化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（河南专用）

调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) ⅡⅢ ①② ③ ④⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 0.95 成分分析，选有机高分子材料 化学用语：空间填充模型、结构式、离 2 选择题 3 易 0.85 子结构示意图等 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验 选择题 L 0.80 乙酸乙酯制备等 物质的转化关系：利用常温下物质和 选择题 3 水反应的转化关系推断物质及其对 L L 易 0.75 应的性质 离子方程式正误判断：定量、定性判 选择题 3 易 0.75 断等 6 选择题 3 元素推断：沸点、电离能比较等 易 0.70 化学实验装置图判断：考查二氧化硫 选择题 中 0.68 的制备及性质和尾气处理等 物质结构与性质的关系：沸点、酸性、 选择题 0.65 稳定性等 以转化过程考查氧化还原反应：电子 9 选择题 3 中 0.60 转移、读图能力等 反应机理图像分析：考查热化学方程 10 选择题 中 0.60 式、决速步骤、催化剂作用等 实验操作、现象、结论分析：表格类， 选择题 中 0.60 溶度积比较、平衡移动等 ·1· 回 调研卷 化学（二） 电化学：电极判断、电极反应、相关计 12 选择题 3 中 0.65 算等 有机物结构与性质：分子式、手性碳 13 选择题 L 中 0.60 反应类型等 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 14 选择题 3 难 0.55 子浓度等 无机工艺流程：以锆英石提取锆为载 体，考查流程分析、化学方程式的书 15 非选择题 15 写、物质结构分析、沉淀溶解平衡常 中 0.64 数的相关计算、电化学、晶胞结构分 析和计算等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 16 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 化学反应原理：以多步反应为载体 17 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 L 0.60 压强平衡常数计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 15 载体，考查有机物名称、反应类型、官 非选择题 难 0.55 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写等 ·2· 回 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 化铝沉淀，过量氢离子又和氢氧化铝生成铝离子和 1.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料：青铜器属于金 水，离子方程式为6[AI(OH),]+9H+一 属材料：陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， 5A1(OH)3￥+A13++9HO,C项正确：2H+2OH+ 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 Ba++SO2HO+BaSO,￥，D项错误 2.A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示6.B【解析】由题意可推出X,Y、Z、W、M为H、N,O、 为3C,A项错误：CO2结构式为O一C一O,B项正 Cl,Co。沸点：H2O>NH,A项正确：第一电离能：N 确：H2O的空间填充模型为 ,C项正确：K的结 >O>C0,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， [Co(NH3),(H2O)2]Cl2中Co化合价为+2价，C项 构示意图为+19 8,D项正确。 正确；水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 (N,H6)(HSO,)2,D项正确。 3.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 7.A【解析】①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫 偏低，A项错误：NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， 气体，化学方程式为HSO,+NaSO,NaSO,+ B项正确：苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 H2O十SO2个，反应中硫酸只体现了酸性，A项错误： 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 ②处品红溶液褪色原因是二氧化硫的漂白性，B项正 滴入液溴速率，C项正确：制备乙酸乙酯试剂装置都 确：酸性KMnO,溶液褪色是因为高锰酸钾氧化二氧 正确，D项正确。 化硫，二氧化硫具有还原性，C项正确；三处溶液均 4.B【解析】若a为常见的金属单质，和水发生置换反 褪色，分别体现二氧化硫的漂白性、还原性和酸性氧 应，c可能是强碱，x可能是二氧化碳等氧化物，不能 化物的性质，D项正确。 使CaC2溶液变浑浊，A项错误；若a为淡黄色粉末， 8.B【解析】HF分子间有氢键，沸点差别是氢键数目 应为NaO2,和水反应生成氢氧化钠和氧气，若c为 不同，A项错误；F是吸电子基团，增强CH2 FCOOH 氧气，可与碳生成二氧化碳，然后二氧化碳与碳反应 中一OH的极性，易于电离出H+,酸性强于 生成一氧化碳，B项正确：若a为氟气，b可能是HF, CH,COOH,B项正确；稳定性：[Cu(NH)1]+> 常温下易腐蚀玻璃，C项错误；若a是NO2,则b为 [Cu(H2O):]+是因为NH与Cu+形成的配位键更 NO,均属于氧化物，D项错误。 稳定，与孤电子对多少无关，C项错误；熔点：AlO> 5.C【解析】AgCI溶于氨水，离子方程式为AgCI+ AC1是因为两者的晶体类型不相同，D项错误。 