化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（黑吉辽内蒙 专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（四） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时7E 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16S32Ar40Mn55Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.生活中处处存在化学知识，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.用明矾净化河水 B.蜡炬成灰泪始干 C.食品中添加维生素C延长食品的保质期 D.用爆炸盐（主要成分过碳酸钠）洗涤衣物 2.下列化学用语正确的是 A.氯化铵的电子式：HNH田C B.1Ru的中子数与质子数之差为62 C.NF3的空间填充模型： D.丙烯醛的结构简式：CH CHCHO 3.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气。 围 饱和Na2SO3溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO4和浓 C.除去SO2 中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 化学（四）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该 物质说法正确的是 A.化学式为C14H.NCl2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 5.短周期主族元素X和Y可形成常见的化合物M,其结构如图1所示；X、Y形成的一 种无限链状阴离子N的部分结构如图2所示。Y原子最外层电子数是次外层电子 数的一半。下列说法错误的是 A.Y单质的熔点比X单质的熔点高 B.阴离子N中y=5时，阴离子可表示 为YX C.X是同周期主族元素中原子半径最 小的元素 图1 图2 D.基态Y原子的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为1：1 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O[AI(OH)]+4NH B.向饱和NaCI溶液中依次通入足量的氨气和CO2:2NaCI+2NH+HO+CO2 2NHCl+Na2COs￥ 催化剂 C.氨的催化氧化：4NH3+3O2 2N2+6H2O △ D.灼热的氧化铜放入酒精中：CH,CH,OH+CuO△CH,CHO+H,O+Cu 7.CO2和SO2形成的晶体是常见的分子晶体。CO2晶胞结构是正方体；SO2晶胞结构 是长方体，边长a<b<c;如图所示。下列说法正确的是 -- b pm a pm CO晶胞 SO,晶胞 A.CO2晶胞中分子的取向相同 B.两个晶胞中均含有4个O原子 C.SO2晶胞中，每个S原子周围与其紧邻且等距离的S原子有4个 6.4×1031 D.SO,晶体的密度为N.a.b·cg/cm 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 B 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 C H2O比H2S稳定 H一O键比H一S键键能大 D O3在四氯化碳中的溶解度高于水中 O3的极性微弱 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） MH 9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z、W、O、P、Q均含有同种 元素。下列说法错误的是 A.Z有漂白性 NaOH B.用氯化钡溶液可以鉴别O和Q Xm,Ym.zm.W-溶液， C.Z→W转化中，1molZ生成W,转移电子的物质的 m 量为2mol Z 0 D.Y在一定条件下与NaOH溶液反应也可以生成Q 10.室温下，某溶液初始时仅溶有X和Y且浓度均为0.500mol/L,同时发生以下两个 反应：①X(ag)+Y(ag)M(aq)△H1;②X(ag)+Y(ag)—N(ag)△H2。反 应①的速率可表示为v1=k1c2(X),反应②的速率可表示为2=k2c2(X)(k1、k2为速 率常数)。30min时测得X浓度为0.300mol/L、M的浓度为0.125mol/L,反应进 程及能量变化如图所示（方框中图像未画出）。下列说法错误的是 I△E △E 产物M 产物N 反应进程 A.0~30min内，N的平均反应速率为2.5×10-3mol·L1·min1 B.k1:k2=5:3 C.第二步反应中生成M的活化能小于生成N的活化能 D.△H2-△H1=△E3-△E2 11.用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如图所示，已知反应2 中葡萄糖转化为葡萄糖酸（分子式为C,H12O2)。下列说法正确的是 足量 足量 H3PO4双氧水 葡萄糖 LiOH 绿矾一→溶解反应]过滤、洗涤FePO4→反应2→反应3过滤、洗涤-LiFePO4 NaOH A.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：2 B.反应1后的滤液可能呈现浅绿色 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO是否洗涤干净 D.