化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（河南专用）

调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 化学与传统文化，物质组成、成分判 选择题 易 0.90 断等 基本化学用语：填充模型、电子式、键 选择题 易 0.85 线式、成键特点等 基础实验：气体制备，基础有机实验 3 选择题 3 易 0.85 等仪器分析 生活中的化学：考查物质的成分、发 选择题 易 0.90 热原理、熔点大小等 离子方程式书写：涉及Fe、Cl、S、电 选择题 L 中 0.65 解等 元素推断与周期律：电负性比较、化 选择题 中 0.65 学键类型、NA分析等 分子结构：电子排布式、配位键、杂化 7 选择题 中 0.70 方式、8电子稳定结构 物质推断：以某种物质转化关系为载 8 选择题 体，考查物质的分类、平衡移动、转移 中 0.70 电子等 化学实验探究：考查乙烯的制备和性 9 选择题 中 0.65 质、装置作用、现象分析等 有机物结构与性质：分子式、共面、手 10 选择题 3 中 0.65 性碳、反应类型等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 11 选择题 3 中 0.65 率比较、平衡状态、图像解析等 ·1 调研卷 化学（五） 新型无机物信息与化学知识的结合 12 选择题 中 0.65 应用 新型电解装置：电极属性、电极反应 13 选择题 3 式判断，相关计算等 L L 中 0.65 离子在水溶液中的平衡：图像分析、 14 选择题 难 0.55 电离常数应用、离子浓度等 无机工艺流程：以某物质制备为载 体，考查分子空间构型、加快反应速 15 非选择题 公 率措施、化学方程式、物质的循环利 √ √ / 中 0.62 用、吸附机理、电负性大小、空间利用 率、分数坐标等 有机物制备综合实验：考查仪器辨 析，操作目的分析，体系组成判定，有 16 非选择题 14 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 17 非选择题 14 之间的反应为载体)考查盖斯定律， L 中 0.65 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 数计算，图像解析，反应历程分析等 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 18 非选择题 15 中 0.65 体种类判断及符合条件的结构简式、 合成路线设计等 ·2 @ 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 之间存在可逆反应，温度降低平衡向生成N2O4的方 1,B【解析】苗族银饰的主要成分为金属银，故选 向移动，混合气体颜色逐渐变浅，B项错误；合成NH B项。 采用N2、H2为原料，在高温、高压、催化剂的条件下 进行制备，C项正确：1 mol NaNO2与足量O2反应生 2.D【解析】 是甲醛的球棍模型，故选D项。 成1 mol NaNO3,转移2mol电子，D项正确。 3.A【解析】可用电石和饱和食盐水制备乙炔，A项正9.C【解析】温度控制在170℃，防止副反应发生，A 确；用该装置收集氨气应短进长出，B项错误；滴定终 项正确：乙烯在空气中燃烧的现象：明亮的火焰并伴 点读数时，视线应与凹液面保持水平，C项错误；银镜 有黑烟，B项正确；乙烯可以与溴水和酸性高锰酸钾 反应实验用乙醛与银氨溶液，D项错误。 溶液反应，使二者颜色逐渐褪去，但二者反应类型不 4,B【解析】加碘盐中的碘为碘酸钾，单质碘遇淀粉才 同，C项错误；酒精易被浓硫酸炭化从而产生二氧化 显蓝色，A项错误；铁粉在活性炭作用下与氧气、水发 硫干扰乙烯性质的检验，氢氧化钠溶液可以吸收二氧 生了吸氧腐蚀，B项正确：轮胎用合成橡胶是石油化 化硫，D项正确。 工产品，非天然橡胶，C项错误；生铁中的碳元素以石 10.C【解析】由结构可知，厚朴酚的分子式为 墨片层形式存在，不是共价晶体（金刚石），生铁熔点 Cis HisO2,A项正确；与苯环相连的饱和碳上的两个 低于纯铁，D项错误。 氢原子不能同时位于苯环所在的平面，B项正确；与 5.A【解析】Fe+与OH会生成沉淀，故选A项。 足量氢气的加成产物中存在6个手性碳原子() 6.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确；NH3不 项错误：厚朴酚能发生氧化反应和取 是电解质，B项错误：(NH,)2SO,是含共价键的离子 化合物，C项正确；1molH2O2中所含电子数目为 18NA,D项正确。 代反应，D项正确。 7.D【解析】基态N原子的电子排布式为1s22s22p3, 11.D【解析】总反应正反应分子数减小，温度相同时 A项正确：该分子中存在配位键，B项正确：该分子中 压强越大，转化率越高，所以曲线a1、a2,a对应的转 B的杂化方式为sp3,与B,H相同，C项正确；该分子 化率分别是0.5、0.2、0.1，压强相同时，温度越高， 中含有H、B、C、N、CI,其中H不满足最外层8电子 反应物转化率越大，则△H>0。反应达到化学平衡 稳定结构，D项错误。 状态时，X(g)和Z(g)生成速率相等，A项正确：曲线 8.B【解析】H为空气中含量最多的气体，所以H为 ag对应的转化率是0.1，B项正确；温度相同，c点压 N2,由转化关系图以及题干中叙述可知G为NH、J 强和转化率均大于b点，所以逆反应速率：c>b,C 为NO、K为NO2、M为NaNO2,N为NaNO。NO, 项正确；选项图示中K(g)一Z(g)的热效应与题目 NO2均不属于酸性氧化物，A项正确；NO2与NO, 中所给信息不符，D项错误。 。1 回 化学（五） 参考答案及解析 12.C【解析】由铝-20的衰变产物为三个质子与粒子 除钙过程。 