化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（黑吉辽内蒙 专用）

调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 化学用语：空间填充模型、结构式、离 选择题 易 0.85 子结构示意图等 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验、 3 选择题 3 易 0.80 乙酸乙酯制备等 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 易 查化学键、官能团以及有关性质等 0.88 离子方程式正误判断：定量、定性判 选择题 L 易 0.75 断等 选择题 3 元素推断：沸点、电离能比较等 0.70 化学实验装置图判断：考查二氧化硫 7 选择题 3 中 0.68 的制备及性质和尾气处理等 物质结构与性质的关系：沸点、酸性、 8 选择题 3 中 0.65 稳定性等 NA的综合应用：考查微粒构成、转移 选择题 中 0.72 电子数、弱电解质的电离等 反应机理图像分析：考查热化学方程 10 选择题 3 0.60 式、决速步骤、催化剂作用等 晶胞分析：化学式判断、晶体类型判 11 选择题 3 易 0.75 断、分数坐标、微粒间距离等 小流程分析：物质转化、分离提纯、计 12 选择题 3 0.65 算等 MH 调研卷 化学（二） 电化学：电极判断、电极反应、相关计 13 选择题 中 0.65 算等 有机物结构与性质：分子式、手性碳、 14 选择题 3 中 0.60 反应类型等 15 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 选择题 难 0.55 子浓度等 工艺流程：以制备物质为载体，考查 16 非选择题 2 方程式书写、操作目的、方案评价、滴 √ 中 0.60 定计算等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 17 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 化学反应原理：以多步反应为载体。 18 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 √ 中 0.60 压强平衡常数计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 19 非选择题 15 难 0.55 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写等 ·2· MH 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 6.B【解析】由题意可推出X、Y、Z、W、M为H、N、O、 1,D【解析】陶瓷属于无机非金属材料；青铜器属于金 CL、Co。沸点：HO>NH,A项正确；第一电离能：N 属材料；陶器属于无机非金属材料；刺绣为丝绸织品， >O>Co,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 [Co(NH)4(H2O)2]C2中Co化合价为+2价，C项 2.A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示 正确：水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 为8C,A项错误：CO2结构式为O一C一O,B项正 (N2H)(HSO,)2,D项正确。 确；HO的空间填充模型为 ,C项正确；K的结 7.A【解析】①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫 气体，化学方程式为HzSO,十Na,SO3一一Na:SO,+十 构示意图为 D项正确。 H2O十SO2个，反应中硫酸只体现了酸性，A项错误； 19 ②处品红溶液褪色原因是二氧化硫的漂白性，B项正 3.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 确；酸性KMO,溶液褪色是因为高锰酸钾氧化二氧 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， 化硫，二氧化硫具有还原性，C项正确；三处溶液均 B项正确：苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 褪色，分别体现二氧化硫的漂白性、还原性和酸性氧 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 化物的性质，D项正确。 滴入液溴速率，C项正确：制备乙酸乙酯试剂装置都： 8.B【解析】HF分子间有氢键，沸点差别是氢键数目 正确，D项正确。 不同，A项错误；F是吸电子基团，增强CH,FCOOH 4.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确；观察 中一OH的极性，易于电离出H,酸性强于 结构可知，分子中存在大π键，B项错误：含有羧基， CH,COOH,B项正确；稳定性：[Cu(NH3),]+> 可以发生取代反应，C项错误；其相对分子质量较小， [Cu(H2O),]+是因为NH3与Cu2+形成的配位键更 不属于高分子，D项错误。 稳定，与孤电子对多少无关，C项错误；熔点：Al2O3> 5.C【解析】AgCI溶于氨水，离子方程式为AgC1十 AIC1,是因为两者的晶体类型不相同，D项错误。 2NH3.H2O-[Ag(NH:)2]+CI-+2H2 O,A 9.C【解析】2 mol Na2 O2与2molH,O反应，转移 项错误；NO2与强碱发生歧化反应，产物应为NO, 2mol电子，故7.8gNa2O2参与反应，转移电子数目 和NO:,而非仅NO,B项错误；2mol/L 为0.1N,A项错误；H218O中含有18-8=10个中 Na[AI(OH),]溶液和3mol/LHCI溶液等体积混 子，则1molH218O含有中子的数目为10NA,B项错 合，首先Na[Al(OH):]被等量氢离子反应生成氢氧 误；5.85gNaC1晶体中含有的离子数目为0.2NA,C 化铝沉淀，过量氢离子又和氢氧化铝生成铝离子和 项正确；磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则1L 水，离子方程式为6[A1(OH)4]+9H 1mol·L1HPO,溶液中含有H+数目小于3N,D 5A1(OH)3￥+AB+十9HO,C项正确；2H++2OH+ 项错误。 