化学(3)【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（湖北专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模 化学（三） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与环境保护密切相关。下列有关环境问题治理的说法错误的是 A.将含有大量SO2和NO,的烟道废气转化为硫酸、硝酸或硫酸铵、硝酸铵 B.将污泥中的病毒、重金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的肥料 C.将农业废弃物中的多糖材料纤维素和甲壳素降解后制成肥皂 D.将受废弃危险化学品污染的包装物按照危险废物进行管理 2.下列叙述错误的是 A.2-甲基丁烷的键线式为人 B.SO号-的空间结构为平面三角形 09 C.1-戊烯的球棍模型为6 D.Fe2+的结构示意图为 8 3.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH,CI和 Ca(OH)2 NH 浓硫酸 NaOH溶液 ,蒸馏水 ① ② ③ ④ A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH 化学（三）第1页（共8页） 衡水金卷· 4.氯气通入氯化铵溶液中发生反应3Cl2+NH,C1 -NCI3十4HC1。下列说法错误 的是 A.HC1分子s-p。键电子云轮廓图为p B.3C1的中子数和质子数之差为3 C.37C1和35C1是同一种核素 D.NC13中所有原子都满足8电子稳定结构 5.下列物质性质与原因分析不符的是 选项 物质性质 原因分析 A 臭氧在水中的溶解度比氧气大 水是极性溶剂，臭氧分子的极性比氧气大 等物质的量浓度的N2H4和NH3的水 8 N2H4分子中一NH2为吸电子基，导致N原 溶液，N2H水溶液碱性较弱 子与H的配位能力减弱 向FcCl溶液中加入苯酚生成紫色物质 Fe3+可以和苯酚中O原子的孤电子对形成 C H[Fe(C:H:O)c] 配位键 邻苯二酚形成分子间氢键，对苯二酚形成分 D 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚 子内氢键 6.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如 图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极 性分子 7.A、B、C、D、E为短周期元素组成的常见无机物，存在如图所示转化关系（其中部分生 成物和条件略去)，E为酸雨的主要成分。下列推断正确的是 A O3 B OC ODHOE A.C、D均能与氢氧化钠溶液反应 B.1molD与足量水反应可生成1molE C.C一定是极性分子 D.B与足量氧气反应可一步直接转化为D 8.化学应用体现在生活的方方面面。下列物质性质和用途对应不合理的是 A.铁可溶于胃酸，可以在麦片中添加微量还原铁粉 B.SC硬度大，可用作砂轮的磨料 C.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料 D.酒精具有还原性，可以用于消毒 先享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） HU 9.CeO2在甲烷催化重整中有较好的应用前景，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态，氧 化甲烷并引起氧空位形成CeO,。CeO,(1.5≤x≤2)的立方晶胞结构如图所示。设 氧空位数 晶胞参数为apm,N为阿伏加德罗常数的值，0空位率=氧空位数十O数X 100%,下列说法正确的是 A.CeO2晶胞中，Ce+位于O-形成的正八面体空隙中 B.Ce0,晶胞中，Ce+与0P之间的最短距离为2 pm oCe3+或Ce4+ ●02-或氧空位 C.当0空位率为12.5%时，Ce3+与Ce4+个数比为1：1 CeOx晶胞 D.Ce0,晶胞密度为2X10g·cm时，x=1.5 10.实验室通过将熔化的硫与少量氯气在110~140℃下反应制备S2C12,装置如图所示 (部分夹持装置已省略)。已知S2C12的沸点为138℃，在常温下呈金黄色液体，但 其热稳定性较差，容易被Cl2氧化生成SCl2(沸点为59℃)。此外，S2Cl2遇水会发 生反应，若遇高热或与明火接触，存在引发燃烧的风险。下列说法错误的是 搅拌器 冰盐水起 电热套 ⊙ ⑨ ③ ④ ⑤ ⑥ A.装置①中使用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气 B.实验的关键在于精确控制装置④的温度以及装置①中浓盐酸的滴加速度 C.③、⑥装置中可以盛装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境 D.实验前和实验结束后通入氮气的目的相同 11.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（○）的全固态可充电空气电池， 工作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 C.充电时，M极的电极反应为 OH +4H++4e- M极 膜XN极 膜XN极 图 图2 D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4ol 化学（三）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.