化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖南专用）

2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（四）》 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16F19S32Ar40Ca40 Mn 55 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华文明绵延传承的生动见证。下列选项所涉及材料主要成分不 属于有机高分子的是 翠陆密 A.潮州木雕 B.广东顺德的香云纱 C.汕头的陶瓷微书 D.广州怡香黄金糕 2.下列实验仪器或试剂的使用方法错误的是 A.用量筒量取25.0mL稀硫酸 B.用氨水洗涤做过银镜反应的试管 C.滴定管使用前需检查是否漏水 D.白磷储存在盛有冷水的广口瓶中 3.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 饱和Na,SO3溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO4和浓 C.除去SO2中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 4.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3+十4NH3·H2O—[A1(OH)4]-+4NH B.向饱和NaCl溶液中依次通入足量的氨气和CO2:2NaC+2NH十HO+CO2— 2NH CI+Naz CO C.氨的催化氧化：4NH十3O, 催化剂2N2十6H,0 D.灼热的氧化铜放入酒精中：CH,CH,OH+CuO△CH,CHO+H,O+Cu 化学（四）第1页（共8页） 衡水金卷·先 5.短周期主族元素X和Y可形成常见的化合物M,其结构如图1所示；X、Y形成的一 种无限链状阴离子N的部分结构如图2所示。Y原子最外层电子数是次外层电子 数的一半。下列说法错误的是 图1 图2 A,Y单质的熔点比X单质的熔点高 B.阴离子N中y=5时，阴离子可表示为YX C.X是同周期主族元素中原子半径最小的元素 D.基态Y原子的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为1：1 6.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1LpH=1的HPO4溶液中含有H+的数目为0.1NA B.1 mol SiHCl3与足量H2反应生成Si单质转移的电子数为2Na C.78gCaF2与足量浓硫酸反应能够制取44.8LHF(标准状况) D.1L1mol/L的NazCrO,溶液中含有CrO的数目为NA 7.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 B 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 C H2O比H,S稳定 H一O键比H一S键键能大 D O在四氯化碳中的溶解度高于水中 O3的极性微弱 8.CO2和SO2形成的晶体是常见的分子晶体。CO2晶胞结构是正方体；SO2晶胞结构 是长方体，边长α<b<c;如图所示。下列说法正确的是 b pm apm C02晶胞 S0晶胞 A.CO2晶胞中分子的取向相同 B.两个晶胞中均含有4个O原子 C.SO2晶胞中，每个S原子周围与其紧邻且等距离的S原子有4个 D.SO晶体的密度为N.2.b.cg/cm3 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） HN 9.H2S是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，在水中溶解度小，其实验室制备、性质、尾气 处理等装置如图所示。下列说法正确的是 少量稀曾 漠水 硫酸铜 溶液 装置1 装置2 装置3装置4 A.利用装置1不仅可以制备H2S,还可以制备H2、CO2、C2H2等 B.装置2中发生氧化还原反应，产生淡黄色固体 C.装置3中产生黑色沉淀，发生的反应利用了强酸制取弱酸原理 D.装置4中盛装浓硝酸吸收尾气 10.用铜的配合物M作催化剂，可以实现乙酸的制取，其转化关系如图所示。下列说法 正确的是 H:C-I HI HC-OH H2( CO A.反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.F-比I-更容易与Cu2+形成配合物 C.总反应方程式为CO+CH3OH→CH3COOH D.该转化过程中铜的化合价未发生变化 11.用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如图所示，已知反应2 中葡萄糖转化为葡萄糖酸（分子式为C6H12O,)。下列说法正确的是 足量 足量 HPO4双氧水 葡萄糖 LiOH 绿矾-→溶解反应]过滤、洗涤FePO4一反应2-反应3过滤、洗涤-LiFePO, NaOH A.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：2 B.反应1后的滤液可能呈现浅绿色 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO4是否洗涤干净 D.