/L) 高温2Sc,0十12C02 11.一定条件下反应X(g)+Y(g)一Z(g)△H分两步进行：①X(g)+Y(g)一K(g) △H1>0,②K(g)一Z(g)△H2<0。X和Y按物质的量之比1：1反应，忽略外界 条件对催化剂活性的影响，所得反应物平衡转化率α与温度和压强的关系如图所 示，a分别为0.1、0.2和0.5。下列说法错误的是 A.达到化学平衡状态时，X(g)和Z(g)的生成速率相等 B.曲线a3对应的转化率是0.1 C.逆反应速率：c>b o T T2 T3 Ta Ts TIK D.总反应过程中能量变化可表示为 反应过程 化学（五）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.一种铅锌化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞俯视图如图2所示，已知A点原子分 数坐标为(0,0,0)，B点原子分数坐标为(0,0,2)，C点原子与下底面的距离为 xnm,设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ○Pb OZn F 9090° x120° a nm Ta nm 图1 图2（省略F原子） 图3（省略F原子） A.该化合物的化学式为Pb2ZnF18 B.晶胞图1沿虚线方向的切面为图3 C.C点原子的分数坐标为（兮，号， D.晶体的密度为N。:8c×10g/cm 1158 13.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催 化剂将污染物硝酸盐(O3)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定 已知的电势基准，不干扰电极反应，下列说法正确的是 A.工作电极反应式为NO3+6H,O+8e一NH 参比电极 对电极 工作电极 +90H 质子 NH B.H+从左极室移向右极室 交换膜 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生 NO 成22.4LO2 14.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与pH的 关系如图所示。已知：ò(H,S)、6(HS).S-)分别为(H,S)十c(HS)+c(S) c(H,S) c(HS) c(S2-) c(H,S)+c(HS)+c(S万)'c(HS)+c(HS)十c(S)。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表6(HS) 1.0 8 0.8 B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)> c(OH)>c(H) 0.2 C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0. pH 14 1 mol/L,c(S2-)10-20 mol/L D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/L 享题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） HN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺（Ⅻ )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为 白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制 备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a X 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250L三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加 NH2 入0.4mol苯胺 )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面 到支管下沿处 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和 乙酸的混合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制 上端温度计b的读数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液 部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点， 反应结束。 V.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒入放有冰水混合 物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为 118℃；变色硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸 出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 %。 化学（五）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(15分) V,O,在石油化工领域中用作设备防腐缓蚀剂。以某钒渣为原料制备V2O的工 艺流程如图所示： 02、纯碱 NH,CI溶液， 水 CaCl,溶液 硫酸 钒渣一→焙烧☐→溶浸→浸液→除磷 沉钒 →NH4)4H2V1oO28分解一V205 滤渣1 滤渣2 已知：该钒渣的主要成分为V2O、V2O3和少量Al2O3、FeO、Na3PO4;“溶浸”调pH 约为9，“除磷”调pH范围为8~9；A13+在pH=4.5时沉淀完全，pH=9.6时沉淀开始 溶解；Km[Ca(PO4)2]=2.0×10-9;当离子浓度≤105mol/L时，认为离子沉淀完全， 1g2≈0.3。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率可采取的措施为 (任答一条)。 (2)“培烧”后V2O3转化为NaVO3,化学方程式为 (3)“滤渣1”的主要成分为Fe2O3、 (填化学式)。 (4)含钒微粒总浓度对数值与pH关系如图所示，浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,则 浸液中钒的存在形式为 0 iOad(OH Vo V20 -1 V2Os(s) V1o058 V30 0-4 vo vo VO; VO(OH)(ag) 8 10 12 14 pH (5)“除磷”时，为使PO沉淀完全，溶液中p(Ca+)≤ [p(X)=-lg(X)](保留一位小数)。 (6)称取所得产品mg经处理转化为含VO的酸溶液，滴加指示剂2~3滴，用浓 度为cmol/L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，标准溶液初始读数为V1L,终点读 数为V2mL,此时溶液中的含钒粒子为VO2+,滴定反应的离子方程式为 ;所得产品中V的质量分数为 %。 享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） HN 17.(15分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： CH3OH B CO(OMe)2 Br Br HN◇NH-HCI OH OH NaH NaOMe/MeOH A 0入0 HON D NH Br- HO一OH G Br Br O H Br BBr3 ON N 0入0 DCM.CHCI H NS H 已知：I.Me一代表CH3一； Ⅱ.及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)AB的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)D→E的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6) 已知嘧啶()与苯的性质相似。写出以苯酚和乙二醇为原料制备 H2 N- 的合成路线流程图： (无机试剂 NH2 任用)。 化学（五）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 由于O对环境的潜在危害，NO的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究 方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化 1.0 -P(111) NO合成氨反应解决合成氨工艺条件苛刻、氮氧 0.5 -0s0.P0.g(111) TS2 化物污染严重等问题。Os.1Pt.9催化剂在常压 NO 0.0 TSI 200℃时氨产率高达97%，较哈伯法[Pt(111)]条-0.5 N HNO* NH2* 件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1Pt.9催 NO NH*OH* HNOH、 得Hs 化剂反应48h产氨142.08mol。相关反应历程 -1.5 (TS代表过渡态)和机理如图所示： TS3 TS4 -2.0 已知：“mmol·gmal·h1”是催化反应中描 NO*TSI 2.5 述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催 反应历程 化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 ①Os.1Pto.g催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1”“TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Oso.1Pto.g催化剂的产氨速率为 mmol·gma·h-1。 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)=2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)AH<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入 20 1 mol CO(g)和1 mol NO(g)分别在恒温和绝热条件下，发生反 17D 应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),测得起始至平衡过 爱16 程的压强如图中甲和乙所示。 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %, N2的分压为 ;反应的压强平衡常数K。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；图 像中逆反应速率：n (填“>”“<”或“=”)m。 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） HN调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I 食 ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与传统文化，物质组成、成分判 选择题 3 易 0.90 断等 2 选择题 3 基础实验：气体制备、基础有机实验 易 0.85 等仪器分析 3 选择题 3 实验室安全 易 0.85 生活中的化学：考查物质的成分、发 选择题 0.90 热原理、熔点大小等 N的综合应用：考查共价键类型、微 选择题 / 中 0.74 观结构、元素守恒等 元素推断与周期律：电负性比较、化 6 选择题 3 V 中 0.65 学键类型等 有机物的结构分析：考查反应类型、 选择题 3 中 0.65 原子共平面、酸性大小等 6 选择题 物质性质与组成元素的性质分析 中 0.75 化学实验探究：考查乙烯的制备和性 选择题 、/ 中 0.65 质、装置作用、现象分析等 10 选择题 3 工艺流程：反应原理、方程式书写、条 中 0.65 件的选择等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 11 选择题 3 中 0.65 率比较、平衡状态、图像解析等 晶胞分析：化学式判断、分数坐标、密 12 选择题 中 0.70 度、晶胞切面等 。