化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（黑吉辽内蒙 专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模 化学（五）】 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19V51Zn65 Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.生活中处处有化学。下列对常见物质的成分、性质及用途的叙述正确的是 A.食用加碘盐遇淀粉溶液显蓝色 B.保暖贴发热材料成分为铁粉、活性炭，发热时铁发生了吸氧腐蚀 C.橡胶轮胎材料为合成橡胶，其原料来自橡胶树，属于有机高分子材料 D.生铁锅内部碳元素以金刚石型晶体存在，熔点高于纯铁 2.下列化学用语或图示表达错误的是 HH A.苯分子中大π键示意图：心 B.水合氢离子的电子式：H8: C.环氧乙烷的键线式：0 D.甲醛的空间填充模型： 3.实验出真知。下列实验操作合理的是 饱和 食盐水 乙醛、 硝酸银溶液 热水 电石 制备乙炔 收集氨气 滴定终点读数 银镜反应实验 A B C D 4.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CaC2中，π键数目为2NA B.1L0.1mol/L NaHSO3溶液中，SO数目为0.1Na C.标准状况下，22.4LNH3溶于水后，断裂N一H键的数目为NA D.1ml立方烷(g)完全燃烧生成CO,和H,0,形成C一0键的数目为8N 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷·先 5.下列过程中对应的离子方程式错误的是 A.向FeCl2溶液中加入Na2O2:2Fe2++Na2O2+2H2O—2Fe3++4OH-+2Na B.用NaHS除去废水中的Cu+:HS十Cu2+-CuS￥+H C.用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HSO5+Cl2—SO?-+3SO2+2C1-+2H2O D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2C十2H,0电解20H+H,◆十C,◆ 6.无机物[WQZ,(YX)2(XQ)6]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y 位于同主族，基态W原子有3个未成对电子，原子序数满足：W十X十Q=Y,Z3X4是 具有磁性的黑色晶体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ:)2YX4是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18NA 7.化合物M是一种用于光催化的催化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p B.该分子中存在配位键 C.该分子中B的杂化方式与B2H( )中B的 杂化方式相同 D.该分子中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 8.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。H为空气中含量最多的气体，G为 该元素的简单氢化物。下列说法错误的是 02 N 02 2K NaOH(ag) A.J、K均不属于酸性氧化物 B.将盛有K气体的密闭容器降温，气体的颜色变深 C.工业合成G需要H作为原料 D.1molM与足量O2反应，转移2mol电子 9.为了探究乙烯的性质，某实验小组设计的装置如图所示。下列叙述错误的是 1-酒精与浓疏酸的混合液 2-碎瓷片 3-吸有NaOH溶液的脱脂棉 4-溴水 5-滴有酸性KMnO4溶液的滤纸条 A.温度需要控制在170℃ B.点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气可以观察到明亮的火焰，并伴有黑烟 C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去，二者反应类型相同 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） MH 10.近日，HIV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合 成路径如图所示，〔与苯环结构相似。下列相关说法错误的是 HNO3 O2 OH H2SO OH OH A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有13个 C.沸点：b>c D.酸性：a>b 11.一定条件下反应X(g)+Y(g)一Z(g)△H分两步进行：①X(g)十Y(g)=K(g) △H1>0,②K(g)=Z(g)△H2<0。X和Y按物质的量之比1：1反应，忽略外界 条件对催化剂活性的影响，所得反应物平衡转化率α与温度和压强的关系如图所 示，α分别为0.1、0.2和0.5。下列说法错误的是 T T2 T3 Ta Ts TIK A.达到化学平衡状态时，X(g)和Z(g)的生成速率相等 B.曲线3对应的转化率是0.1 C.逆反应速率：c>b D.总反应过程中能量变化可表示为 反应过程 12.钛白水解母液（主要含有Sc3+、TiO2+、Fe3+、H+等）中含有大量钪，具有回收价值。 一种回收Sc2O3的流程如图所示： 2 mol/L H2O2溶液HA 的硫酸 试剂X 草酸 钛 水解→转化→萃取反萃取一→沉钪1→Sc(OH3→酸溶→沉钪2灼烧→S℃，0， 母液 已知：①H2O2可与TiO+形成[Ti(O2)OH(H2O)1]+,其中生成物中Ti的配位数 为6； ②萃取剂HA萃取Sc3+、Fe3+的反应为M3+十3HA一MA3+3H+: ③Fe3+在2mol/L的硫酸中萃取率达到最小值； ④试剂X为NaOH-乙醇溶液，沉钪率(E)与浓度的关系如图示。 下列说法错误的是 E/% 100 A.“转化”过程中H2O2起氧化作用 90.0 B.“反萃取”的目的是分离出铁元素 80.0 C.试剂X中NaOH的适宜浓度为3mol/L D.