常温下，向10mL0.1mol·L-1 CH COOH溶液中加入一定量0.1mol·L NaOH溶液，K.(CH,COOH)=1.75×105,混合后溶液体积变化忽略不计。下列 说法正确的是 A.若加入5 mL NaOH溶液，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)= c(CHCOOH)+c(H) B.若加入10 mL NaOH溶液，滴入酚酞试液后溶液呈红色，此时溶液中：c(Na+)> c(OH)>c(CHCOO)>c(H) C.向CH,COOH溶液中逐滴滴加15 mL NaOH溶液，该过程中(CH,COOD·c(OH) c(CH COO) 的值增大 D.向上述混合体系中通入HCl气体，无论加人NOH的量多少，溶液中始终存在： c(Na)+c(H)=c(CHa COO)+c(CI)+c(OH) 13.某学习小组设计的酒精检测仪，结构简图如图所示。下列说法错误的是 质子交换膜 电极aPt Pt电极b 呼气 02 醋酸 H,0 (▣ 微处理器 液晶显示屏 A.电极a为负极，发生氧化反应 B.电极b的电极反应式为O2十4e-+2H2O=4OH C.检测时，电解质溶液中的H+向电极b移动 D.若电路中转移0.4mol电子，正极区溶液质量增加3.6g 14.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 HO OH X A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 15.常温下，向溶液中通人氨，调节0.1mol·L1ZnSO4溶液的pH,体系中Zn+、 [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH3)4]+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn2++4NH3一[Zn(NH3)4]+K稳=10°；③ Zn(OH)2+4NH3→[Zn(NH)4]++2OHK。下列说法错误的是 A.K=8.2×10-8.8 静 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] C.b点溶液中c(Zn2+)<c(NH) 0.18 D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 6.1 pH 9.8 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页）】 HU 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 电铜厂脱 有机相2一反萃取 蒸发 →硫酸钻 结晶 铜后液氧气纯碱 修转图宝浸油岛一电因一書毅留 P507C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取Γ萃取 冷却结晶 镍晶体 浸出渣 除铁渣电积铜 有机相1 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁矿及不溶性硅酸 盐；电铜厂脱铜后液主要含有H2SO、CuSO4、NiSO4;该工艺条件下，氢氧化铁的溶度 积常数Kp[Fe(OH)3]=1038。 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的化学方程式为 ,为使Fe3+完全沉淀(c≤10-5mol/L),且尽 可能减少纯碱消耗量，“除铁”时pH值应为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 100 100 Fe3+ Co2+ Mg2+ /2n2 Mn2 80 Mn2+ Ca2+ Mg2 Cu2t 60 Ni2+ Fe3+ Zn2 Ni2+ 40 Ca2 0 20 3 3 4 5 pH值 pH值 图a 图b ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项字母)。 A.3.54.5B.4.55.5 C.5.56.5 D.6.5~7.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部 结晶水，则样品硫酸镍晶体的化学式为 0 100% 86.3% 58.9% 53.8℃280℃ T/℃ 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(12分) 化合物I是一种新型抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 0 02 CHCOCH 乙醇/NaNH2 COONa A(CHgO) B Cu,△ 稀NaOH溶液 C(C1oHi0O2 △ D OH HBr E iNaOH i.H→F 02 催化剂 Cu,△ 浓硫酸，公H山 CHOH COOCH Ni.△ 已知：RCHO+CH:COOR' 碱性条件 RCH-CH-COOR'+H2O。 (1)A的化学名称为 (2)B中含有官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)写出E转化为F过程中第一步反应的化学方程式： (5)下列说法错误的有 (填选项字母)。 a.B和CH COOCH3生成C时，先发生加成反应，后发生消去反应，涉及π键和。 键的断裂与形成 b.E、F、I分子均含有手性碳原子 ℃.D分子的核磁共振氢谱呈现出六组显著的吸收峰 d.