化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（河南专用）

调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 化学与材料：非物质文化遗产材料 易 0.96 分析 选择题 化学用语：电子式、结构简式、核素等 易 0.90 选择题 2 气体的制备：判断气体发生、收集和 / 易 0.90 除杂等装置的正误 物质结构分析：考查官能团、共面以 选择题 3 易 0.85 及有关反应等 位构性综合考查：原子结构、物质结 5 选择题 / 易 0.85 构、周期律、熔沸点等 离子和化学方程式的书写：涉及A1、 6 选择题 3 命 0.80 Na、N、有机物等 新型配合物信息与结构知识的结合 选择题 中 0.75 运用 物质结构与性质表格题：考查分子极 6 选择题 3 中 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 物质的转化：物质的鉴别、物质的成 9 选择题 3 / / 中 0.70 分、氧化还原反应、反应条件等 化学反应的能量变化：活化能、反应 10 选择题 中 0.65 速率等 化学实验装置图判断：考查硫化氢的 11 选择题 中 0.68 实验室制备、性质和尾气处理等 原电池原理的应用，电极电势比较， 12 选择题 中 0.65 电极反应及应用，相关计算等 调研卷 化学（四） 有机化学基础的综合：物质的推断、 13 选择题 难 0.55 命名、物质的鉴别、反应分析等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 14 选择题 3 离常数、水电离程度比较、特殊点微 难 0.50 粒关系等 无机工艺流程：以某种工业废弃物的 利用制备物质为载体，考查预处理操 15 非选择题 14 作目的、基本实验操作、最佳实验条 √ √ 中 0.60 件选择、过程分析、方程式的书写、 pH计算、原因解释、晶胞计算等 实验综合：配合物的制备定量实验， 16 非选择题 14 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 √ √ √√中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算，反应自 17 非选择题 15 √ √ 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 √√ 难 0.50 有关量的计算如K、转化率等 有机合成：以有机物的合成为载体， 考查有机物的命名、官能团、反应类 18 非选择题 6 型、有机方程式书写、同分异构体数 中 0.68 日判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 ·2 回 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四）》 一、选择题 灼热的氧化铜放入酒精中，反应的化学方程式为 1,C【解析】潮州木雕原料为木材，成分为纤维素，属 CH,CH,OH+CuO△，CH,CHO+H,O+Cu,D项 于有机高分子材料：广东顺德的香云纱主要原料为蚕 正确。 丝，成分是蛋白质，属于有机高分子；汕头的陶瓷微书 7.C【解析】反应中生成碳碳非极性键，但没有非极性 主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料；怡香黄金糕 键的断裂，A项错误；F的电负性比I的电负性大，吸 主要原料是淀粉，属于有机高分子。故选C项。 电子能力强，不易提供孤电子对，不易形成配位键，B 2.C【解析】氯化铵的电子式为H::H心叮，A项 项错误；该转化过程总反应方程式为CO+CHOH 一CH,COOH,C项正确；M、N中铜化合价不相等， 错误：Ru的中子数为106一44=62，中子数与质子 D项错误。 数之差为62-44=18，B项错误；NF,是三角锥形结 8.B【解析】Ar的相对分子质量大于CO,但CO分子 构，并且F原子半径小于N原子半径，C项正确：丙 间的范德华力大于Ar,所以范德华力与分子的极性 烯醛的结构简式：CH2一CHCHO,D项错误。 有关，A项正确；油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 3.A【解析】KMnO,和浓盐酸制取氯气不需要加热， 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 A项正确；收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； 不用水，B项错误；H,O比HS稳定，是因为H2O内 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl1,C项错误； 部的键能大，C项正确；O3极性微弱，水的极性较强， 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 O,在四氯化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 4.B【解析】化学式为C:HNCl,ONa,A项错误；单9.B【解析】常见的能实现连续转化的元素化合物有 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 CH,(烃类)C→COCO2·HCO3(或盐)、H2S·S 确；苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误；氯 →SO2→SO,→H2SO1(或盐)、NH2→N2→NO→NO2 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 →HNO,结合图中Z→Q→P、Q→O的转化可知，S 5.C【解析】结合题中信息“Y原子最外层电子数是次 元素符合该转化SO,→Naz SO3→NaHSO3、Naz SO 外层电子数的一半”和图1可知Y是Si元素、X是O →NaSO,所以该转化关系是硫元素及其化合物的 元素。