2NHs.H2O-[Ag(NH )2]+CI-+2H2O,A 9.B【解析】1 mol NH与O2按照图示转化为NO,直 项错误；NO2与强碱发生歧化反应，产物应为NO 接转化和间接转化总的热效应相同，A项正确；汽车 和NO5,而非仅NO,B项错误；2mol/L 尾气中的NO、NO,主要来源是空气中的氮气与氧气 Na[Al(OH),]溶液和3mol/LHC1溶液等体积混 发生反应，生成一氧化氮，进一步反应生成NO2,B项 合，首先Na[AI(OH),]被等量氢离子反应生成氢氧： 错误：2 mol NH生成NO转移10mol电子，C项正 。1. 回 化学（二） 参考答案及解析 确；较多亚硝酸盐可引起中毒，D项正确。 l4.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， 10.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 产率，A项错误：由反应进程-相对能量图可知，第2 误；①、②、③依次代表HzS、HS、S的物质的量 步的能垒最大，为决速步骤，B项错误；根据题给反 分数随pH的变化，B项错误：Na2S溶液中只有5种 应路径图可知，合成尿素的总反应为2NH(g)十 离子，分别是H、Na、OH、HS、S2,存在电荷 CO(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)AH= 守恒，可表示为c(H+)+c(Na+)=c(OH)+ 一32.0kJ·mol,C项正确：键能越大，物质越稳 c(HS)+2c(S2),C项错误；向c(Cu+) 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 0.01mol·L-1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 11.B【解析】向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中 的转化，该反应的平衡常数为K=人心310，因此 Kp (CuS) 加入AgNO溶液，悬浊液中的硫化钠能与AgNO 该反应可以完全进行，c(Cu2+)<1×10imol·L1,D 溶液反应生成黑色硫化银沉淀，可能只存在沉淀的 项正确。 生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫 二、非选择题 化银和硫化锌的溶度积大小，A项错误：升高温度， 15.(15分) 平衡向正反应方向移动，可以观察到溶液呈黄绿色， (1)Si02(1分) B项正确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生 成HCO,使试纸变白，是因为次氯酸具有漂白性，C (2)ZC,+2Mg商温Z+2MgC,(2分)）A(2分) 项错误：增大盐酸浓度，甲试管中水解平衡逆向移 (3)4.6≤pH<4.8(1分，4.6≤pH<5.0也给分) 动，甲试管中溶液的颜色较浅，D项错误。 0.404(2分) 12.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 (4)C(2分) 应，A是正极，右罐V+→V3+发生氧化反应，B是负 (6z0.1分)（寸是是）1分) 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 (6)ZrF-+4eZr+6F-(1分)4.48(2分) 极，右罐V3+→V+发生还原反应，右罐为阴极。B 【解析】(1)滤渣1主要成分为二氧化硅 端接外接电源的负极，A项错误：充电时，阳极反应 (2)ZrCl,在高温条件下和镁发生置换反应，反应的 为VO2++H,0-e一VO+2H,B项错误：放 化学方程式为ZrCl,十2Mg商温Zr+2MgC2:加热 电时，应通过泵向A极室送人VO,C项正确：充电 时为防止镁和锆发生其他反应，故可在氩气氛围中 时，左罐发生的反应为VO++H,O-e一VO 进行。 +2H+,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 (3)“调pH”时，要求铝离子、铁离子完全沉淀，锆离 据电荷守恒，0.5molH通过质子交换膜移向右 子（铜离子）不能沉淀，则需要调节的pH范围为4.6≤ 罐，则左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol pH<4.8(或5.0)：Cu+恰好完全沉淀时，离子的浓度 0.5mol=0.5mol,D项错误。 为1.0×105mol·L1,已知该条件下 13.D【解析】X分子式为Ca1H26N2O,A项正确：X中 K [Cu(CN)2 ]=4X10-1 ,e(CN-)= 无手性碳原子、Y分子含有1个手性碳原子，B项正 KpCu(CN)2] 4X101 确；Y分子有羟基能发生取代反应，苯环能发生取代 c(Cu2) V1.0×10mol·L1=2× 反应、加成反应，C项正确：Y的消去产物只有一种， 10-3mol·L1,若溶液中Cu2+的浓度为 D项错误。 0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的KCN溶 。2· 回 调研卷 化学（二） 液将Cu2+完全沉淀，则c=0.002mol·L1×2+ NH3·H2O生成[Co(NH3)6]+,后加入H2O2。发 0.2mol·L1×2=0.404mol·L-1。 生反应的离子方程式依次为Co2+十6NH·HO (4)观察结构，可知锆与磷酸中的O形成配位键，A —[Co(NH)6]++6HzO、2[Co(NH3)6]++ 项正确；P和O均为sp杂化，B项正确；磷锆晶体 H2O2+2NH时—2[Co(NH3)6]3++ 可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸 2NH3·H2O。 附处理方面，故该晶体难溶于水，C项错误。 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 (5)由晶胞结构可知，晶胞中结离子个数为8×8十 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO,的原 因是同离子效应，增大NO浓度促进晶体析出，避 6×号=4，氧离子个数为8，故化学式为Z0,:a点 免H+浓度过大与配合物反应。 