在G分子中，有大π键，可存在分子内氢键 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）； 写出一种能够最大化消耗NaOH的结构简式： ①能发生银镜反应；②能与FCl3溶液发生显色反应；③分子中含有苯环，且苯环 上只有两个取代基。 (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化反应、还原反应得到产物I,若 经过酯化反应、碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物是 (填结构简式)。 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） H可 18.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 尾接管 冷却水州。 冷却水 圆底烧瓶 接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。mL;滴定实验：准确量 取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CH3CH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 :过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： OH OH⊙ +H LOH 质子转移 -H20 0 OH2, ROH R人OR' R RO-R HOR R 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCI溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V。、V1、p的代数式表示)；若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 化学（三）第7页（共8页） 衡水金卷·先 19.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=n(CH OH n转化(CO2) ×100%; i.可逆反应aA(g)十dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 [G]s[g 平衡常数表示为K= -,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、p(A)、 p(D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量(HO)随时间的变化曲线如图所示。 1.4p 0.3 0.2 0.5p g时间/min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CH3OH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 （填“增大”或“缩小”)容器体积。 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） HU调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ①② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与环境保护：水污染、大气污染、 选择题 易 0.95 固体废弃物的危害和防治等 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 选择题 易 0.90 子结构示意图等 基本实验操作判断：物质制备、除 3 选择题 3 易 0.85 杂等 原子结构：质子数、中子数、同位素、 选择题 易 0.80 电子云轮廓图等 物质基本性质的比较与原因分析：沸 选择题 L 中 0.75 点、碱性、溶解性等 元素推断：利用某种物质的结构式为 选择题 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 L 中 0.75 沸点、分子极性等 物质推断：考查氮、硫的单质及化合 7 选择题 3 中 0.79 物的性质、极性分子等 物质性质与用途的对应关系：金属化 8 选择题 易 0.80 合物、非金属化合物、有机物等 晶胞结构分析：密度、原子间距离、化 9 选择题 中 0.72 学式等 化学实验装置图判断：涉及氯气的实 10 选择题 3 中 0.65 验室制备、装置作用和尾气处理等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 11 选择题 3 中 0.70 的选择，电极反应式的书写等 HU 调研卷 化学（三） 电解质溶液分析：以某种弱电解质为 12 选择题 中 0.65 载体，考查平衡的移动及三大守恒等 原电池原理及应用：考查原电池原理 13 选择题 中 0.62 及其应用分析等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 14 选择题 同分异构体等 中 0.65 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 15 选择题 / 衡常数的计算、浓度大小比较等 难 0.50 工艺流程：（以镍、钴的化合物制备为 载体)，考查原料预处理、利用溶度积 16 非选择题 14 计算浓度、最佳条件选择、操作目的、 中 0.60 陌生氧化还原方程式书写、热重分 析等 有机合成：以某种有机物合成为载 体，考查有机物的名称、结构简式、官 17 非选择题 12 能团、反应类型、反应分析、有机方程 √中0.65 