反应2的葡萄糖换为草酸，则反应的离子方程式为2FePO4+H2C2O4—2Fe2+ +2PO+2CO2+2H 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 e 石墨电极 锰电极 NaOH Na-SO MnSO 溶液 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e+H+一MnOOH HO 13.以 为原料可以制备有机化合物M,其合成路线如图所示。下列说法 CHO 正确的是 HO CHIY]NaBHa PBr3 K2C03 CHO CH2OH CH2Br M A.X系统命名为4-醛基苯酚 B.X→Y的反应原子利用率为100% C.Z→M的过程中有磷酸生成 D.用浓溴水可以鉴别X和Z 14.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程 中溶液中B、HB、A2、HAˉ、H2A的物质的量分数δ（如B的物质的量分数δ= n(B)千mHB)以及溶液pOH的变化如图所示。已知ò表示A,ab、c三点对 n(B 应的pOH分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的pOH 1.0 0> 808Λ 0.6 0.4 0.2 H2A溶液的体积 A.64表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K1(H2A)>K(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na)>c(HA-)+c(B)十2c(A-) D.pH=7时，水的电离程度最大 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） HN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 三氯化六氨合钉{[Ru(NH3)6]C13}是钌的一种常见配合物，常用于铂钉合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g Rucl2·6H2O晶体和5gNHC1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 mL CCl4; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 HO,溶液 水浴一 磁转子 指2 电磁搅拌 A B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)6]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NHC1的作用为 。该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)sCI]C2杂质，通过测定钉氮比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH十6HCHO→(CH2)N4H+十3H 十6H2O。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH-—H2O、(CH2)。NH+十OH- (CH2)sN4十H2O。重复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学（四）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(14分) 钴的氧化物通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原 料。利用钴渣（主要成分为CoO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等）制取钴的氧化物的 工艺流程如图所示： 稀硫酸氯酸钠CoCO3 HS萃取剂H,R 草酸钠 钴渣—→酸浸一→氧化一→沉铁铝沉铜一→萃取→有机相一→反萃取一→沉锚→草酸钴→钴的氧化物 浸渣 CuS水相 回答下列问题。 (1)写出“浸渣”的一种工业用途： (2)“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为 (3)“沉铜”步骤中，当Cu+恰好完全沉淀时（离子浓度为1×10-5mol/L),溶液的 pH=5,计算此时溶液中c(H2S)= mol/L[已知：Ka(H2S) =1×107、K2(H2S)=1×10-13、Kp(CuS)=1×10-36]。在不断通人氧气的条件下稀 硫酸会溶解CuS同时有S单质生成，写出反应的离子方程式： (4)“萃取”步骤中的水相可以导入 (填操作步骤)中循环 利用。 (5)H2R萃取Co2+时的方程式为H2R(有机相)十Co2+(水相)=CoR(有机相)+ 2H(水相)，反萃取时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (6)草酸钴(CoC2O4)锻烧会生成多种钻的氧化物，147g草酸钴锻烧后得到83g钴 的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页) HN 17.（15分) 有机物H是一种药物合成的中间体，其合成路线如图所示： C,H Ch KMnO/H cco.c CoH6,AICl3 COOC2Hs ③ COOC,H A B (CH3CO)20 ④ HsC2OOC COOH一定条件 COOH CL ⑤ C C6HC,01X 2)H2,Pd/C" G ⑥ 已知：①R-COoH S0cLRC-C1, R R 1)NH2R' ② C—O -NHR' 2)H2,Pd/C(或NaBH,) R R2 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 ,合成路线中X的结构简式 为 (2)H的分子式为 ,D分子中共平面的原子最多有 个。 (3)写出C→D的化学方程式： (4)F的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简 式： (不含立体异构)。 ①分子中有两个苯环。②能发生银镜反应。③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 之比为2：2：1：1。 (5)F→G可分三步完成，结合题中合成路线和已知信息设计F生成G的合成路 线： 化学（四）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题 18.(15分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十 4H2(g)+2Na2COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol: 2Naz S(s)+CO2(g)+H2O(g)=H2 S(g)+Naz COs(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)—Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol。 回答下列问题： (1)反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)十 2NaeS(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为r=k正·c(CO2)·c(H),逆反应速率方程为逆 =k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k递分别为正、逆反应的速率常数。如图1(lg表示 速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 升商温度时是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 7(K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)+4H2(g)+2N2CO3(s)一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 80叶 0 女 0 oe 50H 、P0 40------ 00◆f 20F 0 产10 ◇g 3 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为po,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s)一Mo(s)+2CO(g)十4H2O(g)+2Na2S(e)的亚m学数K= (分压=总压×物质的量分数，用含 ·调研卷 化学（四）第8页（共8页) HN调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 命题要素一览表 注： 1.能力要求 I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 化学与材料：非物质文化遗产材料 分析 易 0.96 选择题 基本实验仪器的洗涤、使用等 易 0.95 选择题 气体的制备：判断气体发生、收集和 易 0.90 除杂等装置的正误 选择题 3 离子和化学方程式的书写：涉及A1、 易 0.80 Na、N,有机物等 位构性综合考查：原子结构、物质结 5 选择题 / 易 0.85 构、周期律、熔沸点等 N的综合应用：考查气体摩尔体积、 6 选择题 中 0.70 氧化还原反应、特殊反应等 物质结构与性质表格题：考查分子极 选择题 中 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 晶胞分析：分子取向、化学式判断、原 6 选择题 中 0.75 子间距离、密度计算等 化学实验装置图判断：考查硫化氢的 9 选择题 3 、/ / 中 0.68 实验室制备、性质和尾气处理等 新型配合物信息与结构知识的结合 10 选择题 中 0.75 运用 无机物转化、性质、组成推断，现象分 11 选择题 3 中 0.70 析和定量推断等 原电池原理的应用，电极电势比较， 12 选择题 中 0.65 电极反应及应用，相关计算等 HN 调研卷 化学（四） 有机化学基础的综合：物质的推断、 13 选择题 难 0.55 命名、物质的鉴别、反应分析等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 14 选择题 3 离常数、水电离程度比较、特殊点微 难 0.50 粒关系等 实验综合：配合物的制备定量实验， 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 15 非选择题 14 中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 工艺流程：（以钴及其化合物为载 体)，考查物质用途、试剂的选择、陌 16 非选择题 √ 中 0.60 生离子方程式的书写、物质的分离提 纯、循环利用，化学式的确定计算等 