Si单质熔点高于O2的熔点，A项正确：阴离 转化关系。X、Y、Z、W、O、P、Q依次为H2S、S、SO2、 子中●表示Si原子、o表示O原子，图2中只形成1个 SO3、NaSO4、NaHSO3、Na2SO。SO2有漂白性，A 键的O原子都带有1个负电荷，y=5时，阴离子可表 项正确；Na2SO3、Na2S),用BaCl2溶液无法鉴别，还 示为SiO,B项正确；O不是同周期主族元素中原 需要盐酸，B项错误；SO2→SO,转化中，1 mol SO2生 子半径最小的元素，C项错误；基态硅原子的价电子 成SO3,转移2mole,C项正确；硫单质与热的 3s 3p 轨道表示式为过☐，成对电子数与未成对电 NaOH溶液反应可以生成Na2SO3,D项正确。 10.D【解析】X的起始浓度为0.500mol/L,反应①的 子数之比为1：1，D项正确 速率=k1c2(X),反应②的速率2=2c2(X)(k1、 6.D【解析】氨水碱性弱，不能溶解A1(OH)3,A项错 k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的 误；向饱和NaC]溶液中依次通人足量的氨气和CO2 速率之比始终不变，所以M、N的浓度变化之比始 生成的是NaHCO,沉淀，反应的化学方程式为NaCI +NH3+H2O+C()2—NHCl+NaHO3￥，B项 终不变：①X(aq)+Y(aq)一M(aq)△H; ②X(ag)+Y(aq)N(ag)△H2,则体系中始终 错误；氨的催化氧化是工业制取NO的反应，化学方 程式为4NH,十5O,化剂4NO十6H,O,C项错误： 存在c(M)+c(N)=△c(X),30min时△c(X)= △ 0.500mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L;c(M) 回 化学（四） 参考答案及解析 =0.125mol/L,则c(N)=0.200mol/L- c(H)·c(A-)=101a.,b点表示溶液中ò(B) 0.125mol/L=0.075mol/L,0-30min内，N的平均 c(HA-) 反应速率为0.075mol/L=2.5X103mol/(L,·min, =(HB),则K(HB)=H*):B）=105,c 30 min c(HB) A项正确：反应开始后，体系中M和N的浓度之比 点表示溶液中8(HA)=6(H2A),则K(H2A)= 为0.125mol/L:0.075mol/L=5:3,所以k1:k2= c(H)·c(HA)=106,B项正确：pH=8,溶液显 c(H2A) 5:3,B项正确；生成M的速率快、生成N的速率慢， 碱性，根据电荷守恒可得c(Na+)>c(HA)十 所以生成M的活化能小于生成N的活化能，C项正 c(B)+2c(A2),C项正确；当溶液中NaOH反应 确；△H2一△H1=△E2一△E,D项错误。 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， 11.B【解析】启普发生器不能用于制备C2H2,A项错 D项错误 误；装置2中发生氧化还原反应HS十Br2一 二、非选择题 2HBr十S￥，B项正确；装置3中发生反应H2S十 15.(14分) CuS)一H,S),十CuS↓，CuS是黑色固体，但该 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 反应属于为数不多的弱酸制取强酸的反应，C项错 (1分) 误；装置4中浓硝酸可以与H2S发生反应 (2)363(1分)120(1分)过氧化氢受热分解 2HNO3(浓)+H2S-S￥+2NO2↑+2H2O,除掉 (1分) 了H2S,但同时产生了新的有毒气体NO2,D项 (3)Se+2OH+2H2O2—3H2O+SeO(2分) 错误。 (4)HgSe+3NaClO+2HCI=H2 SeO+HgCl2+ 12.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 3NaCl(2分) Mn2+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 (5)2.22(2分) 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnO)H, (6)AC(2分) 同时产生OH,电极反应式为MnO2+c+HO 一-MnOOH+OH,乙室中的Na+进入甲室，所以 (7)105y3X102 (2分)》 2a Na a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时， 【解析】(1)酸泥在氧化浸出前磨成粉可增大反应物 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 接触面积，加快反应速率、提高浸取率。 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SOi进乙室，所以丙 (2)由图2分析可知，本实验的最优条件：温度为 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误； 363K,时间为120min,此时浸取率最高，能耗较低， 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 且效率最佳。结合反应物的性质推测温度过高过氧 13.C【解析】X系统命名为4-羟基苯甲醛，A项错误； 化氢会分解，浸取率会下降。 