化学(6)【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖北专用）

调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 选择题 3 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 化学用语：电子式、电子云轮廓图、 选择题 易 0.90 VSEPR模型、结构简式 化学基础实验操作（溶液的配制、物 选择题 质的分离、pH值的测定、中和滴 易 0.85 定等) 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 3 易 0.85 安全) 有机物结构分析：考查共面、官能团 5 选择题 3 易 0.92 以及有关反应类型等 物质的转化关系：利用物质的转化关 选择题 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 7 选择题 3 离子的空间构型、配位键、价电子等 易 0.80 选择题 新情境下的氧化还原反应综合分析 中 0.65 化学实验装置图判断：涉及装置作 9 选择题 中 0.68 用、仪器使用、离子方程式书写等 以有机药物合成为载体，考查有机物 10 选择题 中 0.60 命名、转化、同分异构体等 物质结构与性质表格题：考查杂化类 11 选择题 中 0.70 型、电子跃迁、超分子等 12 选择题 晶胞分析：空间占有率、投影等 中 0.65 ·1· HU 调研卷 化学（六） Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 13 选择题 中 0.65 硝基苯的电化学综合 化学平衡与化学反应速率图像综合 14 选择题 中 0.65 分析 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 15 选择题 液分析 L 难 0.55 工艺流程：以从某种矿物中制备 V2O为载体，考查滤渣成分、操作目 16 非选择题 13 中 0.60 的、浓度计算（沉淀完全）、方案设计、 方程式书写等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查分子式、结构简式、官 17 非选择题 14 能团、有机方程式书写、同分异构体 √√√ √中 0.65 数目判断、根据隐含的合成路线设计 问题等 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 18 非选择题 度测定为载体，考查仪器作用、操作 √ √√√ 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 19 非选择题 14 化趋势及原因解释、转化率及K。计 √ 难 0.55 算等 ·2· HU 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 氧化反应，B项正确；该有机物中含有酚羟基，与氯化 1.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 铁溶液发生显色反应，C项正确：所有碳原子可能共 可以用于去除油污，A项正确：活性炭疏松多孔具有 平面，D项正确。 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确：常 6.A【解析】由信息可知，X为NH3,Y为NO,Z为 温下铁与液氯不反应，C项正确；石膏能够使豆浆中 NO2,W为HNO5,M为Cu(NO)2,Q的阳离子为 的蛋白质聚沉，D项错误。 [Cu(NH),]+。NH:气体和NO2气体均能与水发 2.D【解析】过氧化氢电子式为H:O:O:H,A项错误： 生喷泉实验，A项正确：反应②的实验现象为气体由 H一Cls-pa键的形成： 无色(NO)变为红棕色(NO2),B项错误；反应③为 H CI H CI HCI 3NO2+H2O一2HNO3+NO,氧化剂与还原剂的 ⊙+0→@0 bB项错误；三氟化 物质的量之比为1：2，C项错误：Cu(NO3)2溶液中通 硼(BF,)的中心B原子价层电子对数为3+3一3X1=3, 人过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 2 [Cu(NH),]+,D项错误。 故BF3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；顺-2戊 7.B【解析】HF中含有分子间氢键，其沸点高于H2S, HC CH-CH A项正确；SH的空间结构为三角锥形，B项错误； 烯的结构简式为 ,D项正确 [SH]+[SbF]类似于铵盐，属于含有配位键的离 H H 子化合物，C项正确：Sb为第VA族元素，SbFs的中 3.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段， 心Sb原子所有价电子均参与成键，D项正确。 当液面在刻度线以下约1一2cm时，应改用胶头滴管8.C 【解析】反应I不属于氧化还原反应，A项错误； 滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，A项正确； 与Fe粉直接处理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理 NH:CI受热易分解，遇冷又化合，可用该方法分离氯 废水，铬酸钾的去除率更高，说明还原性：Fe(CO)> 化钠和氯化铵固体，B项正确：可用pH试纸测定中 Fe,B项错误；反应Ⅱ的化学方程式为Fe(CO):十 性的NaClO,溶液的pH,C项正确：滴定时，眼睛应 K2CrO,+4H2OFe(OH)3￥+Cr(OH)s￥+ 注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 5CO◆十2KOH,则处理后溶液的pH增大，C项正 断滴定终点，D项错误。 