化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（黑吉辽内蒙 专用）

2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（一） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Ti48Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B.苯胺中官能团的电子式为H OH C. OH的化学名称为邻甲基苯二酚 NH3 12+ D.[Cu(NH3)4]+的结构为HN-Cu-NH NH 3.配合物在生物体中起着重要作用，某金属卟啉配合物的结构简式如图所示。下列关 于该大环平面分子的说法错误的是 A.C一N键是共价键 B.能发生加成反应 C.共有12个氢原子 D.N原子杂化方式只有sp 金属卟啉 化学（一）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.下列装置能达到实验目的的是 玻璃棒 搅拌 ,NaOH溶液 名蒸发 结晶 饱和 FeCl3 老溶液 A.实验室制备 B.蒸发浓缩硫酸铜 C.从KMnO,溶液中D.过滤法分离出淀粉溶 Fe(OH)3沉淀 溶液 获取KMnO:固体 液中的NaCl杂质 5.下列方程式正确，且与化学应用实例匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路板 3Cu+2Fe3+—3Cu2++2Fe B 氢化锂作便携氢气发生剂 2LiH+2H2O—2LiOH+3H2↑ Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+ C 用白醋除铁锈 z)H2O Ca(P(),)3(OH)(s)+F-(aq)= D 含氟牙膏降低龋齿的发生率 Cas(PO,);F(s)+OH (aq) 6.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误 的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨>金刚石 9 酸性：CF,COOH>CCI COOH 电负性：F>CI C 热稳定性：CaCO>MgCO 离子半径：Ca2+>Mg2 D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 7.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X、Z同主族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z W B.最高价含氧酸酸性：X>Z [w-x-wJ"[y-z-Y] C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 8.某实验小组利用如图所示十字管装置进行氯气的制备 浓盐酸 和性质实验，下列说法正确的是 A.浓盐酸在氯气的制备反应中，仅起到还原剂的作用 湿润蓝色石蕊试纸 干燥蓝色石蕊试纸 湿润红色纸条 B.左管中无水氯化钙可以换成碱石灰 干燥红色纸条/ 湿润淀粉KI试纸 C.右管中蓝色石蕊试纸变红色，可以验证C12具有酸性 D.干燥红色纸条不褪色证明C2无漂白性 英有无水氯化钙 没有饱和食盐 小气球周体的棉花团 水的棉花团 小气球 KMnOa 粉末 享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） MH 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol一CD3中含有的电子数为9NA B.常温下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA C.标准状况下，22.4LCl2通人水中与水反应，转移的电子数为VA D.0.5mol/L的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，含有的Cu+数目为0.5NA 10.C,TiO.晶体的立方品胞结构如图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的 最近距离之比dcam·dcao=√3：√2，晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值 为NA。下列说法错误的是 A.x:yz=1:1:3 B.晶体中与Ti最近且等距的原子数目为12 ●顶点 O棱心 C.品胞的棱长为VN 136 O体心 ×10nm D.Ca、Ti、O分别位于元素周期表s区、d区、p区 11.我国的砷碱渣（主要成分Na2CO3、As2O3、Sb2O3)处理技术居于世界领先水平，其部 分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 浓盐酸、Na2S 足量02 砷碱渣→水浸一浸液→沉砷→As2S,→焙烧As20 Sb203 滤液 尾气→碱液吸收 蒸气蒸酸NaC A.“水浸”后可通过过滤操作分离出Sb2O B.“沉砷”时加人Na2S的质量需远大于理论值，以便提高沉砷率 C.“焙烧”时，生成1 mol As2O同时转移22mol电子 D.“蒸酸”所得蒸气冷却后可返回沉砷工序再利用 12.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双 极膜内的水解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。 下列说法正确的是 直流电源 .M Ne 石墨 催化电极 膜a膜b EAQ H2O H2EAQ KHPO,和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KC1O3与H,EAQ的物质的量之比为1：3 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 13.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph 表示苯基。下列说法错误的是 A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 Et B.Z存在对映异构 Et O-Et C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质 Ph Ph Et Et 的量之比为2：3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 14.