的原于分数坐标为（青，宁），则b点的原子分数 (6)该配合物属于“富氨富氧”型金属氨合物，受热 瞬间分解生成N2、H2O等。 坐标为（行子子 17.(14分) (6)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl、NaCl (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) 或KCI-NaCl熔体来制取金属锆。阳极上发生氧化 0.5(1-b)(2分) 反应，故电极反应式为2C1-2e-Cl2↑，阴极 (2)BC(2分) 上电极反应式为ZrF十4eZr+6F-,每转移 (3)T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 0.4mole,理论上阳极生成0.2mol氯气，标准状 等，压强改变对平衡没有影响(2分) 况下的体积为4.48L。 (4)2.075(2分)20(2分) 16.(14分) 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ+Ⅲ=I,△H,= (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) 41.2 kJ/mol+(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 (CH,OH)-5 mol.L min (2分) 0.1amol·LJ·min1;根据C原子守恒，平衡时 (3)Co++6NH3·H2O[Co(NH3)。]2++ n(CO)为(1一a-b)mol,再根据O原子守恒， 6H2O(2分，其他合理答案也给分) n(H20)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1 2[Co(NH3)6]++H2O2+2NH b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L-1。 2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O(2分) (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附：基 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 (5)同离子效应，增大NO浓度，促进品体析出，避 甲醇的反应速率主要由过程CO十·OH→·CO 免H+浓度过大与配合物反应(2分) +·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 (6)氮气(2分，其他合理答案也给分) 速率慢。 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O,分解，氨水挥 平衡移动，T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 发，避免副反应发生。 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH),]+具有较强还原 性，故用Co+制备[Co(NH3)]3+时，先加入 ·3· 回 化学（二） 参考答案及解析 (4)列三段式得 OH 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g） (4)16(2分) HO人-NH(或 起始(mol)1 0 0 OH 转化(mol)0.5 0.250.5 HO 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 HO》-NH)(2分) 2H2S(g)一S2(g)+2H2(g) HO 起始(mol)1 0 0 【解析】(1)B的化学名称为1-氯-3-溴丙烷或 转化(mol)0.6 0.3 0.6 1-溴-3氯丙烷：G中含氧官能团名称为醚键、酰 平衡(mol)0.4 0.3 0.6 胺基。 K,=票×10kP=20kP.设道人olA (2)C生成E的化学方程式为 K,=-品，×9X品× H.CO kPa= +HNN-CH,一 (9n×p NO 0.62×1.3+ 0.3 H.CO ×100 0.42 kPa,解得n=2.075。 NO,+HCI. HC N 18.(15分) (3)E生成F是硝基还原为氨基，H2、Pd/C可以用 (1)1-氣-3-溴丙烷（或1-溴-3-氯丙烷）(1分)醚键、 Fe/HCI替代，F中碳原子杂化方式为sp2、sp。 酰胺基(2分) (4)满足条件的A的同分异构体含有甲酸酯基、酚 H.CO 羟基、氨基，因此苯环有一OOCH、一NH2、两个 (2) H CH 一OH共四个侧链，同分异构体有16种：其中酸性条 HCO 件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 入0 +HCI(2分》 之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 H.C OH HO (3)还原反应(2分)Fe/HCI(2分)sp2、sp HO NH2或HO -NH2 (2分) OH HO 。4 回2026年普通高中学业水平选择性考试模扎 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶 C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：C B.CO2的结构式：O一C一O C.H2O的空间填充模型： D.K+的结构示意图 3.下列关于相关实验的说法错误的是 A B D 乙醇+乙酸 +浓硫酸少 ·视线 碎瓷片 饱和 Na.CO NaOH 溶液 溶液 HCl喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 中是NaOH溶液 制备溴苯 制备乙酸乙酯 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.六种中学化学中常见的无机物a、b、c、d、e、x存在如图所示的直接转化关系（部分生 成物和反应条件略去)。下列推断合理的是 A.若a为金属单质，则x一定能使CaCl2溶液变浑浊 a 常温 b B.若a为淡黄色粉末，则c可能是一种单质 C.