化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（贵州专用）

调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：四种图像物质成分分析 易 0.95 2 选择题 2 化学用语：电子式、电子云轮廓图、 易 0.90 VSEPR模型、结构简式 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 3 选择题 3 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 化学基础实验操作（溶液的配制、物 选择题 3 质的分离、pH值的测定、中和滴 / 易 0.85 定等) 选择题 结构与性质相互关联分析等 中 0.65 Na的综合应用：考查化学键、电子转 选择题 中 0.72 移、微观结构等 7 选择题 3 化学实验设计，试剂及用品的使用等 中 0.60 8 选择题 3 离子方程式书写的正误判断 中 0.65 以有机药物合成为载体，考查有机物 9 选择题 3 中 0.60 命名、转化、同分异构体等 10 选择题 晶胞分析：空间占有率、投影等 0.65 11 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 选择题 0.65 反应速率控制等 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 12 选择题 中 0.65 硝基苯的电化学综合 13 选择题 3 关于钉(Ru)的工艺小流程综合分析 中 0.65 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 14 选择题 3 难 0.55 液分析 GZ 调研卷 化学（六） 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 15 非选择题 14 √ 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 16 公 为载体，考查原料预处理、离子方程 非选择题 √ √ √√ √√ 中 0.62 式的书写、电解原理、沉淀溶解平衡 常数的计算、晶胞结构分析等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 17 非选择题 14 难 0.55 化趋势及原因解释、转化率及K。计 算等 有机化学：以氟罗沙星药物的合成为 18 非选择题 15 载体，考查有机物名称、反应类型、官 中 0.60 能团、方程式书写、限定条件同分异 构体书写、合成路线中物质的推测等 ·2 GZ 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 1mol电子，C项错误；N2与H2的反应为可逆反应， 1.B【解析】丝绸的主要成分是天然蛋白质，A项错 1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N一H 误：西周信宜铜蚕的主要成分为合金，B项正确：北宋 共价键数目小于6N,,D项错误。 木雕罗汉像与木材有关，C项错误：砖雕的主要成分 7.B【解析】利用铝热反应可验证铝和铁的金属性强 是硅酸盐，D项错误。 弱，实验试剂和仪器均正确，A项正确：利用1-溴丁烷 2.D【解析】过氧化氢电子式为H:O:O:H,A项错误； 在NaOH醇溶液的作用下发生消去反应可制备1-丁 H一Clspa键的形成： 烯，B项错误；检验补铁口服液中铁元素的价态，Fe+ H CI H CI )一bB项错误；三氟化 HCI 遇KSCN溶液不显色，加入氯水后溶液变红，说明补 ⊙++○0→⊙○ 铁口服液中铁元素的价态为十2价，C项正确；检验 硼(BF)的中心B原子价层电子对数为3+3一3X1=3. 食盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水后，加入维生素 2 C,再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，D项正确。 故BF3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；顺2戊 8.B【解析】用0.1mol·L酸性K:Cr2O溶液吸收 HC CH-CH S02:3S02+2H++Cr2O号3SO+2Cr3++ 烯的结构简式为 C-C ,D项正确。 H2O,A项正确；将铝片溶于NaOH溶液中：2Al+ H H 2OH+6HzO一2[A1(OH),]+3H2个，B项错 3.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 误；将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 液中：3FeO+10H++NO3Fe3++NO↑+ 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确：常 5H2O,C项正确：向Ca(HCO,)2溶液中滴加过量 温下铁与液氯不反应，C项正确；石膏能够使豆浆中 Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO5+OH--CaCO3↓+ 的蛋白质聚沉，D项错误。 H2O,D项正确。 4.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段， 当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管 9.