室温下，通过下列实验探究H2S的性质。 实验1：将一定量H2S气体通入水中，测得溶液pH=4。 实验2：将H2S气体通入O.1mol/LKOH溶液中，当溶液pH=8时停止通气。 实验3：将HS气体通入0.1mol/L CuSO4溶液中。 已知：K(H2S)=1.1×10-7,K2(H2S)=1.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36;忽 略反应后溶液体积的变化。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(S2-)十c(HS)+c(OH-)=10-4mol/L B.实验2所得溶液中：c(S2-)<c(H2S)<c(HS) C.实验2所得溶液为KHS和K2S的混合溶液 D.酸性：H,SO4>H2S,实验3无法生成黑色沉淀CuS 15.常温下，分别调节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中 c(HF)=0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[一1gc(M+),M2+表示 Mg2+或Ba+]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K(HF) =6X10-4,Ks[Mg(OH)2]=5X10-12,K(BaF2)>Kp(MgF2)。 12 1 10 9 8 Q1.3.9) 单1.0.3) pH 下列说法正确的是 A.L1表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)十c(H+)=c(F-)十c(OH) C.溶度积常数Kp(MgF2)的数量级为10-11 D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中可能生成Mg(OH)2沉淀 享题·调研卷 化学（一）第4页（共8页) MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 钼钴镍催化剂常用于石油化工，一种从废弃钼钴镍催化剂（含MoO3、CoS、NS、 A12O3和碳单质、烃类物质)中回收有价金属的工艺流程如图所示： Na2C03、O260℃热水H2S04溶液 废弃钥钻镍研磨一陪超烧渣水浸浸渣→酸溶圆p四一系列操作-NS0,7H,0 催化剂 浸液 滤渣母液 盐酸沉卸 H2MoOa 已知：I.MoO3属于酸性氧化物，镍和钴的低价氧化物属于碱性氧化物，N2MoO 微溶于冷水，易溶于热水。 Ⅱ.几种物质的溶度积如下表所示。 物质 Co(OH) Co(OH)2 Ni(OH)2 Al(OH)3 溶度积(K) 1.6×10-44 6×10-15 5.5×1016 1×10-3 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 0 (2)“焙烧”时，CoS生成Co2O3和Na2SO4的化学方程式为 ;反应开始后即可撤去热源，其原因为 (3)“水浸”时，用热水的目的为 ;“沉钼”反应 的离子方程式为 (4)“调pH”时，依次沉淀出来的物质的化学式为 (5)“系列操作”包括 ;若起始称量1g废弃钼钴镍催化剂进行本 工艺研究，系列操作后收集到m2 g NiSO4·7H2O,实验测得NSO4·7H,O的产率为 α，则废弃钼钴镍催化剂中NiS的质量分数为 (用代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先 17.(14分)》 铁氰化钾{K3[F(CN)6]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制 药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K[F(CN)6]}与氯气反应制备 赤血盐并进行相关实验探究。 已知：K.(HCN)=6×10-1o,Kp(PbS)=8×1028,Kp(PbSO1)=1.6×108;PbO 溶于热碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I,向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加人80℃热水浸取，过滤，向 滤液中加入适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含Na4[Fe(CN):]和 Ca2[Fe(CN),]的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得 K2Ca[Fe(CN)6]固体； Ⅲ.向K2Ca[Fe(CN)6]固体中加人纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCI 后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入 PbO的作用为 ②由Na[Fe(CN)s]生成KCa[Fe(CN)6]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KCI的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液 ,NaOH溶液 水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 ;该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(CHO)]水解度。已知：淀粉水解度=发生水解的淀粉质量 反应前淀粉总质量 100%;碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH)COOH,还原产物为黄 血盐。 准确称量mg淀粉加人适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室 温，加入KOH溶液碱化后配成l00mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液 于锥形瓶中，加入次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为 V2mL。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页）】 MH 18.