化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（贵州专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O16Na23C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：C B.CO2的结构式：O—C一O C.H2O的空间填充模型： D.K+的结构示意图： 3.下列关于相关实验的说法错误的是 A B C D 乙醇+乙酸 +浓硫酸沙少 ·视线 碎瓷片 饱和 Na CO NaOH 溶液 溶液 HCI喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 中是NaOH溶液 制备溴苯 制备乙酸乙酯 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉Ⅸ，它是血红蛋白的辅基，具有芳 香性，其结构简式如图所示。下列有关血红素的说法正确的是 CH2 CH CH3 CH3- CH=CH, CH CH CH2 CH2 CH2 CH2 COOH COOH A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 C.不能发生取代反应 D.属于天然有机高分子 5.劳动促进了人类的发展。下列劳动项目与所述的化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板 2Fe3++Cu-Cu2++2Fe2+ B 工业上将模具干燥后再注入熔融钢水 2Fe十3H,O(g)商温Fe,0,十3H, C 用稀释后的氯水给餐桌消毒 氯气具有漂白性 D 用铝粉和氢氧化钠固体制作马桶疏通剂 氢氧化钠溶液具有还原性 6.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX3 B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X6)(HSO4)2 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2溶于水，转移电子数为0.2NA B.1molH218O中含有中子的数目为9NA C.5.85gNaC1晶体中含有离子的数目为0.2NA D.1L1mol·L1H3PO1溶液中含有H+的数目为3NA 8.结构决定性质，下列对物质性质差异性解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：HO>HF H2O分子间形成了氢键，HF分子间无氢键 B 酸性：CH COOH<CH2 FCOOH 一CH3是推电子基团，F是吸电子基团 C 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)]2+ N原子孤电子对数目比O多 D 熔点：Al2O3>A1Cl 离子半径：O2-<C1 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） GZ 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用氨水清洗试管内壁的AgCl:Ag+2NH3·H2O一[Ag(NH)2]++2H2O B.强碱性溶液吸收NO2:2NO2+2OH-—2NO3+H2O C.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液和3mol/LHCI溶液等体积混合：6[Al(OH)4]-+ 9H+-5A1(OH)3￥+A13++9H2O D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++OH-+Ba++SO+ H2O+BaSO 10.25℃时，H2S的电离常数：Ka1(H2S)=106.97,K2(H2S)=10-12.9,Kp(FeS)= 10-17.2,Kp(PbS)=1027.1。下列叙述错误的是 A.0.001mol/L NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-) B.0.001mol/LNa2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH)>c(HS) C.向0.1 mol/I.Na.S溶液中逐滴滴加同浓度的盐酸，S逐渐减小 D.向c(Pb2+)=0.1mol/L的废液中加入FeS,可使c(Pb2+)<10-1omol/L 11.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含有Na2S与ZnS的白色悬 产生黑色 A Ag2S溶度积小于ZnS 浊液中加入AgNO,溶液 沉淀 [Cu(HO),]2+ [CuCl 观察到黄绿 +4C1- B 加热CuCl2溶液 (蓝色) (黄色) 色溶液 4HO,平衡向正反应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点 在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 向甲乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/L FeCl3溶 甲试管中溶 D 液，甲试管加入少量浓盐酸，乙 液颜色较浅 甲试管中水解平衡正向移动 试管加入等体积蒸馏水 12.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发 展注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确 的是 ①负我/电源 电极A 膜 电极B 2 V02+/V0 V3 VO, V2+/V3+ 储罐 储罐 VO2+● -● 电极 集流体 板 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO十2H++e一VO2++H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO。 D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 13.联合氯碱工业回收废弃的锂离子电池的正极材料LCoO2中金属的流程如图所示。 已知“沉钴”工艺在常温条件下进行，K[Co(OH)2]=1×1015,下列说法错误的是 粗制食盐水→提纯电解 NaHCO3 正极材料一→焙癌水浸→沉钴一→沉锂 02 Co(OH)2 Li2CO3 A.焙烧过程中发生反应的化学方程式为2LiCo0,+3C,焰烧2LiC1+2CoC,+20, B.向粗盐依次加入过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液，提纯获得 精制食盐水 C.