化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖南专用）

2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Cu64Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物承载文明、传承文化、维系精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于硅酸盐 的是 吉州窑木叶纹盏 曾侯乙编钟 越王勾践剑 西汉直裾素纱禪衣 A B C D 2.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NHCI和 Ca(OH) NH 浓硫酸 NaOH溶液 蒸馏水 ② ③ ④ A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH3 3.我国研发的新型储氢材料LiAH4在氢能存储领域有重要应用。下列关于LiAIH 的说法正确的是 A.从物质分类看，LiA1H4属于合金 H 7 B.LiAIH4的电子式为Lit H:AEH LH 化学（三）第1页（共8页) 衡水金卷·先 C.LiAH4与水反应生成LiOH、A1(OH)3和H2,该反应属于非氧化还原反应 D.LiAIH4中A1元素的化合价为十3价，Li元素的化合价为一1价 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.104g立方烷()中含有单键的数目为12NA B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，收集到NO2的分子数为NA C.0.1mol·I1Na2CO3溶液中，CO、HCO5和H2CO3的粒子总数为0.1Na D.32gCu与150mL16mol·L1硝酸反应，转移的电子数为NA 5.下列叙述错误的是 A.2甲基丁烷的键线式为人 B.SO⅓的空间结构为平面三角形 C.1-戊烯的球棍模型为89 D.Fe+的结构示意图为 6.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 OH O X A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 7.实验室通过将熔化的硫与少量氯气在110一140℃下反应制备S2C12,装置如图所示 (部分夹持装置已省略)。已知S2Cl2的沸点为138℃，在常温下呈金黄色液体，但其 热稳定性较差，容易被Cl2氧化生成SC12(沸点为59℃)。此外，S2Cl2遇水会发生反 应，若遇高热或与明火接触，存在引发燃烧的风险。下列说法错误的是 搅拌器 弹簧夹 冰盐水2 电热套 ① ② ③ ④ ⑤ ⑦ A.装置①中使用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气 B.实验的关键在于精确控制装置④的温度以及装置①中浓盐酸的滴加速度 C.③、⑥装置中可以盛装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境 D.实验前和实验结束后通入氮气的目的相同 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） HN 8.下列物质性质与原因分析不符的是 选项 物质性质 原因分析 邻苯二酚形成分子间氢键，对苯二酚形成分 A 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚 子内氢键 等物质的量浓度的N2H4和NH的水 N2H分子中一NH2为吸电子基，导致N原 B 溶液，N2H水溶液碱性较弱 子与H的配位能力减弱 向FeCl,溶液中加人苯酚生成紫色物质 Fe3+可以和苯酚中O原子的孤电子对形成 Ha[Fe(C.HO).] 配位键 D 臭氧在水中的溶解度比氧气大 水是极性溶剂，臭氧分子的极性比氧气大 9.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如 图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极 性分子 10.金属铬等可合成耐高温合金，2025年在航空航天领域需求量上升。从铬铁矿（含 FeCr2O4、Fe2O3、Al2O3、MgO及少量SiO2)中提取Cr的工艺流程如下： H2O2、NaOH溶液 C02 铬铁矿一 氧化浸出 过滤→调pH →Na2Cr20,溶液→电解Cr 滤渣1 滤渣2 下列说法正确的是 A.“氧化浸出”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B.“过滤”所得滤液中铬元素主要以CrO-存在 C.“滤渣2”既可完全溶于强酸，又可完全溶于强碱 D.“电解”时，Cr为阳极产物 11.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（◇○）的全固态可充电空气电池， 工作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 OH ◆H,O 膜XN极 M极 膜XN极 图1 图2 化学（三）第3页（共8页）》 衡水金卷·先 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 OH C.充电时，M极的电极反应为◇ 4H++4e OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol l2.CeO2在甲烷催化重整中有较好的应用前景，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态， 氧化甲烷并引起氧空位形成CeO,。CeO,(1.5x≤2)的立方晶胞结构如图所示。 设晶胞参数为apm,VA为阿伏加德罗常数的值，O空位率= 氧空位数 氧空位数十0-数× 100%,下列说法正确的是 A.CeO2晶胞中，Ce1+位于O2-形成的正八面体空隙中 B.CeO,晶胞中，Ce+与O之间的最短距离为20pm oCe3t或Ce4+ ●02-或氧空位 C.