化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（贵州专用）

调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 2 选择题 3 易 0.95 名等 L 选择题 3 钠的化合物的应用 易 0.90 4 选择题 方程式正误判断 易 0.91 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 点、酸性、热稳定性、硬度等 L L 易 0.80 位构性综合考查：元素周期表、周期 6 选择题 3 易 0.75 律、物质结构、氢键等 基础实验仪器与操作：制备Fe(OH)3 选择题 3 沉淀、蒸发浓缩硫酸铜溶液、从 / 易 0.80 KMnO,溶液中获取KMnO,固体等 阿伏加德罗常数应用：电子数目的计 选择题 算、苯的结构、可逆反应、电子的转移 L L 中 0.70 数目等 晶胞分析：考查化学式判断、晶胞计 9 选择题 3 中 0.72 算、元素在元素周期表中的分区等 10 选择题 3 实验操作、现象与结论对应关系分析 / 易 0.70 电解池：离子移动方向、电势高低、电 11 选择题 极反应式应用、相关计算、电子转移 易 0.70 数的计算等 ·1 GZ 调研卷 化学（一） 以非金属为主体的简单工艺流程：氧 12 选择题 化还原反应、物质分离、循环利用、操 L L 中 0.65 作目的及作用等 13 选择题 3 有机物的转化：性质、手性碳等 难 0.55 反应机理分析：催化剂的作用、化学 14 选择题 / 0.70 键、原子利用率等 中 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 15 非选择题 14 √ √ 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 无机工艺流程：陌生方程式的书写、 16 非选择题 14 萃取与反萃取的考查、试剂的作用、 √ √ √√ 中 0.65 晶胞的相关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 17 非选择题 15 应自发性判断、化学反应速率计算、 L √/√/难0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 18 载体)，考查有机物命名、反应类型、 非选择题 15 √ √ 8 0.60 官能团、同分异构体数目、有机方程 式书写、合成路线分析等 ·2· GZ 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 故最高价含氧酸的酸性：HNO3>HPO,B项正确； 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 PH3分子间不能形成氢键，C项错误；臭氧分子为极 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 性分子，D项错误。 项正确；黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误；火 7.A【解析】实验室用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确；蒸发浓缩应该选用 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 蒸发皿l,B项错误；KMO,固体受热易分解，结品时 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误；淀粉溶液和 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 NaCI溶液均可透过滤纸，D项错误。 错误：苯胶所含官能闭氨基的电子式为格HB项错 8.A【解析】1mol一CD3中含有的电子数为9N,A 项正确；苯中没有碳碳双键，B项错误；C2与水反应 OH 的化学方程式为C12+HO一HC1+HCIO,该反应 为可逆反应，故标准状况下22.4LC1与水反应转移 误 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 的电子数小于N,C项错误；溶液的体积未知，无法 NH: 12 计算出具体数目，D项错误。 误；[Cu(NH3),]+的结构为 H3N-Cu-NH3 ,D项 9.B【解析】根据同种位置原子相同，相邻原子间的最 NH 近距离之比dem:deo=√3：√2，设晶胞棱长为anm, 正确。 由几何关系可知，体心的原子和棱心的原子距离为 3.B【解析】Fe(OH)3胶体由饱和氯化铁溶液水解制 之anm,体心的原子和顶点的原子距离为 √2 备，A项错误；NaHCO3饱和溶液和硫酸铝饱和溶液 2 a nm, 可用于填充泡沫灭火器，B项正确；热Na2CO:浓溶 则晶胞中体心原子为Ca,有1个；顶点原子为Ti,有8 液碱性强，加热和强碱性物质能使蛋白质变性，且矿 ×日=1个：棱心的原子为0，有12×=3个，所以 物油不能发生水解，故不能用NaCO,浓溶液洗涤丝 x:y之=1：1：3；A项正确：根据分析，Ti原子处于顶 绸上的矿物油，C项错误；NaOH和Na2CO3的溶液 角，距离最近且等距离的原子为棱心上的O原子，数目 均显碱性，不能缓解加入的碱对溶液pH的影响，D 项错误。 为6，B项错误：晶胞的密度p一0大X16十48 NAX (ax10 g/cm, 4.D【解析】应生成Fe+,A项借误；H元素不守恒，B 项错误；CH COOH为弱酸，不能拆分，C项错误，含 ×0，即品胞的按长为震× 解得a=NpN 氟牙膏中氟离子能与羟基磷灰石发生反应 10nm,C项正确：Ca、Ti、O分别位于元素周期表s Cas(PO:);(OH)(s)+F-(aq)=Ca;(PO:F(s)+ 区、d区，p区，D项正确。 OH(ag),生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的侵 10.D【解析】甲醛气体也能使溴水褪色，A项错误；氧 蚀，D项正确。 化性强弱与得电子难易有关，而与生成物质量大小 5.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 无必然联系，B项错误：若该有机物中含硫元素，完 中碳碳键键能更大，A项错误；F的电负性大于C1,吸 全燃烧生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C 引电子能力更强，使CF,COOH的羧基中的H更易 项错误；18-冠-6和CCL的互溶性比与水更好， 发生电离，酸性更强，B项正确；Ca+半径大于Mg2+, 18冠6能识别K+,使KI在CCl,的溶解度增大，D 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO更难分解为CaO 项正确。 和CO2,C项正确：Cu原子价电子数大于Ca、原子半 11.