化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（河南专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号争 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物承载文明、传承文化、维系精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于硅酸盐 的是 越王勾践剑 曾侯乙编钟 吉州窑木叶纹盏 西汉直裾素纱禪衣 A B C D 2.下列叙述错误的是 A.2-甲基丁烷的键线式为 B.SO号的空间结构为平面三角形 C.1-戊烯的球棍模型为。 D.Fe2+的结构示意图为2 3.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH,CI和 Ca(OH)2 NH 农硫酸 NaOH溶液 一蒸馏水 ① A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH 化学（三）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.A、B、C、D、E为短周期元素组成的常见无机物，存在如图所示转化关系（其中部分生 成物和条件略去)，E为酸雨的主要成分。下列推断正确的是 A.C、D均能与氢氧化钠溶液反应 A Oz B OzC O2 DH2OE B.1molD与足量水反应可生成1molE C.C一定是极性分子 D.B与足量氧气反应可一步直接转化为D 5.下列离子方程式书写错误的是 A.向硅酸钠溶液通入过量CO2:SiO+2CO2十2H2OH2SiO3￥+2HCO3 B.向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+-S￥+CI-+H2O C.用惰性电极电解氯化钾溶液：2C1+2H,0电解20H+H。+C◆ D.覆铜板中的铜溶于FeCl3溶液：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ 6.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如 图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极 性分子 7.近日，《Nature》杂志发表了一项突破性研究，我国研究团队通过卤素(Cl2或Br2)与 叠氮化银(AgN3)的气相反应，在室温下生成N6,随后在10K的氩气基质中捕获该 分子。实验还证实，N在液氮温度(77K)下能以纯薄膜形式稳定存在，制备原理如 图所示(X代表CI或Br)。下列说法错误的是 A.N6和N2互为同素异形体 B.第一步反应属于氧化还原反应 m器 X,室温 室温3 C.N结构中显正电性的N原子采用的杂化方式为sp D.固态N6是共价晶体 8.烯烃与卤化氢HX反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如图所示。下列说法 错误的是 过渡态Ⅱ HH 过渡态 HH CH-c-c-H+ (1D).[CH-H]CH-C-CH H+过渡态I 中间体I E活 中间体Ⅱ H 活中间体I CHCH -CH,+H 过渡态Ⅱ日中间体Ⅱ 一反应进程反应进程→ A.中间体I比中间体Ⅱ更稳定 B.反应过程中所需活化能越低，反应越易进行 C.丙烯与HBr反应过程涉及π键的断裂和。键的形成 D.丙烯与HBr反应产物以1-溴丙烷为主 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） q 9.科研人员研究了Cu-ZnO-ZrO2催化剂作用下CO2与H2合成甲醇的反应机理，总反 应方程式为CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)十H2O(g)△H。主要步骤如下（￥ 表示吸附在催化剂表面的物种)： 步骤①：H2(g)→2H*(快反应，△H1<0) 步骤②：CO2(g)→CO2*(快反应，△H2<0) 步骤③：CO2*+H*→HCOO￥（慢反应，△H3>0) 步骤④：HCOO*十4H一→CH3O￥十H2O(快反应，△H4<0) 步骤⑤：CHO￥十H*→CHOH(g)(快反应，△H<0) 下列说法错误的是 A.△H=3△H1+△H2+△H3+△H4+△H B.步骤③的活化能最大，是反应速率的控制步骤 C.催化剂通过降低反应的焓变，使总反应的△H减小 D.步骤④中碳原子的杂化方式改变 10.实验室通过将熔化的硫与少量氯气在110~140℃下反应制备S,C12,装置如图所示 (部分夹持装置已省略)。已知S2C12的沸点为138℃，在常温下呈金黄色液体，但 其热稳定性较差，容易被Cl2氧化生成SC12(沸点为59℃)。此外，S2C12遇水会发 生反应，若遇高热或与明火接触，存在引发燃烧的风险。下列说法错误的是 搅拌器 弹簧夹 电热套 冰盐水 ① ② ③ ④ ⑤ @ A.装置①中使用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气 B.实验的关键在于精确控制装置④的温度以及装置①中浓盐酸的滴加速度 C.③、⑥装置中可以盛装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境 D.实验前和实验结束后通入氨气的目的相同 11.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（○）的全固态可充电空气电池， 工作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 M极膜文N极 M极 膜XN极 图 图2 化学（三）第3页（共8页） 衡水金卷·先 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 OH C.充电时，M极的电极反应为 4H++4e OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol 12.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”描绘了边塞将士豪饮葡萄酒的场景。葡萄酒香 气物质根据来源不同可分为发酵香气物质、陈酿香气物质和品种香气物质（如：有柑 HO 橘味的里哪醇 X人V八Y和香茅醇 丫)三类。下列说法错误的是 HO A.