式书写、同分异构体判断，根据隐含 的合成路线设计问题等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 18 非选择题 15 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 √ √√ 中 0.65 测定纯度、相关计算和误差分析等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 19 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 / √√√√√√难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 ·2 HU 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 电子对被吸引，导致N原子与H+的配位能力减弱， 1.C【解析】SO2和NO,经氧化后可转化为硫酸、硝 N2H,结合氢离子的能力弱于NH,因此等物质的量 酸或硫酸铵、硝酸铵，A项正确；将污泥中的病毒、重 浓度的N2H:和NH的水溶液，N2H水溶液碱性较 金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的 弱，B项不符合题意；Fe3+可以和苯酚中O原子的孤 肥料，B项正确；纤维素降解为葡萄糖，甲壳素降解为 电子对形成配位键，故向FeCL,溶液中加入苯酚会生 氨基、葡萄糖和低聚寡糖，不能作为制肥皂的原料，C 成紫色H[Fe(C6HO)。],C项不符合题意；因邻苯 项错误；受废弃危险化学品污染的包装物应按照危险 二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键，故 废物进行管理，D项正确。 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚，D项符合题意。 2.B【解析】2甲基丁烷的键线式为人，A项正确； 6.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子序 SO中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 1,空间结构为三角锥形，B项错误；1-戊烯的球棍模 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y 型为 C项正确；Fe+的结构示意图为 是P元素：W形成4个共价键，R形成1个共价键，R 是H元素，W是C元素：X形成2个共价键，X是O 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 814,D项正确。 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： P->N>O2,A项错误；非金属性越强，电负性越 3.C 【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 大，则电负性：O>N>P,B项正确：简单氢化物的沸 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 点：NH>PH>CH,C项错误；烃类物质中极性分 的是抑制铁离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 子种类较多，D项错误。 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 7.C【解析】A、B、C、D、E分别为NH(N2H,)、N2 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确； NO、NO2、HNO3或H2S、S、SO2、SO3、H2SO,。NO NH与浓硫酸反应，D项错误。 不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误：3NO2十HO 4.C【解析】CI的3p轨道和H的1s轨道形成o键， 一2HNO,+NO,1 mol NO2与足量水反应生成 电子云轮廓图为p,A项正确；7C1的中子数为 子mol HNO,,B项错误：C为一氧化氨或二氧化硫， 20,质子数为17，差值为3，B项正确；C1和5C1互为 均为极性分子，C项正确；N2、S与氧气反应无法一步 同位素，不是同一种核素，C项错误；N最外层有5个 转化为NO2、SO3,D项错误。 电子，与3个C1分别共用一对电子，形成8电子稳定 8.D【解析】铁可溶于胃酸，生成亚铁离子，可以在麦 结构，D项正确。 片中添加微量还原铁粉，A项不符合题意：SiC属于 5.D【解析】氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，臭 共价品体，硬度大，可用作砂轮的磨料，B项不符合题 氧在极性溶剂中的溶解度比氧气大，A项不符合题 意：FezO3是红棕色粉末，可用作红色颜料，C项不符 意：NH分子中一NH2为吸电子基，则N原子的孤 合题意：酒精可使病毒的蛋白质变性，可以用于消毒， HU 化学（三） 参考答案及解析 与还原性无关，D项符合题意。 一2H2O。