1 HN 调研卷 化学（五） 新型电解装置：电极属性、电极反应 13 选择题 0.65 式判断、相关计算等 离子在水溶液中的平衡：图像分析、 14 选择题 L 难 0.55 电离常数应用、离子浓度等 有机物制备综合实验：考查仪器辨 析，操作目的分析，体系组成判定，有 15 非选择题 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 工艺流程图：（以钒及其化合物为载 16 非选择题 公 体)考查原料预处理、陌生方程式书 √√ 中 0.65 写、成分判断、试剂选择、K计算、滴 定计算等 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 17 非选择题 15 √√ //中0.65 体种类判断及符合条件的结构简式、 合成路线设计等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 18 非选择题 14 √√√√√中0.65 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 数计算，图像解析，反应历程分析等 ·2 HN 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 体，b易形成分子间氢键，c易形成分子内氢键，故沸 1.B【解析】苗族银饰的主要成分为金属银，故选 点：b>c,C项正确；b中的一八NO2是吸电子基，使 B项。 O一H键的极性增强，易断裂，故酸性：b>a,D项 2.A【解析】可用电石和饱和食盐水制备乙炔，A项正 错误 确；用该装置收集氨气应短进长出，B项错误：滴定终 8.C【解析】CF,COOH的酸性比CCI COOH的酸性 点读数时，视线应与凹液面保持水平，C项错误；银镜 强，与F和C的电离能无关，与电负性有关，故选 反应实验用乙醛与银氨溶液，D项错误。 C项。 3.C【解析】少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹 9.C【解析】温度控制在170℃，防止副反应发生，A 布擦净，然后用水冲洗抹布，故选C项。 项正确；乙烯在空气中燃烧的现象：明亮的火焰并伴 4,B【解析】加碘盐中的碘为碘酸钾，单质碘遇淀粉才 有黑烟，B项正确；乙烯可以与溴水和酸性高锰酸钾 显蓝色，A项错误；铁粉在活性炭作用下与氧气、水发 溶液反应，使二者颜色逐渐褪去，但二者反应类型不 生了吸氧腐蚀，B项正确；轮胎用合成橡胶是石油化 同，C项错误；酒精易被浓硫酸炭化从而产生二氧化 工产品，非天然橡胶，C项错误：生铁巾的碳元素以石 硫干扰乙烯性质的检验，氢氧化钠溶液可以吸收二氧 墨片层形式存在，不是共价晶体（金刚石），生铁熔点 化硫，D项正确。 低于纯铁，D项错误。 10.A【解析】由①可知，“转化”过程中HO2化合价 5.A【解析】CaCg是离子化合物，阴离子中碳碳之间 未发生变化，A项错误；由③可知，“反萃取”的目的 为1个c键和2个π键，所以1 mol CaC2含2molπ 是分离出铁元素，B项正确：由图可知，试剂X中 NaOH的适宜浓度为3mol/L,C项正确：灼烧草酸 键，A项正确；亚硫酸氢根离子部分电离，S)数目 小于O.1NA,B项错误；NH溶于水形成 钪的反应的化学方程式为2Sc:(C0,)3十30，商国 NH·H2O,N一H键未断裂，C项错误；根据原子守 2Sc2O3十12CO2,D项正确。 恒，生成的二氧化碳为8mol,则形成16NC一O 11.D【解析】总反应正反应分子数减小，温度相同时， 键，D项错误。 压强越大，转化率越高，所以曲线a1、a2、a对应的转 化率分别是0.5、0.2、0.1，压强相同时，温度越高， 6.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y 反应物转化率越大，则△H>0。反应达到化学平衡 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确；NH,不 状态时，X(g)和Z(g)生成速率相等，A项正确；曲线 是电解质，B项错误；(NH,)2SO,是含共价键的离子 a对应的转化率是0.1，B项正确：温度相同，c点压 化合物，C项正确：1 mol H2 O2中所含电子数目为 强和转化率均大于b点，所以逆反应速率：c>b,C 18NA,D项正确。 项正确；选项图示巾K(g)、一Z(g)的热效应与题目 7,D【解析】根据反应方程式可知，该反应为取代反 中所给信息不符，D项错误。 应，A项正确；根据a的结构简式可知，a中可能共平 面的原子最多有13个，B项正确；b、c互为同分异构 12.C【解析】品胞中含h数目为2+2X日+2×号 ·1 HN 化学（五） 参考答案及解析 =3,含2n数日为2+4×2+4× =3,含F数日 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 分，其他合理答案也给分) 为18，故该化合物的化学式PZF6,A项错误：晶 (4)变色硅胶不再继续变色(2分) (5)无法蒸出水(2分) (6)重结品(2分) 胞沿虚线方向的切面为。 ,B项错误：C (7)80(2分) 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 NH2 NHCOCH 12 点原子的分数坐标为（号，号，），C项正确：晶体 +CH,COOH≌ 的密度为3X(207+65+19×6) +H2O。 772/3 g/cm= NAX 2a2cX10-21 Na·a2c (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 ×101g/cm3,D项错误。 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 13.A【解析】工作电极反应式为N)十6H2O+8e 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 NH3个+9OH,对电极的电极反应式为4H2O (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 一8e—2O2个十8H+,A项正确；由图可知，工作 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 电极为阴极，电势比对电极低，H+向阴极移动，B、C 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 生成22.4LNH3的同时生成44.81O2,D项错误 (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 14.D【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表6(HS)、 (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 (HS)、6(S2-),A项正确；由图可知，K=10, 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，中“提纯” K2=101“,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 所用的方法为重结晶。 