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， 滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，A项正确； ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水发 NH,C1受热易分解，遇冷又化合，可用该方法分离氯 生取代反应，A项错误；②的系统命名为2溴-2甲基丙 化钠和氯化铵固体，B项正确；可用pH试纸测定中 酸，B项正确：与②具有相同官能团的②的同分异构 性的NaCIO,溶液的pH,C项正确；滴定时，眼睛应 体有4种，分别是一之CoOH中*位置被Br取代有 注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 3种，>COOH有1种，C项正确；③→⑤涉及了加 断滴定终点，D项错误。 5.C【解析】沸点：CHCl>CH2Cl2,是由于CHCl和 Br CH2C12均为极性分子，前者相对分子质量大，范德华 成和消去两步过程，D项正确。 力较大，A项正确：酸性：HC1O,>HBrO,是由于电 10.C 【解析】由均摊法可知，该晶胞中含有1+8× 8 负性：CI>Br,B项正确；稳定性：NH>PH,是由 于N一H键的键能大于P一H键的键能，C项错误； 2X4 熔点：NaCI>KNO3,是由于KNO中阴阳离子的半 =2个Fe原子，Fe原子的空间占有率为 a 径均大于NaCl,D项正确。 6.A【解析】18gD2O的物质的量为0.9mol,每个 ×10%-茫×100%，A项正确：m截面面积5. D20分子含有10个中子，故18gD0含有的中子数 =apm,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子 为9NA,A项正确：由于不知道Na2S溶液体积，无法 确定NazS溶液中Na数目，B项错误；2CO2+ 数为4X号=1，单位面积原子数为2个/pm:n截 2Na2O2一2Na2CO3+O2,1 mol CO2在反应中转移 面面积为aX√2a=√2apm,每个顶点被4个相邻 ·1· GZ 化学（六） 参考答案及解析 截面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 c([M(SCN)2]-) }×4十1=2，单位面积原子收为品 c(M*)·c(SCN根据题中a点坐标(-5，-1). 分析当c(SCN)=105mol·L1时，溶液中 2 c(M+) 个/pm2,因此催化活性较高的是m截面，n截面 = c([M(SCN)]) 101,因此K= c([M(SCN)2]-) 单位面积含有的F心原子为号 10 个/pm2,B项正确、C (M)·c2(SCN)=10)=10,C项错误；由 项错误；aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 图可知，c(SCN)=10.8mol·L1时，溶液中 c(CI>c(M(SCN))>c[M(SCN),D 正确。 D项正确。 二、非选择题 15.(14分) 11.D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 (1)酸性和强氧化性(2分) 应I的活化能最大，A项错误；恒容条件下，通入惰 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 (3)[N:N:N:(2分) 速率，B项错误；Ag催化剂降低了反应活化能，但不 (4)N+H2OHN3+OH(2分) 能减小反应的焓变，C项错误：反应Ⅱ中，有C一C (5)2Cu2++SO2 +2N3 +2H2 O=2CuN;+ 非极性键的断裂与C一O极性键的形成，D项正确。 SO+4H(2分，若写出H与N生成HN也 12.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 给分) 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 (6)将装置中残留的SO,吹入尾气处理装置，防止 NO 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) (7)0.21×100%(2分) 确：C极存在电极反应： +6e-+6H 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 NH 化性。 十2HO,B项正确；理论上溶液中每产生 (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 (3)CO2的电子式为：δ：C:δ：，叠氮酸根与CO2的 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 结构相似，则N的电子式为[N:N。 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 (4)叠氨化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 离子方程式为N十HO一HN十OH。 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu++ 13.B【解析】“氧化碱浸”时，BO3发生反应的离子方 SO2+2N+2H2O=2CuN￥+SO-+4H+。 程式为Bi2O3+2OH+2C1O2BiO5+2C1+ (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 HO,A项错误：“还原”步骤所得滤液中仍存在 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 N2SiO3等，溶液具有碱性，B项正确：“还原”步骤 卸装置时污染空气。 中甲酸转化为CO转移2个电子，Na2 RuO转化 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 为Ru(OH):转移2个电子，因此Na2RuO,与 c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 HCOOH反应的物质的量之比为1：1，C项错误；气 100ml溶液，因此m(N3)=2.1g/L×0.1L= 体X为氯气，转化过程中盐酸体现酸性和还原性，D 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 项错误。 