化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（黑吉辽内蒙 专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.过氧化氢电子式：H:δ：δH B.用电子云轮廓图表示H一Cl。键的形成：⊙⊙→@⊙→。。 C.BF3的VSEPR模型： H.C CH2 CH D.顺-2-戊烯的结构简式： H H 3.下列实验的对应操作中不合理的是 左手控制滴 …D 定管活塞 眼睛注 冷水 NaCIO,溶液 视液面 pH试纸 NaCl和 NH,CI 100mL 西 右手摇动 锥形瓶 液面距刻度线约1cm A.配制一定物质的量 B.分离氯化钠和氯 C.测定高氯酸钠溶 D.用盐酸滴定未知浓 浓度的KCI溶液 化铵固体 液的pH 度的NaOH溶液 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A.用0.1mol·L1酸性K2Cr2O,溶液吸收SO2:3SO2+2H++Cr2O号-3SO +2Cr3++H2O B.将铝片溶于NaOH溶液中：A1+2OH-+2H2O[Al(OH)4]-+H2个 C.将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶液中：3FeO十10H++NO3 3Fe3++NO+5H,O D.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO方+OH一CaCO3Y +H2O 5.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的 说法错误的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 C B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 -NH- C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 6.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是 囚o回8-☑0 Y 催化剂① 回四x回 ④ A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu++2NH3十2H2OCu(OH)2Y+2NH 7.在HF和SbFs的混合溶液中加人H2S可获得[SH]+[SbF6]-,该过程的反应原理 为H2S+HF+SbF,一[SH3]+[SbF6]。下列说法错误的是 A.HF的沸点高于H2S B.SH的空间结构为平面三角形 C.[SH3]+[SbF6]-为含有配位键的离子化合物 D.SbF;的中心Sb原子所有价电子均参与成键 8.工业循环利用Fe粉处理废水中的痕量铬酸钾，反应过程如图所示。与Fe粉直接处 理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理废水，铬酸钾的去除率更高，下列说法正确的是 CO CO K2CrOa(aq) Fe →Fe(CO)5 0 Cr(OH)3 CO Fe(OH)3 A.反应I中Fe是还原剂 B.还原性：Fe(CO);<Fe C.处理后溶液的pH增大 D.反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO);与K2CrO4的化学计量数之比为6：1 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） MH 9.高铁酸钠(N2FeO:)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用 NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,); 溶液 一浓盐酸 Mn NaOH 溶液 a d 已知：3Cl,+6NaOH△5NaCl+NaC1O,十3H,O。 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3C1O+2Fe3++5HO-2FeO-+3CI-+10H 10.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa -COOH Br② ④0 THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 COOH NaOH.50 C H NaOH,50℃ ① ii.H刊 H ⑤ A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 11.钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、 SO2、Bi2O3(两性氧化物)，从该含钌的废渣中回收钉的工艺流程如图所示，已知“氧 化碱浸”后所得溶液中溶质的主要成分为Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2和NaBiO3。 下列说法正确的是 NaOH+NaClO 甲酸 浓盐酸 含钌废渣一→氧化碱浸一还原 一→Ru(OH,→传化→RuCL3 滤液 气体X A.“氧化碱浸”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为Bi2O3十2OH一2BiO3十H2O B.“还原”步骤所得滤液仍显碱性 C.“还原”步骤甲酸转化为CO号，则Na2RuO4与HCOOH反应的物质的量之比 为1：2 D.气体X为氯气，转化过程中盐酸仅体现酸性 化学（六）第3页（共8页)】 衡水金卷·先 l2.aFe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Fe 原子半径为rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含 有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 A.