(14分) 科研工作者设计用NHCI脱除烟气中氮氧化物，同时可以获得高附加值副产品， 涉及反应如下： I.NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)AH=+176.0 kJ.mol1; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol1: Ⅲl.8NH3(g)+6NO2(g)→7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)2NHCI(s)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH- ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加人2.5 mol NH4Cl、通人1 mol NO和1 mol NO2发 生反应I、Ⅱ、Ⅲ，tin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结 果如图所示。 6460] (T68.02) (T633.42 ●NO, o NO o HCI T T (T31.25 00.000.501.001.502.002.503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.5031.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数% ①T℃时，NH4Cl (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用NHC1脱除烟气中氮氧化物的实际操作 中，所控制的温度远高于T1℃的原因为 ②T1℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min1(用 含p、t的代数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T6℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分 数为18.45%，反应Ⅱ的平衡常数K。 (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用HCI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附 加值副产品外，还有 (答出一点即可)。 化学（一）第7页（共8页) 衡水金卷·先 19.(14分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一 种合成路线如图所示： CHCI B KMnO4/H HOOC- COOH D☐SOC2 CoHaOs COOH 催化剂 F Fe/HCI G C6HaN204 C6HgN2 M H 催化剂 0 NH NH十H COOH NH+H O RC CR 已知：①RCOOH△， 催化剂 RCONHR1+RCOOH; R,NH2 Fe/HCI ②RNO2- RNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻 位或对位的氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立 体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)已知：氨基和酰胺基容易被氧化。参照上述合成路线和信息，有同学以甲苯为 原料，设计制备 的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）： 浓HNO, 浓H2SO,/△ →☒Y NO COOH 催化剂，乙 ○，则X、 KMnO,/H Y、乙的结构简式分别为 服即刻扫码 ☑AI复习助手 ☒A1习题讲解 ☑AI错题收集 区AI作业批改 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） MH调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 2 选择题 易 0.95 名等 有机物的结构与性质：化学键的类 3 选择题 3 型、有机反应类型、原子的数目、原子 / 易 0.85 的杂化类型等 基础实验仪器与操作：制备Fe(OH)s 选择题 3 沉淀、蒸发浓缩硫酸铜溶液、从 易 0.80 KMnO,溶液中获取KMnO,固体等 5 选择题 3 方程式正误判断 √/ / 易 0.91 物质基本性质的比较与原因分析：熔 6 选择题 3 易 0.80 点、酸性、热稳定性、硬度等 位构性综合考查：元素周期表、周期 选择题 易 0.75 律、物质结构、氢键等 选择题 氯气的制备和性质实验 易 0.80 阿伏加德罗常数应用：电子数目的计 9 选择题 算、苯的结构、可逆反应、电子的转移 公 0.70 数目等 晶胞分析：考查化学式判断、晶胞计 10 选择题 中 0.72 算，元素在元素周期表中的分区等 以非金属为主体的简单工艺流程：氧 11 选择题 3 化还原反应、物质分离、循环利用、操 / 中 0.65 作目的及作用等 ·1 MH 调研卷 化学（一） 电解池：离子移动方向、电势高低、电 12 选择题 极反应式应用、相关计算、电子转移 L 易 0.70 数的计算等 13 选择题 3 有机物的转化：性质、手性碳等 L 难 0.55 无图像溶液中离子平衡：考查电离平 14 选择题 衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、三大守 √ 中 0.70 恒等 难溶电解质溶液中电离常数及K常 15 选择题 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 难 0.50 式等 工艺流程：（以含钼、镍化合物制备为 载体)，考查原料预处理、成分判定、 16 非选择题 √ √ √ 中 0.65 基本操作、陌生氧化还原方程式书 写、相关计算等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 17 非选择题 14 √√√中 用、条件控制、基本操作、方程式书 0.60 写、滴定、有关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 18 非选择题 14 应自发性判断、化学反应速率计算、 难 0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型、 19 非选择题 14 √ 中 0.60 官能团、同分异构体数目、有机方程 式书写、局部合成路线分析等 ·2 MH 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 性分子，D项错误。 