14.C【解析】L2L1、LLa分别表示c(M)、c(CI)、 0.21×100%。 c(M+) c(M+) cM(SCN]'c(LM(SCN,])随1gc(SCN)的变 16.(15分) (1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 化，A项正确；根据曲线L,和曲线L2上的坐标 (2分) (-5,-4.4)和（一5，-5.3），分析K=c(M+)· (2)Mn2O+H2O2+4H+2Mn++O2↑+ c(C)=105.3·10.1=109,1,B项正确；反应 3H2O(2分) M+2SCN一[M(SCN)z]的平衡常数K= (3)5(2分) ·2· GZ 调研卷 化学（六） (4)CuS(1分) 17.(14分) (5)Naz CO3溶液碱性较强，在碱性较强环境下会发 (1)-45.8kJ·mol1(2分)任何温度(2分) 生反应MnCO(s)+2OH(aq)一Mn(OH)2(s) (2)反应Ⅱ(2分) +CO(aq)而生成Mn(OH):,不利于MnCO,的形 (3)①0.058(2分) 成(2分，其他合理答案也给分) ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 (6)CH-8e+10OH-=CO号+7HO(2分) C6HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 3Mn2++4H2 O-2e-Mn,O:+8H+() 时间后，随着c(C。HCI)减少到一定程度后，反应I (7)2X55+4X16)×10”(2分) 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C6HSH)减小(2分) NAabc ③40%(2分)1.07(2分) 【解析】氧化锰矿为原料（含MnzO3、MnOOH、 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H:= Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO),加入H2SO,溶液可使 -16.8k·mol1、反应Ⅱ的△H2=75kJ·mol-1 MnzO,、MnOOH、FezO3、AlO、CuO溶解产生 -104kJ·mol1=-29kJ·mol1,因此反应Ⅲ的 Mn+、Al3+、Fe3+、Cu2+等，SiO2不溶于酸形成滤渣 焓变△H3=△H1十△H2=一45.8kJ·mol1;该反 1,同时H2O2可将Mn3+还原为Mn+:继续加入 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 Mn(OH)2调节pH使A13+、Fe3+转化为对应的 进行。 Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，经过滤得滤渣2，滤液中 (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 含有Mn+、Cu+,硫化处理使Cu+生成硫化铜沉 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 淀，过滤得滤渣3，沉锰过程中加入NH HCO3使 (3)①10min时，C.H:SH和C6H6的浓度之和为 MnSO,转化为MnCO,,MnCO3最后经过空气氧化 0.58mol·L1,推出参加反应的C6HC1为 得MnO,。 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 (1)“浸出”前，将矿石粉碎可以增大接触面积，加快 v(C6HCl)=0.058mol·L1·min1。 浸出速率，提高浸取率。 ②c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原 (2)“浸出”时，MzO,中的锰被过氧化氢还原为二 因为开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 价锰离子，离子方程式为Mn,O3十H,O2十4H+ C。HSH会逐渐累积从而使c(CH,SH)增大，一段 2Mm2++O2↑+3H2O。 时间后，随着c(C6HCI)减少到一定程度后，反应I (3)根据K[Fe(OH):]=1.0×10-38, 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小。 Km[Al(OH)3]=1.0×10-2,使Fe3+完全沉淀的最 ③设起始时容器中n(CHCl)=1mol和n(H,S) 小pH为3，使A13+完全沉淀的最小pH为5：为使 2mol,已知C。HC1的平衡转化率为80%、C H SH Fe3+、AI+完全沉淀，调节溶液pH应不低于5。 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 (4)滤渣3的化学式为CuS。 n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H)= (5)“沉锰”时需缓慢向含Mn2+的溶液中滴加 0.48mol。列式计算。 NH,HCO3,而不加人Na2CO3的原因是Naz COz溶 C Hs CI(g)+H2S(g)=C Hs SH(g)+HCI(g) 液碱性较强，在碱性较强环境下会发生反应 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 MnCO;(s)+2OH-(aq)=Mn(OH)2 (s)+ C.H.CIg)+H.Sg-C.H.(g)+HCIg)+S(g) CO号(ag)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO3的 变化量(mol):0.480.480.480.480.06 形成。 