“灼烧”时发生反应的化学方程式为2Sc2(C2O)3十3O2 70.0 234 高温2Sc,0十12C0, NaOH/(mol/L) 化学（五）第3页（共8页) 衡水金卷·先 13.一种铅锌化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞俯视图如图2所示，已知A点原子分 数坐标为(0,0,0)，B点原子分数坐标为(0,0,2)，C点原子与下底面的距离为 xnm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 OPb OZn 。F O 9090° A amanm 图1 图2（省略F原子） 图3（省略F原子） A.该化合物的化学式为Pb2Zn3F18 B.晶胞图1沿虚线方向的切面为图3 CC点原子的分数坐标为（号，号， 1158 D.晶体的密度为NAcX101g/cm 14.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催 化剂将污染物硝酸盐(O3)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定 已知的电势基准，不干扰电极反应，下列说法正确的是 A.工作电极反应式为NO3+6H2O十8e—NH3 参比电极 对电极 工作电极 +90H 质子 B.H+从左极室移向右极室 NH: 交换膜 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生 成22.4LO2 NO 15.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与pH的 c(H2S) 关系如图所示。已知：6(H,S)、ò(HS)8(S)分别为(H,S》+c(HS)+c(S) c(HS) c(S2-) c(H,S)+c(HS)+c(S)`c(HS)+c(HS)十c(S)。下列说法错误的是 1.0 0.8 8 0.2 pH 14 A.曲线Ⅱ代表6(HS) B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+) C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0.1mol/L,c(S2-)≈10-20mol/L D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/L 享题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) V2O在石油化工领域中用作设备防腐缓蚀剂。以某钒渣为原料制备V,O的工 艺流程如图所示： 02、纯碱 水 CaCl2溶液 NH,CI溶液、 硫酸 钒渣焙烧☐一→溶浸一→浸液一一除磷沉钒 →(NH4)4H2V1oO28分解→V205 滤渣1 滤渣2 已知：该钒渣的主要成分为V2O5、V2O3和少量Al2O3、FeO、Na3PO4;“溶浸”调pH 约为9，“除磷”调pH范围为8~9；A3+在pH=4.5时沉淀完全，pH=9.6时沉淀开始 溶解；Kp[Ca(PO4)2]=2.0×10-9;当离子浓度≤105mol/L时，认为离子沉淀完全， 1g2≈0.3。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率可采取的措施为 (任答一条)。 (2)“焙烧”后V2O3转化为NaVO3,化学方程式为 (3)“滤渣1”的主要成分为Fe2O3、 (填化学式)。 (4)含钒微粒总浓度对数值与pH关系如图所示，浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,则 浸液中钒的存在形式为 0 VioOx(OH Vao V201 .V2Os(s): -2 V1o058 -3 1ow)/ Vo 0.4 vo vo? V03 VO(OH)(aq) 6 8 12 pH (5)“除磷”时，为使PO沉淀完全，溶液中p(Ca+)≤ [p(X)=一1g(X)](保留一位小数)。 (6)称取所得产品mg经处理转化为含VO克的酸溶液，滴加指示剂2~3滴，用浓 度为cmol/L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，标准溶液初始读数为V1mL,终点读 数为V2mL,此时溶液中的含钒粒子为VO+,滴定反应的离子方程式为 ;所得产品中V的质量分数为 %。 化学（五）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺( )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为 白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制 备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 的 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a X 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250mL三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加 NH2 入0.4mol苯胺( )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面 到支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和 乙酸的混合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制 上端温度计b的读数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液 部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点， 反应结束。 Ⅳ.