化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（河南专用）

调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 2 选择题 易 0.95 名等 基础实验仪器与操作：制备Fe(OH) 选择题 沉淀、蒸发浓缩硫酸铜溶液、从 易 0.80 KMnO,溶液中获取KMnO,固体等 选择题 方程式正误判断 易 0.91 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 3 易 0.80 点、酸性、热稳定性、硬度等 选择题 位构性综合考查：元素周期表、周期 3 易 0.75 律、物质结构、氢键等 1 选择题 3 氯气的制备和性质实验 易 0.80 物质推断：考查钠及其化合物的分 选择题 0.75 类、性质等 分 元素化合物：陌生情境的不同物质之 9 选择题 3 / 易 0.70 间的反应、反应条件等 化学平衡：基元反应分析、速率方程 10 选择题 3 中 0.65 应用等 电解池：离子移动方向、电势高低、电 11 选择题 极反应式应用、相关计算、电子转移 易 0.70 数的计算等 12 选择题 有机物的转化：性质、手性碳等 0.55 ·1· 调研卷 化学（一） 反应机理分析：催化剂的作用、化学 13 选择题 P 0.70 键、原子利用率等 名 难溶电解质溶液中电离常数及K,常 14 选择题 3 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 √ √ 难 0.50 式等 无机工艺流程：陌生方程式的书写， 15 非选择题 14 萃取与反萃取的考查、试剂的作用、 中 0.65 晶胞的相关计算等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 16 非选择题 14 √√√中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 17 非选择题 15 应自发性判断、化学反应速率计算、 √√√√√难 0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型、 18 非选择题 15 中 0.60 官能团、同分异构体数目、有机方程 式书写、局部合成路线分析等 ·2 @ 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 、 7.D【解析】浓盐酸在氯气的制备反应中，既作还原 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 剂，又起酸性作用，A项错误；左管中无水CaC2用于 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 干燥氯气，碱石灰会吸收C2,故不可以换成碱石灰， 项正确；黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误；火 B项错误；右管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，验证了 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 HCI的酸性，而不是C2的酸性，C项错误；干燥红色 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 纸条不褪色，证明C2无漂白性，D项正确。 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 8.C【解析】A、B、C、D、E分别为NaCl、Na、NaO、 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 NazO2、NaOH。NazO2不是碱性氧化物，A项错误； 错误：苯胶所含官能闭氨基的电子式为格HB项错 电解熔融氯化钠可以制备钠单质，B项错误；2NaO。 +2H2O4NaOH+O2个，1 mol Na2O2与足量水 OH 反应，转移1mol电子，C项正确：CO、NO不能溶于 误 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 氢氧化钠溶液，D项错误。 9.D【解析】反应③不属于氧化还原反应，A项错误； NH: 72 金属钾在空气中极易变质，故反应②需在真空或添加 误：[Cu(NH3):]+的结构为 HN-Cu-NH3 ,D项 保护气的体系中进行，B项错误：反应③中所有物质 NH: 均不可拆成离子形式，C项错误；氟气氧化性极强，不 正确。 易通过氧化性比氟气更强的氧化剂氧化一1价氟的 3.A【解析】实验室用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 方法制备，适合通过电解装置实现，D项正确。 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确；蒸发浓缩应该选用 10.C【解析】由题给信息无法得出m、、p的数值，A 蒸发皿，B项错误；KMnO,固体受热易分解，结晶时 项错误：①、②互为可逆反应，且速率方程中浓度指 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误；淀粉溶液和 数均为计量数，故反应H+十H2O,→HO的平 NaCl溶液均可透过滤纸，D项错误。 4.D【解析】应生成Fe2+,A项错误；H元素不守恒，B 衡常数为会，B项错误：⊙为慢反应，活化能大，速率 项错误；CH;COOH为弱酸，不能拆分，C项错误，含 慢，④为快反应，活化能小、速率快，故反应③的活化 氟牙膏中氟离子能与羟基磷灰石发生反应 能大于反应④，C项正确：温度过高，过氧化氢分解， Ca;(PO)(OH)(s)+F (ag)Cas(PO:)3F(s)+ 速率变慢，D项错误。 OH(aq),生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的侵： 11.