反应2的葡萄糖换为草酸，则反应的离子方程式为2FePO,十H2C2O,一2Fe2+ +2PO3-+2CO2个+2H+ 12.H2S是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，在水中溶解度小，其实验室制备、性质、尾 气处理等装置如图所示。下列说法正确的是 A.利用装置1不仅可以制备H2S,还可以制备H2、 CO2、C2H2等 少量稀 B.装置2中发生氧化还原反应，产生淡黄色固体 漠水 硫酸铜 C.装置3中产生黑色沉淀，发生的反应利用了强酸制 溶液强 取弱酸原理 装置1 装置2 装置3装置4 D.装置4中盛装浓硝酸吸收尾气 化学（四）第3页（共8页) 衡水金卷·先 13.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 石墨电极 锰电极 NaOH Na SO MnSO 溶液 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e+H+一MnOOH HO 14.以 为原料可以制备有机化合物M,其合成路线如图所示。下列说法 CHO 正确的是 HO CHO CH.O CHIY NaBHa PBr3 K2CO CHO CH,OH CH2Br 4 A.X系统命名为4-醛基苯酚 B.X→Y的反应原子利用率为100% C.用浓溴水可以鉴别X和Z D.Z→M的过程中有磷酸生成 15.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程 中溶液中B、HB、A2-、HA、H2A的物质的量分数6（如B的物质的量分数δ= nB)干mHB)以及溶液pOH的变化如图所示。已知d,表示A-,a,b、c三点对 n(B) 应的pOH分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的pOH 1.06 02 608 0.6 0.4 02 H2A溶液的体积 A.64表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K(H2A)>K.(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na+)>c(HA-)+c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 钴的氧化物通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原 料。利用钴渣（主要成分为CoO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等）制取钴的氧化物的 工艺流程如图所示： 稀硫酸氯酸钠CoCO3 H2S萃取剂H2R 草酸钠 钴渣一一→酸浸一→氧化一一沉铁铝一→沉铜一萃取→有机相一→反萃取→沉锢 →草酸钴→钴的氧化物 浸渣 CuS水相 回答下列问题」 (1)写出“浸渣”的一种工业用途： (2)“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为 (3)“沉铜”步骤中，当Cu2+恰好完全沉淀时（离子浓度为1×10-5mol/L),溶液的 pH=5,计算此时溶液中c(H2S)= mol/L[已知：Ka(H2S) =1×10-7、K2(H2S)=1×10-18、Km(CuS)=1×10-36]。在不断通入氧气的条件下稀 硫酸会溶解CuS同时有S单质生成，写出反应的离子方程式： (4)“萃取”步骤中的水相可以导入 (填操作步骤)中循环 利用。 (5)H2R萃取Co2+时的方程式为H2R(有机相)+Co2+(水相)CoR(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (6)草酸钴(CoC2O4)锻烧会生成多种钴的氧化物，147g草酸钴锻烧后得到83g钴 的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(14分) 三氯化六氨合钌([Ru(NH)6]Cl}是钌的一种常见配合物，常用于铂钉合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5gNH4CI加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 nL CCl4.; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 H,O,溶液 水浴 一磁转子 电磁搅拌 A B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)。]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NHCI的作用为 。 该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)CI]C12杂质，通过测定钌氮比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10L稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH+6HCHO→(CH2)。N4H++3H +6H2O。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH一H2O、(CH2)6N4H++OH (CH2)。N4+H2O。重复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NaOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） MH 18.