沉钴后剩余NaOH溶液与新加人的NaHCO3按物质的量之比1：2混合，获得的 Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂 D.“沉钴”过程中Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH应该不低 于9 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图所示。已 知：Ksm(FeS)=6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列 说法正确的是 1.0 ① ③ 0.5 0.0 678 10121314 pH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu2+)<1 ×10-5mol·L-1 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） GZ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速 率调节剂和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 H02溶液Ab 氨水 a中加入上述溶液、少量NH,Cl溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25mL25%氨水， 缓慢加入5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加l0mL浓HNO调至pH≈2，加入5 g NaNO。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)；]+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应 的离子方程式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)6]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生 成的无毒气体有 (写出一种即可)。 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(15分)》 锆是一种稀有金属，被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。工业上一种 从锆英石（主要成分为ZrO2、SO2以及铁、铝和铜的氧化物等）提取锆的工艺流程如图 所示： 王水 氨水 NaCN 浓盐酸 锆英石粉一溶浸一调pl一除铜一结晶一ZC,Mgzr 滤渣1 滤渣2Cu(CN)2滤液 已知：「.王水的成分是浓盐酸和浓硝酸的混合物； ⅱ.室温下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 物质 Fe(OH) Cu(OH), Al(OH) Zr(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.8 3.5 5 完全沉淀(c=1×10-5mol·L-1)pH 3.2 6.7 4.6 8 i.该工艺条件下，Kp[Cu(CN)2]=4×10▣ (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“ZCL4→Zr”反应在高温条件下进行，反应的化学方程式为 ;加 热时可在 (填选项字母)氛围中进行。 A.氩气 B.空气 C.氯气 (3)“调pH”时，需要调节的pH范围为 。 “除铜”时，若溶液 中Cu+的浓度为O.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的NaCN溶液将Cu+完全 沉淀，则c数值不低于 (已知离子浓度≤10-5mol·L1时可视为已除尽。 忽略混合时溶液的体积变化)。 (4)磷锆晶体可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸附处理方面。一种 典型的磷锆晶体阳离子型层状化合物如图所示。下列有关说法错误的是 (填选项字母)。 ● 0 ● H A.锆与O形成配位键 B.P和O均为sp3杂化 C.该晶体一定易溶于水 (5)锆的一种氧化物（晶胞结构如图所示）为重要的耐高温材 料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻的主要原料。该氧化 物的化学式为 :点的原子分数坐标为（是，是，， 则b点的原子分数坐标为 oO●Zr (6)工业上常使用惰性电极电解锆氟酸钾熔盐法（常用K2ZrF6与KCl、NaCl或 KCl-NaCl组成的熔体)制备锆。阴极上的电极反应式为 ,每转移 0.4mole,理论上阳极可产生的气体体积为 L(标准状况)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） GZ 17.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH; II.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CH3OH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。 Co HCHO C02气体 CHOH 响 *CO 室 *CO+ CHOH *C02 *H20 *OCH *CO+*OH *OCH, 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程"CO十OH→*CO十·H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为。的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P2 P3 T温度 (4)若H2由反应2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。 kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 化合物H为合成治疗皮肤感染的药物的中间体，其合成路线如图所示。 HCO H.CO NO +Br入CI NaOH, CsH12N2 HO H.C H.CO NC、 OCH H2,Pd/C HC(OEt)3 HN OCH POCl3.H H.CO H.C G 回答下列问题： (1)B的化学名称为 :G中含氧官能团名称为 (2)C生成E的化学方程式为 (3)E生成F的反应类型为 ,H2、Pd/C可以用 替 代，F中碳原子杂化方式为 (4)同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体有 种；其中酸性 条件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，该产物结构简式 为 (任写一种)。 