化学(2)【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖北专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模扎 化学（二） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16A127S32C135.5 Sr87.6Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑 D.清代刺绣一三蓝绣 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：7C B.CO2的结构式：O-C一O C.HO的空间填充模型：◆ D.K+的结构示意图：+19 3.下列关于相关实验的说法错误的是 A B D 乙醇+乙酸 +浓硫酸沙 视线 碎瓷片。 饱和 Na.CO NaOH 溶液 粉 溶液 HCl喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 制备溴苯 中是NaOH溶液 制备乙酸乙酯 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉X,它是血 CH 红蛋白的辅基，具有芳香性，其结构简式如图所示。下列有关 H CH -CH=CH2 血红素的说法正确的是 A.C一O键是极性共价键 CHy CH B.有13个碳碳双键 C.不能发生取代反应 D.属于天然有机高分子 COOHCOOH 5.最近两年，我国的科技产品日新月异，世界瞩目。下列说法正确的是 A.最近大放异彩的“歼-10”飞机上使用的碳纤维中的碳元素的化合价为一4 B.“天和核心舱”中部分材料为氮化硼陶瓷，其摩尔质量为25 C.我国冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术，水变冰属于典型的吸热反应 D.国产黑科技“固态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料 6.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X；)(HSO4)2 7.某化学实验小组设计利用如图所示微型装置探究SO2的制备和验证其某些性质。 下列说法错误的是 微型 A70%硫酸 塑料 蘸有浓NaOH 滴管 溶液的棉花 Na,SO3 品红 酸性 NaOH-酚酞 固体 溶液 KMnO4溶液 溶液 A.①中反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B.②中现象可证明SO2具有漂白性 C.设计③处的目的是验证SO2的还原性 D.②③④处褪色原理互不相同 8.结构决定性质，下列对物质性质差异性解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>HF H2O分子间形成了氢键，HF分子间无氢键 B 酸性：CH COOH<CH2 FCOOH 一CH是推电子基团，F是吸电子基团 C 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)] N原子孤电子对数目比O多 D 熔点：A1O3>A1C1 离子半径：O2-<C1 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） HU 9.“现代通讯技术使人类的距离变短、地球的空间变小”。下列有关说法错误的是 A.笔记本电脑芯片采用硅为主要原料，晶体硅和金刚石晶体类型相同 B.光纤通信的主要原材料是二氧化硅，SiO2是一种酸性氧化物 CH C.制作手机保护壳使用的聚碳酸酯(HO〈 )一C.OH)可由其 CH 单体经缩聚反应制备 D.无线电通信借助无线电波在大气层传播是因为空气具备胶体的某些性质 10.六种中学化学中常见的无机物a、b、c、d、e、x存在如图所示的直接转化关系（部分生 成物和反应条件略去)。下列推断合理的是 回温可 H2O- c x.d x.e A.若a为金属单质，则x一定能使CaCl2溶液变浑浊 B.若a为淡黄色粉末，则c可能是一种单质 C.常温下，b一定不可能和玻璃发生反应 D.a和b一定不可能都是氧化物 11.某含铬化合物的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为apm,A点原子的分数 坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 角●H,O ©代表微粒 白 如图乙所示 b●Cr 图甲 图乙 A.该晶体的化学式为CrCl2·4H2O B.该晶体为离子晶体 CB点原子的分数坐标为(0，)，2 D.距离最近的C:原子间的距离为 2 a pm 12.生活中常遇到银首饰变黑的情况，原因是银与空气中的硫化氢反应生成黑色的硫化 银(Ag2S)。解决的方法是将银饰放在铝制容器中，撒上食盐，倒入热水，一段时间 后就能恢复光亮。下列有关说法错误的是 A.铝制容器在复原过程中发生了氧化反应 B.用食醋代替食盐水也可以实现目的 C.正极反应式为Ag2S+2e=2Ag+S2 D.反应2.48gAg2S,需要溶解0.9gA1 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 13.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发 展注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确 的是 ©负载/电源 电极A 膜 电极B V2+ VO2+/VO VO 储罐 V2+/V3 储罐 V02 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO十2H+十e一VO+十H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 14.化合物Y是一种药物中间体，可由X在一定条件下合成（如图所示，Ph代表苯基）。 