化学(1)【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖北专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 4.下列 化学（一） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号争 码粘贴在答题卡上的指定位置。 A.实 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 Fe 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 5.关于 A.N 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 B.N C.N 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Ti48Ni59 D.N 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 6.化学 A.游 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.溪 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.“ D.家 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 7.物质 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 的是 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B,苯胺中官能团的电子式为是 OH c.[ OH的化学名称为邻甲基苯二酚 8.如图 X、Z NH 124 D.[Cu(NH3)4]+的结构为H,N-Cu-NH A.第 NH3 B.最 3.配合物在生物体中起着重要作用，某金属卟啉配合物的结构简式如图所示。下列关 C.X 于该大环平面分子的说法错误的是 D.W A.C一N键是共价键 9.某实 B.能发生加成反应 备和 C.共有12个氢原子 A.浓 D.N原子杂化方式只有sp 金属卟啉 B.左 C.右 D.干 化学（一）第1页（共8页) 衡水金卷·先享题·调研卷 10.短周期元素组成的常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种金属元素，可发生如图所 A. 示转化关系（其中部分生成物和条件略去）。下列判断正确的是 B. 02 C. D. 14.如 A.C、D均为碱性氧化物 表7 B.电解A的溶液可以制备B C.1molD与足量H2O反应转移NA个电子（设Na为阿伏加德罗常数的值） D.Be、Al、C、N、S的常见氧化物均能溶于E的溶液 11.C,Ti,O晶体的立方晶胞结构如图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的 最近距离之比dca:dcao=√3：√2，晶体的密度为pg·cm一3，阿伏加德罗常数的值 A. 为NA。下列说法错误的是 B. A.x:y:x=1:1:3 G B.晶体中与Ti最近且等距的原子数目为12 ·顶点 D. O棱心 136 。体心 15.常 C.晶胞的棱长为、√ ×107nm c(F D.Ca、Ti、O分别位于元素周期表s区、d区、p区 Mg 12.我国的砷碱渣（主要成分Na2CO3、As2O3、Sb2O3)处理技术居于世界领先水平，其部 =6 分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 浓盐酸、NaS 足量02 砷碱渣→水浸浸液一→沉砷一As2S,焙烧As205 Sb203 滤液 尾气→碱液吸收 蒸气蒸酸-NaCl A.“水浸”后可通过过滤操作分离出Sb2O3 B.“沉砷”时加入N2S的质量需远大于理论值，以便提高沉砷率 C.“焙烧”时，生成1 mol As2O同时转移22mol电子 D.“蒸酸”所得蒸气冷却后可返回沉砷工序再利用 13.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双 下 极膜内的水解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。 A. 下列说法正确的是 B. 直流电源 C. M N 石墨 催化电极 D 草a膜h EAQ H20 HEAQ KHPO,和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·调研卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 17.(14 16.(13分) 钼钴镍催化剂常用于石油化工，一种从废弃钼钴镍催化剂（含MoO3、CoS、NS、 种合成 A12O3和碳单质、烃类物质)中回收有价金属的工艺流程如图所示： Na2C03、O260℃热水H,SO,溶液 废奔钥钻镍研磨一格烧渣水浸浸渣國溜-调p四一医列操阳NS0,:7H,0 催化剂 浸液 滤渣母液 盐酸沉铜 H2MoO4 已知：I.MoO3属于酸性氧化物，镍和钴的低价氧化物属于碱性氧化物，N2MoO4 微溶于冷水，易溶于热水。 Ⅱ.几种物质的溶度积如下表所示。 物质 Co(OH)3 Co(OH) Ni(OH) AK(OH) 溶度积(Kp) 1.6×10-4 6×10-15 5.5×1016 1×10-33 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 (2)“焙烧”时，CoS生成Co2O3和Na2SO4的化学方程式为 ③ ;反应开始后即可撤去热源，其原因为 回 (3)“水浸”时，用热水的目的为 ;“沉钼”反应 位或对 的离子方程式为 (4)“调pH”时，依次沉淀出来的物质的化学式为 (2 体异构 (5)“系列操作”包括 ;若起始称量1g废弃钼钴镍催化剂进行本 工艺研究，系列操作后收集到m2 g NiSO,·7H2O,实验测得NiSO4·7H2O的产率为 ② α，则废弃钼钴镍催化剂中NiS的质量分数为 (用代数式表示)。 (6 原料， Y、Z的 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·调研卷 18.