有机化学基础：以药物中间体的合成 路线为载体，考查官能团的名称、分 17 非选择题 15 子式、结构简式、原子共面、化学方程 √中 0.60 式的书写，同分异构的判断，核磁共 振氢谱的应用，合成路线设计等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算、反应自 18 非选择题 15 √ / 难 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 有关量的计算如K、转化率等 ·2 HN 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四）》 一、选择题 SiHC1中Si显+4价，1 mol SiHCl与足量H2反应 1.C【解析】潮州木雕原料为木材，成分为纤维素，属 生成1 mol Si单质转移电子数为4NA,B项错误；制 于有机高分子材料；广东顺德的香云纱主要原料为蚕 取HF的化学方程式为CaP,+HSO,(浓)△ 丝，成分是蛋白质，属于有机高分子：汕仙头的陶瓷微书 CaSO,+2HF,78g(1mol)CaF2能够产生2mol 主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料：怡香黄金糕 HF气体，但其沸点为19.51℃，标准状况下HF是液 主要原料是淀粉，属于有机高分子。故选C项。 体，2 mol HF的体积小于44.8L,C项错误；Naz CrO, 2.B【解析】量筒量取液体可以精确到0.1mL,A项 溶液中存在平衡2CrO十2H+、-Cr2O号+H2O, 正确；做过银镜反应的试管内壁附着银单质，应该用 故1L1mol/L的Na2Cr(O,溶液中Cr(O的数目小 稀硝酸洗涤，B项错误；滴定管、容量瓶、分液漏斗等 于NA,D项错误。 带活塞（或玻璃塞）的仪器使用前均应检查是否漏水， 7.B【解析】Ar的相对分子质量大于CO,但CO分子 C项正确；白磷常温下为固体，为便于取用，保存在广 间的范德华力大于A,所以范德华力与分子的极性 口瓶中，D项正确。 有关，A项正确；油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 3.A【解析】KMnO,和浓盐酸制取氯气不需要加热， 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 A项正确；收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； 不用水，B项错误；H,O比H,S稳定，是因为H2O内 用饱和NaHS),溶液除去S)2中的HCI,C项错误； 部的键能大，C项正确：O,极性微弱，水的极性较强， 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 O,在四氯化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 4.D【解析】氨水碱性弱，不能溶解A(OH)3,A项错 8.C【解析】由图可知，每个晶胞中分子的取向不完全 误；向饱和NaCI溶液中依次通人足量的氨气和CO2 相同，A项错误；由晶胞图可知，CO2分子位于正方体 生成的是NaHCO,沉淀，反应的化学方程式为NaCI +NH,+H2O+CO2NH,C1+NaHCO3￥，B项 的顶点和面心，1个晶胞中含(8X名+6×之)=4个 错误；氨的催化氧化是工业制取NO的反应，化学方 CO2分子，SO分子位于长方体的棱心和体心，1个 程式为4NH,十5O,蟹化剂4NO+6H,O.C项错误： 品胞中含12×+1)=4个S0,分子，均含有8个 灼热的氧化铜放入酒精中，反应的化学方程式为 O原子，B项错误：以体心的S原子为例，由于ab CHCH,OH+CuO△，CH,CHO+HO+Cu,D项 c,每个S原子周围与其等距离且紧邻（距离最小）的 正确。 S原子为xy平面上的4个，C项正确：SO2晶体的密 5.C【解析】结合题中信息“Y原子最外层电子数是次 度为4×6.4X10 外层电子数的一半”和图1可知Y是Si元素、X是O NA·a·b,cg/cm3,D项错误。 元素。Si单质熔点高于O2的熔点，A项正确；阴离 9.B【解析】启普发生器不能用于制备C2H2,A项错 子中●表示Si原子、o表示O原子，图2中只形成1个 误；装置2中发生氧化还原反应H2S十Br22HBr 键的O原子都带有1个负电荷，y=5时，阴离子可表 十S￥，B项正确；装置3中发生反应H2S十CuSO, 示为SO,B项正确；O不是同周期主族元素中原 一H2SO,十CuS￥，CuS是黑色固体，但该反应属于 子半径最小的元素，C项错误；基态硅原子的价电子 为数不多的弱酸制取强酸的反应，C项错误；装置4 3s 3p 中浓硝酸可以与H,S发生反应2HNO,(浓)+H,S 轨道表示式为过出口：成对电子数与未成对电 -—S↓十2NO2个+2H2O,除掉了HzS,但同时产生 子数之比为1：1，D项正确。 了新的有毒气体NO2,D项错误。 6.A【解析】pH=1的HPO,溶液中c(H)=0.1mol/L, 10.C【解析】反应中生成碳碳非极性键，但没有非极 1L该溶液中含有H的数日为0.1NA,A项正确； 性键的断裂，A项错误：F的电负性比I的电负性 ·1… HN 化学（四） 参考答案及解析 大，吸电子能力强，不易提供孤电子对，不易形成配 =HB),则K(HB)=c(H)·c(B) =108.5,c 位键，B项错误；该转化过程总反应方程式为C)十 c(HB) CHOH→CH COOH,C项正确；M、N中铜化合 点表示溶液中(HA)=6(H2A),则K1(H2A) 价不相等，D项错误。 