当0空位率为12.5%时，Ce3+与Ce4+个数比为1：1 CeOx品胞 D.CeO,晶胞密度为6×10·cm时x=1.5 13.科研人员研究了Cu-ZnO-ZrO2催化剂作用下CO2与H2合成甲醇的反应机理，总 反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H。主要步骤如下 (表示吸附在催化剂表面的物种)： 步骤①：H2(g)→2H￥（快反应，△H1<0) 步骤②：CO2(g)→CO2￥（快反应，△H2<0) 步骤③：CO2十H→HCOO(慢反应，△H3>0) 步骤④：HCOO￥十4HCH3O十H2O(快反应，△H4<0) 步骠⑤：CH3O+H￥→CH3OH(g)(快反应，△H<0) 下列说法错误的是 A.△H=3△H,十△H2+△H3+△H4+△H B.步骤③的活化能最大，是反应速率的控制步骤 C.催化剂通过降低反应的焓变，使总反应的△H减小 D.步骤④中碳原子的杂化方式改变 14.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO4溶液的pH,体系中Zn+、 [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH)1]2+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn的分布分数表示的是平衡体系中，Zn2+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn2++4NH3一[Zn(NH3)4]2+K稳=10°； ③Zn(OH)2十4NH3=[Zn(NH3)4]+十2OH-K。下列说法错误的是 A.K=8.2X10-8.8 I B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] €0.50 C.b点溶液中c(Zn2+)<c(NH) 0.18 D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 6.1 pH 9.8 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） HN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 冷却水日 冷却水 一圆底烧瓶 接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为col·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。L;滴定实验：准确量 取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·ml1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCL2·6CH3CH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： +H OH /OH© OH LOH 质子转移 H20 0 OH R↑OH =R©OH R 0 R HOR R 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na,SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCI溶液的日的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、Va、V1、p的代数式表示)；若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 电铜厂脱 有机相2一 反萃取 蒸发 →硫酸钻 结晶 铜后液氧气纯碱 保转跟西一压浸动一钢一电国一餐一 电积P204 P507 C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取 萃取 冷却结晶 →镍晶体 浸出渣 除铁渣电积铜 有机相1 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁矿及不溶性硅酸 盐；电铜厂脱铜后液主要含有H2SO4、CuSO4、NSO4;该工艺条件下，氢氧化铁的溶度 积常数Ksp[Fe(OH)3]=10-38。 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的化学方程式为 ,为使Fe3+完全沉淀(c≤10-5mol/L),且尽 可能减少纯碱消耗量，“除铁”时pH值应为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 100 100 Fe3t Co2 Mg2+ Zn2 80 Mn2+∥ Ca2 Cu2 Mg2 Cu2+ Fe3+ /Zn2- N2+ 40 40 Ca2 20 20 0 3 4 pH值 pH值 图a 图b ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项宇母)。 A.3.54.5 B.4.55.5 C.5.56.5 D.6.57.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部 结品水，则样品硫酸镍品体的化学式为 100% 器 86.3% 58.9% 53.8℃280℃T℃ 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） HN 17.(15分) 非甾体抗炎药(H)的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 NH? NHAc NH, H2SO4 CI- Br K.CO.Cu/KOH.EtOH SONH2 SO,NH2 A B CooNa X溶液 NH 已知：B代表乙基，Ae代表CHC0:RC+○gR:RC0H O 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)G中含氧官能团的名称为 (4)F的分子式为C14H1 NClO,其结构简式为 (5)X是中学化学常见无机化合物，则G→H的化学方程式为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；任 意写出其中一种的结构简式： ①含有一CN和(》人结构 ②核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：3 0 (7)参照上述合成路线，写出以>一CN和硝基苯为原料制备〈 的合成 H 路线流程图： (无机试剂任用)。 