葡萄糖发酵制乙醇阶段有CO2产生 B.葡萄酒陈酿阶段有酯类物质产生 HO 通过加成反应可转化为 HO D.适量添加SO2可防止葡萄酒过度氧化 13.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 OH O OH HO OH X Y A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 14.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO4溶液的pH,体系中Zn+、 [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH3)4]2+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn2+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn2+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn++4NH3一[Zn(NH3)4]+K稳=10°；③ Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)2+20H K。下列说法错误的是 泰050 0.18- 6. PH 9.8 A.K=8.2×10-8.8 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] C.b点溶液中c(Zn+)<c(NHt) D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 从废I旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2,含少量Al、Cu、Fe等杂质）中回 收Li和Co的工艺流程如下： 有机萃 NaCO NaOH 溶液 H,S04,H202取剂 NaOH P204 沉锂 →Li,CO3-熔融LiC1-KC1 电解 →Li 废旧锂离子 碱浸 酸浸 萃取铜→调pH →萃取 电池正极 反萃取 沉钴 →Co(OH)2→溶解 电解→Co 滤液 有机相 滤渣 H2SO NH:H2O H2SO 已知：①LiCoO2中Co为十3价，具有强氧化性； ②常温下，Km[Fe(OH)3]=4.0X10-38,Km[Co(OH)2]=1.0×10-15; ③4≈1.587，lg6.3≈0.8。 (1)“酸浸”时，LiCoO2与H2SO4、H2O2反应的化学方程式为 ,该反应中H2O2的作用是 (2)常温下，“调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀（离子浓度≤l0-5mol·L1),溶液 pH至少为 (3)常温下，“沉钴”时，向净化液中加入NH3·HO调节pH,生成Co(OH)2沉淀。若 沉淀后溶液中c(OH)=1.0X10-6mol·L1,则溶液中c(Co+)= mol·L-1。 (4)电解CoSO4溶液制备金属Co的装置中，阳极材料为 (填“活性电极”或“惰性电极”)，阴极的电极反应式为 (5)已知金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图如下： 「.晶胞中锂的配位数为 iⅱ.若锂原子的半径为apm,阿伏加德罗常数的值为Nx,则锂晶体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。 (6)废旧锂离子电池正极材料的碱浸、酸浸处理方法与直接焚烧法相比，优点是 (任写一点)。 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(15分)》 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 尾接管 冷却水 冷却水 一圆底烧瓶 、接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。L;滴定实验：准确量 取20.00 L KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CHCH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： +H H OH LOH 质子转移 (OHO =R个OH =ROH OH= R' R R R 0 R R HOR 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCI溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V。、V1、p的代数式表示)；若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） Q 17.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2 O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=n(CH,OHD n转化(CO2) ×100%; i.可逆反应aA(g)十dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 9·t 平衡常数表示为K= -,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、p(A)、 p(D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量(H2O)随时间的变化曲线如图 所示。 1.4 0.3 0.2 0.5p 2 时间/min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填“增大”或“缩小”)容器体积。 化学（三）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 化合物I是一种新型抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 02 CH COCH 乙醇/NaNH COONa A(C.HgO) Cu,△→B 稀NaOH溶液 C(C10H1o2 △ D OH HBr E i.NaOH 02 CHOH 浓疏酸，公H COOCH3 催化剂 G Cu,△ Ni,A 已知：RCHO+CH;COOR' 碱性条件，RCH一CH一COOR'+H,O。 (1)A的化学名称为 (2)B中含有官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)写出E转化为F过程中第一步反应的化学方程式： (5)下列说法错误的有 (填选项字母)。 a.B和CH3 COOCH3生成C时，先发生加成反应，后发生消去反应，涉及π键和。 键的断裂与形成 b.E、F、I分子均含有手性碳原子 ℃.D分子的核磁共振氢谱呈现出六组显著的吸收峰 d.在G分子中，有大π键，可存在分子内氢键 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）； 写出一种能够最大化消耗NaOH的结构简式： ①能发生银镜反应；②能与FCl3溶液发生显色反应；③分子中含有苯环，且苯环 上只有两个取代基。 (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化反应、还原反应得到产物I,若 经过酯化反应、碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物是 (填结构简式)。 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） a调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物成分分 选择题 易 0.95 析，选硅酸盐材料 2 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 选择题 L 易 0.90 子结构示意图等 基本实验操作判断：物质制备、除 3 选择题 3 易 0.85 杂等 物质推断：考查氮、硫的单质及化合 选择题 中 0.79 物的性质、极性分子等 离子方程式正误判断：涉及铜、Si、S、 选择题 L 易 0.80 电解等 元素推断：利用某种物质的结构式为 6 选择题 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 L L 中 0.75 沸点、分子极性等 新型无机物的转化与化学知识结合： 7 选择题 3 / 中 0.70 氧化还原、晶体类型等 反应机理与能量图分析：稳定性、化 8 选择题 0.65 学键等 反应机理分析：考查催化剂的作用、 9 选择题 中 0.69 反应热、反应速率控制等 化学实验装置图判断：涉及氯气的实 10 选择题 3 中 0.65 验室制备、装置作用和尾气处理等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 11 选择题 3 中 0.70 的选择，电极反应式的书写等 。1 调研卷 化学（三） 生活中有机物制取步骤中的物质变 12 选择题 化分析：葡萄糖发酵、有机物的转 L L 中 0.70 化等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 13 选择题 3 中 0.65 同分异构体等 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 14 选择题 / √ 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 无机工艺流程：以金属回收为载体 考查过程分析、方程式的书写、沉淀 15 非选择题 14 V 中 0.60 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞结构分析与计算等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 16 非选择题 15 √ √ / √ √√ 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 17 非选择题 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 √ 难0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 有机合成：以某种有机物合成为载 体，考查有机物的名称、结构简式、官 18 非选择题 15 能团、反应类型、反应分析、有机方程 中 0.65 式书写、同分异构体判断，根据隐含 的合成路线设计问题等 ·2 @ 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 子、同时生成氢氧根离子，离子方程式为$2-十CO 1.C【解析】越王勾践剑与曾侯乙编钟的主要成分均 +HO一S↓+C1+2OH,B项错误；用惰性电 为青铜，属于金属材料；吉州窑木叶纹盏的主要原料 极电解氯化钾溶液的离子方程式为2C1+2H2O 为黏土等硅酸盐矿物，经过高温烧制而成，因此其主 电解2OH十H◆十C,个，C项正确：单质铜与 要成分属于硅酸盐：素纱禪衣的主要成分是蚕丝，蚕 FCl,会发生氧化还原反应，离子方程式为Cu十 丝属于天然有机高分子材料。故选C项。 2Fe3+Cu2++2Pe2+,D项正确. 2.B【解析】2甲基丁烷的键线式为人，A项正确； 6.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 SO中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子序 1,空间结构为三角锥形，B项错误；1-戊烯的球棍模 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y 型为 C项正确；Fe+的结构示意图为 是P元素：W形成4个共价键，R形成1个共价键，R 是H元素，W是C元素；X形成2个共价键，X是O 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 ,D项正确。 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： 3.C【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 P>N3->O,A项错误；非金属性越强，电负性越 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 大，则电负性：O>N>P,B项正确；简单氢化物的沸 的是抑制铁离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 点：NH>PH3>CH,C项错误；烃类物质中极性分 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 子种类较多，D项错误。 