下列有关说法错误的是 CH;O OH CH CH3 一定条件 H3 CPh3 CPh3 上 A.X分子式为C31H26N2O B.X、Y分子含手性碳原子个数不同 C.Y能发生取代反应和加成反应 D.Y发生消去反应的产物有两种 15.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图所示。已 知：Km(FeS)=6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列 说法正确的是 1.0 ② ③ 0.5 678 10121314 pH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S2 C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu2+)<1 ×10-5mol·L-1 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） H▣ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分) SrCl2可用于脱敏牙膏，能快速缓解冷热敏感。以工业碳酸锶（主要成分为SCO3, 含有Ca+、Ba+、Fe3+、A3+及少量石英)为原料制备SrCl2的工艺流程如图所示： 稀盐酸Sr(OH2 NaHCO,./NaOH稀盐酸 工业碳酸锶→酸解]一→调回一调p2一→酸解 →系列操作→无水SCl2 滤渣1滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH≈5，目的是 (3)“调pH2”时用NaHCO3和少量NaOH把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的是 (4)“系列操作”中某步采用真空蒸发浓缩的优点是 (5)用热重(TG)曲线测定SrCl2·6H2O的脱水过程，发现61℃、113℃、167℃出 现三次质量损失，质量分数均下降约13%，则第二步脱水反应的化学方程式为 (6)取SCl2粗品所配溶液VmL加约0.05gEBT固体指示剂，溶液呈酒红色。在 磁力搅拌下，用0.020mol·L1EDTA标准溶液滴定，颜色由酒红变为纯蓝为终点，消 耗EDTA标准溶液的体积为V1mL。同时做空白实验：VmL去离子水同法滴定，消耗 EDTA标准溶液体积为V,mL,则所配溶液中Sr2+含量为 g/L(写出计 算式即可，EDTA与Sr2+按物质的量之比为1：1反应)。 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先 17.(15分) 有机物D可作为有机合成中间体，用于制备香料、医药等。工业上一种合成D的 路线如图所示。 -CH2Br HC=CNa CH2C=CH Na 0 CH,C=CCHCH,OH. NH,(液)H/H2O B C -CH2CH=CHCH2CH2OH+ H2 Pd/C BaSO D 已知：一CH一CH-OH 异构化 CH2-CHO. (1)D中官能团的名称为 (2)①C的分子式为 ②B与H2O以物质的量之比1：1发生加成反应后异构化生成化合物F。在F的同 分异构体中，含有苯环同时能发生银镜反应的共 种（包括F本身，不考虑立体 异构)。写出一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的F的同分异构体 的结构简式： (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在C→D反应中，伴随π键断裂与。键形成 b.D与足量氢气发生加成反应的产物中存在手性碳原子 c.C分子内存在大π键，可形成分子间氢键 d.B和乙炔互为同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C与B分子相比，在红外光谱中的明显区别是 (5)根据上述信息，利用烃G分三步合成2-戊烯（如图所示）。 回、减4c-C=CN.CCH国eHc-_是-cH-cH, BaSO ①G的化学名称是 ②第二步反应的化学方程式为 ③第三步的反应类型为 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） HU 18.(14分) [Co2(O2)(NH3)o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速 率调节剂和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 H02溶液沙氨水 29 a中加入上述溶液、少量NHC1溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25mL25%氨水， 缓慢加入5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加10mL浓HNO3调至pH≈2，加入5 g NaNO3。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)。]2+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应 的离子方程式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)6]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生 成的无毒气体有 (写出一种即可)。 化学（二）第7页（共8页) 衡水金卷·先 19.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH; II.H2 (g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CHOH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CH3OH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1。 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。 