因此转化的H2S总量为0.8mol,HS的平衡转化 (6)a极为电源负极，若电源为甲烷碱性燃料电池， 则a极的电极反应式为CH,-8e+1oOH 率为°”，8×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 CO号十7H2O:N极（阳极）的电极反应式为3Mn 的物质的量分别为n(CHC)=0.2mol、n(H2S)= +4H2O-2e==Mn:O4+8H+。 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H)= (7)由晶胞结构可知，晶胞中锰原子个数为8X{ 十 0.48mol、n(HC1)=0.8mol、n(S)=0.06mol,因 8 此反应I的压强平衡常数K。= 1=2,氧原子个数为4×号十2=4，晶体的密度为 (HCDX p(C.H.SH)(HCD Xn(C.H SH) (C.H:CI)X p(H2S) n(C.HCl)×n(H2S) (2×55+4×16)×10 NAabc -g·cm3。 00号-治1.om. ·3 GZ 化学（六） 参考答案及解析 18.(15分) (2)G的分子式为C4H:NO3F,其结构简式 (1)2,3,4三氟苯胺(2分) COOCHs COOC2Hs 为 (2分) (3)B中含有的官能团名称为酯基、醚键、碳碳双键。 (3)酯基、醚键、碳碳双键(2分) COOC2Hs 00C2H (4)C→D的化学方程式为 COOC,H (4 C00C2H5300℃， OH OH 300℃ COOCHs COOC,Hs +C2HOH。 +C2HOH(2分) (5)除H外，CH2N2的同分异构体中含有六元环 (5)12(2分》 状结构的有12种（不考虑立体异构），分别为 (6)氧原子的电负性强于氮原子，因此氢原子易从氮 NH 原子上转移到氧原子上(2分) (7)CH=CH-HCN. CN H H2N一 催化剂 熊化剂 HN NH NH2 TsOCH,CH (3分，其他合理答案也 K.CO 给分) NH NH 【解析】由题意得，G的结构简式为 NH2 COOC,Hs (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的 ,H的结构简式为 原因为氧原子的电负性强于氮原子，由于整个体系 具有共轭性，因此氢原子易从氨原子上转移到氧原 子上。 (7)参照流程中的信息可得以乙炔和TsOCH2CH COOC,Hs I的结构简式为 为原料制备 的合成路线流程图为 CH=CH HCN CN H (1)A的分子式为CH,NF3,其结构简式为 催化剂 催化剂 TsOCH.CH, K.CO, 系统命名是2,3,4三氟苯胺。 ·4· GZ2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号弃 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1,下列古代文物的主要成分属于合金的是 A B C D 南华寺北宋 粤剧中的丝绸服饰 西周信宜铜盉 木雕罗汉像 陈家祠砖雕 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.过氧化氢电子式：H:ǒ：OH B.用电子云轮廓图表示H一Cl。键的形成：⊙+⊙→@⊙→⊙ C.BF3的VSEPR模型： ● HC CH,CH D.顺-2-戊烯的结构简式： C=C H H 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先 3.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 4.下列实验的对应操作中不合理的是 左手控制滴 … 定管活塞 眼睛注 冷水 NaCIO,溶液 视液面 pH试纸 NaCI和 NH.CI 菱l00mL 右手摇动 锥形瓶 液面距刻度线约1cm A.配制一定物质的量 B.分离氯化钠和氯 C.测定高氯酸钠溶 D.用盐酸滴定未知浓 浓度的KCI溶液 化铵固体 液的pH 度的NaOH溶液 5.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 原因 A 沸点：CHCl3>CH2Cl2 CHCl和CHCl2均为极性分子，前者相对分子质量大 B 酸性：HCIO,>HBrO, 电负性：CI>Br C 稳定性：N2H>P2H N2H,能够形成分子间氢键 D 熔点：NaCl>KNO 阴、阳离子的半径：KNO3>NaCl 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD2O含有的中子数为9NA B.0.1mol·L1的Na2S溶液中，含有Na数目为0.2NA C.标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应，转移电子数目为2Na D.一定条件下，1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N一H共价键数目 为6NA 7.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验日的的是 选项 实验目的 试剂 用品 比较铝和铁的金 铝粉、Fe2O3粉末、KCIO3固 滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精 A 属性强弱 体、镁条、沙子 灯、火柴 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台 B 制备1-丁烯 1-溴丁烷、浓硫酸 (带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 检验补铁口服液 C 补铁口服液、氯水、KSCN溶液 试管、胶头滴管 中铁元素的价态 0 检验食盐中含有 市售食盐、维生素C、蒸馏水、 烧杯、胶头滴管 碘酸钾 淀粉溶液 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） GZ 8.