a.能发生水解反应和银镜反应。 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 c.一NH2直接连在苯环上。 d.不含一O一O一键。 (5)参照上述合成路线，以苯酚和乙醇为原料，设计合成《 的路 线： (无机试剂任选)。 享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） G☑调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 3 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 化学用语：空间填充模型、结构式、离 选择题 易 0.85 子结构示意图等 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验、 选择题 易 0.80 乙酸乙酯制备等 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 查化学键、官能团以及有关性质等 易 0.88 劳动中的化学知识：考查覆铜板、炼 5 选择题 3 易 0.82 钢、氯水、疏通剂等 6 选择题 3 元素推断：沸点、电离能比较等 易 0.70 选择题 N的综合应用：考查微粒构成、转移 0.72 电子数、弱电解质的电离等 选择题 物质结构与性质的关系：沸点、酸性、 稳定性等 L 0.65 离子方程式正误判断：定量、定性判 9 选择题 3 L 易 0.75 断等 无图像溶液中离子平衡：考查电离平 10 选择题 3 衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、三大守 % 0.65 恒等 实验操作、现象、结论分析：表格类 11 选择题 中 0.60 溶度积比较、平衡移动等 GZ 调研卷 化学（二） 电化学：电极判断、电极反应、相关计 12 选择题 中 0.65 算等 小流程分析：物质转化、分离提纯、计 13 选择题 3 0.65 算等 方 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 14 选择题 难 0.55 子浓度等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 15 非选择题 度测定为载体，考查仪器名称、原因 √ √ √ 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 无机工艺流程：以锆英石提取锆为载 体，考查流程分析、化学方程式的书 16 非选择题 15 写、物质结构分析、沉淀溶解平衡常 / √ 中 0.64 数的相关计算、电化学、晶胞结构分 析和计算等 化学反应原理：以多步反应为载体 17 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 中 0.60 压强平衡常数计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 18 非选择题 15 难 0.55 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写等 ·2 GZ 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 2mol电子，故7.8gNa2O2参与反应，转移电子数目 1.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料；青铜器属于金 为0.1N,A项错误：H218O中含有18-8=10个中 属材料：陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， 子，则1molH28O含有中子的数目为10N,B项错 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 误；5.85gNaC1晶体中含有的离子数目为0.2NA,C 2.A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示 项正确：磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则1L 为3C,A项错误：CO2结构式为O一C一O,B项正 1mol·L1HPO,溶液中含有H+数目小于3NA,D 确：H2O的空间填充模型为 ,C项正确；K的结 项错误。 8.B【解析】HF分子间有氢键，沸点差别是氢键数目 不同，A项错误；F是吸电子基团，增强CH2 FCOOH 构示意图为 ,D项正确。 中一OH的极性，易于电离出H,酸性强于 CH,COOH,B项正确；稳定性：[Cu(NH3)4]+> 3.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 [Cu(HO),]+是因为NH与Cu2+形成的配位键更 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， 稳定，与孤电子对多少无关，C项错误：熔点：AO B项正确：苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 AIC1是因为两者的晶体类型不相同，D项错误。 滴人液溴速率，C项正确；制备乙酸乙酯试剂装置都 9.C【解析】AgCI溶于氨水，离子方程式为AgCI十 2NH·H,O-[Ag(NH)2]++CI+2H2O,A项 正确，D项正确。 4.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确；观察 错误；NO2与强碱发生歧化反应，产物应为NO2和 结构可知，分子中存在大π键，B项错误；含有羧基， NO,而非仅NO。,B项错误；2mol/L 可以发生取代反应，C项错误：其相对分子质量较小， Na[AI(OH),]溶液和3mol/LHCI溶液等体积混 合，首先Na[Al(OH),]被等量氢离子反应生成氢氧 不属于高分子，D项错误。 化铝沉淀，过量氢离子又和氢氧化铝生成铝离子和 5.A【解析】铁离子具有氧化性，可氧化铜单质，离子 方程式为2Fe++Cu一Cu+十2Fe+,A项正确； 水，离子方程式为6[AI(OH):]十9H+一 5A1(OH)￥+A1B++9H2O,C项正确；2H+2OH+ 高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe+ Ba++S}—2H2O十BaSO,↓，D项错误。 