化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（河南专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号弃 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1,下列古代文物的主要成分属于合金的是 A B C D 南华寺北宋 粤剧中的丝绸服饰 西周信宜铜盉 木雕罗汉像 陈家祠砖雕 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.过氧化氢电子式：H:ǒ：OH B.用电子云轮廓图表示H一Cl。键的形成：⊙+⊙→@⊙→⊙ C.BF3的VSEPR模型： ● HC CH,CH D.顺-2-戊烯的结构简式： C=C H H 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先 3.下列实验的对应操作中不合理的是 左手控制滴 ..B 定管活塞 眼睛注 冷水 NaCIO4溶液 pH试纸 视液面 NaCl和 100mL NH,CI 右手摇动 锥形瓶 液面距刻度线约1cm A.配制一定物质的量 B.分离氯化钠和氯 C.测定高氯酸钠溶 D.用盐酸滴定未知浓 浓度的KCI溶液 化铵固体 液的pH 度的NaOH溶液 4.下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A.用0.1mol·L1酸性K2Cr2O,溶液吸收SO2:3SO2+2H+十Cr2O号-一3SO +2Cr3++H,O B.将铝片溶于NaOH溶液中：Al+2OH+2H2O[Al(OH)4]+H2个 C.将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶液中：3FeO+10H++NO3 3Fe3++NO+5H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：Ca++HCO方+OH—CaCO3↓ +H2O 5.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的 说法错误的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 6.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是 四 ③ ④ A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu2+十2NH十2H2OCu(OH)2￥+2NH 7.在HF和SbF,的混合溶液中加入H,S可获得[SH]+[SbF6]-,该过程的反应原理 为H2S+HF+SbF—[SH]+[SbF,]。下列说法错误的是 A.HF的沸点高于H2S B.SH的空间结构为平面三角形 C.[SH3]+[SbFs]为含有配位键的离子化合物 D.SbF;的中心Sb原子所有价电子均参与成键 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） @ 8.工业循环利用Fe粉处理废水中的痕量铬酸钾，反应过程如图所示。与Fe粉直接处 理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理废水，铬酸钾的去除率更高，下列说法正确的是 CO CO K2CrO(aq) Fe- ·Fe(CO)s Cr(OH)3 Ⅱ CO Fe(OH) A.反应I中Fe是还原剂 B.还原性：Fe(CO)s<Fe C.处理后溶液的pH增大 D.反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO)；与K2CrO的化学计量数之比为6：1 9.高铁酸钠(N2FeO,)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用 NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,), 溶液 浓盐酸 KMnO NaOH 溶液 已知：3C,+6NaOH△5NaCI+NaC1O,+3H,O. 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3CIO+2Fe3+十5H2O一2FeO十3C1 +10H 10.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa OH -COOH Br② ④0 THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 NaOH.50 C H NaOH,50 C ① ii.H+ H A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 11.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(H2C一一CH2,简称EO)的反应机理如图所示。 ,Ag02(g)、 C2Ha(g) 02(g) EO(g) Ag(s) AgO(s) H2O(g)+CO2(g)C2Ha(g) 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 A.三个反应中，反应I的活化能最小 B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提高反应速率 C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 l2.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 电源 Fe H202 Fe2+ 一H CO2+N2+H2O NH- Fe3+ OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e+6H+= +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 13.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热 解反应，反应原理如下： i.CO(NH2)2(g)=NH3(g)+HNCO(g)AH=+58.1 kJ.mol- ii.HNCO(g)+H2O(g)=NHs(g)+CO2(g)AH2=-81.1 kJ.mol- 气体通过反应器的时间为l0min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的 转化率以及NH3和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 CO(NH2)2 100 L1+ B.750C时，0~10min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8 80】 a(750,38) 403 ×10-6mol·L-1·min- o 60 L3 b(750.30) C.750℃时，10min时，HNCO(g)的转化率约为11.8% 40 L2 20 D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度 04 500 的升高反应ⅱ的平衡逆向移动 7501000 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） Q 14.