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒人放有冰水混合 物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为 118℃；变色硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸 出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 %。 享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页）】 M可 18.(14分) 由于NO对环境的潜在危害，NO的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究 方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化 1.0 -P1(111) NO合成氨反应解决合成氨工艺条件苛刻、氮氧 0.5 -0so.iPt.9g(111) 化物污染严重等问题。Os.1Pto.g催化剂在常压 TS2 0.0 NO TSI 200℃时氨产率高达97%，较哈伯法[Pt(111)]条 -0.5 N 件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1P.g催 HNO* NH 碧 NO NHOH 化剂反应48h产氨142.08mol。相关反应历程 HNOH ,y©NH3 (TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.5 已知：“mmol·gmal·h-1”是催化反应中描 度52 t-NH,* TS3 TS4 -2.0 NO*TSI 述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催 2.5 化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 反应历程 ①Oso.1Pto.g催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1”“TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Oso.1Pt.g催化剂的产氨速率为 mmol·gmetal·hl。 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)=2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)AH<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入 1 mol CO(g)和1 mol NO(g)分别在恒温和绝热条件下，发生反 17p m 应2NO(g)十2CO(g)→2CO2(g)十N2(g),测得起始至平衡过 16p 程的压强如图中甲和乙所示。 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %, N2的分压为 ;反应的压强平衡常数K。 1 t2 tis (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；图 像中逆反应速率：n (填“>”“<”或“=”)m。 19.(14分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： Br. Br_ CHOH CO(OMe) P OH HN◇NH-HCI B OH NaH NaOMe/MeOH 00 HO◆N D Br NH 父 N HO- POC OH H HON、 Br Br O H Br BBr3 0√0 DCM,CHCI O H H N 化学（五）第7页（共8页） 衡水金卷·先 已知：I.Me一代表CH3一； Ⅱ.及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)D→E的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6)已知嘧啶() 与苯的性质相似。完成以苯酚和乙二醇为原料制备 H2 N- 的合成路线流程图：M -NH2 NO OH M 浓硝酸 浓硫酸/加热 e热酸，可 N C NH 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） MH调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 生活中的化学：考查物质的成分、发 选择题 易 0.90 热原理，熔点大小等 2 基本化学用语：填充模型、电子式、键 选择题 易 0.85 线式、成键特点等 基础实验：气体制备，基础有机实验 3 选择题 3 L / 易 0.85 等仪器分析 NA的综合应用：考查共价键类型、微 选择题 中 0.74 观结构、元素守恒等 离子方程式书写：涉及Fe、Cl、S、电 选择题 L 父 0.65 解等 元素推断与周期律：电负性比较、化 选择题 3 中 0.65 学键类型等 分子结构：电子排布式、配位键，杂化 7 选择题 中 0.70 方式、8电子稳定结构 物质推断：以某种物质转化关系为载 8 选择题 3 体，考查物质的分类、平衡移动、转移 中 0.70 电子等 化学实验探究：考查乙烯的制备和性 9 选择题 中 0.65 质、装置作用、现象分析等 有机物的结构分析：考查反应类型、 10 选择题 3 中 0.65 原子共平面，酸性大小等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 11 选择题 3 中 0.65 率比较、平衡状态、图像解析等 MH 调研卷 化学（五） 工艺流程：反应原理、方程式书写、条 12 选择题 中 0.65 件的选择等 晶胞分析：化学式判断、分数坐标、密 13 选择题 3 度、晶胞切面等 必 0.70 新型电解装置：电极属性、电极反应 14 选择题 0.65 式判断、相关计算等 中 离子在水溶液中的平衡：图像分析、 15 选择题 难 0.55 电离常数应用、离子浓度等 工艺流程图：（以钒及其化合物为载 16 体)考查原料预处理、陌生方程式书 非选择题 √ / √ 中 写、成分判断、试剂选择、K计算、滴 0.65 定计算等 有机物制备综合实验：考查仪器辨 析，操作目的分析，体系组成判定，有 17 非选择题 √ √ √√ 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 18 非选择题 14 √√ √/√ 中 0.65 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 数计算，图像解析，反应历程分析等 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 19 非选择题 中 0.65 体种类判断及符合条件的结构简式、 合成路线设计等 ·2· MH 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 稳定结构，D项错误。 