(14分) 19.(14 铁氰化钾{K[F(CN)6]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制 科 药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K,[Fe(CN)。]}与氣气反应制备 涉及反 赤血盐并进行相关实验探究。 2 已知：Ka(HCN)=6×10-10,Kn(PbS)=8×10-28,Kn(PbSO4)=1.6×10-8;PbO I 溶于热碱液。 Ⅲ 回答下列问题： 仑 (1)制备黄血盐的步骤如下： (1 I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向 滤液中加入适当过量的PbO、过滤，收集滤液； (填反 Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加人绿矾，抽滤分离滤渣和含Na4[Fe(CN)。]和 (2 Ca2[Fe(CN)。]的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得 生反应 KCa[Fe(CN)6]固体； 果如图 Ⅲl.向KzCa[Fe(CN)。]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCI 后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 G ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入 PbO的作用为 ②由Na4[Fe(CN).]生成K2Ca[Fe(CN).]的化学方程式为 期 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KC1的目的为 T (2)制备赤血盐的装置如图所示。 03 搅拌器 ① 浓盐酸 中，所 黄血盐 ⊙ 溶液 NaOH溶液 含p、t 水浴 ③ ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ④ ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 数为18 ;该操作后，经系列操作得到产品。 发生水解的淀粉质量× (3 (3)测定淀粉[(CHoO)]水解度。已知：淀粉水解度= 反应前淀粉总质量 加值副 100%:碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH),COOH,还原产物为黄 血盐。 准确称量mg淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室 温，加入KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液 于锥形瓶中，加入次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为 V2mL。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·调研卷调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 2 选择题 易 0.95 名等 有机物的结构与性质：化学键的类 3 选择题 3 型、有机反应类型、原子的数目、原子 易 0.85 的杂化类型等 基础实验仪器与操作：制备Fe(OH)s 选择题 3 沉淀、蒸发浓缩硫酸铜溶液、从 易 0.80 KMnO,溶液中获取KMnO,固体等 5 选择题 3 钠的化合物的应用 易 0.90 化学与生活：硫酸铜溶液的用途、烫 6 选择题 发的原理、物质类别的考查、食用油 易 0.85 变质的原理等 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 点、酸性、热稳定性、硬度等 L 易 0.80 位构性综合考查：元素周期表、周期 8 选择题 3 / 易 0.75 律、物质结构、氢键等 9 选择题 3 氯气的制备和性质实验 易 0.80 物质推断：考查钠及其化合物的分 10 选择题 中 0.75 类、性质等 晶胞分析：考查化学式判断、晶胞计 11 选择题 % 0.72 算、元素在元素周期表中的分区等 ·1 HU 调研卷 化学（一） 以非金属为主体的简单工艺流程：氧 12 选择题 3 化还原反应、物质分离、循环利用、操 √ L L 中 0.65 作目的及作用等 电解池：离子移动方向、电势高低、电 13 选择题 3 极反应式应用、相关计算、电子转移 L 易 0.70 数的计算等 14 选择题 有机物的转化：性质、手性碳等 / 难 0.55 难溶电解质溶液中电离常数及K,常 15 选择题 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 √ 难 0.50 式等 工艺流程：（以含钼、镍化合物制备为 载体)，考查原料预处理、成分判定、 16 非选择题 13 √ √ √ √ 基本操作、陌生氧化还原方程式书 中 0.65 写、相关计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型、 17 非选择题 14 √ √ W √√ 中 0.60 官能团、同分异构体数目、有机方程 式书写、局部合成路线分析等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 18 非选择题 14 √√√ 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 19 非选择题 14 应自发性判断、化学反应速率计算、 难 0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 ·2 HU 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 和CO2,C项正确；Cu原子价电子数大于Ca、原子半 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 径小于C,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 正确。 