化学(4)【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖北专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模 化学（四） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16S32Ar40Mn55C059 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.生活中处处存在化学知识，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.用明矾净化河水 B.蜡炬成灰泪始干 C.食品中添加维生素C延长食品的保质期 D.用爆炸盐（主要成分过碳酸钠）洗涤衣物 2.下列化学用语正确的是 A.氯化铵的电子式：HC1 H B.1Ru的中子数与质子数之差为62 C.NF3的空间填充模型： D.丙烯醛的结构简式：CH2 CHCHO 3.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 围 饱和Na2SO3溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO4和浓 C.除去SO2 中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 化学（四）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是 A.家用液化石油气的主要成分是烃的衍生物 B.录音磁带上涂的一层磁粉成分是氧化铁 C.铅笔芯的主要成分石墨属于共价晶体 D.变色眼镜里加入卤化银是利用其见光易分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质 5.化合物Z3X一YZ3可通过反应3WZ4十2(ZX一YZ)3+6Z2D—3WD2十6Z3X一YZ 制得，所涉及元素位于前两个周期，其中原子序数Z<X<Y,(ZX一YZ)3分子中X、 Y构成平面正六边形，不是单双键交替结构。下列叙述错误的是 A.化合物Z3X一YZ3中存在配位键 B.反应物中sp3杂化的原子有W与D C.六元环状化合物(ZX一YZ)3为含极性共价键的极性分子 D.原子半径：Z<Y<X 6.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该 物质说法正确的是 A.化学式为C14 HNCI2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 7.CO2和SO2形成的晶体是常见的分子晶体。CO2晶胞结构是正方体；SO2晶胞结构 是长方体，边长α<bc;如图所示。下列说法正确的是 b pm apm C02晶胞 S0,晶胞 A.CO2晶胞中分子的取向相同 B.两个晶胞中均含有4个O原子 C.SO2晶胞中，每个S原子周围与其紧邻且等距离的S原子有4个 6.4×103 D.SO,晶体的密度为NA.a.b·eg/cm 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 B 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 C HO比H2S稳定 H一O键比H一S键键能大 D O3在四氯化碳中的溶解度高于水中 O3的极性微弱 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） H可 9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z、W、O、P、Q均含有同种 元素。下列说法错误的是 A.Z有漂白性 NaOH B.用氯化钡溶液可以鉴别O和Q x m Ym Zm,w溶液，O C.ZW转化中，1molZ生成W,转移电子的物质的 H溶 m 量为2mol 0 D.Y在一定条件下与NaOH溶液反应也可以生成Q 10.可充电水系锌离子电池是一种典型的绿色电池系统，因其高安全性、环境友好性、低 氧化还原电位、低成本等受到人们的广泛关注。一种锌离子电池的装置如图所示。 下列说法错误的是 A.当M、N端连接负载时，外电路电子由M端流入 Zn0.25V205yH20 N端 B.锌离子的嵌人和水分子的变化会使晶体结构发生 改变，可用X射线衍射法测定晶体结构 +Zn2+/2e -H20 C.放电时，正极的电极反应式为Zn.2sV2Os·yH2O ●● +xZn2+十2xe-Zno.25+xV2O5·之H2O+（y Zn(s) )H,O 07n2+●H20 Zno25+V2Os'zH2O D.充电时，外电路通过0.8ol电子时，理论上有 26gZn2+从电解液中向Zno.25+xV2O·H2O极迁移并嵌入其晶体结构中 11.用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如图所示，已知反应2 中葡萄糖转化为葡萄糖酸（分子式为C6H12O,)。下列说法正确的是 足量 足量 HPO4双氧水 葡萄糖 LiOH 绿矾一→溶解反应1→过滤、洗涤FcPO4→反应2→反应3过滤、洗涤LiFePO4 NaOH A.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：2 B.反应1后的滤液可能呈现浅绿色 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO4是否洗涤干净 D.反应2的葡萄糖换为草酸，则反应的离子方程式为2FPO,十H2C2O,—2Fe2+ +2PO-+2CO2个+2H 12.H2S是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，在水中溶解度小，其实验室制备、性质、尾 气处理等装置如图所示。下列说法正确的是 A.