确：反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO)s与KCrO,的化学 4.A【解析】K2Cr2O,与KMnO,可存放在同一药品 计量数之比为1：1，D项错误。 柜，远离火种、热源和强还原剂，A项正确：锂的密度 9.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HCI杂 小于煤油，不能用煤油液封，B项错误；氢氟酸可以和 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误；分液漏 二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，但氢氟酸与 斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确；将c装置 铅不反应，可以保存在铅制器皿中，C项错误；燃烧的 置于冰水浴，目的是减少副反应生成NaClO3,C项错 镁可在CO2气体中继续燃烧并放出大量热，故镁失 误：用NaClO在碱性条件下与Fe(NO,)3反应制备高 火时不能用CO2灭火器灭火，D项错误。 铁酸钠，离子方程式为3C1O+2Fe3++10OH 5.A【解析】普洛加胺含有的苯环、C一N能与H2发 2Fe(O+3C1+5H2O,D项错误。 生加成反应，而酰胺基不能与H2发生加成反应， 10.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水 项错误：羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 发生取代反应，A项错误；②的系统命名为2溴2甲基 应，普洛加胺能与H2发生还原反应，酚羟基能发生 丙酸，B项正确；与②具有相同官能团的②的同分异 HU 化学（六） 参考答案及解析 构体有4种，分别是￥人cOoH中*位置被Br取 NO 代有3种，一COOH有1种，C项正确：③→⑤涉 确：C极存在电极反应 +6e+6H+- NH 及了加成和消去两步过程，D项正确 十2HO,B项正确；理论上溶液中每产生 11.D【解析】丙烯(CHCH一CH2)分子中，一CH 中碳原子采取了$p杂化方式，分子中所有原子不 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 能共平面，A项不符合题意：F是9号元素，其基态 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 原子核外电子排布式为1s22s22p,由F原子某状态 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 核外电子的轨道表示式可知，基态2p轨道上的2个 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 电子跃迁到3s能级，使原子从基态变为激发态，B 14.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 度变化相反，因此L:表示NH,的浓度随温度变化， 项不符合题意：冠醚是一种环状化合物，不同的金属 Lg表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确；由图 离子由于离子半径不同，与冠醚的适配性不同，L 半径较小，某冠醚能与其形成超分子，而Na半径 可知，750℃时，NH3浓度为38×10-mol·L1,根 较大，与该冠醚不能形成超分子，冠醚空穴适配不同 据反应速率公式=怎0~10min内，(NH,) 大小的碱金属离子，这反映了超分子的分子识别能 力，C项不符合题意：甲基是推电子基团，使乙酸羧 38×10mol.L=3.8×106mol·L1·min1,B 10 min 基中的羟基的极性小于甲酸羧基中的羟基的极性， 项正确；由反应1和ⅱ可知，NH的浓度变化等于 所以甲酸酸性强于乙酸，D项符合题意。 CO(NH2)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 图可知，CO(NH2):完全转化为NH,和HNCO, 12.C【解析】由均摊法可知，该品胞中含有1十8×8 HNCO再部分转化为NH和CO2,设CO(NH2)2 4 ×3πr 起始浓度为x,则x+(x-30×10-6mol·L1)=38 =2个Fe原子，Fe原子的空间占有率为 ×10-6mol·L1,解得x=34×10-smol·L1, a HNCO转化率a= ×100%=活×100%，A项正确：m藏面面积8 34×10‘molL1-30×105mol:L×100% 34×10-6mol·L1 =a2pm2,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子 ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应1已 数为4X}=1,单位面积原子数为是 个/pm;n截 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 面面积为a×√2a=√2apm,每个顶点被4个相邻 率加快，D项错误。 截面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 15.C【解析】L2、L、L4、L分别表示c(M+)c(C1)、 是×4+1=2，单位面积原子数为 √2a c(M+) c(M+) cLM(SCND'e([M(SCN2J)随1gc(SCN)的变 ② 个/pm,因此催化活性较高的是m截面，n截面 化，A项正确；根据曲线L,和曲线L2上的坐标 a (-5,-4.4)和(-5，-5.3)，分析Kp=c(M) 单位面积含有的Fe原子为 ? 个/pm,B项正确、C c(C1)=1053·1044=107,B项正确：反应 M++2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K= 项错误；aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 c([M(SCN)2]-) c(M)·(sCN,根据题中a点坐标(-5，-1)， D项正确。 