该晶胞中，Fe原子的空间占有率为8xr 3a3 ×100% B.m、n截面中，催化活性较高的是m C.n截面中，单位面积含有的Fe原子为 是个pm D.a-Fe晶胞沿体对角线方向的投影为 l3.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 电源 NO2 H20 Fe2+ H CO2+N2+H2O NH OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e-+6Ht +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 14.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热 解反应，反应原理如下： i.CO(NH2)2(g)=NH(g)+HNCO(g)AH=+58.1 kJ.mol i.HNCO(g)+H2O(g)=NHs(g)+CO2(g)AH2=-81.1 kJ.mol-1 气体通过反应器的时间为l0min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的 转化率以及NH3和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 CO(NH) 100 B.750℃时，0~10min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8 80 a(750,38)- 403 ×10-6mol·L-1·min-l L 308 /b(750,30) C.750℃时，10min时，HNC0(g)的转化率约为11.8% L 2 D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度 20 04 0 的升高反应ⅱ的平衡逆向移动 500 750 1000 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） MH 15.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++ SCN=M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2],lgX与lgc(SCN-)的 c(M+) c(M+) 关系如图所示（其中X代表c(M+),c(I)MSCN或，(MSCN,」）·下 列说法错误的是 c(M+) A.L,表示MC品随1gc(SCN)的变化 a(-5,-1) b(-5,4.4) B.MC1的溶度积常数Kp=109.7 A C.反应M++2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K的值 2,7 c-5,-5.3) 为106 L;V D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c(C1-)> Ig[c(SCN(mol-L-1)] c([M(SCN)2)>c[M(SCN)] 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 某钒矿石中含有V2O4、V2O5、SiO2、Fe2O3、CaCO3、Al2O3等。采用以下流程可由 该钒矿石制备V2Os和Fe2O3。 浓硫酸、空气氨水 铁粉 HR 20%硫酸KC1O3氨水 |调pH=1.3 钒矿石一→酸浸一→沉铝→转化一→萃取反萃取→氧化→沉钢 →焙烧→V20: 氨水、空气 滤渣NH4AI(SO42 含K,NH、CI 水相一园焙整e0, 和S0子的混合液 已知：①“酸浸”所得溶液和“沉钒”前溶液中的钒元素均以VO的形式存在。 ②“萃取”过程中发生反应VO+(aq)+2HR(org)一VOR2(org)+2H+(aq),org 表示有机溶液。 ③该实验条件下，HR能够萃取Fe3+而不萃取Fe+。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铝”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)“转化”步骤的目的为 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取的原因为 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为 (7)“沉铁”步骤中若先加入氨水，待铁沉淀完全后再通空气，当铁元素恰好完全沉 淀时，需要调节溶液的pH=α；若先通空气或其他氧化剂先氧化，再加入氨水沉铁，当铁 元素恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH=b。则a一b= (已知 Kp[Fe(OH)2]=10-16.4、Kp[Fe(OH)3]=1038.6,离子浓度≤10-5mol/L时，认为离 子沉淀完全)。 化学（六）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氮化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 CuSO 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I,按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; Ⅳ.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氨化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N?的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氮化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化 0.6 合物对特定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N3在巡0.5 一定浓度范围内成正比。现测得偶氨化合物的吸光度与0.4 N标准溶液浓度关系如图所示。 