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 8.D【解析】浓盐酸在氯气的制备反应中，既作还原 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 剂，又起酸性作用，A项错误；左管中无水CaCl用于 项正确：黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误：火 干燥氯气，碱石灰会吸收CL,故不可以换成碱石灰， 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 B项错误；右管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，验证了 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 HC1的酸性，而不是C12的酸性，C项错误；干燥红色 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 纸条不褪色，证明C2无漂白性，D项正确。 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 9.A【解析】1mol一CD3中含有的电子数为9Na,A 错误；苯胺所含官能团氨基的电子式为 H 项正确：苯中没有碳碳双键，B项错误：C2与水反应 N:H ,B项错 的化学方程式为Cl2+H2O一HC1+HCIO,该反应 OH 为可逆反应，故标准状况下22.4LC12与水反应转移 的电子数小于N,C项错误：溶液的体积未知，无法 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 计算出具体数目，D项错误。 NH 10.B【解析】根据同种位置原子相同，相邻原子间的 误：[Cu(NH),]+的结构为 NH ,D项 最近距离之比den:deo=√3：√2，设晶胞棱长为 anm,由几何关系可知，体心的原子和棱心的原子 NH 正确 距离为 乞anm,体心的原子和顶点的原子距离为 3.D【解析】C一N键是共价键，A项正确；含有不饱 和键，可以发生加成反应，B项正确：根据价键理论分 3 析，该物质有12个H原子，C项正确：该大环分子中 anm,则晶胞中体心原子为Ca,有1个：顶点原子 存在sp杂化的N原子，D项错误。 为T,有8×名=1个：棱心的原子为0，有12× 4.A【解析】实验室用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确：蒸发浓缩应该选用 =3个，所以x:y:之=1：1：3：A项正确：根据分析，Ti 蒸发皿，B项错误：KMnO,固体受热易分解，结晶时 原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为棱心上的 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误：淀粉溶液和 O原子，数目为6，B项错误；晶胞的密度p= NaCl溶液均可透过滤纸，D项错误。 (40+3×16+48 136 ×10,即晶胞 5.D【解析】应生成Fe+,A项错误；H元素不守恒，B ,XaX10g/cm,解得a=√ 项错误；CH COOH为弱酸，不能拆分，C项错误，含 的棱长为√pN 136 ×10nm,C项正确；Ca、Ti,O分别位 氟牙膏中氟离子能与羟基磷灰石发生反应 Ca;(PO,)3 (OH)(s)+F-(aq)=Cas (PO,)3F(s)+ 于元素周期表s区、d区p区，D项正确。 OH(aq),生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的侵 11.B【解析】“水浸”后形成Sb2)3沉淀和浸液，可通 蚀，D项正确。 过过滤操作分离出Sb,O,A项正确；“沉砷”时加入 6.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 Na2S的质量远大于理论值会导致生成大量HS,原 中碳碳键键能更大，A项错误：F的电负性大于C1,吸 料利用率低且污染环境，B项错误；“焙烧”尾气需用 引电子能力更强，使CF,COOH的羧基中的H更易 碱液吸收，说明As2S被O2氧化为As2O和SO2, 发生电离，酸性更强，B项正确；Ca2+半径大于Mg+, 反应化学方程式为2As,S+110,高温2A,0,十 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO3更难分解为CaO 6SO2,故生成1 mol As2O同时转移22mol电子，C 和CO2,C项正确：Cu原子价电子数大于Ca、原子半 项正确：“蒸酸”所得蒸气为盐酸酸雾，冷却后可返回 径小于Ca,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 沉砷工序再利用，D项正确。 正确。 12.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 7.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O、 墨电极为阳极：电极N为负极，催化电极为阴极，电 P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 极反应式为EAQ十2H+十2e一HEAQ。则电 故最高价含氧酸的酸性：HNO3>HPO,,B项正确； 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误：水 PH分子间不能形成氢键，C项错误：臭氧分子为极 解离出的OH通过膜a移入石墨电极区，B项错 。1 MH 化学（一） 参考答案及解析 误；KC1和KCIO溶液均显中性，停止通电后，石墨 沉淀，D项错误。 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 二、非选择题 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 16.(13分) KC1O3与HEAQ的物质的量之比为1：3，D项 (1)增大废弃钼钴镍催化剂与NaCO3、O2的接触面 正确。 积，加快焙烧反应速率，使反应更充分(1分) 13.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 (2)4CoS+4NaC0,+9O,商温2Co,0+4NaS0, 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确：等物质的 十4CO2(2分)碳单质和烃类物质燃烧放热(2分， 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C 其他合理答案也给分) 项正确；X、Y、Z均为分子晶体且不能形成氢键，其 (3)增大Na2MoO,的溶解度(2分，其他合理答案也 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确。 