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确； 7.D【解析】图示转化中涉及的化学反应分析：第一 NH与浓硫酸反应，D项错误。 步为X2+AgNs -XN+AgX,第二步为XN十 4.C【解析】A、B、C、D、E分别为NH3(N2H,)、N2、 AgNs—N6十AgX,总反应为2AgNa十X2N。 NO、NO2、HNO3或H2S、S、SO2、SO3、H2SO。NO 十2AgX。N和N2互为同素异形体，A项正确：第一 不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误；3NO2十HO 步反应属于氧化还原反应，B项正确；N的价层电子 一2HNO3+NO,1 mol NO2与足量水反应生成 对数为2，采用的杂化方式为sp,C项正确：固态N 号mol HNO,,B项错误：C为一氧化氮或二氧化硫， 是分子晶体，D项错误。 8.D【解析】由图可知，中间体I比中间体Ⅱ能量低， 均为极性分子，C项正确；N2、S与氧气反应无法一步 更稳定，A项正确；反应过程中所需活化能越低，反应 转化为NO2、SO3,D项错误。 速率越快，反应越易进行，B项正确；丙烯与HBr反 5.B【解析】硅酸钠溶液通入过量CO2生成硅酸和碳 应过程涉及π键的断裂（碳碳双键）和。键（碳溴键） 酸氢钠，离子方程式为SiO+2CO2+2H2O一 的形成，C项正确：丙烯与HBr反应产物以2溴丙烷 H2SiO3￥十2HCO,A项正确，在Na2S溶液中滴加 为主，D项错误。 NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离：9.C【解析】根据盖斯定律，3×①十②十③十④+⑤ ·1 回 化学（三） 参考答案及解析 =总反应，即△H=3△H1+△H2+△H3+△H,+12.C 【解析】葡萄糖发酵制乙醇发生反应：C6H2O(葡 △H,A项正确；反应速率由最慢的步骤决定，步骤③ 萄糖)酒化衡2CH,OH十2C0。+,A项正确：葡萄 是慢反应，说明其活化能最大，是反应速率的控制步 酒陈酿阶段有酯类物质产生，B项正确：里哪醇和香 骤，B项正确；催化剂的作用是降低反应的活化能，不 茅醇不能直接通过加成反应转化，C项错误；适量添 改变反应的△H,C项错误；步骤④中碳原子的杂化 加SO2可防止葡萄酒过度氧化，D项正确 方式由sp变为sp,D项正确。 13.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同， 10.D【解析】装置①中，浓盐酸与高锰酸钾在不加热 化学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性 条件下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、 质，A项错误；X+Y→Z和W→Q发生加成反应，Z 氯化钾和水，该反应可用于制备氯气，A项正确；由 →W发生消去反应，B项错误；由于碳碳单键可以旋 题干信息可知，SC2热稳定性较差，容易被C12氧 转，Z分子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项 化生成SC12,且S2C1的沸点为138℃，在制备 错误；Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手 S2C12时，需控制好温度在110~140℃，防止S2Cl2 00 分解和被C2氧化，同时滴入浓盐酸的速率影响反 性碳的同分异构体，结构为 OH ,D项正确。 HO 应速率和生成的SC的纯度，需控制其滴入速率， B项正确；③、⑥装置中可以装浓硫酸，确保④、⑤装 14.A【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量逐 置处于无水环境，C项正确；实验前通入氮气是为了 渐减小，[Z(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 排尽装置中的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等与 碱性较强时主要以Zn(OH)2形式存在，当氨过量时 反应物反应，影响产物的纯度，实验结束后通入氮气 Zn(OH)2转化为[Zn(NH)4]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、IN 是为了将生成的S2CL,蒸气全部赶入收集装置中， 分别代表Zn+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 防止其残留在装置中，造成损失，所以实验前和实验 [Zn(NHs),]+。a点溶液中c(OH)= 结束后通入氮气的目的不同，D项错误。 10-.9mol·L1,c(Zn+)=(0.1-0.018× 11.C 【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 2)mol·L-J=0.064mol·L1.Kp[Zn(OH)2]= OH 0.064×10-1.8=6.4×10-17.8,Zn(OH)2+4NH 4H ,N极为阳极，电极 一[Zn(NH3),]++2OH的平衡常数K OH Kp[Zn(OH)2]×K稳=6.4×101.8×10°=6.4× 反应为2H20-4e —4H+O2个，放电时，M极 10-8.8,A项错误：曲线Ⅱ代表[Zn(OH)]+,B项正 OH 确：由反应：ZnSO,十2NH·H2O一Zn(OH)2+ 为负极，电极反应为 (NH,)2SO,结合此时b点溶液中c(Zn+)= OH c[Zn(OH)2]可得，此时溶质为ZnSO,和 4H,N极为正极，电极反应为4H+4e+O2 (NH)2SO,且n(ZnSO4)=n[(NH),SO4],故 一—2H2O。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 c(NH)>c(Zn+),C项正确；由分析可知，d点溶 流动方向，A项错误；膜X为质子交换膜，B项错误； 液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在，D项 充电时，M极的电极反应为 4H++4e- 正确。 