1,B【解析】加碘盐中的碘为碘酸钾，单质碘遇淀粉才 8.B【解析】H为空气中含量最多的气体，所以H为 显蓝色，A项错误；铁粉在活性炭作用下与氧气、水发 N,由转化关系图以及题干中叙述可知G为NH、J 生了吸氧腐蚀，B项正确；轮胎用合成橡胶是石油化 为NO,K为NO2、M为NaNO2、N为NaNO。NO 工产品，非天然橡胶，C项错误；生铁中的碳元素以石 NO2均不属于酸性氧化物，A项正确：NO2与NO 墨片层形式存在，不是共价晶体（金刚石），生铁熔点 之间存在可逆反应，温度降低平衡向生成N2O,的方 低于纯铁，D项错误。 向移动，混合气体颜色逐渐变浅，B项错误：合成NH 采用N2、H2为原料，在高温、高压、催化剂的条件下 2.D【解析】 是甲醛的球棍模型，故选D项。 进行制备，C项正确；1 mol NaNO2与足量O2反应生 3.A【解析】可用电石和饱和食盐水制备乙炔，A项正 成1 mol NaNO3,转移2mol电子，D项正确。 确：用该装置收集氨气应短进长出，B项错误；滴定终 9.C【解析】温度控制在170℃，防止副反应发生，A 点读数时，视线应与凹液面保持水平，C项错误；银镜 项正确：乙烯在空气中燃烧的现象：明亮的火焰并伴 反应实验用乙醛与银氨溶液，D项错误。 有黑烟，B项正确；乙烯可以与溴水和酸性高锰酸钾 4.A【解析】CaC2是离子化合物，阴离子中碳碳之间 溶液反应，使二者颜色逐渐褪去，但二者反应类型不 为1个o键和2个π键，所以1 mol CaC2含2molπ 同，C项错误；酒精易被浓硫酸炭化从而产生二氧化 键，A项正确；亚硫酸氢根离子部分电离，SO数目 硫干扰乙烯性质的检验，氢氧化钠溶液可以吸收二氧 小于0.1NA,B项错误；NH溶于水形成 化硫，D项正确。 NH·H2O,N一H键未断裂，C项错误；根据原子守 10.D【解析】根据反应方程式可知，该反应为取代反 恒，生成的二氧化碳为8mol,则形成16NC一O 应，A项正确；根据a的结构简式可知，a中可能共平 键，D项错误。 面的原子最多有13个，B项正确；b、c互为同分异构 5.A【解析】Fe+与OH会生成沉淀，故选A项。 体，b易形成分子间氢键，℃易形成分子内氢键，故沸 6.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y 点：b>c,C项正确；b中的一NO2是吸电子基，使 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确：NH不 O-H键的极性增强，易断裂，故酸性：b>a,D项 是电解质，B项错误；(NH,)2SO,是含共价键的离子 错误。 化合物，C项正确：1molH2O2中所含电子数目为： 11.D【解析】总反应正反应分子数减小，温度相同时， 18NA,D项正确。 压强越大，转化率越高，所以曲线a、a2、a对应的转 7.D【解析】基态N原子的电子排布式为1s2s2p3, 化率分别是0.5、0.2、0.1，压强相同时，温度越高， A项正确：该分子中存在配位键，B项正确；该分子中 反应物转化率越大，则△H>0。反应达到化学平衡 B的杂化方式为sp3,与B2H相同，C项正确；该分子 状态时，X(g)和Z(g)生成速率相等，A项正确；曲线 中含有H、BC、N、CI,其中H不满足最外层8电子 a对应的转化率是0.1，B项正确；温度相同，c点压 。1 MH可 化学（五） 参考答案及解析 强和转化率均大于b点，所以逆反应速率：c>b,C KXK 0.12×y=101,y≈100mol/L.C项 0.1 项正确；选项图示中K(g)一Z(g)的热效应与题目 正确；HS以一级电离为主，设电离出的c(H+)为 中所给信息不符，D项错误。 12.A【解析】由①可知，“转化”过程中H2O2化合价 x,则K=0.=101,x≈10mol/L,D项错误。 未发生变化，A项错误；由③可知，“反萃取”的目的 二、非选择题 是分离出铁元素，B项正确：由图可知，试剂X中 16.(13分) NaOH的适宜浓度为3mol/L,C项正确：灼烧草酸 (1)将钒渣研磨粉碎(1分，其他合理答案也给分) 钪的反应的化学方程式为2Sc(C,0,),+30,商国 (2)NaCO,+V,0,+O,商温2NaVO,+C0,(2分) 2SczO3十12CO2,D项正确。 (3)A1(OH)(2分) 13.C【解析】晶胞中含Pb数目为2+2X上+2× (4)VO5(2分) 6 3 (5)6.2(2分) 1 =3,含Zn数目为2+4×2十4×6=3，含F数目 (6)VO+Fe2++2H+-VO++Fe3++H2O(2 为18，故该化合物的化学式PbZnF6,A项错误；晶 分) 5.1c·(V,-V2(2分) m 【解析】(1)为提高“焙烧”速率可将氧气与钒渣逆流 混合、钒渣研磨粉碎等。 胞沿虚线方向的切面为○ ),B项错误；C (2)“焙烧”后V2O3被氧化为NaVO,化学方程式为 Na,C0,+V,0,+0,商温2NaVO,+C0,. (3)“溶浸”调pH约为9，“滤渣1”的主要成分为 点原子的分数坐标为（号，？，二），C项正确：晶体的 3'3'c FezO3、Al(OH)3o 密度为3×(207+65+19X6) 7123× (4)浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,lgcv=-3, N 2a'cx10-a g/cm=N·ac 由图可知，此时钒的存在形式为VO。 1021g/cm3,D项错误。 (5)结合信息计算，c(Ca+)= Kp[Cas (PO)2 NC2(PO) 14.A【解析】工作电极反应式为NO+6H2O+8e 32×10四 NH个+9OH,对电极的电极反应式为4H2O V(105)mol/L=2X10-mol/L:p(Ca+) 一8e一2O2个十8H+,A项正确；由图可知，工作 电极为阴极，电势比对电极低，H向阴极移动，B、C -lgc(Ca*)=-lg2x10T=-号1g(2× 项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， 10)=号19-lg2)≈6.2。 生成22.4LNH的同时生成44.8LO2,D项错误。 (6)滴定反应的离子方程式为VO+Fe2++2H 15.D【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表6(HS)、 VO+十Fe+十HzO:产品中V的质量分数为 6(HS）,6(S2-),A项正确；由图可知，K=107, cmol/L×(W,-V)×103L×51g/mol×100% K2=101“,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 m g 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na*)>c(HS) =5,1c·(,=V2%。 m c(OH)>c(H+),B项正确；盐酸完全电离，使体系 中c(H+)为0.1mol/L,设电离出的c(s2-)为y, ·2· MH 调研卷 化学（五） 17.(14分) ②80(2分)4pkPa(2分) 16kPa1(2分)> NH2 NHCOCH (1) +CH.COOH△ (2分) 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 +HO(2分) ②根据信息表述可知，Os.1Pa.,催化剂的产氨速率 (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) 为296mmol·gma·h1。 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 分，其他合理答案也给分) (2)①根据盖斯定律.N=Ⅲ+2-1故△H, (4)变色硅胶不再继续变色(2分) △H+AH.-△H=+2ba)/ml. (5)无法蒸出水(2分) (6)重结晶(2分) ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 (7)80(2分) 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 NH2 NHCOCH 存在时，向恒容密闭容器中充人1 mol CO(g)和 +CH COOH△ 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)= +H2O。 2CO2(g)+N2(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 衡时，压强为16pkPa,列三段式： (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 起始/mol1 1 0 0 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 转化/mol2a 2a 2a (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 平衡/mol1-2a 1-2a 2a a 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 1+1 1-2a+1-2a+2a+a i6a=0.4:达到平衡时， 20 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 N0的转化率为91×100%=80%：N0g。 (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 CO(g)、CO2(g)、N2(g)的平衡分压分别为2pkPa、 (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 2pkPa、8pkPa、4pkPa:则K。= 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，N中“提纯” 所用的方法为重结晶。 部即-：甲为地热体系， (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡；而m 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 18.(14分) 19.(14分) (1)①TS3(2分) (1)对溴苯乙酸（或4-溴苯乙酸）(1分) ②296(2分) Br (2) (2)①c+b-2a)N/mol2分) +CH,OH张Hs0 OH ·3 MH可 化学（五） 参考答案及解析 Br +HO(2分) C;其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 Br X (3)羟基(1分) 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (4)取代反应(2分) COOH COOH CH2CCH2-Br (5)2(2分) CH2- C CH2一Br(2分) COOH COOH (6)参照流程中的信息可得以苯酚和乙二醇为原料 NH2 制备HN一C 的合成路线 (6) CI(2分) (2分) cI 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4溴苯 -NH 乙酸。 流程图为-OHO 浓硝酸 浓硫酸/加热 Br (2)A→B发生酯化反应 +CH,OH NH2 Fe/盐酸， HO OH OH Br 浓H,S0, +H2O。 △ H.N (3)D中含氧官能团的名称为羟基。 (4)D→E的反应类型为取代反应。 -NH2 (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 一个Br,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 X 基用X代替，H已略去)：C一CC一Br、 ·4· MH