化学（三）第7页（共8页）】 衡水金卷·先享题 18.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)AHi Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mo1-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=(CH,OI) n转化(CO2) 100%; iⅱ.可逆反应aA(g)十dD(g)gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 平衡常数表示为K= p 一，标准压强p°=105Pa,p(G)、p(H)、p(A)、 (D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2I恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量n(H2O)随时间的变化曲线如图 所示。 1.4p 0.3 厨 0.2日 0.5p 2 时间/min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填“增大”或“缩小”)容器体积。 ·调研卷 化学（三）第8页（共8页） HN调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物成分分 选择题 易 0.95 析，选硅酸盐材料 2 基本实验操作判断：物质制备、除 选择题 杂等 L 易 0.85 化学与科技：考查物质分类及成分、 3 选择题 3 易 0.90 化学变化、电子式等 NA的综合应用：考查共价键、可逆反 选择题 中 0.70 应、电子转移、盐类的水解等 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 选择题 0.90 子结构示意图等 易 有机物的转化：官能团的性质、共面、 选择题 L 中 0.65 同分异构体等 化学实验装置图判断：涉及氯气的实 1 选择题 3 中 0.65 验室制备、装置作用和尾气处理等 物质基本性质的比较与原因分析：沸 8 选择题 中 0.75 点、碱性、溶解性等 元素推断：利用某种物质的结构式为 9 选择题 3 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 L 中 0.75 沸点、分子极性等 工艺小流程：氧化还原原理、平衡移 10 选择题 3 易 0.83 动、电解、物质转化等 选择题 原电池原理的应用：电极的判断、膜 11 3 中 0.70 的选择、电极反应式的书写等 HN 调研卷 化学（三） 晶胞结构分析：密度、原子间距离、化 12 选择题 3 中 0.72 学式等 反应机理分析：考查催化剂的作用、 13 选择题 中 0.69 反应热、反应速率控制等 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 14 选择题 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 15 非选择题 15 √ 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 工艺流程：（以镍、钴的化合物制备为 载体)，考查原料预处理、利用溶度积 16 非选择题 14 计算浓度、最佳条件选择、操作目的、 √√√ 中0.60 陌生氧化还原方程式书写、热重分 析等 有机化学：（以某种药物合成为载 体)，考查有机物命名、反应类型、官 17 非选择题 15 √√√中 0.60 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写、补充完整合成路线等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 18 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 L 难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 ·2 HN 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 4H2O。无论反应生成NO2还是NO,Cu均从0价升 1.A【解析】吉州窑木叶纹盏的主要原料为黏土等硅 至十2价，每个Cu原子失去2个电子。Cu完全反应 酸盐矿物，经过高温烧制而成，因此其主要成分属于 所需的硝酸量按浓硝酸反应计算需2ol,按稀硝酸 硅酸盐：曾侯乙编钟与越王勾践剑的主要成分均为青 反应计算需1.333mol,实际150mL16mol·L-1硝 铜，属于金属材料：素纱禪衣的主要成分是蚕丝，蚕丝 酸与0.5 mol Cu可完全反应，则0.5 nol Cu完全反应 属于天然有机高分子材料。故选A项。 转移的电子数为NA,D项正确。 2.C【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 5.B 【解析】2甲基丁烷的键线式为人，A项正确； 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 SO中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 的是抑制铁离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 1,空间结构为三角锥形，B项错误；1-戊烯的球棍模 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确； 型为 C项正确：Fe2+的结构示意图为 NH与浓硫酸反应，D项错误。 