c(H)·c(HA)=10,B项正确pH=8,溶液显 c(H2A) 11.C【解析】反应1中H2O作氧化剂，将Fe2+氧化 碱性，根据电荷守恒可得c(Na)>c(HA)十 成Fe3+,本身被还原成H2O,氧化1 mol Fe+,消耗 c(B)+2c(A2),C项正确；当溶液中NaOH反应 0.5molH2O2;反应2中葡萄糖作还原剂，将Fe3+ 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， 还原成Fe+,本身被氧化成CsH2O,,消耗1个 D项错误。 CH12Os,转移2个e,所以还原1 mol FePO4,消耗 二、非选择题 0.5 mol C.H2O6;故理论上反应1和反应2中消耗 15.(14分) 的H,O2和葡萄糖物质的量之比为1：1，A项错误； (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 反应1中加入足量双氧水，反应后的溶液中无 Fe2+,B项错误；反应2中加入足量的葡萄糖，故过 分)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC12+2H,0+ 滤洗涤后可以用新制的Cu()H)2检验沉淀 2NH◆(2分) LFeP),是否洗涤干净，C项正确：草酸为还原剂，碳 (2)H,O+2[Ru(NH)]P+话性类 元素化合价由十3价升高为十4价，草酸整体化合价 2[Ru(NH,)6]3+十2OH(2分，其他合理答案也 升高2价，但反应中HP),不是强酸，离子方程式 给分) 中PO与H+不能拆成离子形式书写，D项错误。 (3)抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH) 12.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 Mn2+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) 交换膜，石墨电极上的MnO,得电子生成MnOOH, （4)0.14X(2分)偏高(2分) 同时产生OH,电极反应式为MnO2十e十H2O 一一MnOOH+OH-,乙室中的Na进入甲室，所以 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时， 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 生反应的化学方程式为2NH,CI+Ca(OH),△ 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SO进乙室，所以丙 CaCL2+2H2O+2NH3↑。 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误； (2)滴人H2O2溶液时[Ru(NH)6]+被氧化为 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 [Ru(NH3)6]3+,离子方程式为HO2十 13.D【解析】X系统命名为4-羟基苯甲醛，A项错误； 2[Ru(NH,),]P+活性炭2[Ru(NH。)6]3++20OH。 X·Y的反应为取代反应，除生成Y还生成HI,原 (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 子利用率不是100%，B项错误：ZM的过程发生 沉淀”，所以NH,CI的作用为抑制NH·H2O的电 的是取代反应，PBr3中P的化合价是十3价，磷酸中 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 的P是十5价，故不能生成磷酸，C项错误；浓溴水 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH未 可以与X反应生成白色沉淀，浓溴水与Z不反应，D 进行处理。 项正确。 14.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 知，配合物中的NH全部转化为NH时，然后转化为 溶液碱性最强、D()H最小：滴入H2A溶液时，H2A 先与OH反应生成A2,含A微粒主要以A2形式 H+和(CH2)。N,H,最后用NaOH溶液滴定，关系 存在，ò表示A2；一段时间后B与H,A反应生成 式为N~NH~NHt~NaOH,所以n(N)= HB,所以B减少、HB增多，2表示B、6:表示 n(NaOH),氮元素的质量分数为 HB,6表示HA、6表示HA,A项正确；a点表示 14g/mol×bX103L×0.01mol/L×250ml 25mL× 溶液中6(A2)=6(HA),则K2(H,A)= a g c(H)·c(A-)=10a8,b点表示溶液中ò(B） c(HA) 1O0%=0.14Xb%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 ·2… HN 调研卷 化学（四） 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b CHO CHO 偏大，测定的氮元素含量偏高。 (4)C CH CH- C1(或 16.(14分) (1)生产光导纤维(2分，其他合理答案也给分)》 (2)6Fe2++C1O。