X可知，粒子X的质子数为13一3=10：质量数为20 (3)LiHCO5加热分解产生Li2CO、CO2和HO,化学 -3=17,粒子X为8Ne,A项错误；”A1的中子数和 方程式为2LiHC0,△LiC0,￥+C0,◆+H0。 质子数不相等，B项错误；基态1”Mg的3s能级比2s (4)①由图2分析可知，吸附的离子为Ca2+。 能级能量高，C项正确：铝-20与氨-20的质量数相 ②电负性：O>N>C>H。 同，但是质子数不同，不是同一种核素，D项错误。 (5)设Ca的原子半径为r,面对角线长度为4r,晶胞 13.A【解析】工作电极反应式为NO+6HO+8e 棱长a=22r,品胞体积V品=a3=(2V2r)3 一NH,◆十9OH,对电极的电极反应式为4HO 一8e2O2↑十8H+,A项正确；由图可知，工作 162r:每个品胞中含有Ca原子数目为8×日+6 电极为阴极，电势比对电极低，H向阴极移动，B、C 乞，则原子总体积V年=4X音矿= 3, 项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， 16 生成22.4LNH3的同时生成44.8LO2,D项错误。 空间利用率= 3 -X100%=π×100%≈ 16√2r 3√2 14.D【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表8(HS)、 (HS),6(S-),A项正确：由图可知，K=107, 74%b处原子的分数坐标为0,2·宁。 K2=101,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 16.(14分) 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)> NH NHCOCH c(OH)>c(H+),B项正确；盐酸完全电离，使体系 (1) +CHCOOH△ 中c(H+)为0.1mol/L,设电离出的c(S2)为y +H2O(2分) K×Ke=0.1Xy=10,y≈10”mol/L.C项 (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) 0.1 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 正确；H2S以一级电离为主，设电离出的c(H+)为 分，其他合理答案也给分) ,则K=x=10a10mol/L.D项错误。 (4)变色硅胶不再继续变色(2分) 二、非选择题 (5)无法蒸出水(2分) 15.(15分) (6)重结晶(2分) (1)升温、粉碎LiCO(2分，其他合理答案也给分) (7)80(2分) (2)CO2(1分)直线形(1分)深度除钙(1分) 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (3)2LiHC0,△LiC0￥+C02↑+HO(2分) NH2 NHCOCH +CH COOH△ (4)①Ca+(2分) 十H2O ②O>N>C>H(2分) (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 574(2分0,7宁2分) (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 【解析】(1)加快“苛化”速率的措施为粉碎Li2CO 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 (增大反应面积)，升温等。 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 (2)气体X的化学式为CO2,CO2中C的杂化方式 (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 为sp,分子的空间结构为直线形，CO2可用于深度 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 ·2· @ 调研卷 化学（五） 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 N0的转化率为二-8mX10%=80%:N08 CO(g),CO2(g)、N2(g)的平衡分压分别为2pkPa、 (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 2pkPa,8pkPa、4pkPa;则K,= (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，N中“提纯” 4pkPa×(8pkPa2=16kPa;甲为绝热体系， (2pkPa)2×(2pkPa)F=p 所用的方法为重结晶。 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡；而m (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 18.(15分) 17.(14分) (1)对溴苯乙酸（或4-溴苯乙酸）(2分) (1)①TS3(2分) Br 浓H,SO ②296(2分) (2) +CH,OH △ (2y0c+b7a)N/ml2分) OH ②80(2分)4pkPa(2分) 16kPa1(2分) +HO(2分) (2分) (3)羟基(1分) 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 (4)取代反应(2分) ②根据信息表述可知，Os,1Pt:催化剂的产氨速率 COOH 为296mmol·gma·h。 (5)2(2分) CH, CCH2一Br(2分) (2)①根据盖斯定律，N=Ⅲ+号-21，故△H COOH NH2 △H+AH-△H=(c+2b-2a)/ml, CI(2分) (2分) ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 CI 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4-溴苯 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 乙酸。 存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)= (2)A→B发生酯化反应 +CH.OH 2CO2(g)+N2(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 OH 衡时，压强为16pkPa,列三段式： Br 浓H,SO, 2NO(g)+2CO(g)=2CO2 (g)+N2 (g) +H2O。 起始/mol1 1 0 0 (3)D中含氧官能团的名称为羟基。 转化/mol2a 2a 2a (4)D→E的反应类型为取代反应。 平衡/mol1-2a 1-2a 2a (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 1+1 20 1-2a+1-2a+2a+a=16,a=0.4:达到平衡时， 一个Br,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 ·3· @ 化学（五） 参考答案及解析 流程图为《〉-OH 浓硝酸 浓硫酸/加热 基用X代替，H已略去)：一C一CC-Br、 NO NH2 Fe/盐酸 HOOH C CC C;其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 Br X H2N- 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 COOH -NH2 -CH2 C-CH2-Br COOH (6)参照流程中的信息可得以苯酚和乙二醇为原料 制备H2N 的合成路线 O NH ·4· @2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7E 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列物质的主要成分为金属的是 A.瓷质鼻烟壶 B.苗族银饰 C.戏曲道具皮影 D.白毫银针茶叶 2.下列化学用语或图示表达错误的是 HOH A.苯分子中大π键示意图： B.水合氢离子的电子式：H8 C.环氧乙烷的键线式：0 D.甲醛的空间填充模型： 3.实验出真知。下列实验操作合理的是 饱和 合食盐水 乙醛、 硝酸银溶液 热水 )电石 制备乙炔 收集氨气 滴定终点读数 银镜反应实验 A B C D 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷 4.生活中处处有化学。下列对常见物质的成分、性质及用途的叙述正确的是 A.食用加碘盐遇淀粉溶液显蓝色 B.保暖贴发热材料成分为铁粉、活性炭，发热时铁发生了吸氧腐蚀 C.橡胶轮胎材料为合成橡胶，其原料来自橡胶树，属于有机高分子材料 D.生铁锅内部碳元素以金刚石型晶体存在，熔点高于纯铁 5.下列过程中对应的离子方程式错误的是 A.向FeCl2溶液中加入Na2O2:2Fe2++Na2O2+2H2O—2Fe3++4OH-+2Na B.用NaHS除去废水中的Cu2+:HS+Cu+CuS￥+H C.用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HSO3+Cl2-SO-+3SO2+2C1-+2H2O D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2C1十2H,0电解2OH+H,◆+C1,+ 6.无机物[WQ4Z3(YX4)2(XQ)6]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y 位于同主族，基态W原子有3个未成对电子，原子序数满足：W十X十Q=Y,ZX4是 具有磁性的黑色晶体。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ)2YX4是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18NA 7.化合物M是一种用于光催化的催化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p B.该分子中存在配位键 C.该分子中B的杂化方式与B2H( ,H、 H )中B H H 的杂化方式相同 D.该分子中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 8.某元素的单质及其化合物的转化关系如图示。H为空气中含量最多的气体，G为 该元素的简单氢化物。下列说法错误的是 02 G、0 02 K NaOH(aq) A.J、K均不属于酸性氧化物 B.将盛有K气体的密闭容器降温，气体的颜色变深 C.工业合成G需要H作为原料 D.1molM与足量O2反应，转移2mol电子 先享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） @ 9.为了探究乙烯的性质，某实验小组设计的装置如图所示。下列叙述错误的是 1-酒精与浓硫酸的混合液 2-碎瓷片 3-吸有NaOH溶液的脱脂棉 4-溴水 5-滴有酸性KMnO,溶液的滤纸条 4 A.温度需要控制在170℃ B.