X→Y的反应为取代反应，除生成Y还生成HI,原 (3)“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约 子利用率不是100%，B项错误；浓溴水可以与X反 10.3,图像中硒的微粒是亚硒酸根离子形式，根据电 应生成白色沉淀，浓溴水与Z不反应，C项正确；Z→ 子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程 M的过程发生的是取代反应，PBr中P的化合价是 式为Se+2OH+2HO2-3H2O+SeO号。 十3价，磷酸中的P是十5价，故不能生成磷酸，D项 (4)结合题目所给工序目的和所给信息，根据电子转 错误 移守恒和原子守恒，反应的化学方程式为HgSe十 14.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, 3NaCIO+2HCI-H2 SeO;+HgCl2+3NaCl. 溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A (5)当亚硒酸根离子完全转化为亚硒酸时， 先与OH反应生成A2,含A微粒主要以A2形式 c(H2SeO)=0.6mol/L,c(SeO)最大浓度为 存在，d表示A2；一段时间后B与H2A反应生成 10-5mol/L,结合所给亚硒酸的电离常数，Ka×K2 HB,所以B减少、HB增多，2表示B、64表示 HB,6表示HA、d表示HA,A项正确；a点表示 =(H)Xc(SeOi）,代人数据得c(H+)=6× c(H2 SeO3) 溶液中8(A2)=6(HA),则K2(HA)= 103mol/L,pH=3-1g6=2.22 ·2· 回 调研卷 化学（四） (6)操作1和操作2均为固液分离，操作为过滤，所 n(NaOH),氮元素的质量分数为 用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确；沉汞时 14g/mol×bX108L×0.01mol/L×250mL 加入氢氧化钠，所以滤液中硒元素是以亚硒酸根离 25mL× a g 子形式进入还原工序，B项错误；Ag会与CI结合 生成难溶性AgC1,从而与亚硒酸根离子分离，提高 100%=0.14Xb%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 硒单质的纯度，C项正确；在还原工序中用SO,还原 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b HSeO,为Se单质，H,SeO3为氧化剂，而SO2为还 偏大，测定的氮元素含量偏高。 原剂，故SO2还原性强于H2SeO3,D项错误。 17.(15分) (7)根据晶胞结构可知，AB的距离为体对角线长度 (1)(b-2a+82)kJ/mol(3分) 的子，则晶胞参数为 nm,代人密度计算公式得p (2)(2分) (3)d(2分)增大(2分) =1053×102 2a3N4 g/cm3。 06.7%3分)58分) 16.(14分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③-②×2+①×2 (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 可得出总反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO(s) 分)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC1。+2H,0+ →Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 2NH3个(2分) △H=(b-2a+82)kJ/mol。 (2)H,O:+2[Ru(NH)]+活性淡 (2)反应②是嫡减的反应，在低温下能自发进行，则 该反应一定是放热反应，故a<0。 2[Ru(NH),]3+十2OH(2分，其他合理答案也 (3)升高温度时正、巴迪均增大，故正、k迪均增大， 给分) 四条斜线中c、d对应k正和k逛，该反应是吸热反应， (3)抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH) 升高温度正向移动，增大的更多，故d表示，c 降低，避免生成Ru(OH):沉淀(2分)尾气中的 表示k遮。根据速率方程正=k正·c(CO2)· NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) c(H2)、=k逆·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 (4)0.14Xb(2分)偏高(2分) E=,k正·c(CO2)·c(H2)=k道·c(CO)· 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 c(H,O),化学平衡常数K=cCO)·c(H.O)E c(CO2)·c(H2)k 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 生反应的化学方程式为2NH,Cl+Ca(OH),△ 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以三增大。 CaCl2+2H2O+2NH3↑。 (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 (2)滴人H2O2溶液时[Ru(NH3)B]+被氧化为 H2(g)、CO(g)、H2O(g),根据变化趋势可判断g表 [Ru(NH3)6]3+,离子方程式为H2O2十 示H2(g)、f表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 2Ru(NH,)6]+话性炎2[Ru(NH)]++2OH。 