(13分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十 4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41k/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)++H2O(g)=H2 S(g)++Na2 COs(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol。 回答下列问题： (1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为逆 =k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(1gk表示 速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 升高跟度时 (填“增大”“减小”或“不变”)。 7K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)十 2N2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 最 801 7 60 50H 40 20F 10 g 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为p。,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)十4H2(g) +2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的平衡常数K.= (分压=总压X物质的量分数，用含。的代数式表示)。 化学（四）第7页（共8页) 衡水金卷·先 19.(14分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂，其合成路线如图所示： OH n-BuLi.i-Pr2NH.CO SOCl,MeOH LiHMDS NaN3. PMB PMI Pd/C*PMB 已知：①Me-为CH3一；PMB一为O- CH2-; ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 H→I的反应类型为 。 H中含氧官能团的名称为 (2)写出D→E的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中 存在手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应。 ③不存在醚键和一O一S一结构。 (4)J→K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为C4HgNO2的物 质，写出中间产物（分子式为C14HN2O2SF2I)的结构简式： ;由中间产物合成K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其 结构简式为 享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页） MH调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与STSE:生活中的化学，胶体、 选择题 添加剂、古诗词中涉及到的化学知 易 0.90 识等 % 选择题 化学用语：电子式、结构简式、核素等 易 0.90 气体的制备：判断气体发生、收集和 3 选择题 易 0.90 除杂等装置的正误 物质结构分析：考查官能团、共面以 选择题 易 0.85 及有关反应等 位构性综合考查：原子结构、物质结 5 选择题 易 0.85 构、周期律、熔沸点等 离子和化学方程式的书写：涉及A1、 6 选择题 易 0.80 Na、N、有机物等 晶胞分析：分子取向、化学式判断、原 选择题 易 0.81 子间距离、密度计算等 选择题 物质结构与性质表格题：考查分子极 中 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 物质的转化：物质的鉴别、物质的成 9 选择题 3 中 0.70 分、氧化还原反应、反应条件等 化学反应的能量变化：活化能、反应 10 选择题 0.65 速率等 % 无机物转化、性质、组成推断，现象分 选择题 0.70 析和定量推断等 1· MH 调研卷 化学（四） 化学实验装置图判断：考查硫化氢的 12 选择题 中 0.68 实验室制备、性质和尾气处理等 原电池原理的应用，电极电势比较， 13 选择题 3 中 0.65 电极反应及应用，相关计算等 有机化学基础的综合：物质的推断、 14 选择题 难 0.55 命名、物质的鉴别、反应分析等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 15 选择题 离常数、水电离程度比较、特殊点微 √ √ 难 0.50 粒关系等 工艺流程：（以钴及其化合物为载 体)，考查物质用途、试剂的选择、陌 16 非选择题 14 √ √ √√ 中 0.60 生离子方程式的书写、物质的分离提 纯、循环利用，化学式的确定计算等 实验综合：配合物的制备定量实验， 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 17 非选择题 14 √ √√ 中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算、反应自 18 非选择题 13 √√难 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 有关量的计算如K、转化率等 有机合成：以有机物的合成为载体， 考查有机物的命名、官能团、反应类 19 非选择题 14 型、有机方程式书写、同分异构体数 中 0.68 目判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 ·2· MH 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 灼热的氧化铜放入酒精中，反应的化学方程式为 1.A【解析】明矾净水主要是利用了胶体的吸附性，无 CH,CH,OH+CuO△，CH,CHO+H,O+Cu,D项 氧化还原反应，A项符合题意：蜡烛燃烧是氧化还原 正确。 