点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气可以观察到明亮的火焰，并伴有黑烟 C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去，二者反应类型相同 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 10.厚朴酚具有特殊持久的肌肉松弛作用，其结构简式如图所示。下列关于厚朴酚的说 法错误的是 A.分子式为C18H18O2 OH B.不可能所有原子位于同一平面 OH C.与足量氢气的加成产物中存在4个手性碳原子 D.厚朴酚能发生氧化反应与取代反应 11.一定条件下反应X(g)+Y(g)=Z(g)△H分两步进行：①X(g)+Y(g)一K(g) △H1>0,②K(g)=Z(g)△H2<0。X和Y按物质的量之比1：1反应，忽略外界 条件对催化剂活性的影响，所得反应物平衡转化率α与温度和压强的关系如图所 示，a分别为0.1、0.2和0.5。下列说法错误的是 aa o T T2 T3 Ta Ts T/K A.达到化学平衡状态时，X(g)和Z(g)的生成速率相等 B.曲线a3对应的转化率是0.1 C.逆反应速率：c>b D.总反应过程中能量变化可表示为 反应过程 化学（五）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.某学术期刊发表称利用飞行中衰变实验技术测量了铝-20衰变产物（即三个质子与 粒子X)的角关联，首次观测到新核素铝-20(20A1)的三质子发射现象，铝-20比自然 界稳定存在的铝同位素少7个中子，是迄今实验上发现的最轻的铝同位素，进一步 的研究表明，铝-20是实验上发现的首例具有“子核”双质子放射性的三质子发射核， 在铝-20与氨-20这对镜像核体系中存在同位旋对称性破缺。下列说法正确的是 A.粒子X不是惰性元素 B.自然界稳定存在的铝的中子数和质子数 相等 C.基态19Mg的3s能级比2s能级能量高 铝-20 镁-19 粒子X D.铝-20与氮-20是同一种核素 13.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催 化剂将污染物硝酸盐(O5)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定 已知的电势基准，不干扰电极反应，下列说法正确的是 参比电极 对电极 工作电极 质子 NH 交换膜 NO H2O A.工作电极反应式为NO3十6H2O+8e—NH3+9OH B.H+从左极室移向右极室 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生成22.4LO2 14.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与H的 关系如图所示。已知：0(H,S)、ò(HS)(S)分别为(H,S十cHS)+c(S) c(H2S) c(HS) c(S2-) c(H,S)+c(HS)+c(S)c(HS)+c(HS)十c(S)。下列说法错误的是 1.0 0.8 . 8 0.21 pH 14 A.曲线Ⅱ代表6(HS) B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+) C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0.1mol/L,c(S2-)≈10-omol/L D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/L 享题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） q 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 氢氧化锂常用于磷酸铁锂与高镍三元材料的制备，一种将废弃电池中的L2CO3转 化为LiOH的工艺流程如图1所示： Ca(oH2、H,O 稀硫酸气体X C0 NH 气体X LizCO3- 苛化 →滤渣1 酸浸 +含锂溶液 深度除钙 含LiHCO3→ 加热分解 →Li2C03 溶液 CaSO CaCO (NH)SO 溶液 分离 蒸发结晶 LiOHH2O------>LiOH 图1 回答下列问题： (1)欲加快“苛化”速率，可以采取的措施有 (任答 两条)。 (2)气体X的化学式为 ,其分子的空间结构为 气体X可以进入 步骤再利用。 (3)写出“加热分解”生成Li2CO3的化学方程式： (4)“分离”步骤需要利用螯合树脂进行吸附分离，其吸附机理如图2所示(R代表 烷基)： CHz C-OH CHzC-0 R-CHz-N M2+ →R-CH2-N --→M +2H CH2-C-OH CH,-C- 图2 ①“分离”步骤中被吸附的离子是 (填离子符号)。 ②树脂中所含四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符 号表示)。 (5)空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体 积百分比。金属Ca的立方晶胞结构如图3所示，其空间利用率约为 % (保留两位有效数字)：原子分数坐标：a处原子为(0,0,0)，d处原子为（分，号，0）.