化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（黑吉辽内蒙 专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（三） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物承载文明、传承文化、维系精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于硅酸盐 的是 越王勾践剑 曾侯乙编钟 吉州窑木叶纹盏 西汉直裾素纱禪衣 A B C D 2.下列叙述错误的是 A.2-甲基丁烷的键线式为 B.SO号的空间结构为平面三角形 C.1-戊烯的球棍模型为。 D.Fe2+的结构示意图为42 3.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH4CI和 Ca(OH)2 n NH 浓硫酸 NaOH溶液 ~蒸馏水 ① ③ ④ A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH 化学（三）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.氯气通入氯化铵溶液中发生反应3C12+NH,CI一NCl3+4HCI。下列说法错误 的是 A.HCI分子s-p。键电子云轮廓图为p B.3CI的中子数和质子数之差为3 C.3C1和35C1是同一种核素 D.NCL3中所有原子都满足8电子稳定结构 5.下列离子方程式书写错误的是 A.向硅酸钠溶液通入过量CO2:SiO-+2CO2+2H2OH2SiO3￥十2HCO5 B.向NazS溶液中滴加NaClO溶液：S2-+CIO+2H+-S￥+CI+H2O C.用惰性电极电解氯化钾溶液：2C1+2H,0电解2OH十H。◆十C D.覆铜板中的铜溶于FeC1溶液：Cu十2Fe3+Cu2++2Fe+ 6.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如 图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极 性分子 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.104g立方烷()中含有单键的数目为12NA B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，收集到NO2的分子数为NA C.0.1mol·L1Na2CO3溶液中，CO、HCO3和H2CO3的粒子总数为0.1Na D.32gCu与150mL16mol·L1硝酸反应，转移的电子数为NA 8.金属铬等可合成耐高温合金，2025年在航空航天领域需求量上升。从铬铁矿（含 FeCr2O4、Fe2O3、Al2O3、MgO及少量SiO2)中提取Cr的工艺流程如下： H2O2、NaOH溶液 C02 铬铁矿一 氧化浸出 →过滤→调pH一→Na,Cr,0,溶液→电解→C 滤渣1 滤渣2 下列说法正确的是 A.“氧化浸出”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B.“过滤”所得滤液中铬元素主要以CrO存在 C.“滤渣2”既可完全溶于强酸，又可完全溶于强碱 D.“电解”时，Cr为阳极产物 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） MH 9.CeO2在甲烷催化重整中有较好的应用前景，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态，氧 化甲烷并引起氧空位形成CeO,。CeO,(1.5≤x≤2)的立方晶胞结构如图所示。设 氧空位数 晶胞参数为apm,N为阿伏加德罗常数的值，0空位率=氧空位数十O数X 100%,下列说法正确的是 A.CeO2晶胞中，Ce+位于O-形成的正八面体空隙中 B.Ce0,晶胞中，Ce+与0P之间的最短距离为2 pm oCe3+或Ce4+ ●02-或氧空位 C.当0空位率为12.5%时，Ce3+与Ce4+个数比为1：1 CeOx晶胞 D.Ce0,晶胞密度为2X10g·cm时，x=1.5 10.实验室通过将熔化的硫与少量氯气在110~140℃下反应制备S2C12,装置如图所示 (部分夹持装置已省略)。已知S2C12的沸点为138℃，在常温下呈金黄色液体，但 其热稳定性较差，容易被Cl2氧化生成SCl2(沸点为59℃)。此外，S2Cl2遇水会发 生反应，若遇高热或与明火接触，存在引发燃烧的风险。下列说法错误的是 搅拌器 冰盐水起 电热套 ⊙ ⑨ ③ ④ ⑤ ⑥ A.装置①中使用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气 B.实验的关键在于精确控制装置④的温度以及装置①中浓盐酸的滴加速度 C.③、⑥装置中可以盛装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境 D.实验前和实验结束后通入氮气的目的相同 11.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（○）的全固态可充电空气电池， 工作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 C.充电时，M极的电极反应为 OH +4H++4e- M极 膜XN极 膜XN极 图 图2 D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4ol 化学（三）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.常温下，向10mL0.1mol·L-1 CH COOH溶液中加入一定量0.1mol·L NaOH溶液，K.(CH,COOH)=1.75×105,混合后溶液体积变化忽略不计。下列 说法正确的是 A.若加入5 mL NaOH溶液，所得溶液中：c(CH3COO)+c(OH-)= c(CHCOOH)+c(H) B.若加入10 mL NaOH溶液，滴入酚酞试液后溶液呈红色，此时溶液中：c(Na+)> c(OH)>c(CHCOO)>c(H) C.向CH,COOH溶液中逐滴滴加15 mL NaOH溶液，该过程中c(CH,COOH·c(OH) c(CH COO) 的值增大 D.