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 蚀，D项正确。 墨电极为阳极；电极N为负极，催化电极为阴极，电 5.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 极反应式为EAQ十2H++2e—HEAQ。则电 中碳碳键键能更大，A项错误；F的电负性大于CI,吸 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误；水 引电子能力更强，使CF:COOH的羧基中的H更易 解离出的OH通过膜a移入石墨电极区，B项错 发生电离，酸性更强，B项正确；Ca2+半径大于Mg2+, 误；KC1和KCIO3溶液均显中性，停止通电后，石墨 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO3更难分解为CaO 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 和CO2,C项正确：Cu原子价电子数大于C、原子半 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 径小于Ca,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3，D项 正确。 正确。 6.B【解析】由信息推知：W、X,Y、Z分别为H、N,O、12.A【解析】1molX最多可与4molH发生加成反 P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确；等物质的 故最高价含氧酸的酸性：HNO3>HPO,,B项正确； 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C PH:分子间不能形成氢键，C项错误；臭氧分子为极 项正确；X、Y、Z均为分子品体且不能形成氢键，其 性分子，D项错误。 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确。 回 化学（一） 参考答案及解析 BeA,十2H,可知HA的结构简式为 13.B【解析】总反应为C0:+人A。一原子利 HO -C。H1,A项正确；该配合物中的 用率为100%，A项正确；合成过程中不涉及非极性 键的断裂和形成，B项错误：多孔骨架有利于增加反 HO 应物与催化剂的接触面积，提高反应速率，从而提高 羟基可以和水形成分子间氢键，B项正确：根据配合 产物单位时间内的产率，C项正确；X的结构简式为 物的结构可知，该配合物总的配位数为4，但是配体 数为2，C项错误：铍与N、O形成配位键，使其与有 09 ,D项正确 机溶剂形成配合物，进入有机相，D项正确。 Br (3)“反萃取分液”时得到的水相物为 14.C【解析】因为Kp(BaF2)>Kp(MgF2),由图可知L2 Na2[Be(OH),],再结合已知Be与Al的化学性质相 表示一lgc(Ba)与溶液pH的变化关系，A项错误：由 似，可知试剂X可以选用NaOH,C项正确。 K.(HF)=6×10计算得，0.1mol·L1HP溶液的 (4)①根据题干信息可得出该反应的化学方程式为 pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(M+) 6BeO+3KBF,+B.O.-200C-3KBe:BO.Fz+-2BFx. 十c(H)=c(F)十c(OH)十c(酸根离子)X所带电荷 1 数，2c(M+)十c(H+)>c(F)+c(OH),B项错 ②晶胞中K的个数为8×8+2=3，Z的个数为4× 误；L表示-lgc(Mg+)与溶液pH的变化关系，将 c(HF)=0.1mol·L1、c(H+)=10-1mol·L1代 +2=3,再结合化学式可知Z为硼原子：晶体密 入K,（HF)=cF）:cH)=6X104,计算得 度为3MX10 c(HF) acNA g·cm3。 c(F)=6×10·mol·L1,由Q点数据计算得 16.(14分) Km(MgF2)=10-39X(6×10-4)2=3.6×101o.9, (I)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生 则K(MgF2)的数量级为10-"，C项正确；由信息， 成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并造成 当c(HF)一定时，c(F）=K(HF)·c(HF) 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 c(H+) 除去(1分) 6×104X0.1=6×10·c(0H),c(Mg2+)= 2Na [Fe(CN)6]+Caz [Fe(CN).]+4KCI- K 2K2 Ca[Fe(CN).]+4NaCI(2) (OH) ③将Na,[Fe(CN)。]转化为K,[Fe(CN)s],利用同 K.p(MgF2) 3.6×10-10,9 10-29.9 离子效应降低K,[Fe(CN),]的溶解度(2分) c2(F) (6×109)2·c2(0H)c2(0H-)' (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=10-29.9< 酸钾(1分，其他合理答案也给分) K[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH)2 22[Fe(CN)+Cl2 -2[Fe(CN)&]+2CI- 沉淀，D项错误。 (2分) 二、非选择题 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 15.(14分) 理答案也给分) (1)快速冷却(2分)BeAl(SO)6十2CaC0,商温 （3)2.7cC×100%(2分) CaAl2SizO。