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)> (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 c(OH)>c(H),B项正确；盐酸完全电离，使体系 胺理论上应生成0.4mo1乙酰苯胺，实际生成43.2g 中c(H+)为0.1mol/L,设电离出的c(S2)为y, 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80% Ka XK.110mol/L.C 16.(15分) 0.1 (1)将钒渣研磨粉碎(2分，其他合理答案也给分) 正确：H2S以一级电离为主，设电离出的c(H+)为 (2)NaCO,+V,O,+O,商温2NaVO,+CO,(2分) x,则K=0.-107,≈10mo/L.D项错误。 (3)A1(OH)(2分) 二、非选择题 (4)VO(2分) 15.(14分) (5)6.2(2分) NH, NHCOCH +CH.COOH△ (6)VO+Fe2++2H+-VO++Fe3++H,O(2 (1) +H2O(2分) 分) 5.1c·(V,-V2(3分) (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) 【解析】(1)为提高“焙烧”速率可将氧气与钒渣逆流 ·2· HN 调研卷 化学（五） 混合、钒渣研磨粉碎等。 NO NH2 (2)“焙烧”后V2O被氧化为NaVO,化学方程式为 Fe/盐酸 HO一 OH NaC0,+V,0,+O,商巡2NaVO,+C0.。 (3)“溶浸”调pH约为9，“滤渣1”的主要成分为 H2 N- (3分，其他合理 Fe2Oa、Al(OH)s。 O (4)浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,lgcv=-3, -NH2 由图可知，此时钒的存在形式为VO。 答案也给分) (5)结合信息计算，c(Ca+)=√ K.[Cas (PO)2 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4-溴苯 c2(PO月) 乙酸。 (10)mol/L=2X10 mol/L:p(Ca)= /2×10-29 Br (2)AB发生酯化反应 +CH:OH -1g c (Ca)=-lg 2X10=- 3 lg(2× OH Br 10")-号19-1g2)≈6.2. 浓H,S), +H2O。 △ (6)滴定反应的离子方程式为VO+Fe++2H VO2++Fe3++H2O;产品中V的质量分数为 (3)D中含氧官能团的名称为羟基。 (4)D→E的反应类型为取代反应。 cmol/L×(V2-V1)×10-3L×51g/mol X100% m g (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 =5.1c(,-=V2%。 一个Br,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 m 17.(15分) 基用X代替，H已略去)：一C一C一C一Br、 (1)对溴苯乙酸（或4-溴苯乙酸）(2分) Br 浓H,SO (2) +CH3OH C;其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 OH Br Br +HO(2分) 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 COOH (3)羟基(2分) -CH2- -C- CH2-Br (4)取代反应(2分) COOH COOH (6)参照流程中的信息可得以苯酚和乙二醇为原料 (5)2(2分) CH CH2一Br(2分) 制备H2N 的合成路线 COOH 浓硝酸 (6 OH C 浓硫酸/加热 NH ·3· HN 化学（五） 参考答案及解析 流程图为《 〉OH 浓硝酸 -CI ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 浓硫酸/加热 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 NO NH2 Fe/盐酸 HO 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 -OH 存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 C 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)= H2N—〈 2CO2(g)十N2(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 衡时，压强为16pkPa,列三段式： 2NO(g)+2CO(g)=2CO2 (g)+N2 (g) -NH2 起始/mol1 0 18.(14分) 转化/mol2a 2a 2a (1)①TS3(2分) 平衡/mol1-2a 1-2a 2a ②296(2分) 1+1 20 (2①c+26a)N/mol2分) 1-2a+1-2a+2a+a 16,a=0.4:达到平衡时， N0的转化率为0.8mo×100%=80%:N0(g、 ②80(2分)4pkPa(2分) 16kPa1(2分)> 1 mol CO(g)、CO2(g)、N(g)的平衡分压分别为2pkPa、 (2分) 2pkPa、8pkPa、4pkPa;则K.n= 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 ②根据信息表述可知，Os1Pt.催化剂的产氨速率 4pkPa×(8pkPa)”=16kPa1;甲为绝热体系， (2p kPa)2X (2p kPa)2p 为296mmol·gma·h1。 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡；而m (2)①根据盖斯定律，V=Ⅲ十号一号I,故△H 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 △H+号AH-2△H=c+2b-ga)l/mol. ·4 HN