二、非选择题 OH 15.(14分) ,C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 (1)2LiCoO2+3H2 SO+H2O2Li2 SO+ OH 2CoSO,+O2↑+4HO(2分)做还原剂(1分，其 错误。 他合理答案也给分) ·2· 回 调研卷 化学（三） (2)3.2(2分) 为8×日+6×号=4，则1个晶胞质量为然？8者 (3)1.0×10-3(2分) (4)惰性电极(1分)Co2++2e-Co(2分) 锂原子的半径为apm,设晶胞的边长为d,√2d (5)1.12(1分) 4a,d=2√2apm,一个晶胞的体积为(2√2a× i.7y2X10 7 8NAa(2分) 10-10)3cm3,则锂晶体密度为 4X N E (2√2a×10-10)3cm (6)减少污染（或提高资源利用率等合理答案） (1分) =7W2X100 8Vaa3-g·cm3。 【解析】(1)酸浸时，发生反应Fe十H,SO,一一 (6)避免焚烧产生有毒气体（如含C0、Li的烟尘），实 FeSO,+H2个、2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++ 现资源回收，符合绿色化学理念。 2H2 O,Cu+H2 SO+H2O2 -CuSO:+2H2O, 16.(15分) H,O2氧化Fe+、与硫酸一起溶解铜。H2O2做还原 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C+ 剂，将LiCoO2中+3价Co还原为+2价。结合元素 2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,++2H,0(2分) 守恒配平得化学方程式为2 LiCoO2十3H,SO,+ (2)A(2分) H2O2-Li2SO,+2CoS04+O2↑+4H20。 (3)向b中通冷却水(2分) (2)根据溶度积常数Kp[Fe(OH)3]=4.0×10, (4)bac(2分)饱和NaCl溶液可将Naz CO从酯中 以及离子浓度≤105mol·L的要求，铁离子恰好 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 完全沉淀时的氢氧根离子浓度℃(OH)= 显著(2分)》 KnFe(OH)mol/L=√ 4X10丽 W 10- 105 mol/L= (5)17.6XcXV-V)%(2分)偏低1分) 4×10丽mol/L≈1.587×10mol/L。再根据 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH)=1.0X 凝回流：过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 104,氢离子浓度c(H+)= Kw 发生反应：C+2HS0,(浓)△C02↑+2S02个 c(OH-) +2H2O. 1.587X10mol/L≈6.3×10-‘mol/L,即pH= 1.0×10-14 (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 -1gc(H+)=-lg(6.3×10)=4.0-0.8=3.2. (H)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 所以，当溶液pH至少为3.2时，Fe3+可以完全 出H,故选A项。 沉淀。 (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 (3)由Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH)得 圆底烧瓶进行加热。 1.0×10-15 (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和NaCO,溶液 c(Co2+)= (1.0×106)2mol·L-1=1.0× 至无CO2逸出，分液保留酯层；在酯层中加入饱和 103mol·L。 NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， (4)阳极需用惰性电极（如P1、石墨），避免电极溶解 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 干扰电解。阴极Co2+得电子析出Co,电极反应式 中继续加入饱和CaCl2溶液，充分混匀，以去除酯层 为Co2++2eCo。 中的乙醇，分液保留酯层；向产品中加入无水硫酸 (5)ⅰ，由题干图示信息可知，晶体锂是面心立方结 镁，干燥：对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 构，故晶胞中锂的配位数为12。 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和NazC)溶 ⅱ.由题干图示信息可知，一个晶胞中含有Li数目 液除去乙酸，但是又引入了N2CO3,分液后酯层中 ·3· 回 化学（三） 参考答案及解析 留有少量Na2CO,溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 CO2(g)+3H2 (g)CH2 OH(g)+H2O(g) 将Na2CO从酯中除去，另一方面NaCI对乙酸乙酯 起始/mol:0.5 0.9 0 0 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 转化/mol:x 3x 层更显著，乙醇能和CaCL2反应生成 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3x-y x十y CaCl2·6CHCH2OH,由于CaCl2·6CHCH2OH CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 起始/mol:0.5 0.9 0 0 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 转化/mol: y y y y 平衡/mol:0.5-x-y 0.9一3x-y (5)测定的原理用方程式表示为CH,COOCH CH +KOH--CHCOOK+CH.CH:OH:HCI+KOH 1.4。