向上述混合体系中通入HCl气体，无论加人NOH的量多少，溶液中始终存在： c(Na)+c(H)=c(CHCOO)+c(CI)+c(OH) 13.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”描绘了边塞将士豪饮葡萄酒的场景。葡萄酒香 气物质根据来源不同可分为发酵香气物质、陈酿香气物质和品种香气物质（如：有柑 HO 橘味的里哪醇 和香茅醇 √人Y人入)三类。下列说法错误的是 HO A.葡萄糖发酵制乙醇阶段有CO2产生 B.葡萄酒陈酿段有酯类物质产生 HO 通过加成反应可转化为 HO D.适量添加SO2可防止葡萄酒过度氧化 14.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 OH O OH HO. HO A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 15.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO,溶液的pH,体系中Zn+、 [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH3)4]+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn++4NH→[Zn(NH3)4]+K稳=10°； ③Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]++2OH-K。下列说法错误的是 A.K=8.2×10-8.8 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] 号0.50叶 C.b点溶液中c(Zn+)<c(NHt) 0.18- D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 PH 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 电铜厂脱 有机相2一反萃取 蒸发 →硫酸钻 结晶 铜后液氧气纯碱 修转图宝浸油岛一电因一書毅留 P507C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取Γ萃取 冷却结晶 镍晶体 浸出渣 除铁渣电积铜 有机相1 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁矿及不溶性硅酸 盐；电铜厂脱铜后液主要含有H2SO、CuSO4、NiSO4;该工艺条件下，氢氧化铁的溶度 积常数Kp[Fe(OH)3]=1038。 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的化学方程式为 ,为使Fe3+完全沉淀(c≤10-5mol/L),且尽 可能减少纯碱消耗量，“除铁”时pH值应为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 100 100 Fe3+ Co2+ Mg2+ /2n2 Mn2 80 Mn2+ Ca2+ Mg2 Cu2t 60 Ni2+ Fe3+ Zn2 Ni2+ 40 Ca2 0 20 3 3 4 5 pH值 pH值 图a 图b ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项字母)。 A.3.54.5B.4.55.5 C.5.56.5 D.6.5~7.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部 结晶水，则样品硫酸镍晶体的化学式为 0 100% 86.3% 58.9% 53.8℃280℃ T/℃ 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先 17.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 尾接管 冷却水 冷却水 一圆底烧瓶 、接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。mL;滴定实验：准确量 取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V,mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CH3CH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： OH 质子转移 OHO H LOH -H20 R个OH R©OH OH2, R' RO R R OH R R HOR 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na,SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCI溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Naz CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V。、V1、ρ的代数式表示)；若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 （填“偏高”或“偏低”)。 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） MH 18.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=n(CH,OH) 转化(CO2) ×100%; ii.可逆反应aA(g)+dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 [G][ 平衡常数表示为K= p° -,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、(A)、 (D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量(H2O)随时间的变化曲线如图 所示。 