下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A.用0.1mol·L1酸性K2Cr2O,溶液吸收SO2:3SO2十2H++Cr2O号3SO +2Cr3++H2O B.将铝片溶于NaOH溶液中：AI+2OH+2H2O[AI(OH)4]-+H2个 C.将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶液中：3FeO十10H+十NO3 3Fe3++NO+5H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：Ca++HCO5+OH-CaCO3￥ +H2O 9.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa OH -COOH Br ④ THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 NaOH.50 C NaOH.50 C ii.H+ H ⑤ A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 l0.a-Fe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Fe 原子半径为rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含 有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 耳 A该晶胞中，Fe原子的空间占有率为X10% B.m、n截面中，催化活性较高的是m C.n截面中，单位面积含有的Fe原子为 是个m D.a-Fe晶胞沿体对角线方向的投影为 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 11.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(H2CCH2,简称EO)的反应机理如图所示。 ,Ag0,(g) C2Ha(g) 02(g) ￥EO(g Ag(s) AgO(s) Ⅲ H2O(g)+C02(g)C2H4(g) 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 A.三个反应中，反应I的活化能最小 B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提高反应速率 C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 12.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 电源 Fe H20 Fe2+ 一H+ CO2+N2+H2O NH2 Fe3+ OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e-+6H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 13.钉(Ru)广泛应用于电子、航空航天等领域。某含钉的废渣主要成分为Ru、Pb、 SO2、B2O3(两性氧化物)，从该含钌的废渣中回收钉的工艺流程如图所示，已知“氧 化碱浸”后所得溶液中溶质的主要成分为Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2和NaBiO3。 下列说法正确的是 NaOH+NaCIO甲酸 浓盐酸 含钉废渣→氧化碱浸一 还原→Ru(OH,一→转化→RuCl 滤液 气体X A.“氧化碱浸”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为Bi2O3十2OH一2BiO3十H2O B.“还原”步骤所得滤液仍显碱性 C.“还原”步骤甲酸转化为CO,则Na2RuO4与HCOOH反应的物质的量之比 为1：2 D.气体X为氯气，转化过程中盐酸仅体现酸性 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） GZ 14.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++ SCN=M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2],lgX与lgc(SCN-)的 c(M+) c(M+) 关系如图所示（其中X代表c(M+),c(I)MSCN或，(MSCN,」）·下 列说法错误的是 c(M+) A.Lh表示SC随gc(SCN)的变化 a(-5,-1) b(-5,4.4) B.MC1的溶度积常数Kp=109.7 C.反应M++2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K的值 2, c-5,-5.3) 为106 L;V D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c(C1-)> Ig[c(SCN(mol-L-1)] c([M(SCN)2)>c[M(SCN)] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氨化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 N2- CuSO 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; V.