CO HCHO CO,气体 CH;OH *CO *CO月 CHOH *C02 /*H20 *OCH *OCH *CO开*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程CO十*OH→*CO十H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为po的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P P2 P3 百 T,温度 (4)若H2由反应2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。= kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） H▣调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) ⅡⅢ ①② ③ ④⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 0.95 成分分析，选有机高分子材料 化学用语：空间填充模型、结构式、离 2 选择题 3 易 0.85 子结构示意图等 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验、 选择题 0.80 乙酸乙酯制备等 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 多 0.88 查化学键、官能团以及有关性质等 化学与科技：考查摩尔质量单位、化 5 选择题 3 易 0.87 合价、能量转化形式等 6 选择题 元素推断：沸点、电离能比较等 0.70 化学实验装置图判断：考查二氧化硫 选择题 L 0.68 的制备及性质和尾气处理等 选择题 物质结构与性质的关系：沸点、酸性 中 0.65 稳定性等 通讯技术中的物质：考查缩聚反应、 9 选择题 3 易 0.81 物质的分类、胶体、晶体类型判断等 物质的转化关系：利用常温下物质和 10 选择题 水反应的转化关系推断物质及其对 0.75 应的性质 晶胞分析：化学式判断、晶体类型判 选择题 0.75 断、分数坐标、微粒间距离等 ·1 HU 调研卷 化学（二） 原电池原理应用分析：考查原电池的 12 选择题 3 中 0.72 组成、电极反应、有关计算等 电化学：电极判断、电极反应、相关计 13 选择题 中 0.65 算等 有机物结构与性质：分子式、手性碳 14 选择题 反应类型等 L 中 0.60 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 15 选择题 3 L 难 0.55 子浓度等 工艺流程：以制备物质为载体，考查 16 非选择题 12 方程式书写、操作目的、方案评价、滴 中 0.60 定计算等 有机合成：以某种香料的成分简单合 成路线为载体，考查有机物命名、分 公 子式、结构简式、官能团、反应类型、 非选择题15 中 0.68 物质结构分析、有机方程式书写、同 分异构体数判断，红外光谱、根据隐 含的合成路线设计问题等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 18 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 化学反应原理：以多步反应为载体 19 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 L 中 0.60 压强平衡常数计算等 ·2· HU 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 (N2H)(HSO,)2,D项正确。 1.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料：青铜器属于金7.A【解析】①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫 属材料；陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， 气体，化学方程式为H2SO,+Na2SO2Na,SO,+ 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 H2O十SO2↑，反应中硫酸只体现了酸性，A项错误： 2.A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示 ②处品红溶液褪色原因是二氧化硫的漂白性，B项正 为3C,A项错误：CO2结构式为O一C一O,B项正 确；酸性KMnO,溶液褪色是因为高锰酸钾氧化二氧 确：H,O的空间填充模型为 ●，C项正确：K+的结 化硫，二氧化硫具有还原性，C项正确：三处溶液均 褪色，分别体现二氧化硫的漂白性、还原性和酸性氧 构示意图为 化物的性质，D项正确。 +19 ,D项正确。 8.B【解析】HF分子间有氢键，沸点差别是氢键数目 3.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 不同，A项错误；F是吸电子基团，增强CH,FCOOH 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， 中一OH的极性，易于电离出H,酸性强于 B项正确：苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 CH COOH,B项正确；稳定性：[Cu(NH3):]+ 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 [Cu(H,O),]?+是因为NH与Cu+形成的配位键更 滴入液溴速率，C项正确；制备乙酸乙酯试剂装置都 稳定，与孤电子对多少无关，C项错误：熔点：A2O> 正确，D项正确。 A1C13是因为两者的晶体类型不相同，D项错误。 4.