1.4D 0.3 0.2 0.5p 时间min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填“增大”或“缩小”)容器体积。 化学（三）第7页（共8页) 衡水金卷·先 19.(12分) 非甾体抗炎药(H)的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 NH NHAc NH2 HCI H2SO4 CI- CI Ac2O C CI Br K.CO.Cu/KOH.EtOH SO,NH, SONH2 A B D 0 C1、 COONa NH AICI X溶液 NH C】 已知：E代表乙基，Ac代表CHC0-:R-C+○gR○：R-COOH O s0C, R-C-Cl. 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)CD的反应类型为 (3)G中含氧官能团的名称为 (4)F的分子式为C14H1oNCl3O,其结构简式为 (5)X是中学化学常见无机化合物，则G>H的化学方程式为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；任 意写出其中一种的结构简式： ①含有-CN和K》 结构 ②核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：3 CF (7)结合上述合成路线及信息，补全以>一CN和 为原料合成氟他胺的合 NH 成路线（其他试剂任选）。 CN 2N- 氟他胺 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页）调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物成分分 选择题 易 0.95 析，选硅酸盐材料 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 选择题 L 易 0.90 子结构示意图等 基本实验操作判断：物质制备、除 3 选择题 3 易 0.85 杂等 原子结构：质子数、中子数、同位素、 选择题 易 0.80 电子云轮廓图等 离子方程式正误判断：涉及铜、Si、S 选择题 L 电解等 / 易 0.80 元素推断：利用某种物质的结构式为 选择题 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 L L 中 0.75 沸点、分子极性等 N的综合应用：考查共价键、可逆反 7 选择题 3 中 0.70 应、电子转移、盐类的水解等 工艺小流程：氧化还原原理、平衡移 8 选择题 易 0.83 动、电解、物质转化等 晶胞结构分析：密度、原子间距离、化 9 选择题 中 0.72 学式等 化学实验装置图判断：涉及氯气的实 10 选择题 3 中 0.65 验室制备、装置作用和尾气处理等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 11 选择题 3 中 0.70 的选择，电极反应式的书写等 ·1 MH 调研卷 化学（三） 电解质溶液分析：以某种弱电解质为 12 选择题 中 0.65 载体，考查平衡的移动及三大守恒等 生活中有机物制取步骤中的物质变 13 选择题 3 化分析：葡萄糖发酵、有机物的转 L L √ √ √ 中 0.70 化等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 14 选择题 3 / 中 0.65 同分异构体等 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 15 选择题 3 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 工艺流程：（以镍、钴的化合物制备为 载体)，考查原料预处理、利用溶度积 16 非选择题 14 计算浓度、最佳条件选择、操作目的、 中 0.60 陌生氧化还原方程式书写、热重分 析等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 17 非选择题 15 √ √√√ 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 18 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 L √ 难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 有机化学：（以某种药物合成为载 体)，考查有机物命名、反应类型、官 19 非选择题 12 中 0.60 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写、补充完整合成路线等 ·2· MH 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 +H2O一S↓+CI十2OH,B项错误；用惰性电 1.C【解析】越王勾践剑与曾侯乙编钟的主要成分均 极电解氯化钾溶液的离子方程式为2CI+2H2O 为青铜，属于金属材料；吉州窑木叶纹盏的主要原料 电解2OH十H2↑十C1,个，C项正确：单质铜与 为黏土等硅酸盐矿物，经过高温烧制而成，因此其主 FeCl会发生氧化还原反应，离子方程式为Cu十 要成分属于硅酸盐；素纱禪衣的主要成分是蚕丝，蚕 2Fe3+Cu++2Fe2+,D项正确。 丝属于天然有机高分子材料。故选C项。 6.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 2.B【解析】2甲基丁烷的键线式为人，A项正确： 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子序 SO号中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 1,空间结构为三角锥形，B项错误；1-戊烯的球棍模 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y 是P元素；W形成4个共价键，R形成1个共价键，R 型为 ,C项正确；Fe+的结构示意图为 是H元素，W是C元素；X形成2个共价键，X是O 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： ,D项正确。 