则b 处原子的分数坐标为 -O Od 图3 化学（五）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺( )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为 白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制 备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 的 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a X 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250mL三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加 NH2 入0.4mol苯胺( )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面 到支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和 乙酸的混合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制 上端温度计b的读数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液 部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点， 反应结束。 Ⅳ.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒人放有冰水混合 物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为 118℃；变色硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸 出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 %。 享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页）】 @ 17.(14分) 由于NO对环境的潜在危害，NO的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究 方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化 1.0 -P1(111) NO合成氨反应解决合成氨工艺条件苛刻、氮氧 0.5 -0so.iPt.9g(111) 化物污染严重等问题。Os.1Pto.g催化剂在常压 TS2 0.0 NO TSI 200℃时氨产率高达97%，较哈伯法[Pt(111)]条 -0.5 N 件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1P.g催 NH 碧 HNO* NO .NH*OH 一N 化剂反应48h产氨142.08mol。相关反应历程 HNOH ,y©NH3 (TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.5 度52 t-NH,* 已知：“mmol·gmal·h-1”是催化反应中描 TS3 TS4 -2.0 NO*TSI 述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催 2.5 化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 反应历程 ①Oso.1Pto.g催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1”“TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Oso.1Pt.g催化剂的产氨速率为 mmol·gmetal·hl。 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)=2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)AH<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入 1 mol CO(g)和1 mol NO(g)分别在恒温和绝热条件下，发生反 17p m 应2NO(g)十2CO(g)→2CO2(g)十N2(g),测得起始至平衡过 16p 程的压强如图中甲和乙所示。 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %, N2的分压为 ;反应的压强平衡常数K。 1 t2 tis (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数)；图 像中逆反应速率：n (填“>”“<”或“=”)m。 18.(15分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： Br. Br_ CHOH CO(OMe) P OH HN◇NH-HCI B OH NaH NaOMe/MeOH 00 HO◆N D Br NH 父 N HO- POC OH H Br Br O H Br BBr3 0√0 DCM,CHCI O H H N 化学（五）第7页（共8页） 衡水金卷·先 已知：I.Me一代表CH3一； Ⅱ.及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)D→E的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6)已知嘧啶() 与苯的性质相似。完成以苯酚和乙二醇为原料制备 H2 N- 的合成路线流程图：M -NH2 NO OH M 浓硝酸 浓硫酸/加热 e热酸，可 N C NH 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） a