+CaBe:SiO,+3SiO2+2CO2↑(2分，其 mv2 他合理答案也给分) 【解析】(1)①HCN和H,S均为弱酸，步骤I浸取 (2)C(2分) 时，温度过高会增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程 (3)C(2分) 度，生成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并 (4)①6Be0+3KBF,+B,0,70 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 -3KBe2 BO F2+ 的PbS过滤除去。 2BF(2分) ②含Na,[Fe(CN)s]和Ca[Fe(CN)]的滤液中加入 ②硼(2分) 3MX1030 (2分) KCl,可发生反应Na[Fe(CN)6]+Ca[Fe(CN)6]+ acNA 4KCl-2K2 Ca[Fe(CN)]+4NaCl. 【解析】(1)玻璃态即非晶态，可采用快速冷却的方 ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 法形成；“热熔冷却”主要反应的化学方程式为 钙生成K,[Fe(CN)6]和Na[Fe(CN)],再加入过 BeAl(Si0,)6+2CaC0,商温CaAl,Si,0,+ 量KCl可将Na[Fe(CN)s]转化为K,[Fe(CN)。], CaBe SiOs+3SiO2+2CO2↑。 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN)6]的溶解度，提 (2)根据萃取时发生的反应为Be+十2HA 高原料利用率和产品产率。 2 回 调研卷 化学（一） (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 HCl、2molN2和3molH2O(g),其中NO和NO2 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 的物质的量分数均为0，HCI的物质的量分数为 ②c中氯气将K,Fe(CN)s]氧化为K:[Fe(CN)6]反 31.25%,由此推知T1℃时NH,CI完全分解；用 应的离子方程式为2[Fe(CN)]+C2一 NH,CI脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 2[Fe(CN)6]3-+2C1。 的温度远高于T℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl、通 (3)淀粉水解反应为(C。H。0,)。十mH,0稀硫酸 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 △ 始分压为0.5pMPa;T℃，tmin末达到平衡时， nC6HzOs,由信息，C6HizO6与K[Fe(CN)6]反应 NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 的化学方程式为C6H2O+6K[Fe(CN)]+ 6KOH-6K[Fe(CN)]+ (NO,)=0.5pMPa-多MPa·min。 min HOOC(CHOH),COOH+4H2O,则淀粉水解度为 ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 X103 L.Xc molL1×合×162gmol 均减小，而消耗等物质的量八：时，反应Ⅲ使气体总 V 物质的量减小程度更大，而HC1的物质的量一直保 m gx100 持不变，故温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数 100%=2.7×100%. 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 mV2 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 17.(15分) 行程度。 (1)-404.45kJ·mol-1(2分)I(1分) ④由题可知，T℃时，HC1、NO、NO2、N2和NH的 (2)①是(1分)T℃时，NH,CI完全分解生成 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 2.5 mol NH3和2.5 mol HCI,NH2将NO和NO2 16.05%、18.45%,则H20(g)的物质的量分数为1 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% HO(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K,的计算式为 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 (22.46%)6×(16.05%)5 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 1,.60%)×18.45%pMPa。 气中氮氧化物的效率(2分) (3)用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 ②号2分) 少反应过程中氨气挥发等。 ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 18.(15分) 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯）(1分) ①器。"