+6H+-6Fe3++C1+3H,O OHC CH CH CHO或 (2分) (3)1×101(2分)2CuS+O2+4H+-2Cu++ OHC-CH- CH一CHO或 2S+2H2O(2分) CI CI (4)酸浸(2分) 《○》(2分，其他合理答案也给分) (5)稀硫酸（或稀盐酸）(2分) (6)Co2O3(2分》 OHC CHO 【解析】(1)稀硫酸浸取时，只有SiO,不溶于稀硫 (5)C1 COOH H.催化剂 酸，所以浸渣是SiO2,可生产光导纤维等。 △ (2)酸性条件下氯酸钠将Fe2+氧化为Fe8+,离子方 COOH 程式为6Fe2++ClO2+6H+6Fe3++C SOCL +3H2O (3)根据H2S的电离常数可以计算K1(HS)· KH,S》=eS):F*)=1x107X1X10s (3分，其他合理答案也给分) c(H,S) =1×10-0,根据K(CuS)可以计算Cu+完全沉淀 【解析】(1)E中含氧官能团的名称为梭基和酯基。 时溶液中的c(S-)=1×10-1mol/L,此时溶液pH 结合已知信息可知G的结构简式为 =5,所以溶液中c(H2S)=1×101mol/L。结合化 合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可以写出在不断 与 CH一NH2发生反应即可得 通入氧气的条件下稀硫酸溶解CS的离子方程式： 2CuS+O2+4H+-2Cu2++2S+2H2O。 到H。 (4)萃取后的水相中主要是稀硫酸，可以返回酸浸步 (2)根据C原子的成键特点可以写出H的分子式为 骤循环利用。 CH,CL2N。D分子中的碳原子均为sp杂化，所 (5)反萃取时需要使HR(有机相)+Co+(水相) 有原子均可能共平面，所以共平面的原子最多有 CoR(有机相)十2H+(水相)逆向移动，所以加 24个。 入稀硫酸或稀盐酸。 (3)结合已知信息和反应③的条件逆推可知C的结 (6)147g草酸钴的物质的量是1mol,根据钴原子守 CI COCI 恒，氧化物中的钴元素质量为59g,则氧化物中的氧 构简式为 、B的结构简式为 元素质量为24g,n(0)=1.5mol,所以(Co)=2 n(O) 3 COOH 该钴的氧化物的化学式为Co,O。 、A的结构简式为 ,所以C 17.(15分) (1)羧基、酯基(2分)CH3一NH2(2分) cocI (2)C1:H1:C12N(2分)24(2分) →D的化学方程式为 + CI A 3 HC1(2分) 3 HN 化学（四） 参考答案及解析 (4)F的分子式为C6H2CLO2,分子中有2个苯环、 一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 1个碳碳双键、1个羧基，其同分异构体能发生银镜 △H=(b-2a+82)kJ/mol. 反应，则有醛基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 (2)反应②是嫡减的反应，在低温下能自发进行，则 之比为2：2：1：1，则分子的对称性非常高，其结构简 该反应一定是放热反应，故a<0。 CHO CHO (3)升高温度时正、逆均增大，故k正、k逆均增大， 式为C CH-CH- 四条斜线中c、d对应k正和k通，该反应是吸热反应， 升高温度正向移动，增大的更多，故d表示k正、c C 表示k逆。根据速率方程正=k正·c(CO2)· OHC CH CH CHO c(H2)地=k逆·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 ci C E=v逆，k正·c(CO2)·c(H2)=k道·c(CO)· OHC-CH-C〉 CH-CHO或 c(H,O),化学平衡常数K=cCO)·c(H.O)_ c(CO)·c(H2)k地 CI CI 等 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以怎增大， (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 OHC CHO H2(g)、CO(g)、HO(g),根据变化趋势可判断g表 示H2(g)、f表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 (5)结合G的结构简式C 和F的结构 H2、C0分别占25%，则HO(g)占50%。结合题中 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： 可知，需要将F中的碳碳双键加成，然后模仿B→C Mo+112+2Na2C3一Mo+2C0)+4120+2Na2S →D的合成方法即可，所以合成路线为 起始(mo)14 0 0 COOH H:催化剂 转化(mol)x 4.c 2x4 平衡(mol)1x4-4x 2x Ax △ 且，的休积分数为25%：故号=解得1=号 31 COOH 所以平衡时H:号mol,C0:号mol.H,0:号mol, 共5m0l,则平衡时Mo的转化率为6,7%。体 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 16 18.(15分) 的量之比，=”壁= 34 (1)(b-2a+82)kJ/mol(3分) 始=主=3，平衡时总压强为 (2)(2分) 3D,平衡常数K。 (3)d(2分)增大(2分) (④6.76分)9，(3分) 1、 p)2=16 (4 9 o2。 `3p) 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2+①×2 可得出总反应MoS2(s)+4H2(g)十2Na2CO)3(s) ·4 HN