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++ SCN-=M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN),],lgX与lgc(SCN-)的 c(M+) c(M+) 关系如图所示（其中X代表c(M),c(C)M(SCN刀或.MSCN,）下 列说法错误的是 c(M+) A.Lh表示MSC随1gc(SCN)的变化 a(-5,-1) B.MC1的溶度积常数Kp=109.7 b(-5,4.4) [i- C.反应M++2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K的值 2, c-5,-5.3) 为10 D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c(C1-)> Ig[c(SCN(mol-L-1)] c([M(SCN)2)>c[M(SCN)] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 四氧化三锰(M3O)广泛应用于变压器、磁记录设备、电感器及天线棒等。一种以 氧化锰矿为原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）经还原浸出后用 空气氧化法制备Mn3O4的工艺流程如图所示。 适量 H,SO H2O,Mn(OH)2 Na,S NH4HCO3 氧化锰矿-→浸出-一调而-一→硫化处理一沉锰-co 高温，MnO 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①该工艺条件下，相关物质的K如下表所示。 物质 Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)2 Ksp 1×10-38 1×10-32 1.6×10-18 ②溶液中离子浓度≤10-5mol·L1,可视为沉淀完全。 (1)“浸出”前，粉碎氧化锰矿的目的是 (2)“浸出”过程中，H2O2与M2O3发生反应的离子方程式是 (3)若“浸出”液中Mn+的浓度为1.6mol·L1,加Mn(OH)2调节pH,使浸出液 中Fe3+、A3+完全沉淀，则调节溶液pH应不低于（不考虑溶液体积的变化） (4)滤渣3的化学式为 (5)“沉锰”过程加入NH4HCO3而不加入Na2CO3的原因是 (6)M3O1也可通过直接电解法获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。 a电源b Mn2 SO SO 化学（六）第5页（共8页）】 衡水金卷·先 若电源为甲烷碱性燃料电池，则a极的电极反应式为 ,N极的电极反应式为 (7)M的一种氧化物的晶胞结构（长方体）如图所示。 ●Mn 设VA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 pm oO g·cm3(列出计算式)。 16.(14分) b pm a pm 叠氨化亚铜(CN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氨化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 CusO4 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液： Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; Ⅳ.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N3的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氮化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氨化 0.6 合物对特定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N3在0.5 一定浓度范围内成正比。现测得偶氨化合物的吸光度与0.4 N标准溶液浓度关系如图所示。 0.3 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入 1.41.61.82.02.22.4 N浓度(g/L) 10mL亚硝酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后， 准确移取该溶液10.00mL,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品 中N的质量分数为 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） @ 17.(14分) 苯硫酚(C,HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H,)生成。 I CH CI(g)+H2S(g)CH;SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：C,H,sHg)一CH,(g)+gs,(g）△H: Ⅲ：C6HCI(g)+H2S(g)CH6(g)+ gS(g)+HCI(g)△H, 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJmo1 C.HsCI(g)+H2S(g) AE2=75 △E3=104 △E1=16.8 C.HsSH(g)+HCI(g) gSs(g)+C.H6(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 公式，可写作Rnk=一 十C(k为反应速率常数，E为反应活化能： R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 宁(103K) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C6HCl):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HCI的平 衡转化率为80%、C.H;SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为6(C6HSH)= 转化为C.H:SH消耗C6HCI的量 反应的C&Hs CI总量 ×100%。 浓度/molL-l C.HsSH(g) 0.5 0.082 C6H6(g) 102030反应时间/min ①0~10min内，平均反应速率v(C。HCl)= mol·L1·min-1。 ②分析c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 。 反应I的压强平衡常数K, （保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其 中部分核心反应过程如图所示（反应条件和部分反应的产物略）。 