反应，B项不符合题意；维生素C做还原剂可吸收 7.C【解析】由图可知，每个晶胞中分子的取向不完全 O2,延长食品的保质期，C项不符合题意；过碳酸钠具 相同，A项错误；由晶胞图可知，CO2分子位于正方体 有强氧化性，可以与衣物上的物质发生氧化还原反 应，D项不符合题意。 的顶点和面心，1个品胞中含(8×日+6×号)=4个 CO2分子，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个 2.C【解析】氯化铵的电子式为[HNH田，A项 晶胞中含12×}+1D=4个S0,分子，均含有8个 错误：Ru的中子数为106一44=62，中子数与质子 O原子，B项错误；以体心的S原子为例，由于a<b< 数之差为62-44=18，B项错误；NF3是三角锥形结 c,每个S原子周围与其等距离且紧邻（距离最小）的 构，并且F原子半径小于N原子半径，C项正确：丙 S原子为xy平面上的4个，C项正确：SO2晶体的密 烯醛的结构简式：CH2一CHCHO,D项错误。 3.A【解析】KMO,和浓盐酸制取氯气不需要加热， 度为4×6.4X101 N·a·b:cg/cm,D项错误。 A项正确；收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； 8.B【解析】Ar的相对分子质量大于CO,但CO分子 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCI,C项错误： 间的范德华力大于Ar,所以范德华力与分子的极性 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 有关，A项正确；油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 4.B【解析】化学式为C4 Hi NC12O2Na,A项错误：单 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 不用水，B项错误；HO比HS稳定，是因为H2O内 确：苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误；氯 部的键能大，C项正确：O极性微弱，水的极性较强， 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 O3在四氯化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 5.C【解析】结合题中信息“Y原子最外层电子数是次 9.B【解析】常见的能实现连续转化的元素化合物有 外层电子数的一半”和图1可知Y是Si元素、X是O CH,(烃类)→C→COCO2→H2CO3(或盐)、H2S→S 元素。Si单质熔点高于O2的熔点，A项正确；阴离 →SO2→SO3>H2SO,(或盐)、NH,→N2→NO→NO2 子中●表示S原子，o表示O原子，图2中只形成1个 →HNO3,结合图中Z→QP、Q→O的转化可知，S 键的O原子都带有1个负电荷，y=5时，阴离子可表 元素符合该转化SO2→Na2SO3→NaHSO3、NaSO3 示为SO,B项正确：O不是同周期主族元素中原 →Na2SO,,所以该转化关系是硫元素及其化合物的 子半径最小的元素，C项错误：基态硅原子的价电子 转化关系。X、Y、Z、W、O、P、Q依次为H2S、S、SO2、 3s 3D 轨道表示式为过出☐：成对电子数与未成对电 SO3、NaSO,、NaHSO3、Na2SO3。SO2有漂白性，A 子数之比为1：1，D项正确。 项正确；Na2SO3、Na2S),用BaC2溶液无法鉴别，还 需要盐酸，B项错误：SO2→SO3转化中，1 mol SO2生 6.D【解析】氨水碱性弱，不能溶解A1(OH)3,A项错 误：向饱和NaCI溶液中依次通入足量的氨气和CO2 成SO3,转移2mole,C项正确；硫单质与热的 生成的是NaHCO沉淀，反应的化学方程式为NaCI NaOH溶液反应可以生成NaSO3,D项正确。 +NH3+H2O+CO2-NH,C1+NaHCO3￥，B项 10.D【解析】X的起始浓度为0.500mol/L,反应①的 错误：氨的催化氧化是工业制取NO的反应，化学方 速率1=k1c2(X),反应②的速率2=k2c2(X)(k1、 程式为4NH,十5O,化剂4NO+6H,O,C项错误： k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的 △ 速率之比始终不变，所以M、N的浓度变化之比始 。1 MH可 化学（四） 参考答案及解析 终不变；①X(aq)+Y(aq)M(aq)△H1; 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误： ②X(aq)十Y(aq)一N(aq)△H2,则体系中始终 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 存在c(M)+c(N)=△c(X),30min时△c(X)= 14.C【解析】X系统命名为4羟基苯甲醛，A项错误； 0.500mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L:c(M) X→Y的反应为取代反应，除生成Y还生成HI,原 =0.125mol/L,则c(N)=0.200mol/L 子利用率不是100%，B项错误；浓溴水可以与X反 0.125mol/L=0.075mol/L,0~30min内，N的平均 应生成白色沉淀，浓溴水与Z不反应，C项正确：Z→ 反应速率为0.075mol/L=2.5×10mol/(L·min), M的过程发生的是取代反应，PB中P的化合价是 30 min 十3价，磷酸中的P是十5价，故不能生成磷酸，D项 A项正确：反应开始后，体系中M和N的浓度之比 错误。 