4H,O(g)高温Fe,O,十4H,B项错误：氯水能杀菌消 10.B【解析】由质子守恒、电荷守恒可知，0.001mol/L 毒是因为含有的次氯酸具有强氧化性，C项错误；利 NaHS溶液中，c(H+)+c(H2S)=c(OH)+ 用铝和氢氧化钠溶液反应放出大量的热，加快氢氧化 c(S),A项正确；0.001mol/L NazS溶液中，S2-水 钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体增加 解使溶液呈碱性，其水解常数为K。= 管道内气压，利于疏通，D项错误。 c(OH)·c(HS)_K=104 6.B【解析】由题意可推出X、Y、Z、W、M为H、N,O、 c(S2-) 10=101,根据硫 CI,Co。沸点：H2O>NH,A项正确：第一电离能：N 元素守恒可知c(HS)<0.001mol/L,所以 >O>C0,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， (OH)>1,则c(OH)>c(S),B项错误： [Co(NH)(H2O)2]C12中Co化合价为+2价，C项 c(S2-) 正确；水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 -随盐酸的清人。)境大。 (N2H)(HSO,)2,D项正确。 c(S2-) 7.C【解析】2 mol Na2O2与2molH2O反应，转移 HS减小，C项正确；K(FS)远大于Kp(PbS). ·1· GZ 化学（二） 参考答案及解析 向c(Pb+)=0.1mol/L的废液中加入FeS时，可以 c(OH)=105即pH=9,故要使Co2+沉淀完全，溶液 发生沉淀的转化FeS(s)+Pb2+(aq)一PbS(s)十 的pH应不低于9，D项正确。 Fe+(aq),该反应的平衡常数为K=c(Fe) 14.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， c(Pb2) 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 Km(FeS)_10-17.2 K（PbS=10元=102>10，因此该反应可以完 误；①、②、③依次代表HS、HS、S2的物质的量 全进行，当溶液中Pb2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+) 分数随pH的变化，B项错误；NaS溶液中只有5种 约为0.1mo/L.c(P)=0=10ol/L< 离子，分别是H、Na、OH、HS、S,存在电荷 守恒，可表示为c(H)+c(Na)=c(OH)+十 10-1omol/L,D项正确。 c(HS)十2c(S2-),C项错误；向c(Cu2+)= 11.B【解析】向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中 0.01mol·L1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 加入AgNO:溶液，悬浊液中的硫化钠能与AgNO 溶液反应生成黑色硫化银沉淀，可能只存在沉淀的 的转化该反应的平衡常数为K-代念>10，因此 生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫 该反应可以完全进行，c(Cu+)<1×105mol·L1,D 化银和硫化锌的溶度积大小，A项错误；升高温度， 项正确。 平衡向正反应方向移动，可以观察到溶液呈黄绿色， 二、非选择题 B项正确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生 15.(14分) 成HC1O,使试纸变白，是因为次氯酸具有漂白性，C (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) 项错误：增大盐酸浓度，甲试管中水解平衡逆向移 (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 动，甲试管中溶液的颜色较浅，D项错误。 (2分) 12.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 (3)Co++6NH3·H2O一[Co(NH)6]2++ 应，A是正极，右罐V2+→V3+发生氧化反应，B是负 6HO(2分，其他合理答案也给分) 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 2[Co(NH3)6]2++HzO2+2NH- 极，右罐V3+→V2+发生还原反应，右罐为阴极。B 2[Co(NH)6]3++2NH3·H2O(2分) 端接外接电源的负极，A项错误：充电时，阳极反应 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) 为VO2++HO-e-一VO克+2H+,B项错误；放 (5)同离子效应，增大NO浓度，促进晶体析出，避 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电 免H浓度过大与配合物反应(2分) 时，左罐发生的反应为VO2+十H2O一e一VO (6)氮气(2分，其他合理答案也给分)》 十2H*,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 据电荷守恒，0.5molH通过质子交换膜移向右 (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O2分解，氨水挥 罐，则左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol一 发，避免副反应发生。 0.5mol=0.5mol,D项错误。 (3)Co+不易被氧化，[Co(NH3)。]+具有较强还原 13.B【解析】焙烧过程中发生反应的化学方程式为 性，故用Co+制备[Co(NHa)6]3+时，先加入 21,iCo0,十3Cl,格旋21iC+2CoC+20.,A项正确：过 NH·H2O生成[Co(NH3)6]+,后加入H2O2。发 生反应的离子方程式依次为Co2++6NH·HO 量NaCO,溶液要在过量BaCL2溶液后面加入，保证除 [Co(NH)6]2++6H2O、2[Co(NH)6]2++ 去过量B阳+，B项错误；综合经济效益，电解饱和食盐 H2O2+2NH时-2[Co(NH:)6]3++ 水生成3 mol Cl同时生成6 mol NaOH,沉钴后剩余 2NH3·H2O。 