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 径小于C,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 墨电极为阳极；电极N为负极，催化电极为阴极，电 正确。 极反应式为EAQ+2H++2e一HEAQ。则电 6,B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O、 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误；水 P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 解离出的OH通过膜a移入石墨电极区，B项错 。1 GZ 化学（一） 参考答案及解析 误；KC1和KCIO溶液均显中性，停止通电后，石墨 度，生成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 造成环境污染：加入PbO可以与CaS反应生成难溶 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 的PbS过滤除去。 KClO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3，D项 ②含Na[Fe(CN),]和Ca[Fe(CN),]的滤液中加人 正确。 KCl,可发生反应Na[Fe(CN)6]+Ca[Fe(CN)s]+ 12.B【解析】“水浸”后形成SbO,沉淀和浸液，可通 4KCI-2K Ca[Fe(CN)&]+4NaCl. 过过滤操作分离出SbO3,A项正确；“沉砷”时加入 ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 Na,S的质量远大于理论值会导致生成大量H,S,原 钙生成K[Fe(CN)]和Na:[Fe(CN)a],再加入过 料利用率低且污染环境，B项错误；“焙烧”尾气需用 量KCI可将Na[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)6], 碱液吸收，说明As2S被O2氧化为As2O和SO2, 并利用同离子效应降低K[Fe(CN)。]的溶解度，提 反应化学方程式为2AsS十10，商里2As0,十 高原料利用率和产品产率。 (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 6SO2,故生成1 mol As2O同时转移22mol电子，C 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 项正确：“蒸酸”所得蒸气为盐酸酸雾，冷却后可返回 ②c中氣气将K,[Fe(CN)6]氧化为K[Fe(CN)s]反 沉砷工序再利用，D项正确。 应的离子方程式为2[Fe(CN)]-十Cl2 13.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 2[Fe(CN)6]3-+2C1。 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确；等物质的 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 项正确；X、Y、Z均为分子晶体且不能形成氢键，其 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确 (3)淀粉水解反应为(CHoO,),十nH,0稀硫酸 nC6HzO6,由信息，C6H2O。与Ka[Fe(CN)]反应 14.B【解析】总反应为C0,+。一Q)原子利 的化学方程式为C6H2Oa+6K,[Fe(CN)6]十 6KOH-6K,[Fe(CN)s]+ 用率为100%，A项正确：合成过程中不涉及非极性 HOOC(CHOH),COOH+4HO,则淀粉水解度为 键的断裂和形成，B项错误；多孔骨架有利于增加反 应物与催化剂的接触面积，提高反应速率，从而提高 V×10-LXe mol L.1×合×162g·mol 产物单位时间内的产率，C项正确；X的结构简式为 V2 mg×100 一09 ,D项正确。 100%=2.7c×100%。 mv2 Br 二、非选择题 16.(14分) 15.(14分) (1)快速冷却(2分)BeAl(SiO,)6+2CaCO,高温 (1)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生 CaAl2SizO3+CaBe,SiOe+3SiO2+2CO2↑(2分，其 成挥发性的HCN和HzS,降低原料利用率并造成 他合理答案也给分) 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 (2)C(2分) 除去(1分) (3)C(2分) Na [Fe(CN)]+Caz[Fe(CN).]+4KCI- (4)D6BeO+3KBF,+B.O200-3KBe:BO,F:+ 2K2 Ca[Fe(CN)]+4NaCl(2) 2BF3(2分) ③将Na[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)a],利用同 离子效应降低K,[Fe(CN)a]的溶解度(2分) ②硼(2分) 3MX10°(2分) acNA (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 【解析】(1)玻璃态即非品态，可采用快速冷却的方 酸钾(1分，其他合理答案也给分) 法形成；“热熔冷却”主要反应的化学方程式为 22Fe(CN)+Cl2=2[Fe(CN)3+2CI BeAl,(Si0,6+2CaC0,商温CaAl,Si.O,+ (2分) CaBe SiO6+3SiO2+2CO2↑。 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 (2)根据萃取时发生的反应为Be2++2HA一 理答案也给分) BeA+2H,可知HA的结构简式为 (3)2.7cY×100%(2分) mv2 HO C1。H21,A项正确；该配合物中的 【解析】(1)①HCN和H2S均为弱酸，步骤I浸取 时，温度过高会增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程 HO ·2· GZ 调研卷 化学（一） 羟基可以和水形成分子间氢键，B项正确：根据配合 NH,C脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 物的结构可知，该配合物总的配位数为4，但是配体 的温度远高于T,℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， 数为2，C项错误；铍与N、O形成配位键，使其与有 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 机溶剂形成配合物，进入有机相，D项正确。 ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl、通 (3)“反萃取分液”时得到的水相物为 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 Naz[Be(OH)],再结合已知Be与Al的化学性质相 始分压为0.5pMPa;T,℃，tmin末达到平衡时， 似，可知试剂X可以选用NaOH,C项正确。 NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 (4)①根据题干信息可得出该反应的化学方程式为 6BeO+3KBF,+B.O,-200C-3KBe:BO.F:+2BF,. O,)=0-5Ma-号MPa min t min ②晶胞中K的个数为8X日+2=3，Z的个数为4× ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 均减小，而消耗等物质的量八2时，反应Ⅲ使气体总 车+2=3，再结合化学式可知乙为硼原子：晶体密 1 物质的量减小程度更大，而HCI的物质的量一直保 度为34X100 持不变，故温度高于T,℃时，HCI的物质的量分数 a'cNAg·cm3, 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 17.(15分) 行程度。 (1)-404.45kJ·mol-1(2分)I(1分) ④由题可知，T℃时，HC1、NO、NO2、N2和NH的 (2)①是(1分)T℃时，NH,C1完全分解生成 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 2.5 mol NH和2.5 mol HCl,NH将NO和NO2 16.05%、18.45%,则H2O(g)的物质的量分数为1 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% HO(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K,的计算式为 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 (22.46%)6×(16.05%)5 气中氮氧化物的效率(2分) L.60%)×(18.45%pMPa。 (3)用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 ②品(2分) 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 少反应过程中氨气挥发等。 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) 18.(15分) ④22.46%)×16.05%) (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯）(1分) 1.60%)°X18.45%)pMPa(2分，其他不化 简的合理答案也给分) (2分) (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 (2)3(2分 等)(1分) 【解标】1)应用盖斯定律知1×2+（Ⅱ+Ⅲ）×号 (3)H00C (2分) 硝基(2分) 可得2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ 2HC1(g)+3H2O(g)△H=-404.45kJ·mol1: NH 当反应的△G=△H-T△S<0时可自发进行，反应 (4)nq 催化剂 I为焓增熵增的反应，在较高温度下自发进行，反应 Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 进行。 C +(n-1)HCl(2分) (2)①若NH,C1完全分解，则生成2.5 mol NH和 COOH NHH 2.5 mol HCI,NH3将NO和NO2全部转化为N2, 由反应2NHCI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g) (5)取代反应(1分) +2HCl(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol (6)CH,OH浓盐酸CH,CI- HO(g),此时体系中含有0.5 mol NH、2.5mol △ AICL HCl,2molN2和3 mol H2O(g),其中NO和NO KMnO,/H' CH,OH -COOH 的物质的量分数均为0，HC1的物质的量分数为 浓Hs0△ 31.25%,由此推知T℃时NHC完全分解；用 COOCH(3分，其他合理答案也给分)》 ·3 GZ 化学（一） 参考答案及解析 【解析】由信息推知：A为了，B为，D为 的化学方程式为 NO2 NH2 COOH NH十H ,G为 NH 催化剂 NO NH 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4三甲基 苯；由信息，由A生成B时，新引人的甲基处于原有 +(n-1)HC1。 两个甲基邻位，即连三甲苯 (2)满足条件的结构简式为 通过分子内取代反应 HCOO NH-+H HOOC C-H、 COOH、 和水。 HCOO HOOC NH-H CHO OH (6)参照流程中的信息可得苯和甲醇合成苯甲酸甲 HO CHO,共有3种。 酯的路线为CHOH 浓盐酸，CH,C】 △ CHO OH NO KMnO./H' COOH HOOC (3)D的结构简式为 中含 CH,OH 浓HS0,△ COOCH.。 NO 有官能团的名称为硝基。 NH 4)C1-& O和 发生缩聚反应生成 NH ·4· GZ2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B.苯胺中官能团的电子式为1 OH C. OH的化学名称为邻甲基苯二酚 NH12+ D.[Cu(NH3)4]2+的结构为H,N-Cu-NH NHy 3.关于氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的应用，下列对应关系正确的是 A.NaOH溶液：制备Fe(OH)3胶体 B.NaHCO3饱和溶液：填充泡沫灭火器 C.Na2CO3浓溶液：加热后洗涤丝绸上的矿物油 D.NaOH和Na2CO3的混合溶液：作缓冲溶液控制溶液的pH 化学（一）第1页（共8页)】 衡水金卷 4.下列方程式正确，且与化学应用实例匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路板 3Cu+2Fe3+-3Cu2++2Fe B 氢化锂作便携氢气发生剂 2LiH+2H2O—2LiOH+3H2↑ Fe2O3·xH2O+6H+—2Fe3++(3+ C 用白醋除铁锈 z)H2O Cas (PO:)3(OH)(s)+F (ag) D 含氟牙膏降低龋齿的发生率 Cas (PO:)F(s)+OH-(aq) 5.