Ba2++S一2H2O+BaSO,￥，D项错误。 10.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡 。1 MH可 化学（二） 参考答案及解析 产率，A项错误；由反应进程-相对能量图可知，第2 据电荷守恒，0.5molH+通过质子交换膜移向右 步的能垒最大，为决速步骤，B项错误；根据题给反 罐，则左罐溶液中n(H)的变化量为1mol一 应路径图可知，合成尿素的总反应为2NH(g)十 0.5mol=0.5mol,D项错误。 CO2 (g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)AH= 14.D【解析】X分子式为Ca1H26N2O,A项正确：X中 一32.0kJ·mol,C项正确；键能越大，物质越稳 无手性碳原子、Y分子含有1个手性碳原子，B项正 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 确：Y分子有羟基能发生取代反应，苯环能发生取代 11.B【解析】由图可知，化学式为CrC2·4H2O,A项 反应、加成反应，C项正确；Y的消去产物只有一种， 正确：构成晶胞的粒子为CC12·4H2O分子，故为 D项错误。 l5.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， 分子晶体，B项错误：B点原子的分数坐标为(0,2 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 之).C项正确：距离最近的C原子间的距离为面对 误；①、②、③依次代表HS、HS、S2的物质的量 分数随pH的变化，B项错误；Na2S溶液中只有5种 角线长度的一半，即号。mD项正确 离子，分别是H、Na*、OH、HS、S2-,存在电荷 12.B【解析】焙烧过程中发生反应的化学方程式为 守恒，可表示为c(H+)+c(Na+)=c(OH)+ 2LiCo0,+3CL,焰整2LC+2CoC1+20,A项正确：过 c(HS)+2c(S2-),C项错误；向c(Cu+)= 0.O1mol·L1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 量Naz CO,溶液要在过量BaC2溶液后面加人，保证除 去过量Ba+,B项错误；综合经济效益，电解饱和食盐 的转化，该反应的平衡常数为K-食离>1心，因 水生成3 mol Cl同时生成6 mol NaOH,沉钴后剩余 此该反应可以完全进行，c(Cu+)<1×105mol·L, 2 mol NaOH,与新加入的NaHCO,按物质的量之比1：2 D项正确。 混合，获得NaCO-NaHCO缓冲溶液可用于沉锂，C 二、非选择题 项正确：Co+恰好沉淀完全时，c(Co2+)=1× 16.(12分) 105 mol .L,Co(OH)2 (s)=Co2 (aq)+ (1)SrCO3+2HCI-SrCl2+CO2↑+H2O(2分) 20H(a.2(0H)K[Ca0H.]=1×10-, (2)分离除去Fe3+、A18+(2分，其他合理答案也 c(Co+） 给分) c(OH)=10即pH=9,故要使Co+沉淀完全，溶液 (3)让SrCO优先析出而Ca+、Ba2+留在母液 的pH应不低于9，D项正确。 (2分) 13.C【解析】放电时，左罐VO克→VO+发生还原反 (4)降低沸点，便于得到无水SCI2(2分，其他合理 应，A是正极，右罐V+→V+发生氧化反应，B是负 答案也给分) 极。充电时，VO0+→VO发生氧化反应，左罐为阳 (5)SrC12·4H0△SC2·2H,0+2H,0↑ 极，右罐V3+→V2+发生还原反应，右罐为阴极。B (2分) 端接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应 为VO2++H,O-e一VO克+2H,B项错误；放 (6)0.020X(YV)X87.6(2分) 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电 【解析】(1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 时，左罐发生的反应为VO++H2O-e一VO SrCO3+2HC1SrCl2+CO2↑+HO。 +2H,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH ·2 MH可 调研卷 化学（二） ≈5，使Fe3+、A+形成沉淀而除去。 2NH·H2O。 (3)“调pH2”时把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 是让SrCO优先析出而Ca+,Ba+留在母液。 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO,的原 (4)真空蒸发浓缩的优点是降低沸点，便于得到无水 因是同离子效应，增大NO浓度促进晶体析出，避 SrCl2。 免H浓度过大与配合物反应。 (5)SrC12·6H20在61℃，113℃、167℃依次发生： (6)该配合物属于“富氨-富氧”型金属氨合物，受热 61℃：先脱出2分子水；113℃：再脱出2分子水； 瞬间分解生成N2、H2O等。 167℃：最后脱出2分子水。三步脱水反应 18.(14分) ①SrC2·6H,0△SrC·4H,0+2H0; (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) 0.5(1-b)(2分) ②SrCl,·4H,0△SrC,·2H,0+2H,0+: (2)BC(2分) ③SrC2·2H,0△SrCl+2H,0↑。 (3)T,时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 (6)由题意，EDTA与Sr2+按物质的量1：1反应，则所配 等，压强改变对平衡没有影响(2分) 溶液中Sr+含量为0.020×Y-V)×87.6 g·L1。 (4)2.075(2分)20(2分) 17.(14分) 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ十Ⅲ=I,△H= (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) 41.2 kJ/mol+(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 (CH,OH)-25 mol.L min (2分) 0.la mol·L·min1;根据C原子守恒，平衡时 (3)Co2++6NH3·H2O[Co(NH3)6]2+ n(CO)为(1一a-b)mol,再根据0原子守恒， 6H2O(2分，其他合理答案也给分) n(H20)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1- 2[Co(NH)6]2++H2O2+2NH- b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L。 2[Co(NH)6]3++2NH·H2O(2分) (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附；基 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 (5)同离子效应，增大NO浓度，促进晶体析出，避 甲醇的反应速率主要由过程·CO十·OH→·CO 免H+浓度过大与配合物反应(2分)》 +·HO决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 (6)氮气(2分，其他合理答案也给分) 速率慢。 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O2分解，氨水挥 平衡移动，T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 发，避免副反应发生。 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 (3)Co+不易被氧化，[Co(NH)6]2+具有较强还原 (4)列三段式得 性，故用Co+制备[Co(NH3),]3+时，先加入 2HS(g)=S(g)+2H2(g) NH3·HO生成[Co(NH)6]+,后加入H2O2。发 起始(mol) 1 0 0 生反应的离子方程式依次为Co2++6NH·HO 转化(mol)0.5 0.250.5 [Co(NH3)6]++6H2O、2[Co(NH3)6]++ 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 H2 O2 +2NH-2[Co(NH3)]3++ ·3· MH 化学（二） 参考答案及解析 2H2S(g)→S2(g)+2H2(g) 胺基。 起始(mol) 1 0 0 (2)C生成E的化学方程式为 转化(mol)0.6 0.3 0.6 HCO 平衡(mol)0.4 0.3 0.6 十H CH3→ ci K,-是2×10kPa=20kPa.设通人nmlA 06×p2×0.3×p K,=20kPa=1.3+n 1.3十n No,+HCL。 -kPa= 3n×p HC-N (3)E生成F是硝基还原为氨基，H2、Pd/C可以用 0.6×31n×10 Fe/HCI替代，F中碳原子杂化方式为sp、sp3。 kPa,解得n=2.075。 0.42 (4)满足条件的A的同分异构体含有甲酸酯基、酚 19.(15分) 羟基、氨基，因此苯环有一OOCH、一NH2、两个 (1)1-氯-3溴丙烷（或1-溴3-氯丙烷）(1分)醚键、 一OH共四个侧链，同分异构体有16种：其中酸性条 酰胺基(1分》 件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 HCO 之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 (2) H CH OH HO NO. HO NH或HO -NH2。 H.CO NO,+HCI(2分) OH HO (5)参照流程中的信息可得以苯酚和乙醇为原料，设 H.C (3)还原反应(1分)Fe/HC1(1分) sp2、sp 计合成》 的路线为 (1分) OH (4)16(2分) HO- -NH2(或 OH CH,CH,OH*俺度CH,一CHCH,BCH,Br 170℃ HO OH NaOH HO NH2)(2分) HO (5)CH2-CH2(2分)CH2BrCH2Br(2分) 【解析】(1)B的化学名称为1-氯-3溴丙烷或 1-溴-3氯丙烷：G中含氧官能团名称为醚键、酰 ·4· MH2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（二） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O16Na23C135.5Sr87.6 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：C B.CO2的结构式：O—C一O C.H2O的空间填充模型： D.K+的结构示意图： 3.下列关于相关实验的说法错误的是 A B C D 乙醇+乙酸 +浓硫酸沙少 ·视线 碎瓷片 饱和 Na CO NaOH 溶液 溶液 HCI喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 中是NaOH溶液 制备溴苯 制备乙酸乙酯 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉X,它是 CH2 血红蛋白的辅基，具有芳香性，其结构简式如图所示。下列 CH 有关血红素的说法正确的是 CH CH=CH, A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 CH CH C.不能发生取代反应 CH2 CH2 D.属于天然有机高分子 CH2 COOH COOH 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用氨水清洗试管内壁的AgCl:Ag+十2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O B.