利用装置1不仅可以制备H2S,还可以制备H2、 CO2、C2H2等 少量稀 B.装置2中发生氧化还原反应，产生淡黄色固体 溴水 硫酸铜「 C.装置3中产生黑色沉淀，发生的反应利用了强酸制 溶液 装置1 取弱酸原理 装置2 装置3装置4 D.装置4中盛装浓硝酸吸收尾气 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先 13.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 石墨电极 锰电极 NaOH Na SO MnSO 溶液 溶液 溶液 乙 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e-+H+一MnOOH HO 14.以 为原料可以制备有机化合物M,其合成路线如图所示。下列说法 CHO 正确的是 HO CHIY]NaBHa PBr3, K.CO CHO CH2OH CH2Br X A.X系统命名为4-醛基苯酚 B.X→Y的反应原子利用率为100% C.用浓溴水可以鉴别X和Z D.Z→M的过程中有磷酸生成 15.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程 中溶液中B、HB、A2、HA、H2A的物质的量分数6（如B的物质的量分数6= nB)十mHB)以及溶液pOH的变化如图所示。已知ò表示A-,ab、c三点对 n(B) 应的pOH分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的pOH 1.0 3 d 608 0.6 0.4 0.2 H2A溶液的体积 A.64表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K(H2A)>Ka(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na)>c(HA-)十c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页) HU 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 钴的氧化物通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原 料。利用钴渣（主要成分为CoO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等）制取钴的氧化物的 工艺流程如图所示： 稀硫酸氯酸钠 CoCO3HS萃取剂H2R 草酸钠 钴渣一酸浸→氧和一 沉铁铝一沉铜萃取→有机相一→反萃取 沉钴 →草酸钻→钴的氧化物 浸渣 CuS水相 回答下列问题。 (1)写出“浸渣”的一种工业用途： (2)“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为 (3)“沉铜”步骤中，当Cu2+恰好完全沉淀时（离子浓度为1×10-5mol/L),溶液的 pH=5,计算此时溶液中c(H2S)= mol/L[已知：K1(H2S) =1×10-7、K2(H2S)=1×1013、Kp(CuS)=1×1036]。在不断通入氧气的条件下稀 硫酸会溶解CuS同时有S单质生成，写出反应的离子方程式： (4)“萃取”步骤中的水相可以导入 (填操作步骤)中循环 利用。 (5)H2R萃取Co+时的方程式为H2R(有机相)+Co2+(水相)、CoR(有机相)+ 2H(水相)，反萃取时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (6)草酸钴(CoC2O4)锻烧会生成多种钴的氧化物，147g草酸钴锻烧后得到83g钴 的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为 化学（四）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题 17.(14分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂，其合成路线如图所示： HN n-BuLi,i-Pr2NH,CO SOCl,MeOH 31 LiHMDS Br NaN3 PMB H, Pd/C PMB NH, 人I 已知：①Me一为CH3一；PMB-为O CH2一； ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 H→I的反应类型为 。H中含氧官能团的名称为 (2)写出DE的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中 存在手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应。 ③不存在醚键和一)一S一结构。 (4)J→K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为C4HgNO2的物 质，写出中间产物（分子式为C14H,N2O2SF2I)的结构简式： ;由中间产物合成K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其 结构简式为 ·调研卷 化学（四）第6页（共8页） HU 18.