3.B【解析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属 与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，而 ,D项正确 LiA1H是化合物，不是合金，A项错误；LiAIH电子 6.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同，化 式为Li计 H:AH,B项正确；LiAIH,与水反应时， 学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性质，A 项错误；X+Y→Z和WQ发生加成反应，Z→W发 氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；C 生消去反应，B项错误；由于碳碳单键可以旋转，Z分 项错误；LiAIH,中A1为十3价，Li为十1价，H为 子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项错误；Q 一1价，D项错误。 存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同 4.D【解析】立方烷(C8H)中含有12条碳碳单键和8 OH 分异构体，结构为 ,D项正确。 条碳氢单键，104g(1mol)立方烷(CgHg)中含有的单 HO 键数目为20NA,A项错误；标准状况下，22.4LNO 7.D【解析】装置①中，浓盐酸与高锰酸钾在不加热条 与11.2LO2充分反应后，由于存在2NO2一NO 件下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化 的可逆反应，收集到的NO2分子数小于NA,B项错 钾和水，该反应可用于制备氯气，A项正确：由题干信 误；未给出溶液的体积，无法计算 息可知，SC2热稳定性较差，容易被C12氧化生成 0.1mol·L1NaCO3溶液中CO、HCO和 SC2,且SC12的沸点为138℃，在制备SCl2时，需 H2CO3的粒子总数，C项错误；32gCu的物质的量 控制好温度在110~140℃，防止SCl2分解和被C12 为0.5mol,硝酸的物质的量为2.4mol,Cu与浓硝酸 氧化，同时滴入浓盐酸的速率影响反应速率和生成的 先发生反应Cu+4HNO(浓)-=Cu(NO)2+2NO2↑ SC的纯度，需控制其滴入速率，B项正确；③、⑥装 十2H2O,随着反应进行，硝酸浓度降低，发生反应 置中可以装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境，C 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+ 项正确：实验前通入氮气是为了排尽装置中的空气， HN 化学（三） 参考答案及解析 防止空气中的氧气、水蒸气等与反应物反应，影响产 OH 物的纯度，实验结束后通入氮气是为了将生成的 4H++4e ○，N极为阳极，电极 SC12蒸气全部赶入收集装置中，防止其残留在装置 OH 中，造成损失，所以实验前和实验结束后通入氮气的 反应为2H2O一4e=4H++O2个，放电时.M极 目的不同，D项错误。 OH 8.A【解析】因邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚 为负极，电极反应为◇ 形成分子间氢键，故邻苯二酚的沸点低于对苯二酚， OH 4H+,N极为正极，电极反应为4H+十4e十O A项符合题意；N2H分子中一NH2为吸电子基，则 一一2H2O。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 N原子的孤电子对被吸引，导致N原子与H的配位 流动方向，A项错误；膜X为质子交换膜，B项错误： 能力减弱，N2H,结合氢离子的能力弱于NH3,因此 等物质的量浓度的N2H,和NH3的水溶液，NzH,水 充电时，M极的电极反应为 4H++4e 溶液碱性较弱，B项不符合题意；Fe3+可以和苯酚中 O原子的孤电子对形成配位键，故向FCl溶液中加 OH 入苯酚会生成紫色H[Fe(C6HO)6],C项不符合题 ,C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 意：氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，臭氧在极性 OH 溶剂中的溶解度比氧气大，D项不符合题意 错误。 9.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 12.C 【解析】由CeO2的晶胞结构可知，Ce+位于O 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子序 形成的正四面体空隙中，A项错误；由CeO2的晶胞 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 结构可知，Ce+与O的最短距离为晶胞体对角线 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y 长度的子，即气4m,B项结误：当0空位率为 是P元素；W形成4个共价键，R形成1个共价键，R 12.5%时，1个品胞中，有1个氧空位，7个02-， 是H元素，W是C元素；X形成2个共价键，X是O Ce+与Ce+共4个，设Ce3+x个，Ce+y个，则x十y 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 =4,3.x+4y+7×(-2)=0,解得x=2,y=2,Ce3+ 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： 与Ce+个数比为1：1，C项正确；当x=1.75时，晶 P>N3->O2,A项错误：非金属性越强，电负性越 胞的质量为4X(140+16X1.75) 大，则电负性：O>N>P,B项正确：简单氢化物的沸 N 86 8,晶胞的体 点：NH>PH>CH,C项错误；烃类物质中极性分 积为dX10am,品胞的密度为gg·m。 