0.3 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入 1.41.6 1.82.02.22.4 N浓度(g/L) 10mL亚硝酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后， 准确移取该溶液10.00L,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品 中N的质量分数为 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） MH 18.(14分) 苯硫酚(C,HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C Hs CI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H,)生成。 I CH CI(g)+H2S(g)CH;SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：C,H,sHg)一CH,(g)+gs,(g）△H: Ⅲ：C6HCI(g)+H2S(g)CH6(g)+ gS(g)+HCI(g)△H, 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJmo1 C.HsCI(g)+H2S(g) AE2=75 △E3=104 △E1=16.8 C.HsSH(g)+HCI(g) gSs(g)+C.H6(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 公式，可写作Rnk=一 +C(k为反应速率帝数，E为反应活化能， R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 宁(103K) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C6HCl):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HCI的平 衡转化率为80%、C.H;SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为6(C6HSH)= 转化为C.H:SH消耗C6HCI的量 反应的C&Hs CI总量 ×100%。 浓度/molL-l C.HsSH(g) 0.5 0.082 C6H6(g) 102030反应时间/min ①0~10min内，平均反应速率v(C。HCl)= mol·L1·min-1。 ②分析c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 。 反应I的压强平衡常数K, （保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 19.(14分) 第三代喹诺酮类抗菌药物氟罗沙星具有广谱抗菌作用，常用于治疗敏感菌所致的 多种感染性疾病，其合成路线如图所示。 COOC,H OH COOC2Hs 300℃ COOC,Hs COOC,Hs F(TsOCH2CH2F) H(CsH12N2) K2C03 →G(C14HNO,F4) CF) COOH 回答下列问题： (1)A的系统命名是 (2)G的结构简式为 (3)B中含有的官能团名称为 (4)C→D的化学方程式为 (5)除H外，CsH12N2的同分异构体中含有六元环状结构的有 种 (不考虑立体异构)。 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的原因为 (7)D的另一种制备途径如图所示。 OH 0 COOC,Hs COOC2Hs COOC2Hs M(C.H2Fa) -HF N -HCI NH2 写出M、N的结构简式： 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） MH调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 选择题 3 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 化学用语：电子式、电子云轮廓图、 选择题 易 0.90 VSEPR模型、结构简式 化学基础实验操作（溶液的配制、物 选择题 质的分离、pH值的测定、中和滴 、/ 易 0.85 定等) 4 选择题 3 离子方程式书写的正误判断 易 0.80 有机物结构分析：考查共面、官能团 5 选择题 易 0.92 以及有关反应类型等 物质的转化关系：利用物质的转化关 6 选择题 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 7 选择题 3 离子的空间构型、配位键、价电子等 易 0.80 选择题 新情境下的氧化还原反应综合分析 中 0.65 化学实验装置图判断：涉及装置作 9 选择题 中 0.68 用、仪器使用、离子方程式书写等 以有机药物合成为载体，考查有机物 10 选择题 3 / 中 0.60 命名、转化、同分异构体等 11 选择题 3 关于钉(Ru)的工艺小流程综合分析 中 0.65 12 选择题 晶胞分析：空间占有率、投影等 中 0.65 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 13 选择题 0.65 硝基苯的电化学综合 ·1· MH 调研卷 化学（六） 化学平衡与化学反应速率图像综合 14 选择题 P 中 0.65 分析 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 15 选择题 3 0.55 液分析 难 工艺流程：以从某种矿物中制备 V2O为载体，考查滤渣成分，操作目 16 非选择题 的、浓度计算（沉淀完全）、方案设计、 中 0.60 方程式书写等 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 17 非选择题 14 √ √√ 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 18 非选择题 14 √ 化趋势及原因解释、转化率及K。