H2C0分别占25%，则HO(g)占50%。结合题中 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 MoSe+4H2 +2Naz COs =Mo+2C0+4H2O+2Na2S 沉淀”，所以NHC1的作用为抑制NH·HO的电 起始(mol)14 0 0 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 转化(mo)x4x 2x Ax 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的VH,未 平衡(mol)1-x4-4.x 2r Ar 进行处理。 (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 H的体积分数为25%，放行轻子解得=号 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 所以平衡时H:号mol.C0:专mol.H0:号mol, 4 H+和(CH2)。NH,最后用NaOH溶液滴定，关系 式为N~NH ~NH~NaOH,所以n(N)= 共9ol,则平衡时MS,的转化率为6.7%。体 ·3· 回 化学（四） 参考答案及解析 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 OH 6 NH +CH,OH SOCL 的量之比，年==3 ,平衡时总压强为 4 P始始 4 Br 3,平衡常数K。 O OCH 3p)A 4 NH +H2O。 p)2= 16 0 p2 Br 18.(15分) F (1)2氟苯胺（或邻氟苯胺）(1分)还原反应(1分) (3)满足条件的F的同分异构体有： 酯基、醚键(2分) HO-CH,《》-SCH(邻、间、对，3种)、 OH (2) NH +CH:OH SOCI H0-CH-S一CH(邻、间、对，3种) -CH-ScH、-CH-S-CH,-oH. OH OCH OH NH +H2O(3分) -CH-CH、.--CH,-CH-oH, 共10种；其中存在手性碳原子的是 Br OH (3)10(2分) CH-S-CH3、 CH一SCH和《》-SCH-CH。 OH OH OH (4)由K结构可以推测，化学式为C,HNO2的物质 S—CH—CH3(2分) 是H2N 中间产物是 (4) (2分) ;在由中间产物合成K的过程中， (2分) 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 【解析】(1)C的化学名称为2氟苯胺或邻氟苯胺：H →I的反应类型为还原反应；H中含氧官能团的名 称为酯基、醚键。 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 ·4 回2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16S32Ar40Mn55Se79 Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华文明绵延传承的生动见证。下列选项所涉及材料主要成分不 属于有机高分子的是 A.潮州木雕 B.广东顺德的香云纱 C.汕头的陶瓷微书 D.广州怡香黄金糕 2.下列化学用语正确的是 H A.氯化铵的电子式：[HN:田CI B.9Ru的中子数与质子数之差为62 C.NF3的空间填充模型 D.丙烯醛的结构简式：CH2 CHCHO 3.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 饱和Na2SO3溶液 围 硫酸铜溶液 A.用KMnO4和浓 中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 C.除去SO2 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 化学（四）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该 物质说法正确的是 A.化学式为C14H,NCl2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 5.短周期主族元素X和Y可形成常见的化合物M,其结构如图1所示；X、Y形成的一 种无限链状阴离子N的部分结构如图2所示。Y原子最外层电子数是次外层电子 数的一半。下列说法错误的是 A.Y单质的熔点比X单质的熔点高 B.阴离子N中y=5时，阴离子可表示 为YX 9999 C.X是同周期主族元素中原子半径最 0--0-0-1-0-0 (YX) 小的元素 图1 图2 D.基态Y原子的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为1：1 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1B++4NH3·H2O—[A1(OH)4]-+4NH B.向饱和NaCl溶液中依次通入足量的氨气和CO2:2NaCl+2NH+HO+CO, 2NHC1+Na2CO3￥ 催化剂 C.氨的催化氧化：4NH3十3O2 2N2+6H2O △ D.灼热的氧化铜放入酒精中：CTH,CH,OH+CuO△CTH,CHO十H,O+Cu 7.用铜的配合物M作催化剂，可以实现乙酸的制取，其转化关系如图所示。下列说法 正确的是 HC-I CH HI HC-OH H.C 2 CO A,反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.F-比I更容易与Cu+形成配合物 C.总反应方程式为CO+CHOH→CH COOH D.