子种类较多，D项错误。 D项错误。 10.B【解析】“氧化浸出”时，氧化剂HO2中一1价O 13.C【解析】根据盖斯定律，3×①+②+③十④+⑤ 变为-2价，还原剂FeCr2O,中+2价Fe变为+3 =总反应，即△H=3△H1十△H2十△H3十△H,十 价、+3价Cr变为十6价，氧化剂与还原剂物质的量 △H,A项正确；反应速率由最慢的步骤决定，步骤 之比为7：2，A项错误；2CrO+2H一Cr2O号+ ③是慢反应，说明其活化能最大，是反应速率的控制 HO,碱性环境下“氧化浸出”，再过滤所得滤液中含 步骤，B项正确；催化剂的作用是降低反应的活化 铬元素主要以CO存在，B项正确；“滤渣2”主要 能，不改变反应的△H,C项错误；步骤④中碳原子 成分为H2SiO3、A1(OH)3,H2SiO3不可溶于强酸，C 的杂化方式由sp2变为sp,D项正确。 项错误；“电解”时，Cr为阴极产物，D项错误。 14.A 【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量逐 11.C【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 渐减小，[Z(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 ·2· HN 调研卷 化学（三） 碱性较强时主要以Z(OH)2形式存在，当氨过量时 至无CO2逸出，分液保留酯层；在酯层中加入饱和 Zn(OH)2转化为[Zn(NH)]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、W NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， 分别代表Zn+、[Zn(OH)]、Zn(OH)2和 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 [Zn(NH3):]+。a点溶液中c(OH)= 中继续加入饱和CCl2溶液，充分混匀，以去除酯层 10-.9mol·L-1,c(Zn2+)=(0.1-0.018× 中的乙醇，分液保留酯层：向产品中加入无水硫酸 2)mol·L1=0.064mol·L,Kp[Zn(OH)2]= 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 0.064×10-5.8=6.4×10-17.8,Zn(OH)2+4NH3 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Na2CO,溶 一[Zn(NH),]++2OH的平衡常数K= 液除去乙酸，但是又引入了Na2CO,分液后酯层中 K[Zn(OH)2]×K题=6.4×101.8×10°=6.4× 留有少量Na2CO,溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 10&8,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)]+,B项正 将NaCO,从酯中除去，另一方面NaCI对乙酸乙酯 确：由反应：ZnSO,+2NH·H2O一Zn(OH)2十 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 (NH)2SO4,结合此时b点溶液中c(Zn2+)= 层更显著，乙醇能和CaCL2反应生成 c[Zn(OH)2]可得，此时溶质为ZmSO,和 CaCl2·6CH3CH2OH,由于CaC2·6CHCH2OH (NH,)2SO,且n(ZnSO)=n[(NH)2SO4],故 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 c(NH)>c(Zn+),C项正确；由分析可知，d点溶 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 液中，锌元素主要以[Zn(NHa):]+形式存在，D项 (5)测定的原理用方程式表示为CH,COOCH2 CH 正确。 +KOH△，CH,COOK+CH,CH,OH:HCI+KOH 二、非选择题 —KC1十HO,乙酸乙酯的纯度= 15.(15分) CHaX(V。一V)XM2酸乙酯X10 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分) 0.50Xp乙酸乙酯 ×100%= 2H,S0,(浓)△C0,++2S0,++2H,0(2分) cmol/L×(V。-V,)X103LX88g/mol×100%= 0.5mL×pg/mL (2)A(2分) (3)向b中通冷却水(2分) 17.6×c×(-V)%:若空白实验滴定终点时俯 p (4)bac(2分)饱和NaCI溶液可将Na2CO,从酯中 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 度偏低。 显著(2分) 16.(14分) (5)l7.6×cX,-V)%2分)偏低1分) (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(1分) p (2)2Ni+4H++O2-—2Ni2++2H2O(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 (3)Fe2(S0,)3+3Na2CO3+3H2O—2Fe(OH)3↓ 凝回流：过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 +3Na2SO,+3CO2↑(2分)3(1分) 发生反应：C+2HS0,(浓)△C0,+十2S0,+ (4)①Co、Mg、Ni(2分) +2H20。 ②分离Mg2+(2分) (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 ③B(2分) (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 (5)NiSO4·6H2O(2分) 出H,故选A项。 