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 9.C【解析】由CeO2的晶胞结构可知，Ce+位于O 流动方向，A项错误；膜X为质子交换膜，B项错误； 形成的正四面体空隙中，A项错误；由CO2的晶胞 结构可知，Ce+与O2的最短距离为晶胞体对角线长 充电时，M极的电极反应 H +4e 度的}，即apm,B项错误：当0空位率为12.5% OH 时，1个晶胞中，有1个氧空位，7个O,Ce+与 ,C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 Ce+共4个，设Ce3+x个，Ce+y个，则x+y=4,3z OH +4y+7×(-2)=0,解得x=2,y=2,Ce3+与Ce+ 错误。 个数比为1：1，C项正确；当x=1.75时，晶胞的质量 12.D【解析】加入5 mL NaOH溶液后，溶质为等物 为4X(140+16×1.75)。 质的量的CH,COOH和CH,COONa,根据电荷守 NA g,晶胞的体积为a 672 恒：c(Na+)十c(H+)=c(CH,COO)十c(OH);根 X10cm,晶胞的密度为X1gg·0m,D项 据元素质量守恒：2c(Na)=c(CH COOH)+ c(CH COO)。联立两式可得：c(CH COO)+ 错误。 2c(OH)=c(CH,COOH)+2c(H),A项错误；加 10,D【解析】装置①中，浓盐酸与高锰酸钾在不加热 入10 mL NaOH溶液后，恰好生成CH,COONa,因 条件下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、 为CH,COO水解使溶液呈碱性，但水解产生的 氯化钾和水，该反应可用于制备氯气，A项正确；由 OH浓度应小于未水解的CH3COO浓度，正确顺 题干信息可知，SC2热稳定性较差，容易被C12氧 序为c(Na+)>c(CH COO)>c(OH)>c(H+),B 化生成SC12,且S2C12的沸点为138℃，在制备 c(CH COO) S2C12时，需控制好温度在110~140℃，防止S2C12 项结误CH890O奈-太水解 分解和被C,氧化，同时滴入浓盐酸的速率影响反 常数只与温度有关，稀释过程中温度不变，故该比值 应速率和生成的S2C2的纯度，需控制其滴入速率， 不变，C项错误；无论加入多少NaOH,混合体系中 B项正确；③、⑥装置中可以装浓硫酸，确保④、⑤装 始终存在Na、H+、CH COO、CI、OH五种离 置处于无水环境，C项正确：实验前通入氮气是为了 子，根据电荷守恒，溶液中始终存在：c(Na)十 排尽装置中的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等与 c(H+)=c(CH COO-)+c(CI-)+c(OH-),D 反应物反应，影响产物的纯度，实验结束后通入氮气 正确。 是为了将生成的SCl2蒸气全部赶入收集装置中， 13.B【解析】由酒精检测仪结构简图可知，乙醇发生 防止其残留在装置中，造成损失，所以实验前和实验 氧化反应生成CH-COOH,即电极a为负极，电极反 结束后通人氮气的目的不同，D项错误。 应式为CHCH2OH-4e+H2 O-CH:COOH 11.C【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 十4H+,A项正确：电极b为正极，电极反应式为O。 OH 十4e十4H一2H2O,B项错误；酒精检测仪工作 +4H++4e ,N极为阳极，电极 时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，结合质子交 OH 换膜，电解质溶液中的H向电极b移动，C项正确； 反应为2H2O-4e一4H++O2个，放电时，M极 正极的电极反应式为O,十4e十4H+一2H2O,正 OH 极是氧气得到电子发生还原反应，正极区溶液质量 为负极，电极反应为文◆ 增加量来自氧气和迁移来H的质量。根据反应式 OH 可知，每转移4mol电子，会消耗1mol氧气和4mol 4H,N极为正极，电极反应为4H+4e+O 氢离子，氧气质量为32g,氢离子质量为4g,共增加 ·2 HU 调研卷 化学（三） 36g,故若电路中转移0.4mol电子，正极区溶液质 (5)NiSO,·6H2O(2分) 量增加3.6g,D项正确。 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 14.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同， 积，使反应更充分，提高反应速率。 化学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2Ni 质，A项错误；X+Y→Z和W→Q发生加成反应，Z +4H+O2—2Ni2++2H2O。 →W发生消去反应，B项错误；由于碳碳单键可以旋 (3)“除铁”的化学方程式为Fe2(S),)3十3NaCO 转，Z分子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项 +3H2O2Fe(OH)3￥+3Na2SO,+3CO2↑； 错误：Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手 c(Fe3+)×c3(OH)=Km[Fe(OH)3]=108,由于 00 OH Fe3+浓度为10smol/L恰好沉淀完全，可得 性碳的同分异构体，结构为 ,D项正确。 HO c(OH)=10-1 mol/L,pH=3. 