X器MP.2分，其他不化 (1分) 简的合理答案也给分) (2)3(2分) (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 等)(1分) HOOC (3) 0(1分 硝基(1分) 【解析】(1)应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ+Ⅲ)× 1 可得2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)一2N2(g)+ NH 2HC1(g)+3H,O(g)△H=-404.45kJ·mol厂1； (4)nC( 催化剂 当反应的△G=△H-T△S<0时可自发进行，反应 NH, I为焓增嫡增的反应，在较高温度下自发进行，反应 Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 NH +(n-1)HCl(2分) 进行。 COOH NH- H (2)①若NH,CI完全分解，则生成2.5 mol NH和 2.5 mol HCI,NH将NO和NO2全部转化为N2, (5)取代反应(1分 COOH COOH 由反应2NH,CI(s)+NO(g)+NO,(g)2N2(g) +2HCI(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol (2分) (2分) HO(g),此时体系中含有0.5 mol NH3、2.5mol ·3· @ 化学（一） 参考答案及解析 COOH NH 催化剂 (2分) NH NH 【解析】由信息推知：A为 了B为D为 +(n-1)HC。 COOH NH-+H NO NH2 HOOC 0,F为〔 G为 通过分子内取代反应 NO NH (1) 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4三甲基 和水。 苯；由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 NH--H 两个甲基邻位，即连三甲苯 (6)由上述合成路线和信息， 发生硝化反应可 (2)满足条件的结构简式为 COOH HCOO 0 HOOC 得 先经氧化得到 -H COOH、 NO NOz NO, COOH CH HCOO HOOC CHO OH 再经还原得到 被酸性高锰 NH2 HO CHO,共有3种。 COOH COOH CHO OH 酸钾溶液氧化可得 NH (3)D的结构简式为HO0C 中含 COOH COOH NO. 0 反应生成 有官能团的名称为硝基。 ,进一步分子 NH NH (4)C 发生缩聚反应生成 NH 内脱水得到目标产 物 NH 的化学方程式为 COOH NH+H ·4· 回2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B.苯胺中官能团的电子式为，是H OH OH的化学名称为邻甲基苯二酚 12+ D.[Cu(NH3)4]+的结构为H,N-Cu-NH NH 3.下列装置能达到实验目的的是 玻璃棒 搅拌 -NaOH溶液 蒸发 8 结品 饱和 器液 .FeCl A.实验室制备 B.蒸发浓缩硫酸铜 C.从KMnO4溶液中 D.过滤法分离出淀粉溶 Fe(OH)3沉淀 溶液 获取KMnO4固体 液中的NaCI杂质 化学（一）第1页（共8页）】 衡水金卷·先 4.下列方程式正确，且与化学应用实例匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路板 3Cu+2Fe3+-3Cu2++2Fe 氢化锂作便携氢气发生剂 2LiH+2H2O—2LiOH+3H2↑ Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+ C 用白醋除铁锈 x)H2O 0 Cas (PO)3(OH)(s)+F (aq) 含氟牙膏降低龋齿的发生率 Cas (PO,)3F(s)+OH (aq) 5.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误 的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨>金刚石 B 酸性：CF COOH>CCI COOH 电负性：F>CI C 热稳定性：CaCO>MgCO 离子半径：Ca2+>Mg2+ D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 6.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X、Z同主族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.最高价含氧酸酸性：X>Z [w-x-wJ"ly-z-y] C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 7.某实验小组利用如图所示十字管装置进行氯气的制备和性质实验，下列说法正确 的是 浓盐酸 湿润蓝色石蕊试纸 干燥蓝色石蕊试纸 湿润红色纸条 干燥红色纸条 湿润淀粉-KI试纸 了@ 裹有无水氯化每 浸有饱和食盐 小气球固体的棉花团 水的棉花团 小气球 影KMnO4 粉末 A.浓盐酸在氯气的制备反应中，仅起到还原剂的作用 B.左管中无水氯化钙可以换成碱石灰 C.右管中蓝色石蕊试纸变红色，可以验证C12具有酸性 D.干燥红色纸条不褪色证明C2无漂白性 享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） @ 8.短周期元素组成的常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种金属元素，可发生如图所 示转化关系（其中部分生成物和条件略去）。下列判断正确的是 A.C、D均为碱性氧化物 02 B.电解A的溶液可以制备B 囚电解⑧Pg⊙H,9国 C.1molD与足量H2O反应转移NA个电子（设NA为阿伏 Cl 加德罗常数的值) D.Be、Al、C、N、S的常见氧化物均能溶于E的溶液 9.有学者设计了一种联合制备金属钾和氟气的工艺，其主要转化过程如图所示（部分产 物未标出)。下列说法正确的是 CaC, KF A.转化过程中所有反应均为氧化还原反应 、④ F2 ① B.反应②可于通风橱内在坩埚中进行 HF C.反应③可用离子方程式的形式表示 K ③ CaF2 D.实际生产中反应④适合通过电解装置实现 C 浓H2SO4 10.