该转化过程中铜的化合价未发生变化 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） @ 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 6 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 H2O比HzS稳定 H一O键比H一S键键能大 D O3在四氯化碳中的溶解度高于水中 O的极性微弱 9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z、W、O、P、Q均含有同种 元素。下列说法错误的是 A.Z有漂白性 NaOH m B.用氯化溶液可以鉴别O和Q w溶液 *0 C.ZW转化中，1molZ生成W,转移电子的物质的 m 量为2mol 2 D.Y在一定条件下与NaOH溶液反应也可以生成Q 10.室温下，某溶液初始时仅溶有X和Y且浓度均为0.500mol/L,同时发生以下两个 反应：①X(aq)+Y(aq)M(aq)△H1;②X(aq)+Y(aq)—N(aq)△H2。反 应①的速率可表示为)1=k1c2(X),反应②的速率可表示为2=k2c2(X)(k1、k2为速 率常数)。30min时测得X浓度为0.300mol/L、M的浓度为0.125mol/L,反应进 程及能量变化如图所示（方框中图像未画出）。下列说法错误的是 1 温 △E X+Y 产物M 产物N 反应进程 A.0~30min内，N的平均反应速率为2.5×10-3mol·L1·min1 B.k1:k2=5:3 C.第二步反应中生成M的活化能小于生成N的活化能 D.△H2-△H1=△E3-△E2 11.H2S是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，在水中溶解度小，其实验室制备、性质、尾 气处理等装置如图所示。下列说法正确的是 A.利用装置1不仅可以制备H2S,还可以制备H2、 CO2、C2H2等 少量稀 B.装置2中发生氧化还原反应，产生淡黄色固体 溴水 硫酸铜 C.装置3中产生黑色沉淀，发生的反应利用了强酸制 溶液 取弱酸原理 装置1 装置2 装置3 装置4 D.装置4中盛装浓硝酸吸收尾气 化学（四）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 石墨电极 锰电极 NaOH Na SO MnSO 溶液 溶液 溶液 乙 丙 6 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e十H+-MnOOH HO 13.以 为原料可以制备有机化合物M,其合成路线如图所示。下列说法 CHO 正确的是 HO PBr3, K2CO CHO CH2OH CH2Br X A.X系统命名为4-醛基苯酚 B.X→Y的反应原子利用率为100% C.用浓溴水可以鉴别X和Z D.Z→M的过程中有磷酸生成 14.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程 中溶液中B、HB、A2、HA、H2A的物质的量分数6（如B的物质的量分数δ= n(B)千mHB)以及溶液pOH的变化如图所示。已知ò表示A-,a、b,c三点对 n(B 应的p)H分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的pOH 1.0 02 03 60.8 0.6 0.4 0.2 H2A溶液的体积 A.δ4表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K1(H2A)>K.(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na)>c(HA-)+c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 冶炼厂产生的酸泥（主要成分为单质Se和HgSe,还有少量银元素）含有大量的硒、 汞，不进行合理的回收不仅会污染环境，还会造成有价资源的浪费。一种回收硒和汞的 实验工艺流程如图1所示： H2O2+NaOH S02 酸泥 氧化浸出1 操作] 浸出液→还原 →粗硒 浸出渣→氧化浸出2 沉汞 懪作2滤液 氧化汞 HCI+NaClO NaOH 图1 (1)酸泥在“氧化浸出1”前磨成粉的日的是 (2)碱的浓度、反应温度及浸出时间均会影响硒的浸出率。由图2可知本实验适宜 采用的条件：反应温度 K,浸出时间 min。经实验测定 若温度过高硒的浸出率反而会下降，原因可能是 100 2.0F 90 1.5 HSeOa SeO o o363K 1.0 H2SeO3 ●353K 0 ▣343K ■333K ≤0.5 Se HSeO SeO 0.0 (10.3,0.2 -0.5 -1.0 HSe HSe 4 20 4060 80 100120140 160 .4-20 2 4 68101214 浸出时间/min PH 图2 图3 (3)当单质硒被氧化时，在不同的电位(E)和H值条件下，其氧化产物不同，具体 产物如图3所示。“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约10.3，单质硒反应的离 子方程式为 (4)浸出渣成分为硒化汞，“氧化浸出2”工序的目的主要是分离回收硒、汞元素。 若产物中硒元素以亚硒酸形式存在，反应的化学方程式为 (5)已知：①常温下，亚硒酸(H2SO3)的电离常数为K1=3×10-3,K2=2×10-7: ②当溶液中离子浓度c≤10-5mol/L时，认为该离子转化完全；③lg6=0.78。 浸出液用硫酸酸化后以亚硒酸的形式进入“还原”工序制得粗硒。若酸化后溶液中 亚硒酸的浓度为0.6ol/L,亚硒酸根离子完全转化，此时应调节溶液pH≤ (忽略溶液体积的变化和水的电离)。 (6)下列关于实验流程工序说法正确的是 (填选项字母)。 A.操作1和操作2均为过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.“沉汞”后滤液中的硒元素以亚硒酸的形式进入还原工序 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先 C.经测定浸出液中还有少量银离子，可通过加入氯化钠除杂，从而提高硒的纯度 D.根据流程中反应可知，亚硒酸的还原性强于二氧化硫 (7)立方晶系的硒化汞(HgSe)的晶胞结构如图4所示，其中A与 B之间的距离为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为 g/cm3(用含a、Na的代数式表示)。 16.(14分) 图4 三氯化六氨合钉{[Ru(NH3)6]Cl3}是钉的一种常见配合物，常用于铂钌合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5gNHC1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 mL CCI4; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 H,O,溶液 水浴一 磁转子 电磁搅拌 B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)6]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NHCI的作用为 。 该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)5C1]Cl2杂质，通过测定钌氮比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH十6HCHO一→(CH2)N,H++3H+ +6H2O。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH-—H2O、(CH2)。NH+十OH- (CH2)sN4+H2O。重复三次，平均每次消耗6 mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NaOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） @ 17.(15分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十 4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)+H2O(g)=H2S(g)+Na2COs(s)AH2=a kJ/mol; 3MoS2(s)+2H2(g)=Mo(s)+2H2S(g)AHs=b kJ/mol. 回答下列问题： (1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为v正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为逆 =k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(lgk表示 速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 ,升高温度时 k逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ig 7(K-) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2N2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 801 70 60 501 oe 、Po 40 20f。0 30 10 ◇g 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为p,经过10min达到平衡，则平衡时MoS的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)+4H2(g) +2NaCO3(s)一Mo(s)+2CO(g)十4H2O(g)+2Na2S(s)的平衡常数K,= (分压=总压×物质的量分数，用含，的代数式表示)。 化学（四）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂，其合成路线如图所示： n-BuLi,i-Pr2NH,CO SOCL.MeOH LiHMDS H, PMB PMB Pd/C PMB NH 已知：①Me一为CH3一；PMB-为O CH2—; ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 。 HI的反应类型为 。 H中含氧官能团的名称为 (2)写出D→E的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中 存在手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应。 ③不存在醚键和一)一S一结构。 (4)J>K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为C4HNO2的物 质，写出中间产物（分子式为C14H,N2O2SF2I)的结构简式： ；由中间产物合成K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其 结构简式为 享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页) @