分析当c(SCN)=103mol·L1时，溶液中 c(M+) c([M(SCN)2]) =101,因此K= 13.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 c([M(SCN)2]-) 10 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 (M)·2(SCN)-a0)=10",C项错误；由 ·2· HU 调研卷 化学（六） 图可知，c(SCN)=l048mol·L1时，溶液中 c(CI)>c ([M (SCN)])>c[M(SCN)],D (4)7(2分) CHO-C-OCH(2分) 正确。 (5)①C2HOH(1分》 二、非选择题 ②HOOCCOOH+2C,HOH 浓HS0. 16.(13分) △ (1)氧气做氧化剂氧化十4价钒(1分，其他合理答案 C2 H:OOCCOOC2 H:+2H2O(2) 也给分) OH (2)SiO2、CaSO4(2分) 【解析】(1) 中含有官能团 HO (3)Al++NH:.H2 O+2SO+H+- OH NH:AI(SO)2￥+HO(2分) 的名称为羟基、醚键，分子式为(C6H1。O)m。 (4)将VO和Fe3+还原为VO+和Fe+,确保钒元 (2)CHOH与乳酸(a羟基丙酸)按物质的量1：1发 素的萃取，避免铁元素被萃取(2分) 生酯化反应所得酯的结构简式为 (5)增大H+的浓度，使VO+(aq)+2HR(org)一 CHCH(OH)COOCH3。 VOR(org)十2H(aq)平衡逆向移动，从而实现反 (3)反应I的化学方程式为CO2十3H2CHOH 萃取(2分) +H2O (6)CIO3 +6VO2++3H2O-CI-+6VO+6H (4)能发生水解反应说明分子中含有酯基，根据题意 (2分) 有HCOOCH:CH2 OH、HCOOCH(OH)CH3、 (7)5.5(2分) HCOOCH OCHCH COOCH,OH 【解析】(1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用：空气中 0 的氧气做氧化剂氧化十4价钒。 HOCH2 COOCH3、CHO-C-OCH3、 (2)滤渣的主要成分是SiO,和CaSO,。 0 (3)“沉铝”步骤发生反应的离子方程式为A1+十 HO一COCH2CH,共7种：其中核磁共振氢谱 NH2·H2O+2SO+H+-NH4AI(SO,)2￥ 只有1组峰的同分异构体的结构简式为 +H2O. (4)“转化”步骤的目的将VO和Fe3+还原为VO2+ CH:OC-OCH3。 和Fe+,确保钒元素的萃取，避免铁元素被萃取。 (5)以C2H、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取 酯分为三步：①C2H4十H2O→C2HOH,②乙二 的原理为增大H的浓度，使VO2+(aq)+ 醛(OHCCHO)被氧化为乙二酸(HOOCCOOH),③ 2HR(org)一VOR2(org)+2H+(aq)平衡逆向移 乙二酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应 动，从而实现反萃取。 生成乙二酸二乙酯。 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为CIO,+6VO 18.(14分) +3HO-C1+6VO克+6H. (1)酸性和强氧化性(2分) (7)已知K[Fe(OH)2]=10-1.、K[Fe(OH)s]= (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 10.8,若先加入氨水沉淀Fe+,当Fe+恰好完全 (3)[i:N:Ng(2分)） 沉淀时，需要调节溶液的H=8.3:若先通空气或其 (4)NE+H2O一HN+OH(2分) 他氧化剂先将Fe+氧化为Fe3+,再加入氨水沉铁， (5)2Cu2++S02+2N3+2H2O2CuN3￥+ 当Fe3+恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH= SO+4H(2分，若写出H与N生成HN也 2.8,则a-b=5.5。 给分) 17.(14分) (6)将装置中残留的SO,吹入尾气处理装置，防止 (1)羟基、醚键(2分)(C6HoO)n(2分) 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) (2)CH CH(OH)COOCH (1) (3)CO2+3H2→CHOH+H2O(2分) (7)0.21×100%(2分) ·3· HU 化学（六） 参考答案及解析 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 进行。 化性。 (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 (3)CO2的电子式为：ǒ：C:O:,叠氮酸根与CO2的 (3)①10min时，CHSH和C。H6的浓度之和为 结构相似，则N的电子式为N:N:]。 0.58mol·L1,推出参加反应的C6HC1为 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 离子方程式为N+H2O一HN十OH。 a(C6HCl)=0.058mol·L1·min。 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu2+十 ②c(C。HSH)随着反应的进行先增大后减小的原 SO2+2N+2H202CuN￥+SO+4H。 因为开始时反应【的速率大于反应Ⅱ，体系中 (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 C.H SH会逐渐累积从而使c(CHSH)增大，一段 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 时间后，随着c(C6HCI)减少到一定程度后，反应I 卸装置时污染空气。 