常温下，b一定不可能和玻璃发生反应 H20 c x d x.e D.a和b一定不可能都是氧化物 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用氨水清洗试管内壁的AgCl:Ag++2NH3·H2O-[Ag(NH3)2]+十2H2O B.强碱性溶液吸收NO2:2NO2+2OH2NO5十H2O C.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液和3mol/LHC1溶液等体积混合：6[Al(OH)4]-+ 9H+-5A1(OH)3￥+A13++9H2O D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++OH-+Ba2++SO+ H2O+BaSO4￥ 6.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX3 B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X)(HSO4)2 7.某化学实验小组设计利用如图所示微型装置探究SO2的制备和验证其某些性质。 下列说法错误的是 微型 70%硫酸 塑料 @蘸有浓NaOH 滴管 ② 溶液的棉花 Na SO 品红 酸性NaOH-酚酞 固体 溶液KMnO4溶液 溶液 A.①中反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B.②中现象可证明SO2具有漂白性 C.设计③处的目的是验证SO2的还原性 D.②③④处褪色原理互不相同 8.结构决定性质，下列对物质性质差异性解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>HF H2O分子间形成了氢键，HF分子间无氢键 B 酸性：CH,COOH<CH2 FCOOH 一CH3是推电子基团，F是吸电子基团 稳定性：[Cu(NH3),]2+>[Cu(HO)]+ N原子孤电子对数目比O多 D 熔点：Al2O3>A1Cl 离子半径：O2<C1 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） @ 9.全球最大的可自由获取氮储量是氮气(N2),部分氮循环过程如图所示。下列说法错 误的是 NO A.1olNH3与O2按照图示转化为NO,直接转化和间接转化总的热效应相同 B.汽车尾气中的NO、NO2主要来源是汽油不充分燃烧引起的 C.使用催化剂直接氧化2 mol NH3生成NO,转移10mol电子 D.人体内硝酸盐在微生物的作用下还原为较多亚硝酸盐，可引起中毒 10.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的 实验测得合成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·ol1)变化如图所示。下列 说法正确的是 过渡态3 过渡态2 87.5 过渡态1 HNCO(g)+H2O(g)+NH3(g) 0.00 36.8 -32.0 C02(g+2NH3(g) NH2COOH(g)+NH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) 反应历程 A.选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH(g)+CO,(g)=CONH2)2(g)+HO(g) △H=-32.0k·mol-1 D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 11.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含有NazS与ZnS的白色悬 产生黑色 A AgS溶度积小于ZnS 浊液中加入AgNO3溶液 沉淀 [Cu(H2O), [CuCL 观察到黄绿 +4C1 B 加热CuCL2溶液 (蓝色) (黄色) 色溶液 4H2O,平衡向正反应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 在pH试纸上 向甲乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/L FeCla3溶 甲试管中溶 D 甲试管中水解平衡正向移动 液，甲试管加入少量浓盐酸，乙 液颜色较浅 试管加入等体积蒸馏水 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发 展注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确 的是 ©负载/电源 电极A 膜 电极B V2+ VO2+/VO VO 储罐 V2+/V3 储罐 V02 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO2十2H+十e—VO+十H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 13.化合物Y是一种药物中间体，可由X在一定条件下合成（如图所示，Ph代表苯基）。 下列有关说法错误的是 CH;O OH CH CH 一定条件 CPh3 A.X分子式为C31H26N2O B.X、Y分子含手性碳原子个数不同 C.Y能发生取代反应和加成反应 D.Y发生消去反应的产物有两种 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图所示。已 知：Kp(FeS)=6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列 说法正确的是 1.0 ① ② %0.5 0.0 6 10 121314 PH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu+)<1 ×10-5mol·L-1 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） Q 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 锆是一种稀有金属，被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。工业上一种 从锆英石（主要成分为ZrO2、SiO2以及铁、铝和铜的氧化物等）提取锆的工艺流程如图 所示： 王水 氨水 NaCN 浓盐酸 钻英石粉一溶浸一调p一除铜→结晶一ZC,M8z 滤渣1 滤渣2Cu(CN)2滤液 已知：ⅰ.