(14分) 三氯化六氨合钌[Ru(NH)6]Cl}是钌的一种常见配合物，常用于铂钌合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5gNH4Cl加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 mL CCl4; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通人氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至7080℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 H202溶液 水浴一 一磁转子 电磁搅拌 A B 已知：Ru2+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)6]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NHCI的作用为 该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)C1]Cl2杂质，通过测定钌氮比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10L稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH4十6HCHO→(CH2)。N4H+十3H +6H2O。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H++OH一H2O、(CH2)6N4H++OH (CH2)。N4十H2O。重复三次，平均每次消耗6 mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NaOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学（四）第7页（共8页) 衡水金卷·先 19.(13分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十 4H2(g)+2Na2 CO(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 2NazS(s)+CO2(g)+H2O(g)=H2S(g)++Na2COs(s)AH2=a kJ/mol; 3MoS2(s)+2H2(g)=Mo(s)+2H2S(g)AHs=b kJ/mol. 回答下列问题： (1)反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)十 2Na2S(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为r=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为过 =k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(1gk表示 速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 ,升高温度时 逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 g 7(K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加人1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2N2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 尔 801 7 60 oe 50 02a0 40--------- 30 180◆f 产10 ◆◆ 阁 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为p,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)十4H2(g) 十2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)十2Na2S(e)的亚学K= (分压=总压×物质的量分数，用含 享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页） HU调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 化学与STSE:生活中的化学，胶体、 选择题 添加剂、古诗词中涉及到的化学知 0.90 识等 2 选择题 化学用语：电子式、结构简式、核素等 L 易 0.90 气体的制备：判断气体发生、收集和 3 选择题 3 L 易 0.90 除杂等装置的正误 生活中的物质：涉及常见物质的性 选择题 易 0.95 质、用途、晶体类型判断等 元素推断：利用周期表中某种规律变 选择题 化的图像为载体，考查原子半径、配 L % 0.72 位键、杂化类型等 物质结构分析：考查官能团、共面以 选择题 3 / 易 0.85 及有关反应等 晶胞分析：分子取向、化学式判断、原 7 选择题 3 易 0.81 子间距离、密度计算等 物质结构与性质表格题：考查分子极 选择题 中 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 物质的转化：物质的鉴别、物质的成 9 选择题 0.70 分、氧化还原反应、反应条件等 原电池原理及应用：考查新型原电池 10 选择题 3 中 0.68 分析等 无机物转化、性质、组成推断，现象分 11 选择题 3 中 0.70 析和定量推断等 HU 调研卷 化学（四） 化学实验装置图判断：考查硫化氢的 12 选择题 中 0.68 实验室制备、性质和尾气处理等 原电池原理的应用，电极电势比较， 13 选择题 3 中 0.65 电极反应及应用，相关计算等 有机化学基础的综合：物质的推断、 14 选择题 / 命名、物质的鉴别、反应分析等 / 难 0.55 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 15 选择题 离常数、水电离程度比较、特殊点微 √ 难 0.50 粒关系等 工艺流程：（以钴及其化合物为载 体)，考查物质用途、试剂的选择、陌 