2 mol NaOH,与新加入的NaHCO按物质的量之比I:2 混合，获得NaCO-NaHCO,缓冲溶液可用于沉锂，C (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 项正确：Co+恰好沉淀完全时，c(Co2+)=1× (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO3的原 10 mol.L,Co(OH)2(s)Co(ag)+ 因是同离子效应，增大O浓度促进品体析出，避 20H-(a(OH)=KCo(OHD:]=1X10-, 免H浓度过大与配合物反应。 c(Co) (6)该配合物属于“富氮-富氧”型金属氨合物，受热 ·2· GZ 调研卷 化学（二） 瞬间分解生成N2、HO等。 况下的体积为4.48L。 16.(15分) 17.(14分) (1)SiO2(1分) (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) (2)ZrC1,+2Mg高温Zr+2MgC,(2分)A(2分) 0.5(1-b)(2分) (3)4.6≤pH<4.8(2分，4.6≤pH5.0也给分) (2)BC(2分) 0.404(2分) (3)T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 (4)C(2分) 等，压强改变对平衡没有影响(2分) 5Z01分)（是，是1分） (4)2.075(2分)20(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ+Ⅲ=I,△H1 (6)ZrF+4eZr+6F-(1分)4.48(1分) 41.2 kJ/mol+(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. 【解析】(1)滤渣1主要成分为二氧化硅。 (2)ZCL在高温条件下和镁发生置换反应，反应的 (CH,OH)=25 mol L,min= 化学方程式为ZrCL十2Mg高温Zr十2MgC;加热 0.la mol·L1·min1;根据C原子守恒，平衡时 n(CO)为(1一a一b)mol,再根据O原子守恒， 时为防止镁和锆发生其他反应，故可在氩气氛围中 n(H2O)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1 进行。 b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L-1。 (3)“调pH”时，要求铝离子、铁离子完全沉淀，结离 (2)高温不利于CO,在催化剂表面的物理吸附；基 子（铜离子）不能沉淀，则需要调节的pH范围为4.6≤ 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 pH<4.8(或5.0)：Cu+恰好完全沉淀时，离子的浓度 甲醇的反应速率主要由过程·CO十·OH→·CO 为1.0×105mol·L1,已知该条件下 +·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 Kp[Cu(CN)2]=4×10-",c(CN-)= 速率慢。 /Kp [Cu(CN)2] 4×10-1 N c(Cu2+) 1V1.0X10mol·L1=2× (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 10-3mol·L1,若溶液中Cu2+的浓度为 平衡移动，T:时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 0.2mol·L',加入等体积的cmol·L1的KCN溶 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 液将Cu+完全沉淀，则c=0.002mol·L×2+ (4)列三段式得 0.2mol·L1×2=0.404mol·L1。 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) 起始(mol)1 0 0 (4)观察结构，可知锆与磷酸中的O形成配位键，A 转化(mol)0.5 0.250.5 项正确；P和O均为sp杂化，B项正确；磷锆晶体 平衡(mol)0.5 0.250.5 可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸 附处理方面，故该晶体难溶于水，C项错误。 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) 起始(mol) 1 0 0 (5)由晶胞结构可知，晶胞中锆离子个数为8×} 8 转化(mol)0.6 0.3 0.6 6×号=4，氧离子个数为8，故化学式为Z0:a点 平衡(mol) 0.4 0.3 0.6 K,=0.25 ×100kPa=20kPa。设通入n mol Ar. 的原子分数坐标为（受，，子）.则b点的原子分数 1.25 坐标为(1,3,3 ×pX8 444)。 K。=20kPa= -kPa= (9n×p加 (6)工业上使用惰性电极电解K,ZrF6与KCI、NaCI 或KCI-NaCI熔体来制取金属锆。阳极上发生氧化 0.3-×100 0.62X1.3+n 反应，故电极反应式为2CI一2e一一Cl2↑，阴极 0.4 kPa,解得n=2.075。 上电极反应式为ZrF十4e一一Zr+6F,每转移 18.(15分) 0.4mole,理论上阳极生成0.2mol氯气，标准状 (1)1-氯-3溴丙烷（或1-溴-3-氧丙烷）(1分)醚键、 ·3· GZ 化学（二） 参考答案及解析 酰胺基(2分) H:CO H:CO NO,+HC。 (2) -CH- NO (3)E生成F是硝基还原为氨基，H2、Pd/C可以用 H;CO Fe/HCl替代，F中碳原子杂化方式为sp2、sp。 NO,+HCI(2分)》 (4)满足条件的A的同分异构体含有甲酸酯基、酚 羟基、氨基，因此苯环有一OOCH、一NH2、两个 (3)还原反应(1分)Fe/HC1(1分)sp、sp 一OH共四个侧链，同分异构体有16种；其中酸性条 (1分) 件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 OH 之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 OH HO (4)16(2分) HO NH(或 HO NH2或HO OH -NH2o HO OH HO HO NH2)(2分) (5)参照流程中的信息可得以苯酚和乙醇为原料，设 的路线为 HO 计合成《》 (5)CH,CH,OH浓酸CH,-CH,B 170℃ ○-om CH2 BrCH,Br NaOH CH.CH.OHCH.-CH CH.BCH B 〉-oH NaOH (3分，其他合理答案也给分) 【解析】(1)B的化学名称为1-氯-3溴丙烷或 1-溴-3-氯丙烷；G中含氧官能团名称为醚键、酰 胺基。 (2)C生成E的化学方程式为 H CO +H的 -CH NO 。4· GZ