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误 的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨>金刚石 B 酸性：CF,COOH>CCl COOH 电负性：F>Cl 热稳定性：CaCO3>MgCO 离子半径：Ca2+>Mg2+ D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 6.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X、Z同主族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z W B.最高价含氧酸酸性：X>Z [w-x-wJ[y-z-Y] C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 7.下列装置能达到实验目的的是 玻璃棒 搅拌 NaOH溶液 必 蒸发 8 结晶 饱和 FeCl 溶液 A.实验室制备 B.蒸发浓缩硫酸铜 C.从KMnO,溶液中 D.过滤法分离出淀粉溶 Fe(OH)3沉淀 溶液 获取KMnO,固体 液中的NaCl杂质 8.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol一CD3中含有的电子数为9NA B.常温下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3VA C.标准状况下，22.4LC12通入水中与水反应，转移的电子数为NA D.0.5mol/L的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，含有的Cu+数目为0.5NA ·先享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） G☑ 9.C,Ti,O.晶体的立方晶胞结构如图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最 近距离之比dcam:dco=√3：√2，晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是 A.x:yz=1:1:3 B.晶体中与Ti最近且等距的原子数目为12 。顶点 。棱心 ○体心 C晶胞的棱长为，代6×10m D.Ca、Ti、O分别位于元素周期表s区、d区、p区 10.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 常温下，某有机气体化合物通入溴水中，溴水 该气体分子中一定含有不饱和碳 褪色 碳键 等质量的镁分别在足量CO2和N2中燃烧， B CO2的氧化性强于N2 测得前者生成固体质量更大 将某有机物完全燃烧生成的气体依次通过无 该有机物完全燃烧只生成了水 C 水CuSO4和澄清石灰水，无水CuSO,变蓝、 和CO2 澄清石灰水变浑浊 向KI溶液中先加入CCI4,振荡后溶液分 18-冠-6能增大KI3在CCl4中的溶 D 层，再加入18-冠6，下层液体颜色变深 解度 11.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双 极膜内的水解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。 下列说法正确的是 直流电源 M N 石墨 催化电极 膜a膜b EAQ H,0 H2EAQ KH,PO,和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH一通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 化学（一）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.我国的砷碱渣（主要成分N2CO3、As2O3、Sb2O3)处理技术居于世界领先水平，其部 分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 浓盐酸、Na2S 足量02 砷碱渣→水浸浸液一→沉砷一As2S3一→陪烧As2O5 Sb203 滤液 尾气→碱液吸收 蒸气蒸酸NaCI A.“水浸”后可通过过滤操作分离出Sb2O B.“沉砷”时加入Na2S的质量需远大于理论值，以便提高沉砷率 C.“焙烧”时，生成1 mol As2O同时转移22mol电子 D.“蒸酸”所得蒸气冷却后可返回沉砷工序再利用 13.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph 表示苯基。下列说法错误的是 Eto Et X Z A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 B.Z存在对映异构 C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 14.科学家利用CO2和1,1-二甲基环氧乙烷()在Zn-(R一NH)/Br(R为多孔骨 架)催化作用下合成环状碳酸酯，反应机理如图所示。下列说法错误的是 Zn NH2 多孔骨架」 -Br C02 ℃=O C=0 Zn NH2 8 Zn©NH2 [多孔骨架 ☒ C=0 多孔骨架 Ⅲ Zn⊕NH2"∠ Br 多孔骨架 A.总反应的原子利用率为100% B.合成过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C.多孔骨架有利于提高环状碳酸酯的单位时间产率 D.步骤Ⅱ中Zm催化剂上C一0单键发生断裂，X的结构简式为Y0 Br 享题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） GZ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 铁氰化钾{K3[F(CN):]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制 药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K[F(CN)。]}与氯气反应制备 赤血盐并进行相关实验探究。 已知：Ka(HCN)=6×10-1o,Ks知(PbS)=8×10-28,Ks(PbSO4)=1.6×10-8;PbO 溶于热碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向 滤液中加入适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含Na4[Fe(CN)。]和 Ca2[Fe(CN)。]的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得 KzCa[Fe(CN).]固体； Ⅲ.