项正确：黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误：火 8.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O、 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 故最高价含氧酸的酸性：HNO>HPO,B项正确： 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 PH分子间不能形成氢键，C项错误；臭氧分子为极 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 性分子，D项错误。 错误；苯胺所含官能团氨基的电子式为 H N:H ,B项错 9.D【解析】浓盐酸在氯气的制备反应中，既作还原 剂，又起酸性作用，A项错误：左管中无水CaCl2用于 OH 干燥氯气，碱石灰会吸收C12,故不可以换成碱石灰， B项错误：右管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，验证了 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 HCI的酸性，而不是C2的酸性，C项错误：干燥红色 NH: 纸条不褪色，证明C2无漂白性，D项正确。 误：[Cu(NH),]+的结构为 ,D项 10.C【解析】A、B、C、D、E分别为NaCl、Na、Na2O、 Na2O2、NaOH。NazO2不是碱性氧化物，A项错误； NH 电解熔融氯化钠可以制备钠单质，B项错误； 正确 2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2,1 mol Naz O2 3.D【解析】C一N键是共价键，A项正确；含有不饱 与足量水反应，转移1mol电子，C项正确：CO、NO 和键，可以发生加成反应，B项正确：根据价键理论分 不能溶于氢氧化钠溶液，D项错误。 析，该物质有12个H原子，C项正确；该大环分子中 11.B【解析】根据同种位置原子相同，相邻原子间的 存在sp杂化的N原子，D项错误。 4.A【解析】实验室用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 最近距离之比den:dco=√3：√2，设晶胞棱长为 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确：蒸发浓缩应该选用 anm,由几何关系可知，体心的原子和棱心的原子 蒸发皿，B项错误：KMnO,固体受热易分解，结晶时 距离为2。。 ,anm,体心的原子和顶点的原子距离为 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误：淀粉溶液和 NaCl溶液均可透过滤纸，D项错误。 5.B【解析】Fe(OH),胶体由饱和氯化铁溶液水解制 乞anm,则晶胞中体心原子为Ca,有1个；顶点原子 备，A项错误：NaHC)3饱和溶液和硫酸铝饱和溶液 为T,有8×令=1个：棱心的原子为0.有12×} 可用于填充泡沫灭火器，B项正确；热Na2CO,浓溶 液碱性强，加热和强碱性物质能使蛋白质变性，且矿 =3个，所以x:y:之=1：1：3；A项正确；根据分析，Ti 物油不能发生水解，故不能用Na2CO,浓溶液洗涤丝 原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为棱心上的 绸上的矿物油，C项错误；NaOH和Naz CO的溶液 O原子，数目为6，B项错误；晶胞的密度ρ 均显碱性，不能缓解加入的碱对溶液H的影响，D (40+3×16+48) 36×10,即晶胞 项错误。 AXaX10g/cm,解得a=√ 6.B【解析】游泳池里添加硫酸铜是为了杀菌消毒，A 项错误；二硫键（一S-S一）变成巯基（一SH),属于加 /36×10nm,C项正确；Ca、Ti,0分别位 的棱长为√pN 氢还原，B项正确；氮化硅属于新型无机非金属材料， 于元素周期表s区、d区、p区，D项正确。 C项错误；家用食用油中含有不饱和键，长时间放置 12.B【解析】“水浸”后形成Sb2O3沉淀和浸液，可通 会被空气中的氧气氧化而变质，D项错误。 过过滤操作分离出S,O,A项正确；“沉砷”时加入 7.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 NazS的质量远大于理论值会导致生成大量H,S,原 中碳碳键键能更大，A项错误；F的电负性大于CI,吸 料利用率低且污染环境，B项错误；“焙烧”尾气需用 引电子能力更强，使CF?COOH的羧基中的H更易 碱液吸收，说明As2S被O2氧化为As2O和SO2, 发生电离，酸性更强，B项正确：Ca+半径大于Mg2, 反应化学方程式为2AsS,十110，商温2A,0,十 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO,更难分解为CaO 6SO2,故生成1 mol As2O,同时转移22mol电子，C HU 化学（一） 参考答案及解析 项正确；“蒸酸”所得蒸气为盐酸酸雾，冷却后可返回 【解析】(1)“研磨”的目的为增大废弃钼钴镍催化剂 沉砷工序再利用，D项正确。 与Naz CO3、O2的接触面积，加快焙烧反应速率，使 13.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 反应更充分。 墨电极为阳极：电极N为负极，催化电极为阴极，电 (2)由信息，“焙烧”时，CoS与NaCO3、O2反应生成 极反应式为EAQ十2H++2eH2EAQ。则电 Co2O和Na2SO,的化学方程式为4CoS+4Na2CO3 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误：水 +90,商温2Co,0,+4Na,S0,+4C0,:原料中含有 解离出的OH通过膜a移入石墨电极区，B项错 误；KC1和KCIO3溶液均显中性，停止通电后，石墨 碳单质和烃类物质，其燃烧时放出大量热，反应开始 后即可撤去热源。 