反应H2O2(aq)十H+(aq)十Br-(aq)→Br2(aq)十H2O(l)(未配平)的速率方程为 v=kcm(H2O2)c"(Br)cP(H+),其反应机理和各步速率方程如下： ①H++H2O2→H3O2(快)1=k1c(H2O2)c(H+); ②H3O2→H++H2O2(快)2=k2c(H3O2); ③H3O2+Br→H2O+HOBr(慢)=k3c(H3O龙)c(Br); ④HOBr+H++Br→H2O+Br2(快)o4=k1c(HOBr)c(Br)c(H+)。 下列说法正确的是 A.总反应速率方程中的m=1、n=2、p=2 BH十H,0一H,0的平衡常数为餐 C.反应③的活化能大于反应④ D.温度越高，总反应速率越快 11.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双 极膜内的水解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。 下列说法正确的是 直流电源 .M Ne 石墨 催化电极 膜a膜b EAQ H20 HEAQ KH,POa和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 化学（一）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph 表示苯基。下列说法错误的是 A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 B.Z存在对映异构 Et C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质 的量之比为2：3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 13.科学家利用CO和1,1-二甲基环氧乙烷(<。)在Zn-(R一NH)/Br(R为多孔骨 架)催化作用下合成环状碳酸酯，反应机理如图所示。下列说法错误的是 Zn NH2 多孔骨架 Br C02 ℃=0 C=0 Zn NH2 ZnNH 多孔骨架 多孔骨架 ©NH, Br 多孔骨架 A.总反应的原子利用率为100% B.合成过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C.多孔骨架有利于提高环状碳酸酯的单位时间产率 D,步骤Ⅱ中Zn催化剂上C一O单键发生断裂，X的结构简式为Yo 14.常温下，分别调节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中 c(HF)=0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[-lgc(M+),M+表示 Mg2+或Ba2+]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K.(HF) =6×10-4,Kp[Mg(OH)2]=5X10-12,Kp(BaF2)>Ksp(MgF2)。 11 10 94 7 6 5 013.9) P10.3 pH 下列说法正确的是 A.L1表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)十c(H+)=c(F-)十c(OH-) C.溶度积常数K(MgF2)的数量级为10- D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中可能生成Mg(OH)2沉淀 享题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 铍及其化合物是重要的战略物资。从一种铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的 路径如图所示。 CaCO 含HA的煤油 试剂X Be3Al2(SiO3)6- 热缩玻璃态酸浸滤液茶取有机相反来取水相Na,(Be(OH)],Be 冷却「 分液 分液 已知：Be与AI的化学性质相似。 (1)已知玻璃态的主要成分为CaAl2 Si2Og、CaBe3SiOs和SiO2,为了得到该玻璃态， 冷却过程应 (填“快速冷却”或“缓慢冷却”)。“热熔冷 却”主要反应的化学方程式为 (2)萃取时发生的反应为Be2+十2HA一BA2十2H+,“萃取分液”时铍可形成如 图所示的配合物，下列说法不正确的是 (填选项字母)。 OH C1oH21 H21C10 HO A.HA的结构简式为 HO- C1o H21 N HO B.该配合物能与水形成分子间氢键 C.Be2+的配位数和配体数均为4 D.铍能与N、O形成配位键因而易进入有机相 (3)“反萃取分液”时试剂X可以为 (填选项字母)。 A.HCI B.HNO C.NaOH D.NH3·H2O (4)实验室可用BO、KBF4和B2O3在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KB2BO3F2)并放出BF3气体。KBBF晶胞结构如图所示，其中K原子已经给 出，氧原子略去。 OX cpm◆ a pm ①写出生成KBBF的化学方程式： ②图中字母Z表示的原子为 (填元素名称)，该KBBF晶体的晶 胞参数为a=B=Y=90°，M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 晶体密度为 g·cm3(用含a、c、M、Na的代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分)》 铁氰化钾K,[F(CN)。]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制 药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K4[F(CN)s]}与氯气反应制备 赤血盐并进行相关实验探究。 已知：K.(HCN)=6×10-10,Km(PbS)=8×10-28,K.