强碱性溶液吸收NO2:2NO2+2OH-—2NO3+H2O C.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液和3mol/LHC1溶液等体积混合：6[Al(OH)]-+ 9H+-5A1(OH)3￥+A13++9H2O D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++OH-+Ba++SO+ H2O+BaSO 6.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX3 B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X)(HSO1)2 7.某化学实验小组设计利用如图所示微型装置探究SO2的制备和验证其某些性质。 下列说法错误的是 微型X70%硫酸 塑料 @蘸有浓NaOH 滴管 溶液的棉花 Na SO 品红 酸性NaOH酚酞 固体 溶液 KMnO,溶液溶液 A.①中反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B.②中现象可证明SO2具有漂白性 C.设计③处的目的是验证SO2的还原性 D.②③④处褪色原理互不相同 8.结构决定性质，下列对物质性质差异性解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>HF H2O分子间形成了氢键，HF分子间无氢键 B 酸性：CH COOH<CH2 FCOOH 一CH3是推电子基团，F是吸电子基团 C 稳定性：[Cu(NH3),]2+>[Cu(HO)] N原子孤电子对数目比O多 0 熔点：Al2O3>A1C1 离子半径：O2-<C1 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） MH 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2溶于水，转移电子数为0.2NA B.1molH218O中含有中子的数目为9NA C.5.85 g NaCl晶体中含有离子的数目为0.2NA D.1L1mol·L1H3PO4溶液中含有H+的数目为3NA 10.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的 实验测得合成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·ol-1)变化如图所示。下列 说法正确的是 过渡态3 过渡态2 87.5 过波态1 HNCO(g)+H2O(g)+NH(g) 0.00 36.8 -32.0 CO2(g)+2NH(g) NH2COOH(g)+NH3(g) CO(NH2)(g)+H2O(g) 反应历程 A.选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH(g)+CO(g)=CONH2)2(g)+HO(g)△H=-32.0kJ·mol-1 D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 11.某含铬化合物的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为apm,A点原子的分数 坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为CrCl2·4H2O 2 ●HO B.该晶体为离子晶体 ©代表微粒 OCI CB点原子的分数坐标为0，号》 如图乙所示 ●Cr 图甲 图乙 D.距离最近的Cr原子间的距离为 2 a pm 12.联合氯碱工业回收废弃的锂离子电池的正极材料LCoO2中金属的流程如图所示。 已知“沉钴”工艺在常温条件下进行，K[Co(OH)2]=1×10-15,下列说法错误的是 A.焙烧过程中发生反应的化学方程式为 粗制食盐水→提纯→电解 2LiCo0,+3C1,嬸挠21iC1+2CoCl,+20, NaHCO B.向粗盐依次加入过量NaOH溶液、过量 正极材料一焙烧一→水浸→沉锚一→沉锂 Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液，提纯获得精 0 Co(OH)2 LizCO3 制食盐水 C.沉钴后剩余NaOH溶液与新加入的NaHCO3按物质的量之比1：2混合，获得的 Na2 CO3-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂 D.“沉钴”过程中Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH应该不低 于9 化学（二）第3页（共8页) 衡水金卷·先 13.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发 展注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确 的是 ①负载/电源 电极A 电极B V2+ VO2+/VO 3 VO 储罐 V2+/V3+ 储罐 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO十2H+十e一VO++H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 14.化合物Y是一种药物中间体，可由X在一定条件下合成（如图所示，Ph代表苯基）。 下列有关说法错误的是 CH O OH CH CH 一定条件 CPh3 CPh A.X分子式为C31H26N2O B.X、Y分子含手性碳原子个数不同 C.Y能发生取代反应和加成反应 D.Y发生消去反应的产物有两种 15.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图所示。已 知：Kp(FeS)=6.3X10-18、Ks知(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列 说法正确的是 1.0 ① ② ③ 0.5 0.0 6 10 121314 PH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S2 C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu+)<1 ×10-5mol·L-1 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分) SrCl2可用于脱敏牙膏，能快速缓解冷热敏感。