为0.125mol/L:0.075mol/L=5:3,所以k1:k2= 15.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, 5:3,B项正确；生成M的速率快、生成N的速率慢， 溶液碱性最强、pOH最小；滴人H2A溶液时，H2A 所以生成M的活化能小于生成N的活化能，C项正 先与OH反应生成A2,含A微粒主要以A2形式 确；△H2一△H1=△E2一△Ea,D项错误。 存在，6，表示A2;一段时间后B与H2A反应生成 11.C【解析】反应1中HO2作氧化剂，将Fe2+氧化 HB,所以B减少、HB增多，62表示B、d表示 成Fe3+,本身被还原成HO,氧化1 mol Fe2+,消耗 HB,6:表示HA、ò表示H2A,A项正确；a点表示 0.5 mol H2O2:反应2中葡萄糖作还原剂，将Fe3+ 溶液中8(A2-)=8(HA),则K2(H2A)= 还原成Fe2+,本身被氧化成CsH2O,,消耗1个 C。HzO。,转移2个e,所以还原1 mol FePO,消耗 c(H)·c(A)=108,b点表示溶液中6(B） c(HA) 0.5 mol Co H2O:故理论上反应1和反应2中消耗 =(HB),则K.(HB)=(H*)·c(B) =10-86,c 的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：1，A项错误； c(HB) 反应1中加人足量双氧水，反应后的溶液中无 点表示溶液中6(HA)=6(H2A),则K:(H2A) Fe2+,B项错误；反应2中加人足量的葡萄糖，故过 c(H)·c(HA)=10,B项正确：pH=8,溶液显 c(H2A) 滤洗涤后可以用新制的Cu(OH):检验沉淀 碱性，根据电荷守恒可得c(Na+)>c(HA)+ LiFePO,是否洗涤干净，C项正确：草酸为还原剂，碳 c(B)十2c(A2),C项正确：当溶液中NaOH反应 元素化合价由十3价升高为十4价，草酸整体化合价 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， 升高2价，但反应中HPO不是强酸，离子方程式 D项错误。 中PO与H不能拆成离子形式书写，D项错误。 二、非选择题 12.B【解析】启普发生器不能用于制备C2H2,A项错 16.(14分) 误；装置2中发生氧化还原反应H:S+Br2一 (1)生产光导纤维(2分，其他合理答案也给分) 2HBr+S￥，B项正确；装置3中发生反应HzS+ (2)6Fe2++ClO+6H+6Fe3++C1+3HO CuSO,H,SO,十CuS￥，CuS是黑色固体，但该 (2分) 反应属于为数不多的弱酸制取强酸的反应，C项错 (3)1×1021(2分)2CuS+O2+4H一2Cu2++ 误；装置4中浓硝酸可以与H2S发生反应 2S+2H2O(2分) 2HNO(浓)+HzS一S↓+2NO2↑+2HO,除掉 (4)酸浸(2分) 了H2S,但同时产生了新的有毒气体NO2,D项 (5)稀硫酸（或稀盐酸）(2分) 错误。 (6)C02O3(2分】 13.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 【解析】(1)稀硫酸浸取时，只有SiO2不溶于稀硫 Mn2+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 酸，所以浸渣是SO2,可生产光导纤维等。 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, (2)酸性条件下氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+,离子方 同时产生OH,电极反应式为MnO2十e十HzO 程式为6Fe++CIO+6H+6Fe3++CI MnOOH+OH厂，乙室中的Na进入甲室，所以 +3H2O a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时， (3)根据H2S的电离常数可以计算K(H2S)· 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SO进乙室，所以丙 K(H,S)=c(S):cH）=1×107X1X10- c(H,S) ·2 MH可 调研卷 化学（四） =1×10-o,根据Km(CuS)可以计算Cu2+完全沉淀 式为N~NH~NHt~NaOH,所以n(N)= 时溶液中的c(S)=1×101mol/L,此时溶液pH n(NaOH),氮元素的质量分数为 =5,所以溶液中c(H2S)=1×101mol/L。结合化 14g/mol×bX103LX0.01mol/L×250ml 合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可以写出在不断 25ml× a g 通入氧气的条件下稀硫酸溶解CuS的离子方程式： 2CuS+O2+4H+-2Cu2++2S+2H2O 100%=0.14X%。若盛Na0H溶液的碱式滴定 a (4)萃取后的水相中主要是稀硫酸，可以返回酸浸步 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b 骤循环利用。 偏大，测定的氮元素含量偏高。 (5)反萃取时需要使HR(有机相)+Co2+(水相) 18.