拆御整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 化学（六）第5页（共8页）】 衡水金卷·先 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氨化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化 0.6 合物对特定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N3在邕o.5 一定浓度范围内成正比。现测得偶氮化合物的吸光度与0.4 N标准溶液浓度关系如图所示。 0.3 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入 1.41.61.82.02.22.4 N浓度(g/L) 10mL亚硝酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后， 准确移取该溶液10.00mL,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品 中N3的质量分数为 16.(15分) 四氧化三锰(MO4)广泛应用于变压器、磁记录设备、电感器及天线棒等。一种以 氧化锰矿为原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）经还原浸出后用 空气氧化法制备Mn3O4的工艺流程如图所示。 适量 H2SOa H2O2 Mn(OH)2 Na2S NH HCO 氧化锰矿-浸出-调p由一质化处理-沉裙-MnC0,高温Mn,0, 滤渣1滤渣2 滤渣3 已知：①该工艺条件下，相关物质的Kp如下表所示。 物质 Fe(OH)3 Al(OH) Mn(OH)2 Ks 1×10-38 1×10-32 1.6×10-18 ②溶液中离子浓度≤10-5mol·L1,可视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“浸出”前，粉碎氧化锰矿的目的是 (2)“浸出”过程中，H2O2与Mn2O3发生反应的离子方程式是 (3)若“浸出”液中Mn+的浓度为1.6mol·L1,加Mn(OH)2调节pH,使浸出液 中Fe3+、A13+完全沉淀，则调节溶液pH应不低于（不考虑溶液体积的变化） (4)滤渣3的化学式为 (5)“沉锰”过程加入NH4HCO3而不加入Na2CO3的原因是 (6)M3O4也可通过直接电解法获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。 电源b M Mn2+ Mn2 so 若电源为甲烷碱性燃料电池，则a极的电极反应式为 .N 极的电极反应式为 (7)Mn的一种氧化物的晶胞结构（长方体）如图所示。 Mn 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 pm oO g·cm3(列出计算式)。 a pm 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） GZ 17.(14分) 苯硫酚(CHSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H)生成。 I CoH;CI(g)++H2S(g)CiH;SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：CH,SH(g)C,H,(g)+日S,(g)△H Ⅲ：C6HCI(g)+H2S(g)CH6(g)+ 8S,(g)+HCI(g)△H 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJmo E=104 C6HsCI(g)+H2S(g) △E2=75 △E1=16.8 C。H,SH(g)+HCI(g) sSs(g)+C.Ho(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 公式，可写作Rnk=一号+CCk为反应速率常数，E为反应活化能， R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 宁(103K) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C6HCl):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HCI的平 衡转化率为80%、C.H;SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为6(C6HSH)= 转化为C6HSH消耗C6HCI的量 反应的C6HCl总量 ×100%。 浓度/molL-1 C.HsSH(g) 0.5 0.08 C6H6(g) 10广20广30反应时间min ①0~l0min内，平均反应速率v(C。HCl)= mol·L1·min-1。 ②分析c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 。 反应I的压强平衡常数K, (保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 第三代喹诺酮类抗菌药物氟罗沙星具有广谱抗菌作用，常用于治疗敏感菌所致的 多种感染性疾病，其合成路线如图所示。 COOC,H OH COOC2Hs 300℃ COOC,Hs COOC2Hs F(TsOCH2CH2F) H(CsH12N2) K2C03 →G(C14H1NO,F4) 2 -YC.No,F)昭 COOH 回答下列问题： (1)A的系统命名是 (2)G的结构简式为 (3)B中含有的官能团名称为 (4)C→D的化学方程式为 (5)除H外，CH12N2的同分异构体中含有六元环状结构的有 种（不 考虑立体异构)。 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的原因为 (7)写出以乙炔和TsOCH2CH3为原料制备一 的合成路线流程图： (无机试剂任用)。 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） G☑