给分)MoO+2H+H2MoO,￥(1分) 14.B【解析】由电荷守恒可知，2c(S2-)十c(HS)+ (4)Co(OH)3、A1(OH)3(2分) c(OH)=c(H+)=10-1mol/L,A项错误；由于 (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(1分) K1(H2S)=1.1×10-7,K2(H2S)=1.3×1013, c(HS)_1.1×10-7 (H。S)1×10-8=11,▣。、=3X101a 91m2×100%(2分，其他合理答案也给分) 281m1a 1×108 【解析】(1)“研磨”的目的为增大废弃钼钴镍催化剂 1.3×10-5,K(H2S)×Ke(H2S) 与NaCO、O2的接触面积，加快焙烧反应速率，使 c(S2-)·c2(Ht)c(S2-) 反应更充分。 c(H2S) c(H2S) 1.1×10-7×1.3×1018 (2)由信息，“焙烧”时，CoS与Na2COa、O2反应生成 (1×108)3 =1.43×10-4,故c(S2-)< Co2O3和Na2SO,的化学方程式为4CoS+4Na2CO c(HS)<c(HS),B项正确；若0.1mol/LKOH溶液 +90,温2Co,0,+4Na,S0,十4C0,:原料中含有 与HS恰好反应生成O.1mol/LKHS溶液，HS的水 碳单质和烃类物质，其燃烧时放出大量热，反应开始 解平衡常数远远大于其电离平衡常数，即HS以水解 后即可撤去热源。 /1×10 (3)用热水进行“水浸”可以增大Naz MoO,的溶解 为主，c(OH)≈√1.1x10X0.1mol/L.pH>8.故 度；“沉钼”时Na2MoO,与盐酸反应生成H2MoO 溶液2应为KHS与H,S的混合溶液，C项错误； 沉淀，反应的离子方程式为MoO+2H一 Cu2+(ag)+H2S(ag)=CuS(s)+2H*(ag),K= H2MoO,￥。 K(H,S)×K2(HS)=1.1×107×1.3×1018 (4)由转化关系知，“调H”的目的是使钴离子和铝 Kp(CuS) 6.3×10-36 离子形成Co(OH)3、A1(OH)3沉淀，根据两种氢氧 10,反应彻底，可以生成黑色沉淀硫化铜，D项 化物的溶度积常数推知依次沉淀出来的物质的化学 错误。 式为Co(OH)3、A1(OH):。 15.C【解析】因为K(BaF2)>Km(MgF2),由图可知L (5)“系列操作”是从溶液中结晶出NiSO,·7H2O, 表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系，A项错误；由 适合采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操 K.(HF)=6×104计算得，0.1mol·L1HF溶液的 作；设废弃钼钴镍催化剂中NS的质量分数为x,由 pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(M+) 元素守恒可得关系式NiS~NiSO,·7HzO,则 十c(H+)=c(F)十c(OH)十c(酸根离子)×所带电荷 NiS0,·7H,0的理论产量为281m 91 g,利用实际产 数，2c(M+)+c(H+)>c(F)+c(OH),B项错 误；L1表示-lgc(Mg2+)与溶液pH的变化关系，将 c(HF)=0.1mol·L1、c(H)=10-1mol·L代 量和产率可得281 mg=,由此计算得x= 91 g 人K.(HF)=F):H)=6X104,计算得 c(HF) 91m2×100%。 c(F)=6×10+mol·L1,由Q点数据计算得 281m1a Km(MgF2)=103.9X(6X10-4)2=3.6X10-10.9, 17.(14分) 则K(MgF2)的数量级为10Ⅱ，C项正确；由信息， (I)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生 当c(HF)一定时，c(F-)= K.(HF)·c(HF) 成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并造成 c(H+) 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 6×104×0.1=6×10·c(0H),c(Mg+)= 除去(1分) Kw 2Na [Fe(CN)]+Ca2 [Fe(CN)]+4KCI- C(OH) 2K2 Ca[Fe(CN)+4NaCl(2) K(MgFz) 3.6×10-i0.9 10-29.9 ③将Na4[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN),],利用同 c2(F) (6x10).2(0H)=2(0H) 离子效应降低K,[Fe(CN)]的溶解度(2分) Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=1029.,9< (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 K[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH)2 酸钾(1分，其他合理答案也给分) ·2· MH可 调研卷 化学（一） ②2[Fe(CN)6]'=+C2-2[Fe(CN)6]3-+2CI 简的合理答案也给分) (2分) (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 等)(1分) 理答案也给分)》 (3)2.7c×100%(2分) 【解析】(1)应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ十Ⅲ)×日 mv2 可得2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)-2N2(g)+ 【解析】(1)①HCN和HS均为弱酸，步骤I浸取 2HC1(g)+3H2O(g)△H=-404.45k·mol1; 时，温度过高会增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程 当反应的△G=△H一T△S<0时可自发进行，反应 度，生成挥发性的HCN和HS,降低原料利用率并 I为焓增嫡增的反应，在较高温度下自发进行，反应 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 的PbS过滤除去。 