OH H,H2O 02H202 ∠一CHOH- →HCHO HO 0H- OH 1) 中含有官能团的名称为 ,分子式为 HO (2)CH3OH与乳酸（羟基丙酸）按物质的量1：1发生酯化反应所得酯的结构简式 为 (3)反应I的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 O (4)满足能发生水解反应且不含过氧键的H0人OH的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式为 (5)以C2H4、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙酯。基于你设计的合成路线，回 答下列问题： ①从C2H4、H2O出发，第一步得到有机物的结构简式为 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） @调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：四种图像物质成分分析 易 0.95 选择题 化学用语：电子式、电子云轮廓图、 易 0.90 VSEPR模型、结构简式 化学基础实验操作（溶液的配制、物 3 选择题 3 质的分离、pH值的测定、中和滴 易 0.85 定等) 4 选择题 3 离子方程式书写的正误判断 易 0.80 有机物结构分析：考查共面、官能团 选择题 易 0.92 以及有关反应类型等 物质的转化关系：利用物质的转化关 选择题 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 7 选择题 离子的空间构型、配位键、价电子等 易 0.80 8 选择题 3 新情境下的氧化还原反应综合分析 中 0.65 选择题 化学实验装置图判断：涉及装置作 9 3 中 0.68 用、仪器使用、离子方程式书写等 以有机药物合成为载体，考查有机物 10 选择题 0.60 命名、转化、同分异构体等 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 11 选择题 0.65 反应速率控制等 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 12 选择题 3 中 0.65 硝基苯的电化学综合 化学平衡与化学反应速率图像综合 13 选择题 3 中 0.65 分析 调研卷 化学（六） 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 14 选择题 难 0.55 液分析 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 为载体，考查原料预处理、离子方程 15 非选择题 15 √ √ 公 0.62 式的书写、电解原理、沉淀溶解平衡 常数的计算、晶胞结构分析等 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 16 度测定为载体，考查仪器作用、操作 非选择题 14 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 17 非选择题 14 难 0.55 化趋势及原因解释、转化率及K。计 算等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查分子式、结构简式、官 18 非选择题 15 能团、有机方程式书写、同分异构体 中 0.65 数目判断、根据隐含的合成路线设计 问题等 ·2· @ 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 应，普洛加胺能与H2发生还原反应，酚羟基能发生 1.B【解析】丝绸的主要成分是天然蛋白质，A项错 氧化反应，B项正确；该有机物中含有酚羟基，与氯化 误；西周信宜铜蚕的主要成分为合金，B项正确；北宋 铁溶液发生显色反应，C项正确：所有碳原子可能共 木雕罗汉像与木材有关，C项错误；砖雕的主要成分 平面，D项正确。 是硅酸盐，D项错误。 6.A【解析】由信息可知，X为NH,Y为NO,Z为 2.D【解析】过氧化氢电子式为H:O:O:H,A项错误； NO2,W为HNO,,M为Cu(NO3)2,Q的阳离子为 H一Clspa键的形成： [Cu(NH):]+。NH气体和NO2气体均能与水发 CI H CI HCI 生喷泉实验，A项正确：反应②的实验现象为气体由 ⊙，一@一→bB项错误：三氟化 无色(NO)变为红棕色(NO2),B项错误；反应③为 硼(BF,)的中心B原子价层电子对数为3+3一3X1=3. 2 3NO2+H2O一2HNO,十NO,氧化剂与还原剂的 故BF:的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；顺-2-戊 物质的量之比为1：2，C项错误：Cu(NO3)2溶液中通 HC 入过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 CHCH 烯的结构简式为 ,D项正确。 [Cu(NH):]+,D项错误。 7,B【解析】HF中含有分子间氢键，其沸点高于H2S, H 3.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段， A项正确：SH的空间结构为三角锥形，B项错误； 当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管 [SH]+[SbF]类似于铵盐，属于含有配位键的离 滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，A项正确； 子化合物，C项正确：Sb为第VA族元素，SbF,的中 NH,C1受热易分解，遇冷又化合，可用该方法分离氯 心Sb原子所有价电子均参与成键，D项正确。 化钠和氯化铵固体，B项正确：可用pH试纸测定中 8.C【解析】反应I不属于氧化还原反应，A项错误； 性的NaCIO,溶液的pH,C项正确；滴定时，眼睛应 与Fe粉直接处理废水相比，经过I、Ⅱ两步过程处理 注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 废水，铬酸钾的去除率更高，说明还原性：Fe(CO):> 断滴定终点，D项错误。 Fe,B项错误；反应Ⅱ的化学方程式为Fe(CO)十 4.B【解析】用0.1mol·L1酸性K2 Cr2O,溶液吸收 K2CrO,+4H2O-Fe(OH)3￥+Cr(OH)a￥+ SO2:3S02+2H++Cr2O号-3S0+2Cr3++ 5CO个十2KOH,则处理后溶液的pH增大，C项正 HO,A项正确：将铝片溶于NaOH溶液中：2A1+ 确：反应Ⅱ化学方程式中Fe(CO)与KCrO,的化学 2OH+6H2O—2[A1(OH),]+3H2↑，B项错 计量数之比为1：1，D项错误。 误；将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶 9.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HCI杂 液中：3FeO+10H++NO。3Fe3++NO个+ 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误；分液漏 5H2O,C项正确；向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量 斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确：将c装置 Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO。+OH-—CaCO,￥+ 置于冰水浴，目的是减少副反应生成NaCIO,C项错 H2O,D项正确。 误；用NaClO在碱性条件下与Fe(NO,)3反应制备高 5.A【解析】普洛加胺含有的苯环、C一N能与H2发 铁酸钠，离子方程式为3C1O+2Fe3++10OH一 生加成反应，而酰胺基不能与H2发生加成反应， 2FeO+3CI+5HzO,D项错误。 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A 10.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， 项错误；羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水 回 化学（六） 参考答案及解析 发生取代反应，A项错误；②的系统命名为2溴-2甲基 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 丙酸，B项正确：与②具有相同官能团的②的同分异 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 构体有4种，分别是，人COOH中*位置被Br取 率加快，D项错误。 代有3种，>COOH有1种，C项正确；③→⑤涉 14.C【解析】L2、L1、L、La分别表示c(M)、c(CI1)、 c(M+) c(M+) Br M(SCN'c(IM(SCN,])随lgc(SCN)的变 及了加成和消去两步过程，D项正确。 化，A项正确；根据曲线L,和曲线L2上的坐标 11.D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 (-5,-4.4)和(-5，-5.3)，分析KD=c(M)· 应I的活化能最大，A项错误：恒容条件下，通入惰 c(C1)=10,3·104=10.1,B项正确：反应 性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 M++2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K= 速率，B项错误；Ag催化剂降低了反应活化能，但不 c([M(SCN)2]-) 能减小反应的焓变，C项错误；反应Ⅱ中，有C一C c(M)·c(sCN根据题中a点坐标(-5，-1)， 非极性键的断裂与C一O极性键的形成，D项正确。 分析当c(SCN)=10smol·L-1时，溶液中 12.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 c(M+) c([M(SCN)2]) =101,因此K= 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 c([M(SCN)2]-)10' NO c(M)·c2(SCN)a0=10,C项错误；由 确：C极存在电极反应 +6e+6H 图可知，c(SCN)=108mol·L1时，溶液中 c(CI-)>c ([M (SCN)2])>c[M(SCN)],D 正确。 十2H2O,B项正确；理论上溶液中每产生 二、非选择题 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 15.(15分) 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 (1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 错误：电解过程中阴阳两电极附近均消耗H+,因此 (2分) 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 (2)MnO3+H2O2+4H+-2Mn2++O2↑+ 13.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 3H2O(2分) 度变化相反，因此L1表示NH,的浓度随温度变化 (3)5(2分) La表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确：由图 (4)CuS(1分) 可知，750℃时，NH3浓度为38×106mol·L1,根 (5)Naz CO3溶液碱性较强，在碱性较强环境下会发 据反应速率公式。=兰0~10min肉，(NH,) 生反应MnCO3(s)+2OH(aq)一Mn(OH)2(s) +CO号(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO3的形 38X109mol.L=3.8×105mol·L1·min1,B 10 min 成(2分，其他合理答案也给分) 项正确：由反应ⅰ和i可知，NH的浓度变化等于 (6)CH-8e+10OH--CO-+7H2O(2分) CO(NH)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 3Mn2++4H2O-2e-MnO,+8H+(2分) 图可知，CO(NH2)2完全转化为NH和HNCO, (7)2X55+4×16)X10 (2分)》 NAabc HNCO再部分转化为NH和CO2,设CO(NH2)2 【解析】氧化锰矿为原料（含Mn2O3、MnOOH 起始浓度为x,则x十(x-30×106mol·L-1)=38 Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO),加入H2SO,溶液可使 ×10-6mol·L1,解得x=34×106mol·L1, Mn2O3、MnOOH、FeO3、Al2O3、CuO溶解产生 HNCO转化率a= Mn3+、AB+、Fe3+、Cu+等，SiO2不溶于酸形成滤渣 34×10-6mol·L-1-30×10-6mol·L- -×100% 34×10-6mol·L7 1,同时HO2可将Mn3+还原为Mn2+;继续加入 ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应i已 Mn(OH)2调节pH使A13+、Fe3+转化为对应的 ·2· 回 调研卷 化学（六） Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，经过滤得滤渣2，滤液中 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 含有Mn+、Cu+,硫化处理使Cu+生成硫化铜沉 化性。 淀，过滤得滤渣3，沉锰过程中加入NH HCO使 (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 MnSO,转化为MnCO3,MnCO3最后经过空气氧化 (3)CO2的电子式为：δ：C:ǒ：，叠氮酸根与CO2的 得MnO4。 结构相似，则N的电子式为：N:。 (1)“浸出”前，将矿石粉碎可以增大接触面积，加快 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 浸出速率，提高浸取率。 离子方程式为N+H2O一HN十OH。 (2)“浸出”时，MO3中的锰被过氧化氢还原为二 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu+十 价锰离子，离子方程式为Mn2O3+HO2十4H+ SO2+2N+2HO-2CuNs￥+SO+4H。 