(PbSO)=1.6×10-8;PbO 溶于热碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向 滤液中加入适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含Na,[Fe(CN),]和 Caz[Fe(CN)]的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得 KzCa[Fe(CN)s]固体； Ⅲ.向K2Ca[Fe(CN)s]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCl 后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入 PbO的作用为 ②由Nau[Fe(CN)s]生成K2Ca[Fe(CN)s]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KCI的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液 ,NaOH溶液 水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 ;该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C,H。O)]水解度。已知：淀粉水解度=发生水解的淀粉质 十 反应前淀粉总质量 100%;碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH),COOH,还原产物为黄 血盐。 准确称量g淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室 温，加入KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液 于锥形瓶中，加入次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为 V2mL。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） Q 17.(15分) 科研工作者设计用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，同时可以获得高附加值副产品， 涉及反应如下： I.NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)AH=+176.0 kJ.mol; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol-1: Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)2NH,C1(s)+NO(g)+NO2(g)—2N2(g)+2HC1(g)+3H2O(g)△H= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH CI、通入1 mol NO和1 mol NO2发 生反应I、Ⅱ、Ⅲ，tin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结 果如图所示。 6160 (T6,8.02) (T639.42 ●NO2 o NO oHCI 3 T (T1,31.25 00.000.501.001.502.002.503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.5031.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数/% ①T1℃时，NHCI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用NHCI脱除烟气中氨氧化物的实际操作 中，所控制的温度远高于T℃的原因为 ②T1℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min1(用 含p、t的代数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T,℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分 数为18.45%，反应Ⅱ的平衡常数Kp (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附 加值副产品外，还有 (答出一点即可)。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一 种合成路线如图所示： A CH:CI BKMnOH HOOC. D SOCI, CoHO COOH 催化剂 F Fe/HCI G C6HaN2O4 C6HgN2 M H 催化剂 NH十H COOH NH-十H RC CR 已知：①RCOOH△， 催化剂 RCONHR1+RCOOH; R NH2 Fe/HCI ②RNO2 RNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻 位或对位的氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立 体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)已知：氨基和酰胺基容易被氧化。参照上述合成路线和信息，有同学以甲苯为 原料，设计制备 的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）： 浓HNO 浓HSO,/△ 区 NO 催化剂 COOH 则x KMnO,/H Y、Z的结构简式分别为 保即刻扫码 回AI复习助手 ☑AI习题讲解 ☑AI错题收集 ☒AI作业批改 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） Q