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小。 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 ③设起始时容器中n(CHC)=1mol和n(HS)= c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 2mol,已知C。HC1的平衡转化率为80%、CHSH 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L= 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H)= 0.21×100%。 0.48mol。列式计算。 C Hs CI(g)+H2S(g)=Ci Hs SH(g)+HCI(g) 19.(14分) 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 (1)-45.8kJ·mol1(2分)任何温度(2分) C.H.CI(g)+H:S(g-C.H.(g)+HCIg+S.(g) (2)反应Ⅱ(2分) (3)①0.058(2分) 变化量(mol):0.480.480.480.480.06 因此转化的H2S总量为0.8mol,H2S的平衡转化 ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 C,HSH会逐渐累积从而使c(C。HSH)增大，一段 率为”2×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I 的物质的量分别为n(C。HCI)=0.2mol、n(HzS)= 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小(2分) 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H6)= ③40%(2分)1.07(2分) 0.48mol、n(HCl)=0.8mol、n(Ss)=0.06mol,因 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H= 此反应I的压强平衡常数K。= -16.8kJ·mol厂1、反应Ⅱ的△H2=75k·mol1 p(HCD)X p(C.H:SH)n(HCI)X n(C.H;SH) -104k·mol1=-29kJ·mol-1,因此反应Ⅲ的 p(C.H;CI)X p(H2S) n(C.HCl)×n(H2S) 烙变△H3=△H:+△H2=-45.8kJ·mol1;该反 0.8×0.32=16≈1.07。 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 0.2×1.215 ·4· HU2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.过氧化氢电子式：H:δ：δH B.用电子云轮廓图表示H一Cl。键的形成：⊙⊙→@⊙→。。 C.BF3的VSEPR模型： H.C CH2 CH D.顺-2-戊烯的结构简式： H H 3.下列实验的对应操作中不合理的是 左手控制滴 …D 定管活塞 眼睛注 冷水 NaCIO,溶液 视液面 pH试纸 NaCl和 NH,CI 100mL 西 右手摇动 锥形瓶 液面距刻度线约1cm A.配制一定物质的量 B.分离氯化钠和氯 C.测定高氯酸钠溶 D.用盐酸滴定未知浓 浓度的KCI溶液 化铵固体 液的pH 度的NaOH溶液 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.K2Cr2O,与KMnO4可存放在同一药品柜，远离火种、热源和强还原剂 B.金属钠和金属锂保存时，应使用煤油液封 C.氢氟酸应在玻璃或铅制器皿中密封保存 D.金属镁不慎着火，应立即用CO2灭火器灭火 5.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的 说法错误的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 6.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是 因ga回四回 A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu2++2NH3十2H2OCu(OH)2￥+2NH 7.在HF和SbF5的混合溶液中加入H2S可获得[SH3]+[SbF,]-,该过程的反应原理 为HS+HF+SbF;[SH]+[SbF]。下列说法错误的是 A.HF的沸点高于H2S B.SH的空间结构为平面三角形 C.[SH3]+[SbF6]-为含有配位键的离子化合物 D.SbF,的中心Sb原子所有价电子均参与成键 8.工业循环利用Fe粉处理废水中的痕量铬酸钾，反应过程如图所示。与Fe粉直接处 理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理废水，铬酸钾的去除率更高，下列说法正确的是 CO Co K,CrO(aq) Fe →Fe(CO)s 力 →Cr(OHD)3 CO Fe(OH)3 A.反应I中Fe是还原剂 B.还原性：Fe(CO)5<Fe C.处理后溶液的pH增大 D.反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO);与K,CrO4的化学计量数之比为6：1 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） HU 9.高铁酸钠(N2FeO4)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用 NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,); 溶液 一浓盐酸 <MnC NaOH 溶液 d 已知：3Cl,+6NaOH△5NaCl+NaC1O,十3H,O。 