计 √难 0.55 算等 有机化学：以氟罗沙星药物的合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 19 非选择题 14 中 0.60 能团、方程式书写、限定条件同分异 构体书写、合成路线中物质的推测等 ·2· MH 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 NO2,W为HNO3,M为Cu(NO3)2,Q的阳离子为 1.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， [Cu(NH).]2+。NH3气体和NO2气体均能与水发 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 生喷泉实验，A项正确；反应②的实验现象为气体由 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确：常 无色(NO)变为红棕色(NO2),B项错误；反应③为 温下铁与液氯不反应，C项正确；石膏能够使豆浆中 3NO2+H2O一2HNO+NO,氧化剂与还原剂的 的蛋白质聚沉，D项错误。 物质的量之比为1：2，C项错误：Cu(NO3)2溶液中通 2.D【解析】过氧化氢电子式为H:O:OH,A项错误； 人过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 H一Clsp。键的形成： [Cu(NH),]+,D项错误。 H HC HCI 7.B【解析】HF中含有分子间氢键，其沸点高于H2S, +-Q一。B项错误：三氟化 A项正确；SH的空间结构为三角锥形，B项错误； 硼(B邵)的中心B原子价层电子对数为3+3一3X1=3, [SH]+[SbF6]类似于铵盐，属于含有配位键的离 2 子化合物，C项正确：Sb为第VA族元素，SbF,的中 故BF:的VSEPR模型为平面三角形，C项错误：顺-2戊 心Sb原子所有价电子均参与成键，D项正确。 HC CH CH 8.C【解析】反应I不属于氧化还原反应，A项错误： 烯的结构简式为 ,D项正确。 与Fe粉直接处理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理 H H 废水，铬酸钾的去除率更高，说明还原性：Fe(CO)> 3.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段， Fe,B项错误；反应Ⅱ的化学方程式为Fe(CO)s+ 当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管 K2CrO,+4H2O-Fe(OH)a￥+Cr(OH)3￥+ 滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，A项正确： 5CO个十2KOH,则处理后溶液的pH增大，C项正 NH,CI受热易分解，遇冷又化合，可用该方法分离氯 确：反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO)s与K2CrO:的化学 化钠和氯化铵固体，B项正确；可用pH试纸测定中 计量数之比为1：1，D项错误。 性的NaCIO,溶液的pH,C项正确；滴定时，眼睛应 9.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HCI杂 注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误；分液漏 断滴定终点，D项错误。 斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确；将c装置 4.B【解析】用0.1mol·L1酸性KCr2O,溶液吸收 置于冰水浴，目的是减少副反应生成NaCIO3,C项错 SO2:3SO2+2H++Cr2O-3S0-+2Cr++ 误；用NaCIO在碱性条件下与Fe(NO)3反应制备高 HO,A项正确：将铝片溶于NaOH溶液中：2Al十 铁酸钠，离子方程式为3C1O+2Fe3++100H一 2OH+6H2O2[A1(OH):]-+3H2◆，B项错 2Fe(O+3C1+5HO,D项错误。 误；将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶 10.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， 液中：3FeO+10H++NO5-3Fe3++NO◆+ ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水 5H2O,C项正确；向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量 发生取代反应，A项错误；②的系统命名为2溴2甲基 Ca(OH)2溶液：Ca++HCO+OH一CaCO￥+ 丙酸，B项正确：与②具有相同官能团的②的同分异 H2O,D项正确。 构体有4种，分别是，人cOOH中*位置被Br取 5.A【解析】普洛加胺含有的苯环、C一N能与H2发 代有3种，一COOH有1种，C项正确；③→⑤涉 生加成反应，而酰胺基不能与H2发生加成反应， 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A Br 项错误；羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 及了加成和消去两步过程，D项正确。 应，普洛加胺能与H2发生还原反应，酚羟基能发生 11.B【解析】“氧化碱浸”时，BiO3发生反应的离子方 氧化反应，B项正确；该有机物中含有酚羟基，与氯化 程式为Bi2O3+2OH+2C1O-2BiO+2C1+ 铁溶液发生显色反应，C项正确：所有碳原子可能共 HO,A项错误；“还原”步骤所得滤液中仍存在 平面，D项正确。 