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 (3)用热水进行“水浸”可以增大Na2MoO1的溶解 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 度；“沉钼”时Naz MoO,与盐酸反应生成HMoO, KC1O3与H2EAQ的物质的量之比为1：3，D项 正确。 沉淀，反应的离子方程式为MoO十2H一 14.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 H2MoO,￥。 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确：等物质的 (4)由转化关系知，“调pH”的目的是使钴离子和铝 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C 离子形成Co(OH)3、A1(OH),沉淀，根据两种氢氧 项正确；X、Y、Z均为分子品体且不能形成氢键，其 化物的溶度积常数推知依次沉淀出来的物质的化学 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确。 式为Co(OH)3、A1(OH)。 15.C【解析】因为Kp(BF)>K(MgF2),由图可知L (5)“系列操作”是从溶液中结晶出NiSO,·7H2O, 表示一lgc(Ba)与溶液pH的变化关系，A项错误；由 适合采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操 K(HF)=6×10计算得，0.1mol·L1HF溶液的 作：设废弃钥钴镍催化剂中NS的质量分数为x,由 pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(P+) 元素守恒可得关系式NiS~NiSO,·7H2O,则 十c(H)=c(F)十c(OH)十c(酸根离子)×所带电荷 NS0,·7H,0的理论产量为281m严g,利用实际产 91 数，2c(M+)十c(H+)>c(F)+c(OH-),B项错 误；L1表示-lgc(Mg2+)与溶液pH的变化关系，将 c(HF)=0.1mol·L1、c(H+)=10-1mol·L1代 量和产率可得23区，由此计算得 91 g 入K,HF)=cF):cH)=6X10,计算得 c(HF) 91m2×100%。 c(F)=6×10mol·L1,由Q点数据计算得 281m1a Km(MgF2)=10-a9×(6×104)2=3.6×1010.9, 17.(14分》 (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯）(1分) 则K(MgF2)的数量级为10，C项正确；由信息， 当c(HF)一定时，c(F)= K.(HF)·c(HF) c(H+) (1分) 6×104×0.1=6×10°·c(0H),c(Mg+)= (2)3(1分) K c(OH-) (3)H00C K(MgF2) 3.6×1010.9 1029.9 0(1分) 硝基(1分) c2(F) (6x10)y.2(0H）=20H) ● Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=1029,9< K[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH)2 (4)nC 催化剂 沉淀，D项错误。 二、非选择题 NH 16.(13分) (1)增大废弃钼钴镍催化剂与Na2CO3、O2的接触面 NH +(n-1)HC1(2分) 积，加快焙烧反应速率，使反应更充分(1分) COOH NHH (2)4CoS+4NaC0,十90，商温2Co,0,+4Na:S0, (5)取代反应(1分) 十4CO2(2分)碳单质和烃类物质燃烧放热(2分， COOH COOH 其他合理答案也给分) (6 (2分) (2分) (3)增大Na2MoO,的溶解度(2分，其他合理答案也 NO2 NH2 给分)MoO+2H+-H2MoO:￥(1分) COOH (4)Co(OH)3、A1(OH)3(2分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(1分) (2分) 912×100%(2分，其他合理答案也给分) 281m1a ·2· HU 调研卷 化学（一） 【解析】由信息推知：A为令丫，B为，D为 COOH 再经还原得到 被酸性高锰 NH HOOC NH2 ,G为 COOH COOH NH 酸钾溶液氧化可得 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4-三甲基 NH COOH 苯；由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 COOH 反应生成 进一步分子 两个甲基邻位，即连三甲苯 NH (2)满足条件的结构简式为 HCOO HOOC 内脱水得到目标产物 O H COOH、 HCOO HOOC 18.(14分) CHO OH (1)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生 成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并造成 HO CHO,共有3种。 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 CHO OH 除去(1分)》 NO, @Na [Fe(CN).]+Caz[Fe(CN).]+4KCI- HOOC (3)D的结构简式为 2K:Ca[Fe(CN)]+4NaCI(2) 中含 ③将Na[Fe(CN),]转化为K,[Fe(CN):],利用同 NO 离子效应降低K[Fe(CN)]的溶解度(2分) 有官能团的名称为硝基。 (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 NH 酸钾(1分，其他合理答案也给分) 4)C1 发生缩聚反应生成 ②2[Fe(CN),]-+Cl22[Fe(CN)6]3+2C1 H (2分) ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 理答案也给分) 的化学方程式为 COOH NH- （3)2.7c×100%(2分) mV2 NH 【解析】(1)①HCN和H,S均为弱酸，步骤I浸取 催化剂， 时，温度过高会增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程 度，生成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 的PbS过滤除去。 +(n-1)HC1。 COOH NH-TH ②含Na,[Fe(CN)s]和C[Fe(CN)6]的滤液中加入 KC,可发生反应Na[Fe(CN)s]+Ca[Fe(CN)a]+ 4KCl-2K2Ca[Fe(CN)]+4NaCl. (5)cH 通过分子内取代反应 ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 钙生成K,[Fe(CN)。]和Na[Fe(CN)6],再加入过 量KCI可将Na[Fe(CN)。]转化为K,[Fe(CN)], 生酸 和水。 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN)6]的溶解度，提 NH- 高原料利用率和产品产率。 (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 (6)由上述合成路线和信息 发生硝化反应可 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 COOH ②c中氯气将K,[Fe(CN)]氧化为K[Fe(CN):]反 应的离子方程式为2[Fe(CN)]-十Cl2 先经氧化得到 2[Fe(CN)6]3-+2C1. NO ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 ·3 HU 化学（一） 参考答案及解析 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 (3)淀粉水解反应为(C6H。O)n十nH2O 稀硫酸 进行。 (2)①若NH,CI完全分解，则生成2.5 mol NH和 C6Hi2O6,由信息，C6H2Os与K3[Fe(CN)s]反应 2.5 mol HCI,NH将NO和NO2全部转化为N2, 的化学方程式为CsH2O+6K[Fe(CN)a]+ 由反应2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g) 6KOH-6K,[Fe(CN)]+ +2HC1(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol HOOC(CHOH)COOH+4H2O,则淀粉水解度为 H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH、2.5mol V,×10 L.Xe mol,L1×日 ×162g·mol-1 HCl、2molN2和3 mol H2O(g),其中NO和NO2 的物质的量分数均为0，HC1的物质的量分数为 m gX 100 31.25%,由此推知T℃时NH,C1完全分解；用 100%=2.7e×10%. NH,CI脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 mv2 的温度远高于T,℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， 19.(14分) 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 (1)-404.45kJ·mol-1(1分)I(1分) ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH CI、通 (2)①是(1分)T,℃时，NH,C1完全分解生成 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 2.5 mol NH和2.5 mol HCI,.NH将NO和NO2 始分压为0.5pMPa;T,℃，tmin末达到平衡时， 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 HO(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 O)=pMa=号MPa·min t min 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 气中氮氧化物的效率(2分) 均减小，而消耗等物质的量八2时，反应Ⅲ使气体总 @号2分) 物质的量减小程度更大，而HC1的物质的量一直保 持不变，故温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数 ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 ④22.46%)×(16.05%) (1.60%)X(18.45%pMPa(2分，其他不化 行程度。 ④由题可知，T,℃时，HCL、NO、NO2、N2和NH的 简的合理答案也给分) 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 16.05%、18.45%,则H20(g)的物质的量分数为1 等)(1分) -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% 【解析】(1)应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ+Ⅲ)X =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K。的计算式为 6 (22.46%)5×(16.05%)5 可得2NHCI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ 1.60%)X(18.45%分pMPa。 2HC1(g)+3H2O(g)△H=-404.45kJ·mol1; (3)用NHCI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 当反应的△G=△H-T△S<0时可自发进行，反应 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 I为焓增嫡增的反应，在较高温度下自发进行，反应 少反应过程中氨气挥发等。 ·4 HU