16 非选择题 14 √ √ √√ 中 0.60 生离子方程式的书写、物质的分离提 纯、循环利用，化学式的确定计算等 有机合成：以有机物的合成为载体， 考查有机物的命名、官能团、反应类 17 非选择题 14 型、有机方程式书写、同分异构体数 L √中 0.68 目判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 实验综合：配合物的制备定量实验， 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 18 非选择题 14 √ 中0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算、反应自 19 非选择题 13 难 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 有关量的计算如K、转化率等 ·2· HU 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 晶胞中含12×+1)=4个S0,分子，均含有8个 1.A【解析】明矾净水主要是利用了胶体的吸附性，无 氧化还原反应，A项符合题意；蜡烛燃烧是氧化还原 O原子，B项错误；以体心的S原子为例，由于a<b< 反应，B项不符合题意：维生素C做还原剂可吸收 c,每个S原子周围与其等距离且紧邻（距离最小）的 O2,延长食品的保质期，C项不符合题意；过碳酸钠具 S原子为xy平面上的4个，C项正确；SO2晶体的密 有强氧化性，可以与衣物上的物质发生氧化还原反 度为4×6.4X10 N·a·b:g/cm',D项错误。 应，D项不符合题意。 8.B【解析】Ar的相对分子质量大于CO,但CO分子 H 2.C【解析】氯化铵的电子式为HH,A项 间的范德华力大于Ar,所以范德华力与分子的极性 有关，A项正确；油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 错误；Ru的中子数为106一44=62，中子数与质子 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 数之差为62-44=18，B项错误；NF是三角锥形结 不用水，B项错误：H2O比H2S稳定，是因为H2O内 构，并且F原子半径小于N原子半径，C项正确；丙 部的键能大，C项正确：O,极性微弱，水的极性较强， 烯醛的结构简式：CH2一CHCHO,D项错误。 )在四氯化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 3.A【解析】KMO,和浓盐酸制取氯气不需要加热，：9.B【解析】常见的能实现连续转化的元素化合物有 A项正确：收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； CH,(烃类)→C→CO→CO2→HCO(或盐)、H2S→S 用饱和NaHSO.溶液除去SO2中的HCI,C项错误； →SO2→SO3→H2SO1(或盐)、NH3→N2→NO→NO2 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 →HNO3,结合图中Z→Q→P、QO的转化可知，S 4.D【解析】液化石油气主要成分是烃，A项错误；磁 元素符合该转化SO2→Na2SO3→NaHSO3、Na2SO3 粉成分是有磁性的四氧化三铁，B项错误；石墨属于 →Naz SO,所以该转化关系是硫元素及其化合物的 混合型晶体，C项错误；变色眼镜利用卤化银见光易 转化关系。X、Y、Z、W、O、P、Q依次为H2S、S、SO2、 分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质，D项正确。 SO3、NaSO,、NaHSO3、Na2SO3。SO2有漂白性，A 5.C【解析】结合题意由物质的成键特征可以推出，X 项正确：Na2SO3、Na2 SO,用BaCL2溶液无法鉴别，还 为B,Y为N,Z为H,W为C,D为O,发生的反应为 需要盐酸，B项错误：SO2→SO3转化中，1 mol SO2生 3CH,+2(HB—NH)+6H2O→3CO2十 成SO3,转移2mole,C项正确：硫单质与热的 6H,B一NH3。HB一NH3中存在配位键，A项正确： NaOH溶液反应可以生成Na2SO3,D项正确。 反应物中sp杂化的原子有C与O,B项正确；六元 10.D【解析】当M,N端连接负载时，为原电池放电过 环状化合物(HB一NH)3为含极性共价键的非极性 程，锌为负极，外电路电子从锌流向正极材料 分子，C项错误；原子半径：H<N<B,D项正确。 Zn,5V2O·yH2O,A项正确；因为锌离子的嵌入和 6.B【解析】化学式为C:Hio NCI2O2Na,A项错误：单 脱嵌及水分子的不同导致晶体结构发生改变，可以用 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 X射线衍射法测定晶体结构，B项正确：根据图示正极 确：苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误；氯 材料反应前后的物质可知，放电时正极反应为 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 Zno.sV2O·yH,O+xZn2++2xe— 7.C【解析】由图可知，每个晶胞中分子的取向不完全 Zn.25+V2O·H2O十(y-x)H2O,C项正确；充电 相同，A项错误；由晶胞图可知，CO2分子位于正方体 时，外电路通过0.8mol电子时，理论上有26gZn 的顶点和面心，1个晶胞中含(8×日十6×)=4个 从Zn.25+,V2O,·H2O极脱嵌并迁移到电解液中， D项错误。 