王水的成分是浓盐酸和浓硝酸的混合物； ⅱ.室温下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 物质 Fe(OH) Cu(OH)2 AKOH Zr(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.8 3.5 5 完全沉淀(c=1×10-5mol·L1)pH 3.2 6.7 4.6 8 i.该工艺条件下，K[Cu(CN)2]=4×10-1 (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“ZCI4→Zr”反应在高温条件下进行，反应的化学方程式为 ;加 热时可在 (填选项字母)氛围中进行。 A.氩气 B.空气 C.氯气 (3)“调pH”时，需要调节的pH范围为 。“除铜”时，若溶液 中Cu+的浓度为0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的NaCN溶液将Cu2+完全 沉淀，则c数值不低于 (已知离子浓度≤10-5mol·L1时可视为已除尽。 忽略混合时溶液的体积变化)。 (4)磷锆晶体可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸附处理方面。一种 典型的磷锆晶体阳离子型层状化合物如图所示。下列有关说法错误的是 (填选项字母)。 Zr 0 H H H H A.锆与O形成配位键 B.P和O均为sp3杂化 C.该晶体一定易溶于水 (5)锆的一种氧化物（晶胞结构如图所示）为重要的耐高温材 料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻的主要原料。该氧化 物的化学式为 a点的原子分数坐标为(，子，， 则b点的原子分数坐标为 o0●Zr (6)工业上常使用惰性电极电解锆氟酸钾熔盐法（常用K,ZrF6与KCl、NaCI或 KC-NaCI组成的熔体)制备锆。阴极上的电极反应式为 ,每转移 0.4mole,理论上阳极可产生的气体体积为 L(标准状况)。 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速 率调节剂和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 H,02溶液合氨水 a中加入上述溶液、少量NH,CI溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25mL25%氨水， 缓慢加人5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加10mL浓HNO3调至pH≈2，加入5 g NaNO3。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)。]2+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应 的离子方程式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生 成的无毒气体有 (写出一种即可)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页）】 q 17.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH; II.H2 (g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol. 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通人 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CH3OH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1」 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。 CO HCHO C02气体 CHOH *CO *CO+ CH,OH *CO *OCH *H2O *OCH *CO十*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程*CO+*OH一→*CO十H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p。的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P P2 P3 T,温度 (4)若H2由反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 nol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。 kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷 18.(15分) 化合物H为合成治疗皮肤感染的药物的中间体，其合成路线如图所示。 H3CO HCO D H.CO NO, +Br√◇CI NaOH CsH12N2 NO HO NO A 9 NC、 OCH H2,Pd/C NH HC(OEt) ，0 OCH POCI3,H G 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;G中含氧官能团名称为 (2)C生成E的化学方程式为 0 (3)E生成F的反应类型为 ,H2、Pd/C可以用 替 代，F中碳原子杂化方式为 (4)同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体有 种；其中酸性 条件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，该产物结构简式 为 (任写一种)。 a.能发生水解反应和银镜反应。 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 c.一NH2直接连在苯环上。 d.不含一O一O一键。 先享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） @