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3ClO+2Fe3++5HO-2FeO-+3CI-+10H 10.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa -COOH Br② ④O THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 COOH NaOH.50 C H NaOH,50℃ ① H ii.H+ ③0 A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 11.研究物质结构与性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 丙烯分子中碳原子存在sp3杂化 A 丙烯分子中所有原子不能共平面 方式 由基态F原子变成的某状态的F原子的核外电 基态F原子2p轨道上的2个电子 B 子的轨道表示式为的同田 2p 3s 跃迁到3s能级，使原子从基态变为 激发态 某冠醚与Li能形成超分子，与Na则不能 超分子具有“分子识别”的特性 D 甲酸的酸性强于乙酸 乙酸的分子间作用力强于甲酸 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 l2.aFe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Fe 原子半径为rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含 有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 A.该晶胞中，Fe原子的空间占有率为8xr 3a3 ×100% B.m、n截面中，催化活性较高的是m C.n截面中，单位面积含有的Fe原子为 是个pm D.a-Fe晶胞沿体对角线方向的投影为 l3.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 电源 NO2 H20 Fe2+ H CO2+N2+H2O NH OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e-+6Ht +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 14.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热 解反应，反应原理如下： i.CO(NH2)2(g)=NH(g)+HNCO(g)AH=+58.1 kJ.mol i.HNCO(g)+H2O(g)=NHs(g)+CO2(g)AH2=-81.1 kJ.mol-1 气体通过反应器的时间为l0min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的 转化率以及NH3和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 CO(NH) 100 B.750℃时，0~10min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8 80 a(750,38)- 403 ×10-6mol·L-1·min-l L 3 /b(750,30) C.750℃时，10min时，HNC0(g)的转化率约为11.8% L 2 D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度 20 04 0 的升高反应ⅱ的平衡逆向移动 500 750 1000 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） HU 15.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++ SCN=M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2],lgX与lgc(SCN-)的 c(M+) c(M+) 关系如图所示（其中X代表c(M+),c(I)MSCN或，(MSCN,」）·下 列说法错误的是 c(M+) A.L,表示MC品随1gc(SCN)的变化 a(-5,-1) b(-5,4.4) B.MC1的溶度积常数Kp=109.7 A C.反应M++2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K的值 2,7 c-5,-5.3) 为106 L;V D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c(C1-)> Ig[c(SCN(mol-L-1)] c([M(SCN)2)>c[M(SCN)] 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 某钒矿石中含有V2O4、V2O5、SiO2、Fe2O3、CaCO3、Al2O3等。采用以下流程可由 该钒矿石制备V2Os和Fe2O3。 浓硫酸、空气氨水 铁粉 HR 20%硫酸KC1O3氨水 |调pH=1.3 钒矿石一→酸浸一→沉铝→转化一→萃取反萃取→氧化→沉钢 →焙烧→V20: 氨水、空气 滤渣NH4AI(SO42 含K,NH、CI 水相一园焙整e0, 和S0子的混合液 已知：①“酸浸”所得溶液和“沉钒”前溶液中的钒元素均以VO的形式存在。 ②“萃取”过程中发生反应VO+(aq)+2HR(org)一VOR2(org)+2H+(aq),org 表示有机溶液。 ③该实验条件下，HR能够萃取Fe3+而不萃取Fe+。