Naz SiO等，溶液具有碱性，B项正确；“还原”步骤 6.A【解析】由信息可知，X为NH,Y为NO,Z为 中甲酸转化为CO转移2个电子，Naz RuO,转化 MH可 化学（六） 参考答案及解析 为Ru(OH)4转移2个电子，因此Naz RuO,与 HNCO再部分转化为NH和CO2,设CO(NH2)2 HCOOH反应的物质的量之比为1：1，C项错误；气 起始浓度为x,则x+(x-30×106mol·L1)=38 体X为氯气，转化过程中盐酸体现酸性和还原性，D ×106mol·L1,解得x=34×106mol·L1, 项错误。 HNCO转化率a= 12.C【解析】由均摊法可知，该晶胞中含有1十8× 1 34×106mol.L1-30×106mol.L,×100% 8 34×10-6mol·L-1 2X4 ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应1已 =2个Fe原子，Fe原子的空间占有率为 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 a 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 X100%-话×100%，A项正确：m截面面积S 率加快，D项错误。 =a2pm,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子 15.C【解析】L2、L、L、L分别表示c(M什)、c(CI)、 c(M+) 数为4X}=1,单位面积原子数为是个/pm:n截 LM(SCN)]'c(M(SCN,])随lgc(SCN)的变 c(M) 化，A项正确；根据曲线L,和曲线L2上的坐标 面面积为a×W2a=√2a2pm2,每个顶点被4个相邻 截面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 (-5,-4.4)和(-5，-5.3)，分析Kp=c(M)· c(C1)=1053·104.4=1097,B项正确：反应 子×4十1=2，单位面积原子数为品 √2a M++2SCN一[M(SCN)z]的平衡常数K= c([M(SCN)2]-) 三个/pm',因此催化活性较高的是m截面，n截面 (M)·c(SCN,根据题中a点坐标(-5，-1). 分析当c(SCN)=105mol·L1时，溶液中 单位面积含有的原子为号 个/pm,B项正确、C c(M+) e([M(SCN)]) =101,因此K 项错误；acFe晶胞沿体对角线方向的投影为 c([M(SCN)2]-) 10 c(M*)·c2(SCN)a0)=10",C项错误：由 图可知，c(SCN)=10-.8mol·L1时，溶液中 D项正确。 e(CI )>c([M (SCN)])>c[M(SCN)],D 正确。 13.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 二、非选择题 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 16.(13分) NO2 (1)氧气做氧化剂氧化+4价钒(1分，其他合理答案 也给分) 确：C极存在电极反应： +6e-+6H+ (2)SiO2、CaSO(2分) H (3)A3++NH3·H2O+2SO+H+- NHAI(SO,)2+HO(2分) 十2HO,B项正确；理论上溶液中每产生 (4)将VO时和Fe+还原为VO+和Fe+,确保钒元 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe+,则M电极上有 素的萃取，避免铁元素被萃取(2分) 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 (5)增大H+的浓度，使VO2+(aq)+2HR(org)= 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 VOR2(org)十2H+(aq)平衡逆向移动，从而实现反 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 萃取(2分) 14.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 (6)C102+6VO++3H2OC1+6VO+6H 度变化相反，因此L1表示NH的浓度随温度变化， (2分) La表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确：由图 (7)5.5(2分) 可知，750℃时，NH浓度为38×106mol·L1,根 【解析】(1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用：空气中 的氧气做氧化剂氧化十4价钒。 据反应速率公式0=兰0~10mm内，(NH,) (2)滤渣的主要成分是SiO2和CaSO,。 38×106mol·L (3)“沉铝”步骤发生反应的离子方程式为A3++ -=3.8×106mol·L1·min1,B 10 min NH3·H2O+2SO+H+-NHAI(SO4)2￥ 项正确：由反应1和ⅱ可知，NH的浓度变化等于 +H2O。 CO(NH2)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 (4)“转化”步骤的目的将VO,和Fe3+还原为VO 图可知，CO(NH2)2完全转化为NH和HNCO, 和Fe+,确保钒元素的萃取，避免铁元素被萃取。 ·2· MH 调研卷 化学（六） (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小(2分) 的原理为增大H的浓度，使VO2+(aq)+ ③40%(2分)1.07(2分) 2HR(org)一VOR,(org)+2H+(aq)平衡逆向移 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H1= 动，从而实现反萃取。 -16.8k·mol1、反应Ⅱ的△H2=75kJ·mol1 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为C1O+6VO -104kJ·mol1=-29kJ·mo1,因此反应Ⅲ的 +3HOCI-+6VO克+6H。 