CO2分子，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个11.C【解析】反应1中HO2作氧化剂，将Fe2+氧化 ·1· HU 化学（四） 参考答案及解析 成Fe3+,本身被还原成H2O,氧化1 mol Fe2+,消耗 HB,6表示HA,ò表示H2A,A项正确；a点表示 0.5 mol H2 O2;反应2中葡萄糖作还原剂，将Fe3+ 溶液中6(A2)=8(HA),则K2(H2A)= 还原成Fe+,本身被氧化成C6H2O,消耗1个 C6HzO。,转移2个e,所以还原1 mol FePO,消耗 c(H)·c(A)=10.8,b点表示溶液中6(B) c(HA) 0.5 mol C.H1zO。;故理论上反应1和反应2中消耗 =(HB),则K,(HB)=c(H):C(B)=10-&6,e c(HB) 的H,O2和葡萄糖物质的量之比为1：1，A项错误； 反应1中加入足量双氧水，反应后的溶液中无 点表示溶液中8(HA)=6(H2A),则K:(HA)= Fe2+,B项错误；反应2中加入足量的葡萄糖，故过 c(H)·c(HA)=10,B项正确：pH=8,溶液显 c(H2A) 滤洗涤后可以用新制的Cu(OH)2检验沉淀 碱性，根据电荷守恒可得c(Na)>c(HA)+ LiFePO,是否洗涤干净，C项正确；草酸为还原剂，碳 c(B)十2c(A2),C项正确；当溶液中NaOH反应 元素化合价由十3价升高为十4价，草酸整体化合价 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， 升高2价，但反应中HPO不是强酸，离子方程式 D项错误。 中PO与H+不能拆成离子形式书写，D项错误。 二、非选择题 12.B【解析】启普发生器不能用于制备C2H2,A项错 16.(14分) 误；装置2中发生氧化还原反应HS+Br2一 (1)生产光导纤维(2分，其他合理答案也给分) 2HBr十S￥，B项正确；装置3中发生反应HS+ (2)6Fe2++C1O3+6H+6Fe3++C1+3H2O CuSO,HzS),十CuS↓，CuS是黑色固体，但该 反应属于为数不多的弱酸制取强酸的反应，C项错 (2分)》 误：装置4中浓硝酸可以与HS发生反应 (3)1×10-1(2分)2CuS+O2+4H+-2Cu2++ 2HNO3(浓)+H2SS￥+2NO2个+2H2O,除掉 2S+2H20(2分) 了H,S,但同时产生了新的有毒气体NO,D项 (4)酸浸(2分) 错误。 (5)稀硫酸（或稀盐酸）(2分) 13.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 (6)Co203(2分) Mn2+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 【解析】(1)稀硫酸浸取时，只有SiO2不溶于稀硫 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, 酸，所以浸渣是SO2,可生产光导纤维等。 同时产生OH,电极反应式为MnO2十e+HO (2)酸性条件下氯酸钠将Fe+氧化为Fe3+,离子方 一一MnOOH+OH,乙室中的Na进入甲室，所以 程式为6Fe++C1O+6H+6Fe3++CI a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时， +3H2O 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 (3)根据HS的电离常数可以计算K1(HS)· 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SO进乙室，所以丙 K4(H,S)=c(S):cH)=1X107x1X10-a 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误： c(H2S) 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 =1×10-”,根据K(CuS)可以计算Cu+完全沉淀 14.C【解析】X系统命名为4-羟基苯甲醛，A项错误： 时溶液中的c(S2-)=1×10-31mol/L,此时溶液pH X→Y的反应为取代反应，除生成Y还生成HI,原 =5,所以溶液中c(H2S)=1×101mol/L。结合化 子利用率不是100%，B项错误：浓溴水可以与X反 合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可以写出在不断 应生成白色沉淀，浓溴水与Z不反应，C项正确；Z→ 通入氧气的条件下稀硫酸溶解CuS的离子方程式： M的过程发生的是取代反应，PBr:中P的化合价是 2CuS+O2+4H*-2Cu2++2S+2H2O 十3价，磷酸中的P是十5价，故不能生成磷酸，D项 (4)萃取后的水相中主要是稀硫酸，可以返回酸浸步 错误。 骤循环利用。 15.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, (5)反萃取时需要使H2R(有机相)十Co2+(水相) 溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A CoR(有机相)十2H+(水相)逆向移动，所以加 先与OH反应生成A2-,含A微粒主要以A2形式 入稀硫酸或稀盐酸。 存在，d:表示A2；一段时间后B与H2A反应生成 (6)147g草酸钴的物质的量是1mol,根据钴原子守 HB,所以B减少、HB增多，62表示B、6表示 恒，氧化物中的钴元素质量为59g,则氧化物中的氧 ·2· HU 调研卷 化学（四） 元素质量为24g,n(0)=1.5mol,所以”(Co）= CH-SCH、 CH2-SCH2-OH、 n(0) 3, 该钴的氧化物的化学式为CoO。 OH 17.(14分) OH (1)2-氟苯胺（或邻氟苯胺）(1分)还原反应(1分) sCH-CH.S CH:-CH.-OH. 