2Mn2++O2↑+3H2O。 (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 (3)根据Kp[Fe(OH),]=1.0×10-38, 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 Km[A1(OH)3]=1.0×102,使Fe3+完全沉淀的最 卸装置时污染空气。 小pH为3，使AI3+完全沉淀的最小pH为5；为使 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 Fe3+、AI3+完全沉淀，凋节溶液pH应不低于5。 c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 (4)滤渣3的化学式为CuS 100ml溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L= (5)“沉锰”时需缓慢向含Mn+的溶液中滴加 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 NH HCO3,而不加入Naz CO的原因是Na2CO3溶 液碱性较强，在碱性较强环境下会发生反应 0.21×100%。 MnCO (s)+20H-(aq)=Mn(OH)2 (s)+ 17.(14分)》 CO(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO3的 (1)一45.8kJ·mol-1(2分)任何温度(2分) 形成。 (2)反应Ⅱ(2分) (6)a极为电源负极，若电源为甲烷碱性燃料电池， (3)①0.058(2分) 则a极的电极反应式为CH:一8e+1oOH ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 CO号+7H2O;N极（阳极）的电极反应式为3Mn+ C。HSH会逐渐累积从而使c(C.H;SH)增大，一段 +4H2O-2e-Mn3O4+8H+。 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I (7)由晶胞结构可知，晶胞中锰原子个数为8×。 8 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小(2分) ③40%(2分)1.07(2分) 1=2,氧原子个数为4×】十2=4，晶体的密度为 2 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H= (2×55+4×16)×103" g·cm3。 -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75k·mol NAabc 一104kJ·mol-1=一29kJ·mol1,因此反应Ⅲ的 16.(14分) 焓变△H3=△H1十△H2=一45.8kJ·mol-1:该反 (1)酸性和强氧化性(2分) 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 进行。 (3)[i:N:N(2分) (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 (4)N+H2O=HN+OH=(2分) 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 (5)2Cu2++SO2 +2N +2H2 O-2CuN3+ (3)①10min时，C.H:SH和C6H:的浓度之和为 SO十4H(2分，若写出H+与N生成HN也 0.58mol·L1,推出参加反应的CHC1为 给分) 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) (C6HCl)=0.058mol·L1·min1。 ②c(C。HSH)随着反应的进行先增大后减小的原 (7)0.21×100%(2分) 因为开始时反应【的速率大于反应Ⅱ，体系中 。3· 回 化学（六） 参考答案及解析 C。HSH会逐渐累积从而使c(CHSH)增大，一段 (5)①C2HOH(2分) 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I ②H00 CCOOH-+2C,H,OH.兼H.s0 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小。 C2 H:OOCCOOC H+2H,O(2) ③设起始时容器中n(C6H,Cl)=1mol和n(H2S) OH 2mol,已知CHCl的平衡转化率为80%、C6HSH 【解析】(1) 中含有官能团 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 HO n(C。HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H6)= OH 0.48mol。列式计算。 的名称为羟基、醚键，分子式为(C6HO)m。 (2)CHOH与乳酸(a羟基丙酸)按物质的量1：1发 C Hs CI(g)+H2S(g)=C H SH(g)+HCI(g) 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 生酯化反应所得酯的结构简式为 CH CH(OH)COOCH CHag)+Hs8一CH(g+Hcg+gsg⑧ (3)反应I的化学方程式为CO2十3H2CHOH 变化量(molD:0.480.480.48 0.48 0.06 +H2O 因此转化的H2S总量为0.8mol,HzS的平衡转化 (4)能发生水解反应说明分子中含有酯基，根据题意 率为°，×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 有HCOOCH:CH2 OH、HCOOCH(OH)CH、 HCOOCH OCH,CH COOCH,OH 的物质的量分别为n(C6HCl)=0.2mol,n(H2S)= 1.2mol、n(C H:SH)=0.32mol、n(CsH,)= 0.48mol、n(HCl)=0.8mol、n(Ss)=0.06mol,因 HOCH2 COOCH3、CHO OCH、 此反应I的压强平衡常数K, (HCIX p(C.H,SH)n(HCI)Xn(C.H,SH) HO一C一OCH2CH,共7种；其中核磁共振氢谱 p(C.Hs Cl)X p(H2 S) n(Ci H;Cl)Xn(H2 S) 只有1组峰的同分异构体的结构简式为 602-1.o7. 18.(15分) CHO-C-OCH3。 (1)羟基、醚键(2分)(CHoO)n(2分) (5)以C2H、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙 (2)CHCH(OH)COOCH(1) 酯分为三步：①CH4十H2O→C2HOH,②乙二 (3)CO2+3H2→CHOH+H2O(2分) 醛(OHCCHO)被氧化为乙二酸(HOOCCOOH),③ 0 乙二酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应 (4)7(2分)CHO—COCH(2分) 生成乙二酸二乙酯。 ·4· 回