=1,4坐，且x+y=0.3,解得x=0.2y= 则1.4-2x 一KC1+HO,乙酸乙酯的纯度= 0.1。 CHgX(V。一V)XM2酸乙盾X10 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为， ×100% 0.50XP乙酸乙陆 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 cmol/L×(V。-V:)X10-3L×88g/mo×100% 0.05 0.5mL×pg/mL mol.L1·mine 11.6×cX(V,-V)⅓：若空白实验滴定终点时俯 ②反应达到平衡时，CH,OH的选择性为A?mo× 0.3 mol 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 100%≈66.7%。 度偏低。 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,p(CO2) 17.(14分) =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= (1)+41.2kJ·mol1(2分) 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p°=10Pa,反应Ⅲ的 (2)BD(2分) 0.3pPa×0.2pPa (3)①9.05mol.L1·min1(2分) 标准平衡常数K 10°Pa10°Pa (0,2pPa)×0.2pPa =3.75× 105Pa 103Pa ②66.7(2分) 101×p2。 ③3.75×101×p2(2分) ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 ④降低(2分)缩小(2分) 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率；合成甲醇的反 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H= 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 △H4-△H2=-50kJ·mol1 以提高合成甲醇的平衡产率。 (-91.2kJ·mol1)=+41.2kJ·mol1。 18.(15分) (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 (1)苯甲醇(2分，写“苄醇”也给分) 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应Ⅱ (2)醛基(1分) 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 COOCH 小，B项正确；反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 (2分) 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 Br 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 COOH 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 (4) +2NaOH.NaBr+H:O+ (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 OH 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 COONa 时n(H2O)=0.3mol,列“三段式”如下： (2分) @ 调研卷 化学（三） (5)c(2分) OH COOH (6)30(2分) 或 原子，化合物F( )中连接羟基的碳原 HO H OH COOCH 子为手性碳原子，化合物I( )中 H(2分，邻、间、对位都给分) 连接羟基的碳原子为手性碳原子，b项正确；化合物 OH COONa OH COOH )核磁共振氢谱会呈现出五组显 (7) (2分) 0 COOH 【解析】(1)由A(C,HO)和D的结构简式 著的吸收峰，c项错误；化合物G( COONa C 可推出A中含有苯环，根据反应条 中有大x键，且可形成分子内氢键，d项正确。 OH 件(O2、Cu/△)，A的结构为苯环连接一CH2OH,属 COOH 于芳香醇，其化学名称为苯甲醇（或苄醇）。 (6)F的结构简式为 ,同分异构体需 (2)根据反应条件(O2、Cu/△)，A(苯甲醇)发生氧化 满足：①能发生银镜反应（含一CHO或HCOO一）： 反应生成B(苯甲醛)。B中含有的官能团为醛基。 ②能与FeCI溶液发生显色反应（含酚羟基）：③苯 (3)B与CH COOCH3发生已知反应生成C 环上有两个取代基。两个取代基的组合为一OH和 COOCH CH2CH(OH)CHO:一OH和 CH(OH)CH2CHO; Br COOH OH和一C(OH)(CH)CHO;一OH和 OCH CH2CHO;一OH和-CH2 OCH CHO: (4)E(① ）中含有羧基和碳溴键，在 OH和一OCH(CH)CHO:-OH和 NaOH溶液中发生取代反应，同时羧基与NaOH发 -CH2CH2OOCH;一OH和一CH(CH)OOCH; OH OH和-CH(CH2OH)CHO:-OH和 COONa CH(OCH)CHO,共3×10=30种。消耗NaOH 生中和反应，生成 ,化学方程式为 最多的是甲酸酯结构。 Br COOH (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化 +2NaOHA.NaBr H2O+ Br COOH OH 反应、还原反应得到产物I, COONa OH OH COO COOH (5)B和CH COOCH3在碱性条件下发生加成反 应，再经酸化发生消去反应得到C,此过程中涉及碳 氢单键、碳氧单键、碳氧双键的断裂，以及碳碳双键、 COOH COOCH 氢氧单键、碳碳单键的形成，a项正确；化合物E Br OH COOH COOCH )中连接溴原子的碳原子为手性碳 。 若E经过酯化反应、碱性水解 ·5· 回 化学（三） 参考答案及解析 反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物 OH COOH COOH OH Br COOH COOH OH COOH Br OH COOCH COO → ·6· 回