以工业碳酸锶（主要成分为SCO3, 含有Ca+、Ba+、Fe3+、A3+及少量石英)为原料制备SrCl2的工艺流程如图所示： 稀盐酸Sr(OH2 NaHCO,./NaOH稀盐酸 工业碳酸锶→酸解]一→调回一调p2一→酸解 →系列操作→无水SCl2 滤渣1滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH≈5，目的是 (3)“调pH2”时用NaHCO3和少量NaOH把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的是 (4)“系列操作”中某步采用真空蒸发浓缩的优点是 (5)用热重(TG)曲线测定SrCl2·6H2O的脱水过程，发现61℃、113℃、167℃出 现三次质量损失，质量分数均下降约13%，则第二步脱水反应的化学方程式为 (6)取SCl2粗品所配溶液VmL加约0.05gEBT固体指示剂，溶液呈酒红色。在 磁力搅拌下，用0.020mol·L1EDTA标准溶液滴定，颜色由酒红变为纯蓝为终点，消 耗EDTA标准溶液的体积为V1mL。同时做空白实验：VmL去离子水同法滴定，消耗 EDTA标准溶液体积为V,mL,则所配溶液中Sr2+含量为 g/L(写出计 算式即可，EDTA与Sr2+按物质的量之比为1：1反应)。 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先 17.(14分) [Co2(O2)(NH)1](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速 率调节剂和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 H,0,溶液学氨水 a中加入上述溶液、少量NH4Cl溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25mL25%氨水， 缓慢加入5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加10mL浓HNO3调至pH≈2，加入5 g NaNO3。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)。]2+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应 的离子方程式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)6]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生 成的无毒气体有 (写出一种即可)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） MH 18.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CHsOH(g)+H2O(g)AH; II.H2 (g)+CO2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH2 =+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CH3OH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1。 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。 CO HCHO C0,气体 CHOH *CO *CO+ CHOH *C02 *H20 *OCH OCH, *CO+*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程"CO十OH→"CO十H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p。的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T:温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P2 P3 工，温度 (4)若H2由反应2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。= kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先 19.(15分) 化合物H为合成治疗皮肤感染的药物的中间体，其合成路线如图所示。 HCO H.CO 0 +Br CI NaOH, CsH12N2 HO NO CI H.C A B H.CO NC OCH H2,Pd/C NH? HC(OEt) H.C OCH CN POCl3.H 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;G中含氧官能团名称为 (2)C生成E的化学方程式为 (3)E生成F的反应类型为 ,H2、Pd/C可以用 替 代，F中碳原子杂化方式为 (4)同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体有 种；其中酸性 条件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，该产物结构简式 为 (任写一种)。 a.能发生水解反应和银镜反应。 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 c.一NH2直接连在苯环上。 d.不含一O一O一键。 (5)参考上述路线设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 cHcH,oH因 7Q0 NaOH 享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） MH