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铝”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)“转化”步骤的目的为 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取的原因为 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为 (7)“沉铁”步骤中若先加入氨水，待铁沉淀完全后再通空气，当铁元素恰好完全沉 淀时，需要调节溶液的pH=α；若先通空气或其他氧化剂先氧化，再加入氨水沉铁，当铁 元素恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH=b。则a一b= (已知 Kp[Fe(OH)2]=10-16.4、Kp[Fe(OH)3]=1038.6,离子浓度≤10-5mol/L时，认为离 子沉淀完全)。 化学（六）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(14分) 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其 中部分核心反应过程如图所示（反应条件和部分反应的产物略）。 OH H,H2O 02H202 c0,∠cH,oH →HCHO y0H 回答下列问题： OH (1) 中含有官能团的名称为 ,分子式为 HO OH (2)CH3OH与乳酸（α羟基丙酸）按物质的量1：1发生酯化反应所得酯的结构简式 为 (3)反应I的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 (4)满足能发生水解反应且不含过氧键的H0 OH 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式为 (5)以C2H4、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙酯。基于你设计的合成路线，回 答下列问题： ①从C2H4、H2O出发，第一步得到有机物的结构简式为 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） HU 18.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氮化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 CuSO 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; V.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氨化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N3的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通人N2,目的是 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法 已知叠氮化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化0.6 合物对特定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N3在赵0.5 一定浓度范围内成正比。现测得偶氮化合物的吸光度与0.4 N标准溶液浓度关系如图所示。 0.3 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入 1.41.6 1.82.02.22.4 N浓度(g/L) 10mL亚硝酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后， 准确移取该溶液10.00mL,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品 中N3的质量分数为 19.(14分) 苯硫酚(C6HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C.Hs CI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H,)生成。 I:CH CI(g)+H2S(g)CH SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：CH,sH(g)CH,(g)+gs,(g)△H, Ⅲ：C,H,Cg)+H,S(g)C,H,(g)+gS,(g)+HCg)△H, 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJmo CHsCI(g)+H2S(g) △E3=104 △E=75 △E=16.81 CHsSH(g)+HCI(g) gSs(g)+C.H.(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 公式，可写作RInk=一 E十C(k为反应速率常数，E,为反应活化能， R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 7/(10-3K-) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(CsHC1):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HCI的平 衡转化率为80%、C6HSH的平衡选择性为40%。平衡选择性为δ(CoH:SH)= 转化为CH,SH消耗C,H,CI的量×100%。 反应的C6HCI总量 浓度/molL1 C.HsSH(g) 0.5 0.08/h CoH6(g) 10 2030反应时间/min ①0~10min内，平均反应速率v(C Hs CI)= mol·L1·min。 ②分析c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 。 反应I的压强平衡常数K, (保留三位有效数字)。 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） HU