15.A【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量逐 (4)根据图a钴镍镁难以利用P204分离开，分析可 渐减小，[Zn(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去Ca+、 碱性较强时主要以Zn(OH)2形式存在，当氨过量时 Mn2+、Zn2+,P204萃后液含有Co2+,Mg2+、N+,经 Zn(OH)2转化为[Zn(NH):]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、W “P507萃取”，分离钴，再经“C272萃取”分离Mg2+, 分别代表Zn2+、[Zn(OH)]、Zn(OH)2和 所得水相经蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得 [Zn(NH):]+。a点溶液中c(OH)= 到硫酸镍晶体。 109mol·L1,c(Zn+)=(0.1-0.018× ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 2)mol·L1=0.064mol·L1,Kp[Zn(OH)2]= Co、Mg、Ni。 0.064×1015.8=6.4×10-17.8,Zn(OH)2+4NH ②“C272萃取”的目的是分离Mg2+。 一[Zn(NH),]++2OH的平衡常数K= ③由图b可知，选择pH在4.5~5.5之间，Co+的 Km[Zn(0H)2]×K稳=6.4×10-1.8×10°=6.4× 萃取率较高，Mg2+、N+的萃取率则相对较低。 1088,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)],B项正 (5)设硫酸镍品体样品的化学式为NiS):·nH2O, 确：由反应：ZnSO,十2NH·HOZn(OH)2十 由图可知，280℃时失去全部结晶水，剩余固体为 (NH)2SO4,结合此时b点溶液中c(Zn2+)= c[Zn(OH),]可得，此时溶质为ZnSO,和 NS0,列式一然说解得6：硫酸像晶体样 (NH)2S0,且n(ZnSO,)=n[(NH),SO,],故 品的化学式为NiSO,·6H2O。 c(NH)>c(Zn+),C项正确：由分析可知，d点溶 17.(12分) 液中，锌元素主要以[Zn(NH):]+形式存在，D项 (1)苯甲醇(1分，写“苄醇”也给分) 正确。 (2)醛基(1分) 二、非选择题 COOCH 16.(14分) (3 (1分) (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(1分) Br (2)2Ni+4H++O2-—2Ni++2H2O(2分) COOH (3)Fe2(SO,)3+3Na2CO3+3H2O-2Fe(OH)31 (4) +2NaOH△，NaBr+H,O+ +3Na2SO,+3CO2个(2分)3(2分) OH (4)①Co、Mg、Ni(2分) COONa ②分离Mg2+(2分) (2分) ③B(1分) (5)c(1分) ·3· HU 化学（三） 参考答案及解析 OH (6)30(2分) COOH HO 原子，化合物F( )中连接羟基的碳原 OH COOCH H(2分，邻、间、对位都给分)》 子为手性碳原子，化合物I( )中 OH 连接羟基的碳原子为手性碳原子，b项正确；化合物 OH COOH COONa (7) (2分) )核磁共振氢谱会呈现出五组显 【解析】(1)由A(C,HO)和D的结构简式 0 COOH COONa 著的吸收峰，c项错误；化合物G(〔 可推出A中含有苯环，根据反应条 中有大x键，且可形成分子内氢键，d项正确。 件(O2、Cu/△)，A的结构为苯环连接一CH2OH,属 OH 于芳香醇，其化学名称为苯甲醇（或苄醇）。 COOH (2)根据反应条件(O2、Cu/△)，A(苯甲醇)发生氧化 (6)F的结构简式为 ,同分异构体需 反应生成B(苯甲醛)。B中含有的官能团为醛基。 满足：①能发生银镜反应（含一CHO或HCOO一）： (3)B与CH:COOCH3发生已知反应生成C ②能与FeCI溶液发生显色反应（含酚羟基）：③苯 COOCH 环上有两个取代基。两个取代基的组合为一OH和 CH2CH(OH)CHO:一OH和 CH(OH)CH2CHO; Br COOH OH和一C(OH)(CH)CHO;一OH和 (4)E( )中含有羧基和碳溴键，在 OCH CH2CHO;一OH和-CH2 OCH CHO: OH和一OCH(CH)CHO:-OH和 NaOH溶液中发生取代反应，同时羧基与NaOH发 -CH2CH2OOCH;-OH和一CH(CH)OOCH; OH COONa OH和-CH(CH2OH)CHO:-OH和 生中和反应，生成 ,化学方程式为 CH(OCH)CHO,共3×10=30种。消耗NaOH 最多的是甲酸酯结构。 Br COOH (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化 +2NaOH△，NaBr+H,0+ Br COOH OH 反应、还原反应得到产物I, COONa OH OH COO COOH (5)B和CH;COOCH3在碱性条件下发生加成反 应，再经酸化发生消去反应得到C,此过程中涉及碳 氢单键、碳氧单键、碳氧双键的断裂，以及碳碳双键、 COOH COOCH 氢氧单键、碳碳单键的形成，a项正确；化合物E Br OH COOH COOCH )中连接溴原子的碳原子为手性碳 。 若E经过酯化反应、碱性水解 HU 调研卷 化学（三） 反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Naz CO溶 OH Br 液除去乙酸，但是又引入了Na2CO,分液后酯层中 COOH COOH 留有少量Naz CO,溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 将NaCO,从酯中除去，另一方面NaCI对乙酸乙酯 Br OH COOCH COO 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 层更显著，乙醇能和CaCl2反应生成 CaCl2·6CHCH,OH,由于CaCl2·6CHCH2OH OH 1 COOH COOH 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 OH (5)测定的原理用方程式表示为CH COOCH:CH. COOH +KOH--CHCOOK+CH.CH:OH:HCI+KOH 一KC1十H2O,乙酸乙酯的纯度= 18.