进行。 ②含Na[Fe(CN)s]和Ca[Fe(CN)a]的滤液中加入 (2)①D若NHCI完全分解，则生成2.5 mol NH3和 KCl,可发生反应NaFe(CN)s]+Cae[Fe(CN)。」+ 2.5 mol HCI,NH将NO和NO2全部转化为N2, 4KCl-2K2Ca[Fe(CN)]+4NaCl. 由反应2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g) ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 +2HC1(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH3、2.5mol 钙生成K,[Fe(CN)6]和Na[Fe(CN)s],再加入过 HCI、2molN2和3molH2O(g),其中NO和NO 量KCI可将Na,[Fe(CN)6]转化为K[Fe(CN)s], 的物质的量分数均为0，HC1的物质的量分数为 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN)s]的溶解度，提 31.25%,由此推知T,℃时NH,C1完全分解；用 高原料利用率和产品产率。 NH,CI脱除烟气中氨氧化物的实际操作中，所控制 (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 的温度远高于T,℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 ②c中氯气将K[Fe(CN)6]氧化为K:[Fe(CN)6]反 ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,CL、通 应的离子方程式为2[Fe(CN)]-+Cl2 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 2[Fe(CN)6]3-+2CI. 始分压为0.5pMPa;T,℃，tmin末达到平衡时， ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 NO,)=0,5pMPa-多MPa·min。 (3)淀粉水解反应为(CH。O).十nH,O稀硫酸 t min 2t △ ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 nC6HzO,由信息，C6H2O与K[Fe(CN)6]反应 均减小，而消耗等物质的量八2时，反应Ⅲ使气体总 的化学方程式为CHzO+6K[Fe(CN)]+ 物质的量减小程度更大，而HCI的物质的量一直保 6KOH-6K,[Fe(CN).]+ 持不变，故温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数 HOOC(CHOH),COOH+4HO,则淀粉水解度为 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 V1×10 LXc mol.L1××162g·mol 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 6 行程度。 V m gX100 ④由题可知，T℃时，HCI、NO、NO2、N2和NH3的 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 100%=2.7c心×100%. 16.05%、18.45%,则H0(g)的物质的量分数为1 mV2 -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% 18.(14分) =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K,的计算式为 (1)-404.45kJ·mol-1(1分)I(1分) (22.46%)6×(16.05%)5 (2)①是(1分)T℃时，NH,C1完全分解生成 1.60%)°X18.45%>pMPa 2.5 mol NH和2.5 mol HCI,NH将NO和NO2 (3)用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 HO(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 少反应过程中氨气挥发等。 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 19.(14分) 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯）(1分) 气中氮氧化物的效率(2分) ②是(2分) (1分) (2)3(1分) ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) ④22.46%)×(16.05%) (3)H00C 0(1分) 硝基(1分) (1.60%)°X(18.45%pMPa(2分，其他不化 ·3· MH 化学（一） 参考答案及解析 NH (4)n Ci-c 催化剂 的化学方程式为 COOH NH+H NH2 NH -NH +(n-1)HC1(2分) G-eo 催化剂， COOH NH-+H NH (5)取代反应(1分) COOH COOH +(n-1)HCl。 (6) (2分) (2分) COOH NH十H NO2 NH2 0 COOH 通过分子内取代反应 COOH NH- H (2分) NH 和水。 NH-+H 【解析】由信息推知：A为了，B为，D为 (6)由上述合成路线和信息 发生硝化反应可 NO NH HOOC o,F为 .G为 COOH 得 先经氧化得到 NO NH NO NO 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4-三甲基 COOH CH 苯；由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 再经还原得到〔 被酸性高锰 两个甲基邻位，即连三甲苯 COOH COOH (2)满足条件的结构简式为 酸钾溶液氧化可得 与 HCOO O HOOC NH2 OC-H COOH、 COOH COOH HCOO HOOC 反应生成[ ,进一步分子 CHO OH NH HO- CHO,共有3种。 CHO OH 内脱水得到目标产 NO (3)D的结构简式为 HOOC 中含 NO 有官能团的名称为硝基。 (4)C。 0和 发生缩聚反应生成 ·4· MH