焓变△H2=△H1十△H2=-45.8kJ·mol1;该反 (7)已知Kp[Fe(OH)2]=10-16,4、Km[Fe(OH)a]= 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 103.6,若先加入氨水沉淀Fe+,当Fe2+恰好完全 进行。 沉淀时，需要调节溶液的pH=8.3;若先通空气或其 (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 他氧化剂先将Fe2+氧化为Fe3+,再加入氨水沉铁， 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 (3)①10min时，C H:SH和CsH。的浓度之和为 当Fe3+恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH= 0.58mol·L1,推出参加反应的C6HC1为 2.8,则a-b=5.5。 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 17.(14分) o(C。HCl)=0.058mol·L1·min1 (1)酸性和强氧化性(2分) ②c(C。H,SH)随着反应的进行先增大后减小的原 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 因为开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 (3)[:N:N:(2分) C.HSH会逐渐累积从而使c(C。HSH)增大，一段 (4)N+H2O=HN2+OH(2分) 时间后，随着c(CHC)减少到一定程度后，反应I (5)2Cu2++S)2+2N3+2H2O=2CuN3￥+ 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小。 SO+4H+(2分，若写出H+与N生成HN也 ③设起始时容器中n(CHC1)=1mol和n(H,S)= 给分) 2mol,已知C6HC1的平衡转化率为80%，C6HSH (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(CsH)= (7)0.21×100%(2分) 0.48mol。列式计算。 m C6 Hs CI(g)+H2S(g)=C6 HsSH(g)+HCI(g) 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 化性。 C.H.CI(g)+H:S(g)-C.H.(g)+HCI(g)+S(g) (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 变化量(mol):0.480.480.480.480.06 (3)CO2的电子式为：ǒ：C:0:,叠氮酸根与CO2的 因此转化的H2S总量为0.8mol,H2S的平衡转化 结构相似，则N的电子式为N:N:N。 率为°，×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 离子方程式为N+H2O一HN十OH。 的物质的量分别为n(CHC1)=0.2mol、n(H2S) 1.2mol、n(C H SH)=0.32mol、n(C6He) (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu+十 0.48mol、n(HCl)=0.8mol、n(Sg)=0.06mol,因 SO2+2N+2H2O2CuN3￥+SO+4H+。 此反应I的压强平衡常数K。 (6)实验结束向装置中通人N2,该实验操作的目的 p(HCI)×p(C.H,SH)_=n(HCI)×n(CsH,SHD 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 p(C6HCI)×p(H2S) n(Ci H:CD Xn(H2S) 卸装置时污染空气。 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 0.8×0.32=16≈1.07. 0.2×1.215 c(N)=2.1gL,mg叠氮化亚铜产品配制成 19.(14分) 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L= (1)2,3,4-三氟苯胺(1分) 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 COOC,Hs 0.21×100%。 m (1分) 18.(14分) F (1)一45.8kJ·mol(2分)任何温度(2分) (3)酯基、醚键、碳碳双键(2分) (2)反应Ⅱ(2分) (3)①0.058(2分) COOC2Hs ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 C00C2H5300℃ C6HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I ·3· MH 化学（六） 参考答案及解析 OH (3)B中含有的官能团名称为酯基、醚键，碳碳双键。 COOC,Hs +C2HOH(2分) 00CH5 (4)C→D的化学方程式为 COOC,Hs (5)12(2分》 (6)氧原子的电负性强于氮原子，因此氢原子易从氮 原子上转移到氧原子上(2分) OH 300℃ +C2 H:OH COOCHs 7) (2分) (5)除H外，CH2N2的同分异构体中含有六元环 状结构的有12种（不考虑立体异构），分别为 (2分)》 【解析】由题意得，G的结构简式为 NH COOC2Hs ,H的结构简式为 NH 、、 HN NH NH2 F I的结构简式为 NH NH COOC2Hs NH2 NH2 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的 原因为氧原子的电负性强于氮原子，由于整个体系 具有共轭性，因此氢原子易从氮原子上转移到氧原 (1)A的分子式为C.H,NF,其结构简式为 子上。 (7)由题给信息可知，MN的结构简式分别为 系统命名是2,3,4-三氟苯胺 COOC,H NH NH (2)G的分子式为C4H1NO3F,其结构简式 COOC,Hs ·4 MH