(15分) cHgX(V。-V1)XMz酸乙脂X10-3 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C+ 0.50XpZ腋乙酯 ×100%= 2H,S0,(浓)△C0,++2S0,++2H,0(2分) cmol/LX(W。-V,)×103LX88g/mol×100% 0.5mL×pg/mL (2)A(2分) (3)向b中通冷却水(2分) 17.6×c×(W。-V)%:若空白实验滴定终点时俯 (4)bac(2分)饱和NaCI溶液可将Na2CO3从酯中 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 度偏低 显著(2分)》 19.(14分) （5)17.6XcXV-V)%(2分)偏低1分) (1)+41.2kJ·mol(2分) (2)BD(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 凝回流：过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 （3)①0.05mol·L1·min1(2分) 发生反应：C+2H,S0,(浓)△C02++2S0,↑ ②66.7(2分) +2H2O。 ③3.75×101×p2(2分) (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 ④降低(2分)缩小(2分) (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H,= 出H,故选A项。 △H3-△H2=-50kJ·mol1 (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 (-91.2kJ·mol1)=+41.2kJ·mol1。 圆底烧瓶进行加热。 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO3溶液 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应Ⅱ 至无CO2逸出，分液保留酯层；在酯层中加入饱和 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， 小，B项正确：反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层：向产品 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 中继续加入饱和CaCl2溶液，充分混匀，以去除酯层 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 中的乙醇，分液保留酯层；向产品中加入无水硫酸 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 ·5· HU 化学（三） 参考答案及解析 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 @反应达到平衡时，CH0H的选择性为是号 时n(H2O)=0.3mol,列“三段式”如下： 100%≈66.7%。 CO2 (g)+3H2(g)CH:OH(g)+H2O(g) 起始/mol:0.5 0.9 0 0 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,p(CO,) 转化/mol:x 只 =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CH,OH)= x x 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3.x-y x十y 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p=103Pa,反应Ⅲ的 CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 0.3pPa×0.2pPa 标准平衡常数K= 105Pa105Pa 起始/mol:0.5 0.9 0 0 =3.75× 0.2pPa)×0,2pPa 转化/mol: y y y 105Pa 105Pa 平衡/mol:0.5-x-y 0.9-3.x-y x十y 101×p2。 1.4=14坐，且x+y=0.3,解得x=0.2y= ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 则1.4-2xp 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率：合成甲醇的反 0.1。 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为3， 以提高合成甲醇的平衡产率。 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 0.05mol.L1·min'。 ·6· HU