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 积，使反应更充分，提高反应速率。 圆底烧瓶进行加热。 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2Ni (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO3溶液 +4H++O2=2Ni2++2H2O。 ·3· HN 化学（三） 参考答案及解析 (3)“除铁”的化学方程式为Fe2(SO,)3+3 Naz CO CI +3H20—2Fe(OH)a￥+3Na2SO,+3CO2↑； H.CO CN c(Fe3+)×c3(OH)=Kp[Fe(OH)3]=108,由于 CI Fe3+浓度为l05mol/L恰好沉淀完全，可得 c(OH-)=10-11 mol/L.pH=3. H.CO CN (4)根据图a钴镍镁难以利用P204分离开，分析可 CI 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去Ca2+、 Mn2+、Zn2+,P204萃后液含有Co2+、Mg2+、N+,经 C “P507萃取”，分离钴，再经“C272萃取”分离Mg2+, H.C- -O-CN、 所得水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 到硫酸镍晶体。 ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 H.C Co、Mg、Ni。 ②“C272萃取”的目的是分离Mg2+。 ③由图b可知，选择pH在4.5~5.5之间，Co2+的 萃取率较高，Mg2+、N+的萃取率则相对较低。 (5)设硫酸镍晶体样品的化学式为NiSO。·nH2O, 由图可知，280℃时失去全部结晶水，剩余固体为 NS0,列式-最说解得心6，硫酸馋品体样 H.C O一CN(2分，任写一种) 品的化学式为NiSO,·6H2O。 (7) 17.(15分) (1)2,6-二氯苯胺(1分) CN H.O.H COOH 加热 (2)取代反应(1分) NO NH (3)酰胺基(2分) Fe/盐酸 (4) 0(2分) (3分，其他合理答案也给分) COONa 【解析】(1)C的化学名称为2,6-二氯苯胺。 CI+NaOH- NH (2分) CI NH-Cl (2)C到D的化学反应方程式为 +Ac2O (6)8(2分)HCO CN 十AcOH,反应类型为取代反应。 (3)G中含氧官能团的名称为酰胺基。 0 H.CO CI (4)根据所给信息可知，E和 C生成F,则F HN 调研卷 化学（三） (7)由已知信息可知一CN和硝基苯合成 的结构简式为 的路线为 (5)G→H发生水解反应，X为NaOH,反应的化学 COONa >-CN H.O.H 加热 →COOH s0, COC 方程式为 CI+NaOH NH NO2 NH Ee盐酸， (6)满足条件的G的同分异构体中含有一CN和 ○○结构，有4种不同化学环境的氢且核磁 共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2，含有甲基，据此 推测其可能的结构有8种，分别为 18.(14分) (1)+41.2kJ·mol1(2分) H,CO CN (2)BD(2分) (3)①0.05mol.L1·min1(2分) t3 ②66.7(2分) H;CO- ③3.75×101×p2(2分) ④降低(2分)缩小(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H= -CN △H3-△H2=-50kJ·mol-1 (-91.2kJ·mol1)=+41.2kJ·mol。 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 H.CO -CN 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应Ⅱ 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 小，B项正确；反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 -OC 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 时n(H2O)=0.3mol,列“三段式”如下： COz(g)+3H2(g)-CHOH(g)+H2O(g) -O CN 起始/mol:0.5 0.9 0 0 转化/mol:x 3x 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3.x-y x+y -O-CN ·5· HN 化学（三） 参考答案及解析 CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,(CO2) 起始/mol:0.5 0.9 0 0 =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= 转化/mol: y y y y 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p°=105Pa,反应Ⅲ的 平衡/mol:0.5-x-y 0.9-3x-y y x十y 0.3pPa×0.2pPa 则22且十y=03解得=0,2y 标准平衡常数K= 103Pa105Pa 02P×0,2pB-3.75× 103Pa 103Pa 0.1. 101×p2。 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为， ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率：合成甲醇的反 0.o5moll1·min'。 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 ②反应达到平衡时，CH,OH的选择性为？mo× 以提高合成甲醇的平衡产率。 0.3 mol 100%≈66.7%。 ·6· HN