(13分) CoR(有机相)十2H(水相)逆向移动，所以加 (1)(b-2a+82)kJ/mol(2分) 入稀硫酸或稀盐酸。 (2)(2分) (6)147g草酸钴的物质的量是1mol,根据钴原子守 (3)d(2分)增大(2分) 恒，氧化物中的钴元素质量为59g,则氧化物中的氧 16 (4)66.7%(2分)gp(3分) 元素质量为24gn(0)=1.5mo1,所以0=号， n(O) 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2+①×2 该钴的氧化物的化学式为Co,O3。 可得出总反应MoS,(s)+4H2(g)+2Na2CO,(s) 17.(14分) =Mo(s)+2CO(g)+4H,O(g)+2NaS(s),所以 (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 △H=(b-2a+82)kJ/mol。 分)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC,+2H,O+ (2)反应②是熵减的反应，在低温下能自发进行，则 2NH3个(2分) 该反应一定是放热反应，故a<0。 (2)H,O,+2[Ru(NH),]P+话性炎 (3)升高温度时v正、V递均增大，故k正、k递均增大， 四条斜线中c、d对应k正和k递，该反应是吸热反应， 2[Ru(NH3)6]3+十2OH(2分，其他合理答案也 升高温度正向移动，增大的更多，故d表示k正、c 给分) 表示k迪。根据速率方程=k正·c(CO2)· (3)抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH) c(H2)、噬=k逆·c(CO)·c(HO),当达到平衡时 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 vE=v递，k正·c(CO2)·c(H2)=k速·c(CO)· NH3未进行处理(2分，其他合理答案也给分) (4).14X(2分)偏高(2分) c(H,O,化学平衡常数K=c(CO)·c(H,O)_k红 c(CO2)·c(H2)k运 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以年增大。 k逆 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 生反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH),△ H2(g)、CO(g)、H2O(g),根据变化趋势可判断g表 CaCL2+2H2O+2NH3↑。 示H(g)、f表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 (2)滴人H2O2溶液时[Ru(NH)6]+被氧化为 H2、C0分别占25%，则H2O(g)占50%。结合题中 [Ru(NH3)6]3+,离子方程式为H2O2十 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： 2[Ru(NH),+搭性发2[Ru(NH),]+2OH。 MoSe+4H2 +2NazCOs=Mo+-2CO+4H20+2Na2 S 起始(m)14 0 0 (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 转化(mo)x 2x Ax 沉淀”，所以NH,CI的作用为抑制NH·H2O的电 平衡(mol)1一x4一4z 2r Ar 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 ,的体积分数为25%，故二4=1 X4+2x=,解得x=2 3 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH未 进行处理。 所以平衡时H:号mol.C0:专mol,H.0:号mol. (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 共号 mol,则平衡时MoS2的转化率为66.7%。体 H+和(CH)。N,H,最后用NaOH溶液滴定，关系 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 ·3· MH可 化学（四） 参考答案及解析 16 OCH 的量之比，任-器一司-专平衡时总压强为 3 4 NH +H2O. 3p,平衡常数K= Br 1 4 3p)2=1 4 (3)满足条件的F的同分异构体有： =( 9p2. HO-CH2- -SCH(邻、间、对，3种) 19.(14分) H0 CH.SCH,.(邻、间、对，3种)、 (1)2氟苯胺（或邻氟苯胺）(1分)还原反应(1分) CH2-S-CH2-OH、 酯基、醚键(2分) CHS CH.. O OH OH (2) NH +CH,OH SOCL OH O-SCH-CH、○-SCH,-CH-OH, Br 共10种；其中存在手性碳原子的是 OCH OH NH +H2O(2分) CCH-sCH,和《○-SCH-CH。 OH Br (4)由K结构可以推测，化学式为C,HNO2的物质 (3)10(2分)》 CH-SCH、 是H2N 中间 产物是 OH OOH OH H ,在由中间产物合成K的过程中， S—CHCH(2分) 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 (4) (2 分) (2分) 【解析】(1)C的化学名称为2氟苯胺或邻氟苯胺；H →I的反应类型为还原反应：H中含氧官能团的名 称为酯基、醚键。 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 O OH +CH,OH ·4· MH