P3->N3->O,A项错误；非金属性越强，电负性越 大，则电负性：O>N>P,B项正确；简单氢化物的沸 3.C 【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 点：NH>PH3>CH,C项错误：烃类物质中极性分 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 子种类较多，D项错误。 的是抑制铁离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 7.D【解析】立方烷(CHg)中含有12条碳碳单键和8 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 条碳氢单键，104g(1mol)立方烷(CsH)中含有的单 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确： 键数目为20VA,A项错误；标准状况下，22.4LNO NH与浓硫酸反应，D项错误。 4.C【解析】CI的3p轨道和H的1s轨道形成。键， 与11.2LO2充分反应后，由于存在2NO2一N2O, 的可逆反应，收集到的NO2分子数小于NA,B项错 电子云轮廓图为p,A项正确；”C1的中子数为 误；未给出溶液的体积，无法计算0.1mol·L 20,质子数为17，差值为3，B项正确：”C1和5C1互为 NaCO3溶液中CO、HCO和HCO的粒子总 同位素，不是同一种核素，C项错误；N最外层有5个 数，C项错误；32gCu的物质的量为0.5mol,硝酸的 电子，与3个C1分别共用一对电子，形成8电子稳定 物质的量为2.4mol,Cu与浓硝酸先发生反应Cu+ 结构，D项正确。 4HNO(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H,O,随着 5.B【解析】硅酸钠溶液通入过量CO2生成硅酸和碳 反应进行，硝酸浓度降低，发生反应3Cu十8HO,(稀) 酸氢钠，离子方程式为SiO+2CO2+2H2O一 3Cu(NO3)2+2NO个十4HO。无论反应生成 H2SiO3￥+2HCO方，A项正确：在Na2S溶液中滴加 NO2还是NO,Cu均从0价升至十2价，每个Cu原子 NaCIO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离 失去2个电子。Cu完全反应所需的硝酸量按浓硝酸 子、同时生成氢氧根离子，离子方程式为S十CO 反应计算需2mol,按稀硝酸反应计算需1.333mol, MH可 化学（三） 参考答案及解析 实际150mL16mol·L硝酸与0.5 mol Cu可完全 结束后通入氮气的目的不同，D项错误。 反应，则0.5 mol Cu完全反应转移的电子数为NA,D 11.C 【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 项正确。 OH 8.B【解析】“氧化浸出”时，氧化剂H2O2中一1价O 4H ,N极为阳极，电极 变为-2价，还原剂FeCr2O,中十2价Fe变为+3 OH 价、+3价Cr变为+6价，氧化剂与还原剂物质的量 反应为2H2O一4e =4H++O2个，放电时，M极 之比为7：2，A项错误；2CrO+2H+一Cr2O号+ OH H2O,碱性环境下“氧化浸出”，再过滤所得滤液中含 为负极，电极反应为○ 46 铬元素主要以CrO存在，B项正确：“滤渣2”主要 OH 成分为HSiO3、AI(OH)2,HSiO,不可溶于强酸，C 4H+,N极为正极，电极反应为4H+十4e+O2 项错误；“电解”时，Cr为阴极产物，D项错误。 一2H2O。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 流动方向，A项错误；膜X为质子交换膜，B项错误； 9.C【解析】由CcO2的晶胞结构可知，Ce+位于O 形成的正四面体空隙中，A项错误；由CO2的晶胞 充电时，M极的电极反应 H++4e→ 结构可知，Ce+与O-的最短距离为晶胞体对角线长 度的}，即。 apm,B项错误；当0空位率为12.5% ),C项正确：未说明氧气所处的状况，D项 时，1个晶胞中，有1个氧空位，7个O,Ce3+与 OH Ce+共4个，设Ce3+x个，Ce+y个，则x十y=4,3x 错误。 +4y+7X(-2)=0,解得x=2,y=2,Ce3+与Ce 12.D【解析】加入5 mL NaOH溶液后，溶质为等物 个数比为1：1，C项正确：当x=1.75时，晶胞的质量 质的量的CH COOH和CH,COONa,根据电荷守 为4X(140+16×1.75) NA Ng,晶胞的体积为a 恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH COO)+c(OH);根 X10em,品胞的密度为忍gg·em,D项 据元素质量守恒：2c(Na)=c(CH,COOH)+ c(CH COO)。联立两式可得：c(CH COO)+ 错误。 2c(OH)=c(CH COOH)+2c(H+),A项错误；加 10.D【解析】装置①中，浓盐酸与高锰酸钾在不加热 入10 mL NaOH溶液后，恰好生成CH,COONa,因 条件下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、 为CH;COO水解使溶液呈碱性，但水解产生的 氯化钾和水，该反应可用于制备氯气，A项正确：由 )H浓度应小于未水解的CHCO)厂浓度，正确顺 题干信息可知，SC12热稳定性较差，容易被C12氧 序为c(Na+)>c(CH;COO)>c(OH)>c(H+),B 化生成SC2,且S2C12的沸点为138℃，在制备 项结误：CH8890OH)长=太水解 c(CH,COO) S2C12时，需控制好温度在110~140℃，防止S2Cl2 分解和被C12氧化，同时滴入浓盐酸的速率影响反 常数只与温度有关，稀释过程中温度不变，故该比值 应速率和生成的SC的纯度，需控制其滴入速率， 不变，C项错误；无论加入多少NaOH,混合体系中 B项正确；③、⑥装置中可以装浓硫酸，确保④、⑤装 始终存在Na、H+、CH COO、CI、OH五种离 置处于无水环境，C项正确；实验前通入氮气是为了 子，根据电荷守恒，溶液中始终存在：c(Na+)十 排尽装置中的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等与 e(H)=c(CH:COO-)+c(CI-)+c(OH-),D 反应物反应，影响产物的纯度，实验结束后通入氮气 正确。 