酯基、醚键(2分) 共10种：其中存在手性碳原子的是 O OH (2) +CH,OH SOCI. OH CH-SCH,和《 -S-CH-CH3。 Br OH (4)由K结构可以推测，化学式为CHNO2的物质 OCH +H2O(2分) 是H2N 中间产物是 OOH B 在由中间产物合成K的过程中， (3)10(2分》 CH-S-CH3、 OH 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 OH 一CH—CH3(2分) (4) (2分) 18.(14分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 (2分) 分)2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl2+2H,O+ 【解析】(1)C的化学名称为2-氟苯胺或邻氟苯胺；H 2NH3个(2分) →I的反应类型为还原反应：H中含氧官能团的名 (2)H,O,+2[Ru(NH)6]+话性费 称为酯基、醚键。 2[Ru(NH)。]++2OH(2分，其他合理答案也 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 给分) O OH (3)抑制NH·H2O的电离，使溶液中的c(OH) NH +CH,OH sOCk. 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) （40.14Xb(2分)偏高(2分) a OCH 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 NH +H2O. 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 Br 生反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH,△ CaCL2+2H2O+2NH↑。 (3)满足条件的F的同分异构体有： (2)滴人H2O2溶液时[Ru(NH)6]2+被氧化为 HOCH:《C-S一CH,(邻、间、对，3种)、 [Ru(NH3)6]3+,离子方程式为H2O2十 HO-CH,一S》-CH(邻、间、对，3种)、 2[Ru(NH)6]+活性旋2[Ru(NH,),]+十2OH。 (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH) 沉淀”，所以NHCI的作用为抑制NH·H2O的电 ·3· HU 化学（四） 参考答案及解析 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH): 表示k迪。根据速率方程=k正·c(CO2)· 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH,未 c(H2)、=逆·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 进行处理。 E=噬，kE·c(CO2)·c(H2)=k港·c(CO)· (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 c(H.O),化学平衡常数K=c(CO·c(H,O)_生 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 c(CO2)·c(H2) k H+和(CH2)sN,H+,最后用NaOH溶液滴定，关系 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以怎蜡大。 式为N~NH~NH~NaOH,所以n(N)= (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 n(NaOH),氮元素的质量分数为 H2(g)、CO(g)、HO(g),根据变化趋势可判断g表 14g/molX6×10-3LX0.01mol/L×250mL 25mL× 示H2(g)、f表示CO(g)、e表示HO(g),平衡时 a g H2、C0分别占25%，则H2O(g)占50%。结合题中 100%=0.14X也%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： MoSz+4H2 +2Na2 COs =Mo+2CO+4H2 0+2Na2 S 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b 起始(mol)14 0 0 偏大，测定的氮元素含量偏高。 转化(mo)x4z 2r Ar 19.(13分) 平衡(mol)1-x4一4z 2x Ar (1)(b-2a+82)kJ/mol(2分) H的体积分数为25%，故仁虹=1 4+2x4,解得x= 3 (2)<(2分) (3)d(2分)增大(2分) 所以平衡时H:号mol,C0:号mol,H:0:号mol. (4)66.7%(2分)1 9p2(3分) mol,则平衡时MoS2的转化率为66.7%。体 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2+①×2 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 可得出总反应MoS:(s)十4H2(g)+2Na2COa(s) 16 =Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 4 △H=(b-2a+82)kJ/mol。 的量之比，会-一是-专平商时总压强为 始始 (2)反应②是熵减的反应，在低温下能自发进行，则 3p,平衡常数K。= 该反应一定是放热反应，故a<0。 (3)升高温度时、滋均增大，故k正、k速均增大， 大4 43)2 四条斜线中c、d对应k正和k递，该反应是吸热反应， )2 (4 9p2。 升高温度正向移动，哑增大的更多，故d表示k正、c 4 HU