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确：观察 9.D【解析】晶体硅和金刚石都属于共价晶体，A项正 结构可知，分子中存在大π键，B项错误：含有羧基， 确：二氧化硅属于酸性氧化物，B项正确：聚碳酸酯可 可以发生取代反应，C项错误；其相对分子质量较小， 由其单体通过缩聚反应制备，C项正确；无线电波传 不属于高分子，D项错误。 播与胶体性质无关，D项错误 5.D【解析】碳纤维是碳的单质，碳元素化合价为0，A :10.B【解析】若a为常见的金属单质，和水发生置换 项错误：摩尔质量的单位是g/ol,B项错误；该过程 反应，c可能是强碱，x可能是二氧化碳等氧化物，不 是物理变化过程，不属于化学变化，故不存在吸热反 能使CaCl2溶液变浑浊，A项错误；若a为淡黄色粉 应，C项错误：石墨烯是碳的单质形式，属于无机非金 末，应为Na2O2,和水反应生成氢氧化钠和氧气，若c 属材料，D项正确。 为氧气，可与碳生成二氧化碳，然后二氧化碳与碳反 6.B【解析】由题意可推出X、Y、Z、W、M为H,N、O 应生成一氧化碳，B项正确：若a为氟气，b可能是 CI、Co。沸点：H2O>NH,A项正确：第一电离能：N HF,常温下易腐蚀玻璃，C项错误；若a是NO2,则b >O>Co,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， 为NO,均属于氧化物，D项错误。 [Co(NH3):(H2O)2]Cl2中Co化合价为十2价，C项 11.B【解析】由图可知，化学式为CrC2·4HzO,A项 正确；水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 正确：构成晶胞的粒子为CrCl2·4H2O分子，故为 。1 HU 化学（二） 参考答案及解析 1 分子晶体，B项错误；B点原子的分数坐标为(0,2， 守恒，可表示为c(H+)+c(Na+)=c(OH)+ c(HS)+2c(S),C项错误；向c(Cu2+)= 合》，C项正确：距离最近的C:原子间的距离为面对 0.01mol·L1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 角线长度的一半，即。 apm,D项正确。 的转化，该反应的平衡常数为K 长器>1r因此 12.D【解析】复原利用了原电池原理，其中铝片是原 该反应可以完全进行，c(Cu+)<1×10imol·L1,D 电池的负极，失电子被氧化，硫化银为正极被还原， 项正确。 A项正确；食醋是醋酸的水溶液，可以替代食盐水作 二、非选择题 电解质溶液，B项正确：银饰为正极，硫化银在正极 16.(12分) 得到电子发生还原反应生成银和硫离子，C项正确： (1)SrCO3+2HCl-SrCl2+CO2个+H2O(2分) 0.9g1反应转移号molX3=0.1mol电子，结合 (2)分离除去Fe3+、A+(2分，其他合理答案也 给分) 反应AgS+2e一2Ag+S2,最多能还原 (3)让SrCO,优先析出而Ca2+、Ba2+留在母液 0.05 mol Ag2S,质量为12.4g,D项错误。 (2分) 13.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 (4)降低沸点，便于得到无水SCl2(2分，其他合理 应，A是正极，右罐V2+→V+发生氧化反应，B是负 答案也给分)》 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 (5)SrC2·4H20△SrC12·2H,0+2H,0+ 极，右罐V3+→V+发生还原反应，右罐为阴极。B (2分) 端接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应 为V0++HO-eVO+2H,B项错误；放 (6)[0.020X×(YV)×87.6](2分) V 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电 【解析】(1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 时，左罐发生的反应为VO2++H2O-e一VO SrCOs+2HCI=SrCl2+CO2+H2O. +2H,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH 据电荷守恒，0.5molH+通过质子交换膜移向右 ≈5，使Fe3+、A3+形成沉淀而除去。 罐，则左罐溶液中n(H)的变化量为1mol一 (3)“调pH2”时把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的 0.5mol=0.5mol,D项错误。 是让SrCO优先析出而Ca+,Ba2+留在母液。 14.D【解析】X分子式为C1HN2O,A项正确；X中 (4)真空蒸发浓缩的优点是降低沸点，便于得到无水 无手性碳原子、Y分子含有1个手性碳原子，B项正 SrCl2。 确；Y分子有羟基能发生取代反应，苯环能发生取代 (5)SrCl2·6HO在61℃、113℃、167℃依次发生： 反应、加成反应，C项正确；Y的消去产物只有一种， 61℃：先脱出2分子水：113℃：再脱出2分子水： D项错误。 167℃：最后脱出2分子水。三步脱水反应 15.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， ①SrCl2·6H2O≌SrC2·4H2O+2H2O↑； 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 误；①、②、③依次代表HS、HS、S的物质的量 ②SrCl2·4H0△SrCl2·2H,0+2H,0+; 分数随pH的变化，B项错误；Na2S溶液中只有5种 ③SrC12·2H,0△SrC12+2H,0↑。 离子，分别是H、Na、OH、HS、S,存在电荷 (6)由题意，EDTA与S2+按物质的量1：1反应，则所配 ·2 HU 调研卷 化学（二） 溶液中S+含量为0.020×W-V)×87.6 g·L1。 存在大π键，含有羟基故可形成分子间氢键，c项正 确：B中含有苯环，和乙炔不可能互为同系物，d项 17.(15分) 错误。 (1)碳碳双键、羟基(1分)》 (4)二者最明显的区别是C分子存在羟基，故红外光 (2)①C1H2O(2分) 谱明显可见C一O、O一H吸收峰。 CHO H:C H H:C CHs (5)①根据图示由生成物为丙炔钠可知G为丙炔。 ②14(2分)》 (或 ②第二步，模仿反应A→B,将丙炔钠和溴乙烷混合 CHO 发生取代反应，化学方程式为CHCH2Br+ (2分) CHgC=CNa-CH:CH2C=CCH+NaBr, (3)ac(2分) ③第三步是碳碳三键和氢气的部分加成反应或还原 (4)C中可以找到C一O、O一H吸收峰(2分) 反应。 (5)①丙炔(1分) 18.(14分) ②CHCH,Br+CHC=CNa→CH CH.C=CCH+ (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) NaBr(2分) (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 ③加成反应（或还原反应）(1分) (2分) 【解析】(1)由化合物D的结构，可知其官能团的名 (3)Co2++6NH3·H2O「Co(NH3)。72++ 称为碳碳双键、羟基。 6H2O(2分，其他合理答案也给分) (2)①由C的结构简式可知，化合物C的分子式为 2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NHt C:H2O。 2[Co(NH)6]3++2NH·H2O(2分) ②B可与H2O发生加成反应生成化合物F的分子 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) 式为CHO,其同分异构体分子中含有苯环和醛 (5)同离子效应，增大NOs浓度，促进晶体析出，避 基，则其余结构为饱和结构，若形成一个侧链则有2 免H浓度过大与配合物反应(2分) 种结构[一CH2CH2CHO或一CH(CHO)CH3],若 (6)氮气(2分，其他合理答案也给分》 为两个侧链（一CHO和一CHCH、一CH,CHO和 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 CH3),则各有3种结构，若为三个侧链（一CHO (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O2分解，氨水挥 和两个一CH),则有6种结构，故同分异构体有14 发，避免副反应发生。 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH)。]+具有较强还原 6:2:1:1的F的同分异构体的结构简式为 性，故用Co2+制备[Co(NH)]3+时，先加入 CHO CH H2C CH NH·H2O生成[Co(NH3)6]+,后加入HzO2。发 和 生反应的离子方程式依次为Co2+十6NH·HO CHO [Co(NH3)g]2++6H2O、2[Co(NH3)6]2++ (3)C→D反应中，发生的是碳碳三键和氢气的部分 H2O2 +2NH -2[Co(NH ).] 加成反应，故伴随π键断裂与o键形成，a项正确：D 2NH3·H2O 与足量氢气加成的产物中六元环仍有对称性，故不 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 存在手性碳原子，b项错误；C分子内含有苯环，故 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO,的原 ·3· HU 化学（二） 参考答案及解析 因是同离子效应，增大O浓度促进晶体析出，避 十·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 免H浓度过大与配合物反应。 速率慢。 (6)该配合物属于“富氨-富氧”型金属氨合物，受热 (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 瞬间分解生成N2、H,O等。 平衡移动，T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 19.(14分) 子数相等，压强改变对平衡没有影响 (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) (4)列三段式得 0.5(1-b)(2分) 2H2S(g)→S2(g)+2H2(g） (2)BC(2分) 起始(mol)1 0 0 (3)T1时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 转化(mol)0.5 0.25 0.5 等，压强改变对平衡没有影响(2分) 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 (4)2.075(2分)20(2分) 2H2S(g)→S(g)+2H2(g) 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ+Ⅲ=I,△H,= 起始(mol) 1 0 0 41.2k/mol+(-90.0kJ/mol)=-48.8kJ/mol, 转化(mol) 0.6 0.3 0.6 o(CH,OH)=2又5mol.L1·min1 平衡(mol)0.4 0.3 0.6 0.1amol·L1·min1:根据C原子守恒，平衡时 2=9.2X100kPa=20kPa。设通人mol Ar n(CO)为(1一a-b)mol,再根据O原子守恒， k-20 B(1.)X. n(H20)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1 kPa= 784n×p b)mol,浓度为0.5(1一b)mol·L1。 (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附；基 0.62×1.3+n 0.3 ×100 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 0.42 -kPa,解得n=2.075。 甲醇的反应速率主要由过程·CO十·OH→·C) 。4· H可