向KzCa[Fe(CN)s]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCl 后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入 PbO的作用为 ②由Na[Fe(CN)s]生成K,Ca[Fe(CN)6]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KCI的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液 dE非NaOH溶液 水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 ;该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C6H。O)m]水解度。已知：淀粉水解度= 发生水解的淀粉质量 反应前淀粉总质量 X100%; 碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH)COOH,还原产物为黄血盐。 准确称量g淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室 温，加入KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液 于锥形瓶中，加入次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为 V2mL。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) 铍及其化合物是重要的战略物资。从一种铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的 路径如图所示。 CaCO3 含HA的煤油 试剂X Be3Al(SiO3)6- 热霜玻璃查酸浸滤液来取有机相反森水相Na [Be(OH,],~Be 冷却 分液 分液 已知：Be与Al的化学性质相似。 (1)已知玻璃态的主要成分为CaAl2Si2Os、CaBe3SiO,和SiO2,为了得到该玻璃态， 冷却过程应 (填“快速冷却”或“缓慢冷却”)。“热熔冷 却”主要反应的化学方程式为 (2)萃取时发生的反应为Be2+十2HA一BeA2十2H,“萃取分液”时铍可形成如 图所示的配合物，下列说法不正确的是 (填选项字母)。 OH C10H2 H21C10 HO A.HA的结构简式为 HO C1o H21 N HO B.该配合物能与水形成分子间氢键 C.Be2+的配位数和配体数均为4 D.铍能与N、O形成配位键因而易进入有机相 (3)“反萃取分液”时试剂X可以为 (填选项字母)。 A.HCI B.HNO C.NaOH D.NH3·H2O (4)实验室可用BO、KBF:和B2O3在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KB2BO3F2)并放出BF?气体。KBBF晶胞结构如图所示，其中K原子已经给 出，氧原子略去。 K OX c pm ●Z ●apm ①写出生成KBBF的化学方程式： ②图中字母Z表示的原子为 (填元素名称)，该KBBF晶体的晶 胞参数为a=B=Y=90°，M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 品体密度为 g·cm-3(用含a、c、M、NA的代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） GZ 17.(15分) 科研工作者设计用HCI脱除烟气中氮氧化物，同时可以获得高附加值副产品， 涉及反应如下： I.NH Cl(s)=NHa(g)+HCl(g)AH=+176.0 kJ.mol; Ⅱ.4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol-1; Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2k·mol-1。 回答下列问题： (1)2NH CI(s)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH4Cl、通入1 mol NO和1 mol NO2发 生反应I、Ⅱ、Ⅲ，tmin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结 果如图所示。 (T68.02 T6i-- 61.60 (633.42) ●NO2 o NO o HCI T4 T3分 3 T 71,31.25 00.000.501001.502.002.503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.50'31.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数/% ①T1℃时，NHCl (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用NHCI脱除烟气中氮氧化物的实际操作 中，所控制的温度远高于T,℃的原因为 ②T1℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min-1(用 含p、t的代数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T6℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分 数为18.45%，反应Ⅱ的平衡常数K. (用含p的计算式表示) (3)与直接用氨气相比，用NH,C1脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附 加值副产品外，还有 (答出一点即可)。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一 种合成路线如图所示： A CH:CI B KMnO/H IHOOC. COOH D SOCI, CsHio AIClsCoH12 COOH 催化剂 F Fe/HCI G C6HaN2O4 C6HgN2 M H 催化剂 NH十H COOH NH-十H RC CR 已知：①RCOOH△， 催化剂RCONHR,+RCOOH: R NH2 Fe/HC ②RNO2 →RNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻 位或对位的氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立 体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 :F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)参照上述合成路线，以苯和甲醇为原料，设计合成苯甲酸甲酯的路线： (无机试剂任选)。 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） GZ