是为了将生成的SC2蒸气全部赶人收集装置中， 13.C【解析】葡萄糖发酵制乙醇发生反应：C6H2O(葡 防止其残留在装置中，造成损失，所以实验前和实验 萄糖)酒化2CH,OH十2C0,+,A项正确；葡萄 ·2 MH可 调研卷 化学（三） 酒陈酿阶段有酯类物质产生，B项正确；里哪醇和香 ③B(1分) 茅醇不能直接通过加成反应转化，C项错误；适量添 (5)NiSO4·6H2O(2分) 加SO2可防止葡萄酒过度氧化，D项正确 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 14.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同， 积，使反应更充分，提高反应速率。 化学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2N1 质，A项错误；X+Y→Z和W→Q发生加成反应，Z +4H+O2-2Ni2++2H2O。 →W发生消去反应，B项错误；由于碳碳单键可以旋 (3)“除铁”的化学方程式为Fe2(SO,)a十3Na2CO 转，乙分子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项 +3H2O2Fe(OH)3￥+3 Naz SO,+3CO2↑； 错误：Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手 c(Fe3+)×c3(OH)=Kp[Fe(OH)3]=108,由于 Fe3+浓度为103mol/L恰好沉淀完全，可得 性碳的同分异构体，结构为 OH ,D项正确。 HO c(OH-）=101mol/L,pH=3。 (4)根据图a钴镍镁难以利用P204分离开，分析可 15.A【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量逐 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去Ca2+、 渐减小，[Zn(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 Mn2+、Zn+,P204萃后液含有Co2+、Mg2+,Ni+,经 碱性较强时主要以Zn(OH)2形式存在，当氨过量时 “P507萃取”，分离钴，再经“C272萃取”分离Mg2+, Zn(OH)2转化为[Zn(NH)]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、W 所得水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 分别代表Zn2+、[Zn(OH)],Zn(OH)2和 到硫酸镍晶体。 [Zn(NH):]+。a点溶液中c(OH)= ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 10-.9mol·L1,c(Zn2+)=(0.1-0.018× Co、Mg、Ni。 2)mol·L1=0.064mol·L,Kp[Zn(OH)2] 0.064×101.8=6.4×10-1.8,Zn(OH)2+4NH ②“C272萃取”的目的是分离Mg2+。 ③由图b可知，选择pH在4.5~5.5之间，Co2+的 一[Zn(NH),]++2OH的平衡常数K= 萃取率较高，Mg2+、N+的萃取率则相对较低。 Km[Zn(OH)2]×Ke=6.4×101.8×10°=6.4× (5)设硫酸镍晶体样品的化学式为NiSO,·nH2O, 10-8.8,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)]+,B项正 由图可知，280℃时失去全部结品水，剩余固体为 确：由反应：ZnSO,+2NH·H2OZn(OH)2+ (NH),SO4,结合此时b点溶液中c(Zn2+)= NS0,列式-然说解得6，疏酸健品体样 c[Zn(OH)2]可得，此时溶质为ZnSO,和 品的化学式为NiSO.·6H2O。 (NH)zSO,且n(ZnSO,)=n[(NH)2SO],故 17.(15分) c(NH)>c(Zn+),C项正确：由分析可知，d点溶 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C+ 液中，锌元素主要以[Zn(NH),]+形式存在，D项 2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,++2H,0(2分) 正确。 (2)A(2分) 二、非选择题 (3)向b中通冷却水(2分) 16.(14分) (4)bac(2分)饱和NaCI溶液可将Naz CO3从酯中 (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(1分) 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 (2)2Ni+4H+O22Ni++2H2O(2分) 显著(2分) (3)Fez (SO)3+3Naz CO:+3H2O-2Fe(OH)3 +3Na2SO4十3CO2↑(2分)3(2分) (5)7.6XcXV-V)%(2分)偏低1分) (4)①Co、Mg、Ni(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 ②分离Mg2+(2分) 凝回流；过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 ·3· MH可 化学（三） 参考答案及解析 发生反应：C+2H2S0,(浓)△C0。++2SO2◆ ②66.7(2分) +2H2O。 ③3.75×10Ⅱ×p2(2分) (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 ④降低(2分)缩小(2分) (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H:= 出H,故选A项。 △H3-△H2=-50kJ·mol1 (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 (-91.2kJ·mol-1)=+41.2k·mol。 圆底烧瓶进行加热。 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO,溶液 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误：反应Ⅱ 至无CO,逸出，分液保留酯层；在酯层中加入饱和 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 小，B项正确：反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 NCl溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 中继续加入饱和CaC2溶液，充分混匀，以去除酯层 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 中的乙醇，分液保留酯层；向产品中加入无水硫酸 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Na2CO,溶 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 时n(H2O)=0.3mol,列“三段式”如下： 液除去乙酸，但是又引入了N2CO3,分液后酯层中 CO2 (g)+3H2 (g)CH:OH(g)+H2O(g) 留有少量Naz CO2溶液，饱和NaCl溶液一方面可以 起始/mol:0.5 0.9 0 0 将Na2CO,从酯中除去，另一方面NaCl对乙酸乙酯 转化/mol:x 3x 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3.x-y x+y 层更显著，乙醇能和CaC2反应生成 CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) CaCl2·6CHCH2OH,由于CaCL2·6CHCH2OH 起始/mol:0.5 0.9 0 0 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 转化/mol: y y 3 y 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 平衡/mol:0.5-x-y 0.9-3x-y y x+y (5)测定的原理用方程式表示为CH:COOCH2CH 则212，且x十y=0.3,解得=02y +KOH△，CH,COOK+CH,CH,OH;HCI+KOH 0.1。 KC1+HO,乙酸乙酯的纯度 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为， CHgX(V。一V)XM2酸乙酯X103 0.50XpZ酸乙酯 ×100% 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 cmol/L×(V。-V,)×10-3LX88g/mol×100%= 0.05 mol·L·min。 0.5mL×pg/mL 17.6XcX(V。-V》%:若空白实验滴定终点时俯 @反应达到平衡时，CH0H的选择性为× p 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 100%≈66.7%。 度偏低。 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,p(CO2) 18.(14分) =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= (1)+41.2kJ·mol1(2分) 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p°=105Pa,反应Ⅲ的 (2)BD(2分) 0.3pPa×0.2pPa 标准平衡常数K= 105Pa105Pa (0,2pPa)y×0,2pP =3.75× (3)①0.05mol.L1.min1(2分)y 105Pa 105Pa MH可 调研卷 化学（三） 101×p2。 ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 H:C- OCN(2分，任写一种) 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率：合成甲醇的反 C 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 (7) 以提高合成甲醇的平衡产率。 19.(12分) 〉-CNHo.>-CO0H0a (1)2,6-二氯苯胺(1分) (2)取代反应(1分) (3)酰胺基(1分) H 0(2分) 浓硝酸、浓硫酸 △ COONa H CF3 CI+NaOH- (2分) (2分，反应条件不扣分) 氟他胺 【解析】(1)C的化学名称为2,6二氯苯胺。 (6)81分)H,C0-CN H, C CI (2)C到D的化学反应方程式为 +Ac,O H.CO- NHA CN +AcOH,反应类型为取代反应。 (3)G中含氧官能团的名称为酰胺基。 H CO CN 0 (4)根据所给信息可知，E和 C1生成F,则F H.CO CN 的结构简式为 (5)G→H发生水解反应，X为NaOH,反应的化学 H0 O-CN、 COONa =0 方程式为 CI+NaOH- NH H3( O-CN、 (6)满足条件的G的同分异构体中含有一CN和 ○○结构，有4种不同化学环境的氢且核磁 共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2，含有甲基，据此 推测其可能的结构有8种，分别为 ·5· MH 化学（三） 参考答案及解析 CI H.COCN. H. O-CN。 (7)氰基水解生成羧基，结合信息，将羧基转化为 H:CO- CN 一COC1,一COC1与氨基反应，再在苯环上引入硝基 得目标产物。合成路线为 CI >CN B.OH COOH H.COCN. c CF H,c0○ -CN NH2 CF, CI 浓硝酸、浓硫酸」 △ H.C- CF3 CI 氟他胺 ·6· MH